河北邢台市四校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 6. 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 报 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32K39Mn55 欧 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.新材料助力我国新兴产业突破。下列材料的主要成分属于有机物的是 A.柔性折叠屏缓冲垫层—聚氨酯弹性体B.高温过滤陶瓷材料一 碳化硼 毁 C.氢燃料电池气体扩散层一多孔碳纸 D.激光雷达窗口材料 氟化镁晶体 2.下列操作正确且符合化学实验安全要求的是 A.过滤 B.稀释浓硫酸 C.加热碳酸氢钠 D.取用固体药品 不断搅拌 浓硫酸 爵 水 3.下列各组物质不能一步实现转化的是 A.Fe(OH)2→Fe(OH)3 B.Fe→FeCl2 C.S02→S D.AI(OH)3→A1 4.化学创造美好生活。下列所述化学知识错误的是 选项 生活事实 化学知识 放电影时，放映机到银幕间有光柱形成 丁达尔效应 B 月饼的包装袋内加人一小袋铁粉作脱氧剂 铁粉能与氧气反应 用二氧化硅作牙膏的摩擦剂 SiO2难溶于水且硬度合适 D 用NaHCO,治疗胃酸过多 NaHCO,的水溶液呈酸性 5.工厂在燃煤烟气净化时常用含NaHCO3/Na2CO3的吸收液去除SO2等酸性成分。下列有关 化学用语正确的是 A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3一Na++H++CO 【高三化学。第1页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP B.CI厂的结构示意图 C.H2O的电子式：H:O:H D.SO2的空间结构：直线形 6.常温下，将水滴人盛有少量Na2O2的试管中，下列有关后续实验操作或现象的说法借误的是 A.把带火星的木条伸人试管中，木条复燃，则证明生成了氧气 B.向反应后的溶液中滴人紫色石蕊溶液，试管中溶液变红 C.实验时通过手轻触试管外壁的方法，判断反应的△H<0 D.该实验发生的反应中水既不是氧化剂也不是还原剂 7.某药物的中间体的结构如图所示，下列说法错误的是 已知：同一碳原子上连有两个羟基的结构通常不稳定，易脱水形HC00 OH 0 成羰基：一C一OH→一C-+H2O。 A.1mol该有机物与过量的NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH B.该有机物能发生银镜反应，且1mol该有机物最多能生成2 mol Ag C.该有机物分子中无手性碳原子 D.该有机物的分子式为C,HoCL3O3N 8.钠及其部分化合物的转化关系如图所示。下列说法错误的是 ① @ Na,0NaOi®，Na,cO片 ⑦ ⑤ NaHCO A.Na2O2可用作潜水艇的供氧剂 B.③和④说明在化学反应中量变引起质变 C.⑥和⑦互为可逆反应 D.等浓度的Na2CO3溶液和NaOH溶液，前者的导电性更强 9.下列检验过程涉及氧化还原反应的是 A.用稀硝酸和AgNO3溶液检验C1 B.用C2、淀粉检验I C.用稀盐酸、氯化钡溶液检验SO D.用浓氨水检验HCl是否集满 10.下列基于事实对应的推测正确的是 选项 事实 推测 A Cl2通人NaBr溶液中置换出Br2 l2可用F2与NaI溶液反应制备 B CO2通人BaCl2溶液中无明显现象 SO2通人BaCl2溶液中也无明显现象 C NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl NaI固体与浓硫酸反应也可制备HI D Naz CO,溶液能使酚酞溶液变红 Na2SO,溶液也能使酚酞溶液变红 【高三化学@第2页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 11.如图所示的物质转化关系（已略去部分生成物）中，常温下，物质A、B、C均为固体，其中A 为黄色固体，E为红棕色固体，无色气体D能使品红溶液褪色，G是一种强酸，H的溶液常 用作电路板的刻蚀液。