重庆市部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

重庆市2027届高三（上）10月好教育考试 化学答案 1.B2.A3.B4.C5.B6.D7.A8.D9.B10.B11.C12.C13.D14.C 15.(1)2,6,5,2,8,502↑ (2)MnO>H2O2 >Cu2+ (3)胶体(2分)；丁达尔效应 (4)Fe+被溶解在水中的氧气氧化 (5)Ba+、AI3+(2分)；NO5、K (6)0.3 16.(1)球形冷凝管 (2)受热均匀，易控制温度 (3)2MnO+16H++10CI—2Mn2++5CL2↑+8H2O (4)吸收C2,防止污染空气 (5)B(2分)；当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 （6)117.5x(cV-c,y2 :C 3w 17.(1)CaS01、SiO2(2分)：2VO5+SO+6H+-2VO++S0+3H0 (2)酸性 (3)6:1 (4)①次氯酸根离子为负一价阴离子，BiOC1中Bi为十3价 ②1.6×10-1 (5)H2O+NH,VO+Bi(NO3)3 -BiVO,+NH,NO;+2HNO3 NH)2$0,=2NH+SO(2分)： (2)4HSO5+2NO2—=N2+4SO1+4H+(2分)；4：1 (3)28 (4)75 (5)18:2:39 重庆市2027届高三（上）10月好教育考试 化学试题 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．纪录片《如果国宝会说话》展现了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列博物馆馆藏文物中，主要由无机非金属材料制成的是 A．鹭鸟纹彩色蜡染褶裙 B．东汉抚琴俑（陶俑） C．北宋韩琦楷书札卷 D．东汉铜车马 2．下列化学用语错误的是 A．的空间结构为平面三角形 B．HIO的电子式为 C．氢元素的三种不同核素：H、D、T D．用电子式表示NaCl的形成过程： 3．下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A．食醋除水垢 B．活性炭吸附冰箱异味 C．铁制品生锈 D．粮食酿酒 4．下列有关药品存放方法错误的是 A．白磷：保存在盛有水的广口试剂瓶中 B．浓硫酸：保存在无色细口试剂瓶中 C．氢氟酸：保存在用玻璃塞密封的细口试剂瓶中 D．金属钾：保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 5．氯碱工业是最基本的化学工业之一，实验室欲测定氯碱工业所得NaOH溶液的浓度。操作包括溶液的配制、滴定管的润洗、滴定等，下列关于本实验中的操作错误的是 A．配制溶液时摇匀 B．润洗 C．滴定 D．加入最后半滴标准盐酸 6．某种矿石中含有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数依次增大，且位于前四周期的不同周期中。基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，基态Y的s能级电子数与p能级电子数相等，Z的最外层电子数是次外层电子数的一半，基态W原子的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z＞Y B．Y与W形成的两种常见化合物的颜色相同 C．Y与Z形成的化合物属于分子晶体 D．X与Y形成的两种常见化合物均为极性分子 7．部分含硫物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是 A．a可与浓NaOH溶液反应生成c和d的钠盐 B．b可与e反应，反应中体现了e的还原性 C．潮湿的气体b可用f的浓溶液干燥 D．f→e→d→g的转化均为氧化还原反应 8．“狗吠”反应是N2O与CS2的混合气体被点燃，发出明亮的火焰，同时产生如狗吠般的声音，反应方程式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4 L N2中含有的孤电子对数为 B．该反应中每生成1 mol硫单质，转移电子的数目为 C．标准状况下，2.24 L CO中的质子数为 D．7.6 g CS2中成键电子数为 9．氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列离子方程式书写正确的是 A．用氯气对自来水进行消毒： B．工业制漂白粉： C．用氨水溶解试管中的： D．用溶液除污渍： 10．下列实验结论与实验操作及现象不符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗 金属钠具有还原性 B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有 D 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质、漂白性物质 11．高温下，借助熔融碳酸钾，焦炭能够更好地转化为一氧化碳，科研人员提出的一种可能反应机理如图。下列说法错误的是 A．为该反应的催化剂 B．总反应的原子利用率为100% C．该过程中每生成4 mol CO，②向①转移4 mol电子 D．熔融态电离成和 12．以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的流程如下： 已知：①铬铁矿的成分及含量如表所示。 成分 其他 质量分数 45% 32.5% 11.5% 10.8% 0.2% ②在铬铁矿粉与纯碱、氯酸钾、氢氧化钠共熔过程中，铁元素的转化形式为。 ③在浓盐酸中，重铬酸钾的氧化性显著提高。 下列说法错误的是 A．将铬铁矿磨成粉可以加快反应速率 B．与的反应中， C．试剂X可以选用浓盐酸或浓硫酸 D．从流程可以得出溶解度： 13．现有和的混合物24.0 g，欲测定混合物中各组分的占比，某小组利用如图装置（夹持装置已略去）进行实验。 已知：实验结束后，混合物已完全反应。 下列说法错误的是 A．实验结束时应先盖灭酒精灯再停止通 B．该实验的尾气可采用燃烧法或收集法处理 C．若实验后乙装置增重7.2 g（设反应气体产物被完全吸收），则和的物质的量之比为 D．若将换成，根据乙装置质量变化也可得出混合物的组成 14．现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol·L⁻¹ NaOH溶液，当滴加V mL时，得到的沉淀质量恰好达到最大值，为n g。下列有关说法错误的是 A．镁铝合金恰好完全溶解时，溶液中的物质的量为 B．沉淀中的质量为 C．标准状况下生成的体积为 D．与镁铝合金反应的硝酸的物质的量为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）对物质和化学反应的认识在化学研究中有重要意义。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．、在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（）去除。 （1）酸性条件下高锰酸钾与双氧水反应有气体生成，配平反应的离子方程式：______________________________。 （2）向浸泡铜片的稀硫酸中加入溶液后，铜片溶解，溶液逐渐变蓝，则酸性条件下，、、的氧化性由强到弱的顺序为________。 Ⅱ．磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将和的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径在36~55 nm之间的黑色磁流体。 （3）所得的磁流体分散系属于________，可以通过________来鉴别。 （4）将和按物质的量之比为混合时，理论上制得的纳米产率应该最高，但事实并非如此，可能的原因是________。 Ⅲ．在浓度为的某澄清废液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 、、 阴离子 、、 现取该溶液100 mL进行如下实验： a．向该溶液中加入足量稀盐酸，产生白色沉淀并放出0.56 L（标准状况下）气体； b．将实验a中的反应混合液过滤，对沉淀进行洗涤，灼烧至恒重，称得固体质量为2.4 g。 （5）由实验a能确定一定不存在的离子是________，可能存在的离子为________。 （6）原溶液中________。 16．（15分）三氯化硼（）是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可用硼酸三甲酯和氯气反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应为。 已知：①的沸点为68~69℃，的沸点为12.5℃，的沸点为8.2℃，三者均极易水解。 ②溶液吸收CO时，溶液中析出灰黑色固体颗粒。 ③。 回答下列问题： Ⅰ．利用如图装置制取BCl3（夹持装置略）。 （1）仪器M的名称是________。 （2）装置C需要控制一定温度，常采用水浴加热，其优点是________。 （3）写出装置A中发生反应的离子方程式：________。 （4）装置F的作用是________。 Ⅱ．测定BCl3产品的纯度。 ①准确称取w g产品，加入蒸馏水，完全水解，并配成250 mL溶液； ②准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中； ③向其中加入V1 mL c1 mol·L-1 AgNO3溶液，加入3 mL硝基苯（密度为1.205 g·cm-3），用力振荡，使沉淀表面完全覆盖硝基苯； ④滴入3滴指示剂溶液，用c2 mol·L-1 KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液，至滴定终点消耗标准溶液V2 mL。 （5）步骤④中可以选用________（填标号）溶液作指示剂，判断滴定终点的现象是________________。 A．FeCl3 B．Fe(NO3)3 C．(NH4)2Fe(SO4)2 （6）该产品中BCl3的质量分数为________%（用含c1、V1、c2、V2、w的代数式表示）。下列操作会导致BCl3质量分数的测定值偏大的是________（填标号）。 A．加入硝基苯的量少导致未完全覆盖沉淀表面 B．盛标准液的滴定管未用KSCN标准溶液润洗 C．滴定管在滴定前无气泡，滴定完成后滴定管尖嘴处有气泡 17．（14分）BiVO4是一种光催化材料。工业利用废钒催化剂（主要含有V2O5、CaO、Fe2O3、Al2O3和SiO2等）与铜铋矿（主要含CuFeS2、Bi2S3，还含少量Al2O3、SiO2）制备BiVO4的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．。 Ⅱ．离子浓度时视为该离子已沉淀完全。 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分是________（填化学式），“酸化”后的溶液中存在，则在“还原”时发生反应的离子方程式为________________。 （2）反萃取剂应选用________（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液。 （3）“酸溶”时有黄色固体（S）生成，则与足量的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 （4）常温下，“调pH”得到的沉淀为BiOCl。 ①BiOCl叫氯氧化铋而不叫次氯酸铋，从化合价角度分析，其原因为________________。 ②BiOCl在水中存在平衡：。当恰好完全转化为时pH=2，此时溶液中，________。 （5）该流程中生成的化学方程式为________________。 18．（14分）燃煤、冶金行业产生的工业烟气中含有大量、等有害气体，直接排放会严重破坏生态环境，危害人体健康，综合治理烟气具有重要意义。研究者提出的烟气“脱硫”“脱硝”的部分方法如下： 方法一：氨法脱硫技术可吸收工业废气中的，同时制得铵盐，流程如下： （1）硫酸铵在水溶液中的电离方程式为________________；若该流程中所用氨水（主要溶质为）的质量分数为，密度为，则该氨水的物质的量浓度为________________（用含、的代数式表示）。 （2）已知：用氨水吸收能得到含和的吸收液。若向吸收后的吸收塔中通入，则将转化为的离子方程式为________________，该反应中（氧化产物）（还原产物）=________________。 （3）经整套工艺，11.2 L（标准状况下）完全转化为，理论上消耗标准状况下空气的体积至少为________________L。（设空气中氧气的体积分数为20%） 方法二：SCR（选择性催化还原）技术可有效降低烟气中的含量，其工作原理如图所示。 （4）尿素水溶液热分解为和，在SCR反应器中完成与的反应；若进入反应器的气体只有NO且其体积为13.44 L（标准状况下），完全反应时转移电子的物质的量为0.9 mol，则脱硝效率（）为________%。 （5）某金属氧化物（）作为一种SCR脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的金属氧化物；当1 mol 氧化标准状况下1.12 L NO后，生成的新的氧化物中、、的最简整数比为________。 学科网（北京）股份有限公司 $