广东普宁市第二中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

2026-2027学年度第一学期高二级化学第一次月考试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．芯片主要成分为Si B．陶瓷餐具属于传统硅酸盐产品 C．大量使用杀虫剂，减少虫害 D．将生活垃圾进行分类处理，符合绿色化学理念 2．化学用语是一种国际性学科语言，也是研究化学的工具。下列化学用语表示不正确的是 A．熟石膏的化学式为 B．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子为 C．NaCl溶液中的水合钠离子为（） D．的结构示意图为 3．下列有关化学品在日常生活中的用途及使用方法，说法不正确的是 A．和常用作抗酸药，片剂在服用时应嚼碎后吞服 B．谷氨酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产 C．碘酸钾作为营养强化剂，常添加在食盐里预防甲状腺疾病 D．碳酸氢铵可用作烘焙工业上的膨松剂，能使食品松软酥脆 4．下列有关常见元素及其化合物的相互转化，在指定条件下均能实现的是 A． B． C． D．(粗硅)(高纯硅) 5．短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是 R X Y Z A．简单气态氢化物的热稳定性： B．Y、Z的简单离子半径大小： C．工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y D．是含极性键的共价化合物 6．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中存在三种官能团 B．该有机物可以使溴水褪色 C．1 mol该有机物可以与发生加成反应 D．该有机物是芳香族化合物 7．下列有关海水资源利用的说法，错误的是 A．从海带中提取碘涉及氧化还原反应 B．从海水中提取氯化钠可通过蒸发结晶，提取淡水可通过蒸馏 C．从海水中提取溴常用“空气吹出法” D．工业上将NaOH加到海水中得到 8．下述实验方案能达到实验目的的是 A．收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C．分馏石油获得汽油 D．除去甲烷中少量的乙烯 9．糖类、油脂、蛋白质为生命体提供了足量的能量和营养物质，下列说法正确的是 A．淀粉、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物 B．油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫皂化反应 C．淀粉、纤维素均能发生水解反应 D．浓溶液能使蛋白质变性 10．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．图1：铜表面出现气泡 B．图2：晶体与盐酸反应能量变化 C．图3：电池中发生还原反应 D．图4：装置可验证金属活动性： 11．工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是 A．“吸收”过程是对溴的富集 B．“分离”过程中采取的是过滤操作 C．“吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为 D．保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发 12．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，钠离子数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成1 mol氧化产物，转移电子数目为 13．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向待测液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中不存在 B 向溶液中通入适量气体，出现白色沉淀 酸性： C 向鸡蛋清溶液中加入乙醇，产生沉淀，再加入蒸馏水，沉淀不溶解 乙醇可使蛋白质变性 D 试管中加入少量淀粉和稀硫酸，加热。冷却后再加入少量新制的，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 14．下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．铜与浓硫酸在加热条件下反应： B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体： C．溶液与足量溶液混合： D．食醋滴在石灰石上： 15．分别在和下，往2 L密闭容器中充入和，发生反应：。容器内部分物质的物质的量随时间变化关系如图所示，其中、分别为时A、C的变化曲线，为时C的变化曲线，下列说法不正确的是 A．当容器内B的体积分数不再改变时，反应达到平衡状态 B．到达平衡时，B的物质的量浓度为 C．到达平衡时，B的转化率为10% D．， 16．乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8℃，易溶于水）的装置（夹持装置已略去）如图所示。实验过程中铜网先出现由红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法正确的是 A．①装置气密性的检查可先关闭止水夹K，往分液漏斗中加水，静置一段时间，看分液漏斗的液面是否下降。 B．热水的作用是提供温度，让乙醇受热产生乙醇蒸气进入③进行反应 C．实验开始时需先加热②，再通，然后加热③ D．实验结束后，通过分液可从④中分离出乙醛 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．据2026年2月报道，中科院大连化物所团队研究发现大气中与光照下存在协同效应，加速大气中硫酸盐、硝酸盐生成，是雾霾的重要成因。某化学兴趣小组查阅资料，针对以上课题进行实验探究活动。 已知：①常温下，与协同作用在太阳光照下反应速率大幅提升； ②极易吸水生成硫酸，NO常温下易被氧气氧化为； ③NO不与NaOH溶液反应，、均可被NaOH溶液吸收。 Ⅰ．制备 在通风橱中利用固体和制备，回答下列问题： （1）反应的化学方程式为_____________________________。NaOH的电子式___________。 （2）实验室提供了下图玻璃仪器，基于上述反应，选取合适的玻璃仪器组装成一套制取的装置，不需要的是（填序号）______，还需要的一种玻璃仪器是（填名称）___________。 Ⅱ．模拟大气环境中、协同转化反应，探究产物 一些物质的熔沸点 物质 NO 熔点/℃ 16.8 沸点/℃ 45 21 装置设计： 实验步骤： ①检查装置气密性后，先通一段时间，排净装置内空气； ②开始模拟实验，开启紫外灯光照，装置E中匀速通入与体积比约为的混合气体，持续5 min； ③观察各装置实验现象，实验结束后关闭光源，停止通气。 （3）步骤①中先通入排尽装置内空气，目的是_________________________。光照下装置E发生协同转化：该反应中氧化剂为_________（填化学式）。 （4）装置F的作用是_________________；实验过程中装置G中品红溶液褪色，装置H中溶液紫红色变浅，据此写出装置H中发生反应的离子方程式：_______________________________。 （5）模拟实验结束后，同学A认为装置Ⅰ收集到无色气体，不能作为与反应生成NO的佐证，他的理由是______________________________________________________________。 （6）结合本实验和科研背景，简述大气中与协同加剧雾霾污染的原因： ___________________________________________________________________________________________。 18．研究废气中的消除与转化是科技工作者的重要课题。 Ⅰ．生活中，燃油汽车排气管安装三元催化转化器，可将有害气体、转化为和，减少对环境的污染。 （1）在体积固定的恒温密闭容器中通入等物质的量的、，发生上述反应，借助传感器测得不同时刻NO和的浓度如表： 时间 浓度 0 min 5 min 10 min 15 min NO 1.2 mol/L 0.74 mol/L 0.56 mol/L 0.56 mol/L 0 mol/L a mol/L 0.32 mol/L 0.32 mol/L ①0~10 min，NO的平均化学反应速率为__________。 ②___________。 ③15 min后，只改变某一条件，正逆反应速率均增大，该条件可能是___________。 Ⅱ．工业烟气中NO的脱除常采用选择性催化还原技术，反应的化学方程式为。 （2）①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的、和的混合气体。下列能说明反应已达到化学平衡状态的有__________（填标号）。 A．的体积分数不变 B．单位时间内断裂键的同时生成键 C．混合气体的密度不变 D．气体的平均相对分子质量不变 ②其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间内NO的转化率与温度的关系如图所示。工业上选择催化剂________（填“甲”或“乙”），理由为____________________。 ③电催化NO转化为是一种先进的工业合成方法，其中一种工艺原理如图（右侧为涂有催化剂薄膜的NBs电极）。NBs电极上NO转化为的电极反应式为_______________。当负极消耗m g Zn，理论上可生成的质量为______________g（用含m的式子表示）。 （3）分子具有一定的空间结构，如是________，是________。 19．一种利用含钴废料（主要成分为，还含有少量、、等杂质）制备的工艺流程如下。已知：①钴元素与铁元素类似，常见化合价为0、、价；②酸性条件下，氧化性：。 （1）为提高含钴废料的“酸浸”速率，通常可采用的措施有___________（任写出一点即可）。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分为______；X气体为______。 （3）“酸浸”中加入溶液的作用是_________________（用离子方程式表示）；查阅资料，得知“酸浸”时，若用盐酸作酸浸液，钴浸出率会更高，试解释工业上一般不选用盐酸作酸浸液的原因：_______________________________________________。 （4）用氨水“调pH”，将、转化为氢氧化物沉淀，溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为__________左右。 A．2.5~3.0 B．4.0~4.5 C．5.0~5.5 写出氨水沉淀的离子方程式为__________________________________________。 （5）“沉钴”后需对沉淀进行过滤、洗涤操作，请写出检验沉淀已洗涤干净的实验操作： __________________________________________________________________________________________。 （6）“高温焙烧”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。 20．聚丙烯酸乙酯（PEA）常用作涂料、油墨和胶粘剂的成膜剂，合成路线如图：其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： 已知： （1）乳酸的含氧官能团名称是________和________；B→C的反应类型是________________。 （2）D的分子式为________________；用化学方法鉴别B和D溶液的试剂为________________。 （3）根据丙烯酸的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构（有机产物） 反应类型 a ①_______________ ②_______________ b ③_______________ ④_______________ 置换反应 （4）写出B与丙烯酸反应生成E的化学方程式______________________________。 （5）下列有关说法正确的是_______________（填字母）。 A．PEA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．PEA难溶于水 C．乳酸→丙烯酸的反应，有C-O、C-H键的断裂和C=C键的形成 D．乙酸与丙烯酸互为同系物 （6）根据“已知”，写出C→乳酸的转化过程中物质的结构简式。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期高二级化学第一次月考参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B D C B D C C C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B B C D A B 17．共14分，除特殊标注外每空2分 (1) （1分） (2) BC （1分） 分液漏斗（1分） (3) 防止NO被装置内的O2氧化，干扰产物检验 （1分） NO2（1分） (4) 冷凝收集SO3，避免SO3进入后续装置干扰（1分） (5)未反应的NO2可与装置内的水反应生成NO，干扰产物检验，无法证明NO由SO2与NO2光照反应生成 (6)NOx光照下协同氧化SO2生成SO3，进而形成硫酸盐，NOx转化为硝酸盐，两类盐均为雾霾颗粒物，协同反应加剧雾霾污染 18．共14分，除特殊标注外每空2分 (1) （1分） 0.23（1分） 升温、加压、加催化剂（1，写对一个即得分分） (2) AD 乙（1分） 低温区间内，在乙催化剂作用下NO转化率更高，催化活性温度更低，能耗小、催化效率更优 (3)直线形（1分），V形（1分） 19．共13分，除特殊标注外每空2分 (1)将废料粉碎，增大接触面积；适当升高温度；适当增大硫酸浓度；搅拌（1分） (2) SiO2 （1分） CO2（1分） (3) 酸性条件下会氧化生成有毒的，污染环境 (4) C（1分） (5)取最后一次洗涤液少许于试管中，加稀盐酸酸化，滴加溶液，若无白色沉淀生成，证明洗涤干净 (6)（1分） 20．共15分，除特殊标注外每空2分 (1) 羟基（1分）、羧基（1分） 氧化反应（1分） (2) C6H12O6（1分） 新制悬浊液（1分） (3) ①H2，催化剂，加热 （1分） ②加成反应或还原反应 （1分） ③活泼金属（如）（1分） ④和（1分） (4) (5)BC (6)CH3CHO（1分），CH3CH(OH)CN（1分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $