重庆市西南大学附属中学校2026-2027学年高一上学期第一次定时检测 化学试题

西南大学附中高2029届高一上第一次定时检测 化学试题 (满分：100分：考试时间：60分钟) 2026年9月 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写： 必在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效：保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生留存，以备评讲）。 相对原子质量：Zn65Au197 一、选择题：本题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.下列生产和生活情景中，不涉及氧化还原反应的是(). A.燃料的燃烧 B金属的治炼 C.植物的光合作用 D.醋酸除水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH田2] 2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分粪正确的是（） 人.化合物：干冰、冰水混合物、水银B.同素异形体：金刚石 石墨、C60 C,酸：NaHS04、H2C03、DNO3 .盐：消石灰、小苏打、胆矾 3.下列电离方程式书写不正确的是（) A.Ba(OH=Ba2++20H B.NaHCO3=Na++H++CO32 C.AgCl=Ag*+CI D.H2S04=2Ht+S042 4.现有下列物质：①熔融氯化钠②盐酸⑧硫酸钡固体④石墨⑤纯醋酸⑥氨气 ⑦酒精⑧生石灰，下列说法正确的是() A.在上述状态下能导电的是①②④⑧ B.属于电解质的是①③⑤⑧ C.属于强电解质的是① D.属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是⑥⑧ 高一上第一次定时检测化学第1页（共6页) 5、 如图表示了一些概念之间的从风关系，下列各项不符合倒示关系的是（ 选项 X P Z A 置换反应 氧化还原反应 化学反应 B C2(OH)2C03 盐 纯净物 c 酸性氧化物 非金属化物 化合物 D 有色玻璃 胶体 分散系 6、下列说法正确的是（) 失去6xe 入.用双线桥可以表示电子转移的方向和数目，如：KCIO26HC一3C2+KC1+3H0 得到6e B.某种纳米材料的颗粒为50nm,纳米材料是一种胶体 C.离子方程式A1++3OH=A1(OD3↓可以代表氯化铝溶液和适量氢，氧化钡溶液的反应 D.用可见光束照射葡萄糖溶液时，从侧面可以看到一条光亮的“通路” 7、已知亚磷酸(HP03)是一种二元弱酸，下列说法正确的是（) Y亚磷酸在水溶液完全电离 B.液态亚磷酸不导电 C.亚磷酸和足量的氢氧化钠反应生成正盐NaH2PO3 D.NaDO3是酸式盐 8.下列选项所示的物质转化不能实现的是（)(“→”代表一步化学反应) A.S-S02-Na2SO3 B.CO2-CaCO3-CaCl2 C.Ca0→C(OD2+CuCl2 D.H2C03→H20→H2 9.常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是（). A.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、Kt、SO42-、CO32= B.无色透明的溶液中：Na+、Kt、MnO4、CI C.含有大量Ca2+的溶液中：Mg2+、NH4、CO32-、OH D.加入锌片能放出H2的溶液中：NH*、Ca+、HCO3、CH3C0O 10.化学是一门实验性学科，下列对实验现象分析正确的是（ )。 选项 实验现象 分析 反应产生的碳酸钢易溶，因此现象 A CO2通入氯化钡溶液中无明显现象 不明显 B 铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体 铁是还原剂，发生了轼化反应，氧 化性：Cu2+>Fe2+ 通电时NaCl固体不导电，而NaCl溶液能 NaCl溶液通电时才能电离出Nat和 C 导电 C 向待测液中加入BaC2溶液，有白色沉淀 D 待测液中一定含有S042- 生成，再加入过量稀盐酸，沉淀不溶解 高一上第一次定时检测化学第2页（共6页) 11、下列离子方程式书写正确的是（) AFe2(SO)3溶液滴入Ba(OH2溶液中，Fo3++3OH-Fc(OHD3↓ E向澄清石灰水通入过量C02:C02+OH~=HC03 C.HSO4溶液满入Ba(OH)2溶液中：Ba2++Ht+SO42-+OH=BaSO4↓+H2O D.铁投入稀硫酸溶液中：2Fe+2Ht=2Fe3++H2↑ 12. BF3溶于水可发生反应：3BrF3+5H20=HBrO3+Br2+9HP+O2↑。下列说法正确的 是() A.该反应属于氧化还原反应，平为还原产物 B.被氧化的BF3和被还原的BF3的个数比为2：1 C.当反应转移6个电子时，理论上生成1个Br2 D.每生成1个O2,被水还原的BrF3的分子数为2个 13.某无色溶液X含有H、K+、Mg2+、Cu2+、CO好、CI、SO子中的几种，每种离子的数目 相等。向100mL该溶液中加入足量BaC2溶液，生成白色沉淀；另取100mL溶液X, 逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图。，下列说 法正确的是(、 A.原溶液X中一定含有K+、H、Mg+ 个m(沉淀)/g B.原溶液X中一定不含有Cu2+、C032-、CI m C.滴加NaOH溶液的体积为30mL时，发生的 离子反应为Mg2++2OH=Mg(OHD21 020 60 VONaOH溶液)/mL D.无法确定原溶液中是否含有K 14.化学常用标准电极电势E°（氧化型/还原型）比较物质氧化能力。E°值越高，氧化型物质 的氧化能力越强E值越低，还原型物质的还原能力越强。根据表中数据，下列说法错误 的是( 氧化型/还原型 PbO2/PbSO4 MnO4/Mn2t Fe3+/Fe2+ Ck/CI Co3+/Co2+ E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A.酸性条件下氧化性强弱顺序为Co升>MnO:>C2>Fe3+ BbO2与浓盐酸反应可以制备C2 C.酸性环境下Fe2+的还原性比Co2+强 D.硫酸酸化的足量KMnO4溶液与FeC2溶液反应的离子方程式为 MnO+5Fe2++8H=5Fe3++Mn2++4H2O 高一上第一次定时检测化学第3页（共6页） 二、填空题：本大题共3小题，共44分。 15.(12分)分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。 I.化工生产常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱(NaOH) 和纯碱(Na2CO3)。 (1)从物质的分类角度看，类别归属不恰当的一种物质是（填化学式） (②)“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子 方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式 Ⅱ.现有以下物质：①SiO2②NaOH③Ba(OH田2④NaHSO4。回答下列问题： (3)已知①可以溶于②的水溶液中，发生反应：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,反应过程 中溶液的导电能力可近似地用图中的 (填字母)曲线表示（生成水对溶液体 积的影响忽略不计)。 I/mAt b 反应时间 (④)某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究③与④在水溶液中的反应，当从滴定管中逐 滴将④溶液加入到③溶液时，烧杯中溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。 瓦滴定管 NaHSO 溶液 计算机 Ba(OHD)2 溶液 浑浊度 数据采集器三 传感器 体积/m 甲 乙 已知：a点浑浊度最大，视为a点时Ba+与SO子恰好完全沉淀，o一a的过程中，发生 反应的离子方程式为 b点溶液呈中性，a点到b点过程中，发生反 应的化学方程式为 高一上第一次定时检测化学第4页（共6页) 16.(16分)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图 是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，请回答以下问题： +6 Na2FeO4 +3 Fe2O3 A FeCl3 +2 FeCl, 0 Fe 单质氧化物氢氧化物盐物质类别 (I)写出A的化学式 。 写出F2O3与稀硫酸反应的离子方程式为 (2)将饱和FC3溶液分别滴加到下列物质中（如图甲），得到分散系①、②、③。 1.用激光笔分别照射分散系①、②、③，观察到仅有分散系③中形成了一条光亮的 “通路”，则得到分散系③的反应的离子方程式为 Ⅱ.分散系③因久置而形成少量浑浊，将该液体加入图乙长方体装置的A区，C区盛 满持续流动的蒸馏水。 ①B区液体星 色。 ②过一段时间后，取少量C区液体于试管中，滴加几滴 溶液，若出现 现象，说明分散系③中的CI未除尽。 ● A区 少试饱和FeCl,浴液 滤纸 ● B区 0 0 冷水 NaOH 沸水 95 半透膜 溶液 ● ③ C区 (3)干法制备高铁酸钠的第一步反应为：2ReS04+Na202A2Na2Fe04+2Na20+ 2Na2S04+O2↑，该反应中氧化产物为 (填化学式)。高铁酸钠也可以在溶 液中制取：2Fe(O田3+3Cl2+10NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O:我们也可以用高铁 酸钠制取氯气，2Na2Fe04十16HCl1(浓)=2FeC3+3C2↑+4NaCl+8H2O,对比两个反 应，我们可以看出氯气与高铁酸钠氧化性强羽关系受溶液 的影响。 高一上第一次定时检测化学第5页（共6页） 17、(16分)用如图方法回收废旧CPU中的单质Au（金)，Ag和Cu。 HNO,-NaCl 含Au固体 Zn粉 HAuCI溶液 还原、分离 Au HNO 溶金、分离 废HCPU 酸溶 C+、Ag溶液 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解：浓硝酸作氧化剂，还原产物通常为NO2;稀硝酸作 氧化剂，还原产物通常为NO; ②HAuCL4=Ht+AuCL4; ③AgC1+2NHH2O=AgNH3)注+CI+2H2O (1)酸溶后经 操作，将固体Au从溶液中分离出来。 (②)浓、稀NO,均可作酸溶试剂。写出铜与浓硝酸反应的化学方程式 (3)NO3-NaC1l溶液与王水浓硝酸)：V浓盐酸)=1：3溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整，并用单线桥法表示出转移的电子数目： Au+NaCl+HNO3=HAuCl4+_NOt++NaNO3 ②关于溶金反应的下列说法正确的是 A.DNO3体现了氧化性 B:NaCI体现了氧化性 C.Au发生还原反应 D.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 ()④若用195g锌粉将溶液中的HAuCL4完全还原，得到 gAu。 (⑤)用适当浓度的盐酸、aC1溶液、氨水与铁杨，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收 Cu和Ag（图中标注的试剂和物质均不同)。 过量Fe粉 试剂2 物质1 物质2 Cu 试剂1 分离 分离 Cu2+、Ag溶液 试剂3 物质3 AgNH,)溶液 试剂1是 物质2是 (命题、审题人：王易李佼峰杨亚华) 高一上第一次定时检测化学第6页（共6页）