2026-2027学年浙教版九年级上学期9月阶段学情自测科学（自编模拟练习）

2026-2027学年浙教版九年级上学期9月阶段学情自测科学模拟练习卷 全卷共四大题、31小题，满分160分，考试时间120分钟。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　P-31　S-32　Cl-35.5　K-39　Ca-40　Fe-56　Cu-64　Zn-65　Ba-137 一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意） 1．研究小组将四种常见操作拍照记录。关于图A～D所示操作的评述，正确的是（　　） A． B． C． D． A．图A中瓶塞可随手放在实验台上 B．图B中水应直接倒入浓硫酸中 C．图C中滴管应悬空滴加液体 D．图D中先润湿pH试纸的操作是规范的 2．紫薯浸出液在不同液体中呈现的颜色见表。利用该记录判断，下列说法合理的是（　　） 试剂 白醋 柠檬水 蒸馏水 肥皂水 苏打水 滴加2滴紫薯汁液 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色 A．紫薯浸出液不能区分酸碱性 B．将其滴入蒸馏水会呈紫色 C．肥皂水与白醋的酸碱性相同 D．苏打水的pH一定小于7 3．食品加工和金属使用中会发生许多变化，下列过程中有新物质生成的是（　　） A．将食盐溶解于水　B．浓盐酸开瓶产生白雾　C．铁栏杆逐渐生锈　D．将液态水冻成冰 4．学习基本反应类型时，四名同学各举一例。属于复分解反应的是（　　） A．C＋O₂ CO₂　B．Na₂CO₃＋CaCl₂＝CaCO₃↓＋2NaCl C．Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑　D．H₂CO₃＝H₂O＋CO₂↑ 5．关于酸、碱及其溶液性质的判断，正确的是（　　） A．酸溶于水得到的溶液通常显酸性 B．稀盐酸的溶质是硫酸 C．所有碱性溶液都含有钙离子 D．只要化合物中含氢元素就一定是酸 6．生活中常用物质的名称、俗名、化学式和类别见表，四组信息全部对应正确的是（　　） 选项 物质的名称 俗名 化学式 类别 A 碳酸钠 纯碱、苏打 NaCO3 盐 B 碳酸钙 生石灰 CaCO3 盐 C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物 D 氢氧化钠 苛性钠、烧碱 NaOH 碱 7．科学课上交流物质的性质和用途，表格中联系正确的是（　　） 选项 性质 用途 A 氢氧化钙具有碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈 D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收一氧化碳 8．观察四种反应示意图，不能用“溶液中的OH⁻直接参与反应”解释的是（　　） A． B． C． D． 9．某小组对实验现象和推断作了整理，表中哪一项的推断有充分依据（　　） 选项 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 C 将某溶液滴在红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 该溶液一定呈碱性 D 取少量实验室用的NaOH溶液于试管中，滴加少量稀盐酸 没有产生气泡 说明NaOH溶液保存完好 10．配制水培蔬菜营养液时加入NH₄NO₃、Na₃PO₄和K₂SO₄。该配方能同时提供的主要营养元素是（　　） A．N和P　B．P和K　C．N和K　D．N、P和K 11．运输活鱼时常向水中加入少量CaO₂，其与水反应：2CaO₂＋2H₂O＝2Ca(OH)₂＋O₂↑。对这种做法的分析合理的有（　　） ①增加水中的溶解氧　②生成的碱性物质可吸收部分CO₂　③使水的pH必然减小 A．①②　B．①③　C．②③　D．①②③ 12．运用逻辑推理认识物质，下列结论正确的是（　　） A．溶液能导电，其中一定含有金属离子 B．所有与酸反应的物质都是碱 C．无色酚酞变红，说明被测溶液呈碱性 D．与酸反应放出气体的一定是碳酸盐 13．将两瓶无标签的稀盐酸、食盐水区分开，最适合加入的是（　　） A．氯化钠溶液　B．硝酸银溶液　C．蒸馏水　D．碳酸钠溶液 14．实验桌上有四组透明试剂，只用组内试剂相互滴加即可把全部物质鉴别出来的是（　　） A．HCl、KCl、NaCl、NaNO₃　B．NaCl、KNO₃、Na₂SO₄、HCl C．FeCl₃、NaOH、HCl、NaCl　D．H₂SO₄、HCl、Na₂SO₄、KCl 15．向盐酸与氯化铜的混合溶液中不断加入NaOH溶液，沉淀质量与加入溶液质量的关系如图。下列判断正确的组合是（　　） ①滴加至b点时，原有盐酸已经反应完全 ②b～c段生成的沉淀是Cu(OH)₂ ③d点溶液呈酸性 ④反应过程中溶液中氯元素总质量保持不变 A．①②　B．②③　C．①②④　D．②③④ 二、填空题（共6小题，20空，每空2分，共40分） 16．处理含碱性皂角甙的鲜芋时，有人皮肤出现刺痒，现进行家庭安全处理的讨论。 （1）在下列物品中，可用于减轻这种碱性汁液刺激的是______（填字母）。 A．食盐水　B．肥皂水　C．苏打水　D．食醋 （2）用温水加热处理后刺痒减轻，据此可推测皂角甙具有______的化学性质。 （3）若需要测定处理前汁液的pH，可用______。 17．实验小组归纳家庭常见物质的用途。供选择的物质为①烧碱、②小苏打、③食醋、④食盐、⑤熟石灰。 （1）常用于中和酸性土壤的是______。 （2）固体具有较强吸水性、可作干燥剂的是______。 （3）清理水壶中主要为碳酸钙的水垢，可选用______。 （4）制作发酵面食常用到______。 18．比较NaOH与Ca(OH)₂溶液时，研究人员从组成、指示剂和检验用途三个方面归纳。 （1）两种溶液所含有的共同阴离子是______。 （2）滴入无色酚酞试液，两种溶液都能使其呈______色。 （3）检验呼出气体中的CO₂通常使用______溶液（写化学式）。 19．对碳酸钠、硫酸铜、氯化钠和氢氧化钠四种溶液进行二歧分类，流程如图。 （1）检索表中“？”对应的检验现象是______。 （2）表中的C代表______溶液。 （3）能够用于步骤3的试剂X可选______（写一种）。 20．一个固体样品仅含NaOH、NaNO₃、NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的三种。实验小组按下图流程分离并检验各成分（各步恰好完全反应）。 （1）流程中气体W的化学式为______；白色沉淀B是______。 （2）写出反应④中生成白色沉淀的化学方程式：______。 （3）由流程能肯定原样品含有的两种物质是____________（写化学式，用“、”隔开）。 21．整理稀硫酸的化学性质时，同学们制作了如下关系图。 （1）向图中②加入一种常见金属氧化物，填______；④加入一种碱，填______（写化学式）。 （2）在图中标出的五类反应对象中，能体现酸通性的是______（填写序号）。 三、实验与探究题（共5小题，共40分） 22．测定石灰石中碳酸钙的含量时，小组设计装置，使样品与足量稀盐酸反应，将生成的CO₂全部导入吸收装置D（不考虑盐酸挥发）。 （1）装置A中负责控制滴液速度的仪器名称是______。 （2）为避免水蒸气影响D装置称重结果，C装置应该装有______。 （3）反应前先通入一段时间的氮气，目的是______。 （4）若拆去装置E，测出的碳酸钙含量可能______（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 23．用pH及温度传感器跟踪盐酸和NaOH溶液的反应，图甲为仪器安装，图乙为记录的变化曲线。 （1）三颈瓶起始时盛放溶液X，X是______；图中c时溶质有______。 （2）温度变化表明中和反应______热量。 （3）能够单独支持“恰好完全中和”判断的有______（填字母）。 A．反应后测得溶液pH＝7 B．加入CuCl₂溶液后没有沉淀 C．加入AgNO₃溶液产生白色沉淀 D．测定反应后Na⁺与Cl⁻物质的量之比为1∶1 24．有一瓶未盖紧的氢氧化钠固体，小组想确定它是否已完全变成碳酸钠。某同学称“加水溶解，滴酚酞不变色即可证明完全变质”。（1）你对这一判断的评价及理由为______。 （2）另一组提出用沉淀法先除去碳酸根、再检测溶液碱性的方案（见图）。 ①A试剂选BaCl₂溶液，现象a为______。 ②若样品中已无NaOH，现象b应为______。 ③若把BaCl₂改为Ba(OH)₂，这一方案是否可靠？说明理由：______。 　 ________________________________________ 　____________________________________。 25．学习小组比较三处土样的酸碱度及其对绿豆生长的影响。 【实验一】按图对不同土样进行浸提、过滤，测得pH分别为5.1、5.2、5.3。 （1）图示纱布过滤相当于实验室中的______；三处土样均呈______性。 （2）将等量绿豆分别置于不同pH的培养液中，观察幼苗长势（见图）。据数据可得的结论是：______。 _________________________________________________________________________________________。 【实验二】需要调节上述酸性土壤。为什么生产中一般选熟石灰，而不直接撒氢氧化钠？______。 _________________________________________________________________________________________。 26．打磨后的铁丝与稀盐酸接触产生气泡，而氧化铁与稀盐酸反应不产生气体。现用两支试管验证气体来自金属铁。 【对照设计】两支试管各加入等体积、同浓度稀盐酸，A中加入打磨过的铁丝，B中加入少量______。 【记录现象】假设成立时，A中可观察到______；B中红褐色固体逐渐消失、液体变黄但不产生气泡。 【反应表达】A试管反应的化学方程式是______。 【变量控制】解释两支试管使用等量、等浓度盐酸的原因：______。 四、综合题（共5小题，35分。27、29题各6分，28、30题各7分，31题9分） 27．同学们研究两种含碱性成分的胃酸调节剂，利用传感器绘制溶液pH随时间的变化曲线（见图）。已知胃液较舒适的pH范围为3～5。 （1）氢氧化镁和碳酸氢钠中，哪种药物在图示实验中维持适宜pH的时间较长？结合曲线说明：______。 （2）有人建议用硝酸银代替上述药物缓解胃酸过多，该建议是否合理？结合反应和安全性解释。 ________________________________________________________________________________ 28．一种水培植物培养液含硝酸铵5%、磷酸钠10%、硫酸钾5%（均为质量分数）。请结合配方回答。 硝酸铵（NH4NO3）　5% 磷酸钠（Na3PO4）　10% 硫酸钾（K2SO4）　5% （1）NH₄NO₃按肥料类型归为______。 A．氮肥　B．磷肥　C．钾肥　D．复合肥 （2）NH₄NO₃中N与O的原子数目之比是______。 （3）配制50kg这种营养液，其中能提供多少千克磷元素？写出计算过程。 29．含杂质的锌粒样品20g，加入过量稀硫酸，氢气质量随加入稀硫酸质量的变化如图（杂质不参加反应）。 （1）图示平台对应生成氢气______g。 （2）由Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑，计算锌样品中锌的质量分数。 30．为除去粗盐中的少量Na₂CO₃，某小组提出：溶解后加入CaCl₂溶液，过滤，再蒸发结晶。评价指标见表。 指标 优秀 合格 待改进 试剂种类 能与碳酸钠反应，并生成氯化钠 能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠 不能与碳酸钠反应 试剂用量 过量试剂也不会引入新杂质 适量的试剂才不会引入新杂质 —— （1）按表中“试剂用量”这一指标，如果加入过量CaCl₂溶液，该处理方案应评为______。 （2）样品所含Na₂CO₃为10.6g，若完全反应，需要CaCl₂多少克？写出计算过程。 （3）为避免溶液中残留过量CaCl₂，应如何调整加入试剂的方式？______。 31．某酸性清洁液以HCl为有效成分，其他成分不参加反应。取样100g，连续五次各加入40g一定质量分数的NaHCO₃溶液，反应后总质量见表。 （1）补充反应方程式：HCl＋NaHCO₃＝NaCl＋______＋CO₂↑。 （2）利用表中每次反应后总质量数据，计算： ①第一次加入的NaHCO₃溶质质量。 ②该清洁液中HCl的质量分数（假设生成的CO₂全部逸出）。 　 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入溶液的质量 40 40 40 40 40 反应后溶液的总质量 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6 参考答案与详解 1．【答案】C 【详解】 A．瓶塞应倒放，以免污染； B．稀释浓硫酸须把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌； C．滴加液体时滴管应悬空，不能触碰容器； D．测pH时应使用干燥的pH试纸，先润湿会改变待测液在试纸处的浓度。 故选C。 2．【答案】B 【详解】 A．该浸出液在不同酸碱性溶液中呈不同颜色，可以作指示剂； B．蒸馏水呈中性，按表中记录浸出液为紫色； C．肥皂水与白醋显色不同，酸碱性不同； D．苏打水使浸出液呈蓝色，呈碱性，pH大于7。 故选B。 3．【答案】C 【详解】 A．食盐溶解没有新物质生成； B．白雾是盐酸挥发后形成的小液滴，没有新物质； C．铁锈蚀产生铁锈，属于化学变化； D．结冰只是水的状态改变。 故选C。 4．【答案】B 【详解】 A．两种物质化合生成一种物质，属于化合反应； B．两种化合物交换成分并生成沉淀，属于复分解反应； C．锌置换出氢气，属于置换反应； D．碳酸分解成水和二氧化碳，属于分解反应。 故选B。 5．【答案】A 【详解】 A．酸性物质溶于水电离产生氢离子，溶液一般呈酸性； B．稀盐酸的溶质为氯化氢； C．碱性溶液不一定含钙离子，如NaOH溶液； D．许多含氢元素的化合物并不是酸，如水。 故选A。 6．【答案】D 【详解】 A．碳酸钠的化学式应为Na₂CO₃； B．生石灰是CaO而不是CaCO₃； C．熟石灰是Ca(OH)₂，属于碱； D．苛性钠、烧碱均指NaOH，属于碱。 故选D。 7．【答案】A 【详解】 A．氢氧化钙可中和土壤酸性，用于改良酸性土壤； B．浓硫酸干燥气体利用的是吸水性而不是脱水性； C．盐酸除铁锈利用的是酸与金属氧化物反应； D．NaOH不能用于吸收一氧化碳，因为CO不与NaOH溶液反应。 故选A。 8．【答案】A 【详解】 A．石灰水与碳酸钠反应生成CaCO₃沉淀，主要体现Ca²⁺的特性，不是碱的通性； B．OH⁻与Cu²⁺生成Cu(OH)₂沉淀，体现碱的通性； C．OH⁻与酸发生中和，体现碱的通性； D．OH⁻参与吸收CO₂生成碳酸盐的反应，体现碱的通性。 故选A。 9．【答案】C 【详解】 A．盐酸放出气体不能证明固体一定是碳酸盐，活泼金属也可能放出氢气； B．白色沉淀可能来自Ag⁺、SO₄²⁻等其他离子，条件不足； C．碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝，因此能判定呈碱性； D．NaOH与盐酸反应没有气泡，无法据此判断NaOH是否变质。 故选C。 10．【答案】D 【详解】 A．只包含N与P，遗漏K； B．只包含P与K，遗漏N； C．只包含N与K，遗漏P； D．三种盐分别提供氮、磷、钾元素。 故选D。 11．【答案】A 【详解】 ①CaO₂与水反应会生成O₂，有利于提高水中溶解氧； ②产物Ca(OH)₂可与CO₂反应，有利于除去部分溶解CO₂； ③Ca(OH)₂呈碱性，不能据此断定pH减小。 故选A。 12．【答案】C 【详解】 A．能导电的溶液未必含金属离子，如稀盐酸； B．金属和碳酸盐等也可与酸反应； C．酚酞在碱性溶液中变红，可以作为酸碱性判断依据； D．活泼金属与酸反应可生成氢气。 故选C。 13．【答案】D 【详解】 A．两种溶液均无明显现象； B．两者均可与AgNO₃生成AgCl沉淀； C．加水稀释两种溶液均没有可区别的现象； D．Na₂CO₃与稀盐酸放出CO₂，与食盐水不反应。 故选D。 14．【答案】C 【详解】 A．四种溶液均无明显可区分反应； B．该组相互混合缺乏足够可辨认现象； C．黄色FeCl₃可先识别，能与NaOH形成红褐色沉淀，再利用酸溶沉淀区别HCl，剩余为NaCl； D．各溶液相互混合没有足以确定全部身份的现象。 故选C。 15．【答案】C 【详解】 ①b点为沉淀开始形成的位置，盐酸已完全被NaOH消耗； ②b～c对应氯化铜与NaOH反应生成蓝色Cu(OH)₂沉淀； ③超过c点后NaOH过量，d点不呈酸性； ④加入的NaOH没有引入或移走氯元素，所有氯离子仍留在溶液中。 故选C。 16．【答案】（1）D（2）受热易分解（3）pH试纸或pH计 【详解】 碱性刺激物可用适量酸性食醋处理，其他三种不能中和碱性成分。加热后刺激减弱说明相关物质的热稳定性较差，可受热分解。测量溶液酸碱度用pH试纸或pH计。 17．【答案】（1）⑤（2）①（3）③（4）② 【详解】 熟石灰Ca(OH)₂用于中和酸性土壤；固体NaOH具有吸水性和腐蚀性；食醋含醋酸，可与水垢CaCO₃反应；小苏打NaHCO₃受热能产生CO₂，常用于面食。 18．【答案】（1）OH⁻（2）红（3）Ca(OH)₂ 【详解】 氢氧化钠和氢氧化钙溶液共同含OH⁻，故均显碱性并能使酚酞变红；澄清石灰水含Ca(OH)₂，与CO₂反应形成CaCO₃浑浊。 19．【答案】（1）滴加无色酚酞不变色（2）Na₂CO₃（3）稀盐酸（合理即可） 【详解】 蓝色溶液可先确定CuSO₄；透明溶液继续用指示剂和酸鉴别。氯化钠不使酚酞变色，而碳酸钠能与酸反应放出CO₂，故可选稀盐酸区分。 20．【答案】（1）CO₂、CaCO₃（2）NaCl＋AgNO₃＝AgCl↓＋NaNO₃（3）Na₂CO₃、Na₂SO₄ 【详解】 根据流程加入酸放出气体判断有碳酸根，CO₂为气体W；沉淀B是CaCO₃。检验Cl⁻用AgNO₃产生AgCl白色沉淀。结合各操作和质量守恒，样品中必有Na₂CO₃和Na₂SO₄。 21．【答案】（1）CuO、Fe(OH)₃（2）①②③④ 【详解】 酸可与指示剂、部分活泼金属、金属氧化物及碱反应；CuO与稀硫酸生成CuSO₄和水，Fe(OH)₃与稀硫酸发生中和。与Ba(NO₃)₂生成BaSO₄沉淀主要体现SO₄²⁻性质而非酸的通性。 22．【答案】（1）分液漏斗（2）浓硫酸（3）排除装置中原有CO₂（4）偏大 【详解】 分液漏斗可控制滴加稀盐酸；浓硫酸有吸水性，可除去CO₂携带的水蒸气。预先通入N₂能排出空气中的CO₂。若省略尾端保护装置E，空气中的水蒸气或CO₂可能被D吸收，导致吸收质量偏大。 23．【答案】（1）NaOH、NaCl和HCl（2）放出（3）A、D 【详解】 初始pH较高，说明三颈瓶中的X为NaOH溶液；后期pH较低，盐酸已过量，故c点含NaCl和HCl。温度上升说明放热。恰好中和时pH＝7；若只有NaCl，其Na⁺与Cl⁻个数比是1∶1。CuCl₂不生成沉淀只能排除OH⁻过量，不能排除酸过量；AgCl沉淀只能证明Cl⁻存在。 24．【答案】（1）不正确，碳酸钠溶液也能使酚酞变红（2）①白色沉淀②溶液仍为无色③不可靠 【详解】 NaOH吸收空气中的CO₂生成Na₂CO₃，两者的溶液均显碱性。先用足量BaCl₂除去CO₃²⁻，过滤后用酚酞检验是否残留NaOH。若改用Ba(OH)₂，反应会引入OH⁻甚至生成NaOH，干扰判断。 25．【答案】（1）滤纸、酸（2）pH约为8时幼苗生长较好（3）熟石灰碱性较温和且经济 【详解】 纱布具有过滤作用，相当于滤纸；pH低于7表明酸性。图中不同pH的培养液使幼苗生长情况有差异，pH约8时表现较好。Ca(OH)₂可中和酸、成本低；NaOH腐蚀性强，容易伤害作物。 26．【答案】（1）铁锈或氧化铁（2）铁丝表面产生气泡，溶液逐渐变浅绿色（3）Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑（4）控制盐酸用量和浓度 【详解】 A试管含金属铁，能和稀盐酸反应生成氢气；B试管仅有氧化铁，反应产生FeCl₃溶液而没有气体。保证稀盐酸体积与浓度相同，可排除非研究变量的干扰。 27．【答案】（1）氢氧化镁（2）不合理 【详解】 图中氢氧化镁调节胃液pH后，在3～5之间保持的时间更久；碳酸氢钠使pH波动较大。硝酸银有毒，与HCl反应还会生成HNO₃，不能安全有效地降低胃液酸性。 28．【答案】（1）A（2）2∶3（3）约0.945kg 【详解】 NH₄NO₃只提供氮肥主要元素N；分子中氮2个、氧3个。Na₃PO₄的相对分子质量为164，磷元素质量分数为31/164。50kg营养液中Na₃PO₄有5kg，磷为5×31/164≈0.945kg。 29．【答案】（1）0.4g（2）65% 【详解】 曲线达到水平时总共产生0.4g氢气。设锌质量为x，按照Zn与H₂的质量比65∶2，有x＝13g，因此纯度为13/20×100%＝65%。 30．【答案】（1）合格（2）11.1g（3）滴加适量CaCl₂并以不再产生沉淀为终点 【详解】 CaCl₂可以除去碳酸根，但过量会引入CaCl₂杂质，不达到“优秀”。由Na₂CO₃与CaCl₂按106∶111反应，10.6g碳酸钠需11.1g CaCl₂。逐滴加入至沉淀不再增加，避免明显过量。 31．【答案】（1）H₂O（2）①2.1g②3.65% 【详解】 HCl与NaHCO₃反应生成NaCl、H₂O、CO₂。首次放出CO₂质量为100＋40－138.9＝1.1g，故NaHCO₃为2.1g。前四次共放出4.4g CO₂，反应消耗HCl 3.65g，原取样100g，所以HCl质量分数为3.65%。 学科网（北京）股份有限公司 $