精品解析：四川外国语大学附属外国语学校2026-2027学年高一上学期9月检测 化学试题

重庆外国语学校 2026-2027学年度(上)高2029届9月检测 化学试题 (满分100分，75分钟完成) 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 中国上下五千年的文明中，诗词是我们宝贵的精神财富，其中蕴含着丰富的化学知识。下列诗词分析不正确的是 A. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，诗句中的“淘、漉”相当于分离提纯操作中的“过滤” B. 李清照词句“薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽”，雾是一种液溶胶，有丁达尔效应 C. 毛泽东诗句“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程涉及了氧化还原反应 D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，豆子中的成分蛋白质属于有机物 【答案】B 【解析】 【详解】A．“淘、漉”是将固体（沙、金）与液体分离的操作，相当于分离提纯中的过滤，A正确； B．雾的分散剂为气态的空气，属于气溶胶，不属于液溶胶，B错误； C．烧纸船的过程属于燃烧反应，存在元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，C正确； D．蛋白质是含碳的高分子化合物，属于有机物，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语的表示正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 的结构示意图为： C. 还原反应中电子的转移： D. 溶液中的水合离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与是质子数相同、中子数不同的碳元素的不同核素，互为同位素，同素异形体指同种元素形成的不同单质，A错误； B．图示结构示意图最外层电子数为6，是原子的结构示意图，得到2个电子，最外层电子数为8，B错误； C．中元素化合价从0升高为+1，共失去，中元素化合价从+2降低为0，得到，单线桥箭头从失电子的指向得电子的中的Cu，电子转移标注正确，C正确； D．水分子中带部分负电、带部分正电，带正电，周围水分子的应朝向，带负电，周围水分子的应朝向，图示朝向错误，且氯离子半径大于钠离子，D错误； 故选C。 3. 下列反应能用离子方程式来表示的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 B. 稀盐酸与氢氧化镁反应 C. 氢氧化钙溶液与稀硝酸反应 D. 氢氧化钾溶液与稀醋酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应除生成水外，还会生成难溶的沉淀，离子方程式为，不能用表示，A错误； B．氢氧化镁是难溶弱碱，不能拆写为形式，离子方程式为，不能用表示，B错误； C．氢氧化钙是强碱、硝酸是强酸，反应生成的硝酸钙为可溶性盐，离子方程式符合，C正确； D．醋酸是弱酸，不能拆写为形式，离子方程式为，不能用表示，D错误； 故选C。 4. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH B 火碱 C 熟石灰 D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离出的阴离子全部为，属于碱；电离出的阳离子全部为，属于酸；是由铜离子和硫酸根离子构成的结晶水合物，属于盐；与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物；与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，分类全部正确，A正确； B．与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，存在元素化合价变化，不属于酸性氧化物，B错误； C．电离出的阳离子包含和，属于酸式盐，不属于酸，C错误； D．是碱式碳酸铜，由金属阳离子、氢氧根离子和碳酸根离子构成，属于碱式盐，不属于碱，D错误； 故选A。 5. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．和在加热条件下反应可得到，但与反应只能生成，无法一步得到，A错误； B．与发生中和反应可生成，但与交换成分后无沉淀、气体或弱电解质生成，复分解反应无法发生，不能一步得到，B错误； C．在加热条件下与反应可生成，但难溶于水，不能与水直接反应生成，C错误； D．溶液通入可直接生成沉淀，与酸性强于碳酸的反应，可一步生成，两步转化均能实现，D正确； 故选D。 6. 下列各组概念之间，不符合如图所示关系的是 X Y Z A 化合物 氧化物 酸 B 化合物 强电解质 非电解质 C 化学反应 氧化还原反应 离子反应 D 分散系 胶体 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化物和酸都属于化合物；氧化物和酸为并列关系，A符合图示关系； B．强电解质和非电解质都属于化合物；强电解质和非电解质为并列关系，B符合图示关系； C．氧化还原反应和离子反应都属于化学反应；氧化还原反应和离子反应有交集不能相互独立，比如Zn+Cu2+=Zn2++Cu，C不符合图示关系； D．胶体和溶液都属于分散系；胶体和溶液分散质微粒直径大小不同，为并列关系，D符合图示关系； 故选C。 7. 在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、在酸性条件下相互不发生反应，也不与反应，可大量共存，A正确； B．酸性条件下，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．酸性条件下，会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 分别将6滴饱和溶液滴入下列试剂中：①稀盐酸溶液；②沸水中并加热至红褐色；③稀溶液。下列有关相应分散系的说法中不正确的是 A. 分散质粒子直径：①<②<③ B. 分散系稳定性最差的是：③ C. 仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来 D. 向三种分散系中均加入酸化的溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．①为溶液，②为胶体，③为悬浊液，分散质粒子直径大小规律为溶液<胶体<浊液，故①<②<③，A正确； B．溶液稳定性最好，胶体属于介稳体系，悬浊液稳定性最差，因此分散系稳定性最差的是③，B正确； C．①为棕黄色透明溶液，②为红褐色透明胶体，③为含有红褐色沉淀的悬浊液，外观差异明显，仅凭观察法即可区分，C正确； D．三种分散系中均含有，加入酸化的溶液后，均会产生白色沉淀，并非只有①中产生沉淀，D错误； 故答案选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量溶液与浓溶液混合： B. 向碳酸钙中加入足量盐酸： C. 向溶液中通入： D. 向悬浊液中滴加稀硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量与浓溶液反应时，和均与反应，原式漏写了的中和反应，由于未加热，所以不能生成NH3，正确离子方程式为，A错误； B．难溶，不能拆写为离子，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸酸性弱于HCl，不能与溶液发生所给反应，C错误； D．难溶，应保留化学式，离子方程式为，D正确； 故答案选D。 10. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的有几项 ①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 ②置换反应一定是氧化还原反应 ③氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 ④食物的腐坏、金属的腐蚀、光合作用等都属于氧化还原反应 ⑤含最高价元素的化合物，一定具有很强的氧化性 ⑥金属原子失电子越多，还原性越强 ⑦阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ⑧、、、等是常见的氧化剂 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】B 【解析】 【详解】①有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体转化，无化合价升降，不属于氧化还原反应，①错误； ②置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，一定存在元素化合价变化，均属于氧化还原反应，②正确； ③氧化还原反应中被氧化和被还原的元素可以是同一种，如与水反应时，仅氯元素既被氧化又被还原，③错误； ④食物腐坏是食物被氧气氧化的过程，金属腐蚀是金属失电子被氧化的过程，光合作用中碳、氧元素化合价发生变化，三者均为氧化还原反应，④正确； ⑤含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如中磷元素为+5价最高价，但氧化性很弱，⑤错误； ⑥还原性强弱取决于失电子的难易程度，与失电子数目无关，如钠失1个电子、铝失3个电子，但钠的还原性强于铝，⑥错误； ⑦阳离子不一定只有氧化性，如可被氧化为，具有还原性；阴离子不一定只有还原性，如具有强氧化性，⑦错误； ⑧、、、中核心元素化合价易降低，均为常见氧化剂，⑧正确； 综上，正确的叙述共3项，故本题选B。 11. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 向某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 B. 向某溶液中滴加稀酸化，无明显现象，再加入溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 C. 向某溶液中滴加稀盐酸后产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 D. 向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与AgNO3生成白色沉淀的离子不只有Cl-，比如、等也能和Ag+反应生成白色沉淀，检验Cl-需要加稀硝酸排除这些干扰离子，A错误； B．滴加稀酸化无明显现象，可排除、、等干扰离子，再加入溶液产生的白色沉淀为，说明溶液中一定有，B正确； C．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能为或，且、、等离子与稀盐酸反应也能产生上述气体，无法证明一定有，C错误； D．加入产生的可溶于盐酸的白色沉淀可能为、、等，无法证明一定有，D错误； 故选B。 12. 一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制的原理如图所示。 过程Ⅰ：；过程Ⅱ： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应中既是氧化剂又是还原剂 B. 过程Ⅱ的反应中生成需消耗的质量为10.8 g C. 由过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性： D. 该方法制具有成本低、产物易分离等优点 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程I的反应中，中铁元素化合价降低，氧元素化合价升高，因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．过程II反应中，生成消耗，则生成消耗的质量为，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，过程I中氧化性，过程II中是氧化剂、是氧化产物，氧化性，故氧化性顺序为，且为还原剂，氧化性较弱，C错误； D．该方法利用太阳能提供能量，铁氧化合物可循环使用，且和在不同过程生成，易分离，因此制具有成本低、产物易分离等优点，D正确； 故选C。 13. 向两份盛有溶液的烧杯中，分别滴入等浓度的，溶液，电导率(溶液传导电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越大)与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①a点后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 B. 曲线②d点溶液中的溶质有 C. bc段发生的反应方程式为 D. d点加入溶液的体积为a点的2倍，两点溶液均呈中性 【答案】C 【解析】 【分析】与发生反应，生成沉淀和水，溶液中离子浓度不断降低，溶液导电能力不断下降，当二者恰好完全反应时，溶液的导电能力几乎为0，后续继续加入，溶液导电能力又开始提高，变化趋势对应曲线①；中加入，起始阶段发生反应为，溶液中离子浓度降低，溶液导电能力有所下降，当沉淀完全后，继续加入可以和中和，此时发生的反应为，溶液的导电能力继续下降，当完全中和后，继续加入，溶液导电能力又开始提高，变化趋势对应曲线②，由此解答； 【详解】A．曲线①a点为和恰好完全反应的点，a点后过量，电离出自由移动的离子使导电能力上升，A正确； B．曲线②d点时完全被中和，总反应为，溶质只有，B正确； C．b点是曲线②中恰好完全沉淀的点，此时已全部转化为沉淀，bc段仅发生，C错误； D．设物质的量为，根据已知可知，a点消耗物质的量为，d点消耗物质的量为，二者浓度相等，故d点加入溶液体积为a点的2倍；a点溶液呈中性，d点溶质，溶液也呈中性，D正确； 故选C。 14. 某无色、澄清溶液可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. ②中生成的沉淀是 D. 肯定不含的离子是③④⑤⑦ 【答案】A 【解析】 【分析】溶液无色，则一定不含Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则含有H+，一定不含、；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有；(3)中生成的白色沉淀为AgCl，因(2)的实验中引入Cl-，该操作不能说明原溶液含有Cl-，由于溶液中每种离子的浓度均相等，根据溶液呈电中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-，据此解答； 【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-，故A错误； B．上述分析可知，原溶液中一定含有①、②、⑥，故B正确； C．上述分析可知，②中生成的沉淀是，故C正确； D．上述分析可知，肯定不含的离子是③、④、⑤、⑦，故D正确； 答案选A。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(本大题共4个小题，共58分) 15. 现有下列10种物质：①银粉 ②熔融NaCl ③Ba(OH)2 ④Na2O ⑤碱石灰 ⑥胆矾晶体 ⑦食醋 ⑧干冰 ⑨液态氯化氢 ⑩酒精 （1）上述物质中能导电的有________(填序号，下同)，属于电解质的有________。 （2）从不同的角度对物质进行分类，物质②从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于盐酸盐。以上分类方法采用的是________分类法。 （3）写出④在熔融状态下的电离方程式_______________________________________； （4）向③的水溶液中通入少量气态的⑧，发生反应的离子方程式为_____________________； （5）写出用⑦处理水垢中的氢氧化镁的离子方程式：_____________________________； （6）如图是②的导电实验微观示意图，则电极X与电源的________(填“正极”或“负极”)相连。 【答案】（1） ①. ①②⑦ ②. ②③④⑥⑨ （2） 交叉 （3） （4） （5） （6） 正极 【解析】 【分析】①银粉属于单质，既不是电解质，也不是 非电解质，存在自由移动的电子，能导电； ②熔融属于盐，熔融状态下能自身电离，属于电解质，存在自由移动的离子，能导电； ③属于碱，水溶液中能自身电离，属于电解质，固体不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ④属于氧化物，熔融状态下能自身电离，属于电解质，固体不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑤碱石灰为混合物，既不是电解质，也不是 非电解质，固体不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑥胆矾晶体水溶液中能自身电离，属于电解质，固体不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑦食醋为混合物，既不是电解质，也不是 非电解质，溶液中存在自由移动的离子，能导电； ⑧干冰为氧化物，在水溶液中不能自身电离，属于非电解质，不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑨液态氯化氢为酸，水溶液中能自身电离，属于电解质，液体不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑩酒精为有机物，在水溶液中不能自身电离，属于非电解质，不存在自由移动的电子或离子，不能导电； 【小问1详解】 由分析可知，能导电的为①②⑦；电解质为②③④⑥⑨ 【小问2详解】 交叉分类法是对同一物质按多种不同标准分类的方法，题中对分别按阳离子、阴离子种类分类，符合交叉分类法特征； 【小问3详解】 是离子化合物，熔融状态下完全电离为钠离子和氧离子，电离方程式为； 【小问4详解】 少量与反应生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式中强碱可拆，气体、沉淀、弱电解质不可拆，因此离子方程式为； 【小问5详解】 醋酸是弱电解质、氢氧化镁是难溶电解质，书写离子方程式时均不可拆分，二者发生中和反应生成可溶性醋酸镁和水，因此离子方程式为； 【小问6详解】 熔融的能导电，的尺寸较小，带正电，向Y移动，Y与电源的负极相连，的尺寸较大，带负电，向X移动，X与电源的正极相连。 16. 阅读材料，回答问题。 Ⅰ． （1）亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸()，是一种弱酸，且不稳定。已知酸酐是含氧酸脱去一分子或几分子水剩下的氧化物，则亚硝酸()的酸酐为________。 （2）若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是________(填字母)。 A. 亚硝酸盐是还原剂 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子 D. 亚硝酸盐被氧化 （3）与反应的化学方程式为，则每生成150 g的NO，被氧化的HI有________g。 Ⅱ．高铁酸盐也是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。 （4）高铁酸钾(，极易溶于水)是优良的多功能水处理剂。干法制备高铁酸钾时先制备，反应的化学方程式为，该反应中的作用是________(填选项)。 a．只作氧化剂 b．只作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂 d．既不作氧化剂又不作还原剂 （5）实验室制备高铁酸钾()的反应原理如下，请用单线桥表示出该反应的电子转移情况：________。 （6）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：。为探究胶体的性质，某兴趣小组用下图装置制备了胶体(夹持仪器已省略)。 ①需要标识的图标是________(填序号)。 a． b． c． d． ②下列有关胶体的说法，正确的是________。 A．该胶体制备过程涉及到氧化还原反应 B．纳米材料粒子直径一般在1~100 nm之间，因此纳米材料属于胶体 C．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化 D．天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关 【答案】（1） （2）B （3）640 （4）c （5） （6） ①. acd ②. C 【解析】 【分析】化合价升高失去电子作还原剂被氧化，化合价降低得电子作氧化剂被还原； 【小问1详解】 酸酐与对应含氧酸的中心元素化合价相同，中为+3价，2分子脱去1分子得到，中也为+3价，故为亚硝酸的酸酐。 【小问2详解】 亚硝酸盐将血红蛋白中的氧化为，作氧化剂被还原；维生素C可将还原为解除中毒，故维生素C作还原剂，故答案选B。 【小问3详解】 的摩尔质量为，；反应中4 mol 参与反应时，有2 mol 中被氧化为，对应生成2 mol ，即生成1 mol 对应1 mol被氧化的，故被氧化的为5mol，质量为。 【小问4详解】 中为-1价，反应中部分化合价降低为-2价（得电子，作氧化剂），部分化合价升高为0价生成（失电子，作还原剂），故既作氧化剂又作还原剂，故答案选c。 【小问5详解】 反应中元素化合价从+3升高到+6，2 mol 共失去6mol电子；元素化合价从0降低到-1，3 mol 共得到6 mol电子；。 【小问6详解】 ①a．为护目镜，防止沸水溅出伤眼，a正确； b．为用电警示标识，实验无用电设备不需要，b错误； c．为洗手标识，实验结束洗手，c正确； d．为热烫警示，沸水加热防烫伤，d正确； 故答案选acd。 ②A．制备胶体的反应无化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．胶体是分散系（混合物），纳米材料为纯净物粒子，无分散剂时不属于胶体，B错误； C．纳米碳酸钙仅颗粒直径变小，组成不变，化学性质无明显变化，C正确； D．晚霞光柱是丁达尔效应，与胶体性质有关，D错误； 故答案选C。 17. Ⅰ．近日，科学家在硅晶圆上成功制备出低损耗光波导，性能可媲美光纤。该技术使用锗硅酸盐玻璃以光刻工艺制备在硅晶圆上，为下一代高性能光子芯片奠定了基础。硅晶圆由高纯硅制成，工业上制备高纯硅的流程如下： 回答下列问题： （1）从最终制得高纯硅的过程中，涉及的反应类型不包括________(填字母)。 A. 置换反应 B. 氧化还原反应 C. 复分解反应 D. 化合反应 （2）该反应生成粗硅和一种可燃性气体X，则反应①中，焦炭作________(填“氧化”或“还原”)剂。 （3）上述流程中，可循环利用的物质为________、________(填化学式)。 （4）芯片在蚀刻过程中，有时需要用到含的湿法蚀刻液来去除氧化物层()。该蚀刻反应的离子方程式为_____________________________________________。 Ⅱ．已知，取一定量的酸性溶液，通入，溶液紫色褪去(且有生成)；再加入足量的固体，振荡、静置，上层清液变为紫色。 （5）在配制酸性溶液时，________(填“能”或“不能”)用盐酸酸化，原因是___________________________________________________________。 （6）、、的氧化性由强到弱的顺序为________________________。 【答案】（1）CD （2）还原 （3） ①. ②. （4） （5） ①. 不能 ②. 酸性溶液具有强氧化性，能将盐酸中的氯离子氧化为 （6） 【解析】 【分析】流程中以二氧化硅为原料，先与焦炭高温反应制得粗硅，粗硅再与氯化氢反应生成三氯氢硅，最后三氯氢硅被氢气还原得到高纯硅，过程中氯化氢和氢气可循环利用。 【小问1详解】 流程中一共发生3个反应，分别是(置换反应，氧化还原反应)、(置换反应，氧化还原反应)、(置换反应，氧化还原反应)，综上，没有出现的反应类型是复分解反应与化合反应，故选CD。 【小问2详解】 反应①中，C的化合价从0升到+2价，生成CO，C被氧化，因此焦炭作还原剂。 【小问3详解】 流程中，反应②消耗HCl生成H2，反应③消耗H2生成HCl，因此可循环的物质为：HCl、H2。 【小问4详解】 酸性氧化物是一类能与碱反应生成盐和水的氧化物，SiO2能与NaOH反应，体现了其酸性氧化物的性质，反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 盐酸会被KMnO4氧化成氯气，配制酸性KMnO4溶液时，不能用盐酸酸化，应使用稀硫酸酸化KMnO4溶液。 【小问6详解】 取一定量的酸性KMnO4溶液，通入SO2，溶液紫色褪去(且有生成)；则高锰酸根转化为锰离子，该反应中高锰酸根是氧化剂、硫酸根是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知氧化性：，褪色后的溶液中再加入足量的PbO2固体，振荡、静置，上层清液变为紫色，说明锰离子被PbO2氧化为高锰酸根，则高锰酸根为氧化产物，PbO2为氧化剂，氧化性：，则三者的氧化性由强到弱的顺序为。 18. 某白色粉末中可能含有、、、、NaCl、中的一种或几种物质，现进行如下实验： 实验①：取该白色粉末溶于水，得到蓝色澄清溶液； 实验②：取少量①溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤； 实验③：取少量②中的滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，回答以下问题： （1）根据上述实验推断，若将该白色固体溶于水中，溶液中一定大量存在的离子有__________________________________(填离子符号，下同)；不能确定的离子有________。 （2）写出实验②的离子方程式：____________________________________； （3）若想进一步用化学方法确定白色固体的成分，可以通过检验________(填离子符号)达到目的； Ⅰ．某学习小组A设计实验④，取少量实验①中的溶液，加入足量硝酸酸化的溶液，产生了白色沉淀，从而证明溶液①中含有该离子。该方案是否可行？________(填“可行”或“不可行”)，用离子方程式说明原因_________________________________________________。 Ⅱ．学习小组B参考A小组的实验，设计出以下实验方案，请将实验方案补充完整：取少量实验①中的溶液，______________________________，过滤，向滤液中加入足量硝酸酸化的溶液，无明显现象。 （4）综合以上实验现象，判断原白色粉末中含有的物质为____________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 不可行 ③. ④. 加入足量的溶液 （4） 【解析】 【小问1详解】 实验①得到蓝色澄清溶液，说明一定含，因此存在、；同时会和（来自）、​（来自）生成沉淀，因此、一定不存在。实验②加足量​生成白色沉淀，该沉淀只能是​，说明原溶液含，因此存在、，因为Ca2+和会生成沉淀，故不存在（来自CaCl2）。实验③的白色沉淀中的是实验②加入的​引入的，无法证明原溶液原本含，且实验可能存在（来自），因此和无法确定。 【小问2详解】 实验②中与原溶液中的反应生成难溶的硫酸钡白色沉淀，离子方程式为。 【小问3详解】 目前唯一无法通过现有实验直接确认是否存在的特征离子是，因此通过检验即可进一步确定白色固体的成分。 Ⅰ．A小组方案不可行：因为属于微溶物，当溶液中\浓度较高时，加入也会生成白色的沉淀，无法证明沉淀是，对应离子方程式为。 Ⅱ．B小组的实验设计逻辑：需要先将溶液中所有的完全除去，避免其对的检验造成干扰，因此需要先加入足量硝酸钡溶液，将​完全转化为​沉淀后过滤，再检验滤液中的；最终加入硝酸酸化的硝酸银无明显现象，说明原溶液不存在。 【小问4详解】 根据前面的推导，​、​因与不共存已被排除；因与硫酸钾不共存而排除；学习小组B排除了氯化钠存在的可能性，则原白色粉末中含有的物质为Cu(NO3)2、K2SO4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆外国语学校 2026-2027学年度(上)高2029届9月检测 化学试题 (满分100分，75分钟完成) 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 中国上下五千年的文明中，诗词是我们宝贵的精神财富，其中蕴含着丰富的化学知识。下列诗词分析不正确的是 A. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，诗句中的“淘、漉”相当于分离提纯操作中的“过滤” B. 李清照词句“薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽”，雾是一种液溶胶，有丁达尔效应 C. 毛泽东诗句“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程涉及了氧化还原反应 D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，豆子中的成分蛋白质属于有机物 2. 下列化学用语的表示正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 的结构示意图为： C. 还原反应中电子的转移： D. 溶液中的水合离子： 3. 下列反应能用离子方程式来表示的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 B. 稀盐酸与氢氧化镁反应 C. 氢氧化钙溶液与稀硝酸反应 D. 氢氧化钾溶液与稀醋酸 4. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH B 火碱 C 熟石灰 D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 下列各组概念之间，不符合如图所示关系的是 X Y Z A 化合物 氧化物 酸 B 化合物 强电解质 非电解质 C 化学反应 氧化还原反应 离子反应 D 分散系 胶体 溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 分别将6滴饱和溶液滴入下列试剂中：①稀盐酸溶液；②沸水中并加热至红褐色；③稀溶液。下列有关相应分散系的说法中不正确的是 A. 分散质粒子直径：①<②<③ B. 分散系稳定性最差的是：③ C. 仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来 D. 向三种分散系中均加入酸化的溶液后，只有①中会产生白色沉淀 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量溶液与浓溶液混合： B. 向碳酸钙中加入足量盐酸： C. 向溶液中通入： D. 向悬浊液中滴加稀硫酸： 10. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的有几项 ①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 ②置换反应一定是氧化还原反应 ③氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 ④食物的腐坏、金属的腐蚀、光合作用等都属于氧化还原反应 ⑤含最高价元素的化合物，一定具有很强的氧化性 ⑥金属原子失电子越多，还原性越强 ⑦阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ⑧、、、等是常见的氧化剂 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 11. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 向某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 B. 向某溶液中滴加稀酸化，无明显现象，再加入溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 C. 向某溶液中滴加稀盐酸后产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 D. 向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 12. 一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制的原理如图所示。 过程Ⅰ：；过程Ⅱ： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应中既是氧化剂又是还原剂 B. 过程Ⅱ的反应中生成需消耗的质量为10.8 g C. 由过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性： D. 该方法制具有成本低、产物易分离等优点 13. 向两份盛有溶液的烧杯中，分别滴入等浓度的，溶液，电导率(溶液传导电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越大)与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①a点后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 B. 曲线②d点溶液中的溶质有 C. bc段发生的反应方程式为 D. d点加入溶液的体积为a点的2倍，两点溶液均呈中性 14. 某无色、澄清溶液可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. ②中生成的沉淀是 D. 肯定不含的离子是③④⑤⑦ 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(本大题共4个小题，共58分) 15. 现有下列10种物质：①银粉 ②熔融NaCl ③Ba(OH)2 ④Na2O ⑤碱石灰 ⑥胆矾晶体 ⑦食醋 ⑧干冰 ⑨液态氯化氢 ⑩酒精 （1）上述物质中能导电的有________(填序号，下同)，属于电解质的有________。 （2）从不同的角度对物质进行分类，物质②从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于盐酸盐。以上分类方法采用的是________分类法。 （3）写出④在熔融状态下的电离方程式_______________________________________； （4）向③的水溶液中通入少量气态的⑧，发生反应的离子方程式为_____________________； （5）写出用⑦处理水垢中的氢氧化镁的离子方程式：_____________________________； （6）如图是②的导电实验微观示意图，则电极X与电源的________(填“正极”或“负极”)相连。 16. 阅读材料，回答问题。 Ⅰ． （1）亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸()，是一种弱酸，且不稳定。已知酸酐是含氧酸脱去一分子或几分子水剩下的氧化物，则亚硝酸()的酸酐为________。 （2）若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是________(填字母)。 A. 亚硝酸盐是还原剂 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子 D. 亚硝酸盐被氧化 （3）与反应的化学方程式为，则每生成150 g的NO，被氧化的HI有________g。 Ⅱ．高铁酸盐也是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。 （4）高铁酸钾(，极易溶于水)是优良的多功能水处理剂。干法制备高铁酸钾时先制备，反应的化学方程式为，该反应中的作用是________(填选项)。 a．只作氧化剂 b．只作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂 d．既不作氧化剂又不作还原剂 （5）实验室制备高铁酸钾()的反应原理如下，请用单线桥表示出该反应的电子转移情况：________。 （6）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：。为探究胶体的性质，某兴趣小组用下图装置制备了胶体(夹持仪器已省略)。 ①需要标识的图标是________(填序号)。 a． b． c． d． ②下列有关胶体的说法，正确的是________。 A．该胶体制备过程涉及到氧化还原反应 B．纳米材料粒子直径一般在1~100 nm之间，因此纳米材料属于胶体 C．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化 D．天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关 17. Ⅰ．近日，科学家在硅晶圆上成功制备出低损耗光波导，性能可媲美光纤。该技术使用锗硅酸盐玻璃以光刻工艺制备在硅晶圆上，为下一代高性能光子芯片奠定了基础。硅晶圆由高纯硅制成，工业上制备高纯硅的流程如下： 回答下列问题： （1）从最终制得高纯硅的过程中，涉及的反应类型不包括________(填字母)。 A. 置换反应 B. 氧化还原反应 C. 复分解反应 D. 化合反应 （2）该反应生成粗硅和一种可燃性气体X，则反应①中，焦炭作________(填“氧化”或“还原”)剂。 （3）上述流程中，可循环利用的物质为________、________(填化学式)。 （4）芯片在蚀刻过程中，有时需要用到含的湿法蚀刻液来去除氧化物层()。该蚀刻反应的离子方程式为_____________________________________________。 Ⅱ．已知，取一定量的酸性溶液，通入，溶液紫色褪去(且有生成)；再加入足量的固体，振荡、静置，上层清液变为紫色。 （5）在配制酸性溶液时，________(填“能”或“不能”)用盐酸酸化，原因是___________________________________________________________。 （6）、、的氧化性由强到弱的顺序为________________________。 18. 某白色粉末中可能含有、、、、NaCl、中的一种或几种物质，现进行如下实验： 实验①：取该白色粉末溶于水，得到蓝色澄清溶液； 实验②：取少量①溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤； 实验③：取少量②中的滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，回答以下问题： （1）根据上述实验推断，若将该白色固体溶于水中，溶液中一定大量存在的离子有__________________________________(填离子符号，下同)；不能确定的离子有________。 （2）写出实验②的离子方程式：____________________________________； （3）若想进一步用化学方法确定白色固体的成分，可以通过检验________(填离子符号)达到目的； Ⅰ．某学习小组A设计实验④，取少量实验①中的溶液，加入足量硝酸酸化的溶液，产生了白色沉淀，从而证明溶液①中含有该离子。该方案是否可行？________(填“可行”或“不可行”)，用离子方程式说明原因_________________________________________________。 Ⅱ．学习小组B参考A小组的实验，设计出以下实验方案，请将实验方案补充完整：取少量实验①中的溶液，______________________________，过滤，向滤液中加入足量硝酸酸化的溶液，无明显现象。 （4）综合以上实验现象，判断原白色粉末中含有的物质为____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $