重庆市南开中学校等校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高2027届高三年级质量检测 化学试题 2026.10 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Cl—35.5　Cu—64　Ce—140　Nd—144 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列不属于有机高分子材料的是 A．聚乙烯——用于医用防护服 B．碳纳米管——用于纳米电子器件 C．聚乳酸——用于可降解手术缝合线 D．酚醛树脂——用于集成电路板底板 2．下列描述正确的是 A．的球棍模型为 B．基态Cr原子的价层电子排布式为 C．新戊烷的系统命名为2,二甲基丙烷 D．HClO的电子式为 3．下列有关结构或性质的比较，正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．离子键成分百分数： D．沸点： 4．下列各组离子能大量共存且通入气体后仍能大量共存的是 A．、、、，通入 B．、、、，通入 C．、、、，通入 D．、、、，通入HCl 5．关于下列化合物描述正确的是 ① ② ③ ④ A．①和④均可与水发生反应 B．③和④均属于正盐 C．②和③的水溶液均呈酸性 D．①和②通常均表现还原性 6．下列实验相关项目的叙述错误的是 选项 项目 叙述 A 试剂存放 液溴存于细口试剂瓶中，并加适量水 B 物质鉴别 用水来检验粉末中是否含有 C 试剂除杂 用饱和溶液除去乙酸乙酯中少量乙酸 D 溶液配制 定容时用玻璃棒引流向容量瓶中加水至刻度线处 7．下列叙述正确的是 A．和都是非极性分子 B．H—F的键能比H—Cl的键能小 C．和的键角相等 D．和的VSEPR模型相同 8．一种合成降糖药物的中间体Z可通过如下反应制备。下列叙述错误的是 A．反应①为取代反应 B．X、Y、Z均可以发生水解反应 C．Y有2个手性碳原子 D．反应②会有生成 9．元素分析可用于有机化合物的结构表征。采用题9图实验装置测定某有机物中的碳、氢元素含量，下列说法错误的是 A．a中的固体为，b中试剂为浓硫酸 B．先打开a中分液漏斗活塞，再依次点燃煤气灯c、d C．若撤去CuO可能导致测得样品中碳元素含量偏低 D．e中固体为无水，f中固体为碱石灰，且e、f中的试剂不可调换 10．某化合物可借助晶体中的空位为锂离子提供传输通道，用作全固态电池的固态电解质，其立方晶胞结构如题10图所示。下列说法错误的是 A．该化合物化学式为 B．相邻核间距都相等 C．周围邻近的有4个 D．和空位数目之比为1∶1 11．某化合物结构如题11图所示，A、B、C、Z、M、Q、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，其中基态Q原子的核外电子有5种不同的空间运动状态，且与W同主族。下列说法错误的是 A．B的焰色为紫红色 B．第一电离能： C．基态原子的未成对电子数： D．该化合物中C、Z杂化方式分别为、sp 12．常温下，取5 mL 0.20 mol/L的溶液于锥形瓶中，向其中逐滴滴入0.10 mol/L的NaOH溶液。已知：结合的能力强于，滴加过程中不考虑的分解。下列说法正确的是 A．若改为滴加10 mL 0.10 mol/L 溶液，此时 B．当时， C．当时， D．当时， 13．科研人员设计了一种热再生电池－二氧化碳电化学还原池系统，减少工业烟气中余热与的排放。该系统消除的同时产生和CO，其工作原理如题13图所示。 下列说法正确的是 A．D电极为阳极，发生氧化反应 B．工作时，阴离子从左向右通过阴离子交换膜M C．B电极的电极反应为 D．工作时，当C极生成1.12 L（标准状况）时，A极质量减少12.8 g 14．利用丁内酯（BL）制备1,丁二醇（BD），反应过程中伴有生成四氢呋喃（THF）和丁醇（BuOH）的副反应，涉及反应如下： 在恒压容器中，加入，在493 K、的高压氛围下进行反应，时刻反应Ⅰ达到平衡，测得，。 已知：①反应Ⅰ为快速平衡，反应Ⅱ、Ⅲ为慢反应； ②因反应Ⅰ在高压氛围下进行，故压强近似等于总压； ③表示某物种i的物质的量与除外其它各物种总物质的量之比。 下列说法正确的是 A．之后BD的物质的量不再发生变化 B．反应Ⅰ平衡常数 C．时刻， D．时刻，BD产率约为40.4% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）氟碳铈矿[主要成分为]——独居石[主要成分为、]混合稀土精矿是我国三大稀土矿种之一。以混合稀土精矿提取稀土元素Ce和Th的流程如下： （1）碳酸钠焙烧—硝酸浸出 ①Ce和Th分别位于镧系和锕系，属于________区元素（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）。 ②焙烧前，将矿石研磨成粉末的作用是________。 ③碳酸钠焙烧工艺中Ce（Ⅲ）被氧化成。写出转化为的化学方程式________。 （2）铈钍分离 将酸浸液用二（乙基己基）磷酸酯（简称为P204，结构简式如题15图）在硝酸体系中萃取Ce（Ⅳ），再用硫酸（加适量的）作为反萃剂。 ①1 mol P204最多能消耗________mol NaOH。 ②反萃时转化为，写出反萃过程的离子方程式________。 ③已知萃取率为90%，反萃率为84%，25 kg稀土精矿（含Ce质量分数为a%）可最终制得产品________a kg。 ④将萃余液调节pH沉淀。当时，________，此时完全转化为沉淀（已知：）。 16．（15分）氯化钕（）是熔盐电解法制备金属钕的原料，无水氯化钕易水解：。某化学小组以稀土萃取分离得到的粗品（含少量杂质）为原料，开展如下实验。 （1）制备 向粗品中加入过量盐酸充分溶解后过滤，得滤液和滤渣。 ①滤液经过________________________________（填实验操作），得到晶体。 ②滤渣的主要成分为________（填化学式）。 （2）制备无水（实验装置如题16图） ①试剂a为________。 ②反应尾气需要净化处理，虚线框中合适的装置为________（填字母序号）。 ③待管式炉中样品反应完全后，应进行操作________________________，最后拆除装置，取出样品称重。 （3）组成测定 称取实验（2）中产品3.675 g，溶于溶液后配成250.00 mL溶液。 步骤一：取25.00 mL溶液，以溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液42.00 mL； 步骤二：另取25.00 mL溶液，加入足量溶液，过滤、洗涤、灼烧，得0.2520 g 。 ①计算该产品中的物质的量分数________。 ②若只用步骤一的滴定数据计算的物质的量分数，所得结果将________（填“偏高”、“偏低”或“无法判断”）。 （4）一定量的与过量固体充分研磨、混合均匀后受热也可以制备无水氯化钕，写出该反应的化学方程式________________________________________。 17．（14分）同位素的化学性质相似，在研究化学反应原理方面有重要的应用。 （1）室温下的密度为1.10 g/mL，而的密度约为1.00 g/mL。密度大于密度的原因是________________________。 （2）H和D形成的共价键键能如下： ，，。 一定温度下，将等物质的量的与置于密闭容器中，发生反应：，达到平衡后HD的体积分数为25%。 ①判断键能大小：________（填“＞”“＜”或“=”）。 ②计算反应的焓变和平衡常数：反应 ________kJ/mol，________（保留2位有效数字）。 （3）反应的速率方程为，速率常数。已知氢元素中D的丰度（原子个数百分数）为a（不考虑T），若不考虑其他位点的反应，则该反应________。 （4）如何经济有效地对水中氢的同位素进行分离（不考虑T），对于核能的可持续发展和聚变堆燃料循环具有非常重要的意义，化学交换法和电解法是成熟度较高的分离技术。 ①化学交换法：过程如题17图1，经多次冷热循环可从水中分离出，从平衡移动原理的角度分析该方法的原理________________________。 ②电解法：原理如题17图2。a极是电解池的________（填“阴极”或“阳极”）。b极发生电极反应除外，还有________和________。 18．（15分）生物碱喹诺里西啶G的一种合成路线如下： 回答下列问题 （1）A中含有________种官能团。 （2）A→B过程中生成的有机小分子的名称为________。 （3）F→G转化总过程的反应类型为________。 （4）写出A与银氨溶液反应的化学方程式________。 （5）写出D的结构简式________。 （6）与盐酸反应的产物为________。 （7）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体为________。 ①含有吡啶环（）结构 ②含有，不含 ③核磁共振氢谱显示有五组峰（峰面积之比为6∶4∶3∶2∶2） （8）喹诺里西啶G的某种逆合成分析如下： 已知H与F具有类似的环状结构，相对分子质量相差2，写出H的结构简式________________。 学科网（北京）股份有限公司 $高2027届高三年级质量检测 化学试题参考答案与评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 8 9 10 11 12 13 14 选项 B C B A B A C D 1.B【解析】B选项，碳纳米管可看作由单层或多层石墨烯片卷曲而形成的无缝管状结构，属于无机 非金属材料。 2.C【解析】A选项，为水的空间填充模型： B选项，基态Cr原子价层电子排布式为3d4s; D选项，HC0中0为中心原子。 3.C【解析】B选项，见选择性必修二教材P23; C选项，见选择性必修二教材P89页。 4.B【解析】A选项，通入NH会导致Fe3+、AI3+沉淀； C选项，Cl0会氧化S02; D选项，酸性条件下MnO:会氧化I-、Cl-。 5.A【解析】B选项，③属于酸式盐，④属于碳化物； C选项，③的水溶液呈碱性； D选项，H,S0,通常表现强酸性和强氧化性。 6.D【解析】A选项，液溴的密度比水大，可用水封减少Br2的挥发； B选项，Na,02与水反应会有02生成； C选项，乙酸与饱和Na2CO,溶液反应转化为CH,COONa进入水层而除去； D选项，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2c时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面 与刻度线相切。 7.C【解析】A选项，03是极性分子； B选项，键长越短，键能越大，H一F的键能比H一Cl的键能大； D选项，SO,2-VSEPR模型是四面体形，CO32-VSEPR模型是平面三角形。 8.A【解析】A选项，反应①为加成反应； B选项，X、Y、Z都含有酯基，故可以发生水解反应； D选项，对比Y与Z结构，根据断键情况可得反应②会有C0,生成。 9.B【解析】B选项，先点燃煤气灯c,再点燃煤气灯d可能导致c处样品产生的C0不能转化为CO2, 导致不能被后续装置吸收，测得样品中碳元素含量偏低。故正确操作顺序应该是先打开a中分 液漏斗活塞，再依次点燃煤气灯d、c。 化学试题参考答案第1页（共4页）》 10.A【解析】A选项，该化合物的晶胞中有1个Li+,1个02-，1个C,故根据电荷守恒推出该晶胞 中应该含有1个Mg2+,因此，该化合物的该化合物化学式为LiMgOCl; D选项，由于Mg2+和空位处于晶胞上下面棱心的位置，故Mg2+和空位的总和是2个，由于 Mg2+是1个，空位也是1个，Mg2+和空位数目之比为1：1。 11.C【解析】各字母对应元素如下：A-H、B-LiC-B、Z-C、M-N、Q-O、W-S、R-Cl A选项，Li的焰色为紫红色； B选项，Z为C、M为N、Q为0，第一电离能由大到小即M>Q>Z; C选项，基态S原子未成对电子数为2，基态H原子未成对电子数为1，基态Cl原子未成对电子 数为1，即W>A=R; D选项，C(B原子)形成4个σ键，杂化方式为sp杂化；Z(C原子)形成2个σ键，杂化方式为 sp杂化。 12.D【解析】A选项，此时溶质为NH3·H20,所以c(OH)>c(NH4); B选项，当V(NaOH)=20mL时，溶质为等量的Na2CO3和NH3·H,0,因此c(Na+)= 2[c(NH4)+c(NH·H,O)]; C选项，当V[Na0H(aq)]=15mL时，溶液中存在c(Na+)+c(H+)+c(H,C03)=c(C0,2-)+ c(NH3·H20)+c(OH),c(H2C03)与c(OH)不相等； D选项，当V(NaOH)=l0ml时，溶质为等量的NaHCO,和NH·H,0,c(Na*)>c(HC03)> c(NH4)。 13.D【解析】A选项，D电极为阴极，发生还原反应； B选项，工作时，阴离子从右向左通过阴离子交换膜M: C选项，Cu+4CH,CN-e=[Cu(CHCN)4]+是A电极的电极反应； D选项，工作时，当C极产生1.12L(标准状况)0，，转移电子0.2ol,所以对应Cu单质减少 12.8g0 14.D 【解析】A选项，反应I为快速平衡，可认为不受反应Ⅱ、Ⅲ的影响快速建立平衡，但随着反应过 程的持续，反应Ⅱ、Ⅲ的发生会使BD的量发生改变，反应I的平衡也会发生移动； B选项，反应I平衡常数K,=p(BD) x(BD) p(BL)·p2(H2)x(BL)·p2(H2) 0.38 =0.50×(3.0×102kPa=8.4×10-8kPa2; C选项，t1时刻x(H20)=（1-0.50-0.38)/2=0.06; D选项，以BL为原料时，根据反应I、Ⅱ、Ⅲ可知，体系总物质的量的增加量正好是BD参与反 应Ⅱ、Ⅲ的量，也正好是H,0(g)的物质的量，设t1时BL转化了amol,BD转化了bol,则体系 物质的量为5.0x109+hm得到0X1Q。A0.50500+0.38求得a 5.0×10-3+b 95×10-×100%≈40.4%。 2.34×10-3mol、b=3.19×103mol,此时BD的产率为，a-b 化学试题参考答案第2页（共4页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】（每空2分，共14分） (1)①f ②增大接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分 ③4CeFC03+2Na,C03+0, 焙烧4Ce0,+4NaF+6C02 (2)①3 ②2Ce4++H,02=2Ce3++2H++02↑ ③0.2322 ④4.0×10-6mol/L 16.【答案】（除标注外，每空2分，共15分） (1)①蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、（低温）干燥 ②Si02 (2)①浓硫酸 ②AB ③先停止加热后停止通HCl气体 (3)①90% ②偏高(1分) (4)Nd,0,+6NH,C△2NdCL,+6NH,↑+3H,0 17.【答案】（除标注外，每空2分，共14分） (1)D20与H,0分子体积和分子间距相近，但D,0的相对分子质量较大 (2)①<(1分) ②+0.7kJ/mol0.44 (3)6(1-a)/a (4)①该交换反应的平衡常数随温度改变（或低温下反应I平衡正向移动，高温下反应Ⅱ平衡正向 移动)，通过低高温多次循环，使D,0不断富集。 ②阳极(1分)H++D++2e=HD↑、2D++2e=D2↑（各1分，共2分） 18.【答案】（除标注外，每空2分，共15分） (1)2(1分) (2)乙酸（或醋酸） (3)还原反应 NH NH (4) +2[Ag(NH)2]0H△， +2Ag↓+3NH3+H20 CHO COONH, 0 (5 CH, COOCH 化学试题参考答案第3页（共4页）》 (6)(C2Hs)aNHCI OC,H, 0C,H, H.CO OC,H. (7) (各1分，共2分) H,C,01 -N 0C,H, 0 8 【解析】 (8)逆合成分析参考如下，B经分子内羟醛缩合可得到F。 CH. CHO H B 化学试题参考答案第4页（共4页）