精品解析：辽宁大石桥市第二初级中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段质量测试化学试卷

大石桥市第二初级中学质量测试 九年级化学试卷 (满分60分) 一、选择题(每题1分，共10分) 1. 中华民族历史悠久，人文荟萃。下列发明创造不涉及化学变化的是 A. 烧制瓷器 B. 制作石器 C. 粮食酿酒 D. 火药爆炸 2. 下列实验操作不正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 检查气密性 D. 读取液体体积 3. 下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是 A. 冰水混合物、洁净的空气 B. 雪碧饮料、氧气 C. 矿泉水、啤酒 D. 氮气、氧气 4. 燃烧是人类很早就利用的化学反应。下列物质燃烧时的实验现象描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 B. 红磷在空气中燃烧，放出热量，生成白烟 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 5. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 空气的组成 B. 化学反应模型 C. 物质的变化 D. 纯净物混合物的关系 6. 下列叙述错误的是 A. 化合反应一定只生成一种物质 B. 混合物一定是由不同种粒子构成的 C. 保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子 D. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度越高，分子运动越快 7. 图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列表示混合物的是 A. B. C. D. 8. 蜡烛燃烧一般经过如图所示的过程。下列说法正确的是 A. 过程①中火焰附近的石蜡熔化成液态，说明石蜡的熔点较高 B. 过程②反映的是石蜡的化学性质 C. 过程③可直接观察到生成的水和二氧化碳 D. 上述过程中既有物理变化，又有化学变化 9. 某同学用50mL的量筒量取一定体积的水，读数时，视线应与量筒内液体凹液面最低处相平；若该同学平视读数为45mL，倒出部分液体后，仰视读数为30mL，则实际倒出水的体积 A. 大于15mL B. 等于15mL C. 小于 15mL D. 无法确定 10. 下列实验方案和实验现象能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 吸收硫燃烧时产生的SO2 在集气瓶底部放一层细沙 B 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入瓶中看是否复燃 C 检验蜡烛中是否含碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一个干燥的烧杯观察水雾 D 证明分子之间有间隔 将50mL水与50mL酒精混合后看体积是否小于100mL A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共四题) 11. 阅读科普短文并结合生活实际回答相关问题。 煤中主要含有碳元素，此外，还含有氢、氧、氮、硫等几十种元素。将煤作为燃料，主要是利用碳与氧气反应所放出的热量。 煤的综合利用，可以通过将煤隔绝空气加强热分解或煤与其他物质反应来实现，由此得到许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等。煤气是由一氧化碳、氢气和甲烷等组成的混合气体，可用作居民生活燃气和化工原料。 除此以外，还可以燃烧发电为城市供电，焦化后制取的焦炭可用于钢铁冶炼；更能通过化工工艺“变身”—经气化生成合成气，再转化为乙烯、丙烯等原料，聚合后制成聚乙烯、聚丙烯等塑料，也可制成合成纤维，应用于衣物、包装、医疗器械等领域。 但煤的使用会产生很多环境问题，为此我国依靠自主创新的煤间接液化成套技术，2022年建成了全球单体规模最大的煤间接液化项目。 （1）结合图1（我国能源消费结构占比变化图），我国的能源结构的变化趋势是______________的使用不断减少。 （2）煤是一种组成复杂的_______________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）将煤综合利用的意义是______(填序号)。 A. 减少空气污染 B. 提高煤的利用率 C. 造成资源浪费 （4）碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺的原因是_____________。 （5）观察图2（我国北方城市2012年与2022年各月浓度监测图），解释下列问题： 问题1：2012年6、7、8、9月份SO2浓度明显比12、1、2、3月份低的原因：_____________； 问题2：2022年SO2浓度比2012年明显降低的原因：_________________。 （6）SO2属于我国城市空气质量日报中的污染物，还包括_________。 A. 可吸入颗粒物 B. 一氧化碳 C. 二氧化氮 D. 二氧化碳 （7）为改善空气质量，作为中学生的你能做的一件事_________________(写一条即可) 12. 某化学兴趣小组为探究分子的性质，进行了项目式探究。 任务一：探究分子的运动 （1）如图1所示，一段时间后，观察到的现象是B烧杯里的溶液变红，烧杯A里的液体不变红，从微观角度解释A、B烧杯现象不同的原因___________，C中酚酞溶液的作用是___________。 任务二：探究分子运动速率与温度的关系 （2）如图2所示，A、B、C三个装置中最先看到实验现象的是_____ (填字母序号)，由此可得出温度与分子运动速率的关系是___________。 任务三：探究分子的微观实质 （3）《抱朴子》中记载“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，涉及的化学反应的微观示意图如图3(图中的甲物质即为丹砂)： ①丁物质的名称为______。 ②丙物质由______构成。 ③此变化中未发生改变的粒子是______(填“分子”或“原子”)。该变化的微观实质是______________。 ④保持乙物质化学性质的最小粒子是______(填粒子符号)。 任务四：探究分子的其他性质 （4）如图4所示，在一个玻璃杯中放入约50 mL水，向水中放入一大块蔗糖，在容器外壁沿液面画一条水平线。糖块充分溶解后，液面比水平线___________(填“高”“低”或“相平”)，这说明分子在不断运动且___________。 13. 请根据下列实验装置图回答问题： （1）写出指定仪器的名称：a_______；b______。 （2）用高锰酸钾制氧气的符号表达式：___________________，试管口棉花的作用是：_________。 （3）若用D装置收集氧气，开始收集氧气的合适时机是___________，采用该收集方法的依据是___________且不与水反应。实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是___________________。 （4）若用E装置收集氧气，检验该装置中气体是否收集满的方法是___________________。 （5）氨气是无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气。则发生装置应用(填序号)_______，收集氨气装置最好用___________ (填序号)。 （6）用排水法收集一瓶氧气用于做铁丝燃烧实验，预先在集气瓶底留少量水的目的是：_______________，该反应的符号表达式为：_______________，小李同学在做此实验时却失败了，原因可能是制备的氧气不纯，下面实验操作会导致制备的氧气不纯的是_______。 A．排水法收集氧气时刚开始冒气泡就开始收集              B．加热药品时没有预热                  C．排水法收集氧气时集气瓶中未装满水 化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。 （7）某气体可用E装置收集，若改用G装置收集，则气体应从_______(填“a”或“b”)端进入。 （8）工业生产制取氧气的方法是将除尘净化后的空气进行下列操作。 X是空气中含量最多的气体，该气体化学符号是______。该方法属于______(填“物理”或“化学”)变化。 14. 化学兴趣小组以氧气为主题开展了学习活动。 活动一：空气中氧气含量测定 【实验探究】某学生用如图2所示装置进行“测定空气中氧气含量”的实验。 （1）红磷燃烧后冷却至室温，活塞a应停在刻度______(填数字)处。 （2）图中所示装置内放置红磷要足量的原因是______________________。 （3）该实验中的红磷______(填“能”或“不能”)用木炭来代替。 （4）选择图2代替课本实验图1的优点是__________(答一点即可)； 【拓展探究】用不同可燃物测定空气里氧气的含量：分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷(均足量)，电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙所示。 （5）分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是______(填“铁粉”或“红磷”)。 活动二：空气质量检测 （6）同学们通过网络平台查询并记录了下图营口市某月4天中的空气质量情况。据图分析，在一定条件下降水量的增多能使空气质量变______(填“好”“差”或“无影响”)，理由是______________。 同学们利用组装的微型空气质量“检测站”，在一家工厂附近进行了为期一周的空气质量检测，结果如图所示。 （7）该工厂附近一周内(7月11日-7月17日)空气质量最好的一天是_______。 （8）微型空气质量“检测站”需布设在污染源的下风口(指风吹过该污染源后，污染物被风吹走的方向)，该工厂所在地全年盛行东风，为监测该工厂的空气质量，不考虑其他因素，“检测站”需要在_______(填“东”、“南”、“西”或“北”)侧布设。 活动三：认识催化剂 实验1：验证MnO2是H2O2分解的催化剂。 （9）Ⅳ中称得的固体质量应为______g。 （10）证明MnO2能加快H2O2分解速率的实验现象是__________________________。 实验2：探究催化剂种类和质量对H2O2分解的催化效果的影响。 【进行实验】 称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3mL 5%过氧化氢溶液快速注入。测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，实验记录如下： 序号 初始温度/℃ 催化剂种类 催化剂质量/g 氧气浓度达最高值时所用时间/s ① 30 MnO2 0.03 8 ② 30 FeCl3 0.03 32 ③ 30 FeCl3 0.04 29 ④ 30 FeCl3 0.05 28 ⑤ 30 CuCl2 0.03 3364 ⑥ 30 CuCl2 0.04 837 ⑦ 30 CuCl2 0.05 464 注：①氧气浓度达最高值时H2O2已完全分解。 ②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。 【解释与结论】 （11）实验2中，效果最好的催化剂是__________________。 （12）实验⑤⑥⑦的目的是：初始温度等其他条件相同时，____________。 （13）与实验①②⑤目的相同的实验组还有____________(只写一组即可)。 【反思与评价】 （14）继续实验，发现活性炭比MnO2的催化效果差。其实验方案：称取0.03g活性炭置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3mL 5%过氧化氢溶液快速注入。在初始温度30℃时的测定结果是氧气浓度达最高值时所用时间______8s(填“小于”、“等于”或“大于”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大石桥市第二初级中学质量测试 九年级化学试卷 (满分60分) 一、选择题(每题1分，共10分) 1. 中华民族历史悠久，人文荟萃。下列发明创造不涉及化学变化的是 A. 烧制瓷器 B. 制作石器 C. 粮食酿酒 D. 火药爆炸 【答案】B 【解析】 【详解】A.烧制瓷器时黏土等原料发生复杂反应生成新物质，属于化学变化； B.制作石器仅改变石头的形状、大小，无新物质生成，属于物理变化； C.粮食酿酒过程中糖类转化为酒精等新物质，属于化学变化； D.火药爆炸时火药燃烧生成大量气体类新物质，属于化学变化。 2. 下列实验操作不正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 检查气密性 D. 读取液体体积 【答案】A 【解析】 【详解】A.向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口要紧挨试管口，图中操作瓶塞没有倒放，瓶口没有紧挨试管口，不符合操作要求。 B.用酒精灯外焰加热，试管内液体体积未超过试管容积的，试管夹夹持在试管中上部，试管与桌面呈约角，拇指松开短柄，只握长柄，符合操作要求。 C.利用气体热胀冷缩的原理，手握试管时试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，符合操作要求。 D.量筒读数时视线与液体凹液面的最低处保持水平，符合操作要求。 3. 下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是 A. 冰水混合物、洁净的空气 B. 雪碧饮料、氧气 C. 矿泉水、啤酒 D. 氮气、氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A.冰和水都是H2O，属于同一种物质，是纯净物；洁净空气中含有氮气、氧气等多种物质，是混合物，正确。 B.雪碧里面有水、糖、二氧化碳，属于混合物；氧气是纯净物，错误。 C.矿泉水含有水和矿物质，啤酒含水、酒精等，两者都是混合物，错误。 D.氮气、氧气都只含一种物质，两者都是纯净物，错误。 4. 燃烧是人类很早就利用的化学反应。下列物质燃烧时的实验现象描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 B. 红磷在空气中燃烧，放出热量，生成白烟 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A.“生成二氧化碳” 是实验结论，不是实验现象；现象只能描述看到的：木炭在空气中发红、放热。错误。 B.正确。 C.铁丝在空气中不能燃烧；铁丝在氧气中才会剧烈燃烧、火星四射。错误。 D.硫在氧气中燃烧是蓝紫色火焰；硫在空气中燃烧才是淡蓝色火焰。错误。 5. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 空气的组成 B. 化学反应模型 C. 物质的变化 D. 纯净物混合物的关系 【答案】B 【解析】 【详解】A.空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%，还有1%其他成分，A错误； B.由两种或两种以上物质生成一种物质的反应属于化合反应，化合反应的特征是“多变一”，氧化反应是物质与氧的反应，有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合反应，如酒精燃烧生成二氧化碳和水，故两者属于交叉关系，B正确； C.物理变化和化学变化是并列关系，本质区别为是否有新物质生成，不存在包含关系，C错误。 D.物质分为纯净物与混合物，两者属于并列关系，D错误； 6. 下列叙述错误的是 A. 化合反应一定只生成一种物质 B. 混合物一定是由不同种粒子构成的 C. 保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子 D. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度越高，分子运动越快 【答案】C 【解析】 【详解】A.化合反应的定义就是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特征是“多变一”，因此一定只生成一种物质，A叙述正确。 B.混合物是由两种或多种纯净物混合而成的，不同种纯净物对应不同的构成粒子，因此混合物一定由不同种粒子构成，B叙述正确。 C.氧气是由氧分子构成的，由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是对应的分子，因此保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，不是氧原子，C叙述错误。 D.诗句中闻到花香是分子不断运动的结果，温度突然升高时花香扩散得更明显，说明温度越高分子运动速率越快，D叙述正确。 7. 图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.所有分子都由同种空心原子构成，属于同一种单质分子，是纯净物，不符合题意。 B.所有分子都由同种实心原子构成，属于同一种单质分子，是纯净物，不符合题意。 C.体系内同时存在两种不同的分子——全由空心原子构成的分子、全由实心原子构成的分子，包含两种不同物质，属于混合物，符合题意。 D.所有分子都由1个实心原子和1个空心原子构成，属于同一种化合物分子，是纯净物，不符合题意。 8. 蜡烛燃烧一般经过如图所示的过程。下列说法正确的是 A. 过程①中火焰附近的石蜡熔化成液态，说明石蜡的熔点较高 B. 过程②反映的是石蜡的化学性质 C. 过程③可直接观察到生成的水和二氧化碳 D. 上述过程中既有物理变化，又有化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A. 火焰附近石蜡很容易受热熔化，说明石蜡熔点较低，错误。 B. 过程②是液态石蜡汽化，仅发生状态改变，该性质不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，错误。 C. 过程③生成的（气态）和均为无色物质，无法直接观察到，需要通过干冷烧杯、澄清石灰水等试剂间接检验，错误。 D. 过程①熔化、②汽化仅改变石蜡的状态，无新物质生成，属于物理变化；过程③燃烧生成和，有新物质生成，属于化学变化，因此整个过程既有物理变化又有化学变化，正确。 9. 某同学用50mL的量筒量取一定体积的水，读数时，视线应与量筒内液体凹液面最低处相平；若该同学平视读数为45mL，倒出部分液体后，仰视读数为30mL，则实际倒出水的体积 A. 大于15mL B. 等于15mL C. 小于 15mL D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】开始平视读数45mL，实际液体体积就是45mL，倒出一部分后，仰视读数30mL：仰视读数偏小，量筒里面实际剩余液体＞30mL，倒出体积=原来体积−剩余实际体积，因此倒出体积＜45−30=15mL，所以实际倒出水的体积小于15mL。 10. 下列实验方案和实验现象能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 吸收硫燃烧时产生的SO2 在集气瓶底部放一层细沙 B 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入瓶中看是否复燃 C 检验蜡烛中是否含碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一个干燥的烧杯观察水雾 D 证明分子之间有间隔 将50mL水与50mL酒精混合后看体积是否小于100mL A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、细沙用于防止集气瓶炸裂，不能吸收SO₂，错误； B、检验氧气是否收集满应将带火星木条置于瓶口，伸入瓶中无法判断是否集满，错误； C、烧杯出现水雾证明生成水，含氢元素，检验碳元素需通过澄清石灰水变浑浊（检测CO₂），错误； D、混合后体积小于100mL，因分子间间隔导致，能达到实验目的，正确。 故选：D。 二、非选择题(共四题) 11. 阅读科普短文并结合生活实际回答相关问题。 煤中主要含有碳元素，此外，还含有氢、氧、氮、硫等几十种元素。将煤作为燃料，主要是利用碳与氧气反应所放出的热量。 煤的综合利用，可以通过将煤隔绝空气加强热分解或煤与其他物质反应来实现，由此得到许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等。煤气是由一氧化碳、氢气和甲烷等组成的混合气体，可用作居民生活燃气和化工原料。 除此以外，还可以燃烧发电为城市供电，焦化后制取的焦炭可用于钢铁冶炼；更能通过化工工艺“变身”—经气化生成合成气，再转化为乙烯、丙烯等原料，聚合后制成聚乙烯、聚丙烯等塑料，也可制成合成纤维，应用于衣物、包装、医疗器械等领域。 但煤的使用会产生很多环境问题，为此我国依靠自主创新的煤间接液化成套技术，2022年建成了全球单体规模最大的煤间接液化项目。 （1）结合图1（我国能源消费结构占比变化图），我国的能源结构的变化趋势是______________的使用不断减少。 （2）煤是一种组成复杂的_______________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）将煤综合利用的意义是______(填序号)。 A. 减少空气污染 B. 提高煤的利用率 C. 造成资源浪费 （4）碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺的原因是_____________。 （5）观察图2（我国北方城市2012年与2022年各月浓度监测图），解释下列问题： 问题1：2012年6、7、8、9月份SO2浓度明显比12、1、2、3月份低的原因：_____________； 问题2：2022年SO2浓度比2012年明显降低的原因：_________________。 （6）SO2属于我国城市空气质量日报中的污染物，还包括_________。 A. 可吸入颗粒物 B. 一氧化碳 C. 二氧化氮 D. 二氧化碳 （7）为改善空气质量，作为中学生的你能做的一件事_________________(写一条即可) 【答案】（1）煤 （2）混合物 （3）AB （4）氧气中氧气的浓度比空气中氧气的浓度大，反应更剧烈 （5） ①. 北方6-9月气温较高，不需要燃煤供暖，煤炭使用量大幅减少，排放随之减少 ②. 减少煤等高硫燃料的使用，推广使用清洁能源 （6）ABC （7）绿色出行，选择步行或乘坐公共交通工具上下学（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据图1的能源结构变化趋势，2012-2020年煤炭占能源消费总量的比重持续下降，因此煤的使用不断减少； 【小问2详解】 煤含有碳、氢、氮、硫等元素对应的多种不同物质，组成复杂，属于混合物； 【小问3详解】 煤的综合利用能减少直接燃煤产生的污染物，降低空气污染，还可制备焦炭、化工原料等多种产物，提高煤的利用率，不会造成资源浪费，AB符合题意； 【小问4详解】 燃烧的剧烈程度和氧气浓度直接相关，氧气中氧气的浓度比空气中氧气的浓度大，反应更剧烈； 【小问5详解】 我国北方冬季气温低，需要燃烧大量煤炭取暖，会排放大量，而6、7、8、9月处于夏季，不需要燃煤供暖，煤炭使用量大幅减少因此排放减少，浓度明显更低； 结合图1可知我国煤炭消费占比逐年降低，清洁能源使用占比提升，加上污染治理技术进步，因此2022年浓度较2012年明显下降； 【小问6详解】 我国城市空气质量日报中的常规污染物包含可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化氮二氧化硫、臭氧等，二氧化碳不属于空气污染物，A、B、C正确； 【小问7详解】 从中学生日常可践行的环保行为出发，选择合理的改善空气质量的行动，合理即可。 12. 某化学兴趣小组为探究分子的性质，进行了项目式探究。 任务一：探究分子的运动 （1）如图1所示，一段时间后，观察到的现象是B烧杯里的溶液变红，烧杯A里的液体不变红，从微观角度解释A、B烧杯现象不同的原因___________，C中酚酞溶液的作用是___________。 任务二：探究分子运动速率与温度的关系 （2）如图2所示，A、B、C三个装置中最先看到实验现象的是_____ (填字母序号)，由此可得出温度与分子运动速率的关系是___________。 任务三：探究分子的微观实质 （3）《抱朴子》中记载“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，涉及的化学反应的微观示意图如图3(图中的甲物质即为丹砂)： ①丁物质的名称为______。 ②丙物质由______构成。 ③此变化中未发生改变的粒子是______(填“分子”或“原子”)。该变化的微观实质是______________。 ④保持乙物质化学性质的最小粒子是______(填粒子符号)。 任务四：探究分子的其他性质 （4）如图4所示，在一个玻璃杯中放入约50 mL水，向水中放入一大块蔗糖，在容器外壁沿液面画一条水平线。糖块充分溶解后，液面比水平线___________(填“高”“低”或“相平”)，这说明分子在不断运动且___________。 【答案】（1） ①. 分子在不断运动，氨分子从 A 运动到 B 烧杯，使 B 中酚酞变红 ②. 作对照实验，证明空气不能使酚酞溶液变红 （2） ①. C ②. 温度越高，分子运动速率越快 （3） ①. 二氧化硫 ②. 汞原子 ③. 原子 ④. 分子分裂为原子，原子重新组合为分子 ⑤. O2 （4） ①. 低 ②. 分子间有间隔 【解析】 【小问1详解】 氨分子在不断运动，A 烧杯中的氨分子运动到 B 烧杯中，使酚酞溶液变红；A 烧杯内是浓氨水，酚酞没有进入 A 烧杯，所以 A 不变红。 C 中酚酞溶液的作用：作对照实验，证明空气不能使酚酞溶液变红。 【小问2详解】 浓氨水挥发出氨气，温度越高，氨分子运动速度越快。C 装置放在 60℃热水中，温度最高，氨分子运动最快，酚酞最先变红；A 是冰水，温度最低，分子运动最慢。 【小问3详解】 ①1个丁分子中含有1 个硫原子 和 2 个氧原子，所以是二氧化硫。 ②丙是汞单质，金属由原子直接构成，因此汞由汞原子构成。 ③化学变化中分子改变，原子不变。 化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 ④乙是氧气，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，则保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。 【小问4详解】 分子间有间隔，糖分子均匀分散到水分子之间，则液面比水平线低。 13. 请根据下列实验装置图回答问题： （1）写出指定仪器的名称：a_______；b______。 （2）用高锰酸钾制氧气的符号表达式：___________________，试管口棉花的作用是：_________。 （3）若用D装置收集氧气，开始收集氧气的合适时机是___________，采用该收集方法的依据是___________且不与水反应。实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是___________________。 （4）若用E装置收集氧气，检验该装置中气体是否收集满的方法是___________________。 （5）氨气是无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气。则发生装置应用(填序号)_______，收集氨气装置最好用___________ (填序号)。 （6）用排水法收集一瓶氧气用于做铁丝燃烧实验，预先在集气瓶底留少量水的目的是：_______________，该反应的符号表达式为：_______________，小李同学在做此实验时却失败了，原因可能是制备的氧气不纯，下面实验操作会导致制备的氧气不纯的是_______。 A．排水法收集氧气时刚开始冒气泡就开始收集              B．加热药品时没有预热                  C．排水法收集氧气时集气瓶中未装满水 化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。 （7）某气体可用E装置收集，若改用G装置收集，则气体应从_______(填“a”或“b”)端进入。 （8）工业生产制取氧气的方法是将除尘净化后的空气进行下列操作。 X是空气中含量最多的气体，该气体化学符号是______。该方法属于______(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. ②. 防止加热时固体粉末进入导管 （3） ①. 导管口有连续均匀气泡冒出时  ②. 氧气不易溶于水且不与水反应 ③. 防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂 （4） 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满 （5） ①. A ②. G （6） ①. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底  ②. ③. AC （7）a （8） ①. N2 ②. 物理 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾分解产生氧气和锰酸钾和二氧化锰，符号表达式见答案；试管口放棉花的作用是防止加热时固体粉末进入导管。 【小问3详解】 用排水法收集氧气时，待导管口有连续均匀气泡冒出时再收集；  排水法收集氧气利用了 氧气不易溶于水且不与水反应的性质； 高锰酸钾制取氧气结束时， 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，是为了防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂。 【小问4详解】 氧气具有可燃性，验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。 【小问5详解】 实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，反应为固体加热型，发生装置选择A； 氨气极易溶于水，不能用排水法；密度比空气小，用万能瓶短进长出，F 会逸散刺激性氨气污染空气。 【小问6详解】 铁丝燃烧实验中，集气瓶中放少量水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 ； 铁燃烧生成四氧化三铁，符号表达式见答案； A.排水法收集氧气时刚开始冒气泡就开始收集，刚刚开始产生的气泡中含有受热膨胀的空气，会导致收集的氧气不纯，故正确； B.加热药品时没有预热，没有预热，会导致试管受热不均而炸裂，故错误； C.排水法收集氧气时集气瓶中未装满水，未装满水，集气瓶中含有空气，会导致收集的氧气不纯，故正确。 【小问7详解】 可用E装置收集的气体密度大于空气，用G装置收集，应从长管 a 进，空气从短管 b 排出。 【小问8详解】 空气中含量最多的气体是氮气，化学式N2； 工业制氧气是利用液氮、液氧的沸点不同分离液态空气，整个过程没有新物质生成，属于物理变化。 14. 化学兴趣小组以氧气为主题开展了学习活动。 活动一：空气中氧气含量测定 【实验探究】某学生用如图2所示装置进行“测定空气中氧气含量”的实验。 （1）红磷燃烧后冷却至室温，活塞a应停在刻度______(填数字)处。 （2）图中所示装置内放置红磷要足量的原因是______________________。 （3）该实验中的红磷______(填“能”或“不能”)用木炭来代替。 （4）选择图2代替课本实验图1的优点是__________(答一点即可)； 【拓展探究】用不同可燃物测定空气里氧气的含量：分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷(均足量)，电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙所示。 （5）分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是______(填“铁粉”或“红磷”)。 活动二：空气质量检测 （6）同学们通过网络平台查询并记录了下图营口市某月4天中的空气质量情况。据图分析，在一定条件下降水量的增多能使空气质量变______(填“好”“差”或“无影响”)，理由是______________。 同学们利用组装的微型空气质量“检测站”，在一家工厂附近进行了为期一周的空气质量检测，结果如图所示。 （7）该工厂附近一周内(7月11日-7月17日)空气质量最好的一天是_______。 （8）微型空气质量“检测站”需布设在污染源的下风口(指风吹过该污染源后，污染物被风吹走的方向)，该工厂所在地全年盛行东风，为监测该工厂的空气质量，不考虑其他因素，“检测站”需要在_______(填“东”、“南”、“西”或“北”)侧布设。 活动三：认识催化剂 实验1：验证MnO2是H2O2分解的催化剂。 （9）Ⅳ中称得的固体质量应为______g。 （10）证明MnO2能加快H2O2分解速率的实验现象是__________________________。 实验2：探究催化剂种类和质量对H2O2分解的催化效果的影响。 【进行实验】 称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3mL 5%过氧化氢溶液快速注入。测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，实验记录如下： 序号 初始温度/℃ 催化剂种类 催化剂质量/g 氧气浓度达最高值时所用时间/s ① 30 MnO2 0.03 8 ② 30 FeCl3 0.03 32 ③ 30 FeCl3 0.04 29 ④ 30 FeCl3 0.05 28 ⑤ 30 CuCl2 0.03 3364 ⑥ 30 CuCl2 0.04 837 ⑦ 30 CuCl2 0.05 464 注：①氧气浓度达最高值时H2O2已完全分解。 ②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。 【解释与结论】 （11）实验2中，效果最好的催化剂是__________________。 （12）实验⑤⑥⑦的目的是：初始温度等其他条件相同时，____________。 （13）与实验①②⑤目的相同的实验组还有____________(只写一组即可)。 【反思与评价】 （14）继续实验，发现活性炭比MnO2的催化效果差。其实验方案：称取0.03g活性炭置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3mL 5%过氧化氢溶液快速注入。在初始温度30℃时的测定结果是氧气浓度达最高值时所用时间______8s(填“小于”、“等于”或“大于”)。 【答案】（1）8 （2）将装置内的氧气完全耗尽，使实验结果更准确 （3）不能 （4）更环保##实验结果更准确（合理即可） （5）铁粉 （6） ①. 好 ②. 降水可以冲刷空气中的可吸入颗粒物等污染物，降低空气污染程度 （7）7月13日 （8）西 （9）0.1 （10）实验I中带火星的木条不复燃，实验III中加入二氧化锰后，试管内快速产生大量气泡，带火星的木条复燃 （11）二氧化锰## MnO2 ​ （12）探究氯化铜的质量对过氧化氢分解催化效果的影响 （13）③⑥##④⑦ （14）大于 【解析】 【小问1详解】 图2装置内空气总体积为10份（活塞初始在刻度10右侧，总容积对应10单位体积），氧气约占空气体积的，红磷燃烧消耗氧气后冷却至室温，装置内气体减少2份体积，活塞最终停在刻度8处。 【小问2详解】 只有红磷足量，才能充分消耗密闭容器中的全部氧气，避免因氧气未耗尽导致测定的氧气体积分数偏小。 【小问3详解】 木炭燃烧会生成二氧化碳气体，反应后装置内气体压强几乎没有明显减小，无法形成准确的压强差，不能用来测定空气中氧气含量。 【小问4详解】 该装置始终密闭，避免了红磷点燃后伸入集气瓶的过程中气体逸出导致的误差，也防止生成的五氧化二磷逸散到空气中污染环境。 【小问5详解】 由图可知铁粉反应后装置内剩余氧气含量仅为0.05%，远低于红磷反应后剩余的3%，因此铁粉消耗氧气更彻底。 【小问6详解】 对比表格数据，降水量大的日期空气质量指数更低、空气质量为优，说明降水能沉降空气中的PM2.5等污染物，提升空气质量。 【小问7详解】 空气质量指数AQI数值越小，空气质量越好，一周内7月13日的AQI为48，是所有日期中最低的，空气质量最佳。 【小问8详解】 盛行东风说明风从东往西吹，污染物会被风吹向西侧，因此要在污染源的下风口，也就是工厂的西侧布设检测站，才能准确监测工厂排出的污染物。 【小问9详解】 催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不改变，因此反应后回收得到的二氧化锰固体质量和初始加入的0.1g相等。 【小问10详解】 通过对比不加二氧化锰时过氧化氢分解速率极慢、几乎不产生足够氧气，加入二氧化锰后迅速生成大量氧气使木条复燃的现象，即可证明MnO2能加快H2O2的分解速率。 【小问11详解】 其他条件相同时，加入等质量的不同催化剂时，使用二氧化锰时氧气浓度达到最高值的时间最短，说明其催化效果最好。 【小问12详解】 实验⑤⑥⑦的变量只有氯化铜的质量，其余初始温度、反应物等条件均一致，目的是探究催化剂质量改变对氯化铜催化效果的影响。 【小问13详解】 实验①②⑤的变量是催化剂种类，目的是控制催化剂质量、初始温度等其他条件相同，对比不同催化剂的催化效果；③⑥、④⑦也是控制催化剂质量、初始温度等其他条件相同，对比不同催化剂的催化效果。 【小问14详解】 活性炭比MnO2的催化效果差，催化效果越差，过氧化氢分解速率越慢，氧气浓度达到最高值所需的时间就越长，因此该时间大于8s。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $