精品解析：北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

实验中学2023—2024学年度高二第一学期第一次测练试卷 化学 2023.10 本试卷共7页，100分。考试时长60分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 第一部分(选择题) 本部分共12题，每小题只有一个选项符合题意。 1. 已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。 下列说法中不正确的是 A. 反应的ΔH＜0 B. 过程b使用了催化剂 C. 使用催化剂不能提高活化分子百分数 D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢 2. 下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是 A. pH=12的氨水加水稀释到原溶液体积的100倍时，pH大于10 B. 氯化铵溶液呈酸性 C. 常温下0.01 mol∙L−1氨水的pH=10.6 D. 体积相同的0.1 mol∙L−1氨水和0.1 mol∙L−1 NaOH溶液中和盐酸的量相同 3. 某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于吸附 B. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C. 转化为的反应是 D. 每获得时，转移电子数目为 4. 室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是 A. 该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022 B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 C. 滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol D. 醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑ 5. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 将、、溶液蒸干均得不到原溶质 B. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止水解 C. 室温下，向0.1mol⋅L的溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，的电离程度一定增大 D. NaCl溶液和溶液均显中性，但两溶液中水的电离程度不相同 6. 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O B. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－ C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO— 7. 测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ） A. Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO+H2O HSO+OH- B. ④的pH与①不同,是由于SO浓度减小造成的 C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D. ①与④的Kw值相等 8. 室温条件下，将0.1mol⋅L的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol⋅LHB溶液中。所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。 下列说法正确的是 A. 0.1mol⋅LHB溶液中为mol⋅L B. 该中和滴定可采用石蕊作为指示剂 C. D. b点时，NaOH与HB恰好完全反应 9. 部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数(25℃) 下列说法错误的是 A. 结合的能力： B. C. 中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者 D. 25℃时，反应的化学平衡常数为 10. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释是 NO2球浸在冷水和热水中 温度t/℃ 25 50 100 水的离子积常数Kw/10-14 1.01 5.47 55.0 A B c(氨水)/(mol/L) 0.1 0.01 pH 11.1 10.6 C D A. A B. B C. C D. D 11. 燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通过主反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1627.7kJ·mol−1除去。温度高于300℃时会发生副反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904.74kJ·mol−1.在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应