浙江长兴县龙山共同体2026-2027学年九年级上学期科学10月阶段学情自测

2026学年第一学期长兴县龙山中学共同体素养检测（一） 九年级科学试题卷 考生须知： 1.全卷共四大题，32小题，满分为160分。考试时间为120分钟。 2.全卷分为卷1（选择题）和卷‖（非选择题）两部分，全部在“答题纸”上作答。卷1的 答案必须用2B铅笔填涂；卷川的答案必须用黑色字迹钢笔或签字笔写在“答题纸”的相应 位置上。可能用到相对质量：H-1Na-23C1-35.5Cu-640-16Zn-65C-12Ca-40 Fe-56K-39 选择题部分 一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。） 1.正常人体内各种液体的pH都维持在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体 的液体中，酸性最强的是（▲） A.胃液（pH:0.8~1.5) B.唾液(pH:6.67.1) C.胆汁(pH:6.8~7.4) D.血液(pH:7.35~7.45) 2.下列化学反应中，属于复分解反应的是（▲） A.2H2+02 点燃2H,0 B.NaC1+AgNO,=AgC1 +NaNO C.Mg+2HC1=MgC12+H2↑ D.H,C0,≌H,0+C02↑ 3.下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是（▲） A.KC1 B.NaNO, C.KOH D.C0(NH2)2 4.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（▲） A.Ca2+、Na+、Co3、C2- B. Na+、K+、oH-、Cl C.Cu2+、K+、Cl-、No3 D.H+、Na+、oH、So2 5.下列物质名称、俗称、化学式与用途完全对应的是（▲) A.氢氧化钠、纯碱、NaOH、造纸 B.氧化钙、石灰石、Ca0、食品干燥剂 C.氢氧化钙、熟石灰、Ca(0H)2、改良酸性土壤 D.碳酸钠、小苏打、NaCO、制作糕点 6.无障碍坡道（主要成分为CaC0),其表面的防滑纹理可由CaC0,被某一试剂腐蚀制得。 下列试剂可行的是（▲） A.氢氧化钙 B.氢氧化钠 C.稀盐酸 D.氯化钠 科学试题卷第1页共8页 7.下列关于浓硫酸的和浓盐酸说法正确的是（▲） A.打开瓶口有白雾的是浓硫酸 B.浓硫酸加入水中稀释会吸热 C.敞口放置一段时间后质量分数均变小D.敞口放置一段时间后溶液质量均变大 8.有些化学反应无明显现象，往往需借助指示剂来判断化学变化，下列化学反应需要指示 剂来判断的是（▲） 稀盐酸 NaOH 溶液 溶液 ⊙ 8 Zn Na,CO3 NaOH CuSo A. 溶液 B 溶液 C 溶液 D. 围CuSO4 9.如图中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内液体pH变化的是（▲） DH 10.学校兴趣小组在研究酸的性质时，开展了如图的系列实验，下列说法正确的是（▲) A.实验①的现象是试液变红 B.实验②和③产生同一种气体 C.由实验③的现象可推测碳酸钠具有碱性D.实验④和⑤反应的生成物都是硫酸铁 个pH 稀硫酸 1 -X > … cY 紫色石芯试液镁条碳酸钠铁锈 铁片 0102030加入液体体积/mL (第10题图) (第11题图) 11.向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感 器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（▲） A.曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B.a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C.b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D.c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 12.某同学总结的C(0H)2的化学性质如图。下列说法错误的是（▲) A.甲一定是碳酸钠 B.反应②为放热反应 B.反应③可用于检验C0,气体 D.向澄清石灰水中加入石蕊试液，溶液变为蓝色 甲 酸碱指示剂 ① ⊙ Ca(OH)2 酸 某些非金属氧化物 科学试题卷第2页共8页 13.铁、铜分别加入等质量、相同质量分数的稀盐酸。下列有关说法正确的是（▲） A.反应过程中，甲试管溶液颜色保持不变 一铁 铜 B.反应过程中，两支试管中均有气泡产生 C.反应结束后，甲试管溶液的质量会变小 一稀盐酸 一稀盐酸 D.该实验可用于比较铁和铜的金属活动性 乙 14.向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反 映变化关系的是（▲） 沉1 气↑ 气升 量 质量 体质量 体质量 g g A. 0NaCO溶液/g B.0NaCO溶液/g C. 0NaCO溶液/g D. 0NaCO溶液/g 15.烧杯中盛有CuC12和HC1的混合溶液100g,向其中滴加10%的Na0H溶液，烧杯中溶液 的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（▲） A.ab段反应产生蓝色沉淀 烧杯↑ 中溶 B.bc段溶液增加80g 液质 h 量/g C.c点对应的溶质质量分数为4.9% D.d点溶液中溶质有2种，且pH大于7 80.0160.0Na0H溶液质量g 非选择题部分 二、填空题（本大题有7小题20空，每空2分，共40分） 16.如图表示的是一些物质在常温下的近似pH,请回答下列问题： 正常 小苏 厨房清 苹果汁酸雨雨水 打水 洁剂， 1245678910213时 (1)在少量厨房清洁剂中滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈▲色。 (2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性▲（选填“强”或“弱”）。 (3)测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏▲（选填“大”或“小”）。 17.胃酸过多可以使用抗酸药进行治疗，抗酸药的发展也经历了不同的阶段： (1)服用氢氧化铝能治疗胃酸，反应的原理为A(OH)3+3HC1=ACl3+3H2O, 该反应属于▲ 。(填基本反应类型) (2)服用碳酸氢钠后，胃中常会产生气体。检验该气体的方法是▲ 科学试题卷第3页共8页 18.建立思维导图可以有效学习科学，如图是小黄对碱的化学性质绘制的思维导图，请回答： (1)性质3的物质类别为▲。 性质1：指示剂 变色 (2)根据性质4，能与氢氧化钠溶液发生 碱 性质2：酸 盐和水 反应的是▲一。 溶 性质3： 盐和水 A.氯化钠溶液B.氯化铜溶液 液 性质4：盐 新盐和新碱 C.稀盐酸 D.二氧化碳 19.学习完《酸碱盐的性质及其变化》后，小柯为同学们表演魔术：小猫变色。 步骤①：用笔在纸上画上一只猫，并用无色试剂A蘸满猫身。 步骤②：向纸喷石灰水，观察到猫身变红色。 步骤③：向猫身持续喷稀盐酸，过一会儿观察现象。 (1)若试剂A为一种常见的指示剂，则可能是 (2)步骤③中的现象为 (3)下列能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是 ▲ 。(可多选) A.NaOH溶液 B.NaC03溶液 C.NaCl溶液 20.小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： (1)他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成▲色； (2)在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解 释此现象： (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是▲； A.Mg B.Na2SO C.Na,CO D.Mg (OH) (4)小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞 试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是▲（填化学式。不考虑酚酞）。 指剂 酸碱指示剂 ① 0 莱些金佩 些金属 ® 北勿 Ca(OH)2 盐酸 ③ 部分盐 某些非金属氧化物 碱 (第20题) (第21题) 21.对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢 氧化钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 (1)图中M所属的物质类别是▲，与氢氧化钙反应的微观本质是▲ (2)利用性质②可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象，反应的 化学方程式为 科学试题卷第4页共8页 22.有一包白色固体粉末，可能含有a2C03、BaCl2、CuS04、Na2S04、KCl中的一种或几种。 为确定其成分，进行如下实验： 1.取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 2.向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生。 (1)原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定没有的物质是， (2)可能含有的物质是▲。 三、实验与探究题（本大题有5小题，每空2分，共40分) 23.某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动： 玻璃棒 一玻璃棒 镊子干燥的 潮显的 点滴板 点滴板 晶 试纸 PH 紫醬汁 试式氏 试纸 图1 图2 (1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示： 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①观察表中的紫甘蓝汁颜色变化情况，紫甘蓝汁 (填“能”或“不能”)作 为酸碱指示剂，若滴入氢氧化钠溶液显示的颜色是 ②若用pH试纸测定图1溶液的酸碱度，白醋的pH▲7（填“>”“<”或“=”)。 (2)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，可能导致被测溶液的H数 值发生改变的错误操作是▲（填字母）。 24.盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用广泛的两种酸，二者在性质上也存在显著差异。 (1)打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有▲性。 (2)用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，竹片 上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的▲性。 (3)将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，则浓硫酸质量与放 置天数的关系曲线（如图）合理的是 (填“甲”或“乙”)。 (4)下列关于硫酸的说法不正确的是 (填字母)。 ◆酸的质量 A.浓硫酸有强烈的腐蚀性 B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 乙 C.稀硫酸可用来除铁锈 放置天数 D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 科学试题卷第5页共8页 25.某兴趣小组构建如下思维模型，以“验证无明显现象的化学反应发生”为主题展开学习： 稀盐酸 缓慢通入 思路①：验证反应物被消耗 CO 二氧化碳 无明显现象的反应 思路②：验证有新物质生成 NaoH 溶液 NaOH溶液 X溶液 A B 丙 【提出问题】氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显的现象，能否“制造现象”获得它们发 生化学反应的证据？ (1)【设计方案】方案一：如图乙，将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，再向其中滴入 稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对 应上述思维模型中的▲（选填“思路①”或“思路②”）。 (2)方案二：小科设计了图丙方案，试图从思路①进行验证。 他将少量二氧化碳缓缓通入如图装置，其中A中盛放氢氧化钠溶液，B中盛放X溶液， 若观察到B中无明显现象，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应。为达到实验目 的，B中盛放的X溶液可以是 ▲溶液。（填字母） A.氢氧化钙 B.氯化钙 C.稀盐酸 D.碳酸钠 (3)【交流与讨论】同学们经过认真思考发现方案二存在一个不足之处是： ▲ (4)【拓展延伸】小明同学提出，如果两种物质混合后有明显的温度变化，即可认为这 两种物质发生了化学反应，你同意小明的观点吗？请说明理由： 26.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与 他们一起完成以下探究活动： 【对固体成分猜想】 猜想I:全部是NaOH;猜想IⅡ：全部是NazCOa;猜想IⅢ：是NaOH和Na,C0,混合物。 【实验和推断】 现象a 固体 适量水溶解 无色 适量A溶液 样品 ① 溶液 ② 滴入无色酚酞试液 现象b (1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可以是▲，说明氢氧化钠已经变质。 (2)若A溶液是▲（填化学式）溶液，当实验现象为现象a有白色沉淀，现象b为 无色酚酞试液变红色，则猜想Ⅲ成立。 (3)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则实验▲ (填“能”或“不能”)说明猜想Ⅲ成立。 【反思】(4)实验室存放的氢氧化钠溶液如果部分变质，可以在溶液中加入适量的▲ 溶液，即可达到除去杂质的目的。 科学试题卷第6页共8页 27,小明想设计实验来验证铁、铜、银的金属活动性，实验室中可选的材料有铁丝、铜丝、 银丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 铜丝 铁丝 (1)写出铜和硝酸银反应的化学方程式 (2)实验前要用砂纸打磨铁丝表面的原因是 髯硝酸银 (3)为达到实验目的，乙试管中的X溶液应选择 (从可选 籍溶液 一X溶液 材料中选择) (4)小明发现实验中甲试管铜丝表面出现黑色物质，对该黑色物质的成分提出了以下 猜想并设计了四组实验。 猜想一：可能是生成的银与溶液中的氧气反应，生成的氧化银为黑色。 猜想二：可能是硝酸银溶液浓度低，析出的银颗粒较小，吸收全部光呈黑色。 根据本实验结果，上述两个猜想被证实是正确的有 铜丝 铜丝 铜丝 煮沸后的1% 1%硝酸 煮沸后的3% 硝酸银溶液 硝酸银溶液 3%硝酸 银溶液 铺 银溶液 铜丝表面出 现黑色固体 创丝表面出 辆丝表面出现 现黑色园体 银白色固体 钢生表面出 现思色固体 四、综合题(28题6分，29题6分，30题8分，31题6分，32题9分，共35分) 28.在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数 据如图所示。 (1)根据此变化曲线，你认为实验操作是将▲ 滴加到另 HC17.3% Ba(OH) 一种溶液中。 (2)当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈 ▲色，此时溶液中溶质是▲ (写化学式) 20 加人溶液质/g 29.黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小虞同学想测定黄铜中锌的含 量。他称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质 量为0.2g。求： (1)该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)求黄铜样品中锌的质量分数。 科学试题卷第7页共8页 30.艾灸是传统中医养生方法，艾条燃烧后留下的灰烬中主要成分是碳酸钾，其他成分均不 溶于水。小科为测定灰烬中碳酸钾的含量，设计实验流程如下： 称取艾灸灰尽 加足量水 溶解、边适、洗涤滤 1加足量氯化钙溶液 样品20.0g 株作1、洗涤 称得碳酸钙4.0g 请回答下列问题： (1)实验流程中，操作I的名称是 (2)测得该艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量分数是多少？ (3)实验过程中，若滤渣干燥不彻底，会导致测得的碳酸钾质量分数 (填“偏 大”“偏小”或“不变”) 31.向含CuC12和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的Na0H溶液，生 成沉淀质量与加入的NaOH溶液质量关系如图，仅考虑沉淀为 沉淀质量g Cu(OH)2。据图回答： M 9.8 (1)整个反应过程中， 离子个数不变： (2)试通过计算确定a的值。 050a氢氧化钠溶液的质量/g 32.某化肥厂需大量C02生产化肥，欲购进一批石灰石（石灰石样品中含有的杂质不溶于水， 也不与盐酸反应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样6克，并把40克稀盐酸 分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表： 加入稀盐酸的次序 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量（克） 10 10 10 10 剩余固体的质量（克） 4.0 2.0 0.6 0.6 试回答下列问题： (1)加入稀盐酸已过量的实验次序有 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？ (3)石灰石样品中CaC0,的质量分数是多少？ 科学试题卷第8页共8页 2026学年第一学期九年级独立作业参考答案 一、选择题 ABABC CCBCA DADBD 二、填空题（每空2分，共40分) 16.(1)红色(2)强 (3)大 17.(1)复分解反应(2)将该气体通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊。 18.(1)非金属氧化物 (2)B 19.(1)酚酞(2)猫身由红色变为无色(3)AB(少写一个得1分) 20.（1)红 (2)Fe+2HC1=FeC1tH↑(3)C(4)NaC1、Na0H(少写一种得1分) 21.(1)酸 氢离子和氢氧根离子结合生成水（水分子)（或H+OH=H0) (2)CO2+Ca (OH)2=CaC0a +H20 22.(1)NaC0g、BaC12、NaS04(只写一种不得分，写出两种得1分)，CuS04 (2)KC1 三、实验与探究题（每空2分，共40分） 23.(1)①能：绿色②<(2)C 24（1)挥发 (2)脱水 (3)甲(4)B 25.(1)思路② (2)A (3)没有将A中的氢氧化钠溶液换成水做对照实验（不能排除二氧化碳溶于水的干扰） (4)不同意，氢氧化钠固体溶于水也会放热（合理即可） 26.（1)稀盐酸（稀硫酸） （2)CaC12/BaC12(合理即可) (3)不能 (4)Ca(0H),/Ba(0H)2(合理即可) 27.(1)Cu+2AgNO=Cu(NO+2Ag(2)防止铁丝表面的氧化铁影响实验结果（合理即可） (3)硫酸铜溶液 (4)猜想一、猜想二 四、综合题(28题6分，29题6分，30题8分，37题6分，32题9分，共35分) 28.(1)盐酸(2)红色：BaCl2、Ba(OH)2 29.(1)置换 (2)设锌的质量分数为x Zn +H2S04 =ZnS04 +H2T 65 2 20x 0.2g 652 20x=0.2g 解得x=32.5%。 30.(1)过滤 (2)设碳酸钾质量为X, K2CO3 +CaCl2 =2KCI +CaCO3 138 100 4.0g 138_100 X =40g解得x=5.52g 炭酸钾的质量分数为p%=2,9×100%=27.69 答：该艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量分数是27.6%。 (3)偏大 31. (1)氯离子(C1) (2)根据图像可知，生成沉淀氢氧化铜的质量为9.8g, 设参加反应的氢氧化钠的溶液质量为X, 2NaOH十CuCl2=Cu(OHD2↓+2NaCl 80 98 10%x 9.8g 8098 10%x=9.8g 解得：X=80g。 那么图像中a的值：a=80g+50g=130g。 32. (1)3.4 (2)根据表格数据可知，10g稀盐酸和2g碳酸钙恰好完全反应， 设10g这样的盐酸中溶质的质量为X, CaCO3 2HCl CaCl2 H20 CO2T 100 73 2g X 9-9 x=1.46g Y 盐酸中溶质的质量分数×10%=146%。 (3)6g样品中的碳酸钙全参加反应，样品中的杂质为0.6g,样品中碳酸钙的质量为 6g-0.6g=5.4g,故石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：549×100%=90%。 6g