浙江省绍兴市越城区建功中学2026-2027学年九年级上学期科学第一单元卷测试练习卷

2025-2026建功中学教育集团九年级科学第一章阶段性练习 姓名： 一、选择题(每小题4分，15 小题共60分，每小题只有一个正确选项) 1.下列化肥属于钾肥的是( ) A.KCl B.（NH4）2SO4 C.Ca2（PO4）3 D.NH4H2PO4 2.下列是生活中的四种常见变化，其中只涉及到物理变化的是( ) A．蔬菜腐烂 B．冰雪消融 C．葡萄酿酒 D．菜刀生锈 3.兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是( ) 4.下列反应属于复分解反应的是( ) A. B. C. D. 5.小科同学来到自己家厨房，他最不可能找到的调味品是( ) A.食盐(氯化钠) B. 醋(醋酸) C.料酒(酒精) D.胆矾(硫酸铜晶体) 6.在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是( ) A. 白醋(pH约为2~3) B. 橘子汁(pH约为3~4) C. 番茄汁(pH约为4~5） D. 炉具清洁剂(pH约为12~13) 7.某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是( ) A.食盐可用作调味品 B.纯碱可治理盐碱地 C.碳酸钙可作补钙剂 D.小苏打可治疗胃酸过多 8.实验探究是获取证据的重要途径。小希查阅资料获知氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，为了验证氢氧化钾的某些化学性质，他设计如图所示实验。下列现象描述正确的是( ) A.实验①试管中溶液变红 B.实验②试管中有气体产生 C.实验③试管中有红褐色沉淀产生 D.实验④试管中有白色沉淀产生 9.在①二氧化碳，②碳酸钠溶液，③稀盐酸，④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是( ) A. ①③④ B. ①②③ C. ③④ D. ①②③④ 10.小桐同学在学习了物质的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4 的思维导图。下列选项中各字母所对应的物质不能达到目的的是( ) A. A—Zn(OH)2 B、B—CuSO4 C. C—ZnO D. D—H2SO4 11.下列两个实验，分析错误的是 ( )(已知生石灰与水反应生成熟石灰且放出大量的热) A.实验过程中甲装置烧杯内出现大量气泡 B.甲乙装置中饱和澄清石灰水变浑浊的原因不同 C 乙装置中现象说明氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低 D.实验结束恢复至室温，甲乙装置中烧杯内石灰水溶质质量分数都减小 12.如图1通过针筒改变试管内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的( ) A. pH 随气压增大而减小 B.当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应② C.当气压小到一定程度时，瓶内 pH值会大于7 D.将剩余的水换成 NaOH 时，CO2质量会减少 13.实验室里的化学试剂都是分类存放的，小科在帮老师整理化学药品时，应将纯碱和哪些试剂放一起( ) A. Cu、 Ag B. NaCl、KNO3 C. HCl、H2SO4 D. NaOH、 Ca(OH)2 14.现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是( ) A. pH 试纸 B.无色酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液 15.兴趣小组取用0.045g形状大小相同的锌片7份，分别与不间温度、同浓度同体积的盐酸反应至消失，结合下表记录的数据绘制如图曲线，下列说法错误的是( ) 盐酸样本 30mL质量分数为13.75%, 密度1.06g/mL 温度(℃) 10 20 30 40 50 60 70 时间(s) 265 144 80 46 25 15 9 A.实验设计采用控制变量的方法，设计每组实验中所加入的盐酸样本均过量 B.分析可知10℃~70℃范围内，温度越高化学反应速率增加倍数越大 C.用60℃同浓度的盐酸 1.2L和1.8g同种锌片反应，15s时锌片会消失 D.该实验目的是研究温度对反应速率的影响，温度越高反应速率越快 二、简答探究与计算题(每空或每小题3分，共 100分) 16.化学与生活密切相关。 (1)我国科学家 (填字母序号)利用食盐水、二氧化碳等物质和氨气制得了纯碱，发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。 A.侯德榜 B.张青莲 C.屠呦呦 (2)厨房常用调味品食醋pH值 7(填“大于”或“小于”) (3)化肥中的 元素是组成叶绿素的重要元素，但化肥使用过多会使土壤板结，破坏土壤结构，因此可施一些 来改良土壤结构，提高土壤肥力。 17.研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如表所示。 pH 1~2 3~6 7~9 10~11 12~14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： (1)将紫甘蓝叶研碎的目的是 。 (2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 (填实验操作名称)。 (3)若往1mL pH=13 的氢氧化钠溶液中滴加 1~2滴紫甘蓝液，溶液呈 色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，此时酸、碱是否恰好完全反应?答： (填“是”或“否”)。 18.利用碱的化学性质，回答下列问题。 (1) Ca(OH)2与沙子混合砌砖，是利用了 Ca(OH)2能与 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 (2)氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 。 (3)推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 。 19.化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。 (1)实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明CO2与H2O发生了反应是根据思维模型 (填序号)。 (2)实验二：图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到 的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 (3)实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得这反应过程的数据变化情况如图4所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中 (填物质名称)消失，该化学反应的微观实质是 20.兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究： (1)I.从反应物角度 实验操作：在盛有氢氧化钠溶液试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的 (填离子符号)数量明显减少。 (2)II.从生成物角度 查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。 实验操作： ①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体(如图甲)； ②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中(如图乙)； ③观察实验现象。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有 。 (3)以上实验结论基于的实验现象是： 。 (4)乙图实验中，无水硫酸铜的作用是： 。 21.氢化钠(NaH)固体可以作为特定条件下的干燥剂，遇水能生成NaOH和H2。兴趣小组对氢化钠与潮湿空气充分反应后剩余的固体展开了研究。 Ⅰ、初步探究 (1)猜想假设： 猜想一：剩余固体为 NaOH，依据是 (用化学反应方程式表示) 猜想二：剩余固体为 NaOH和Na2CO3。 猜想三：剩余固体Na2CO3 (2)实验探究：取部分固体样品于试管中，加水溶解，先加入足量 溶液，过滤，取滤液滴加酚酞试液，观察现象。 (3)实验结论：依据先出现白色沉淀，滴加酚酞后出现 现象可判断猜想二成立。 Ⅱ、深入探究 同学们认为猜想二成立原因是 NaOH 固体与空气中CO2发生了反应，对此进行如图 1所示的数字化实验 探究：在250mL 四颈烧瓶2、3、4号瓶口分别放置压强、温度和湿度传感器，向四颈烧瓶充满CO2。 打开传感器，从 1号瓶口处迅速加入过量的NaOH 固体，塞紧橡皮塞。采集800s内相关数据绘制出相对湿度、压强和温度随时间变化的曲线如图2、图3所示。 (4)据图2分析F 点比E点的相对湿度高的主要原因是 。G点以后相对湿度减小的主要原因是过量的 NaOH 固体 (5)据图3最能说明CO2 与 NaOH 固体反应的时间段是 (选填“0~t1”或“t1~t2”或“t2~t3”) 22.细心的小敏同学再观察到老师演示的“氧化铜粉末与稀盐酸反应”的实验时，发现所产生的 CuCl2溶液为绿色，不是常说含“铜离子”的盐溶液一般呈蓝色吗？他对此进行了科学探究： 猜想一：生成物中除铜离子外可能还有亚铁离子 猜想二：可能与铜离子浓度偏大有关 猜想三：可能是由于温度不同所造成的 (1)根据质量守恒定律，猜想 一定是错误的。 (2)小敏在不改变所得溶液构成微粒的前提下，向实验结束后的试管中适量加入某种物质，发现溶液呈现蓝色，猜想二正确。则加入的物质应是 (填字母)。 A.酒精 B. 水 C.硫酸铜溶液 D.氯化铜粉末 (3)小敬对这实验进行了一点改进：将一根铜丝擦光亮后，一段绕成螺旋状放在酒精灯火焰上灼烧至表面出现黑色，然后趁热放进稀盐酸中，一会儿看到螺旋上的黑色固体消失了，溶液由无色变成蓝色。试管冷却后，若出现 说明猜想三错误。 23.归纳总结是学习化学的一种方法，请结合小明同学对照碱的四点化学性质的归纳图，完成下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。 (1)请帮小明补充完整性质 3 箭头上方的反应物质是 。 (填“酸”或“碱”“盐”) (2)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。 (3)性质4中的某些盐必须是 （填“可溶性盐”或“不溶性盐”) (4)氢氧化钠固体需密封保存的原因是 24.微型化学实验利用微型仪器，被誉为绿色环保的化学实验。学习小组同学利用井穴板进行以下实验验证稀盐酸化学性质，在并穴中分别加入一定量下列物质，然后依次加入适量稀盐酸。 (1)写出以上实验中有气泡现象的是： (填序号)； (2)某同学在⑤号井穴中加入一定量稀盐酸后，想证明稀盐酸己过量，可加入的试剂是 (填字母)。 A.无色酚酞试液 B. Cu(OH)2 C. AgNO3溶液 (3)将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量分数将 (填写“变大”“不变”或“变小”)。 25.日常生活、生产中的许多问题的解决都与科学知识密切相关。常见物质：①烧碱溶液；②苏打溶液；③食醋；④食盐溶液；⑤熟石灰、请用上述物质的序号完成下面填空： (1)农业常用 来改良酸性土壤。 (2)久用的茶壶常常会在壶底出现水垢(主要成分碳酸钙)，可以用 来清理。 (3)蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹 来缓解。 26.某兴趣小组为测定CuSO4和H2SO4混合溶液中CuSO4的溶质质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入100g该混合溶液，再加入溶质质量分数为20%的 NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH 溶液质量的关系如图所示： 本题需要用到的相对原子质量[Na-23, O-16, H-1, S-32, Cu-64] (1)图中A点对应的溶液中大量存在的离子是： (用化学符号表示)。 (2)求混合溶液中CuSO4的溶质质量分数。(写出计算过程) (已知 , 参考答案 一、选择题 1-5、ACDAD 6-10、DBCAA 11-15、DCBBC 2、 简答探究与计算题 16、（1）A；（2）小于；（3）氮、有机肥； 17、（1）破坏细胞结构增大接触面积，促进色素充分溶解；（2）过滤；（3）黄、否 18、（1）CO2；（2）2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O；（3）Na2SO4 19、（1）①；（2）U形管内液面左边高右边低；（3）氢氧化钠；（4）H+ + OH- = H2O 20、（1） OH- ；（2）挥发性；（3）乙试管中溶液产生白色沉淀；（4）吸收氯化氢气体中的水分； 21、（1）NaH + H2O = NaOH + H2 ↑；（2）CaCl2；（3）溶液变红；（4）氢氧化钠与二氧化碳反应放热，导致生产的水分蒸发，使瓶内相对湿度增大；潮解会吸收空气中的水分；（5）t1~t2 22、（1）一；（2）B；（3）溶液不变色，仍然是蓝色； 23、（1）酸；（2） OH-；（3）可溶性盐；（4）氢氧化钠暴露在空气中会变质； 24、（1）②⑤；（2）B；（3）变小； 25、（1）⑤；（2）③；（3）②； 26、（1）Na+、SO42-；（2）16%; 7 学科网（北京）股份有限公司 $