重庆市永川区2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学试题卷 注意事项： 1．考试时间：75分钟，满分：100分，试题卷总页数：6页； 2．作答前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上； 3．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效； 4．需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5毫米黑色签字笔。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Br 80 Zr 91 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 A．硅胶可以作袋装食品的干燥剂 B．“血液透析”利用了胶体的性质 C．维生素C作为某些食物的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D．我国基本实现乡村公路村村通，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土 2．下列化学用语表示不正确的是 A．的电子排布式： B．羟基的电子式： C．乙烯的空间填充模型： D．基态硅原子的轨道表示式： 3．可用于制备（一元弱酸）。下列叙述正确的是 A．含有三键 B．只含有离子键 C．的水溶液显酸性 D．的空间构型为直线形 4．下列离子反应方程式书写正确的是 A．溴与冷的溶液反应： B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳： C．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应： D．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： 5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 B．二氧化硫具有漂白性，可以使溴水褪色 C．苯酚具有弱酸性，可用于制作酚醛树脂 D．乙醇易挥发，医用酒精可用于消毒杀菌 6．在和的混合物溶液中加入，恰好使溶液中的完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到氨气，则原溶液中的浓度（不考虑水解）为 A． B． C． D． 7．下列实验仪器或装置的选择正确的是 用瓷坩埚加热熔化固体 蒸馏用冷凝管 除去中的 用量筒量取盐酸 A B C D A．A B．B C．C D．D 8．木黄酮是一种重要的有机染料，其结构如下图。下列关于木黄酮叙述不正确的是 A．分子式为 B．分子中存在4种官能团 C．该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D．该物质与足量溶液反应，最多可消耗 9．下列关于实验安全图标表示的意义不正确的是 A． B． C． D． 10．2025年6月我国新疆库拜盆地发现大型宇海锆石砂矿，锆（）是重要的战略金属，可以从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值，点坐标为。下列叙述不正确的是 A．原子的配位数为8 B．点坐标为 C．该氧化物的化学式为 D．该氧化物的密度为 11．已知某酸为三元弱酸。在浓度为的溶液中，下列叙述正确的是 A．溶液中浓度最大的离子是 B． C． D．第二步电离平衡常数表达式为 12．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、同周期并相邻，基态原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素在焰色试验中颜色为黄色，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列叙述正确的是 A．是非极性分子 B．简单氢化物的沸点： C．W元素形成的单质具有漂白性 D．Y与Z形成的化合物只含离子键 13．某化学兴趣小组设计的微型储能电池原理如图所示。下列叙述不正确的是 A．放电时负极质量增加 B．储能过程中化学能转变为电能 C．放电时上方通过质子交换膜移向下方 D．充电总反应： 14．三氯氢硅（）和二氯二氢硅（）都是生产半导体的重要原料。二者可以通过如下反应转化： 。其它条件相同时，在和时，的转化率随时间变化情况如图所示。下列叙述正确的是 A．上述反应的 B．图像中、两点的速率大小为 C．增大反应体系压强一定可以缩短反应达到平衡的时间 D．时，若的平衡转化率为，则反应平衡常数 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）以工业废渣硼镁泥为原料制取的工艺流程如下图所示： 已知硼镁泥的主要成分如下表： 、 （不溶于稀酸） 30%~40% 20%~25% 5%~15% 2%~3% 1%~2% 1%~2% 回答下列问题： （1）基态铁原子的价层电子排布式是________。 （2）硼镁泥进行“酸解”时加入的酸是________（填写化学式，下同），“滤渣1”主要含有________。 （3）向“滤液1”中加入次氯酸钙的作用是____________，发生反应的离子方程式为________________。 （4）分离“滤渣3”应趁热过滤的原因是________________。 （5）“系列操作”包含____________、过滤、洗涤、干燥。 16．（15分）无水极易潮解，可溶于醚、醇等极性有机溶剂，在有机合成中用途广泛，常用作路易斯酸催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水的装置如图，主要步骤如下： 步骤1：仪器中装入镁屑和足量无水乙醚；装置B中加入足量液溴。 步骤2：缓慢通入干燥的氮气。 步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤4：室温下用苯溶解粗品，冷却至，析出晶体，过滤、洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至分解得无水产品。 已知：①和反应剧烈且放出大量的热 ② 回答下列问题： （1）仪器A的名称是______，实验中不能用干燥空气代替干燥，原因是______。 （2）该装置在设计上存在明显不足，改进方案是______。 （3）步骤2向装置B中缓慢通入氮气的目的是______。 （4）步骤3中，第一次过滤除去的物质是______。 （5）步骤4中洗涤晶体时使用______的______（填试剂名称），加热至使三乙醚合溴化镁分解，还有一个作用是______，无水的产率为______。 17．（14分）我国碳达峰的目标是力争2030年前实现排放达到峰值，不再继续增长。因此，通过研发碳捕集技术降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。 （1）大气中的二氧化碳主要来自于化石燃料及其它含碳化合物的燃烧。已知时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 （石墨，） 燃烧热（） -285.8 -393.5 -5518 则时和（石墨，）生成的热化学方程式为________。 （2）可以用溶液捕获。若所得溶液，则溶液_________（已知：时，的；）；在密闭容器中，向含有催化剂的溶液中通入有生成，其离子方程式为________；其他条件不变，在相同时间内测得转化为的转化率随温度的变化如图1所示。反应温度在~范围内，催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是________。 （3）高温下用捕集时发生反应：。在时，将与充入的刚性容器中，反应平衡后水的物质的量分数为0.04，反应平衡常数______（保留两位有效数字）。 （4）某气态催化剂辅助的~电池工作原理如图2所示。该电池电容量大，能将转化成一种重要的化工原料。 已知电池的负极反应式为：，则正极的电极反应式为：________，若测得反应中有电子转移，则有________转化。 18．（15分）化合物I是合成治疗心房颤动、心房扑动药物决奈达隆的一种中间体。通常可以通过以下方法合成： （1）有机化合物A的名称为______，有机化合物C中官能团名称为________。 （2）B的结构简式为________，C→D的化学反应方程式为___________。 （3）G→H的反应类型为___________。 （4）同时满足下列条件的D的同分异构体有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式___________。 ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应 ③分子中只有4种不同化学环境的氢 （5）已知：苯胺（）易被氧化。请以邻硝基甲苯（）和为原料制备，写出制备的合成路线流程图________。（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 学科网（北京）股份有限公司 $