山东乳山市银滩高级中学2025-2026学年第一学期高一1月第2次考试化学试题

2025-2026学年度第一学期高一化学 模拟试题三 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 焰火中的红色来源于钠盐灼烧 B. 冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料 C. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 D. 为了防止富脂食品氧化变质，在包装袋中常放入生石灰 2. 在荧光屏幕制造中，电解质溶液常用作屏幕液体晶体显示器(LCD)中的液晶填充物，下列溶液一定不适合作填充物的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 医用酒精 D. 食盐水 3. 下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 溶液腐蚀铜质电路板 B. 用小苏打作发泡剂烘焙面包 C. 活性炭去除冰箱中的异味 D. 食醋除去热水壶内壁的水垢 4. 、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是 A. 的中子数为4 B. X、Y的化学性质不同 C. 转化为的变化为化学变化 D. 自然界不存在、分子是因其化学键不稳定 5. 根据元素周期表及元素周期律的知识，下列推断错误的是 A. 同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性 B. 核外电子排布相同的粒子化学性质不一定相同 C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D. 元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价 6. 实验中的下列操作正确的是 A. 浓硫酸溅在皮肤上立即用3~5% 溶液冲洗 B. 用溶解、过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量 C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液蒸干后停止加热 D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温再转移 7. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和 B. 溶解度小于，则溶解度也小于 C. 能和盐酸反应置换出，则也能和盐酸反应置换出 D. 通入溶液生成沉淀，则通入溶液也生成沉淀 8. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 0.1 KI溶液中：、、、 D. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 9. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 向溶液中滴入少量澄清石灰水： C. 常温下铁加入过量浓硝酸中： D. 向硫酸铜溶液中滴加溶液： 10. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L H2O中含有的共价键数为0.2NA B. 2.3g Na与氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA C. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA D. 常温常压下，2.8g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子数为0.2NA 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 12. 将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体放出，则滤液中 A. 一定有硝酸锌和硝酸亚铁 B. 只有硝酸锌和水 C. 一定没有硝酸银 D. 一定没有硝酸铜 13. 二氧化氯()是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中C为+2价)氧化成和，其离子方程式为。下列说法错误的是 A. B. 氧化性： C. 每处理1mol 时，转移5mol电子 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 14. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．配制硫酸溶液 B．蒸发NaCl溶液 C．制取气体 D．除去粗盐中的泥沙 A. A B. B C. C D. D 15. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示。已知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，下列判断正确的是 A. 简单氢化物稳定性：X>Y B. 含氧酸的酸性：W<Q C. 简单阴离子的还原性：W>Y D. Z与Q形成的化合物属于离子化合物 16. 关于溶液配制，下列说法正确的是 A. 配制注射液时所需的容量瓶不可烘干 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取浓盐酸 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次 D. 配制溶液定容后应上下反复颠倒摇匀 17. 欲除去粗盐水中的、、，设计工艺流程如下图所示。 下列说法错误的是 A. 试剂a可以是溶液 B. 除去的反应： C. 检验是否除尽：取少量滤液，加入稀盐酸酸化，再滴加溶液 D. 试剂c是盐酸，作用是除去过量的NaOH、 18. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中 有大量白烟和黑色颗粒产生 钠具有还原性 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 向某溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 19. 以菱镁矿(主要成分为，含少量、)为原料制备高纯氧化镁的流程如下图所示。 已知：不溶于稀硫酸。 下列说法错误的是 A. 滤渣的主要成分是 B. 加入的目的是将氧化为 C. 实验室煅烧固体时使用的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等 D. 煅烧时，发生反应的化学方程式为 20. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中错误的是 A. 过程①中，发生的离子反应为： B. 过程②中为氧化剂，过程③中为氧化产物 C. 过程③中，当有参与反应，转移个电子 D. 该过程的总反应为： 二、非选择题：本题共5小题，共40分。 21. X、Y、Z、M、N是常见的五种短周期元素，其原子半径、最外层电子数的变化如下图所示，其中Y、Z、N为第三周期元素，Y的单质常用作半导体材料。回答下列问题： （1）Z、M、N的简单离子半径由小到大的顺序是___________(用离子符号表示)；N单质在M2中完全燃烧，所得产物中含有的化学键类型为___________。 （2）属于酸性氧化物，该化合物与N的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___________。 （3）是一种精细化工产品，具有较强的还原性，可用于化学镀银。 ①与足量的NMX溶液反应生成，则属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 ②可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为。利用进行化学镀银时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 （4）元素Y和元素Z相比，非金属性较强的是___________(填名称)，请从原子结构的角度解释原因___________。 22. 铵明矾晶体［，］可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂及造纸工业的上浆剂等。一种以含铝废料(主要成分为Al及少量Fe、)为原料制备铵明矾晶体的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“浸取”需要在90℃下进行，适宜的加热方式为___________；所得滤渣的成分是___________(填化学式)。 （2）“沉铝”时，除生成外，滤液的主要成分为___________(填化学式)；“酸溶”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）铵明矾溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、___________、用___________(填试剂名称)洗涤、干燥可以得到铵明矾晶体。 （4）将10.0g铵明矾晶体粗产品溶于水配成溶液，向该溶液中加入40mL 1.0 溶液时，二者恰好完全反应(杂质不参与反应)。则铵明矾晶体的纯度为___________。 23. 亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点是-64.5℃，沸点是-5.5℃，遇水易水解，是有机合成中的重要试剂。可由NO与在常温常压下合成，实验装置如图所示(夹持装置略)。 已知：NO有毒，易被空气氧化。 回答下列问题： （1）盛放的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）选择上述装置，其连接顺序为a→___________(按气流方向，用小写字母表示)，装置B中无水的作用是___________。 （3）实验时，当三颈烧瓶内___________(填实验现象)时，再将干燥的NO压入三颈烧瓶中，目的是___________。 （4）该实验装置存在的缺陷是___________。 24. 碳酸钠和碳酸氢钠在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，某学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行了如下探究。 （1）在两支试管中分别加入1g 粉末、1g 粉末，再各加入5mL蒸馏水，充分振荡，恢复至室温，观察到盛放的试管中有少量固体残留；向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，溶液变浅红色。 ①室温下，的溶解度______（填“大于”或“小于”）的溶解度。 ②该实验______（填“能”或“否”）证明溶液的碱性强于溶液，理由是_______________________。 （2）为进一步探究和的性质，利用传感器继续做如下实验。 已知：溶液pH越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。 ①溶液与澄清石灰水反应时，未参与该反应的实验证据是_______________________。 ②滴加溶液的烧杯中溶液pH变化明显，主要原因是澄清石灰水中的______（填离子符号）参与了反应。 （3）某同学在实验室探究溶液能否用于鉴别和溶液，实验操作及现象如图（忽略混合时溶液的体积变化）。 ①试管Ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 ②充分反应后，试管Ⅰ中产生沉淀的质量______（填“>”“<”或“=”）试管Ⅱ中沉淀的质量。 2025-2026学年度第一学期高一化学 模拟试题三 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】AC 二、非选择题：本题共5小题，共40分。 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. 离子键和(非极性)共价键 （2） （3） ①. 正盐 ②. 1∶4 （4） ①. 磷 ②. Si、P为同周期元素，随原子序数的递增，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强 【22题答案】 【答案】（1） ①. 水浴加热 ②. Fe、 （2） ①. ②. （3） ①. 过滤 ②. 乙醇 （4）90.6% 【23题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. efcdb ②. 吸收水蒸气，防止水蒸气进入B装置 （3） ①. 充满黄绿色气体 ②. 排尽装置中的空气，防止NO被氧化 （4）缺少尾气处理装置 【24题答案】 【答案】（1） ①. 大于 ②. 否 ③. 溶液与溶液的浓度不同，无法比较碱性强弱 （2） ①. 加入溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线几乎重合（或相似） ②. （3） ①. ②. > 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $