江西省宜春市上高二中2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

江西省上高二中2027届高二年级化学阶段性练习四 本卷可能用到的相对原子质量：Fe 56 S 32 0 16 H 1 一、单选题（每小题3分，共42分） 1．下列有关化学用语表示正确的是 A.p-po键电子云模型： B.H2的共价键电子云轮廓图： C.基态镓原子的简化电子排布式 D.碳原子的核外电子轨道表示式： ls 2s 2p 2．某同学为了记住新学的元素，发明了一个非常有趣的“钟表记忆法”，如下图，每种元素的族序数与其对应的时间大多数一致，结合所学知识下列有关说法不正确的是 A.Mn属于VIIB族 B．图中4s轨道只有一个电子的元素共三种 C．图中共有8种元素属于d区 D.如图“时针”、“分针”和“秒针”所指的三种元素（“针”所指以最近为准）分别属于三个不同的族 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.无色溶液中溶液中： B.使酚酞显红色的溶液中： C.水电离的的溶液中：、 D．含有0.1mol·的溶液中： 4．原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是 A. 装置研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe 电极被氧化 B. 装置研究的是电解溶液，它将电能转化为化学能 C. 装置研究的是电解饱和食盐水，B电极的电极反应式为 D. 装置研究的是外加电流的阴极保护法，铁闸门连接电源的负极 5.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L0.1mol·的CL溶液中，、的数目都小于0.1 B.1LpH=6的纯水中，含有的数目为 C.1L0.1mol·的溶液中，阴离子的数目大于0． D.1LpH=I的溶液中，的数目为0.2 6．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A.pH均为2的醋酸和盐酸溶液： B.向醋酸钠溶液中通HCI至溶液呈中性： C.向AgBr、AgCl的混合饱和溶液中加入少量，溶液中减小 D.含AgCl固体的溶液中： 7．下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是 A．向KMn酸性溶液中滴入溶液： B.向溶液中加入过量Ba溶液： C.将过量的通入溶液中： D.用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的 8．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是 图1 图2 图3 图4 A．图1可表示用NaOH溶液滴定pH=1的醋酸溶液的滴定曲线 B．图2表示用水稀释pH相同的硫酸和CI溶液时，溶液的pH变化曲线，其中I表示硫酸，II表示CI溶液，且溶液导电性： b>c>a C．图3可表示温度在和时水溶液中和的关系，阴影部分M内任意一点均满足 D．图4表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B刚好饱和的溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数w(A)>w(B) 性练习四-1 学科网（北京）股份有限公司 9．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A. 向2mL1mol·NaOH溶液中加入3滴1mol·溶液，再加入3滴1mol·溶液，先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀生成 证明沉淀可以转化为沉淀 B. 常温下，用pH计分别测定等体积1mol·COON溶液和0.1mol·COON溶液的pH，测得pH都等于7 同温下，不同浓度的 COON溶液中水的电离程度相同 C. 用pH试纸测得：COONa溶液的pH约为9,Na溶液的pH约为8 电离出的能力比COOH的强 D. 取5mL0.1mol·KI溶液，加入1mL0.1mol·溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色 与所发生的反应为可逆反应 A.A B.B C.C D.D 10.X、Y、Z三种短周期元素原子序数依次增大，X元素最高价氧化物对应的水化物能与其简单氢化物化合，Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素，下列说法不正确的是 A.简单氢化物的沸点：X<Y B.电负性：X>Y>Z C.简单离子半径：X>Y>Z D.基态原子的未成对电子数： X>Y>Z 11．下列说法正确的有几个： ①活化分子间的碰撞一定会发生化学反应 ②100 mL 0.1mol/L的醋酸溶液与10mL 1.0mol/L的醋酸溶液中的数目，前者多 ③恒温压缩反应体系体积，活化分子百分数增大 ④在恒压、绝热容器中： A(g)+B(g)⇌2C(g)，当反应容器内气体密度不随时间变化时，说明反应一定达到平衡 ⑤纯水在100℃和20℃时，前者大 ⑥热化学方程式中各物质前的化学计量数必须是整数，不能是分数 ⑦在101kPa时，4g硫粉在中完全燃烧生成气体，放出37kJ的热量，则硫的燃烧热 ΔH=-296kJ/mol A.5个 B.4个 C.3个 D.2个 12．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳与氢气合成乙醇已成为现实： 2(g)+6(g)⇌OH(g)+3O(g）。在2L的密闭容器中充入1mol和2mol模 拟此反应，和OH的消耗速率（v）与温度（T）的关系如图所示，下列说法正确的是 A.A、B、C、D四点对应的状态下，只有A点反应达到了平衡 B.在一定条件下，升高温度可以提高氢气的平衡转化率 C．相同条件下，反应达平衡后，向容器中再充入1.6mol和 3.2mol，再次平衡后混合气体的平均摩尔质量增大 D．从平衡混合气体中分离出OH(g）和O(g)，可以使平衡正向移动，反应速率增大 2027届高二年级化学阶段 学科网（北京）股份有限公司 13．以铝土矿（主要成分为，含杂质和为原料，制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠（NaAI）的一种工业流程如图： 已知：在“碱溶”时生成了的“硅酸钠”沉淀。下列说法错误的是 A.“碱溶”时主要反应的离子方程式为： B.“反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同 C.“电解I”中可加入冰晶石>作助熔剂 D.“反应III”的化学方程式为： 14．室温下，向含足量AgBr固体的悬浊液中，滴加饱和溶液，发生如下反应：，随增大，平衡体系中lgc(M)和lgc(N)的变化如下图所示［M代表或，N代表 或。下列说法错误的是 A. AgBr的 B. 表示随lg。的变化 C. mol/L时， D. 的平衡常数的值为 二、填空题（每空2分，共58分） 15．生物炼铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物炼铜方法可以制备金属铜，同时生成副产品，相关转化过程如下图所示： 4/l 学科网（北京）股份有限公司 金属离子沉淀的pH如下表。 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 （1）请写出在硫化细菌作用下CuS转化生成CuS的离子方程式 。 （2）请选择合适的试剂X 。 A.新制氯水 B.双氧水 C.稀硝酸 D.酸性高锰酸钾 （3）调节pH的范围在之间，试剂是（写出一种即可） （4）测定FeS的纯度 I．用分析天平称取6.000gFeO晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成100mL的待测液； II．取25.00mL的待测液置于锥形瓶中，用0.05000mol·的KMn标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的KMn标准液的体积如下表所示 实验组 第一次 第二次 第三次 滴定前KMn溶液的体积／mL 0.05 0.20 1.10 滴定后KMn溶液的体积／mL 19.95 20.30 24.1 ①KMn标准液盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 ②滴定终点的现象是 。 ③该FeS晶体的纯度是 %（保留2位小数）。 ④现测得该晶体纯度偏低，可能的原因是＿。 A.在配制待测液定容时仰视 B 锥形瓶中有水 C.待测液配制过程中被氧气氧化 D．滴定前盛放KMn标准液的滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E.滴定终点时仰视读数 16. Fe是具有重要发展前景的二次电池电极材料。南京工业大学和中科院物理所科研团队通过研究实现了镁电池Fe正极材料的稳定储镁。回答下列问题： （1）铁元素在周期表中的位置是，其基态原子核外电子有种空间运动状态。 （2）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 （填序号）。 （3）原子中的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的S原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。 （4）依据第3周期元素第一电离能的变化规律，参照如图Mg、S元素的位置，用小黑点标出AI、Si、P三种元素的相对位置。 比氧化性更 （填“强”或“弱”），从结构上分析，其原因是。 原子序数 17.Ti是生产金属钛及其化合物的重要中间体。工业上以高钛渣（主要成分是为原料生产TiCl4的反应原理为： (g) 。回答下列问题： 2027届高- 学科网（北京）股份有限公司 （1）已知： C(s)的燃烧热为394 kJ，则表示CO燃烧热的热化学方程式为 。 （2)T℃时，将足量的和C加入一恒容密闭容器中，并通入一定量的和的混合气 体， 不参与化学反应。容器中只发生反应： ，测得容器中的总压强（p总压）与的转化率（α）随时间的变化关系如图所示： ①T℃时，该反应的平衡常数 kPa(分压=总压×物质的量分数）。 ②保持温度和起始总压相同，若向恒容密闭容器中通入的 不含，与含相比，的平衡转化率将 （填“＞”“＝”或“＜”）90%，其原因是 。 （3）利用Ti制得，焙烧可得纳米。书写用Ti溶液制备反应的化学方程式： 。 （4）电解法生产钛的原理如图所示，电解过程中，被还原的Ca 进一步还原得到钛。其中，直流电源a为（填“正”或“负”）极，石墨电极需要定期更换的原因是 。 18．电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容之一。 已知25℃时，某些电解质的电离常数如表，回答下列问题： HF （1）用蒸馏水稀释0.1mol·的氢氟酸，数值随加水量的增加而增大的是 。 A. B. C. D. （2）将过量通入溶液中，反应的离子方程式为 ；等体积等浓度的NaF溶液和COONa溶液中，离子总数前者 后者（填">""<"或“＝”，下同）;25℃时，溶液的pH 7。 （3）常温下，用0.2000mol·L盐酸标准溶液滴定 25mL溶液的曲线如图所示（忽略溶液混合时体积和温度的变化）： a点混合溶液中主要的溶质有、NaCl和 （填化学式）；此时， ；b点混 合溶液中， 江西省上高二中2027届高二年级化学阶段性练习四答案 学科网（北京）股份有限公司 $