下列叙述借误的是 O2,燃烧 A O,催化剂FH0G 加热C 一定条件 B- HCI溶液→H A1粉，加热 A.气体D的大量排放会导致酸雨的形成 B.常温下可用固体B制作的容器来盛装G的浓溶液 C.在G的稀溶液中不能大量存在物质H中的阳离子 D.直接蒸干H的溶液再灼烧可得到E l2.NaCl是氯碱工业、侯氏制碱法的原料，粗盐提纯可得到NaCI。粗盐中除NaCl外，还含有 Mg2+,Ca2+、SO?以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如图： 试剂X 试剂Y 试剂Z 盐酸 粗盐→溶解→除镁除硫→除钙 →过滤滤液，调p 结晶 下列说法错误的是 A.试剂X、Y、Z分别可能为过量的NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液 B.侯氏制碱法中，向饱和NaCl溶液中先通入氨气，后通人CO2 C.“过滤”步骤与“调pH”步骤不能互换顺序 D.氯碱工业中，有离子交换膜的电解槽的阳极室加入稀NaOH溶液，阴极室加人饱和食盐水 13.下列有关实验方案设计描述正确，并且可以达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 将HNO,与CaCO,反应得到的气体先通人盛有足量饱和 验证N,C,Si三种元素的非金属 A NaHCO,溶液的洗气瓶，然后再通人Na2 SiO,溶液中反应 性强弱 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，观察火 验证该溶液中是否含Na 焰颜色 C 将酸性KMnO,溶液滴人FeSO,和FeCl,的混合液中 判断溶液中是否有Fe+ D 用Mg和Al作电极，NaOH溶液作电解质溶液 判断Al、Mg的金属活动性强弱 14.下列离子方程式书写错误的是 A.向NaHSO3溶液中加人少量Na2O2:HSO3+Na2O2一SO?+2Na++OH B.向NH,HSO,溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：NHt+H++SO?十Ba2+十2OH -BaSO+NH3·H2O+H2O C.羟胺(NH2OH,弱碱性)与足量AgBr反应生成N2:2NH2OH+2AgBr一2AgY+N2个 +2H++2H2O+2Br D.将少量CO2通人漂白液中：CO2+CIO-+H2O一HCO5+HCIO 【高三化学◆第3页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某学习兴趣小组对100mL某无色溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有的离子 为Fe2+、A+、Na+NHBa2+、Ca2+、SO?CO},CI,OH,设计并完成了如下的实验。 2.33g 4.30g 足量的盐酸 沉淀D 100m 足量BaCl溶液 沉淀B 气体E 溶液A 过滤 滤液C 足量NaOH溶液 448mL(标准状况)气体F 溶液G 回答下列问题： (1)通过观察就可以确认溶液A中一定不存在的离子是 (填离子符号)。 (2)过滤时所需玻璃仪器有 (3)实验室检验F气体的操作方法是 (4)B中加人足量盐酸发生反应的离子方程式为 (5)经计算，溶液A中不确定是否存在的离子是 (填离子符号)，为确定该离子是否 存在，可采取的方法是 (6)溶液A中一定存在的阳离子为 ,它们的浓度大小关系为 16.(15分)硫酸四氨合铜是一种广谱杀菌剂，主要用于农业领域。某小组设计实验制备该晶体 并检验纯度。 I.配制CuSO,溶液 (1)实验需用到230mL0.1mol·L1CuS0,溶液，配制所需溶液时需用到的玻璃仪器除玻 璃棒、量筒、烧杯外，还有 (填标号)，需要称量 (精确到0.01)g胆矾 (CuS04·5H2O)。 250 725℃ 00 mI 250mL I.制备[Cu(NH3)4]SO, 固体药品 长颈漏斗 40 mL 稀硫酸 搅拌子型0.1molL1 溶液Y B 硫酸铜溶液 (2)仪器X的名称为 ,长颈漏斗的作用为 (3)实验中，A装置试管中的固体药品为氯化铵和熟石灰的混合物，则发生反应的化学方程 式为 (4)向B装置中持续通人NH3,并不断搅拌，产生浅蓝色沉淀[Cu2(OH)2SO,],试写出生成 【高三化学g第4页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 此沉淀的离子方程式： ;继续通人NH3,蓝色沉淀 逐渐溶解，溶液变为深蓝色。 (5)溶液Y可以是 (填标号)。 a.苯 b.乙醇 c.CCl Ⅲ.样品纯度的测定 反应结束后，向所得混合溶液中滴加适量95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、 干燥得到产品。称取mg晶体，加人测定装置（如图，夹持装置已省略）的三颈瓶中，然后逐 滴加人足量10%NaOH溶液，加热，通人水蒸气，用V1mL0.5000mol·L1的盐酸标准 溶液完全吸收，再用0.5000mol·L-1NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的HCl,到达滴 定终点时消耗V2 mL NaOH标准溶液。 10%氢氧化钠溶液 水蒸气 玻璃导管 盐酸标准溶液 样品 冰盐水 含氨量的测定装置 (6)通人水蒸气的目的是 ,样品中氨元素的质量分数为 (用含V1、V2和m 的式子表示)，最终通过氮元素的质量计算所得产品的纯度。 17.(15分)硫酸锌(ZnS04)在防腐、电镀、医学上有诸多应用。由菱锌矿（主要成分为ZnCO3, 杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的氧化物)制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图： H2SO,溶液 KMnO, Zn粉 HF 菱锌刊矿→焙烧 浸取 调pH=可滤液①氧化滤液②转化滤液脱钙镁滤液@，znS0,·7H,0 过滤 过滤 过滤 过滤 滤渣① 滤渣② 滤渣③ 滤渣④ 已知：I.滤渣②中含有MnO2; Ⅱ.常温下，部分离子的氢氧化物溶度积常数如表（当某离子在溶液中的物质的量浓度小于 或等于10-5mol·L-1时，认为该离子已沉淀完全)： 离子 Fe+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mg2+ Kp 4.0×10-38 6.7×10-17 2.2X10-20 8.0×10-16 1.8×10-1 回答下列问题： (1)“焙烧”前将菱锌矿粉碎，目的是 (2)调pH所用的试剂X需满足的要求： (3)“氧化过滤”步骤中发生反应的离子方程式为 ;若 “氧化过滤”步骤用双氧水代替KMO4,则氧化等量的Fe2+所需氧化剂的质量比 m (H2O2):m(KMnO)= 【高三化学@第5页（共6页）】 、 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (4)有研究组认为：理论上用双氧水代替KMO,并将“氧化过滤”步骤移到“调pH=5过 滤”之前更合理。试从除杂角度分析可能的原因： (5)滤渣③的主要成分为Zn和 (填化学式)。 (6)为了测定最终制得的ZS0,·7H,0的纯度，称取3.00g样品39悟量/g 进行加热（设加热过程中杂质的质量保持不变），失水过程中样品 2.82 12 质量随温度变化的曲线如图所示。A点对应固体的主要成分为14 (填化学式)；样品中杂质的质量分数为 温度℃ 25 280 (保留两位有效数字)。 18.(14分)麻醉药布比卡因(I)的两条合成路线如图： H/PIOC(C.H.NO,)PC，→D AcCl 弥 A(C.HN KMB(C.H NO.)- PhCH E(CxHN) H 0 SOCECHN)GH/PIO H(CuHN,O) 入√入Br PhCH, K2C01 已知：I.RNH2 PhCH3 R2 NHR R2 II R NHR2 R3Br →R1一N K2C0 封 回答下列问题： (1)I中含氧官能团的名称为 (2)H一→I中K2CO3的作用是 (3)A→B、F十E→G的反应类型分别为 (4)F的结构简式为 ;D的分子式为 (5)由B生成C的化学方程式为 (6)任写一个符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式： ①结构中含苯环和一NH2;②核磁共振氢谱显示有五组峰。 线 【高三化学@第6页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP高三化学测评参考答案 1.A【解析】碳化硼属于新型无机非金属材料，B项不符合题意；碳纸的主要成分为碳单质，C 项不符合题意；氟化镁属于无机物，D项不符合题意。 2.B【解析】过滤需要用玻璃棒引流且漏斗下端紧靠烧杯内壁，A项不符合题意；加热碳酸氢 钠固体时试管口应略向下，C项不符合题意；取用固体药品时应用药匙或镊子，D项不符合 题意。 3.D【解析】A1(OH)3热稳定性差，无法实现熔融后电解，不能一步得到Al单质，D项符合 题意。 4.D【解析】碳酸氢钠的水溶液呈碱性，可与胃酸的主要成分HC1反应，D项错误。 5.B【解析】NaHCO3为强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHCO3一Na+HCO3, A项错误；H2O的电子式为H:O:H,C项错误；SO2的空间结构为V形，D项错误。 6.B【解析】紫色石蕊遇碱变蓝，B项错误。 7.A【解析】1mol该有机物中，酯基水解消耗2 mol NaOH,酰胺基水解消耗1 mol NaOH,同 时根据题目已知信息，可知同一个碳连接3个羟基会脱水生成一COOH,故1mol一CCl3水 解消耗4 mol NaOH,故1mol该有机物与过量的NaOH溶液反应，最多消耗7 mol NaOH, A项错误。 8.C【解析】⑥、⑦反应条件不同，不互为可逆反应，C项错误。 9.B【解析】2I厂+C2一I2十2CI,碘元素化合价升高，氯元素化合价降低，发生了氧化还原 反应，B项符合题意。 l0.B【解析】CL2与NaBr溶液发生置换反应生成Br2,F2与NaI溶液会优先与水反应生成 O2,不能得到I2,A项错误；由强酸制弱酸可知，SO2、CO2通入BaCl2溶液均不能发生反应， B项正确；NaI固体与浓硫酸反应制得的是碘单质，C项错误；Na2SO4溶液不能使酚酞溶液 变红，D项错误。 11.C【解析】A、B、C、D、E、F、G、H分别为硫单质、Fe、FeS、SO2、Fe2O3、SO3、H2SO4、FeCl3, Fe3+在稀硫酸中可以大量存在，C项错误 l2.D【解析】有离子交换膜的电解槽的阳极室加入饱和食盐水，阴极室加入稀NaOH溶液，D 项错误。 13.A【解析】不能用玻璃棒进行焰色试验，B项不符合题意；Fe+、CI都可以使酸性KMnO, 溶液褪色，C项不符合题意；相同条件下，金属与酸或水反应，反应越剧烈（产生气泡速率越 快)，金属活动性越强，金属与碱反应不能用于判断金属活动性顺序，D项不符合题意。 14.A【解析】向NaHSO3溶液中加入少量Na2O2,反应生成的OH会与过量的HSO3反应， 正确的离子方程式为2HSO3十Na2O2一SO+SO?+2Na+H2O,A项错误。 15.(1)Fe2+(1分) (2)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分) (3)将湿润的红色石蕊试纸与气体接触，若试纸变蓝，说明该气体是氨气（或其他合理答案，2分） (4)BaCO3+2H+—Ba2++H2O+CO2个(2分) 【高三化学·参考答案◆第1页（共3页）】 (5)C1(1分)；取少许溶液A于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后再滴加AgNO3溶液，若不 产生白色沉淀，则溶液A中不存在CI(2分) (6)NH4、Na(2分)；c(NH4)≤c(Na)[或c(Na+)≥c(NH4),2分] 【解析】(6)溶液A为无色溶液，故一定不含Fe2+;溶液A中加入足量BaCl2溶液生成沉淀B 的质量为4.3g,且沉淀部分溶解于盐酸，说明原溶液中含有SO、CO,则原溶液中无 Ca2+、Ba+、A13+,沉淀B为BaSO4、BaCO3的混合物，沉淀D为BaSO4,气体E为CO2,溶 2.33g 液中n(s0）=n(BaS0)=233gmo7=0.01mol,n(C0号)=n(BaC0,）= 4,30g一2.38g=0.01ml;滤液C与足量NaOH溶液共热有气体F生成，则原溶液中含 197g·mol-1 有N定被有OHF为NHaH)aN)一2分=Q62m,由 于2n(SO)+2n(CO号)=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol>n(NH4)= 0.02mol,根据溶液中电荷守恒可知，原溶液中一定还含有Na,可能含有C1。综上所述， 原溶液中一定含有Na+、NH、SO、CO?,一定不含有Fe+、A1+、Ca2+、Mg2+、OH,可 能含有CI,当溶液中不含CI时，n(Na+)最小，故n(Na+)≥0.04mol一0.02mol= 0.02mol。据分析可得出结论：100mL溶液A中，c(SO)=0.1mol·L1,c(CO)= 0.1mol·L1,c(NHt)=0.2mol·L-1,c(Na+)≥0.2mol·L1。 16.(1)CD(2分)；6.25(2分) (2)三颈烧瓶(1分)；防倒吸(1分) (3)2NH,C1+Ca(OHD2△CaCl2+2NH个+2H2O(2分) (4)2Cu2++2NH3·H,O+SO=Cu2(OH)2SO,￥+2NH[或2Cu2++2NH+2H2O +SO=Cu2(OH)2SO+2NH,2 (5)c(1分) (6)将生成的氨气全部排入装有盐酸标准液的锥形瓶中，减小实验误差(2分)； 0.7X-V2%[或0.5V×10-0.5V,X10)×14 ×100%等其他合理答案，2分] m 【解析】(2)由图可知，氨气极易溶于水，易引发倒吸，使用长颈漏斗可以防倒吸。 (5)装置C的作用是吸收剩余未反应的氨气，由于氨气极易溶于水，需防止倒吸，根据装置 图中信息可知，溶液Y难溶于水且密度要比水大，CCl4与水互不相溶且密度比水大，C项符 合题意。 (6)通入水蒸气的目的是将生成的氨气全部排人装有盐酸标准液的锥形瓶中，减小实验误 差。n(HCl)=0.5×V1×10-3=0.5V1×10-3(mol),n(NaOH)=0.5×V2×10-3=0.5V2 ×10-3(mol),氨气消耗的n(HC1)=0.5V1×10-3mol-0.5V2×10-3mol=0.5(V1-V2) ×103mol,n(NH3)=0.5(V1-V2)×103mol,样品中氮元素的质量分数为 0.5W-V2)×10×14×10%-0.7-V2%。 m m 17.(1)保证菱锌矿充分焙烧，且提高焙烧的速率(2分) (2)降低溶液中H+的浓度，且不引入新杂质(2分) 【高三化学·参考答案◆第2页（共3页）】 (3)3Fe2++Mn04+7H2O—3Fe(OH)3Y+MnO2￥+5Ht(2分)；51：158(2分) (4)可先将Fè+氧化为Fe+,然后在调pH时将铁元素除去，同时选用H2O2不引入杂质(2分) (5)Cu(1分) (6)ZnS04·H2O(2分)；4.3%(2分) 【解析】(6)分析图像可知，当温度达到280℃固体质量不变时，固体减少了0.07ol水，即 起始时混合物中ZnSO4·7H2O的物质的量为0.01mol,A点时固体质量减少3一1.92= 1.08(g),即减少了0.06mol水，故A点时固体的主要成分为ZnSO4·H2O,样品中杂质的 质量分数为(3一2.87)÷3×100%≈4.3%。 18.(1)酰胺基（或肽键，2分） (2)消耗反应生成的HB,促进反应进行，提高I的产率（或其他合理答案，2分） (3)氧化反应(1分)；取代反应(1分) (4) COC(2分)；C HioNOCI(2分) C00H+3H, C00H(2分) H CH2 NH2 CH,CH (6) (或 ,2分) CH NH2 【解析】结合题给信息，可推得A( CH )被高锰酸钾氧化为B( C00H),B与 氢气加成生成C( COOH),C与三氯化磷发生取代反应生成D( Coc,D H H 与E( )发生取代反应生成H( ),H与1-溴丁烷发生取代反应生 NH2 H 成目标产物。另一条合成路线：B与SOC2反应生成F( COC),F与E( NH2 发生取代反应生成G( ),G与氢气加成得到H,H与1-溴丁烷发生取代反 应生成目标产物。 【高三化学·参考答案◆第3页（共3页）】