精品解析：吉林省东北师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷

2025-2026学年上学期 东北师大附中 (化学)科试卷 高(二)年级期末考试 注意事项： 1.答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2，回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Mg-24 Fe-56 Sn-119 I-127 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、单项选择题(每小题2分，共20分) 1. 下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是 A. Br原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5 B. CH3OH中C、O杂化方式相同 C. 基态Cr原子的价电子排布图： D. 第IA族元素单质的晶体类型相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．35号Br元素的原子核外有35个电子，原子的基态简化电子排布式为，A错误； B．在CH3OH分子中，C原子以4个电子对形成4个σ键，无孤电子对；O原子有2个σ键和2个孤电子对，二者杂化方式同为，B正确； C．基态Cr原子的价电子排布为，正确的为：，C错误； D．第IA族元素单质中，H2属于分子晶体，而碱金属单质属于金属晶体，晶体类型不相同，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： B. 水解的离子方程式： C. 氯化铵的电子式为： D. 的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛分子内氢键应为醛基中氧原子与羟基中氢原子之间形成，故A正确； B．水解的离子方程式应为：，故B错误； C．氯化铵的电子式为， 故C错误； D．的中心原子O的价层电子对数为4，有2对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，故D错误； 故选A。 3. 为验证Ru与NO形成了配位键，对所得Ru(NO)Cl3的表征结果如图所示，表征所用仪器是 A. 原子光谱 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子光谱基于电子能级跃迁产生的特征谱线，其核心作用是定性识别元素种类、定量测定元素含量，仅能判断样品中含有的元素，无法提供化学键或配位结构的信息，因此不能验证 Ru 与 NO 之间的配位键，A不符合题意； B．质谱仪通过电离、分离带电离子并检测质荷比，主要用于测定分子精确质量、推断分子结构及分析碎片信息，它可以确认的分子式和分子量，但无法直接反映化学键的成键细节，不能用于验证配位键的存在，B不符合题意； C．红外光谱仪利用分子对红外光的吸收，检测化学键的振动、转动能级跃迁，不同化学键和官能团在特定波数位置有特征吸收峰，它的核心用途是识别官能团、化学键类型及配位结构，能够通过配位键的特征振动峰，直接验证 Ru 与 NO 的配位作用，且图中谱图的波数、透过率特征与红外光谱完全吻合，C符合题意； D．X射线衍射仪通过分析晶体对X射线的衍射图样来确定原子在晶体中的精确位置，其图谱横坐标通常为衍射角，与题中所示的红外光谱图不符，D不符合题意； 故答案选C。 4. 冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。18-冠-6与K+作用(如图)，但不与Li+或Na+作用。下列说法正确的是 A. 18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“自组装”的特征 B. 18-冠-6中O原子与K+间存在离子键 C. 18-冠-6中所有原子在同一平面 D. 烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入冠醚18-冠-6，氧化效果将明显提升 【答案】D 【解析】 【详解】A．18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征，而不是超分子的“自组装”的特征，A错误； B．冠醚分子不是离子，而且O原子也不是离子，故O原子与K+间不存在离子键，18-冠-6中O原子与K+间为配位键，B错误； C．18-冠-6中碳原子、氧原子均为sp3杂化，为四面体形，所有原子不在同一平面，C错误； D．KMnO4具有强氧化性，但它不溶于大多数有机物，利用该原理可以用冠醚将KMnO4带入有机物中，可增大其与有机物的接触面积，更有利于有机物的氧化，D正确； 故选D。 5. SiCl4是生产高纯硅的前驱体，可发生水解反应，机理如下： 反应的中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为 A. sp3 B. dsp2 C. sp3d D. sp3d2 【答案】C 【解析】 【详解】由题目反应机理所示中间体可知，中心原子为，1个与4个形成共价单键，中氧原子提供孤对电子，提供空轨道，形成配位键，分子空间构型为三角双锥形，杂化轨道数为5，硅为第三周期元素，有空的3d轨道能参与杂化，原子轨道杂化前后数目不变，所以，该中间体中的杂化轨道类型为s、p、d能级原子轨道杂化形成的，故答案选C。 6. 下列说法正确的是 A. 在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极，铜连接电源的正极 B. 不锈钢是利用了牺牲阳极保护法来达到防止腐蚀的目的 C. 配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解 D. C2H5OH和CH3OCH3质谱图相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．在电镀铜时，镀件作为阴极，发生还原反应，应连接电源负极；铜作为阳极，发生氧化反应，提供铜离子，应连接电源正极，A正确； B．不锈钢的防锈原理是通过形成合金如添加Cr、Ni等，使金属表面形成致密氧化膜，而非牺牲阳极保护法，B错误； C．配制Fe(NO3)2溶液时，添加稀硝酸虽可抑制Fe2+水解，因增加H⁺浓度，但稀硝酸具有强氧化性，会氧化Fe2+至Fe3+，导致溶液变质，C错误； D．C2H5OH和CH3OCH3虽分子式相同，但结构不同，质谱图不相同，D错误； 故选A。 7. 晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法不正确的是 A. 一个晶胞中含有8个O原子 B. 晶胞中分子的取向不完全相同 C. 1号和2号S原子间的核间距为 D. 每个原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞图可知，分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中SO2分子个数为=4，含有8个原子，A正确； B．由图可知晶胞中分子的取向不完全相同，如1和2，B正确； C．1号和2号S原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即，C错误； D．以体心的S原子为例，由于，每个原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的原子有4个，D正确； 故答案选C。 8. NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可通过电解熔融氟化氢铵(NH4HF2)制得。下列有关说法错误的是 A. 相关元素电负性由大到小的顺序为F>N>H B. NF3的空间构型为平面三角形 C. 基态N原子和基态F原子的价电子原子轨道形状均有球形和哑铃形 D. NH4HF2晶体中微粒间的作用有离子键、共价键、配位键、氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一周期从左往右元素的电负性依次增大，同一主族从上往下依次减小，故相关元素电负性由大到小的顺序为，A正确； B．分子中N的周围形成3个σ键，孤电子对数=，故其价层电子对为4，故其的空间构型为三角锥形，B错误； C．基态N原子（价电子构型2s22p3）和基态F原子（价电子构型2s22p5）的价电子占据s轨道（球形）和p轨道（哑铃形），因此轨道形状均有球形和哑铃形，C正确； D．与间存在离子键，中有共价键和配位键，与间存在氢键， D正确； 故答案选B。 9. 科学家研制出一款超快速充电锂-硫二次电池，可为长途旅行电动汽车和商用无人机供电。工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池的电解质可用LiOH水溶液，以增强溶液的导电性 B. 充电时，电极电势：a>b C. 放电时，b极反应式为xS8+16e-+16Li+=8Li2Sx D. 充电时，a极生成1.4gLi时转移0.1mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知放电时Li作负极，失电子转化为Li+，b为正极，S8得电子转化为Li2Sx；充电时，a为阴极，b为阳极。 【详解】A．锂（Li）是活泼金属，会与水发生剧烈反应：2Li+2H2O=2LiOH+H2，因此该电池的电解质不能使用水溶液，必须使用非水电解质，A错误； B．放电时，a 极为负极（Li 失电子），b 极为正极；充电时，a 极作阴极，b 极作阳极；电解池中，阳极（b）的电势高于阴极（a），即充电时b > a，B错误； C．放电时，b 极为正极，发生还原反应，S8得电子与Li+结合生成Li2Sx，电极反应式应为：xS8+16Li++16e-=8Li2Sx，C正确； D． a为阴极，充电时电极反应为Li++e-=Li，1.4g Li的物质的量为=0.2mol，生成 1 mol Li 转移 1 mol 电子，因此生成 0.2 mol Li 应转移 0.2 mol 电子，D错误； 故答案为：C。 10. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 在MgO晶体中，与最近且等距离的共6个 B. 12 g金刚石中含有化学键的数目为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) C. 在干冰晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子 D. 在石墨晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶3 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgO晶体中，与最近且等距离的在xyz轴上各2个，共6个，A正确； B．在金刚石晶体中，每个碳原子与另外四个碳原子相连，形成4个碳碳键，每个碳碳键由两个碳原子共有，平均1个碳形成2个共价键，则12 g金刚石（为1molC）中含有化学键的数目为2NA，B正确； C．由图可知，每个二氧化碳分子周围紧邻且等距分子在同层、上下层各4个，共有12个，C正确； D．石墨结构中碳原子的成键特征是每层上6个碳原子形成六元环，每个碳原子形成3个碳碳键，每个碳碳键被两个碳共享，每个碳形成1.5个键，则在石墨晶体中，碳原子与碳碳键数目比为2∶3，D错误； 故选D。 11. 实验室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应为：2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，若无催化剂则生成[Co(NH3)6Cl]Cl2。下列叙述正确的是 A. 基态N原子的核外电子空间运动状态有7种 B. 1mol[Co(NH3)6]3+中含σ键为18 mol C. 1mol[Co(NH3)6Cl]Cl2与足量的AgNO3溶液充分反应，可生成2molAgCl沉淀 D. 第二周期元素中，共有2种元素第一电离能大于氧元素的第一电离能 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态N原子核外电子排布为1s22s22p3，电子共占5个轨道（1s、2s、2px、2py、2pz），对应5种空间运动状态，不是7种，A错误； B．在1mol[Co(NH3)6]3+中，存在6molCo-N配位σ键和18molN-H σ键，共24 mol σ键，不是18 mol，B错误； C．[Co(NH3)6Cl]Cl2中，两个Cl-为外界离子，可游离，与AgNO3反应生成AgCl沉淀；配位内的Cl为配体，不与硝酸银反应，故1mol配合物可生成2 mol AgCl沉淀，C正确； D．同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素大于同周期元素，因此第二周期元素Li、Be、B、C、N、O、F、Ne中，第一电离能大于氧的有氮、氟、氖三种元素，D错误； 故选C。 12. 烟酸铬(Ⅲ)可促进动物生长发育和蛋白质合成，在工业上主要用作饲料添加剂、医药保健品、食品添加剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该配合物中的配体有2种 B. C、N、O三种元素分别形成的最简单氢化物的键角由大到小的顺序是H2O>NH3>CH4 C. 中的环状结构具有型大π键 D. 该物质在水中的溶解度很大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由配合物的结构简式可知，结构中存在3个同种配体，1个配体形成2个配位键，6个配位键是和同种配体形成的，即有1种配体，A错误； B．H2O、NH3、CH4中心原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为2、1、0，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故键角由大到小的顺序是H2O<NH3<CH4，B错误； C．中的环状结构中存在6个原子和6个电子形成的型大π键，C正确； D．该物质分子中形成配位键后，不易和水形成氢键，且分子中环状结构不亲水，故在水中的溶解度不会很大，D错误； 故选C。 13. CO2与通过电催化反应生成CO(NH2)2，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法错误的是 A. 催化剂参与可降低该反应的活化能 B. 过程Ⅱ中发生的反应方程式为：+7e-+5H2O=*NH2+8OH- C. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 D. 每有5.6L(标准状况下)CO2参与反应，需电路中提供4mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂通过参与化学反应而改变反应路径，与反应物形成能量较低的中间产物，从而降低反应的活化能，A正确； B．由图可知，过程Ⅱ中得到电子生成，该过程中为反应物，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应方程式为：，B错误； C．过程Ⅱ涉及转化为含，形成N-H极性键，过程Ⅲ为*CO与*结合形成C-N极性键，过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成，C正确； D．中C为+4价，中C仍为+4价(O为-2，N为-3，H为+1，C为+4)；2个中N从+5→-3，共得16，结合生成，离子方程式为：，5.6L(标准状况) 的物质的量为，需电路中提供电子，D正确； 故答案选B。 14. (CH3NH3)PbI3具有较高的光电转换效率，在太阳能电池领域具有重要的应用价值。(CH3NH3)PbI3的立方晶格结构如图所示，其中B代表Pb2+，下列说法错误的是 A. 晶胞中A的坐标参数为(0，0，0)，则B点的坐标参数为 B. 晶胞中Pb2+填充在由阴离子I-构成的正八面体空隙里 C. 中存在配位键 D. 甲基的供电子能力强于氢原子，则接受质子能力：CH3NH2>(CH3)2NH 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞中A的坐标参数为(0，0，0)，B点位于晶胞体心位置，则B点的坐标参数为，A正确； B．晶胞中（B）的位置处于周围阴离子构成的正八面体空隙中（正八面体空隙由6个等距的原子/离子围成，体心位置恰好符合），B正确； C．的结构为，其中N提供孤电子对，H+提供空轨道，可形成配位键，C正确； D．甲基的供电子能力强于氢原子，中含有两个甲基，接受质子能力较强，则接受质子能力：，D错误； 故答案选D。 15. 铁镁合金是一种新型储氢材料，其立方晶胞结构如图所示。该合金储氢后H2位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为bpm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 铁原子和铁原子之间的最短距离为 B. 该晶体的密度为 C. 当储氢率为50%时，晶体的化学式为Mg2FeH D. 熔化该晶体需要破坏极性共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中Fe与Fe的最短距离为晶胞面对角线的一半，即，A错误； B．该晶胞中铁原子个数为个，8个Mg位于晶胞内部为8个，则晶胞密度==，B错误； C．该合金储氢后位于晶胞的体心和棱心位置，则个数为，当储氢率为50%时即只有2个，4个Fe，8个Mg，化学式为，C正确； D．铁镁合金属于金属晶体，只含金属键，则熔融该合金的过程中需要破坏金属键，D错误； 故选C。 16. 电解法制取用途广泛的，同时获得：，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：只在强碱性条件下稳定，易被还原。下列说法错误的是 A. 电解一段时间后，阳极室的降低 B. 阴极电极反应式为： C. 随初始的变化如图2，M、N两点转移的电子数相同 D. 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止与反应使产率降低 【答案】C 【解析】 【分析】依据题意，电解的总反应为：，装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生，则阳极电极反应式为：；阴极电极反应式为：；据此作答。 【详解】A．依据阳极电极反应式为：，阳极室消耗氢氧根离子，使氢氧根浓度降低，A正确； B．依据分析，阴极电极反应式为：，B正确； C．M点c(Na2FeO4)没有达到最高值，阳极发生的主要反应为：；结合已知信息“若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质”，则N点铁电极上发生的主要反应为：；即M、N两点转移的电子数不同，C错误； D．结合题目信息“Na2FeO4易被氢气还原”可知，制备Na2FeO4时不能与阴极产生的氢气接触，需及时排出H2，D正确； 故答案选C。 17. 常温下，向50 mL 0.5 mol·L-1HX溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，由水电离产生的c(OH-)随加入NaOH体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该温度下，0.5 mol·L-1HX的电离常数K约为2×10-4 B. m、n之间的点一定满足：c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C. p点溶液中c(X-)=c(Na+) D. q点溶液中c(H+)=10-6 mol·L-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．未加NaOH溶液时，HX溶液中c(OH-)水=10-12 mol·L-1，则c(H+)=10-2 mol·L-1，根据HXH++X-知K=≈=2×10-4，A正确； B．当加入的NaOH极少时，溶液中有c(H+)>c(Na+)，B错误； C．p点溶液中c(OH-)水最大，说明p点时HX与NaOH恰好完全反应生成NaX，由于X-水解使其浓度减小，故此时溶液中有c(Na+)>c(X-)，C错误； D．q点溶液为NaX和NaOH的混合溶液，在碱性条件下水的电离受到抑制，溶液中的c(H+)和c(OH-)水相等，为10-8 mol·L-1，D错误； 答案选A。 18. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，基态Y的价电子排布符合nsnnpn，W、Q同主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。这些元素组成的环状物质a和b结构如图所示(图中未区别标出单、双键)。下列说法正确的是 A. 电负性：Z>W>Y B. b分子中键长：①<② C. 原子半径：Z>Y>X D. b形成的晶体为共价晶体 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，X、Y、Q处于不同周期，X形成1共价键，X为H元素，Y为第二周期元素，Q为第三周期的元素，由图a可知，Z周围形成三个共价键，Z的基态原子中未成对电子数最多，则Z为N元素，基态Y的价电子排布符合nsnnpn，价电子排布符合2s22p2，则Y为C元素，W形成2个键，Q形成4个键，W与Q同主族，W为O元素，Q为S元素；图a为NH2CN的三聚体，b是SO3的三聚体。 【详解】A．同周期元素，原子序数越大，非金属性越强，故电负性O>N>C，A错误； B．b分子中①为S=O键，②为S-O键，双键键长小于单键键长，b分子中键长：①<②，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：C>N>H，C错误； D．b形成的晶体为分子晶体，作用力是范德华力，D错误； 故选B。 19. 一种用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等)为原料生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺流程如图。 工艺流程中的部分反应如下： ①焙烧中主反应：Cr2O3+2Na2CO3+KClO32Na2CrO4+KCl+2CO2↑ ②酸化：2+2H++H2O K=1014(298K) 下列有关叙述正确的是 A. 滤渣1的主要成分为SiO2 B. 中和的目的是除铁和铝 C. “酸化”过程中，随着H2SO4加入，反应②平衡正向移动，平衡常数K增大 D. “转化”温度下溶解度：Na2Cr2O7>K2Cr2O7 【答案】D 【解析】 【分析】在以铬铁矿(主要成分为，含SiO2、Al2O3)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程中，物质转化需经历多步定向反应与分离：首先，铬铁矿与Na2CO3、NaOH、KClO4混合焙烧，被氧化并转化为可溶性的Na2CrO4和不溶性的Fe2O3、SiO2、Al2O3则分别生成Na2SiO3、Na[Al(OH)4]；随后加水浸取，不溶的Fe2O3以滤渣1分离，滤液经H2SO4中和调pH=7~8，使Na2SiO3、Na[Al(OH)4]转化为H2SiO3、Al(OH)3沉淀(滤渣2)，实现硅铝的去除；接着继续酸化滤液，通过反应，将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7；最终向溶液中加入KC1，利用溶解度差异使Na2Cr2O7转化为溶解度更小的K2Cr2O7，经结晶得到目标产物，据此分析。 【详解】A．铬铁矿中的被氧化并转化为可溶性的Na2CrO4和不溶性的Fe2O3、SiO2、Al2O3则分别生成Na2SiO3、Na[Al(OH)4]；随后加水浸取，不溶的Fe2O3以滤渣1分离，故滤渣1的主要成分为Fe2O3，A不符合题意； SiO2与氢氧化钠反应生成可溶性的硅酸钠，滤渣1的主要成分不是二氧化硅而是氢氧化铁，A错误； B．焙烧后SiO2、Al2O3分别转化为Na2SiO3、Na[Al(OH)4]；中和时调pH=7~8，、会转化为H2SiO3、Al(OH)3沉淀(滤渣2)，从而除去硅和铝，B不符合题意； C．平衡常数K只与温度有关，“酸化”过程中，随着硫酸的加入，反应②平衡正向移动，但温度不变，平衡常数K不变，C错误； D．加入KCl，利用和溶解度差异，使转化为晶体，说明“转化”温度下，溶解度：，D正确； 故选D。 20. 室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示。曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。下列说法正确的是 A. 由M点可求得 B. 的体系中： C. Q点的体系中，发生反应 D. P点的体系中， 【答案】D 【解析】 【分析】图1表示体系，随着pH的逐渐减小，溶液中逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，当pH=6.37时，两曲线交点表示溶液中，当pH=10.25时，两曲线交点表示溶液中，由此可算出对应的电离平衡常数；图2中图像的纵坐标是，数值从下往上在增大，也即是从下往上在减小，因此位于曲线上方离子浓度小的点是未生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点会生成该沉淀，据此分析。 【详解】A．根据图1可知N点pH=10.25时，溶液中，则， A错误； B．从图1可知时， ， B错误； C．根据图2可知点对应pH=8，该点位于Mg(OH)2曲线(Ⅱ)的上方，曲线(Ⅰ)的下方；根据图1可知，pH=8时，溶液中主要含碳微粒是碳酸氢根离子，图2中图像的纵坐标是，数值从下往上在增大，也即是从下往上在减小，因此位于曲线上方离子浓度小的点是未生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点会生成该沉淀，因此会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为， C错误； D．图2可以看出点pH=11、时，该点位于曲线I、Ⅱ的上方，不会生成碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀，，根据物料守恒，溶液中，D正确； 故答案为：D。 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 三、填空题(共50分) 21. Ⅰ、雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。 （1）以氨气为脱硝剂时，可将还原为。 已知：i． ΔH=a kJ·mol-1 ii． ΔH=b kJ·mol-1 则反应的ΔH=_______kJ·mol-1。 （2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： ΔH<0，某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 mol和1 mol发生反应，保持恒温恒容条件。 ①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______(填标号)。 A． B．混合气体密度不再改变 C．的体积分数不再改变 D．混合气体平均摩尔质量不再改变 ②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。 A．充入氦气 B．升高温度 C．充入2 mol D．充入2 mol和1 mol ③达到平衡时，混合气体总压为p，O2的浓度为0.5mol/L，则该温度的平衡常数Kp=_______(分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （3）该反应为_______反应(填“吸热”、“放热”)。 （4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1）(b-3a) （2） ①. CD ②. D ③. （3）吸热 （4）< 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可得，反应ii-3×反应i可得目标反应，即→，； 【小问2详解】 ①A．根据反应，可知二氧化氮和氧气表示的反应速率满足，但未明确正逆反应速率是否相等，所以不能证明该反应达到化学平衡； B．参与反应的物质均为气体，则反应前后混合气体的质量不变，在刚性容器内气体的体积不变，故混合气体的密度恒定不变，不能证明该反应是否达到化学平衡； C．列出反应的三段式可得氧气的体积分数为，当氧气的体积分数不变时。能证明该反应达到化学平衡； D．混合气体的平均摩尔质量等于，该反应气体总质量不变，反应气体计量系数减小，所以混合气体总物质的量减小，平均摩尔质量增大，故当混合气体的平均摩尔质量不变时，能证明该反应达到化学平衡； 故答案选CD； ②A．充入氦气，容器内压强增大，但反应中各物质分压不变，对平衡无影响； B．反应，为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率降低； C．充入2 mol，平衡向正反应方向移动，增大的转化率，反应消耗的物质的量小于的增加量，的转化率减小； D．充入2 mol和1 mol，容器体积不变，相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（正反应）移动，反应物转化率增大； 故答案选D； ③刚性容器体积为1 L，平衡时的浓度为0.5 mol/L，可列出三段式，平衡时，气体总物质的量=1+0.5+0.5+0.5=2.5 mol，平衡常数； 【小问3详解】 由化学平衡常数K和温度T的关系表可知，温度升高，反应平衡常数增大，说明化学平衡正反应方向移动，根据勒夏特列原理可得，温度升高，化学平衡向吸热反应方向移动，故该反应为吸热反应； 【小问4详解】 800℃时，该反应的化学平衡常数为0.9，根据反应计算此时的浓度商，化学平衡向逆反应方向移动，故。 22. 氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为Cu2S和铁的氧化物)为原料制备CuCl的流程如图。 已知：CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，CuCl易溶于浓度较大的Cl-体系中(CuCl+Cl-)。 （1）根据核外电子排布，Cu位于元素周期表_______区。 （2）浸取阶段由生成S的化学反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）已知：部分金属离子沉淀的pH Cu2+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 除铁阶段中需要调节的pH范围是_______。 （4）“除锰”过程中发生反应生成MnCO3的离子方程式为_______。 （5）“还原”后所得产物主要为_______。 （6）洗涤CuCl时，使用乙醇相比H2O的优点为_______。 （7）已知：①Ksp(CuCl)=1×10-7，②反应2Cu+Cu+Cu2+平衡常数K=1×106。则反应Cu(s)+Cu2++2Cl-2CuCl(s)的平衡常数K'=_______。 【答案】（1）ds （2）2：1 （3）3.7≤pH<4.7 （4） （5）或 （6）减少损失，便于干燥 （7）108 【解析】 【分析】低品位铜矿加入稀硫酸、二氧化锰浸取，将S元素氧化为硫单质除去，铁元素全部转化为，加氨水除铁，滤渣1为，加和氨水除锰，将锰离子转化为，滤液中的铜离子经过一系列操作得到。 【小问1详解】 铜原子价电子排布为，在元素周期表中位于ds区； 【小问2详解】 浸取阶段由生成S的化学反应方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1； 【小问3详解】 除铁阶段中需要调节pH，使转化为沉淀，但不能使沉淀，根据表中数据可知，调节pH的范围为3.7≤pH<4.7； 【小问4详解】 “除锰”过程中发生反应生成MnCO3、和水，离子方程式为：； 【小问5详解】 与、和盐酸反应被还原为，阳离子有钠离子和氢离子，故“还原”后所得产物主要为或； 【小问6详解】 由已知可得，CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，乙醇能降低CuCl的溶解减少损失，乙醇易挥发便于干燥，防止CuCl被氧化； 【小问7详解】 K'=代入数据可得K'=。 23. 四碘化锡(SnI4，M=627g/mol)主要用作分析试剂、有机合成原料，某实验小组利用金属锡与碘反应制备四碘化锡并测定纯度。已知四碘化锡是橙红色针状晶体，在潮湿空气中即可发生水解。 Ⅰ．四碘化锡的制备： 第一步：在圆底烧瓶中加入0.02mol碘晶体、0.02mol锡箔和50mL CCl4，按如图组装好仪器(夹持装置已省略)，加热一段时间后停止加热。 第二步：趁热用倾析法把溶液转入另一蒸馏烧瓶中，用少量CCl4洗涤圆底烧瓶及剩余固体，将洗涤液合并入蒸馏烧瓶内，蒸馏回收溶剂，得到四碘化锡产品。 （1）制备过程中加入CCl4作为溶剂，反应涉及的物质中，易溶于CCl4的有_______。 A．I2 B．Sn C．SnI4 （2）加热至回流液_______(填现象)，则可判断制备反应已结束。 （3）下列做法错误的是_______。 a．反应物和溶剂在使用前需除水，仪器A中应加入干燥剂防止水蒸气进入 b．用CCl4洗涤圆底烧瓶及剩余固体的目的是提高产品的产率 c．蒸馏回收溶剂时，也可采用仪器B用于冷凝CCl4 d．可将得到的四碘化锡产品放置在烘箱中干燥 Ⅱ．四碘化锡纯度的测定 取1.0g产品加入足量的水，使其充分水解生成SnO2·xH2O，将上层清液转移至250mL容量瓶中定容，移取25.00mL于锥形瓶中，加入少量CCl4和几滴KSCN溶液，用0.0100mol/L的标准FeCl3溶液滴定至终点，滴定过程中发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，平行测定三次，平均消耗标准FeCl3溶液的体积为20.00mL。 （4）滴定时，盛装标准FeCl3溶液的仪器名称为_______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定终点的现象为_______。 （5）产品的纯度为_______。 【答案】（1）AC （2）回流液无紫色(或回流液为无色液体) （3）cd （4） ①. 酸式滴定管 ②. 滴入最后半滴标准液，溶液出现红色，且30s不褪去 （5）31.35% 【解析】 【分析】该反应提供反应物Sn与发生氧化还原反应生成，四氯化碳作为溶剂，溶解反应物碘单质和生成的，同时使与充分接触，加速反应；加热一段时间。趁热用倾析法将溶液转入另一蒸馏烧瓶，用少量洗涤圆底烧瓶及剩余固体，将洗涤液合并入蒸馏烧瓶内。趁热转移：避免四碘化锡冷却后结晶析出，影响回收效率后续可通过蒸馏回收，实现溶剂循环利用。 【小问1详解】 根据相似相溶原理，为非极性溶剂，是非极性分子，也是​非极性分子，所以​和均易溶于​，而是金属单质，不溶于，故选AC； 【小问2详解】 碘单质为紫色，当加热至回流液中无紫色，说明碘单质完全反应，制备反应已结束； 【小问3详解】 a．四碘化锡遇水易水解，反应物和溶剂在使用前需除水，仪器A中应加入干燥剂防止水蒸气进入，a正确； b．用CCl4洗涤圆底烧瓶及剩余固体，可使产品尽可能多地转移，提高产品的产率，b正确； c．蒸馏回收溶剂时应该用直形冷凝管，c错误； d．四碘化锡受热易升华，不能放置在烘箱中干燥，d错误； 故选cd； 【小问4详解】 ​溶液显酸性，所以盛装标准溶液的仪器名称为酸式滴定管；滴定终点时，稍过量，会与溶液反应使溶液显红色，所以滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准溶液，溶液出现红色，且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 根据反应，以及，可得关系式，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL，其物质的量，则25.00mL溶液中，250mL溶液中，所以，则，产品的纯度为。 24. 第VA族元素N、P、As及其化合物在工农业生产等方面用途广泛。请回答： （1）As的价层电子排布式为_______，N、P、As第一电离能从大到小的顺序为_______，N能形成N2O，该化合物的空间构型_______。 （2）我国科学家制备的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气的目的，制氢原理：H3NBH3+4CH3OH=NH4B(OCH3)4+3H2↑。下列说法正确的是_______。 已知几种元素的电负性如下表所示： 元素 H B C N O 电负性 2.1 2.0 2.5 3.0 3.5 A．基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为7：6 B．上述制氢反应中的B原子均采取sp3杂化 C．NH3中键角∠HNH大于H3NBH3中键角∠HNH （3）某含N分子结构如下图1，分子中含有_______个手性碳原子。 （4）一种新型储氢材料的立方晶胞如图2所示([BH4]-的位置未标出)，该晶胞沿x、y、z轴方向的投影都如图3所示。 ①该物质的化学式为_______“”的配位数(相邻的阳离子数目)为_______。 ②晶体中存在的化学键有_______。 A．离子键 B．非极性共价键 C．配位键 D．氢键 【答案】（1） ①. 4s24p3 ②. N>P>As ③. 直线形 （2）B （3）1 （4） ①. [Mg(NH3)6][BH4]2 ②. 4 ③. AC 【解析】 【小问1详解】 As是33号元素，价层电子排布式为4s24p3；同主族从上到下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，故顺序为：N>P>As；是的等电子体，结构与相同，为直线形； 【小问2详解】 A．基态Al原子核外电子排布式为，呈球形的能级为s能级，有6个电子，呈哑铃形的能级为p能级，有7个电子，故比例为6：7，A错误； B． H3NBH3中B与H形成三根键，同时和N形成一根配位键，为sp3杂化，NH4B(OCH3)4中B与O形成4根键，也为sp3杂化，B正确； C．中N原子和H3NBH3同样为sp3杂化，但的N存在孤电子对，会压迫键角减小，而H3NBH3的N将孤电子对配给了B，N没有了孤电子对，故NH3中键角∠HNH小于H3NBH3中键角∠HNH，C错误； 故答案为B； 【小问3详解】 根据分子结构，与N直接相连的六元环上的饱和碳原子连接了不同的四个基团，为手性碳原子，故有1个手性碳原子； 【小问4详解】 ①由图可判断，[Mg(NH3)6]2+位于晶胞顶点和面心，共有4个[Mg(NH3)6]2+，由图3，沿x、y、z方向的投影均显示“”位于小立方体体心，晶胞中含有8个小立方体，故晶胞中共有8个[BH4]-，根据比例，该晶胞化学式为：[Mg(NH3)6][BH4]2； ②[BH4]-位于每个小立方体的体心，周围有4个[Mg(NH3)6]2+分别位于面心或顶点，故“”的配位数为4； ③[Mg(NH3)6]2+与[BH4]-之间存在离子键，[Mg(NH3)6]2+中NH3存在极性共价键，N与Mg配位，存在配位键，不存在氢键，故该晶体中存在离子键与配位键，答案为AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期 东北师大附中 (化学)科试卷 高(二)年级期末考试 注意事项： 1.答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2，回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Mg-24 Fe-56 Sn-119 I-127 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、单项选择题(每小题2分，共20分) 1. 下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是 A. Br原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5 B. CH3OH中C、O杂化方式相同 C. 基态Cr原子的价电子排布图： D. 第IA族元素单质的晶体类型相同 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： B. 水解的离子方程式： C. 氯化铵的电子式为： D. 的VSEPR模型： 3. 为验证Ru与NO形成了配位键，对所得Ru(NO)Cl3的表征结果如图所示，表征所用仪器是 A. 原子光谱 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪 4. 冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。18-冠-6与K+作用(如图)，但不与Li+或Na+作用。下列说法正确的是 A. 18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“自组装”的特征 B. 18-冠-6中O原子与K+间存在离子键 C. 18-冠-6中所有原子在同一平面 D. 烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入冠醚18-冠-6，氧化效果将明显提升 5. SiCl4是生产高纯硅的前驱体，可发生水解反应，机理如下： 反应的中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为 A. sp3 B. dsp2 C. sp3d D. sp3d2 6. 下列说法正确的是 A. 在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极，铜连接电源的正极 B. 不锈钢是利用了牺牲阳极保护法来达到防止腐蚀的目的 C. 配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解 D. C2H5OH和CH3OCH3质谱图相同 7. 晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法不正确的是 A. 一个晶胞中含有8个O原子 B. 晶胞中分子的取向不完全相同 C. 1号和2号S原子间的核间距为 D. 每个原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 8. NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可通过电解熔融氟化氢铵(NH4HF2)制得。下列有关说法错误的是 A. 相关元素电负性由大到小的顺序为F>N>H B. NF3的空间构型为平面三角形 C. 基态N原子和基态F原子的价电子原子轨道形状均有球形和哑铃形 D. NH4HF2晶体中微粒间的作用有离子键、共价键、配位键、氢键 9. 科学家研制出一款超快速充电锂-硫二次电池，可为长途旅行电动汽车和商用无人机供电。工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池的电解质可用LiOH水溶液，以增强溶液的导电性 B. 充电时，电极电势：a>b C. 放电时，b极反应式为xS8+16e-+16Li+=8Li2Sx D. 充电时，a极生成1.4gLi时转移0.1mol电子 10. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 在MgO晶体中，与最近且等距离的共6个 B. 12 g金刚石中含有化学键的数目为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) C. 在干冰晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子 D. 在石墨晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶3 11. 实验室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应为：2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，若无催化剂则生成[Co(NH3)6Cl]Cl2。下列叙述正确的是 A. 基态N原子的核外电子空间运动状态有7种 B. 1mol[Co(NH3)6]3+中含σ键为18 mol C. 1mol[Co(NH3)6Cl]Cl2与足量的AgNO3溶液充分反应，可生成2molAgCl沉淀 D. 第二周期元素中，共有2种元素第一电离能大于氧元素的第一电离能 12. 烟酸铬(Ⅲ)可促进动物生长发育和蛋白质合成，在工业上主要用作饲料添加剂、医药保健品、食品添加剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该配合物中的配体有2种 B. C、N、O三种元素分别形成的最简单氢化物的键角由大到小的顺序是H2O>NH3>CH4 C. 中的环状结构具有型大π键 D. 该物质在水中的溶解度很大 13. CO2与通过电催化反应生成CO(NH2)2，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法错误的是 A. 催化剂参与可降低该反应的活化能 B. 过程Ⅱ中发生的反应方程式为：+7e-+5H2O=*NH2+8OH- C. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 D. 每有5.6L(标准状况下)CO2参与反应，需电路中提供4mol电子 14. (CH3NH3)PbI3具有较高的光电转换效率，在太阳能电池领域具有重要的应用价值。(CH3NH3)PbI3的立方晶格结构如图所示，其中B代表Pb2+，下列说法错误的是 A. 晶胞中A的坐标参数为(0，0，0)，则B点的坐标参数为 B. 晶胞中Pb2+填充在由阴离子I-构成的正八面体空隙里 C. 中存在配位键 D. 甲基的供电子能力强于氢原子，则接受质子能力：CH3NH2>(CH3)2NH 15. 铁镁合金是一种新型储氢材料，其立方晶胞结构如图所示。该合金储氢后H2位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为bpm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 铁原子和铁原子之间的最短距离为 B. 该晶体的密度为 C. 当储氢率为50%时，晶体的化学式为Mg2FeH D. 熔化该晶体需要破坏极性共价键 16. 电解法制取用途广泛的，同时获得：，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：只在强碱性条件下稳定，易被还原。下列说法错误的是 A. 电解一段时间后，阳极室的降低 B. 阴极电极反应式为： C. 随初始的变化如图2，M、N两点转移的电子数相同 D. 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止与反应使产率降低 17. 常温下，向50 mL 0.5 mol·L-1HX溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，由水电离产生的c(OH-)随加入NaOH体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该温度下，0.5 mol·L-1HX的电离常数K约为2×10-4 B. m、n之间的点一定满足：c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C. p点溶液中c(X-)=c(Na+) D. q点溶液中c(H+)=10-6 mol·L-1 18. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，基态Y的价电子排布符合nsnnpn，W、Q同主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。这些元素组成的环状物质a和b结构如图所示(图中未区别标出单、双键)。下列说法正确的是 A. 电负性：Z>W>Y B. b分子中键长：①<② C. 原子半径：Z>Y>X D. b形成的晶体为共价晶体 19. 一种用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等)为原料生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺流程如图。 工艺流程中的部分反应如下： ①焙烧中主反应：Cr2O3+2Na2CO3+KClO32Na2CrO4+KCl+2CO2↑ ②酸化：2+2H++H2O K=1014(298K) 下列有关叙述正确的是 A. 滤渣1的主要成分为SiO2 B. 中和的目的是除铁和铝 C. “酸化”过程中，随着H2SO4加入，反应②平衡正向移动，平衡常数K增大 D. “转化”温度下溶解度：Na2Cr2O7>K2Cr2O7 20. 室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示。曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。下列说法正确的是 A. 由M点可求得 B. 的体系中： C. Q点的体系中，发生反应 D. P点的体系中， 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 三、填空题(共50分) 21. Ⅰ、雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。 （1）以氨气为脱硝剂时，可将还原为。 已知：i． ΔH=a kJ·mol-1 ii． ΔH=b kJ·mol-1 则反应的ΔH=_______kJ·mol-1。 （2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： ΔH<0，某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 mol和1 mol发生反应，保持恒温恒容条件。 ①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______(填标号)。 A． B．混合气体密度不再改变 C．的体积分数不再改变 D．混合气体平均摩尔质量不再改变 ②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。 A．充入氦气 B．升高温度 C．充入2 mol D．充入2 mol和1 mol ③达到平衡时，混合气体总压为p，O2的浓度为0.5mol/L，则该温度的平衡常数Kp=_______(分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （3）该反应为_______反应(填“吸热”、“放热”)。 （4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。 22. 氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为Cu2S和铁的氧化物)为原料制备CuCl的流程如图。 已知：CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，CuCl易溶于浓度较大的Cl-体系中(CuCl+Cl-)。 （1）根据核外电子排布，Cu位于元素周期表_______区。 （2）浸取阶段由生成S的化学反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）已知：部分金属离子沉淀的pH Cu2+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 除铁阶段中需要调节的pH范围是_______。 （4）“除锰”过程中发生反应生成MnCO3的离子方程式为_______。 （5）“还原”后所得产物主要为_______。 （6）洗涤CuCl时，使用乙醇相比H2O的优点为_______。 （7）已知：①Ksp(CuCl)=1×10-7，②反应2Cu+Cu+Cu2+平衡常数K=1×106。则反应Cu(s)+Cu2++2Cl-2CuCl(s)的平衡常数K'=_______。 23. 四碘化锡(SnI4，M=627g/mol)主要用作分析试剂、有机合成原料，某实验小组利用金属锡与碘反应制备四碘化锡并测定纯度。已知四碘化锡是橙红色针状晶体，在潮湿空气中即可发生水解。 Ⅰ．四碘化锡的制备： 第一步：在圆底烧瓶中加入0.02mol碘晶体、0.02mol锡箔和50mL CCl4，按如图组装好仪器(夹持装置已省略)，加热一段时间后停止加热。 第二步：趁热用倾析法把溶液转入另一蒸馏烧瓶中，用少量CCl4洗涤圆底烧瓶及剩余固体，将洗涤液合并入蒸馏烧瓶内，蒸馏回收溶剂，得到四碘化锡产品。 （1）制备过程中加入CCl4作为溶剂，反应涉及的物质中，易溶于CCl4的有_______。 A．I2 B．Sn C．SnI4 （2）加热至回流液_______(填现象)，则可判断制备反应已结束。 （3）下列做法错误的是_______。 a．反应物和溶剂在使用前需除水，仪器A中应加入干燥剂防止水蒸气进入 b．用CCl4洗涤圆底烧瓶及剩余固体的目的是提高产品的产率 c．蒸馏回收溶剂时，也可采用仪器B用于冷凝CCl4 d．可将得到的四碘化锡产品放置在烘箱中干燥 Ⅱ．四碘化锡纯度的测定 取1.0g产品加入足量的水，使其充分水解生成SnO2·xH2O，将上层清液转移至250mL容量瓶中定容，移取25.00mL于锥形瓶中，加入少量CCl4和几滴KSCN溶液，用0.0100mol/L的标准FeCl3溶液滴定至终点，滴定过程中发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，平行测定三次，平均消耗标准FeCl3溶液的体积为20.00mL。 （4）滴定时，盛装标准FeCl3溶液的仪器名称为_______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定终点的现象为_______。 （5）产品的纯度为_______。 24. 第VA族元素N、P、As及其化合物在工农业生产等方面用途广泛。请回答： （1）As的价层电子排布式为_______，N、P、As第一电离能从大到小的顺序为_______，N能形成N2O，该化合物的空间构型_______。 （2）我国科学家制备的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气的目的，制氢原理：H3NBH3+4CH3OH=NH4B(OCH3)4+3H2↑。下列说法正确的是_______。 已知几种元素的电负性如下表所示： 元素 H B C N O 电负性 2.1 2.0 2.5 3.0 3.5 A．基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为7：6 B．上述制氢反应中的B原子均采取sp3杂化 C．NH3中键角∠HNH大于H3NBH3中键角∠HNH （3）某含N分子结构如下图1，分子中含有_______个手性碳原子。 （4）一种新型储氢材料的立方晶胞如图2所示([BH4]-的位置未标出)，该晶胞沿x、y、z轴方向的投影都如图3所示。 ①该物质的化学式为_______“”的配位数(相邻的阳离子数目)为_______。 ②晶体中存在的化学键有_______。 A．离子键 B．非极性共价键 C．配位键 D．氢键 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $