九年级化学上学期期中模拟·能力进阶卷（沪教版）

2026-2027学年九年级上学期期中模拟卷 化学·能力进阶卷·参考答案 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D B A A B A D B A A B C B C C C C B B 二、非选择题：本题共7小题，共60分。 21．（3分）(1)化学性质(2)物理性质(3)物理变化 22．（8分）(1) 二氧化碳（或） 增大压强 (2) -196 -183 (3) 吸收 AC (4) 23．（14分）(1)可溶性 (2) A 混合物 (3)ACB (4)环保无毒 (5)增强水的导电性 (6) 氢气（） 氧气（） (7) 产生黄绿色气体 该气体为氢气 (8)部分氧气溶于水中或氧气与电极材料反应被消耗等 (9) 不可以 会产生有毒的氯气 24．（14分）(1) 长颈漏斗 集气瓶 (2) A 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 分解反应 D 氧气密度略大于空气且不与空气的成分反应 (3)可以控制反应速率 (4) F ①③④ (5) a 将带火星的木条放在a导管口，若木条复燃，则氧气已集满 (6)外 25．（10分）(1)氧气 (2) 大量白烟 (3) (4) 红磷量不足 装置漏气（合理即可） (5)难溶于水/不能燃烧，也不支持燃烧 (6) (7)10 (8) 实验结果更准确（合理即可） 26．（6分）(1)C (2) 0.2g 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 (3)相同条件下，二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铜好 (4)左侧液面下降，右侧液面上升 (5)其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快 27．（5分）(1)醋酸的相对分子质量是12×2+1×4+16×2=60； (2)醋酸（ CH3COOH ）中碳、氢、氧三种元素的质量比为； (3)醋酸中碳元素的质量分数是； (4)23g乙醇中含氢元素的质量为； (5)69 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级上学期期中模拟卷 化学·能力进阶卷 （满分100分，考试用时90分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：沪教版上册第1~3章。 6．难度系数：0.75。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．1．感受化学魅力，传承科学精神。为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A．门捷列夫 B．阿伏加德罗 C．道尔顿 D．闵恩泽 【答案】D 【详解】A. 门捷列夫的核心贡献是发现元素周期律、编制元素周期表，A选项不符合题意； B. 阿伏加德罗提出了分子学说，奠定了近代微观化学研究的基础，B选项不符合题意； C. 道尔顿提出了原子论，是近代化学理论的奠基人之一，但其研究集中在原子结构，不涉及催化技术，C选项不符合题意； D. 闵恩泽是我国炼油催化应用科学的奠基者，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，D选项符合题意。 2．在探究铜绿性质实验时，下列实验操作不正确的是 A．取少量“铜绿” B．加热“铜绿” C．倒少量稀盐酸 D．废液倒入下水道 【答案】D 【详解】A.取用粉末状铜绿时，将试管横放，用药匙（或纸槽）将药品送到试管底部，再慢慢竖立试管，符合粉末状固体取用的操作规范，正确； B.加热固体铜绿时，试管口略向下倾斜，可避免冷凝水倒流炸裂试管，用酒精灯外焰加热，装置符合加热固体的要求，正确； C.倾倒稀盐酸时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，符合液体倾倒的操作规范，正确； D.实验废液可能有腐蚀性、有害性，直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，需倒入指定的废液容器中统一处理，错误。 3．含义丰富的化学符号是独特的化学语言。下列化学用语表达正确的是 A．2个氧原子—O2 B．3个硫离子— C．2个氢分子—2H D．2个镁离子— 【答案】B 【详解】A．由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氧原子可表示为2O，故选项化学用语表达不正确。 B．由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个硫离子可表示为，故选项化学用语表达正确。 C．由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为2，故选项化学用语表达不正确。 D．2个镁离子表示为，故选项化学用语表达不正确。 4．化学使我们的生活变得更加绚丽多彩。下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A．高铁列车车顶的受电弓滑板是用石墨制作的，因为石墨有金属光泽 B．氮气可用于食品保鲜，是因为氮气化学性质稳定 C．登高山时有些人携带氧气瓶，是因为氧气能供给呼吸 D．测电笔尾管中充入氖气，是因为氖气通电能发出红光 【答案】A 【详解】A.石墨制作高铁受电弓滑板，利用的是石墨优良的导电性、润滑性、耐高温的性质，与是否有金属光泽无关，错误； B.氮气（）化学性质稳定，不易与食品发生反应，可作保护气用于食品保鲜，正确； C.氧气（）可供给呼吸，高海拔区域氧气稀薄，登山时需携带氧气瓶补充氧气，正确； D.氖气（）属于稀有气体，通电时会发出红光，因此可填充在测电笔尾管中作通电指示，正确。 5．以下关于物质燃烧现象描述正确的是 A．硫在氧气中——蓝紫色火焰，刺激性气味气体 B．铁丝在氧气中——火星四射，生成红色固体 C．木炭在氧气中——发出白光，生成白色固体 D．镁条在空气中——发出耀眼的白光，生成氧化镁 【答案】A 【详解】A.描述正确。 B.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，不是红色固体，描述错误。 C.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成无色的气体，无白色固体生成，描述错误。 D.“生成氧化镁”是实验结论，不是实验现象，现象应为生成白色固体，描述错误。 6．下列操作符合实验安全规范的是 A．实验剩余试剂要放回原瓶 B．做化学实验时做好防护措施 C．实验废液直接倒入下水道 D．打翻燃着的酒精灯立即用水浇灭 【答案】B 【详解】A.实验剩余试剂放回原瓶会污染原试剂瓶内的药品，需放入指定回收容器，不符合安全规范。 B.做化学实验时佩戴护目镜、防护手套等做好防护，可避免化学试剂、明火等对人体造成伤害，符合安全规范。 C.实验废液通常具有腐蚀性或毒性，直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，需倒入指定废液缸统一处理，不符合安全规范。 D.酒精密度小于水，会浮在水面持续燃烧甚至随水流扩散，打翻燃着的酒精灯需用湿抹布盖灭，不能用水浇灭，不符合安全规范。 7．锶是人体不可缺少的微量元素。下列说法错误的是 A．锶的相对原子质量为87.62 g B．Sr可表示1个锶原子、锶元素 C．锶原子的核内质子数为38 D．锶是一种金属元素 【答案】A 【详解】A.元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，锶的相对原子质量是87.62，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，符合题意； B.元素符号“Sr”可以表示锶元素、1个锶原子，不符合题意； C.元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，锶的原子序数为38.在原子中，原子序数=核内质子数，所以锶原子的核内质子数为38，不符合题意； D.锶带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意。 8．实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是 A．连接好装置：先向试管中加入固体，再检查装置气密性 B．检查装置气密性：先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 C．准备收集气体：先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D．气体收集完毕：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 【答案】D 【详解】A.制取气体时必须先检查装置气密性，再添加药品，避免装置漏气浪费药品，操作顺序错误。 B.检查气密性需先将导管一端伸入水中，再用手紧握试管；若先握试管，试管内空气提前受热逸出，伸入水中后无法观察到气泡，无法检验气密性，操作顺序错误。 C.刚开始加热时排出的是试管内的空气，若先将导管伸入集气瓶再点燃酒精灯，会导致收集的不纯，应待气泡连续均匀冒出时再开始收集，操作顺序错误。 D.收集完毕后先移出导管再熄灭酒精灯，可防止水槽中的水倒吸入热的试管，避免试管骤冷炸裂，操作顺序正确。 9．下列物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A．冰水共存物、氧气 B．洁净的空气、二氧化碳 C．五氧化二磷、矿泉水 D．液氮、稀有气体 【答案】B 【分析】由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。 【详解】A. 冰、水是同种物质，所以冰水共存物仅含水一种物质，属于纯净物，氧气仅由一种物质组成，氧气为纯净物，不符合题意； B. 洁净的空气含氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；二氧化碳仅由一种物质组成，属于纯净物，符合题意； C. 五氧化二磷仅由一种物质组成，是纯净物；矿泉水含水、可溶性矿物质等，属于混合物，但顺序不符，不符合题意； D. 液氮是液态，属于纯净物，稀有气体是氦气、氖气、氩气等气体的统称，属于混合物，但顺序不符，不符合题意。 10．智能手机的液晶显示屏使用了由铟(In)、镓(Ga)或锡(Sn)制成的透明电极。铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中 A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】A 【详解】元素是质子数(或核电荷数)相同的一类原子的总称，不同种元素的原子质子数必然不同。铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中质子数不同。 故选A。 11．已知下列反应在一定条件下都能发生，其中既属于氧化反应，又属于化合反应的是 A．硫+氧气二氧化硫 B．氢气+氯气氯化氢 C．石蜡+氧气水+二氧化碳 D．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 【答案】A 【详解】A. 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，是物质与氧气的反应，属于氧化反应，正确； B. 该反应属于化合反应，但是不是物质与氧的反应，不属于氧化反应，错误； C. 该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，但是生成物有两种，不属于化合反应，错误； D. 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，错误。 12．生活中常遇到“碘盐”“高钙奶粉”“加铁酱油”、“富硒大米”等商品，这里的“碘、钙、铁、硒”是 A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 【答案】B 【详解】生活中常遇到“碘盐”、“高钙牛奶”、“铁强化酱油”等商品，这里的“碘、钙、铁、硒”是指表示宏观概念的元素，不是表示微观的意义的原子、离子、分子，更不是单质，故选A。 13．中国科学家通过对嫦娥五号带回的月壤样品进行深入分析，证实了月球矿物中富含氦-3。如图是氦-3原子的构成示意图，其中、、是构成该原子的三种不同微观粒子。下列说法正确的是 A．表示质子，表示电子 B．氦-3原子的核电荷数为3 C．氦-3原子的原子核是由、构成的 D．氦-3原子的质量主要集中在和上 【答案】C 【详解】A. 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，在原子中，质子数=核外电子数，则a表示电子，b表示质子，c表示中子，错误； B. 质子数=核电荷数，氦-3的质子数为2，则氦-3原子的核电荷数为2，错误； C. 结合A的分析，氦-3原子的原子核由b和c构成，正确； D. 原子的质量几乎全部集中在原子核（即和）上，电子质量极小可忽略，错误。 14．下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A．H B．He C． D．Cl 【答案】B 【详解】A.H可表示氢元素、1个氢原子，但氢气的化学式为，不能表示氢气这种物质，错误。 B.He属于稀有气体，由氦原子直接构成，可同时表示氦元素、1个氦原子、氦气单质，正确。 C.是氧气的化学式，可表示氧气、1个氧分子，不能表示氧元素或1个氧原子，错误。 D.Cl可表示氯元素、1个氯原子，但氯气的化学式为，不能表示氯气这种物质，错误。 15．如下图所示：金刚石、石墨、C和碳纳米管都是重要的碳单质。下列有关说法中，正确的是 A．四种物质都是由碳原子直接构成的 B．四种物质之间的相互转化是物理变化 C．四种物质完全燃烧后的产物只有二氧化碳 D．石墨与金刚石中碳原子的排列方式相同 【答案】C 【详解】A.是由分子构成的，不是由碳原子直接构成，该说法错误。 B.四种物质是结构不同的碳单质，相互转化有新物质生成，属于化学变化，该说法错误。 C.四种物质都只含碳元素，根据质量守恒定律，完全燃烧的产物只有，该说法正确。 D.金刚石是空间立体网状结构，石墨是层状结构，二者碳原子排列方式不同，该说法错误。 16．对下列实验中出现的异常现象的原因分析不合理的是 选项 异常现象 原因分析 A 测定空气中氧气含量时，结果偏小 装置漏气 B 盛放稀盐酸的试剂瓶标签腐蚀 倾倒液体时，标签没有向着手心 C 用量筒量取一定体积的液体时，所得液体偏少 量液过程中仰视读数 D 给试管里的固体加热时，试管底部炸裂 试管口未略向下倾斜 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.测定空气中氧气含量时，若装置漏气，冷却阶段外界空气会进入集气瓶，导致进入瓶内的水的体积偏小，最终测得氧气体积分数偏小，分析合理。 B.倾倒液体时标签未向着手心，瓶口残留的稀盐酸流下会腐蚀标签，分析合理。 C.量筒量取液体时遵循“仰小俯大”的读数规律：仰视读数时，读数小于实际液体体积，即实际所得液体偏多，而非偏少，该分析不合理。 D.给试管内固体加热时，若试管口未略向下倾斜，加热产生的冷凝水倒流回灼热的试管底部，会导致试管受热不均炸裂，分析合理。 17．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素（化学式为）而获得诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法正确的是 A．青蒿素由42个原子构成 B．C、O元素质量比为3:1 C．相对分子质量为282 D．3种组成元素中氢的质量分数最大 【答案】C 【详解】A.青蒿素由分子构成，每个分子含有42个（）原子，但物质本身不是由原子直接构成，说法错误； B.C、O元素质量比为，不是，说法错误； C.相对分子质量为，说法正确； D.碳、氢、氧元素质量比为，碳元素质量分数最大，说法错误。 18．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 C．氧化物含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 D．催化剂在反应前后质量不变，反应前后质量不变的一定是催化剂 【答案】C 【详解】A.离子是带电粒子，但带电粒子不一定是离子，如电子、质子，此选项错误； B.纯净物不一定由分子构成，可能由原子或离子构成，此选项错误； C.氧化物是含氧的两种元素组成的化合物，但含氧化合物可能含多种元素，如硫酸，此选项正确； D.反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能是杂质，此选项错误。 19．某反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A．甲的化学式是 B．甲、丙、丁均为氧化物 C．乙是由分子构成的物质 D．丙的相对分子质量为44 【答案】B 【详解】A 、由图可知，1个甲分子是由2个碳原子和4个氢原子构成，化学式是C2H4，说法正确，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；甲（C2H4）中不含有氧元素，不是氧化物，丙（CO2）是氧化物，丁（H2O）是氧化物，说法不正确，符合题意； C、乙是氧气（O2），氧气是由氧分子构成的物质，说法正确，不符合题意； D、丙是二氧化碳（CO2），其相对分子质量=12+16×2=44，说法正确，不符合题意。 故选B。 20．如图所示，过氧化氢（）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气，下列现象正确的是 A．气球胀大，红墨水左移 B．气球缩小，红墨水左移 C．气球胀大，红墨水右移 D．气球缩小，红墨水右移 【答案】B 【详解】过氧化氢在二氧化锰催化下分解放出氧气，广口瓶内气体增多，压强远大于外界大气压，气球被挤压，因此气球缩小。瓶内高压将红墨水向左推动，因此红墨水左移。 故选B。 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 21．（3分）唐代孙思邈的《丹经》中记载了制作火药的材料为“一硝二磺三木炭”，火药配比则是硝石、硫磺各二两，加入三个炭化的皂角，称为“伏火法”，这是火药配方雏形。请根据下列描述，选用“物理变化、化学变化、物理性质、化学性质”之一填写在横线上。 (1)硝石受热、受撞击易分解：__________。 (2)硫磺为淡黄色固体，质脆，不溶于水，熔点约为：__________。 (3)将硝石、硫磺、炭化的皂角研磨后按一定比例混合：__________。 【答案】(1)化学性质(2)物理性质(3)物理变化 【详解】（1）“易分解”描述的是硝石在受热或受撞击时表现出的性质，分解属于化学变化，因此该描述体现的是化学性质； （2）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性等。“硫磺为淡黄色固体(颜色、状态)，质脆(硬度)，不溶于水(溶解性)，熔点约为115℃(熔点)”，这些性质都不需要发生化学变化就能观察到或测量到，因此属于物理性质； （3）研磨和混合过程中只是物质的形状、混合比例改变，没有新物质生成，因此属于物理变化； 22．（8分）氮气具有广泛的用途。某制取氮气的工序如图1，其中，碳分子筛可再生，能重复使用。 【查阅资料】在同等条件下，碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图2。 (1)由图2可知，被吸附的气体主要是______，要增强碳分子筛的吸附能力，可采取的方法是______。 (2)分离液态空气也可制得氮气。据表判断，温度T需控制在从______℃到______℃范围内。 物质 H2O CO2 N2 O2 沸点/℃ 0 -56.6 -196 -183 (3)液氮可用于制造低温环境，液氮制造低温环境的原理是因为液氮汽化______(选填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境温度降低；下列用此原理的是______(填字母)。 A．液态二氧化碳作制冷剂 B．航空航天用液氧作助燃剂 C．皮肤擦拭酒精用于降温 (4)纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，其燃烧的文字表达式为______。 【答案】(1) 二氧化碳（或） 增大压强 (2) -196 -183 (3) 吸收 AC (4) 【详解】（1）由图 2 可知，在同等气压下，的相对吸附量最大，所以被吸附的气体最多的是；从图 2 中可以看出，气压越大，相对吸附量越大，所以要增强碳分子筛的吸附能力，可采取的方法是增大压强。 （2）分离液态空气制氮气时，需要使氮气汽化为气体逸出，而氧气仍保持液态，因此温度需高于氮气的沸点-196℃，低于氧气的沸点-183℃。 （3）汽化过程需要吸收周围热量，使环境温度降低；液态二氧化碳作制冷剂、酒精擦拭降温都是利用汽化吸热的原理，液氧作助燃剂是利用其支持燃烧的化学性质，和该原理无关，故选AC。 （4）铁在点燃条件下和氧气反应生成四氧化三铁； 23．（14分）同学们在老师的引导下，对水展开了一系列的探究活动。 活动一小组同学取巢湖水样进行水质净化实验。 (1)作为天然水，巢湖水含有泥沙等不溶性杂质，以及色素、异味等___杂质，细菌等。 (2)如图他们用矿泉水瓶制作了简易净水器，其中， 装置制作较合理的是_____(填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水是_____(填“纯净物”或“混合物”)。 (3)分离混合物的一般思路方法的正确顺序是_______。 A．分析混合物成分 B．找到分离方法 C．寻找成分性质差异 (4)自制净水器中的净水材料选择需要考虑的因素有(写一条)________。 活动二：用如图所示的装置进行电解水实验 (5)电解水时，通常要在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，其目的是___________。 (6)通电一段时间后，管a收集到的气体是___________，b管中的气体是___________，a管和b管气体的体积比是___________。 活动三：实验时，小红在水中加入了氯化钠，发现与电源正极相连的电极上产生了黄绿色气体，负极产生了无色气体。 【查阅资料】氯气(Cl2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 【提出问题】两极产生的气体分别是什么？ 【实验探究】 (7)请回答下列问题。 实验步骤 实验现象 实验结论 将一张白纸衬在正极玻璃管后 ___________ 该气体为氯气 将燃着的木条放在负极玻璃管尖嘴口 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 ___________ 活动四：拓展探究 (8)小红进行“活动一”时，发现产生的氧气和氢气的体积比小于1：2，她研究发现装置气密性良好，于是猜想可能原因是___________(写一点即可)。 (9)电解水时___________(选填“可以”或“不可以”)加入氯化钠，原因是___________。 【答案】(1)可溶性 (2) A 混合物 (3)ACB (4)环保无毒 (5)增强水的导电性 (6) 氢气（） 氧气（） (7) 产生黄绿色气体 该气体为氢气 (8)部分氧气溶于水中或氧气与电极材料反应被消耗等 (9) 不可以 会产生有毒的氯气 【详解】【详解】（1）作为天然水，巢湖水含有泥沙等不溶性杂质，以及色素、异味等可溶性杂质，细菌等； （2）小砾石的作用是除去较大颗粒的难溶性杂质，石英砂的作用是除去较小颗粒的难溶性杂质，活性炭的作用是除去水中的色素和异味，蓬松棉的作用是支撑作用，故从上到下放置的物质应是：小砾石、石英砂、活性炭、蓬松棉，故装置制作较合理的是A； 该装置只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，不能除去可溶性杂质，故通过该装置净化后的水是混合物； （3）分离混合物，应先分析混合物成分，然后寻找成分性质差异，然后找到分离方法，如泥沙和食盐的混合物，食盐溶于水，泥沙难溶于水，可通过溶解、过滤将其分离，故顺序是：ACB； （4）自制净水器中的净水材料选择需要考虑的因素有环保无毒等。 （5）纯水的导电性较弱，加入少量氢氧化钠或硫酸钠（电解质）可增强水的导电性，使电解反应更易进行。 故填：增强水的导电性。 （6）电解水遵循 “正氧负氢、氢二氧一”：电源负极连接管a，收集到的气体是氢气（）； 电源正极连接管b，收集到的气体是氧气（）； a管（氢气体积）和b管（氧气体积）的体积比是。 故填：氢气（）；氧气（）；。 （7）氯气是黄绿色气体，因此实验现象为 “看到白纸衬出黄绿色气体”； 负极气体燃烧产生淡蓝色火焰，符合氢气的燃烧特征，因此实验结论为 “该气体为氢气”。 故填：产生黄绿色气体；该气体为氢气。 （8） 氧气在水中的溶解能力比氢气强，部分氧气溶解在水中，导致收集到的氧气体积偏少，因此氧气与氢气的体积比小于（其他合理答案如 “氧气与电极发生了反应” 也可）。 故填：部分氧气溶于水中或氧气与电极材料反应被消耗等。 （9）不可以加入氯化钠；原因是：加入氯化钠后，正极会产生有毒的氯气（而非氧气），生成杂质气体，存在安全隐患。 故填：不可以；会产生有毒的氯气。 24．（14分）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一。 (一)实验室常用下列装置制取氧气，并验证某些化学性质。请按要求回答下列问题： (1)写出标号为①、②仪器的名称：①_____；②_____。 (2)实验室常选用装置_____作为高锰酸钾制取氧气的发生装置，写出该反应的文字表达式：_____，其基本反应类型为_____。若要收集较干燥的氧气，应选择的收集装置是_____(从A～F中选择)，可用此装置收集氧气的原因______。 (3)若选用C装置作过氧化氢制氧气的发生装置，与B装置相比，C装置的优点是_____。 (4)小龙同学想用收集到的氧气，探究铁丝在其中燃烧的反应，那么制取氧气实验的收集装置最好选用_____(从A～F中选择)，但是在探究过程中却未观察到火星四射的现象，其原因可能是_____(填序号)。 ①未打磨生锈的铁丝 ②铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入 ③铁丝绕在火柴上，点燃火柴后迅速伸入集气瓶 ④收集的氧气纯度低 (5)G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定收集到的氧气体积，则氧气应从_____(填“a”或“b”)进入G中。若使用G装置用排空气法收集氧气，则验证氧气已经收集满的方法是_____。(写出操作、现象及结论) (6)给试管加热，应用酒精灯的_____焰。 【答案】(1) 长颈漏斗 集气瓶 (2) A 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 分解反应 D 氧气密度略大于空气且不与空气的成分反应 (3)可以控制反应速率 (4) F ①③④ (5) a 将带火星的木条放在a导管口，若木条复燃，则氧气已集满 (6)外 【详解】（1） 由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；仪器②的名称是集气瓶； （2） 高锰酸钾在加热的条件下制备氧气，发生装置选A（固体加热型）； 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：； 分解反应的定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，该反应符合此规律因此为分解反应； D为向上排空气法，相较于排水法收集的氧气更干燥； 向上排空气法适用于收集密度大于空气的气体，而氧气密度略大于空气且不与空气的成分反应； （3）B装置使用长颈漏斗，C装置使用分液漏斗。分液漏斗可以通过控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；而长颈漏斗不能控制液体滴加速率； （4）探究铁丝在氧气中燃烧的反应时，集气瓶底需要放水，故应选择F装置排水法收集； 在探究过程中却未观察到火星四射的现象，其原因：①未打磨生锈的铁丝，铁丝无法燃烧，符合题意；②铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入，这是正确的做法，不符合题意；③铁丝绕在火柴上，点燃火柴后迅速伸入集气瓶，火柴燃烧消耗了氧气，导致实验失败，符合题意；④收集的氧气纯度低，铁丝无法燃烧，符合题意； （5）根据题意，排水法时氧气从短导管即a口导入，则水从长导管排出从而测得收集氧气的体积； G装置用排空气法收集氧气，氧气密度比空气略大，则从长导管导入，空气从a口导出，故验满的方法是：将带有火星的木条放在a口，若复燃则已满； （6）酒精灯火焰温度：酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰与空气接触最充分燃烧最完全，温度最高，所以给试管加热时应使用外焰，能提高加热效率且使试管受热更均匀。 25．（10分）学习了“测定空气中氧气的体积分数”后，同学们产生浓厚兴趣，并积极展开探究活动。 查阅资料：白磷能在空气中燃烧生成五氧化二磷 A组同学用图Ⅰ装置进行实验 (1)实验原理：点燃红磷消耗密闭集气瓶内空气中的________，瓶内气体减少、压强降低，冷却后烧杯中水被大气压压入集气瓶。 (2)实验现象：点燃红磷后剧烈燃烧，产生_______________。 (3)实验结论：空气中氧气所占体积分数大约为________。 (4)若实验结束后进水体积明显偏小，测量结果偏低，可能原因有：______________ 或______________。 (5)实验结束后瓶内剩余主要气体是氮气，可推出它的一条物理或化学性质：________________。 (6)写出红磷燃烧的文字表达式___________________。 B组同学用图Ⅱ实验 (7)白磷熄灭后待冷却到室温打开弹簧夹，注射器活塞将从原刻度处慢慢左移到约为_____mL刻度处才停止。 (8)比较图Ⅰ、图Ⅱ实验装置，图Ⅱ装置的优点是_______________（写1点）。 【答案】(1)氧气 (2) 大量白烟 (3) (4) 红磷量不足 装置漏气（合理即可） (5)难溶于水/不能燃烧，也不支持燃烧 (6) (7)10 (8) 实验结果更准确（合理即可） 【详解】（1）略。 （2）略。 （3）略。 （4）若实验结束后进水体积明显偏小，测量结果偏低，可能是红磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温，就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积。 （5）该实验最终氮气有剩余，可以推测氮气的物理性质是难溶于水，化学性质是不能燃烧，不支持燃烧。 （6）红磷燃烧生成五氧化二磷，文字表达式见答案。 （7）图Ⅱ实验中，试管中空气的体积为50 mL，氧气约占空气体积的，白磷熄灭后待冷却到室温打开弹簧夹，注射器活塞将从20 mL刻度处慢慢前移到约为20 mL-50 mL×=10 mL。 （8）对照图Ⅰ、图Ⅱ实验，图Ⅱ实验的装置防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体受热膨胀逸出，实验结果更准确，同时防止了反应生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境；故填：实验结果更准确（合理即可）。 26．（6分）某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 任务一：认识催化剂 (1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_____。 A．不加入催化剂化学反应就一定不能发生 B．在化学反应前后催化剂的质量和性质都不发生改变 C．用作催化剂的物质还可能是其他反应的反应物或生成物 任务二：探究催化剂 查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验： (2)填写表格。 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有极少量的气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为_____ _____ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 任务三：探究催化剂的催化效果 用如图I所示的装置进行了两次实验。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的20mL5%的双氧水(过氧化氢溶液)注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图Ⅱ所示。 (3)通过图Ⅱ能得出的结论是_____(只写一条即可)。 (4)查阅资料知：过氧化氢分解的反应是放热反应，据此可判断U型管内红墨水_____。 【拓展延伸】 同学们在老师的指导下设计实验继续探究，探究影响过氧化氢分解速率的因素，学生利用如图I所示装置，以收集20mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如表所示： 序号 初始温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 1g催化剂 时间/s 1 20 5% 20 二氧化锰 37 2 20 10% 20 二氧化锰 14 (5)通过对比实验1和2，得出结论是_____。 【答案】(1)C (2) 0.2g 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 (3)相同条件下，二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铜好 (4)左侧液面下降，右侧液面上升 (5)其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快 【详解】（1）A. 催化剂只是改变反应速率，不加入催化剂化学反应也能发生，比如过氧化氢常温下就能缓慢分解出氧气，说法错误； B.性质包括化学性质和物理性质，催化剂在反应前后化学性质不变，物理性质可能发生改变，说法错误； C.用作催化剂的物质，在别的化学反应里，可以是反应物或者生成物。比如二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，同时可以是加热高锰酸钾反应的生成物，说法正确； （2）根据催化剂的定义，反应前后催化剂的质量不变，初始称量的氧化铜是0.2g，因此步骤⑥称量得到的氧化铜质量仍为0.2g；步骤⑦是验证氧化铜的化学性质在反应后没有改变，将回收的氧化铜再次加入过氧化氢溶液中，仍能加快过氧化氢分解，因此会观察到试管中快速产生大量气泡，生成的氧气能使带火星的木条复燃。 （3）从图Ⅱ曲线可以看出，相同时间内加入二氧化锰的反应生成氧气的速率更快，先反应完全，说明二氧化锰的催化效果更好； （4）过氧化氢分解放热，试管内空气受热膨胀，压强增大，U型管内红墨水左侧液面下降，右侧液面上升； （5）实验1、2：温度、过氧化氢体积、催化剂都相同，只有过氧化氢浓度不同；浓度越大，收集20mL气体用时越短，反应越快。 27．（5分）汉字中也蕴含着化学知识。“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精(乙醇C2H5OH)在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸(乙酸CH3COOH)。根据化学式进行计算。 (1)醋酸的相对分子质量是多少？ (2)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比？ (3)醋酸中碳元素的质量分数是多少？ (4)23g酒精中含氢元素的质量是多少？ (5)______g乙醇和90g醋酸所含碳元素质量相等。(不写做题过程) 【答案】(1)醋酸的相对分子质量是12×2+1×4+16×2=60； (2)醋酸（ CH3COOH ）中碳、氢、氧三种元素的质量比为； (3)醋酸中碳元素的质量分数是； (4)23g乙醇中含氢元素的质量为； (5)69 【详解】（1）详见答案； （2）详见答案； （3）详见答案； （4）详见答案； （5）设需要乙醇的质量为x，则，解得x=69g。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级上学期期中模拟卷 化学·能力进阶卷 （满分100分，考试用时90分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：沪教版上册第1~3章。 6．难度系数：0.75。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．1．感受化学魅力，传承科学精神。为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A．门捷列夫 B．阿伏加德罗 C．道尔顿 D．闵恩泽 2．在探究铜绿性质实验时，下列实验操作不正确的是 A．取少量“铜绿” B．加热“铜绿” C．倒少量稀盐酸 D．废液倒入下水道 3．含义丰富的化学符号是独特的化学语言。下列化学用语表达正确的是 A．2个氧原子—O2 B．3个硫离子— C．2个氢分子—2H D．2个镁离子— 4．化学使我们的生活变得更加绚丽多彩。下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A．高铁列车车顶的受电弓滑板是用石墨制作的，因为石墨有金属光泽 B．氮气可用于食品保鲜，是因为氮气化学性质稳定 C．登高山时有些人携带氧气瓶，是因为氧气能供给呼吸 D．测电笔尾管中充入氖气，是因为氖气通电能发出红光 5．以下关于物质燃烧现象描述正确的是 A．硫在氧气中——蓝紫色火焰，刺激性气味气体 B．铁丝在氧气中——火星四射，生成红色固体 C．木炭在氧气中——发出白光，生成白色固体 D．镁条在空气中——发出耀眼的白光，生成氧化镁 6．下列操作符合实验安全规范的是 A．实验剩余试剂要放回原瓶 B．做化学实验时做好防护措施 C．实验废液直接倒入下水道 D．打翻燃着的酒精灯立即用水浇灭 7．锶是人体不可缺少的微量元素。下列说法错误的是 A．锶的相对原子质量为87.62 g B．Sr可表示1个锶原子、锶元素 C．锶原子的核内质子数为38 D．锶是一种金属元素 8．实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是 A．连接好装置：先向试管中加入固体，再检查装置气密性 B．检查装置气密性：先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 C．准备收集气体：先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D．气体收集完毕：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 9．下列物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A．冰水共存物、氧气 B．洁净的空气、二氧化碳 C．五氧化二磷、矿泉水 D．液氮、稀有气体 10．智能手机的液晶显示屏使用了由铟(In)、镓(Ga)或锡(Sn)制成的透明电极。铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中 A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同 D．相对原子质量不同 11．已知下列反应在一定条件下都能发生，其中既属于氧化反应，又属于化合反应的是 A．硫+氧气二氧化硫 B．氢气+氯气氯化氢 C．石蜡+氧气水+二氧化碳 D．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 12．生活中常遇到“碘盐”“高钙奶粉”“加铁酱油”、“富硒大米”等商品，这里的“碘、钙、铁、硒”是 A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 13．中国科学家通过对嫦娥五号带回的月壤样品进行深入分析，证实了月球矿物中富含氦-3。如图是氦-3原子的构成示意图，其中、、是构成该原子的三种不同微观粒子。下列说法正确的是 A．表示质子，表示电子 B．氦-3原子的核电荷数为3 C．氦-3原子的原子核是由、构成的 D．氦-3原子的质量主要集中在和上 14．下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A．H B．He C． D．Cl 15．如下图所示：金刚石、石墨、C和碳纳米管都是重要的碳单质。下列有关说法中，正确的是 A．四种物质都是由碳原子直接构成的 B．四种物质之间的相互转化是物理变化 C．四种物质完全燃烧后的产物只有二氧化碳 D．石墨与金刚石中碳原子的排列方式相同 16．对下列实验中出现的异常现象的原因分析不合理的是 选项 异常现象 原因分析 A 测定空气中氧气含量时，结果偏小 装置漏气 B 盛放稀盐酸的试剂瓶标签腐蚀 倾倒液体时，标签没有向着手心 C 用量筒量取一定体积的液体时，所得液体偏少 量液过程中仰视读数 D 给试管里的固体加热时，试管底部炸裂 试管口未略向下倾斜 A．A B．B C．C D．D 17．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素（化学式为）而获得诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法正确的是 A．青蒿素由42个原子构成 B．C、O元素质量比为3:1 C．相对分子质量为282 D．3种组成元素中氢的质量分数最大 18．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 C．氧化物含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 D．催化剂在反应前后质量不变，反应前后质量不变的一定是催化剂 19．某反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A．甲的化学式是 B．甲、丙、丁均为氧化物 C．乙是由分子构成的物质 D．丙的相对分子质量为44 20．如图所示，过氧化氢（）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气，下列现象正确的是 A．气球胀大，红墨水左移 B．气球缩小，红墨水左移 C．气球胀大，红墨水右移 D．气球缩小，红墨水右移 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共7小题，共60分。 21．（3分）唐代孙思邈的《丹经》中记载了制作火药的材料为“一硝二磺三木炭”，火药配比则是硝石、硫磺各二两，加入三个炭化的皂角，称为“伏火法”，这是火药配方雏形。请根据下列描述，选用“物理变化、化学变化、物理性质、化学性质”之一填写在横线上。 (1)硝石受热、受撞击易分解：__________。 (2)硫磺为淡黄色固体，质脆，不溶于水，熔点约为：__________。 (3)将硝石、硫磺、炭化的皂角研磨后按一定比例混合：__________。 22．（8分）氮气具有广泛的用途。某制取氮气的工序如图1，其中，碳分子筛可再生，能重复使用。 【查阅资料】在同等条件下，碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图2。 (1)由图2可知，被吸附的气体主要是______，要增强碳分子筛的吸附能力，可采取的方法是______。 (2)分离液态空气也可制得氮气。据表判断，温度T需控制在从______℃到______℃范围内。 物质 H2O CO2 N2 O2 沸点/℃ 0 -56.6 -196 -183 (3)液氮可用于制造低温环境，液氮制造低温环境的原理是因为液氮汽化______(选填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境温度降低；下列用此原理的是______(填字母)。 A．液态二氧化碳作制冷剂 B．航空航天用液氧作助燃剂 C．皮肤擦拭酒精用于降温 (4)纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，其燃烧的文字表达式为______。 23．（14分）同学们在老师的引导下，对水展开了一系列的探究活动。 活动一小组同学取巢湖水样进行水质净化实验。 (1)作为天然水，巢湖水含有泥沙等不溶性杂质，以及色素、异味等___杂质，细菌等。 (2)如图他们用矿泉水瓶制作了简易净水器，其中， 装置制作较合理的是_____(填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水是_____(填“纯净物”或“混合物”)。 (3)分离混合物的一般思路方法的正确顺序是_______。 A．分析混合物成分 B．找到分离方法 C．寻找成分性质差异 (4)自制净水器中的净水材料选择需要考虑的因素有(写一条)________。 活动二：用如图所示的装置进行电解水实验 (5)电解水时，通常要在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，其目的是___________。 (6)通电一段时间后，管a收集到的气体是___________，b管中的气体是___________，a管和b管气体的体积比是___________。 活动三：实验时，小红在水中加入了氯化钠，发现与电源正极相连的电极上产生了黄绿色气体，负极产生了无色气体。 【查阅资料】氯气(Cl2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 【提出问题】两极产生的气体分别是什么？ 【实验探究】 (7)请回答下列问题。 实验步骤 实验现象 实验结论 将一张白纸衬在正极玻璃管后 ___________ 该气体为氯气 将燃着的木条放在负极玻璃管尖嘴口 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 ___________ 活动四：拓展探究 (8)小红进行“活动一”时，发现产生的氧气和氢气的体积比小于1：2，她研究发现装置气密性良好，于是猜想可能原因是___________(写一点即可)。 (9)电解水时___________(选填“可以”或“不可以”)加入氯化钠，原因是___________。 24．（14分）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一。 (一)实验室常用下列装置制取氧气，并验证某些化学性质。请按要求回答下列问题： (1)写出标号为①、②仪器的名称：①_____；②_____。 (2)实验室常选用装置_____作为高锰酸钾制取氧气的发生装置，写出该反应的文字表达式：_____，其基本反应类型为_____。若要收集较干燥的氧气，应选择的收集装置是_____(从A～F中选择)，可用此装置收集氧气的原因______。 (3)若选用C装置作过氧化氢制氧气的发生装置，与B装置相比，C装置的优点是_____。 (4)小龙同学想用收集到的氧气，探究铁丝在其中燃烧的反应，那么制取氧气实验的收集装置最好选用_____(从A～F中选择)，但是在探究过程中却未观察到火星四射的现象，其原因可能是_____(填序号)。 ①未打磨生锈的铁丝 ②铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入 ③铁丝绕在火柴上，点燃火柴后迅速伸入集气瓶 ④收集的氧气纯度低 (5)G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定收集到的氧气体积，则氧气应从_____(填“a”或“b”)进入G中。若使用G装置用排空气法收集氧气，则验证氧气已经收集满的方法是_____。(写出操作、现象及结论) (6)给试管加热，应用酒精灯的_____焰。 25．（10分）学习了“测定空气中氧气的体积分数”后，同学们产生浓厚兴趣，并积极展开探究活动。 查阅资料：白磷能在空气中燃烧生成五氧化二磷 A组同学用图Ⅰ装置进行实验 (1)实验原理：点燃红磷消耗密闭集气瓶内空气中的________，瓶内气体减少、压强降低，冷却后烧杯中水被大气压压入集气瓶。 (2)实验现象：点燃红磷后剧烈燃烧，产生_______________； (3)实验结论：空气中氧气所占体积分数大约为________。 (4)若实验结束后进水体积明显偏小，测量结果偏低，可能原因有：______________ 或______________。 (5)实验结束后瓶内剩余主要气体是氮气，可推出它的一条物理或化学性质：________________。 (6)写出红磷燃烧的文字表达式___________________。 B组同学用图Ⅱ实验 (7)白磷熄灭后待冷却到室温打开弹簧夹，注射器活塞将从原刻度处慢慢左移到约为_____mL刻度处才停止。 (8)比较图Ⅰ、图Ⅱ实验装置，图Ⅱ装置的优点是_______________（写1点）。 26．（6分）某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 任务一：认识催化剂 (1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_____。 A．不加入催化剂化学反应就一定不能发生 B．在化学反应前后催化剂的质量和性质都不发生改变 C．用作催化剂的物质还可能是其他反应的反应物或生成物 任务二：探究催化剂 查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验： (2)填写表格。 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有极少量的气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为_____ _____ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 任务三：探究催化剂的催化效果 用如图I所示的装置进行了两次实验。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的20mL5%的双氧水(过氧化氢溶液)注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图Ⅱ所示。 (3)通过图Ⅱ能得出的结论是_____(只写一条即可)。 (4)查阅资料知：过氧化氢分解的反应是放热反应，据此可判断U型管内红墨水_____。 【拓展延伸】 同学们在老师的指导下设计实验继续探究，探究影响过氧化氢分解速率的因素，学生利用如图I所示装置，以收集20mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如表所示： 序号 初始温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 1g催化剂 时间/s 1 20 5% 20 二氧化锰 37 2 20 10% 20 二氧化锰 14 (5)通过对比实验1和2，得出结论是_____。 27．（5分）汉字中也蕴含着化学知识。“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精(乙醇C2H5OH)在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸(乙酸CH3COOH)。根据化学式进行计算。 (1)醋酸的相对分子质量是多少？ (2)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比？ (3)醋酸中碳元素的质量分数是多少？ (4)23g酒精中含氢元素的质量是多少？ (5)______g乙醇和90g醋酸所含碳元素质量相等。(不写做题过程) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级上学期期中模拟卷 化学·能力进阶卷 （满分100分，考试用时90分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：沪教版上册第1~3章。 6．难度系数：0.75。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．1．感受化学魅力，传承科学精神。为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A．门捷列夫 B．阿伏加德罗 C．道尔顿 D．闵恩泽 2．在探究铜绿性质实验时，下列实验操作不正确的是 A．取少量“铜绿” B．加热“铜绿” C．倒少量稀盐酸 D．废液倒入下水道 3．含义丰富的化学符号是独特的化学语言。下列化学用语表达正确的是 A．2个氧原子—O2 B．3个硫离子— C．2个氢分子—2H D．2个镁离子— 4．化学使我们的生活变得更加绚丽多彩。下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A．高铁列车车顶的受电弓滑板是用石墨制作的，因为石墨有金属光泽 B．氮气可用于食品保鲜，是因为氮气化学性质稳定 C．登高山时有些人携带氧气瓶，是因为氧气能供给呼吸 D．测电笔尾管中充入氖气，是因为氖气通电能发出红光 5．以下关于物质燃烧现象描述正确的是 A．硫在氧气中——蓝紫色火焰，刺激性气味气体 B．铁丝在氧气中——火星四射，生成红色固体 C．木炭在氧气中——发出白光，生成白色固体 D．镁条在空气中——发出耀眼的白光，生成氧化镁 6．下列操作符合实验安全规范的是 A．实验剩余试剂要放回原瓶 B．做化学实验时做好防护措施 C．实验废液直接倒入下水道 D．打翻燃着的酒精灯立即用水浇灭 7．锶是人体不可缺少的微量元素。下列说法错误的是 A．锶的相对原子质量为87.62 g B．Sr可表示1个锶原子、锶元素 C．锶原子的核内质子数为38 D．锶是一种金属元素 8．实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是 A．连接好装置：先向试管中加入固体，再检查装置气密性 B．检查装置气密性：先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 C．准备收集气体：先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D．气体收集完毕：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 9．下列物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A．冰水共存物、氧气 B．洁净的空气、二氧化碳 C．五氧化二磷、矿泉水 D．液氮、稀有气体 10．智能手机的液晶显示屏使用了由铟(In)、镓(Ga)或锡(Sn)制成的透明电极。铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中 A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同 D．相对原子质量不同 11．已知下列反应在一定条件下都能发生，其中既属于氧化反应，又属于化合反应的是 A．硫+氧气二氧化硫 B．氢气+氯气氯化氢 C．石蜡+氧气水+二氧化碳 D．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 12．生活中常遇到“碘盐”“高钙奶粉”“加铁酱油”、“富硒大米”等商品，这里的“碘、钙、铁、硒”是 A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 13．中国科学家通过对嫦娥五号带回的月壤样品进行深入分析，证实了月球矿物中富含氦-3。如图是氦-3原子的构成示意图，其中、、是构成该原子的三种不同微观粒子。下列说法正确的是 A．表示质子，表示电子 B．氦-3原子的核电荷数为3 C．氦-3原子的原子核是由、构成的 D．氦-3原子的质量主要集中在和上 14．下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A．H B．He C． D．Cl 15．如下图所示：金刚石、石墨、C和碳纳米管都是重要的碳单质。下列有关说法中，正确的是 A．四种物质都是由碳原子直接构成的 B．四种物质之间的相互转化是物理变化 C．四种物质完全燃烧后的产物只有二氧化碳 D．石墨与金刚石中碳原子的排列方式相同 16．对下列实验中出现的异常现象的原因分析不合理的是 选项 异常现象 原因分析 A 测定空气中氧气含量时，结果偏小 装置漏气 B 盛放稀盐酸的试剂瓶标签腐蚀 倾倒液体时，标签没有向着手心 C 用量筒量取一定体积的液体时，所得液体偏少 量液过程中仰视读数 D 给试管里的固体加热时，试管底部炸裂 试管口未略向下倾斜 A．A B．B C．C D．D 17．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素（化学式为）而获得诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法正确的是 A．青蒿素由42个原子构成 B．C、O元素质量比为3:1 C．相对分子质量为282 D．3种组成元素中氢的质量分数最大 18．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 C．氧化物含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 D．催化剂在反应前后质量不变，反应前后质量不变的一定是催化剂 19．某反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A．甲的化学式是 B．甲、丙、丁均为氧化物 C．乙是由分子构成的物质 D．丙的相对分子质量为44 20．如图所示，过氧化氢（）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气，下列现象正确的是 A．气球胀大，红墨水左移 B．气球缩小，红墨水左移 C．气球胀大，红墨水右移 D．气球缩小，红墨水右移 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共7小题，共60分。 21．（3分）唐代孙思邈的《丹经》中记载了制作火药的材料为“一硝二磺三木炭”，火药配比则是硝石、硫磺各二两，加入三个炭化的皂角，称为“伏火法”，这是火药配方雏形。请根据下列描述，选用“物理变化、化学变化、物理性质、化学性质”之一填写在横线上。 (1)硝石受热、受撞击易分解：__________。 (2)硫磺为淡黄色固体，质脆，不溶于水，熔点约为：__________。 (3)将硝石、硫磺、炭化的皂角研磨后按一定比例混合：__________。 22．（8分）氮气具有广泛的用途。某制取氮气的工序如图1，其中，碳分子筛可再生，能重复使用。 【查阅资料】在同等条件下，碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图2。 (1)由图2可知，被吸附的气体主要是______，要增强碳分子筛的吸附能力，可采取的方法是______。 (2)分离液态空气也可制得氮气。据表判断，温度T需控制在从______℃到______℃范围内。 物质 H2O CO2 N2 O2 沸点/℃ 0 -56.6 -196 -183 (3)液氮可用于制造低温环境，液氮制造低温环境的原理是因为液氮汽化______(选填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境温度降低；下列用此原理的是______(填字母)。 A．液态二氧化碳作制冷剂 B．航空航天用液氧作助燃剂 C．皮肤擦拭酒精用于降温 (4)纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，其燃烧的文字表达式为______。 23．（14分）同学们在老师的引导下，对水展开了一系列的探究活动。 活动一小组同学取巢湖水样进行水质净化实验。 (1)作为天然水，巢湖水含有泥沙等不溶性杂质，以及色素、异味等___杂质，细菌等。 (2)如图他们用矿泉水瓶制作了简易净水器，其中， 装置制作较合理的是_____(填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水是_____(填“纯净物”或“混合物”)。 (3)分离混合物的一般思路方法的正确顺序是_______。 A．分析混合物成分 B．找到分离方法 C．寻找成分性质差异 (4)自制净水器中的净水材料选择需要考虑的因素有(写一条)________。 活动二：用如图所示的装置进行电解水实验 (5)电解水时，通常要在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，其目的是___________。 (6)通电一段时间后，管a收集到的气体是___________，b管中的气体是___________，a管和b管气体的体积比是___________。 活动三：实验时，小红在水中加入了氯化钠，发现与电源正极相连的电极上产生了黄绿色气体，负极产生了无色气体。 【查阅资料】氯气(Cl2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 【提出问题】两极产生的气体分别是什么？ 【实验探究】 (7)请回答下列问题。 实验步骤 实验现象 实验结论 将一张白纸衬在正极玻璃管后 ___________ 该气体为氯气 将燃着的木条放在负极玻璃管尖嘴口 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 ___________ 活动四：拓展探究 (8)小红进行“活动一”时，发现产生的氧气和氢气的体积比小于1：2，她研究发现装置气密性良好，于是猜想可能原因是___________(写一点即可)。 (9)电解水时___________(选填“可以”或“不可以”)加入氯化钠，原因是___________。 24．（14分）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一。 (一)实验室常用下列装置制取氧气，并验证某些化学性质。请按要求回答下列问题： (1)写出标号为①、②仪器的名称：①_____；②_____。 (2)实验室常选用装置_____作为高锰酸钾制取氧气的发生装置，写出该反应的文字表达式：_____，其基本反应类型为_____。若要收集较干燥的氧气，应选择的收集装置是_____(从A～F中选择)，可用此装置收集氧气的原因______。 (3)若选用C装置作过氧化氢制氧气的发生装置，与B装置相比，C装置的优点是_____。 (4)小龙同学想用收集到的氧气，探究铁丝在其中燃烧的反应，那么制取氧气实验的收集装置最好选用_____(从A～F中选择)，但是在探究过程中却未观察到火星四射的现象，其原因可能是_____(填序号)。 ①未打磨生锈的铁丝 ②铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入 ③铁丝绕在火柴上，点燃火柴后迅速伸入集气瓶 ④收集的氧气纯度低 (5)G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定收集到的氧气体积，则氧气应从_____(填“a”或“b”)进入G中。若使用G装置用排空气法收集氧气，则验证氧气已经收集满的方法是_____。(写出操作、现象及结论) (6)给试管加热，应用酒精灯的_____焰。 25．（10分）学习了“测定空气中氧气的体积分数”后，同学们产生浓厚兴趣，并积极展开探究活动。 查阅资料：白磷能在空气中燃烧生成五氧化二磷 A组同学用图Ⅰ装置进行实验 (1)实验原理：点燃红磷消耗密闭集气瓶内空气中的________，瓶内气体减少、压强降低，冷却后烧杯中水被大气压压入集气瓶。 (2)实验现象：点燃红磷后剧烈燃烧，产生_______________； (3)实验结论：空气中氧气所占体积分数大约为________。 (4)若实验结束后进水体积明显偏小，测量结果偏低，可能原因有：______________ 或______________。 (5)实验结束后瓶内剩余主要气体是氮气，可推出它的一条物理或化学性质：________________。 (6)写出红磷燃烧的文字表达式___________________。 B组同学用图Ⅱ实验 (7)白磷熄灭后待冷却到室温打开弹簧夹，注射器活塞将从原刻度处慢慢左移到约为_____mL刻度处才停止。 (8)比较图Ⅰ、图Ⅱ实验装置，图Ⅱ装置的优点是_______________（写1点）。 26．（6分）某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 任务一：认识催化剂 (1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_____。 A．不加入催化剂化学反应就一定不能发生 B．在化学反应前后催化剂的质量和性质都不发生改变 C．用作催化剂的物质还可能是其他反应的反应物或生成物 任务二：探究催化剂 查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验： (2)填写表格。 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有极少量的气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为_____ _____ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 任务三：探究催化剂的催化效果 用如图I所示的装置进行了两次实验。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的20mL5%的双氧水(过氧化氢溶液)注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图Ⅱ所示。 (3)通过图Ⅱ能得出的结论是_____(只写一条即可)。 (4)查阅资料知：过氧化氢分解的反应是放热反应，据此可判断U型管内红墨水_____。 【拓展延伸】 同学们在老师的指导下设计实验继续探究，探究影响过氧化氢分解速率的因素，学生利用如图I所示装置，以收集20mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如表所示： 序号 初始温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 1g催化剂 时间/s 1 20 5% 20 二氧化锰 37 2 20 10% 20 二氧化锰 14 (5)通过对比实验1和2，得出结论是_____。 27．（5分）汉字中也蕴含着化学知识。“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精(乙醇C2H5OH)在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸(乙酸CH3COOH)。根据化学式进行计算。 (1)醋酸的相对分子质量是多少？ (2)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比？ (3)醋酸中碳元素的质量分数是多少？ (4)23g酒精中含氢元素的质量是多少？ (5)______g乙醇和90g醋酸所含碳元素质量相等。(不写做题过程) 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $