精品解析：北京市广渠门中学2026-2027学年高二上学期9月月考 化学试题

北京市广渠门中学2026-2027学年度第一学期月考试题 高二年级 化学学科 时间：90分钟 2026.9 本试卷共7页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效 第Ⅰ卷 单选题 共19小题，1-10题每题2分，11-19题每题3分，共47分。 1. 我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂原子电化学沉积在金属钌表面，构建了具有高活性界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下与高效合成氨。下列说法不正确的是 A. 元素位于元素周期表第族 B. 高温是为了提高的平衡转化率 C. 能降低合成氨反应的活化能 D. 实现了温和条件下氮的固定 【答案】B 【解析】 【详解】A．是3号元素，最外层只有1个电子，位于元素周期表第族，A正确； B．合成氨反应，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，高温的作用是使催化剂达到最佳活性温度，B错误； C．是合成氨反应的催化剂，催化剂的作用原理是降低反应的活化能，C正确； D．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，温和条件下催化和合成NH3，属于氮的固定，D正确； 故选B。 2. 下列说法或表示方法正确的是 A. 葡萄糖在体内发生氧化反应，吸收能量 B. 化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C. 在25℃和101kPa时，，的燃烧热为 D. 在稀溶液中，，若将含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量等于 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖在体内发生氧化反应，释放能量供给生命所需，故A错误； B．根据盖斯定律化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故B正确； C．氢气的燃烧热需要生成液态水，C中生成的是气态水，故C错误； D．醋酸是弱酸，不完全电离，而电离吸热，的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量小于，故D错误； 故选B。 3. 25℃、101kPa下，① ② 下列说法不正确的是 A. 液态水变为水蒸气是物理变化 B. 水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C. 标准状况下，22.4L水中含原子总数约为 D. 25℃、101kPa下， 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态水变为水蒸气没有生成新物质，是物理变化，Ａ正确； B．由题干信息，水分解为氢气和氧气，为吸热反应，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，B正确； C．标准状况下，水为非气态，11.2L水中含共用电子对总数无法计算，C错误； D．根据盖斯定律，①-②得25℃、101kPa下， ，D正确； 故选C。 4. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 5. 在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 A. 加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B. 增大，单位体积内活化分子数增大 C. 升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D. 增大压强，活化分子的百分数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，反应速率增大，A正确； B．增大碘化氢的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，B正确； C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率增大，C正确； D．增大压强，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，但活化分子百分数不变，D错误； 答案选D。 6. 某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 (g) 2HI(g) △H<0， 该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A. 混合气体颜色变深 B. 混合气体密度变大 C. 容器内压强变小 D. 氢气的体积分数变小 【答案】D 【解析】 【分析】某时刻，测定容器内的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L，此时，平衡正向移动； 【详解】A． 由上述分析可知，平衡正向移动，体积不变，碘单质的浓度减小，混合气体颜色变浅，A项错误； B．反应前后都是气体，根据题意和质量守恒，气体的质量，体积始终不变，则密度不变，B项错误； C．恒温恒容时，反应前后气体的物质的量不变，因此压强始终不变，C项错误； D．由上述分析可知，平衡正向移动，氢气的物质的量减小，反应前后气体的物质的量不变，则氢气的体积分数变小，D项正确； 答案选D。 7. 在任意温度下，下列反应一定能自发进行的是 A. 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ B. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH＜0 C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0 D. X2Y2(s)=X2(g)+Y2(g) ΔH＜0 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】当反应满足ΔH-TΔS＜0时，能自发进行， A． 该反应是吸热、熵增的反应，在高温下自发进行，A错误； B． 该反应是放热、熵减的反应，在低温时自发进行，B错误； C． 该反应是吸热、熵增反应，在高温下自发进行，C错误； D． 该反应放热、熵增反应，任意温度都能自发进行，D正确； 答案选D。 8. 下列说法不正确的是（ ） A. 任何化学反应都会伴随着能量的变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应 D. 断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，则该反应为吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成都伴有能量变化， A正确； B．铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，B错误； C．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，C正确； D．断键吸收的总能最大于成键放出的总能量，则吸收的热量大于放出的热量，该反应为吸热反应，D正确； 故选B。 9. 25℃、101kPa 下： ①2Na(s)+ O2(g)=Na2O(s) ΔH1=-414 kJ/mol ② 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ/mol 下列说法正确的是 A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D. 25℃、101kPa 下，Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)=-317kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中产物Na2O含有两个Na+和一个O2-，阴阳离子个数比为2∶1，②产物Na2O2含有两个Na+和一个O，阴阳离子个数比也为2∶1，二者相等，A错误； B．①中Na2O~2e-，②中Na2O2~2e-，则二者生成等物质的量的产物，转移电子数相同，B错误； C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高产物变为Na2O2，C错误； D．25℃、101kPa 下，根据盖斯定律，反应①×2-②可得：Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)=(-414)×2-(-511)=-317(kJ/mol)，D正确； 故选D。 10. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，溶液变为绿色 B. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuSO4溶于水形成[Cu(H2O)4]2+显蓝色，加入NaCl固体后发生平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-4H2O+CuCl，平衡正向移动，溶液变为绿色，能用平衡移动原理解释，故A不选； B．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，故B选； C．氯气中溶液中存在溶解平衡，在饱和食盐水中，氯离子抑制了氯气的溶解，所以能够用勒夏特列原理解释，故C不选； D．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深， 能用平衡移动原理解释，故D不选； 故选B。 11. 用CO合成甲醇()的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 正反应速率： C. 平衡常数：、 D. 平均摩尔质量：、 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，温度越低，CO的平衡转化率越大，则，A项错误； B．由图可知，a、c两点压强相同，由A项可知，，温度越高，反应速率越快，故v(a)＜v(c)，B项错误； C．平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，温度越低，平衡常数越大，由A项可知，，所以K(a)＞K(c)，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)=K(d)，C项正确； D．平均摩尔质量=气体总质量÷物质的量，结合反应可知正向程度越大，平均摩尔质量越大，故M(a)＞M(c)；M(b)>M(d)，D项错误； 故选C。 12. 恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为。 下列说法正确的是 A. 热化学方程式为 B. 用表示反应开始到的平均速率是 C. 该温度下， D. 其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．焓变为生成物总能量与反应物总能量的差值，也等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，A错误； B．时刻转化率为，消耗浓度为，根据反应计量关系，生成浓度为，平均速率，B错误； C．平衡时​转化率为，则平衡浓度：，，代入平衡常数表达式：，C错误； D．由图1可知反应物总能量高于生成物，反应放热，，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率减小，平衡浓度大于原平衡的，D正确； 故选D。 13. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) I T1 0.2 0.2 0.1 Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A. T1>T2 B. I中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C. 达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．从平衡时二氧化碳的物质的量可知Ⅱ在Ⅰ的基础上向右移动了，反应正向放热，因此T1>T2，故A正确； B．根据表格中的数据有，x=0.05，则CO的转化率为，故B正确； C．由解析A可知T1>T2，温度越高反应速率越快，则达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I，故C正确； D．由解析B有，I的平衡常数，0.2molCO和0.2molCO2后CO和CO2的浓度变为0.3mol/L和0.3mol/L，浓度商为，平衡不移动，故D错误； 故选D。 14. 已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是 A. b点的操作是压缩注射器 B. d 点：v正＞v逆 C. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc 【答案】A 【解析】 【分析】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但c(NO2)增大，混合气体颜色变深；压强减小平衡逆向移动，但c(NO2)减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大。 【详解】A．b点开始是压缩注射器的过程，c(NO2)增大，气体颜色变深，透光率变小，A正确； B．d点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v正＜v逆，B错误； C．c点是压缩注射器后的情况，c(NO2)和c(N2O4)均增大，C错误； D．b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致Tb＜Tc，D错误； 答案选A。 【点睛】对于反应2NO2(红棕色) N2O4(无色)，通过压缩体积，增大压强，虽然平衡正向移动，NO2的物质的量减小，但是由于体积减小，各物质的浓度是增大的。 15. 用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A. ①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B. 取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C. ②中溶液变红，说明氧化性： D. 取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应生成，溶液中增大，使平衡逆向移动，浓度增大溶液变红，A正确； B．①中溶液褪色是因为具有强氧化性，将有色色素永久性漂白，滴入溶液也无法恢复颜色，溶液不再出现紫色，B正确； C．②中溶液变红是因为将氧化为，与结合显红色，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，C正确； D．②中溶液褪色是因为过量将溶液中的氧化，但仍存在于溶液中，滴入新的溶液，会与结合使溶液再次出现红色，D错误； 故选D。 16. 已知存在如下平衡：① ；② 。研究在、和水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。下列说法不正确的是 A. 的现象符合相似相溶原理，可知 B. 三支试管中，的大小顺序： C. 中，若增加的体积，则一定减小 D. 测中：取的下层溶液，加入水溶液后，依据资料方法测定 【答案】B 【解析】 【详解】A．为非极性分子，为非极性溶剂，水为极性溶剂，的萃取现象符合相似相溶原理；平衡①的平衡常数，大部分进入层，，故，A正确； B．为饱和碘水，水层总浓度最大；加入后，大量​转移到有机层，水层游离浓度大幅降低，因此：；向中滴入水溶液，发生平衡②：​，消耗水层游离​，促使平衡①逆向移动，有机层的向水层转移，减小，而为了维持不变，也要减小，故：， 因此三者顺序应为，B错误； C．平衡①的平衡常数仅随温度变化，温度不变时为定值。增加体积，更多会从水层进入有机层，但水层游离​浓度因体系稀释、平衡移动持续降低，由可知，有机层浓度一定减小，C正确； D．取的下层溶液，加入水溶液后振荡，与反应生成完全进入水层，用标准溶液滴定水层的（滴定过程中会不断分解出参与反应），可测定总物质的量，进而计算，D正确； 故选B。 17. 与主要发生如下反应。 ① ② 反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，和反应达平衡时，的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应的焓变为 B. 根据图像推测，应当小于0 C. 反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低 D. 温度高于时，和发生的主要反应的化学平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律：得，ΔH=，故A正确； B．由方程式可知，反应①为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，一氧化碳的体积分数减小，由图可知，570℃前，一氧化碳的体积分数却增大说明反应②是放热反应，小于0，故B正确； C．由图可知，温度高于570℃，温度升高，一氧化碳的体积分数减小，以反应①为主，说明反应温度越高，四氧化三铁主要还原产物中铁元素的价态越高，故C错误； D．由图可知，1040℃时，发生的反应为反应①，一氧化碳的体积分数为20%，反应的平衡常数K==4，反应①是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，则温度高于1040℃时，反应I的化学平衡常数K>4，故D正确； 故选C。 18. 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： ①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.5 kJ/mol ②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H2=-90.4 kJ/mol ③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H3 不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A. ∆H3=-40.9 kJ/mol B. p1 < p2 < p3 C. 为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，反应条件应选择高温、高压 D. T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据盖斯定律可知，反应③可由反应①-反应②，故∆H3=∆H1-∆H2=(-49.5 kJ/mol)-( -90.4 kJ/mol)=+40.9 kJ/mol，A错误； B．分析反应①正反应为气体体积减小的方向，反应③反应前后气体体积不变，故增大压强，反应①正向移动，CO2的转化率增大，反应③不移动，故p1 ＞ p2 ＞ p3，B错误； C．为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，即让反应①尽可能正向移动，而反应①是一个正反应为气体体积减小的放热反应，故反应条件应选择低温、高压，C错误； D．根据A的分析可知，反应③为吸热反应且反应前后气体的体积不变，故改变压强平衡不移动，升高温度平衡正向移动，故T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③，D正确； 故答案为：D。 19. 研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 恒压条件下，，，按体积比投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在为；甲、乙分别催化时，选择性在均达。下列说法正确的是 A. ， B. 范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大 C. 范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D. 其他条件不变，仅减小投料量，选择性达时的温度仍为 【答案】C 【解析】 【详解】A．低温下，随着温度升高，理论平衡转化率下降。根据勒夏特列原理，转化率下降说明低温下占据主导的反应平衡逆向移动了。因此，低温下主导的正反应是放热反应。结合题干信息甲催化时，选择性在为可知，低温区主要发生的是反应Ⅰ，故推断；同理，高温区​平衡转化率随温度升高，高温下以反应Ⅱ为主，升高温度反应Ⅱ平衡正向移动，故，A错误； B．反应I放热、反应Ⅱ吸热，升高温度平衡更有利于吸热的反应Ⅱ，的平衡选择性随温度升高降低；且题目仅说明甲催化时下选择性为100%，不能说明范围内选择性随温度升高增大，该范围内​转化率升高是温度升高加快反应速率导致，和选择性无关，B错误； C．由图可知，范围内，甲、乙催化的​实验转化率都与理论平衡转化率重合，说明反应已经达到平衡状态。催化剂只改变反应速率，不改变平衡组成，因此相同温度下，无论使用哪种催化剂，平衡状态相同，产物选择性相同，C正确； D．反应恒压进行，减小​投料量，体系总体积减小，反应物分压增大：反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，加压促进反应Ⅰ正向移动，相同温度下选择性会降低，因此选择性达到100%需要更高的温度来对抗压强带来的影响，不再是，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 解答题 共6道大题，共53分 20. 乙烷直接脱氢制乙烯： 已知相关化学键的键能数据如下表： 化学键 H-H C-H C-C 键能/（） 436 413 348 已知相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 乙烷 乙烯 氢气 燃烧热/（） -1599.8 -1411.0 -285.8 则________。 【答案】 【解析】 【分析】本题给出的键能数据缺少C=C键的键能，因此无法通过键能直接计算，选择燃烧热结合盖斯定律的方法求解。 【详解】三个物质对应的燃烧热热化学方程式：反应①：；反应②： ；反应③：；目标反应可由反应① - ② - ③得到，根据盖斯定律，总焓变。 21. 通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。和反应过程中能量变化示意图如下。 （1）室温下，和反应生成而不生成。分析原因：________。 （2）从平衡的角度推断利于脱除生成的条件并说明理由：________。 【答案】（1） 和 反应生成 的活化能比生成 的活化能更小，活化能越低，反应速率越快，在室温下反应主要受动力学控制，优先生成 （2） 升高温度、降低氨气分压利于脱除生成，该脱除的反应为吸热反应，且正向气体分子数增大，升高温度平衡向吸热的正向移动，降低氨气分压平衡向气体分子数增大的正向移动，均可促进配合物脱除，使平衡向生成方向移动 【解析】 【小问1详解】 观察反应过程的能量变化示意图可知， 和 反应生成 的活化能为 ，而生成 的活化能为 。由于 ，活化能越低，反应速率越快，因此在室温下反应主要受动力学控制，优先生成 。 【小问2详解】 脱除 生成 的反应方程式可表示为：，由图可知， 的总能量高于 的能量，说明脱除 的反应为吸热反应，同时该反应为气体分子数增大的反应，根据勒夏特列原理，升高温度、减小体系中的分压（低压），会使平衡向脱除​的正向移动，利于反应进行。 22. 某小组想用CO制取，反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 请回答： （1）①________。 ②某同学在常温常压下，往CO与以体积比为2∶1混合至密闭体系中，放置数年后却发现几乎无。该同学认为是该反应的平衡常数极小导致的，你认为该同学的说法________（“正确”或“错误”），设计实验验证你的结论：________（简述即可）。 （2）Pt因其原子结构特点，有良好的催化活性，是催化小分子反应的优异催化剂。某小组在250℃条件下，用Pt催化CO制取，反应如下： Ⅳ ；Ⅴ ；Ⅵ ；Ⅶ ；Ⅷ ①反应Ⅳ的________0（填“>”、“<”或“=”）。 ②在图中画出位置（虚线框内）________。 （3）某小组在其他条件不变的情况下采取某种措施，使反应温度由250℃降为30℃，相关反应如下： 序号 反应 Ea（kJ/mol） a 144 b 101 c 56 d 48 e 40 f 39 g 24 h 15 i 14 ①该研究小组采取的措施是________。 ②请选出合理的反应并排序，补全反应历程：________（填序号）。 【答案】（1） ①. -283 ②. 错误 ③. 点燃、检验产物 （2） ①. < ②. （3） ①. 通入 ②. hgeidf（其他合理答案均可） 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，； ②与常温下难以反应生成的原因是反应 活化能高而不是平衡常数小；与在点燃的条件下可以迅速产生可以验证该结论； 【小问2详解】 ①反应Ⅳ是吸附在催化剂表面的过程，气态的转化为吸附状态，混乱程度减小，因此； ②的过程形成了新的化学键，因此的能量比低，在催化剂上脱附的过程为吸热过程， 故的能量低于，因此的位置示意图为 ； 【小问3详解】 ①根据表格中信息可知，h反应和g反应中均涉及或含氢物质，说明体系中引入了作为反应物或催化剂，使活化能降低，从而使反应在30℃下可以进行，因此采取的措施为通入； ②根据表格中各个基元反应中的反应物推测的反应进行的顺序应为h（）→g（）→e（）→i（）→d（）→f（）→→，因此反应历程为hgeidf（其他合理答案均可）。 23. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。 （1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的N₂和H₂发生反应： ①下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是___________ A．N₂的转化率不再改变　　　　　B．容器内气体的质量不再改变 C．容器内的压强不再改变 　　　　D． ②采取的下列措施既可以提高反应速率又可以提高原料转化率的是___________(填字母)。 a．用铁触媒作催化剂 b．采用较高压强(20MPa~50MPa) c．采用较高温度(500℃左右) d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 （2）合成氨生产流程示意图如下。 ①流程中，有利于提高原料利用率的措施是___________；有利于提高单位时间内氨的产率的措施有___________。(至少写出两点) ②“干燥净化”中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的，其反应为：。对吸收后的铜氨废液应该怎样处理？请提出你的建议：___________。 （3）实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200°C、400°C、600°C)、压强下，平衡混合物中的物质的量分数的变化情况。 ①曲线a对应的温度是___________。 ②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是___________。 【答案】（1） ①. BD ②. b （2） ①. 加压、分离出液氨、原料循环使用 ②. 加压、400℃~500℃、铁触媒 ③. 经减压并加热、使被吸收的释放出来并收集、吸收液循环使用 （3） ①. 200℃ ②. 【解析】 【小问1详解】 A．随反应进行，转化为，转化率增大，N₂的转化率不再改变时，能说明反应达到平衡状态，A不选； B．化学反应中只有气体参加和生成，气体质量不发生变化，容器内气体的质量不再改变，不能说明反应达到平衡状态，B选； C．该反应是气体分子数减小的反应，随反应进行，气体物质的量减小，压强减小，容器内的压强不再改变，能说明反应达到平衡状态，C不选； D．可逆反应达平衡状态时，即，，则不能体现，不能说明反应达到平衡状态，D选； 答案选BD。 a．催化剂只能提高反应速率，不能提高原料平衡转化率，a不选； b．较高压强能提高反应速率，能使平衡正向进行，提高原料平衡转化率，b选； c．较高温度能提高反应速率，使平衡向吸热反应进行即逆向移动，使原料平衡转化率降低，c不选； d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，使反应速率减小，平衡正向移动，原料平衡转化率提高，d不选； 答案选b。 【小问2详解】 该反应是气体分子数减小的反应，压缩机加压采用较高压强(10MPa~50MPa)，可以使平衡正移从而提高原料利用率，将生成的氨冷却液化并及时从体系中分离出来，可以使平衡正移从而提高原料利用率，N2、H2循环使用可以使平衡正移从而提高原料利用率，故答案为加压、分离出液氨、原料循环使用； 加压采用较高压强可以提高反应速率，从而提高单位时间内氨的产率，在400℃~500℃较高温度下、使用催化剂铁触媒都可以提高反应速率，从而提高单位时间内氨的产率，故答案为加压、400℃~500℃、铁触媒； 该反应的逆反应为吸热反应，气体分子数增大的反应，可以减小压强并加热升高温度，使反应逆向进行，使被吸收的释放出来并收集，又得到铜氨液，铜氨吸收液可以循环使用，故答案为经减压并加热、使被吸收的释放出来并收集、吸收液循环使用。 【小问3详解】 在相同压强下如20MPa，曲线a代表的平衡时的物质的量分数最大，该反应为放热反应，温度越低，平衡正向进行程度越大，平衡时的物质的量分数越大，故曲线a代表的温度低为200℃； 曲线b代表的温度为400℃，曲线c代表的温度为600℃，平衡常数只与温度有关，M、Q点温度相同为400℃，平衡常数，N点温度为600℃，温度升高，平衡逆移，平衡常数减小，故 。 24. 乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。回答： （1）乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为、和，则酯化反应的________。 （2）在常压和353.15 K时，初始组成、作催化剂的条件下进行反应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。 平衡时乙酸的转化率________%，平衡常数________（保留2位有效数字）。 （3）研究发现，难以通过改变反应温度或压强来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是________。若要提高乙酸乙酯的产率，可以采用的方法是________（举1例）。 【答案】（1）-3 （2） ①. 30 ②. 3.9 （3） ①. 很小，温度对平衡影响小，液相反应，压强对平衡影响小 ②. 及时移出产物或增大反应物浓度 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应的焓变等于反应物的燃烧热总和减去生成物的燃烧热总和。因此，该酯化反应的。 【小问2详解】 由图可知，乙醇的初始浓度为，平衡时浓度为。因为初始组成，所以乙酸的初始浓度为。反应消耗的乙醇浓度为，根据化学方程式可知，消耗的乙酸浓度也为，生成的乙酸乙酯和水的浓度均为。平衡时乙酸的转化率。平衡时，各物质的浓度分别为：，，，。该反应的平衡常数。 【小问3详解】 该酯化反应在液相中进行，没有气体参与，改变压强对平衡几乎没有影响；同时该反应的焓变，其绝对值很小，改变温度对平衡移动的影响也很小，因此难以通过改变温度或压强来提高产率。若要提高乙酸乙酯的产率，可根据勒夏特列原理，采取及时移出产物（如蒸出乙酸乙酯和水）或增大反应物浓度等措施使平衡正向移动。 25. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1 反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________。 （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。 （3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。 i．SO2+4I－+4H+===S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+_________===_________+_______+2I－ （4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中） A B C D 试剂组成 0.4 mol·L－1 KI a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验，则a=__________。 ②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。 ③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。 【答案】 ①. 3SO2(g)+2H2O (g)=2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=−254 kJ·mol−1 ②. > ③. 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4 的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大 ④. SO2 ⑤. SO42— ⑥. 4H+ ⑦. 0.4 ⑧. I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率 ⑨. 反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快 【解析】 【详解】分析：（1）应用盖斯定律结合反应II分析。 （2）采用“定一议二”法，根据温度相同时，压强与H2SO4物质的量分数判断。 （3）依据催化剂在反应前后质量和化学性质不变，反应i+反应ii消去I-得总反应。 （4）用控制变量法对比分析。 详解：（1）根据过程，反应II为SO2催化歧化生成H2SO4和S，反应为3SO2+2H2O=2H2SO4+S。应用盖斯定律，反应I+反应III得，2H2SO4（l）+S（s）=3SO2（g）+2H2O（g）ΔH=ΔH1+ΔH3=（+551kJ/mol）+（-297kJ/mol）=+254kJ/mol，反应II的热化学方程式为3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s）ΔH=-254kJ/mol。 （2）在横坐标上任取一点，作纵坐标的平行线，可见温度相同时，p2时H2SO4物质的量分数大于p1时；反应II是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2SO4物质的量增加，体系总物质的量减小，H2SO4物质的量分数增大；则p2p1。 （3）反应II的总反应为3SO2+2H2O=2H2SO4+S，I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，（总反应-反应i）2得，反应ii的离子方程式为I2+2H2O+SO2=4H++SO42-+2I-。 （4）①B是A的对比实验，采用控制变量法，B比A多加了0.2mol/LH2SO4，A与B中KI浓度应相等，则a=0.4。 ②对比A与B，加入H+可以加快SO2歧化反应的速率；对比B与C，单独H+不能催化SO2的歧化反应；比较A、B、C，可得出的结论是：I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率。 ③对比D和A，D中加入KI的浓度小于A，D中多加了I2，反应i消耗H+和I-，反应ii中消耗I2，D中“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快”，反应速率DA，由此可见，反应ii比反应i速率快，反应ii产生H+使c（H+）增大，从而反应i加快。 点睛：本题以利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储为载体，考查盖斯定律的应用、化学平衡图象的分析、方程式的书写、控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响，考查学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市广渠门中学2026-2027学年度第一学期月考试题 高二年级 化学学科 时间：90分钟 2026.9 本试卷共7页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效 第Ⅰ卷 单选题 共19小题，1-10题每题2分，11-19题每题3分，共47分。 1. 我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂原子电化学沉积在金属钌表面，构建了具有高活性界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下与高效合成氨。下列说法不正确的是 A. 元素位于元素周期表第族 B. 高温是为了提高的平衡转化率 C. 能降低合成氨反应的活化能 D. 实现了温和条件下氮的固定 2. 下列说法或表示方法正确的是 A. 葡萄糖在体内发生氧化反应，吸收能量 B. 化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C. 在25℃和101kPa时，，的燃烧热为 D. 在稀溶液中，，若将含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量等于 3. 25℃、101kPa下，① ② 下列说法不正确的是 A. 液态水变为水蒸气是物理变化 B. 水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C. 标准状况下，22.4L水中含原子总数约为 D. 25℃、101kPa下， 4. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 5. 在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 A. 加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B. 增大，单位体积内活化分子数增大 C. 升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D. 增大压强，活化分子的百分数增大 6. 某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 (g) 2HI(g) △H<0， 该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A. 混合气体颜色变深 B. 混合气体密度变大 C. 容器内压强变小 D. 氢气的体积分数变小 7. 在任意温度下，下列反应一定能自发进行的是 A. 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ B. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH＜0 C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0 D. X2Y2(s)=X2(g)+Y2(g) ΔH＜0 8. 下列说法不正确的是（ ） A. 任何化学反应都会伴随着能量的变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应 D. 断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，则该反应为吸热反应 9. 25℃、101kPa 下： ①2Na(s)+ O2(g)=Na2O(s) ΔH1=-414 kJ/mol ② 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ/mol 下列说法正确的是 A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D. 25℃、101kPa 下，Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)=-317kJ/mol 10. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，溶液变为绿色 B. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 11. 用CO合成甲醇()的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 正反应速率： C. 平衡常数：、 D. 平均摩尔质量：、 12. 恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为。 下列说法正确的是 A. 热化学方程式为 B. 用表示反应开始到的平均速率是 C. 该温度下， D. 其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 13. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) I T1 0.2 0.2 0.1 Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A. T1>T2 B. I中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C. 达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动 14. 已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是 A. b点的操作是压缩注射器 B. d 点：v正＞v逆 C. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc 15. 用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A. ①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B. 取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C. ②中溶液变红，说明氧化性： D. 取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 16. 已知存在如下平衡：① ；② 。研究在、和水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。下列说法不正确的是 A. 的现象符合相似相溶原理，可知 B. 三支试管中，的大小顺序： C. 中，若增加的体积，则一定减小 D. 测中：取的下层溶液，加入水溶液后，依据资料方法测定 17. 与主要发生如下反应。 ① ② 反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，和反应达平衡时，的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应的焓变为 B. 根据图像推测，应当小于0 C. 反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低 D. 温度高于时，和发生的主要反应的化学平衡常数 18. 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： ①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.5 kJ/mol ②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H2=-90.4 kJ/mol ③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H3 不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A. ∆H3=-40.9 kJ/mol B. p1 < p2 < p3 C. 为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，反应条件应选择高温、高压 D. T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③ 19. 研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 恒压条件下，，，按体积比投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在为；甲、乙分别催化时，选择性在均达。下列说法正确的是 A. ， B. 范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大 C. 范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D. 其他条件不变，仅减小投料量，选择性达时的温度仍为 第Ⅱ卷 解答题 共6道大题，共53分 20. 乙烷直接脱氢制乙烯： 已知相关化学键的键能数据如下表： 化学键 H-H C-H C-C 键能/（） 436 413 348 已知相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 乙烷 乙烯 氢气 燃烧热/（） -1599.8 -1411.0 -285.8 则________。 21. 通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。和反应过程中能量变化示意图如下。 （1）室温下，和反应生成而不生成。分析原因：________。 （2）从平衡的角度推断利于脱除生成的条件并说明理由：________。 22. 某小组想用CO制取，反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 请回答： （1）①________。 ②某同学在常温常压下，往CO与以体积比为2∶1混合至密闭体系中，放置数年后却发现几乎无。该同学认为是该反应的平衡常数极小导致的，你认为该同学的说法________（“正确”或“错误”），设计实验验证你的结论：________（简述即可）。 （2）Pt因其原子结构特点，有良好的催化活性，是催化小分子反应的优异催化剂。某小组在250℃条件下，用Pt催化CO制取，反应如下： Ⅳ ；Ⅴ ；Ⅵ ；Ⅶ ；Ⅷ ①反应Ⅳ的________0（填“>”、“<”或“=”）。 ②在图中画出位置（虚线框内）________。 （3）某小组在其他条件不变的情况下采取某种措施，使反应温度由250℃降为30℃，相关反应如下： 序号 反应 Ea（kJ/mol） a 144 b 101 c 56 d 48 e 40 f 39 g 24 h 15 i 14 ①该研究小组采取的措施是________。 ②请选出合理的反应并排序，补全反应历程：________（填序号）。 23. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。 （1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的N₂和H₂发生反应： ①下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是___________ A．N₂的转化率不再改变　　　　　B．容器内气体的质量不再改变 C．容器内的压强不再改变 　　　　D． ②采取的下列措施既可以提高反应速率又可以提高原料转化率的是___________(填字母)。 a．用铁触媒作催化剂 b．采用较高压强(20MPa~50MPa) c．采用较高温度(500℃左右) d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 （2）合成氨生产流程示意图如下。 ①流程中，有利于提高原料利用率的措施是___________；有利于提高单位时间内氨的产率的措施有___________。(至少写出两点) ②“干燥净化”中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的，其反应为：。对吸收后的铜氨废液应该怎样处理？请提出你的建议：___________。 （3）实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200°C、400°C、600°C)、压强下，平衡混合物中的物质的量分数的变化情况。 ①曲线a对应的温度是___________。 ②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是___________。 24. 乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。回答： （1）乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为、和，则酯化反应的________。 （2）在常压和353.15 K时，初始组成、作催化剂的条件下进行反应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。 平衡时乙酸的转化率________%，平衡常数________（保留2位有效数字）。 （3）研究发现，难以通过改变反应温度或压强来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是________。若要提高乙酸乙酯的产率，可以采用的方法是________（举1例）。 25. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1 反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________。 （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。 （3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。 i．SO2+4I－+4H+===S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+_________===_________+_______+2I－ （4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中） A B C D 试剂组成 0.4 mol·L－1 KI a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验，则a=__________。 ②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。 ③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $