精品解析：江西省上高二中2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

2028届高二年级阶段性测试一 化学试卷 常用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、单选题(14×3分) 1. 江西素有“物华天宝，人杰地灵”的美誉，下列有关说法错误的是 A. 古代滕王阁建筑上使用的油漆含桐油，桐油主要成分是高级脂肪酸甘油酯，能发生皂化反应 B. 萍乡南门田螺壳薄肉厚，田螺壳的主要成分是碳酸钙 C. 景德镇瓷器“薄如纸，声如磬”，其表面釉料中的二氧化硅是两性氧化物 D. 井冈山的红米饭南瓜汤美味又营养，富含人体易消化吸收的糖类物质淀粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．桐油主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下的水解反应（皂化反应）生成肥皂和甘油，A正确； B．田螺壳属于钙质结构，主要成分为碳酸钙，B正确； C．二氧化硅（SiO2）是酸性氧化物，与强碱反应生成硅酸盐和水，但与大多都酸不反应，与氢氟酸反应生成的是SiF4和水，SiF4不是盐，二氧化硅并非两性氧化物，C错误； D．红米饭和南瓜中的淀粉属于多糖，经水解最终所得的葡萄糖可被人体吸收，D正确； 故答案选C。 2. 下列有关说法正确的是 A. 乙烯的化学式为 B. 镁原子的结构示意图为 C. 硫化钠的电子式为 D. 甲烷分子的填充模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．一个乙烯分子含有2个碳原子和4个氢原子，其化学式为，是乙烯的结构简式，A错误； B．镁原子的核电荷数为12，核外12个电子分布在3个电子层中，各层电子数由内到外依次为2、8、2。原图核内标注为+10，核外有2个电子层，各层电子数依次为2、8，表示氖原子。镁原子的结构示意图应为，B错误； C．硫化钠是离子化合物，两个钠原子各失去1个电子，硫原子得到2个电子，形成两个和一个，电子式为，C错误； D．甲烷分子呈正四面体结构，碳原子位于中心，4个氢原子位于4个顶点。填充模型中，较大的黑球表示碳原子，4个较小的白球表示氢原子，各球相互紧接，其填充模型为，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的、等离子 B. 将溶液与溶液混合，由于两者水解相互促进，生成白色沉淀 C. 侯氏制碱法实验中向饱和NaCl溶液先通入CO2再通入NH3 D. 高铁酸钠()净水剂既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然硬水呈弱碱性，主要来自碳酸氢根（或微量的碳酸根）的水解，含有较多是硬水的特征，其中不水解，水解程度很弱，水解使溶液微弱显酸性，不足以抵消碳酸氢根水解带来的碱性，A错误； B．与​反应生成白色​沉淀的本质是：直接夺取​中的生成白色沉淀、和，属于强酸制弱酸的复分解反应，并非水解相互促进，B错误； C．侯氏制碱法中，​极易溶于水且使溶液显碱性，能大幅提升的溶解度，因此必须先通入足量​，再通入，得到高浓度碳酸氢根，析出​晶体，C错误； D．高铁酸钠的强氧化性可以破坏微生物结构实现杀菌消毒；其被还原后生成的水解产生​胶体，可吸附水中的悬浮物使之沉降，因此兼具两种作用，D正确； 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的的数目为 B. 常温下，的稀盐酸中，水电离产生的数为 C. 与足量充分反应，转移的电子数为 D. 的溶液中含有的的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 L 1 mol∙L-1 MgCl2溶液中，Mg2+会发生水解，故Mg2+实际数目小于，A错误； B．常温下，1 L pH=5的盐酸中，，则水电离出的浓度为，即水电离出的浓度为，数目为，B正确； C．合成氨反应为可逆反应，3 mol H2无法完全反应，转移电子数小于，C错误； D．1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中浓度为0.1 mol∙L-1，数目为，D错误； 故答案选B。 5. 下列反应方程式书写正确的是 A. 甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷： B. 工业上用石英砂制备粗硅： C. 稀盐酸与Na2S2O3溶液反应： D. 氨水与醋酸溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与Cl2光照下发生取代反应是分步进行的，生成CH2Cl2时应伴随生成2HCl而非H2，正确的反应方程式为，A错误； B．工业制粗硅时，将SiO2与C在高温下反应，生成Si(粗硅)和CO，方程式书写正确，B正确； C．硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀盐酸反应的离子方程式应为，选项C未正确拆分Na2S2O3（应拆为2Na+和），C错误； D．氨水中的NH3∙H2O是弱电解质，不可拆为OH-，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 6. 下列气体制备实验设计中，药品和装置都合理的是 A. 图1：碳酸钠与盐酸反应制备CO2 B. 图2：铜片与稀硝酸反应制备NO C. 图3：消石灰与氯化铵固体反应制备NH3 D. 图4：二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠为粉末，且易溶于水，应该采用难溶于水的CaCO3与稀HCl反应制取CO2气体，A不合理； B．Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO难溶于水，可用排水方法收集NO气体，用盛有NaOH溶液的烧杯盛装水，并可根据NO、O2与NaOH溶液发生反应的性质，来防止外逸的NO污染大气，B正确； C．NH3是大气污染物，无尾气处理装置，C错误； D．二氧化锰与浓盐酸在加热时发生反应制备Cl2，装置中无酒精灯加热，因此不能发生反应制取得到Cl2，D错误； 故合理选项是B。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与Al反应能放出的溶液中：、K+、、 B. 的溶液：、Na+、、K+ C. 在澄清透明溶液中：、、、Na+ D. 水电离出的的溶液中：Na+、、、Br- 【答案】C 【解析】 【详解】A．与Al反应能放出的溶液可能为强酸性或强碱性；若为酸性，在酸性条件下具有强氧化性，会与Al反应生成NO而非，若为碱性，会与OH-生成沉淀，A不符合题意； B．说明c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，在酸性条件下会与反应生成（分解为和），无法大量存在，B不符合题意； C．澄清透明溶液中，、、、Na+相互间不反应，可大量共存，C符合题意； D．水电离出的的溶液可能为酸性或碱性；酸性条件下与反应生成，碱性条件下与反应生成，两种情况下都不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 8. 氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法正确的是 A. 通入的电极b为电池的负极 B. 电流由电极a通过导线流向电极b C. 转移电子时消耗和物质的量之比为 D. 电极a为负极，其电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【分析】电极a上氨气被氧化为氮气，则a为负极，在碱性溶液中电极a的电极反应为；电极b为正极，氧气被还原，电极反应为。 【详解】A．据分析，通入的电极b为电池的正极，A错误； B．电流方向为：正极→导线→负极，即电极b通过导线流向电极a，B错误； C．据分析，负极和正极反应式分别为和，则转移电子时，负极消耗，正极消耗，消耗和物质的量之比为，C错误； D．据分析，电极a为负极，其电极反应式为：，D正确； 故选D。 9. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法中正确的是 A. 分子中所有碳原子一定处于同一平面 B. 该有机物中有4种官能团 C. 1 mol该有机物最多能与2 mol NaOH反应 D. 该有机物能发生氧化、加成、加聚、取代、水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物中侧链的饱和碳原子（如中的两个亚甲基、的亚甲基）为四面体结构，单键可以自由旋转，因此所有碳原子不一定共平面，A错误； B．该有机物的官能团为羧基（2个不同位置的羧基属于同一种官能团）、羟基、碳碳双键，共3种官能团，并非4种，B错误； C．分子中含有2个羧基，醇羟基不与NaOH反应，因此1mol该有机物最多能与2mol NaOH反应，C正确； D．该有机物的碳碳双键可发生氧化、加成、加聚反应；羧基、醇羟基可发生酯化（属于取代反应），苯环也可发生取代反应；该结构中没有能水解的官能团（如酯基、卤原子等），不能发生水解反应，D错误； 故选C。 10. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19 。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 原子半径：X＞W B. 简单氢化物的沸点：X＜Z C. 与可形成离子化合物 D. 的最高价含氧酸是弱电解质 【答案】C 【解析】 【分析】四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次增大：Y的最外层电子数等于K层电子数，K层最多2个电子，因此Y最外层电子数为2，结合原子序数顺序可知Y为第三周期的Mg元素。WX2是形成酸雨的常见物质，短周期内符合该组成的酸雨污染物为NO2或SO2：若WX2为SO2，W是S、X是O，但原子序数S>O，和题干原子序数W<X矛盾，排除；因此WX2为NO2，即W为N元素，X为O元素。四种元素最外层电子数之和为19：N最外层5e-、O最外层6e-、Mg最外层2e-，因此Z的最外层电子数=19-5-6-2=6，结合原子序数Z>Mg，可知Z为S元素。 即W、X、Y、Z分别为N、O、Mg、S。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径递减，N和O同周期，原子半径r(N)＞r(O)，即W＞X，A错误； B．X的简单氢化物为H2O，分子间存在氢键，Z的简单氢化物为H2S，分子间仅存在普通范德华力，沸点H2O＞H2S，即X＞Z，B错误； C．Y(Mg)和X(O)可形成MgO，由Mg2+和O2-构成，属于离子化合物，C正确； D．Z(S)的最高价含氧酸为H2SO4，属于强酸，在水溶液中完全电离，是强电解质，D错误； 故选C。 11. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，已知(g)和(g)的相对能量为0，下列说法不正确的是 A. (g)在历程Ⅱ中作催化剂 B. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程I C. 的 D. 历程I、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．历程Ⅰ反应为O3(g)+O(g)=2O2(g)，历程Ⅱ先发生Cl(g)+O3(g)=ClO(g)+O2(g)再发生、ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)，历程Ⅱ的总反应为O3(g)+O(g)=2O2(g)，则Cl(g)在历程Ⅱ中作催化剂，A正确； B．催化剂不影响平衡，相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ=历程I，B不正确； C．由图知：O3(g)、O(g)的能量为E3，O3(g)、O(g)、Cl(g)的能量为E2，Cl2(g)的相对能量为0，则Cl2(g)=Cl(g)+Cl(g)的ΔH=+2(E2−E3)kJ⋅mol−1，C正确； D．活化能最小的反应速率最快，由图知，ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)活化能最小，则历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) ΔH=(E5−E4)kJ⋅mol−1，D正确； 故选：B。 12. 根据实验目的，下列实验方法及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验方法及现象 结论 A 比较和F- 的水解常数 分别测浓度均为和NaF溶液的pH，后者大于前者 Kh(CH3COO-)<Kh(F- ) B 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，前者大于后者 酸性：CH3COOH>HClO C 证明HA为弱酸 等pH且等体积的HA溶液和盐酸分别与足量NaOH固体反应，前者消耗NaOH固体的量更多 HA为弱酸 D 测量某溶液的酸碱性 某温度下，用pH计测量0.1mol/L的NaA溶液的pH值为7.0 该溶液为中性溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．中铵根离子也会水解且使溶液显酸性消耗醋酸跟离子水解的氢氧根离子，故无法通过分别测浓度均为和NaF溶液的pH来判两种离子的水解程度，A错误； B． NaClO溶液具有漂白性，不能使用pH试纸测其pH，B错误； C．等pH且等体积的HA溶液和盐酸分别与足量NaOH固体反应，前者消耗NaOH固体的量更多，说明HA是弱电解质，电离微弱，C正确； D．只有25℃时，pH=7才可以说明溶液为中性溶液，D错误； 故选C。 13. 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 D. c点到d点，溶液中保持不变（HA、A-代表相应的酸和酸根离子） 【答案】D 【解析】 【详解】A．HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，相同浓度的HNO2和CH3COOH，酸性HNO2＞CH3COOH，pH相同的HNO2和CH3COOH分别加水稀释相同的倍数，pH值变化较大的是强酸，根据图知，曲线I表示CH3COOH、曲线II表示HNO2，故A错误； B．酸抑制水电离，酸中c(H+)越大，其抑制水电离程度越大，酸中c(H+)：b＞c，则水的电离程度：b＜c，故B错误； C．相同体积的a点两种溶液中n(酸)：n(HNO2)＜n(CH3COOH)，分别与NaOH恰好中和后消耗n(NaOH)：HNO2＜CH3COOH，所以溶液中n(Na+)：HNO2＜CH3COOH，故C错误； D．温度不变水解平衡常数不变，从c点到d点温度不变，溶液中 =Kh(HA)不变，故D正确； 答案选D。 【点睛】pH相同的HNO2和CH3COOH分别加水稀释相同的倍数，pH值变化较大的是强酸，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强都是解题的关键。 14. 已知水的电离平衡如图所示，且pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是 A. 各点对应的水的离子积： B. df直线上各点对应的水溶液(或纯水)显中性溶液的pH=7 C. 向d点纯水中通入少量NaHSO4，其组成由d点沿cde曲线向c点移动 D. 加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向O方向迁移 【答案】D 【解析】 【分析】水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，pOH、pH均减小、水的离子积常数增大，所以温度；由图可知，d点和f点溶液中pOH和pH相等，说明溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，但f点水的离子积常数大于d点； 【详解】A．水的电离吸热，温度越高，水的离子积越大，pOH、pH越小，所以温度，即，同时只与温度有关，d、e点在等温线上，所以，A错误； B．df直线上各点对应的水溶液中均有pH= pOH，即，所以df直线上各点对应的水溶液均呈中性，但pH不一定等于7，B错误； C．恒温条件下，向d点纯水中通入少量，溶液酸性增强，pH减小，由于，所以pOH增大，其组成由d点沿cde曲线向e点移动，C错误； D．由于水的电离吸热，所以升高温度，水的离子积增大，pOH、pH减小，即加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移，D正确； 故选D。 二、非选择题 15. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HF HClO CH3COOH H2CO3 H3PO4 电离常数K Ka=6.3×10-4 Ka=1.0×10-8 Ka=1.8×10-5 Ka=4.5×10-7 Ka=4.7×10-11 Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13 （1）常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是________________________。(比较序号) （2）25℃时，写出将少量CO2气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：______________________。 （3）下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是___________(填标号)。 A. 相同温度下，盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B. 25℃时，1mol·L−1CH3COOH溶液的pH约为2 C. 10mL1mol·L−1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol·L−1NaOH溶液完全反应 D. 25℃时，CH3COOH溶液中存在的微粒有H2O、CH3COOH、CH3COO−、H+、OH− （4）某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=________，该温度下pH=3的盐酸溶液与pH=10的氨水等体积混合溶液呈_____(酸性/碱性/中性)。 （5）在(4)所述温度下，将pH=a的NaOH溶液V1L与pH=b的H2SO4溶液V2L混合。若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V1：V2=_________。 （6）常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到1000mL，稀释后的溶液中________。 【答案】（1）③＞②＞① （2） （3）AC （4） ①. 1.0×10-13 ②. 碱性 （5）1：10 （6）106 【解析】 【小问1详解】 同浓度的弱酸强碱盐溶液中，阴离子所对应酸的电离常数越小，阴离子的水解程度越大，溶液的pH越大。F-、ClO-、所对应酸的相关电离常数依次为6.3×10-4、1.0×10-8、4.7×10-11，故pH由大到小为③＞②＞①； 【小问2详解】 根据电离常数，酸性：H2CO3＞HClO＞，故少量CO2通入NaClO溶液时生成HClO和，离子方程式为； 【小问3详解】 A．盐酸与醋酸的浓度不知道，不能根据导电性判断CH3COOH是弱电解质，A错误； B．1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为2，说明其未完全电离，B正确； C．等物质的量的CH3COOH与NaOH恰好完全反应只反映二者按1∶1反应，不能据此判断CH3COOH是弱电解质，C错误； D．CH3COOH溶液中同时存在CH3COOH分子和CH3COO-、H+等离子，说明CH3COOH仅部分电离，D正确； 故选AC； 【小问4详解】 pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，所以Kw=1.0×10-13；该温度下pH=3的盐酸溶液，c(HCl)=10-3mol/L，pH=10的氨水中，一水合氨的浓度远远大于10-3mol/L，等体积混合后氨水过量较多，所以溶液呈碱性； 【小问5详解】 该温度下Kw=1.0×10-13，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L；pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L。混合液呈中性时，酸、碱提供的H+与OH-的物质的量相等，故0.1V1=0.01V2，即V1∶V2=1∶10； 【小问6详解】 将1mL、pH=1的H2SO4溶液稀释到1000mL，稀释倍数为1000，故稀释后c(H+)=1.0×10-4mol/L。由Kw=1.0×10-14可得c(OH-)=1.0×10-10mol/L，所以二者之比为106。 16. 草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。某实验小组想要测定某草酸溶液浓度，做了如下实验。请回答下列问题： ．学生甲用的溶液来测定未知浓度草酸溶液。 （1）准备与滴定： a．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入标准溶液至“0”刻度线以上； b．固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体； c．调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； d．量取待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴指示剂溶液； e．用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数； f．重复以上滴定操作2次，记录实验数据。 ①以上步骤有错误的是___________(填字母)。 ②盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的___________操作(填字母)。 A． B． C． D． （2）步骤d中应选择的指示剂为___________(选填“酚酞”或“甲基橙”)溶液。 （3）下列操作中可能使所测草酸溶液的浓度数值偏高的是___________(填字母)。 A. 水洗涤后的酸式滴定管未用草酸溶液润洗就直接注入草酸溶液，并移取的草酸溶液于 锥形瓶中 B. 滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C. 读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 D. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 ．学生乙从菠菜中提取了粗草酸晶体()，配制成溶液。用酸性溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。 （4）滴定时应将溶液加入___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。 （5）滴定终点现象为___________。 （6）三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 i ii iii 粗草酸晶体的纯度为___________%。(保留3位有效数字，，已知的相对分子质量为126) 【答案】（1） ①. ad ②. C （2）酚酞 （3）CD （4）酸式 （5）加入最后半滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分钟内不变色 （6）84.0 【解析】 【分析】该题围绕草酸溶液浓度测定设计了两组实验：学生甲以 NaOH 标准溶液滴定未知浓度草酸溶液，考查滴定操作步骤正误、指示剂选择、半滴操作及误差分析；学生乙对菠菜提取的粗草酸晶体进行纯度测定，先配制溶液，再用酸性标准溶液滴定，涉及滴定管选择、终点现象判断及结合三次实验数据计算纯度，整体涵盖酸碱中和滴定与氧化还原滴定的核心操作、现象、误差分析及定量计算； 【小问1详解】 ①a．碱式滴定管在洗涤后未用NaOH标准溶液润洗，使标准溶液被稀释，实际消耗的标准溶液会偏多，滴定结果(草酸的浓度)会偏大，a错误； d．锥形瓶用待测液润洗会使锥形瓶内待测液中实际草酸的物质的量偏大，导致滴定结果偏大，d错误；其余均正确，故选ad； ②排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法为：将碱式滴定管的橡胶管部分稍微向上弯曲，挤压玻璃小球，快速放液排除气泡，故选C； 【小问2详解】 NaOH与草酸的滴定终点的溶质为，水解使溶液显碱性，故指示剂应选择酚酞； 【小问3详解】 A．水洗涤后的酸式滴定管未用草酸溶液润洗就直接注入草酸溶液，滴定管中残留的水会使草酸溶液被稀释，则测定的草酸浓度会偏低，A不符合题意； B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，是正确操作，对浓度测定不会造成影响，B不符合题意； C．读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数，会使读取的标准液用量偏大，则草酸浓度的计算值会偏大，C符合题意； D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则消耗NaOH溶液体积的读数偏大，导致滴定结果偏高，D符合题意； 【小问4详解】 溶液有强氧化性（能够腐蚀橡胶管），所以应装在酸式滴定管； 【小问5详解】 用标准溶液滴定草酸，滴定终点会显示出的颜色，则滴定终点现象为：加入最后半滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分钟内不变色； 【小问6详解】 三次滴定消耗标准溶液的体积分别为20.02 mL、21.50 mL、19.98 mL，第二次数据偏差太大，舍去，平均体积为20.00 mL，则，根据离子方程式得 ，因此粗草酸晶体中，因此粗草酸晶体的纯度为。 17. 完成下列问题。 （1）研究NO2、SO2、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 ①已知：，，则的ΔH=___________。 ②在一定条件下，将NO2与SO2以体积比2：1置于密闭容器中发生上述反应。下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．混合气体平均摩尔质量保持不变b．混合气体的颜色保持不变 c．NO2和SO2的体积比保持不变d．每生成消耗 （2）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：。已知：，(、分别表示正、逆反应速率常数，其中x为各组分的体积分数)。在固定容积为2L的密闭容器中，充入和，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①_______(填“＞”“＜”)，该反应ΔH______0(填“＞”“＜”)，分离出CH3OH，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②c点平衡常数K=______，c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为_______。 ③条件下，f点___________(填“＞”“＜”或“=”)。 【答案】（1） ①. -41.8 ②. ad （2） ①. ＞ ②. ＜ ③. 不变 ④. 4 ⑤. Kc＞Kd=Ke ⑥. ＞ 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律可知，；② a．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积不变的反应，反应中混合气体平均摩尔质量始终不变，则混合气体平均摩尔质量保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，a符合题意； b．混合气体的颜色保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，b不符合题意； c．在一定条件下，起始二氧化氮和二氧化硫的体积比2：1参与反应，当二氧化氮和二氧化硫的体积比保持不变时，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，c不符合题意； d．每生成1mol三氧化硫消耗1mol二氧化氮都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，d符合题意； 故选ad； 【小问2详解】 ①该反应是气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，由图可知，P1条件下一氧化碳的转化率大于P2，则压强P1大于P2；由图可知，压强一定时，升高温度，一氧化碳的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，说明该反应为放热反应，反应热△H<0；平衡时，正逆反应速率相等，则由=可得=，分离出CH3OH，温度不变，K不变，则不变； ②由图可知，c点一氧化碳的转化率为50%，由方程式可知，平衡时一氧化碳、氢气、甲醇的浓度分别为(0.5-0.5×0.5)mol/L=0.25mol/L、(1-0.5×0.5×2)mol/L=0.5mol/L和0.5×0.5mol/L=0.25mol/L，则平衡常数K==4；由图可知，反应温度的大小顺序为c<d=e，温度不变，化学平衡常数不变，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，则Kc、Kd、Ke三者之间的关系为Kc>Kd=Ke； ③由图可知，条件下，f点反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率。 18. A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。 （1）A的结构简式为_______。 （2）反应③反应类型为_______，E中的官能团名称是_______。 （3）高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为_______。 （4）写出下列反应的化学方程式。 A→1，2-二溴乙烷_____________________。 B→X______________________。 （5）D和HBr发生加成反应的产物种类有_______种。 【答案】（1） （2） ①. 取代反应 ②. 碳碳双键，酯基 （3） （4） ①. ②. （5）2 【解析】 【分析】A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，所以A为乙烯，结构简式为；A到B为乙烯与水加成生成乙醇，通过E的结构简式可知B和D发生酯化反应生成E，则D的结构简式为；G是由丙烯通过加聚反应形成的高分子化合物，结构简式为。 【小问1详解】 根据分析，A的结构简式为。 【小问2详解】 反应③为卤代烃的水解反应，把取代，因此反应③为取代反应；E中官能团有碳碳双键、酯基。 【小问3详解】 根据分析，G为丙烯发生加聚反应形成的高分子化合物，结构简式为。 【小问4详解】 A到1,2-二溴乙烷为乙烯和的加成反应，反应方程式为；B到X为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为。 【小问5详解】 根据分析，D为，它和发生加成反应时，H可以加在碳碳双键的两个不同碳上，得到或，共2种产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高二年级阶段性测试一 化学试卷 常用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、单选题(14×3分) 1. 江西素有“物华天宝，人杰地灵”的美誉，下列有关说法错误的是 A. 古代滕王阁建筑上使用的油漆含桐油，桐油主要成分是高级脂肪酸甘油酯，能发生皂化反应 B. 萍乡南门田螺壳薄肉厚，田螺壳的主要成分是碳酸钙 C. 景德镇瓷器“薄如纸，声如磬”，其表面釉料中的二氧化硅是两性氧化物 D. 井冈山的红米饭南瓜汤美味又营养，富含人体易消化吸收的糖类物质淀粉 2. 下列有关说法正确的是 A. 乙烯的化学式为 B. 镁原子的结构示意图为 C. 硫化钠的电子式为 D. 甲烷分子的填充模型为 3. 下列说法正确的是 A. 天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的、等离子 B. 将溶液与溶液混合，由于两者水解相互促进，生成白色沉淀 C. 侯氏制碱法实验中向饱和NaCl溶液先通入CO2再通入NH3 D. 高铁酸钠()净水剂既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的的数目为 B. 常温下，的稀盐酸中，水电离产生的数为 C. 与足量充分反应，转移的电子数为 D. 的溶液中含有的的数目为 5. 下列反应方程式书写正确的是 A. 甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷： B. 工业上用石英砂制备粗硅： C. 稀盐酸与Na2S2O3溶液反应： D. 氨水与醋酸溶液反应： 6. 下列气体制备实验设计中，药品和装置都合理的是 A. 图1：碳酸钠与盐酸反应制备CO2 B. 图2：铜片与稀硝酸反应制备NO C. 图3：消石灰与氯化铵固体反应制备NH3 D. 图4：二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与Al反应能放出的溶液中：、K+、、 B. 的溶液：、Na+、、K+ C. 在澄清透明溶液中：、、、Na+ D. 水电离出的的溶液中：Na+、、、Br- 8. 氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法正确的是 A. 通入的电极b为电池的负极 B. 电流由电极a通过导线流向电极b C. 转移电子时消耗和物质的量之比为 D. 电极a为负极，其电极反应式为： 9. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法中正确的是 A. 分子中所有碳原子一定处于同一平面 B. 该有机物中有4种官能团 C. 1 mol该有机物最多能与2 mol NaOH反应 D. 该有机物能发生氧化、加成、加聚、取代、水解反应 10. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19 。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 原子半径：X＞W B. 简单氢化物的沸点：X＜Z C. 与可形成离子化合物 D. 的最高价含氧酸是弱电解质 11. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，已知(g)和(g)的相对能量为0，下列说法不正确的是 A. (g)在历程Ⅱ中作催化剂 B. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程I C. 的 D. 历程I、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为 12. 根据实验目的，下列实验方法及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验方法及现象 结论 A 比较和F- 的水解常数 分别测浓度均为和NaF溶液的pH，后者大于前者 Kh(CH3COO-)<Kh(F- ) B 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，前者大于后者 酸性：CH3COOH>HClO C 证明HA为弱酸 等pH且等体积的HA溶液和盐酸分别与足量NaOH固体反应，前者消耗NaOH固体的量更多 HA为弱酸 D 测量某溶液的酸碱性 某温度下，用pH计测量0.1mol/L的NaA溶液的pH值为7.0 该溶液为中性溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 D. c点到d点，溶液中保持不变（HA、A-代表相应的酸和酸根离子） 14. 已知水的电离平衡如图所示，且pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是 A. 各点对应的水的离子积： B. df直线上各点对应的水溶液(或纯水)显中性溶液的pH=7 C. 向d点纯水中通入少量NaHSO4，其组成由d点沿cde曲线向c点移动 D. 加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向O方向迁移 二、非选择题 15. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HF HClO CH3COOH H2CO3 H3PO4 电离常数K Ka=6.3×10-4 Ka=1.0×10-8 Ka=1.8×10-5 Ka=4.5×10-7 Ka=4.7×10-11 Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13 （1）常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是________________________。(比较序号) （2）25℃时，写出将少量CO2气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：______________________。 （3）下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是___________(填标号)。 A. 相同温度下，盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B. 25℃时，1mol·L−1CH3COOH溶液的pH约为2 C. 10mL1mol·L−1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol·L−1NaOH溶液完全反应 D. 25℃时，CH3COOH溶液中存在的微粒有H2O、CH3COOH、CH3COO−、H+、OH− （4）某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=________，该温度下pH=3的盐酸溶液与pH=10的氨水等体积混合溶液呈_____(酸性/碱性/中性)。 （5）在(4)所述温度下，将pH=a的NaOH溶液V1L与pH=b的H2SO4溶液V2L混合。若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V1：V2=_________。 （6）常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到1000mL，稀释后的溶液中________。 16. 草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。某实验小组想要测定某草酸溶液浓度，做了如下实验。请回答下列问题： ．学生甲用的溶液来测定未知浓度草酸溶液。 （1）准备与滴定： a．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入标准溶液至“0”刻度线以上； b．固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体； c．调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； d．量取待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴指示剂溶液； e．用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数； f．重复以上滴定操作2次，记录实验数据。 ①以上步骤有错误的是___________(填字母)。 ②盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的___________操作(填字母)。 A． B． C． D． （2）步骤d中应选择的指示剂为___________(选填“酚酞”或“甲基橙”)溶液。 （3）下列操作中可能使所测草酸溶液的浓度数值偏高的是___________(填字母)。 A. 水洗涤后的酸式滴定管未用草酸溶液润洗就直接注入草酸溶液，并移取的草酸溶液于 锥形瓶中 B. 滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C. 读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 D. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 ．学生乙从菠菜中提取了粗草酸晶体()，配制成溶液。用酸性溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。 （4）滴定时应将溶液加入___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。 （5）滴定终点现象为___________。 （6）三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 i ii iii 粗草酸晶体的纯度为___________%。(保留3位有效数字，，已知的相对分子质量为126) 17. 完成下列问题。 （1）研究NO2、SO2、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 ①已知：，，则的ΔH=___________。 ②在一定条件下，将NO2与SO2以体积比2：1置于密闭容器中发生上述反应。下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．混合气体平均摩尔质量保持不变b．混合气体的颜色保持不变 c．NO2和SO2的体积比保持不变d．每生成消耗 （2）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：。已知：，(、分别表示正、逆反应速率常数，其中x为各组分的体积分数)。在固定容积为2L的密闭容器中，充入和，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①_______(填“＞”“＜”)，该反应ΔH______0(填“＞”“＜”)，分离出CH3OH，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②c点平衡常数K=______，c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为_______。 ③条件下，f点___________(填“＞”“＜”或“=”)。 18. A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。 （1）A的结构简式为_______。 （2）反应③反应类型为_______，E中的官能团名称是_______。 （3）高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为_______。 （4）写出下列反应的化学方程式。 A→1，2-二溴乙烷_____________________。 B→X______________________。 （5）D和HBr发生加成反应的产物种类有_______种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $