河北石家庄市 张家口市部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

10月高三化学检测 参考答案 1.C【解析】B.石灰浆为C(OH)2悬浊液，虫卵含蛋白质，强碱能使蛋白质发生变性，把石灰浆喷涂在树 干上可消灭树皮上的过冬虫卵，B不符合题意；C.生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧 化而变质，C符合题意。 2.D【解析】A.NO2不属于酸性氧化物，A错误；B.根据化合物在水溶液中或熔融状态是否能导电，将 化合物分为电解质和非电解质，B错误；C.溶液、浊液和胶体的分类依据是分散质粒子的直径大小，C错 误；D.合金是由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，硬铝是铝基合 金，高碳钢是铁碳合金，均属于合金，D正确。 3.A【解析】B.锂密度小于煤油，无法被煤油覆盖，应保存在石蜡中，B错误；C.Fε在一定条件下与水 反应生成氢气和四氧化三铁，C错误；D.金属钠放入TCl4溶液中，先与水反应，不能置换出Ti,D错误。 4.A【解析】A.以饱和食盐水、H3、CO2为原料生产纯碱是向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化 碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应过程中无元素化 合价变化，与氧化还原反应无关，A符合题意；B.铁被氧化为铁锈（主要成分F2O3xH0),铁元素从0 价升至+3价，氧气中的氧元素从0价降至-2价，属于氧化还原反应，B不符合题意；C.CO2具有强氧化 性，能杀死细菌，可用于自来水消毒杀菌，与氧化还原反应有关，C不符合题意；D.N2O2加H0生成 O2,涉及氧化还原反应，D不符合题意。 5.D【解析】A.使甲基橙呈红色的溶液显酸性，H与SO?反应不能共存，A不符合题意；B.与铝反应 产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，若为碱性，F+与OH反应生成沉淀，不能大量共存；若为酸性，NO 在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不生成氢气，B不符合题意；C.NHCO3溶液中，HCO?可与 [AI(OH)4]反应生成AI(OH)沉淀，不能大量共存，C不符合题意。 6.B【解析】A.硫氰化铁易溶于水，在水溶液中难电离，A错误；C.铂丝灼烧时也发生电子跃迁，C错 误；D.NH4Fe(SO4),溶于水电离出Fe3+,Fe+发生水解反应产生的氢氧化铁胶体具有很强吸附杂质的作用， 使水中的杂质变为沉淀析出，可用于净水，与氧化性无关，D错误。 7.C【解析】A.配制溶液需按500mL进行计算，所需碳酸钠的物质的量为n=cV=1.0mol/L×0.5L=0.5mol, 其质量m=M=0.5mol×106g/mol=53.0g,A错误；B.配制该溶液的过程中还需要用到玻璃棒，B错误； C.定容时俯视刻度线，加水量不足，导致实际体积偏小，浓度偏大，C正确：D.砝码生锈导致其实际质 量偏大，称得的溶质质量偏大，即偏大，浓度偏大，D错误。 8.B【解析】B.碳酸钙无法一步转化生成氢氧化钙，B符合题意；C.氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成 NaAl(OH4,NaAl(OD4]和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成 Na[Al(OH)4,氢氧化铝加热生成氧化铝，C不符合题意；D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,FeCL3溶液与Fe 高三化学第1页 反应可生成FeCl,FeCl,溶液可与cl2反应生成FeCl?,FeCl2溶液可被Zn等活泼金属还原为Fe,D不符合 题意。 9.A【解析】A.在高温下，铁粉和水蒸气反应，产物有四氧化三铁和氢气，氢气密度比空气小，可用向 下排空气法收集，A正确：B.溶解NaOH应在烧杯中，B错误；C.制备氢氧化铁胶体的正确方法是将饱 和FeCL3溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，若滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OD3沉淀，C错误；D.蒸 发结晶得到NaCl晶体应使用蒸发皿，D错误。 l0.A【解析】B.NaOH少量时的离子方程式为Ca++HCO;+OH=CaCO3↓+H,O,B错误；C.NaHSO4 溶液和Ba(OD2溶液反应后溶液呈中性，参加反应的NaHSO4和Ba(OHD2的物质的量之比为2：1，离子方 程式为2H+SO?+Ba2++2OH=BaSO4+2HO,C错误；D.HSO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫 酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D错误。 11.C【解析】A.H和N2的反应为可逆反应，2gH无法完全反应，转移的电子数少于2A,A错误；B.N2 中两个氮原子间共用3对电子，共用电子对数目为0.3a,B错误；C.15N的质子数为7,15g15N2的物 质的量为0.5mol,含质子数7NA,C正确；D.未给出溶液的体积，不能计算HCO3的数目，D错误 12.B【解析】A.氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在A1的外面，铝箔熔化但不滴落，A错误；B.镁条 在CO2中燃烧生成MgO和C,CO2中C元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，B正确：C.某少量气 体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，气体可能是CO2或SO2,C错误；D.F(NO)2样品溶于稀HSO4 后，溶液中含有NO3和H,溶液具有强氧化性，能够将Fe+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后溶液变红，无 法判断样品是否变质，D错误。 13.D【解析】D.HPO2可将溶液中的Ag+还原为银，银元素化合价降低，Ag+是氧化剂，HPO2是还原剂， 此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据得失电子守恒，P元素化合价升高4，所以P元素化 合价由+1升高为+5，则氧化产物为HPO4,D符合题意。 14.D【解析】B.NO3中氮元素化合价降低，生成还原产物（来自NO3的N),NaN3中氮元素化合价 升高，生成氧化产物（来自NaN3的N),可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：1，B错误；C.NaN3 中N元素化合价由-写价升高到0价被氧化，O,中N元素化合价由+5价降低到0价被还原，生成16m01 2 N,时，有2 mol KNO3被还原，当生成2molN2时，参加反应的NO3的物质的量为2×=0.25mol,该过 16 程中NO3被还原，C错误；D.生成16molN2时，转移电子的物质的量为2×5=10mol。生成2molN2转 移电子的数目为1.25NA,D正确。 15.(13分，除标注外，每空2分) (1)①浓硫酸(1分) ②除去CO2气体中的HCI气体 2Na+CO+H0+CO2-2NaHCO3 ③产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止 (2)①C+2HS04(浓)△C0↑+2S0↑+2H0 高三化学第2页 ②n0Na2C03):7n个NaOH)=1:2[或n(NaOH):nNa2C03)=2:1] ③4Na+2C0,点燃Na0+Na2C03+C 16.(16分，除标注外，每空2分) 2e- (1) Cu+H2O2+H2SO-CuSO,+2H,O (2)2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H21 OH+CO2-HCO3 [AI(OH4]+CO2-Al(OH3+HCO3 (3)Cu(1分)0.064 (4)①-1价和0价 ②淀粉溶液(1分)滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复色 17.(15分，除标注外，每空2分) (1)2ZnS+30,2Zn0+2S02 S02+2C0-+H0=2HC03+S03 (2)SiO2和PbS04Fe(OH3(1分) (3)C20号+3H20+8H=2Cr3+302↑+7H20 (4)调节溶液的pH,除去溶液中的Fe+和Cr3+ (5)81 (6)取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化，再加入少量BaC1溶液，若无沉淀生成，证明洗涤干净 18.(14分，除标注外，每空2分) (1)DFeC204+K3[Fe(CN)6]-KFe[Fe(CN)6]J+K2C204 ②0.6mol (2)KFeO4中Fe的化合价为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌；KFeO4被还原后生成Fe3+,Fe3+水解生 成的Fe(OH3胶体能净水 (3)①Fe3+(1分) 4K2Fe04+10HS0,=2Fe(S04)3+3O2↑+10HO+4K3SO4 ②排除Clo的干扰 ③<(1分)溶液的酸碱性不同 高三化学第3页10月高三化学检测 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23Cu一64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1.化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法错误的是 A.华为Mate60Pro部分机型后盖采用“锦纤”材质与合金完美契合，其中合 金属于金属材料 B.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 C.为防止月饼等富脂食品被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D.超市中售卖的“苏打水”中因添加了NaHCO3而使之呈碱性 2.分类是化学学习与研究的常用方法。下列物质分类正确的是 A.CO,、PO、SO3、NO2均属于酸性氧化物 B.根据是否能导电，将物质分为电解质和非电解质 C.根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.硬铝、高碳钢均属于合金 3.下列关于金属及其化合物的叙述正确的是 A.向NaHCO3中加入水，固体溶獬并伴随着吸热现象 B.活泼金属锂、钠均应保存在盛有煤油的广口瓶中 C.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱 D.金属钠具有强还原性，可用金属钠和TCl4溶液反应制备金属Ti 4.下列变化过程与氧化还原反应无关的是 A.以饱和食盐水、NH3、CO2为原料生产纯碱 B.铁钉在潮湿的空气中生锈 C.CIO2用于自来水的消毒 D.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、CI-、NO5、SO B.与铝反应产生氢气的溶液中：Fe3+、Ba+、NO、CI C.0.1mol·L1的NaHCO3溶液中：Mg2+、[AI(OH)4]-、SO、C1 D.pH=1的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3、SO 高三化学第1页共6页 6.性质决定用途。下列物质性质和用途正确且匹配的是 选项 用途 性质 FeCl3溶液用于区别苯酚溶液和 A Fe(SCN)3是难溶于水的沉淀 NH4SCN溶液 B A12O3制作耐高温材料 Al2O3熔点高 C 焰色试验可以使用铂丝 铂丝灼烧时不发生电子的跃迁 D NHFe(SO4)2可用于净水 Fe3+具有氧化性 7.若实验需要使用480mL1.0mol·L1Va2CO3溶液，下列叙述中正确的是 A.上述实验中用托盘天平称量NaCO3固体的质量为50.9g B.配制该溶液的过程中需要使用的玻璃仪器仅有量筒、烧杯、胶头滴管、 500mL容量瓶 C.定容时俯视刻度线，会造成所配制N2CO3溶液的物质的量浓度偏大 D.若称量所用的砝码生锈，会造成所配制2CO3溶液的物质的量浓度偏小 8.下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是 选项 A B C D X C02 CaCl2 A12O3 Fe Na2 CO CaCO; Na[Al(OH)] FeCls Z NaHCO Ca(OH)2 Al(OH)3 FeCl, 9.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 饱和 FeCl 铁粉和石棉绒 干燥剂 溶液 NaOH -NaOH 溶液 B.配制一定物 A.收集铁粉与水蒸气反 C.制备氢氧 D.蒸发得到 质的量浓度的 应的产物 化铁胶体 NaCl晶体 NaOH溶液 10.下列离子方程式书写正确的是 A.超氧化钾与水的反应：4KO2+2H2O—4K++4OH+3O2A B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液： Ca2++2HCO3+2OH-=CaCO3￥+2H2O+CO号 高三化学第2页共6页 C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性： H++SO2+Ba2++OH-—BaSO4￥+H2O D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO号-+Ca2+CaSO3￥ 11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2gH2分别与足量的C2或N2充分反应后转移的电子数均为2NA B.0.1molN2中共用电子对数目为0.1NA C.15g5N2含有的质子数为7VA D.常温常压下，0.1mol·L1的NaHCO3溶液中含有的HCO3的数目一定小 于0.1NA 12.下列实验的操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 铝箔熔化但不 氧化铝的熔点低 A 磨过的铝箔在酒精灯上加热 滴落 于铝单质 将点燃的镁条迅速伸入装满CO2 产生白烟和黑 B CO2具有氧化性 的集气瓶中 色固体 澄清石灰水变 该无色气体中一 将某无色气体通入澄清石灰水中 浑浊 定含有CO2 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后， Fe(NO3)2晶体 溶液显红色 滴加KSCN溶液 已氧化变质 13.已知次磷酸(HPO2)是一元弱酸，HPO2可将溶液中的Ag还原为银，从而 可用于化学镀银。下列说法中错误的是 A.次磷酸的电离方程式为：H3PO2H+十H2PO2 B.NaH2PO2属于正盐 C.H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为： H3PO2+OH-—H2PO2+H2O D.若化学镀银反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物 为PH3 14.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3一K2O+5NaO+ 16N2◆。若生成2molN2,下列说法正确的是 A.氧化剂为NaNs B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：15 C.反应过程中有0.25 mol KNO3被氧化 D.反应过程中转移电子数目为1.25NA(VA为阿伏加德罗常数的值) 高三化学第3页共6页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)某高中化学兴趣小组的同学探究二氧化碳与金属钠的反应。回答下列 问题： (1)选用如图所示装置及药品制取CO2。 碳酸钙 稀盐酸 ①制备干燥纯净的CO2：打开弹簧夹，将产生的气流依次通过盛有饱和NaHCO 和 的洗气瓶（填试剂名称）。 ②饱和NaHCO3溶液的作用是 该洗气瓶中试剂 不能改为饱和Na2CO3溶液，原因是 (用离子方程式表示)。 ③实验结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是 (2)探究金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下： 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固 速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分 体产生，瓶壁上有白色物质产生 反应，放置冷却 在集气瓶中加入适量蒸馏水（固体溶 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色 解过程中始终没有气体产生)，振荡， 溶液 过滤 ①将黑色固体与浓硫酸混合加热，生成的气体具有刺激性气味。写出该反应的 化学方程式 ②为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取20.00l无色滤液于锥形瓶中滴加 几滴酚酞试剂，用0.10mol·L1的盐酸滴定，当红色刚好褪去消耗36.00mL 的盐酸。接着向锥形瓶中滴加几滴甲基橙试剂，继续滴加盐酸，溶液刚好由黄 色变为橙色时又消耗12.00L的盐酸，则无色滤液中溶质的成份和物质的量之 比是 (溶质的成分用化学式表示)。 ③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 高三化学第4页共6页 16.(16分)铜和铝是广泛使用的两种金属。回答下列问题： (1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，写出化学方程式并用单线桥标出转 移电子的情况 (2)将铜片和铝片用导线相连，插到过量NaOH溶液中，发生的原电池反应为 ,一段时间后向溶液中通入过量CO2, 发生反应的离子方程式： (3)室温下，将铜片和铝片用导线相连，插到浓硝酸溶液中，发生原电池反应， 并在正极上收集一瓶红棕色气体，停止反应。负极材料为 (填化学式)， 若用水完全吸收这些红棕色气体，还需要通人11.2mL(标况)的O2,负极质量 减轻 g (4)实验室经常采用碘量法测定溶液中Cu+的浓度，发生的反应如下： I.2Cu2++5I-—2Cul￥+I5 Ⅱ.I3+2S2O%-3I+SO% ①反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1，则5中碘元素的化合价为 ②现取20.O0mL含Cu+的溶液，加入足量KI溶液充分反应后，滴加几滴 (填试剂名称)，用0.1000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，写出 滴定终点判断方法 17.(15分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZS,含有 SiO2和少量FeS、Cr2S3、PbS杂质)为原料制备超细粉末ZnO的流程如图所示： 空气过量稀硫酸 H202 ZnO NHHCO 浮选→焙烧 溶浸 还原铬 除杂 沉锌 →滤渣3→选涤干燥等→ZnCO.2Zn0 气体 滤渣1 滤渣2 滤液 回答下列问题： (1)焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为 焙烧时产生的气体有很强的污染性，可以用过量碳酸钠溶液吸收，写出该反应 的离子方程式 (2)滤渣1的主要成分是 (写化学式)，滤渣2的主要成分除Cr(OH) 外还含有 (填化学式)。 (3)稀硫酸“溶浸”后的滤液中铬元素主要以Cr2O的形式存在，写出“还 原铬”的离子方程式 (4)ZnO在“除杂”过程中的作用是 (5)在“沉锌”过程中，若产生22.4L(标况下)气体，理论上产生超细ZnO的 质量是 g。 (6)在“洗涤、干燥”操作中，证明沉淀已经洗涤干净的实验操作为 高三化学第5页共6页 18.(14分)铁及其化合物是日常应用最多的原材料，根据以下含铁化合物的用途 回答下列问题： I.K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)可用于晒制蓝图。其原理如下： 用K[Fe(C2O4)3]·3HO作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。将其混 合溶液喷洒在幕布上，先发生光解反应：2K[Fe(C2O4)3]—2FeC2O,+ 3K2C2O4十2CO2个，再发生显色反应。 (1)①写出显色反应的化学方程式 ②已知FeC2O4和KzC2zO4都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则1mol FeC2O4(草 酸亚铁)完全被氧化，理论上消耗KMnO4的物质的量为 Ⅱ.高铁酸钾(K2FO)为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸 性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。 (2)高铁酸钾(K2FeO)是一种高效净水消毒剂，分析其原因： (3)制备K2FeO,(夹持装置略)并探究其性质。 搅拌 NaOH 子过量KOH溶液 溶液 Fe(OH)3 原理和现象： 在A装置中发生反应：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+ 8HO(C12+2KOH—KCI+KCIO+H2O),A中得到紫色固体和溶液。 取A中溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，并得到溶液，为验证是否是 K2FeO4氧化了CI而产生Cl2,设计以下方案： 方案I：取少量a溶液，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 ①由方案I中溶液变红可知a溶液中含有 (填离子符号)离子，但该 离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由 (用化学方程式表示)产生。 方案Ⅱ：用浓KOH溶液充分洗涤A中所得紫色固体，再用KOH稀溶液将 K,FeO4溶解，得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸，有Cl2产生。 ②用浓KOH溶液洗涤的目的是 ③方案Ⅱ可证明K2FeO氧化了Cl,说明该反应中氧化性Cl2 (填“>” 或“<”)FeO,与制备KFeO4的反应原理中Cl2和FeO?的氧化性强弱关系 相反，原因是 高三化学第6页共6页