重庆市巴蜀中学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一化学试题 注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：C-120-16 一、单项选择题（本题共20个小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分） 1.中华文明源远流长，下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A.无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 B.冰，水为之，而寒于水 C.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2.2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N,分子。N4 分子结构与白磷相似（如图所示)，下列说法正确的是 A.N,转化为N2属于物理变化 B.N4与N2互为同素异形体 C.N4与N2的性质相同 D.N4属于一种新型的化合物 3.下列各组物质，按酸性氧化物、碱、混合物顺序排列的是 A.干冰、纯碱、碘酒 B.CO、BaO、胆矾 C.Mn20、C2HsOH、云 D.SO2、KOH、有色玻璃 4.疏化镉(CdS)量子点，尺寸在1~50m之间，具有高比表面积、容易吸附阴离子而带 负电荷等特性。下列关于CdS量子点的说法中错误的是 A.CdS量子点属于胶体 高一化学第1页（共11页） B.CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C.向CdS量子点在水中形成的分散系中加入NaCl溶液会发生聚沉 D.可以用渗析法分离CdS量子点与KNO,溶液 5.下列物质的电离方程式正确的是 A.Na2SO4=Na++SO2 B.Cu(OH)2=Cu2++2OH- C.CuCl2=Cu2++CI D.HNO3=NO;+H+ 6.下列物质混合后，不发生离子反应的是 A.盐酸与澄清石灰水 B.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液 C.碳酸钡与硝酸溶液 D.硫酸钾溶液与氯化镁溶液 7.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A.NHt、Ag、C、SO B.Mg2+、NH、NO3、CI C.Na、K、S2、CH3CoO D.Cu2、K、NO;、So 8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是 化合反应 分解反应 1 2 氧化还原反应 3 置换反应4) 复分解反应 A.CaO+CO2=CaCO3 B.Fe.0,+3C0商温2Fe+3C0, c.2H0,Ma02H040,↑ D.Fe+H2SO4=FeSO4+H21 9.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A.S2.→S B.CO2→HCO3 C.fe3t→Fe2t D.MnO2→MnO: 10.下列氧化还原反应中，电子转移方向和数目表示正确的是 高一化学第2页（共11页） 失2×3e 2e A.8NH+3Cl2=N2+6NH CI B. 个 C+2H,S0,(浓)ACuS0,+S0,↑+2H,0 得6Xc 失2e 失去2×e C.2C0+02 点燃 =2CO2 D Cl+2NaOH=NaCl +NaClo+H,O 得2e 得到2×e 11.科学家利用新型催化剂实现了在温和条件下直接合成NH,,其原理如图所示。该过 程中 w GDa 如 催化剂 oco A.N2被氧化 B.CO2是还原产物 C.H20未参与反应 D.发生了电子转移 12.下列离子方程式正确的是 A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3+3H21 B.石灰石和醋酸反应：CaCO3+2H=Ca2+H0+CO2↑ C.NaHCO3溶液与少量Ba(OH2溶液混合：2HC0;+Ba2+2OH=BaCO3↓+2H20+ C032 D.Fe(OH)3溶于HI:Fe(OH3+3Ht=Fe3t+3H2O 13.在给定的条件下，下列流程所示的物质转化过程均可以一步实现的是 A.KOHo→KNO3HC→KCI B.Cug→CuO-0→Cu(OH2 C.BaCl2溶液cO,→BaCO3o,→CO2 D.Mg HCI→MgC2KoH→Mg(OH2Hs0,→MgSO4 高一化学第3页（共11页） 14. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选 实验目的 实验方案 项 A 检验碳酸钠中是否含有碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 B 鉴别CuSO4、BaCl2、NaOH三种溶液 取样，两两相互反应，观察现象 向混合溶液中滴加过量的氯化钡溶 C 除去盐酸中混有的少量硫酸 液，充分反应后过滤 D 分离铁粉和铜粉 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤 15.某粗KCl固体样品中含有少量的K2SO4和MgCl2杂质，要除去该样品中的这两种杂 质，需要进行实验操作，下列实验操作顺序正确的是( ) ①蒸发结晶②加入过量BaC2溶液③加入过量KCO3溶液④加入过量的KOH溶液⑤ 过滤后，向滤液中加入过量的稀盐酸⑥加入足量蒸馏水使样品完全溶解 A.⑥④③②⑤①B.⑥③②④⑤① Cc.⑥④②③⑤①D.⑥③④⑤②① 16.在酸性溶液中，MO,可参与的某反应过程如图所示。下列关于该过程的说法中不正 确的是 S,O MnO Fe3+ 反应I 反应Ⅱ SO Mn2+ Fe2+ A.反应I中S,O作氧化剂 B.S,O和Fe2+可以在酸性水溶液中大量共存 C.由该流程可知，还原性顺序：Fe2+>Mn2+>SO D.反应I的离子方程式为：MnO:+5Fe++8H=Mn2+5Fe+4H,O 高一化学第4页（共11页） 17.磷化氢(PH3)易自燃，常温常压下为气体，是一种电子工业的重要原料，其中一 种制备磷化氢的工艺流程如图所示。己知H,PO,是一种弱酸，下列说法中不正确的是 过量NaOH溶液 稀硫酸 含有NaH,PO 的溶液 反应2 H,PO2 反应3 白磷(P4) 反应1 (分解反应) →PH3 PH3 H;POa A.由反应1可知，NaH2PO2属于正盐 B.反应1和反应3均需隔绝空气 C.反应3的化学方程式为2H,PO2=H,PO4+PH,↑ D.反应2中只发生一个离子反应 18.某实验小组在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入HSO4、NaHSO4溶液，其导电 能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是() 导 ① 能 ② 滴入溶液的体积 A.①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B.①②曲线中c点对应的溶液溶质成分相同 C.曲线bd段对应的反应过程中BaSO4沉淀的质量逐渐增多 D.反应开始至导电能力最弱时，两溶液中发生反应的总的离子方程式均为 Ba2+20H-+SO+2H*=BaSO+2H,O 高一化学第5页（共11页） 19.工业废水脱硝（除去NO;和NO,)是废水处理的重要环节。一种利用还原铁粉和微生 物进行脱硝的过程如图所示，实验测得脱硝过程中H的浓度几乎为零。下列说法不正 确的是 Fe Fe2+ Fe Fe2+ →NH话 ① ② 厌氧氨氧化菌 N2 A.反应②中NH是还原产物 B.反应②和③中，转移相同电子数时生成NH的数目要比消耗NH的数目多 C.反应③的离子方程式为：NO,+NH 厌氧氨氧化菌Nt+2H0 D.若无厌氧氨氧化菌，理论上NO,全部转化为NH离子时，反应①和②消耗还原铁 粉的微粒数目之比为1：3 20.某溶液中含有下表所示的离子中的5种，且每种离子个数相等。向该溶液中加入足 量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类保持不变。已知酸性条件下NO:具有较强的 氧化性，还原产物为NO气体。下列叙述正确的是 阳离子 Na、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2、Al3+ 阴离子 OH、NO、HCO;、CO5、SO、CI A.该溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B.原溶液中可能含有Ba2+和A1 C.溶液中一定含有HCO,和CO中的至少一种离子 D.生成气体的离子反应方程式为3Fe2+NO,+4H+=3Fe3+NO↑+2H2O 二、非选择题（本题共4个大题，共计50分) 高一化学第6页（共11页） 21.(12分)分类有助于我们认识和研究物质的性质，实现物质之间的转化。中学有如下 常见物质，请回答下列问题。 A.液态HClB.Na2O固体 C.CO2D.CH;COOH E.Ca(OH)2固体 F.NaHCO3固体G.AgI胶体 H.FeI.乙醇J.熔融BaSO4 K.Na2CO3溶液 (1)根据物质的组成对同类事物再分类的方法，称为 分类法。 (2)上述物质中属于混合物的是」 :属于碱性氧化物的是 ；属于非电 解质的是 :能导电且属于强电解质的是 (3)写出A溶液与B反应的化学方程式 (4)写出E溶液与K反应的化学方程式 (⑤)写出D溶液与F溶液反应的离子方程式 22.（14分)根据宏观现象判断溶液中离子的存在与改变是一种重要的化学分析方法。在 如图所示的串联装置中，闭合开关K,发现灯泡不亮。 A、熔融NaHSO B、Fc(OH3胶体C、KCl D、Ba(OH)2溶液 (特殊耐热装置) 回答下列问题： (1)使灯泡变亮的方法 (写出一种方法即可)。 (2)装置A中电解质的电离方程式 该电解质 的水溶液能与Fe反应生成氢气的离子方程式 (3)下图乙为KCl溶于水后的状态图示，则图乙中a离子是 (填“K+”或 “C),可以利用 区分KCI溶液和分散系B。 高一化学第7页（共11页） 3 9o b c88 88 g (4)Fe(OH)3胶体可在实验室中制备，取一小烧杯，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向 沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 饱和FeCL,溶液 逐滴 至液体 沸水 继续加热 呈红褐色 Fe(OHD,胶体 停止加热 ①实验室制备Fe(OH)3胶体的实验提示中不需要标注的图标是 A.护目镜 B. 热烫 锐器 D 洗手 ②写出实验室制备氢氧化铁胶体的离子方程式： ③长时间加热煮沸分散系B,会出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的 离子方程式为： (5)向分散系D中加入一定量的KOH固体，形成的混合溶液中通入足量的CO2气体， 随C02的通入生成沉淀的质量如图所示： 沉淀质量 B D a c m(CO,) ①写出OA段发生反应的离子方程式 ②写出AB段总反应的离子反应方程式 高一化学第8页（共11页） 23.(13分)威威中华，泱泱华夏。文明源远流长，青铜镌刻华章。下图文物是三星堆出 土的青铜面具之一，其表面的“铜锈Cu2(OH2C03是铜和空气中的水蒸气、C02、O2共同 作用产生的。 回答下列问题。 (1)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 (2)方寸青铜之间，藏古人治铸之智。 ①通过高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其 中涉及化学方程式2Cu0+C哈2Cu+C0,个，该反应属于 A.置换反应B.复分解反应C.氧化还原反应D.离子反应 ②晋代《抱朴子》中描述“以曾青（疏酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”，写出该反应的离子方 程式，并用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目： (3)现代炼铜，以黄铜矿为原料，在炼铜过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应：2Cu,S+30,2Cu,0+2S02,反应：Cu,S+2Cu,0合6Cu+S0,↑。 反应I中，氧化产物是 。 反应I中，Cu2S的作用是 (填 “氧化剂”、“还原剂或“氧化剂和还原剂)。 (4)铜不溶于水，也不溶于稀硫酸，可在潮湿的空气中被氧化。写出铜在潮湿的空气中 生成铜锈的化学反应方程式 由此推测氧化性：稀硫酸」 氧气（填“<”）。 (5)氧化亚铜(Cu2O)是一种难溶于水的砖红色固体，可用于制红色玻璃。 ①C20可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，写出该反应的离子方程式 ②Cu20与稀硝酸可发生如下反应：Cu2O+HNO3→CuNO3)2+NO↑+HzO,当消耗7个 HNO3时，转移 个电子（不考虑硝酸的挥发）。 高一化学第9页（共11页） 24.（11分)阅读下面一段材料并回答相关问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】KFeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与 水反应放出氧气，K2FO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会 产生有害物质。KFeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH3胶体，可除去水中细 微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准 (1)请再列举1例用于饮用水消毒或净化的试剂 (2)制备K2Fe04需要在 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 (3)下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是 A.是强氧化性的盐 B.固体保存需要防潮 C.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 D.其消毒和净化水的原理湘同 (4)请补全生成Fe(OH)3胶体的化学方程式： K2Fe04+H2O=Fe(OH)3(胶体)十O2↑+ KOH (5)一种制备高铁酸钾的反应体系中有以下七种微粒：K2FeO4、Fe(NO3)3、KNO3、KOH、 KCl、C2、H2O。 ①写出该反应的化学方程式 ②由该反应可知，碱性条件下，氧化性：K,FC04Cl2(填>”或“<”)。 ③向K,FcO4溶液中滴加浓盐酸，能产生Cl2,这个反应表明K,F©O,和Cl2的氧化性强弱 关系与②结论相反，原因可能是K,FO,的氧化性强弱与 有关。 高一化学第10页（共11页） (6)化学上常用电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的 氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的 pH有关。根据表格信息，判断下列说法正确的是 氧化型/还原型 Fe+/Fe2 CL,/CI PbO,/PbSO MnO:/Mn2+ V0/V024 E(酸性条件) 0.77V 1.36V 1.685V 1.51V 0.991V A.可用VO,与浓盐酸反应制备Cl2 B.酸性条件下，还原性强弱顺序为Mn2+<VO2+<C<Fe2+ C.该反应能发生：H,0+MnO:+5V02+=2H+5V05+Mn2+ D.向H,SO,酸化的含足量FeCl2的溶液中加入少量PbO2,可观察到黄绿色气体Cl2 产生 高一化学第11页（共11页） 重庆市巴蜀中学教育集团高2029届高一（上）月考 化学试题参考答案 一、 单项选择题（本题共20个小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B 0 1 0 D B B C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B C B 0 D 8 0 二、非选择题（本题共4个大题，共计50分） 21.(12分)（除特殊标记外，每空2分） (1)树状(1分) (2)GK B(1分) CI(1分) J(1分) (3)Na2O 2HCI 2NaCl H2O (4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH (5)CH3COOH HCO3=CH3COO +H2O+CO21 22.(14分)（除特殊标记外，每空2分） (1)向C中加水或将KC1加热熔融(1分) (2)NaHSO4(熔融)=Na*+HS0,(1分)Fe+2H+=Fe2+H2t (3)K(1分)丁达尔效应(1分) (4)C(1分)Fe++3H,0Fe(OH),(胶体)+3H Fe(OH),+3H*=Fe*+3H,O (5)①C02+Ba2*+20H=BaC031+H20 ②CO2+OH=HCO;(1分) 23.(13分)（除特殊标记外，每空2分) (1)C(1分) 失去1×2e (2)①AC ② Fe +Cu2+=Fe2++Cu ↑ 得到1×2e (3)S02(1分)氧化剂和还原剂(1分) (4)2Cu+02+C02+H20=Cu2(OH2C03 <(1分) (5)①Cu20+2H*=Cu+Cu2+H20(1分)②3 24.（11分)（除特殊标记外，每空2分） (1)明矾、Fe2(S04)3、Cl2、ClO2、O3(1分，任写1例，合理即可) (2)碱性(1分) (3)D（1分) (4)410438 (5)2FcNO3)2+3Cl2+16KOH=2K,Fc04+6KCl+6KN0,+8H,0<(1分) 溶液的酸碱性(1分) (6)C