第一章 酸碱盐的性质及其变化 单元检测卷（A卷） 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

【单元评价】第一章 酸碱盐的性质及其变化 单元检测卷（A卷） 班级 姓名 得分 考生须知： 1.本试卷满分160分，考试时间为120分钟 2.本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1．在做有关酸的性质实验时，下列操作规范的是( ) A． B． C． D． 2．检验一瓶无色溶液是稀盐酸的方法是（　　） A．加入硝酸银溶液后再加入稀硝酸 B．滴加氯化钡溶液后再加入稀硝酸 C．加入紫色石蕊试液后再加入硝酸银溶液和稀硝酸。 D．加入紫色石蕊试液后再加入碳酸钠溶液 3．正常人体内各种液体的pH都维持在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体的液体中，酸性最强的是(　　) A．胃液(pH： 0.8~1.5) B．唾液(pH： 6.6~7.1) C．胆汁(pH： 6.8~7.4) D．血液(pH： 7.35~7.45) 4．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是 A． B． C． D． 5．下列属于复分解反应的是（　　） A． B． C． D． 6．如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是（） A．红 色 B． 蓝 色 C．红色 D．蓝色 7．下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是（　　） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氯化钠晶体 8．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（　　） A．HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B．BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 C．FeCl3 HCl NaCl NaOH D．Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 9．图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是（　　） A． B． C． D． 10．某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是（　　） A．②—Fe B．③—CuO C．④—NaCl D．⑤—Ca（OH）2 11．小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为 生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　） A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋 12．NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH=4.以下说法错误的是（　　） A．NH4NO3不能与熟石灰混合使用 B．由pH可知NH4NO3是一种酸 C．久施NH4NO3可能导致土壤酸化 D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 13．检验某物质中含有CO32﹣的常用方法是（　　） A．加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀 C．加入紫色石蕊试液，看是否变红 D．加入水，看是否溶解 14．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小实参照二歧分类检索表制作了碳酸钙、氯化钠、硫酸铜、碳酸钠四种固体的物质检索表（如图所示）。则表示碳酸钠的是（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 15．一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　） A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠 C．a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D．c点对应溶液中的溶质种类最少 二、填空题（本大题共7小题，每空2分，共40分） 16．如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。 （1）写出图中两种仪器的名称： a　 　b　 　 （2）b容器所盛的试剂是　 　（填“水”或“浓硫酸”）. （3）稀释时，若两种试剂添加顺序倒置，将会发生　 　 17．某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。 （1）充分混合后产生的红褐色絮状沉淀的化学式为　 　； （2）通过以上现象能确定烧杯溶液中含有的溶质是　 　。 18．向稀盐酸中滴加一定量的Ca(OH)2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题： （1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是　 　（填化学式)； （2）c点对应的溶液中的溶质是　 　（填化学式）； （3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是____（填序号）。 A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 19．小科用紫甘蓝自制酸碱指示剂时，用　 　(填“水”或“酒精”)溶解紫甘蓝中的色素，并利用其测定了几种常见液体的酸碱性，结果如下表所示。请推测：酸性液体　 　(填“①”或“②”)的酸性更强。 酸性液体①：浅红色 中性液体①：紫色 碱性液体①：蓝绿色 酸性液体②：红色 中性液体②：紫色 碱性液体②：绿色 20．生物检索表常用于鉴定生物的种类，针对氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液，小柯参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示： （1） 表中 1b“▲”处应填　 　。 （2）甲表示的是　 　(写化学式)，丙表示的是　 　(写化学式)。 21．纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食——灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含 K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。 （1） 钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3 溶液的pH　 　7(填“>”“<”或“=”)； （2）为了检验灰水的浸出液中存在 Cl，小科先往浸出液中加入足量的 Ba(NO3)2溶液后过滤，这样操作的目的是　 　； （3）小科打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案： 混合物经过一系列操作最终得到KCl 固体，下列操作顺序合理的是　 　。 ①加入过量K2CO3溶液②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶 22．学习了碱的化学性质之后，小新构建了如图所示的氢氧化钙部分知识网络，其中“—表示相连物质能发生化学反应，X图中所给物质的类别不同，请回答： （1）请写出氢氧化钙与稀盐酸发生反应的化学方程式是　 　 ； （2）列举熟石灰[Ca（OH）2]的一种用途　 　 ； （3）X溶液能与Ca（OH）2，溶液反应产生蓝色絮状沉淀，写出X的化学式　 　 。 三、实验与探究题（本大题共5小题，每空2分，共40分） 23．兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 取我市某区3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。 （1）纱布相当于过滤器中的　 　(填实验材料名称)，我市的土壤呈　 　(填“酸性”“碱性”或“中性) . （2）请指出该实验中不够严密的地方　 　(写一点) （3）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图，由图可知结论：　 　。 （4）【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以化肥( 为例： 兴趣小组利用所学知识，认为可以加入熟石灰来改良已酸化的土壤，请你解释为什么不用氢氧化钠而用熟石灰：　 　(写出一条即可) 24．电导率和pH传感器可辅助探究复分解反应的实质。某兴趣小组运用电导率和pH传感器探究硫酸和氢氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙所示。注：电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，单位以微西门子每厘米( )表示。根据以上信息回答下列问题： （1）实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液中含有大量自由移动的　 　(填离子符号)。 （2）图乙中C点电导率最低的原因是　 　。 （3）将恒压滴液漏斗中液体换成下列物质中____(填字母)的溶液，测得电导率的图像与图乙相似。 A．HCl B． C． D． 25．氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验： 【资料】氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。 （1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠显碱性，要测定它的酸碱度，可使用　 　； （2）B中没有明显现象，该反应真的发生了么？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有　 　（填序号）； ①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生 ②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生 ③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生 （3）C中发生的化学方程式是　 　 （4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静止，上层清液无色。 【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外） 【作出猜想】经过讨论，大家作出两种合理的猜想： ① NaCl ② NaCl和MgCl2。 【实验验证】将猜想②补充完整并设计实验加以验证。 实验操作 实验现象 结论 取少量上层清液于试管中， 滴加　 　； 　 　 猜想②正确 26．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题： （1）写出能证明A中反应发生的现象　 　； （2） B试管中出现的现象为　 　； （3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是　 　（写一种即可）。 （4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有　 　种（溶质不计指示剂与气体）。 27．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某科学兴趣小组对氢氧化钠溶液与盐酸、氢氧化钠溶液与二氧化碳的实验进行了探究。 （1）探究氢氧化钠溶液与盐酸能否发生反应(从反应物减少的角度)。 小嘉同学用 pH 传感器进行盐酸和氢氧化钠溶液的实验，如图所示。 由图乙可知，图甲滴定管中的溶液是NaOH溶液，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的证据是　 　； （2）探究氢氧化钠溶液与二氧化碳能否发生反应(从有新物质生成的角度)。 ①小科同学向盛有氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，溶液中无明显现象，再向溶液中滴加氯化钙溶液，观察到　 　的现象，证明二者发生了化学反应； ②小科同学继续向试管内的上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，于是他得出此时溶液中的溶质还有氢氧化钠，该结论是否正确，并说出理由　 　。 四、综合题（本大题共5小题，共35分） 28． (6分)科要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是____； A． B． C． （2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在　 　上，再将其呈现的颜色与标准比色卡比色； （3）经测定，该空地土壤呈明显碱性，则空地上最适合种植下列作物中的　 　； 农作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣 最适 pH范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7 29．（7分）为了测定某化肥中（NH4）2SO4的含量，小科称取如图甲商标的化肥4.5g，倒入烧杯后加水至完全溶解，再逐滴滴入Ba（OH）2溶液。测得数据如图乙所示（杂质溶于水伯不参与反应）。 已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NH3↑+2H2O （1）硫酸铵是常见的一种化肥，下列有关硫酸铵的说法错误的是 　 （填字母）。 A．硫酸铵是一种氮肥 B．硫酸铵能使农作物枝叶繁盛 C．硫酸铵可预防植物茎秆软弱、易倒伏 （2）坐标轴上的a数值为 　 　 。 （3）通过计算说明该化肥是否达到商标中的含量要求。 30．（6分）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有235克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入 49克溶质质量分数为20%的稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。 （1）酸与碱反应的实质是　 　。 （2）计算所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 （3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。 若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图(乙图是反应前烧杯中的离子分布情况)。 31．（8分）有一瓶久置在空气中的氢氧化钠固体，某同学为检验该固体中是否还存在NaOH，取少量该氢氧化钠样品进行如下实验(温馨提示：CaCl2溶液呈中性)。 （1）确定样品中含有 NaOH 的依据是　 　。 （2）小敏认为取少量该溶液了试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红，也能得出氢氧化钠溶液变质的结论。你认为小敏的说法正确吗？为什么?　 　。 （3）取14.6g样品完全溶于水中，逐滴加入10%氯化钙溶液，产生沉淀的 质量随氯化钙溶液的质量关系如图。 ①样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀质量为　 　 g。 ②求样品中 NaOH的质量分数。(请列式计算)　 　 32．（8分）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。 患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与 胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 （1）图甲为小科画的“盐酸的性质”框架图，请写出一条金属氧化物和盐酸反应的化学方程式　 　。 （2）小明认为服用硝酸银可以治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由　 　。 （3）为测定药片中有效成分的含量，小科将2.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g14.6%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的质量分数。 （4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g 与足量的稀盐酸进行反应，用pH 传感器测出pH 随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3~5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：　 　。 答案解析部分 1．【答案】B 【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释 【解析】【分析】测量pH值的方法：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中间，等显色后与比色卡进行对比。 【解答】A、胶头滴管不能伸入试管中，故A错误； B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故B正确； C、为了防止污染，瓶塞应倒放，故C错误； D、不能将pH试纸放入待测液中测量pH值，故D错误。 故答案为：B。 2．【答案】C 【知识点】酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质 【解析】【分析】要验证溶液是盐酸，即需要检验溶液中是否含有氢离子，也需要验证溶液中是否含有氯离子。氢离子可以通过紫色石蕊进行检验，氯离子可以用硝酸银和稀硝酸进行检验。 【解答】A、加入硝酸银溶液后再加入稀硝酸，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子，但不能说明溶液为稀盐酸，因为氯化钠溶液中也含有氯离子，故A错误； B、盐酸不能与氯化钡反应，所以向溶液中加入氯化钡没有现象，很多物质都不能与氯化钡反应，不能说明溶液是否是盐酸，故B错误； C、加入紫色石蕊试液，若变红，说明溶液呈酸性，即含有氢离子；后再加入硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子，则可以确定该溶液为盐酸，故C正确； D、加入紫色石蕊试液，若变红，说明溶液呈酸性，即含有氢离子；再加入碳酸钠溶液，若有气泡生成，也说明溶液中含有氢离子， 不能说明一定是盐酸，硫酸也有一样的现象，故D错误。 故答案为：C。 3．【答案】A 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH值越小，表示液体的酸性越强；pH等于7的溶液呈中性；pH大于7的溶液呈碱性，pH值越大，表示液体的碱性越强。 【解答】由选项中数据可知，pH值最小的是胃液，pH值越小，溶液的酸性越强，可知酸性最强的是胃液。 故答案为：A。 4．【答案】A 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】（1）氢氧化钠溶液和澄清石灰水都属于碱溶液，都显碱性，都可以使无色酚酞变红；都能和氯化铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀；都可以和盐酸发生中和反应，反应时均无明显现象。 （2）氢氧化钙溶液与二氧化碳反应会生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应没有明显现象，利用这个现象差异可以区分两种碱溶液。 【解答】A、通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠溶液无明显现象，现象不同，可以区分，A 正确； B、氢氧化钠溶液、澄清石灰水都呈碱性，都可以使无色酚酞变红色，现象相同，无法区分，B 错误； C、氯化铜溶液和两种碱溶液反应，均生成蓝色氢氧化铜沉淀，现象相同，无法区分，C 错误； D、盐酸和氢氧化钠、氢氧化钙都发生中和反应，都没有明显实验现象，无法区分，D 错误； 故答案为：A。 5．【答案】D 【知识点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】（1）四种基本化学反应类型：化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特征 “多变一”；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，特征 “一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应过程中元素化合价不变，生成物常有沉淀、气体或者水。 （2）一氧化碳还原氧化铜不属于四种基本反应类型，该反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不满足四大基本反应的定义。 【解答】A、铁和硫在加热条件下生成硫化亚铁，属于化合反应，A 错误； B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，B 错误； C、一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，不属于四种基本反应类型，C 错误； D、氢氧化钙和氯化铁互相交换成分，生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，属于复分解反应，D 正确； 故答案为：D。 6．【答案】D 【知识点】酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】（1）石蕊试液的变色规律：石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色（紫色）。 （2）酚酞试液的变色规律：酚酞试液遇酸性和中性溶液不变色（无色），遇碱性溶液变红。 【解答】A、酸溶液与石蕊试液混合，石蕊试液遇酸变红，A正确。 B、碱溶液与石蕊试液混合，石蕊试液遇碱变蓝，B正确。 C、碱溶液与酚酞试液混合，酚酞试液遇碱变红，C正确。 D、纯水呈中性，酚酞试液遇中性溶液不变色（无色），而不是蓝色，D错误。 故答案为：D。 7．【答案】C 【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】结合各物质的性质，明确物质敞口放置在空气中的变化。 【解答】A、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，长期敞口放置后溶液质量减小，且挥发过程没有生成新物质，属于物理变化，A不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，长期敞口放置后溶液质量增加，但吸水过程没有生成新物质，只发生物理变化，B不符合题意； C、氢氧化钠固体敞口放置时，首先会吸水潮解，这个过程是物理变化；之后氢氧化钠会和空气中的二氧化碳发生化学反应，}，反应后固体质量增加，整个过程既有化学变化、质量也增加，C符合题意； D、氯化钠晶体性质稳定，不与空气中的成分发生反应，长期敞口放置质量几乎不变，D不符合题意； 故选C。 8．【答案】C 【知识点】酸、碱、盐的鉴别；不同物质的化学性质 【解析】【分析】首先挑出有颜色的物质，然后用它和其它物质混合，根据混合后的现象依次确定其它物质即可。 【解答】A.氯化铜呈蓝色，它和稀盐酸、硝酸钠和硫酸钠都不反应，无法完成鉴别，故A不合题意； B.将物质两两混合，能够与其它物质生成两次沉淀的是氯化钡，能够生成两次气体的是稀盐酸。将剩余的两种物质加热分解，生成刺激性气味气体的是碳酸铵，剩余的是碳酸钠，故B符合题意； C.氯化铁呈黄色，与它反应生成绿色沉淀的是氢氧化钠，但是无法区别稀盐酸和氯化钠，故C对； D.能够与其它两种物质生成气体的是碳酸钠，但是后面无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，故D不合题意。 故选C。 9．【答案】B 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，依据图象中的横、纵坐标表示的数据进行分析。 【解答】 A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加，然后不变，故A正确； B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着盐酸的加入，固体质量会逐渐减小到零，故B错误； C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小，图象先陡后缓，故C正确； D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶剂的质量开始增加的多，完全反应后，溶剂的质量增加的就少了，图象先陡后缓，故D正确； 故选：B。 10．【答案】C 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据酸的化学性质：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，进行分析判断。 【解答】 根据题意，某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。 A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，A错误。 B、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，故B错误。 C、氯化钠和稀盐酸相互交换成分不能形成沉淀或气体或水，不能发生复分解反应，故C正确。 D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故D错误。 故选：C。 11．【答案】D 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，选用的物质应能与碳酸钙反应，进行分析判断。 【解答】 在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。 故选：D。 12．【答案】B 【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥 【解析】【分析】根据硝酸铵中含有铵根能与碱发生反应及硝酸铵的溶液呈酸性进行分析。 【解答】A、 NH4NO3能与熟石灰反应产生氨气，降低肥效，所以不能与熟石灰混合使用 ，不符合题意； B、 NH4NO3是一种盐，符合题意； C、 硝酸铵溶液呈酸性，久施NH4NO3可能导致土壤酸化，不符合题意； D、硝酸铵属于盐，溶液呈酸性，所以盐溶液可能使酸碱指示剂变色，不符合题意； 故答案为：B。 13．【答案】A 解：检验CO32-离子的方法是：往待测样品中滴入适量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，看是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。所用到的试剂是盐酸和澄清石灰水。 14．【答案】C 【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】 碳酸钙、氯化钠、硫酸铜、碳酸钠四种固体，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氯化钠、碳酸钠溶于水形成无色溶液，则甲是碳酸钙，乙是硫酸铜溶液，2是氯化钠、硫酸铜、碳酸钠，3是氯化钠、碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠不能与盐酸反应，则丙是碳酸钠，丁是氯化钠。 故选：C。 15．【答案】D 【知识点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】根据一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，在此过程中碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应进行分析。 【解答】 一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，在此过程中碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应。 A、a至b段是碳酸钠和盐酸反应成氯化钠、水和二氧化碳，所以溶液的pH逐渐增大，故A错误； B、b点时盐酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为氯化钠钠和氯化钙，故B错误； C、a至c段氯化钠的质量逐渐增大，c至d段氯化钠质量不再增加，故C错误； D、c点时氯化钙恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有氯化钠，溶质种类最少，故D正确。 故选：D。 16．【答案】（1）玻璃棒；量筒 （2）浓硫酸 （3）酸液飞溅 【知识点】常用仪器的名称；浓硫酸的稀释 【解析】【分析】（1）根据图像进行分析，a是玻璃棒，b是量筒。 （2）根据浓硫酸稀释时要“酸入水”进行分析。 （3）根据浓硫酸密度大于水，以及浓硫酸遇水剧烈放热进行分析。 【解答】（1）根据常见化学实验仪器的形状和用途，图中a是用于搅拌的玻璃棒，b是用于盛装液体的细口容器，该容器为量筒。 （2）稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，由于浓硫酸密度远大于水，图中b作为盛放待加入试剂的容器，因此b中盛装的是浓硫酸。 （3）浓硫酸密度比水大，且溶于水会放出大量的热。如果将水倒入浓硫酸中，水的密度更小，会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶解放出的热量会使水立刻沸腾，带动酸液向四周飞溅，造成危险。 17．【答案】（1）Fe（OH）3 （2）氯化钠、氯化铁 【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）特殊颜色的沉淀--氢氧化铜是蓝色絮状沉淀；氢氧化铁是红褐色絮状沉淀。（2）常见特殊颜色的离子--铜离子蓝色，铁离子黄色，亚铁离子浅绿色。 【解答】（1）A中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，可能有过量的氢氧化钠或者盐酸；B中氯化铁和盐酸不能反应，将AB混合后出现红褐色沉淀，可知A反应后有氢氧化钠剩余，氢氧化钠与氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁（Fe（OH）3）红褐色絮状沉淀。 （2）反应有氯化钠生成，所以烧杯中的溶质之一为氯化钠，反应后溶液仍为黄色，说明含有氯化铁。氢氧化钠和氯化铁不能共存，所以不含氢氧化钠。B中的盐酸在氯化铁与氢氧化钠反应前，先与氢氧化钠反应，所以没有盐酸。 故答案为：氯化钠、氯化铁。 （1）由分析可知，充分混合后产生的红褐色絮状沉淀的化学式为Fe（OH）3； （2）通过以上现象能确定烧杯中溶液含有的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氯化铁。 18．【答案】（1）CaCl2和HCl （2）CaCl2和NaCl （3）C 【知识点】物质除杂或净化；酸与碱的反应及用途；酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】（1）根据稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，一开始溶液的pH小于7，进行分析； （2）根据c点时氯化钙有剩余，进行分析解答。 （3）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【解答】（1）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，一开始溶液的pH小于7，说明甲反应后的溶液显酸性，则甲反应后的溶液中溶质是CaCl2和HCl； （2）c点对应的溶液中的溶质是有氯化钙和氯化钠；CaCl2和NaCl； （3）A.CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，如果氧化钙过量会生成氢氧化钙，使溶液显碱性，故A错误； B.Ca（OH）2 能与盐酸反应生成氯化钙和水，如果氢氧化钙过量，溶液还是显碱性，故B错误； C.盐酸能与过量的CaCO3粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，而碳酸钙过量不会改变溶液的酸碱性，故C正确。 故选C。 19．【答案】酒精；② 【知识点】酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】（1）酸碱指示剂的提取原理：紫甘蓝中的色素属于有机物，根据 “相似相溶” 原理，有机物更易溶于有机溶剂（酒精），而难溶于水。因此在自制酸碱指示剂时，通常选用酒精（一般为体积分数 75% 的酒精溶液）来溶解紫甘蓝中的色素，以获得浓度较高的指示剂溶液，水无法充分溶解这类有机色素，无法制得有效指示剂。 （2）酸碱指示剂的变色规律与酸性强弱判断：紫甘蓝指示剂在不同酸碱性溶液中会呈现不同颜色，且酸性越强，指示剂的颜色变化越明显（红色越深）。中性溶液中指示剂呈紫色，酸性溶液中呈红色系，碱性溶液中呈绿色系。当酸性液体的酸性越强，H+浓度越高，与指示剂的反应越充分，颜色会从浅红色逐渐变为更深的红色。 【解答】紫甘蓝中的色素是有机色素，根据相似相溶原理，有机色素易溶于酒精（有机溶剂），难溶于水。若用水溶解，色素无法充分溶出，制得的指示剂效果差；用酒精溶解可以高效提取色素，得到有效的酸碱指示剂。 紫甘蓝指示剂在酸性溶液中呈红色系，且酸性越强，溶液中氢离子浓度越高，指示剂的颜色越深。表格中酸性液体①呈浅红色，酸性液体②呈红色，说明液体②的酸性更强。 故答案为：酒精；② 20．【答案】（1）溶液呈碱性 （2）； 【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】（1）1a和1b一般性质相斥，结合题中所给物体进行分析判断。 （2）甲与氯化钡反应的方程式为。 丙与二氧化碳反应的方程式为。 【解答】（1）由题中4种物质可知，溶液分别呈酸性或碱性，可知1b的内容为：溶液呈碱性。 （2）甲溶液呈酸性且与氯化钡产生沉淀，可知为硫酸。 丙溶液呈碱性且与二氧化碳产生沉淀，可知为氢氧化钙 21．【答案】（1）> （2）除去SO42-和CO32-，以免对实验造成干扰 （3）①③②④ 【知识点】物质除杂或净化；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）利用同族元素化学性质相近的特点，结合碳酸钠溶液呈碱性，推测碳酸钾溶液的pH情况。 （2）离子检验的干扰排除：检验氯离子时，常用硝酸银溶液，但溶液中的硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）会与银离子结合生成沉淀，干扰氯离子的检验，因此需先除去这些干扰离子。 （3）分析从含碳酸钾和硫酸钾的灰水中制备氯化钾的实验方案，明确各操作的目的和顺序。 【解答】（1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，碳酸钠溶液显碱性，所以由此推测 K2CO3 溶液的pH＞7。 （2）检验氯离子（Cl-）通常用硝酸银溶液，但若溶液中存在硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-），它们会与银离子生成沉淀，干扰 Cl-的检验。加入足量 Ba (NO3)2溶液，可使 SO42-、CO32-与 Ba2+结合生成沉淀，过滤后就能除去这两种离子，避免对 Cl-的检验造成干扰。 （3）从灰水中制备KCl，加入过量的BaCl2溶液后，溶液中引入了Ba2+杂质。接下来应先加入过量K2CO3溶液，除去过量的Ba2+，然后过滤，除去生成的碳酸钡沉淀；再加入适量稀盐酸，除去过量的碳酸钾；最后蒸发结晶得到KCl固体。所以操作顺序合理的是①③②④。 22．【答案】（1）Ca（OH）2+2HCl ＝ CaCl2+2H2O （2）改良酸性土壤 （3）CuSO4 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。 【解答】 （1）氢氧化钙Ca（OH）2与稀盐酸HCl发生中和反应，生成氯化钙CaCl2和水H2O，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl ＝ CaCl2+2H2O； （2）熟石灰具有碱性，能与土壤中酸性物质反应，可以用于改良酸性土壤； （3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，发生的反应可以是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，X的化学式可以是：CuSO4。 23．【答案】（1）滤纸；酸性 （2）用自来水配制 （3）不同酸碱度土壤对植物生长有影响，pH为8时，绿豆生长状况最好 （4）熟石灰碱性较弱，腐蚀性小，能有效中和土壤酸性且成本低、来源广；氢氧化钠是强碱，腐蚀性高，会破坏土壤结构、伤害作物，且成本高 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）pH小于7的溶液显酸性。 （2）该实验中不够严密的地方：不能用自来水溶解样品（应该用自来水溶解样品）。 （3）由图可知结论，绿豆适合在显中性或显弱碱性土壤中生长。 （4）氢氧化钠价格较高、具有强腐蚀性。 24．【答案】（1）、​​​​​​​ （2）溶液中几乎不存在能自由移动的离子 （3）B；C 【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）三颈烧瓶内的液体是氢氧化钡，其电离成钡离子和氢氧根离子，离子在通电时自由移动，形成电流。 （2）C点氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中几乎没有可自由移动的离子，所以电导率低。 （3）根据恰好完全反应时，溶液中没有可自由移动的离子进行分析--生成物为水、气体或沉淀。 【解答】(1)由图甲可知，实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液中含有大量自由移动的钡离子和氢氧根离子，其离子符号为 、 。 (2)由题意知，电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，C点两者恰好完全反应，电导率最低的原因是溶液中几乎不存在能自由移动的离子。 (3)A、HCl能与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在能自由移动的离子，故A不符合题意； B、能与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，至完全反应，溶液中几乎不存在能自由移动的离子，故B符合题意； C、能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，至完全反应，溶液中几乎不存在能自由移动的离子，故C符合题意； D、不能与氢氧化钡反应，溶液中始终存在能自由移动的离子，故D不符合题意。 故答案为：BC。 25．【答案】（1）pH试纸 （2）①②③ （3）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl （4）氢氧化钠溶液；出现白色沉淀氢氧化镁 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）酸碱度用来准确衡量溶液酸碱性强弱，酸碱指示剂只能判断酸碱性，pH 试纸可以测定溶液具体的 pH 数值，从而定量测出酸碱度；酚酞只能定性判断溶液是否呈碱性。 （2）氢氧化钠和盐酸发生中和反应。 ①加入碳酸钠无气泡，说明不存在过量盐酸，证明 NaOH 被消耗； ②加入硫酸铜不产生蓝色氢氧化铜沉淀，证明溶液中没有氢氧根，氢氧化钠已经反应； ③紫色石蕊呈紫色，溶液为中性，说明酸碱恰好发生反应，三种方案均可验证反应发生。 （3）可溶性碱和部分盐可以发生复分解反应，氢氧化钠与氯化镁相互交换成分，生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，书写方程式需要标注沉淀符号。 （4）混合后上层清液无色，说明溶液不含氢氧化钠；猜想②溶质为NaCl和MgCl2，检验镁离子可以加入氢氧化钠溶液，镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁白色沉淀，以此证明氯化镁存在。 【解答】（1）酚酞只能判断溶液显碱性，想要定量测定溶液酸碱度，需要使用 pH 试纸，读出具体的 pH 数值； （2）①加碳酸钠无气泡，证明盐酸没有剩余，氢氧化钠参与反应； ②加入硫酸铜没有蓝色沉淀，证明溶液中不存在氢氧根离子，氢氧化钠被消耗； ③石蕊试液显紫色，溶液呈中性，证明酸碱发生中和反应。 因此①②③全部正确； （3）氢氧化钠和氯化镁发生复分解反应，生成氢氧化镁白色沉淀与氯化钠，化学方程式： 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl （4）两个猜想中都含有氯化钠，因此要将猜想②设计实验加以验证，只需证明溶液中有氯化镁即可。那么取少量上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀氢氧化镁，证明猜想②正确。 26．【答案】（1）溶液红色褪去 （2）产生大量气泡 （3）铁 （4）4 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】（1）酸碱指示剂酚酞遇碱性溶液变红，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，酸碱发生中和反应，溶液碱性不断减弱，当碱性消失时，红色褪去，由此可以证明中和反应发生。 （2）碳酸盐可以和稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钠、水以及二氧化碳气体，反应过程中能够观察到气泡产生，这属于酸与盐的反应规律。 （3）酸的五条化学通性分别是：与酸碱指示剂反应、与活泼金属单质反应、与金属氧化物反应、与碱发生中和反应、与部分盐反应；本题 A 为酸和碱反应，B 为酸和盐反应，C 为酸和金属氧化物反应，因此 D 需要选用排在氢前面的活泼金属单质来验证酸与金属的反应。 （4）废液混合之后 pH=2，代表稀盐酸过量，溶液呈酸性；A 反应生成氯化钠，B 反应生成氯化钠，C 中氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，D 中铁和盐酸反应生成氯化亚铁，加上剩余的氯化氢，最多一共存在四种可溶性溶质。 【解答】（1）A 试管内原本是滴加了酚酞的氢氧化钠碱性溶液，整体呈现红色；逐滴滴入稀盐酸后，盐酸和氢氧化钠发生中和反应，溶液碱性逐渐消失，当观察到溶液红色褪去时，即可证明二者发生了化学反应； （2）B 试管中盛放碳酸钠溶液，加入稀盐酸之后二者发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此实验现象是试管内产生大量气泡； （3）为完整验证酸的化学通性，D 试管需要选用活泼金属单质，在金属活动性顺序中排在氢之前的金属都可以和稀盐酸反应，例如铁、锌、镁等； （4）全部废液混合后测得 pH=2，说明反应结束后盐酸过量；废液中的溶质包含 A、B 反应生成的氯化钠，C 中反应生成的氯化铜，D 中铁与盐酸反应生成的氯化亚铁，以及过量的氯化氢气体溶于水形成的溶质氯化氢，不计指示剂和气体，最多含有 4 种溶质； 27．【答案】（1）溶液由酸性变为中性直至碱性 （2）有白色沉淀生成；不正确，溶液变红只能说明溶液呈碱性，可能是未反应的氢氧化钠，也可能是生成的碳酸钠（Na2CO3）使溶液呈碱性 【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）溶液呈中性或碱性，可以说明溶液中的酸被碱中和。 （2）酚酞变红，只能说明溶液呈碱性，不能说明溶液中含有碱。 【解答】（1）图乙显示pH从低（酸性）逐渐升高至中性（pH=7）后大于7，说明滴定管中的NaOH溶液滴入盐酸中，中和了盐酸的酸性，直至溶液呈碱性，证明二者发生了反应。 （2）①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，可知现象为：有白色沉淀生成。 ②氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红，所以不能说明一定含有氢氧化钠。 28．【答案】（1）B （2）pH试纸 （3）沙枣 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】（1）测定土壤酸碱度取样时，采样点需要均匀分布在待测地块，不能集中在局部小范围，这样采集的样本才可以代表整块土地土壤的真实情况。 （2）测定溶液 pH 的操作：取一小块 pH 试纸放在洁净干燥的玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取待测液体滴在 pH 试纸上，试纸显色之后，和标准比色卡对比读出 pH 数值。 （3）不同农作物生长有自己适宜的 pH 区间；碱性土壤 pH 大于 7，要挑选适宜生长 pH 范围落在碱性区间内的农作物。 【解答】（1）测定整块空地土壤酸碱度，取样点应均匀分布在地块各处；A 取样点集中在局部，C 取样点全部聚集在一侧，样本代表性差；B 取样点分散均匀，可以代表整块空地土壤情况，选 B； （2）测定土壤浸出液酸碱度，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴在 pH 试纸上，待试纸变色后，对照标准比色卡读出 pH； （3）土壤明显显碱性，pH 大于 7；大蒜、丝瓜适合酸性环境，茄子适合接近中性环境，沙枣适宜 pH8.0‑8.7 的碱性土壤，因此选沙枣； 故填（1）B； （2）pH 试纸； （3）沙枣； 29．【答案】（1）C （2）0.68 （3）设4.5g样品中硫酸铵的质量为x。 x＝3.96g 则该化肥中硫酸铵的含量为：100%＝88%＞86%，则该化肥达到商标中的含量要求。 【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐与化肥 【解析】【分析】（1）A、根据硫酸铵中含有氮元素，是一种氮肥来分析； B、根据硫酸铵是一种氮肥，氮肥能使农作物枝叶繁盛来分析； C、根据钾肥可预防植物茎秆软弱、易倒伏来分析； （2）根据滴入50g氢氧化钡溶液，产生气体的质量为0.34g，滴入150g氢氧化钡溶液，产生气体的质量为1.02g且此时恰好完全反应来分析； （3）根据生成氨气的质量和化学方程式的计算来分析。 【解答】 （1）A、硫酸铵中含有氮元素，是一种氮肥，A正确； B、硫酸铵是一种氮肥，氮肥能使农作物枝叶繁盛，B正确； C、钾肥可预防植物茎秆软弱、易倒伏，C错误； 故选：C。 （2）由图乙可知，滴入50g氢氧化钡溶液，产生气体的质量为0.34g，滴入150g氢氧化钡溶液，产生气体的质量为1.02g且此时恰好完全反应，则滴入100g氢氧化钡溶液，产生气体的质量为0.68g，所以坐标轴上的a数值为0.68。 30．【答案】（1） （2）解：根据题意可知，稀硫酸中溶质质量：； 设所得溶液中Na2SO4的质量为x， ； 解得：x=14.2g。 所得溶液的质量 ； 所得溶液的溶质质量分数：。 （3） 【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】 （1）根据酸与碱反应的本质进行分析； （2）写出氢氧化钠和稀硫酸反应的方程式，利用稀硫酸的溶质质量计算出生成的硫酸钠的溶质质量，将氢氧化钠溶液质量和稀硫酸质量相加计算所得溶液质量，最后根据进行计算； （3）若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，OH-过量（pH在8.2以下），溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，据此分析解答。 【解答】（1） 酸与碱反应的实质是 氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O） ，即。 （3） 已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间。若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，OH-过量（pH在8.2以下），溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，溶液对外不显电性，此时溶液呈弱碱性，溶液中钠离子数量=硫酸根离子数量×2+氢氧根数量，如图所示： 31．【答案】（1）向滤液中滴加酚酞试液后溶液变红，说明滤液呈碱性，表明样品中存在 NaOH；CaCO3 和 Ca(OH)2 （2）不正确，因为氢氧化钠溶液也呈碱性，能使酚酞变红。 （3）10；样品中氢氧化钠的质量为：14.6g-10.6g=4g；则样品中氢氧化钠的质量分数：。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液呈碱性分析； （2）根据碳酸钠的水溶液呈碱性分析； （3）①写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，根据氯化钙的溶质质量分别计算出参加反应的碳酸钠的质量和生成碳酸钙的质量； ②用样品质量减去碳酸钠质量得到氢氧化钠质量，最后与样品质量作比即可。 【解答】（1）向滤液中滴加酚酞试液后溶液变红，说明滤液呈碱性，表明样品中存在 NaOH（因为 NaOH 溶液显碱性，能使酚酞变红）。 （2）我认为小敏的说法不正确，理由是： 因为久置的 NaOH 可能部分变质为 Na2CO3，而 Na2CO3 溶液也呈碱性（pH > 7），能使酚酞变红。因此，仅凭酚酞变红无法区分是 NaOH 还是 Na2CO3 导致的碱性，无法直接得出氢氧化钠变质的结论。 （3）① 设固体样品中碳酸钠的质量为x，生成碳酸钙沉淀的质量为y， 参加反应的氯化钙的质量为：111g×10%=11.1g， ； 解得：x=10.6g，y=10g。 则 样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀质量为 10g。 32．【答案】（1）CuO+2HCl＝CuCl2+2H2O（合理即可） （2）硝酸银有毒或硝酸银与盐酸反应生成硝酸，酸性并没有减弱 （3）解：设抑酸剂药片中氢氧化镁的质量为x， ； 解得：x=1.16g； 则其中氢氧化镁的质量分数为：。 （4）选择Mg(OH)2，因为药效时间长或能保持在最佳药效pH范围 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式； （2）可从药物是否有毒性，以及服用后是否会降低酸性分析； （3）写出氢氧化镁和稀盐酸反应的方程式，根据稀盐酸的溶质质量计算参加反应的氢氧化镁的质量，最后与药片质量做比即可； （4）根据乙图分析两种药物能够维持有效pH范围的时间长短即可。 【解答】 （1）氧化铜为金属氧化物，它和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO+2HCl＝CuCl2+2H2O（合理即可）。 （2）硝酸银本身有毒，它与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒，所以同学们都认为服用硝酸银治疗胃酸过多不可行。 （4）根据图乙可知，胃酸过多患者选择药选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。 学科网（北京）股份有限公司 $