第一章第4节测试卷 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

九上科学第一章第4节测试卷 （满分：100分） 可能用到的相对原子质量：C-23；O—16，K—39，Na-23，H-1，Cl-35.5 一、选择题（每题2分，共30分） 1、只用一种试剂就能鉴别氢氧化钠、石灰水和稀硫酸3种溶液，该试剂可以是（        ） A．碳酸钠溶液 B．紫色石蕊试液 C．氯化钡溶液 D．硫酸铜溶液 2、 氯化钠（NaCl）是厨房必备调味品，在制备过程中常常会混有杂质氯化钙（CaCl2），在氯化钠样品溶液中添加适量的下列试剂能够除去杂质氯化钙的是（        ） A．硝酸银（AgNO3） B．碳酸钠（Na2CO3） C．盐酸（HCl） D．碳酸钙（CaCO3） 3、下列关于氢氧化钠的说法正确的是（        ） A．实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量 B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠 C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗 D．氢氧化钠易潮解，要密封保存 4、《食肉方》（去除黑痣的药方，“食”通“蚀”）中记载：“取白炭灰（熟石灰），荻灰（草木灰，含K2CO3）等分，煎令如膏（用水煎煮，并去渣浓缩）……并可与去黑子……”下列说法错误的是（        ） A．熟石灰的主要成分是Ca（OH）2 B．起到“食肉”作用的有效成分是Ca（OH）2 C．“煎令如膏”的过程中发生了化学变化 D．煎制好的药膏需要密封保存 5、 某同学在实验室里做“盐和盐的性质”实验时，向硫酸铁溶液中滴入几滴氯化钡溶液后静置一段时间，该同学可观察到的现象符合图中的（        ） A． B． C． D． 6、有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种．取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性气体放出．这种化肥是（        ） A．氯化钾 B．碳酸氢铵 C．硫酸铵 D．过磷酸钙 7、草莓是我市的重要农产品之一。农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH值持续降低。经检测，该肥料的主要成分为NH4Cl。NH4Cl是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（        ） A．与碱性肥料混用可提升肥效 B．能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏 C．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 D．该物质属于可改良酸性土壤的盐类 8、下列反应中，属于复分解反应的是（        ） A．H2O+CO2=H2CO3 B．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C．CuO+2HCl=CuCl2+H2O D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 9、室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析正确的是（        ） A．a点溶液的导电能力为零 B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 C．c点烧杯内液体是混合物 D．d点内液体的pH＜7 10、下列各组离子在溶液中，一定能大量共存的一组是（        ） A．H+    HCO3-   K+ B．  Ba2+    OH-   SO42- C．NO3-  Ba2+   H+ D．  Na+    Ca2+   CO32- 11、将NaOH溶液逐滴加入到HCl和FeCl3的混合溶液中至过量。下列图像正确的是（        ） A． B． C． D．  某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　） 甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液； 乙：利用CO2气体鉴别 NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液； 丙：利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液； 丁：不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。 A．只有甲和乙 B．只有丙和丁 C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以 13、盛有H2SO4溶液的试管中逐滴滴BaCl2溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子模型如图所示，则下列分析错误的是（　　） A．试管中能观察到有白色沉淀生成 B．反应后试管中溶质的质量比反应前大 C．“”表示的离子是 D．试管中发生的化学反应属于复分解反应 14、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（        ） A．加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 15、有一包白色粉末， 可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、 Ba （OH）2中的一种或几种， 为了探究其成分，实验过程如图所示. 关于该实验的说法正确的是（　　） A．步骤II 中沉淀不溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、Na2SO4， 一定没有Na2CO3 B．步骤II中沉淀部分溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、K2SO4、Na2CO2 C．步骤II 中沉淀部分溶解， 则原白色粉末中有 Ba(OH)2、Na2SO4、K2SO4， Na2CO3 D．步骤II 中沉淀全部溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、Na2CO3， 一定没有Na2SO4、K2SO4 二、填空题（共34分） 16、（4分）某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用施肥的方法来增产，施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。请回答： （1）下列化肥中，属于氮肥的是________。 A．碳酸氢铵（NH4HCO3） B．草木灰（主要成分K2CO3） C．磷矿粉[Ca3（PO4）2] （2）草木灰呈碱性，你认为它________（填“能”或“不能”）与所选的氮肥混合施用，理由是________________________________。  17、（6分）如图，几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是________； （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有________（与离子符号）； （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为________。 18、（4分）《三国演义》中有一个诸葛亮七擒孟获时蜀军误饮“哑泉”的故事，蜀军到达云南时，因误饮哑泉，导致军士严重中毒，幸亏高人指点，喝了“安乐泉”才得以解毒。哑泉为什么使人中毒？以及安乐泉又为什么可以解毒？ 【查阅资料】获知，“哑泉”中含有铜的化合物（硫酸铜），呈弱酸性，饮入后会使人的蛋白质变性，导致“失声”，甚至危及生命。而解救的办法也简单：饮用一定量的碱性水，与酸性铜盐发生“中和反应”。而“安乐泉”就是碱性水（含有氢氧化钙），所以帮助蜀军解了毒。 请根据以上信息回答： （1）取一定量的“哑泉”放入烧杯中加热蒸发浓缩后，再降温会有晶体析出，其颜色为__________；该晶体属于__________（填“酸”“碱”或“盐”） （2）请写出用“安乐泉”解救“哑泉”中毒的化学方程式：____________________。  19、（6分）在经济建设中，我们要走发展与环保并重的可持续发展道路，某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-中的三种。已知甲车间废水明显显碱性，则乙车间水中肯定含有的阴离子是________；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，即可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。则清液中含有的溶质主要是________，它属于________肥料。 20、（6分） 草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。请回答下列问题： （1）从化肥的分类角度看，草木灰属于_______（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 （2）为检验草木灰中是否含有K2SO4和KCl，小黄取适量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，取少量浸出液于试管中，按以下流程进行实验。 根据上述实验现象可得出结论：除K2CO3外，草木灰中肯定还含有_______。 （3）小柯认为，若要确定另一物质，只需将图中某一种试剂进行替换即可，小柯的方案是_______。 21、（8分）有一包白色粉末，可能含有 CaCO3、NaCl 、Na2CO3、K2SO4、KOH中的一种或几种，为确定其成分，小科的实验操作步骤及现象如图所示。请回答： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是__________（填化学式）。 （2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为__________。 （3）写出步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的反应化学方程式____________________________。 （4）结论：固体粉末中一定含有__________。 三、实验探究题（每空2分，共24分）  22、小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和（NH4）2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案： （1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是___________。 （2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸 无气泡产生 该化肥成分是___________（填写物质名称） （3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失。②先加入稀硫酸；无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。③先加入稀盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀。你认为上述三种方案合理的是___________，简述不合理方案的理由：___________（只写一种）。 23、一次实验中，同学们发现了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。这瓶是什么溶液呢?同学们进行了以下探究： 【提出猜想】这瓶溶液可能是：①氯化钠溶液；②硝酸钠溶液；③碳酸钠溶液；④氢氧化钠溶液 【查阅资料】硝酸钠溶液呈中性 【实验探究】 （1）取少量该溶液于试管，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变蓝色，则猜想__________（可多选）不成立。 （2）将该溶液滴加到稀盐酸中，观察到__________（填现象），猜想③成立。 （3）【反思评价】有同学指出该结论不够严密，理由是若该溶液为氢氧化钠溶液，发生部分变质后也能产生上述现象。为此，同学们认为，往该无色溶液中加入过量的__________溶液排除干扰，再检验氢氧化钠即可。 （4）【拓展延伸】若要防止氢氧化钠溶液变质，应将其保存在__________（填“密封”或“敞口”）容器中。 24、2025年11月7日正是立冬节气，浙江部分城市会有吃年糕的习俗，其中“黄年糕”以其突出的口感深受大家欢迎。在“黄年糕”的制作过程中需要用到草木灰的浸出液，使年糕具有金黄的色泽和软滑的口感。小钱对制作“黄年糕”的草木灰展开了探究： 【查阅资料】 糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用； ②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。 【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。 （1）取少量草木灰浸泡在蒸馏水中制成浸出液，取少量草木灰浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈_______性。 （2）小钱想测定草木灰（质量为 m0）中K2CO3的质量分数，设计了如图的实验装置，并利用该实验装置按如下步骤进行实验：（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体） ①先通一段时间的空气 ②称量D 装置的质量为m1 ③打开分液漏斗的活塞，将足量稀盐酸逐滴加入锥形瓶，待气泡不再产生后，关闭活塞 ④再次通空气一段时间 ⑤再次称量D装置的质量为m2，装置A的作用是__________。 （3）若缺少装置C，会导致测量结果_______（选填“偏小”“偏大” “不变”） 。 （4）根据实验数据，草木灰中K2CO3的质量分数为________（用题中的字母m0、m1、m2表示） 四、分析计算题（共12分） 25、 市面上有一款自充气礼花炮如图甲所示，其原理为：内部的柠檬酸溶液和碳酸氢钠粉末混合后发生反应，快速生成大量气体，使礼花枪鼓起，将闪片弹射出去。（反应化学方程式为：3NaHCO3+ C6H8O7= C6H5O7Na3+ 3H2O + 3CO2↑） （1）使用礼花炮时要先挤压，其目的是________________________。 （2）图乙是“密闭容器内1 g碳酸钠与1 g碳酸氢钠分别与足量同种柠檬酸溶液反应”压强与时间的关系图，结合图像说明商家选择的白色粉末是碳酸氢钠而不是碳酸钠的原因？___________________________。 （3）已知将闪片弹出去至少要产生二氧化碳1.1g，通过计算说明需要碳酸氢钠的质量为多少？ 26、 我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算： （1）A点产生气体的质量m=__________克。 （2）试样中碳酸钠的质量分数__________（结果精确至0.1%）。 （3）求稀盐酸和该产品恰好完全反应时溶液溶质质量分数__________（结果精确至0.1%）。 参考答案 一、选择题（每题2分，共30分） 1、A 2、B 3、D 4、B 5、A 6、A 7、C 8、C 9、B 10、C 11、D 12、D 13、B 14、C 15、D 二、填空题（每空2分，共32分） 16、（1）A（2）不能；铵态氮肥与碱性物质混合会产生氨气，降低肥效。 17、（1）生成白色沉淀（2）CO32-（3）CuSO4 +2NaOH═Na2SO4 +Cu（OH）2 ↓ 18、（1）蓝色；盐（2）CuSO4+Ca（OH）2=Cu(OH)2↓+CaSO4 19、OH-；KNO3、复合 20、（1）钾肥（2）K2SO4（3）用Ba(NO3)2溶液替换BaCl2溶液 21、（1）CaCO3（2）过滤（3）K2CO3+BaCl2=KCl+BaCO3↓（4）Na2CO3、K2SO4、KOH 三、实验探究题（每空2分，共24分） 22、（1）KNO3 （2）硫酸铵 （3）③；①银离子也能与氯离子结合生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，无法证明原溶液中含有硫酸根离子（或②加入稀硫酸时引入了硫酸根离子，后续生成的白色沉淀无法证明来自原化肥中的硫酸根离子） 23、(1) ①②(2) 有气泡产生（3）【反思评价】氯化钙（4）密封 24、（1）碱（1）吸收空气中的二氧化碳‌，防止干扰实验结果。 （3）偏大（4）‌69(m2−m1)/22m₀ 四、分析计算题（共12分） 25、（1）使内部的柠檬酸溶液和碳酸氢钠粉末混合，从而引发反应‌。 （2）在相同质量（1 g）下，碳酸氢钠与柠檬酸反应产生二氧化碳的速率更快、且产生的气体量更多‌。 （3）设需要碳酸氢钠的质量为 x，根据反应化学方程式： 3NaHCO3+ C6H8O7= C6H5O7Na3+ 3H2O + 3CO2↑ 252 132 X 1.1g 252/132=x/1.1g 解得：X=2.1g 答：至少需要碳酸氢钠 2.1 g‌，才能产生 1.1 g 二氧化碳将闪片弹射出去。 26、（1）由质量守恒可知，A点产生气体的质量m==6g+36.5g−40.3g = ‌2.2g。 （2）设碳酸钠质量为x， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 X 2.2g 106/44=x/2.2g​ 解得 x=5.3g。 质量分数=5.3g/6g×100%≈88.3%。 设生成 NaCl 质量为y， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 117 44 Y 2.2g 117/44=y/2.2g， 解得y=5.85g。 原试样中 NaCl 质量为 6−5.3=0.7g6−5.3=0.7g 溶质总质量 =5.85+0.7=6.55g，溶液总质量为‌40.3g‌（此时盐酸恰好完全反应）， 质量分数 =6.55g/40.3g×100%≈16.3%。 ‌‌‌‌ $