辽宁丹东市第十九中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

九年级作业卷 化学试卷 (本试卷共14道题满分50分时间60分钟) 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 第一部分选择题（共10分） (本部分包括10道小题，每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1.下列新兴支柱产业所涉及的核心技术，属于化学研究领域的是（▲） A.规划低空经济 B.模拟集成电路 C.研发储能材料 D.设计智能机器人 2.下列仪器可用来加热的是（▲ 漏斗 试管 集气瓶 3.下列实验操作正确的是（ 100mL. 9.5mL液体 A.量取9.5mL液体B.加热液体 C.点燃酒精灯 D.处理废液 4.“山海关不住，东北超级酷！“东北超”自5月开赛到8月中旬常规赛战罢，一路出圈一路歌。使用 的足球内充入的是干燥空气，气压为60~80kP。下列关于干燥的空气成分的说法正确的是 (▲) A.空气中含量最多的是氧气B.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯 C.氮气化学性质活泼，不能用作保护气 D.二氧化碳是空气污染物 5.下列物质属于纯净物的是（▲） A.雪碧饮料 B.矿泉水 C.冰水混合物 D.洁净的空气 6.做木炭在氧气中燃烧的实验时，无须标注提醒的实验图标是（▲） A B D 7.下表是我国“祝融号”火星车到达火星表面探测的火星表面大气成分，关于火星大气成分，下列说法 不正确的是( 火星大气成分 二氧化碳 氮气 氩气 其他气体 体积分数 95.30% 2.70% 1.60% 0.40% A.火星大气通入澄清石灰水会变浑浊 B.火星暂时不适合人类生存 C.火星大气中没有稀有气体 D,火星大气中氮气的含量比地球上低 8.“保护碧水蓝天，营造绿色家园”。下列做法不符合这一主题的是（▲） A.加高工厂烟囱 B.推广使用新能源汽车 C.积极植树造林 D,将垃圾进行分类处理 9.如图装置被称为“万能瓶”，用途很多，以下用法能达到目的的是（▲) A.病人输氧时，瓶中装入适量的水，气体从b端通入，以观察氧气的流速 B.排空气法收集氧气时，气体从b端进入 C.瓶内装满水，气体从a端通入，收集难溶于水的气体 D.瓶内装满水，在a端接量简，气体从b端通入，可以测量气体的体积 10.洋洋同学在空气中点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1~2s 木条 未变色 后取出，现象如右图。若拿一张滤纸水平迅速切入火焰中部，1~2s秒后移出 抽出 发黑 来，滤纸上呈现出灼烧碳化痕迹，下列图例中最接近事实的是（▲ 4·o 第二部分非选择题（共40分） (本部分包括4道小题) 11.(12分)化学是一门以实验为基础的科学。回答下列问题： I.实验室用图11-1装置制取气体 图11-1 (1)写出标号①的仪器名称是 ，使用B装置时可以起到作用是▲（填序号） I.控制反应速率Ⅱ控制反应的发生和停止 (2)若用高锰酸钾粉末制取纯净的氧气，应选择的装置组合是▲（填序号）。 (3)若用B装置制氧气的化学方程式为▲：用C装置收集氧气，当观察到▲现象时， 开始收集：用D装置收集氧气，经检验气体纯度明显偏低，请分析可能的原因是△（答一点）。 (4)甲烷气体可用E装置收集，推测其具备的物理性质▲（答一点)。 Ⅱ.对教材中“测定空气中氧气含量的实验进行了再探究。 止水夹 鼓气 燃烧匙 足量 白磷 红磷 水 图11-2 图11-3 图11-4 (5)红磷燃烧发生反应的基本类型是▲ (6)按图11-2装置测定空气中氧气含量时，点燃的红磷应▲（填“快速”或“缓慢”）伸入集气瓶中， 并塞紧瓶塞。 (⑦)不能用硫粉代替红磷的原因是▲。 兴趣小组同学还设计了如图11-4所示装置来测定图11-3制氧机制得的气体中氧气的含量(（白磷与红 磷燃烧的原理相同，但燃烧所需的温度更低)。 实验步骤如下： ①连接装置，并检查装置的气密性。 ②加入试剂，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b,向A中缓慢鼓入一定量气体，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中， 测得B中水的体积为VmL。 ④用凸透镜聚光引燃白磷，观察到白磷燃烧。 。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为V,L。 (8)通过实验数据，小组同学计算所制气体中氧气的体积分数为▲_（填表达式）。 (9)下列有关这个实验的说法中，正确的有▲一一。 A.步骤③中，仰视量筒读数会使测得的V数值偏低 B.步骤③中，鼓入的气体一定要让白磷露出水面 C.步骤④中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹a、b D.与图1相比，图3装置的优点有：误差减少和更加环保 12.(7分)阅读下面科普短文，回答下列问题。 臭氧 纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。 某臭氧发生器装置如下图所示。 氧气 臭氧 放电微间隙 臭氧产量(g/h) (O3) 250r 200 150 -1.6kW 100 2.0kW 气体 高压电 特制 50 2.4kW 气体分流板 1 23 4 分流板 陶瓷板 氧气流速(m3h) 进水 出水 A B Q 图1 它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但位于臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面 生物不受伤害，是地球生物的保护伞。近年来臭氧的应用发展较快，受到人们的重视。 在一定条件下，O2可以转化为0（如图2）。 臭氧（液态） 氧气 放电 臭氧、氧气混合物 降温 液体 氧气（气态） 图2 O比O2活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强的杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研 究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果如图3所示。 灭菌率/(%) 100 90 80 70 60 50 40 30 0.00 0.020.040.060.080.10 O3浓度/(mgL) 图图3 但是，臭氧浓度高会刺激呼吸道黏膜、损伤细胞，对人体有一定的伤害，使用臭氧对室内消毒 必须注意安全，消毒完毕后，需要开窗通风至少10~15分钟。 (1)臭氧的物理性质有△（写一条）。 (2)图1的A中需用冷水降温，防止臭氧产率降低。据此推测臭氧具有的性质是▲一。 【 (3)图1的B是“气体分流板”的结构图：其能够将气流分为多股均匀细流，其目的是▲一。 (4 (4)由图1的C可知，在2.0kW时，氧气流速越大，臭氧产量越▲（填“高”或“低”）。 则 (⑤)为什么说大气层中的臭氧层是地球生物的保护伞？▲。 (6)由图3可以得出的结论是：实验研究的臭氧浓度范围内， 探彩 (7)下列叙述正确的是▲（填字母）。 【 A.由氧气制得液态臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 (5) B.臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 C.臭氧比氧气活泼，可用于消毒杀菌、污水处理等方面 13.(11分)为了更全面地认识氧气，以氧气为核心，开展以下探究式学习 探究一：带火星木条在氧气中的复燃 【提出问题】能使带火星木条复燃的气体一定是纯净的氧气吗？ 【实验探究】小伊同学取3只集气瓶依次编号①②③，分别装入体积占集气瓶容积15%、30%和45% 的水，通入氧气使水恰好全部排出。分别向瓶中伸入相同的带火星木条，记录实验现象。在获得第 一组实验现象后，小门同学又按相同方法进一步探究，做了第二组实验，并记录实验现象，两组实 验数据和现象见下表。 实验分组 第一组 第二组 集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 集气瓶中水的体积分数 15% 30% 45% 34% 38% 42% 带火星木条状况 亮 很亮 复燃 很亮 复燃 复燃 【数据分析】 ()可使带火星木条复燃的氧气含量最小值出现在▲号集气瓶中。 (2)该瓶收集的氧气体积分数为▲（按氧气占空气体积21%计算）。 【实验结论】 (3)能使带火星的木条复燃的气体△（填“一定”或“不一定）是纯净的氧气。 【反思评价】 (4)小琪同学认为上述实验现象还不能确定能使带火星木条复燃的氧气含量最小值，需进一步探究。 则补充实验的集气瓶中水的体积分数可以为▲（填序号）。 A.36% B,43% C.33% 探究二：铁丝的粗细是否会影响火星四射的效果 【实验方案】 (⑤)小组同学应选择▲_（填“A”或“B)组方案进行实验。 A.相同粗细的铁丝在不同浓度的氧气中燃烧 B.不同粗细的铁丝在相同浓度的氧气中燃烧 【实验现象】(6)细铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出热量， (补充实验现象)。 粗铁丝在氧气中也能燃烧，但是火星不如细铁丝多。 【实验结论】细铁丝比粗铁丝更易燃烧，火星更多。 【实验反思】(T)铁丝伸入集气瓶的最佳时机是火柴即将燃尽，不宜过早的原因是防止▲一， 不会出现预期现象。 (8)集气瓶底预留少量水的目的是▲一。能否用细砂代替？▲。（填“能”或“否”) (9)某组同学实验时只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其它现象，请你分析铁丝没有燃烧的可能 原因是▲（答一条） (10)铁丝燃烧的化学方程式▲ 14.(10分)某兴趣小组在学习制取氧气的基础上，进行了深入学习。围绕氯酸钾制取氧气开展实验 探究活动。 【查询信息】氯酸钾是白色固体，熔点为356℃。在二氧化锰做催化剂的条件下，加热到一定温度 时会生成氯化钾固体和氧气。 探究一：不加二氧化锰，氯酸钾受热是否会分解产生氧气？ 【猜想与假设】不加二氧化锰，氯酸钾受热会分解产生氧气。 【设计并进行实验】步骤I:向试管中加入一定质量氯酸钾后，将高温传感器探头插入试剂内，把氧 气传感器放在试管口（氧气传感器测量极限值约为29%），如图1所示。 步骤Ⅱ：点燃酒精灯加热试管。 30 空隙 高温传感器 ,氧气传感器 氧酸钾 25-…- 数据 计算机 20-- 采集器 0 100200300400 温度℃ 图14-1 图14-2 【分析与解释】测定试管中氧气含量随温度变化情况如图14-2所示 (1)观察图141，加热氯酸钾固体是在▲（“敞开”或“密闭”)体系中进行。 (2)观察图14-2，氯酸钾的分解温度▲（填“高于”、“等于”或低于”）其熔点。加热氯酸钾时， 试管口向上倾斜的原因是▲。 (3)在氯酸钾分解前，氧气传感器测得试管内氧气含量在一段时间内略有下降的原因可能是▲一。 (4)实验可得到“不加二氧化锰，氯酸钾受热会分解产生氧气”的结论，其证据是▲。 探究二：不同催化剂对氯酸钾分解反应的影响 【实验方案】在相同的加热条件下，用图14-3中的装置完成下表中实验并记录数据。 氯酸钾 催化剂 收集50ml氧气 编号 催化剂 质量g 质量/g 所需时间s 实验1 5 无 无 171 图14-3 实验2 U 二氧化锰 0.5 49 实验3 5 氧化铁 0.5 58 实验4 氯化钾 0.5 154 (5)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是▲一。 (6)维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mL氧气，所需时间明显少于171s,结合表中数 据解释原因：▲-。 (7)要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50L氧气所需时间外，还可以 测量▲。 (8)上述实验中所用催化剂均可回收再利用，原因是▲一。 探究三：教材中删除氯酸钾与二氧化锰反应制氧气的原因 【查阅资料】1、氯酸钾属于易制爆危险化学品，中学很难获批采购 2、加热时会发生副反应，生成有毒的氯气 (9)结合己有知识和资料，对比氯酸钾制氧气，分析实验室用双氧水制氧气的优点△一（填字母）。 A.节约能源B.实验操作简单C.回收二氧化锰操作简单D.生成物只有氧气E.更加环保