浙江省强基联盟2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026年高一10月题库 化学试题参考答案与评分标准 1.DHSO1属于酸，A错误；MgO属于氧化物，B错误；KOH属于碱，C项错误；NaCI属于盐，D正确。 2.A金刚石、石墨和C。是碳元素的同素异形体，A正确：氮气和液氨属于同一种物质，B错误；H2O和H2O2 属于氢、氧两种元素组成的不同物质，C错误；FCl2和FeCL属于铁、氯两种元素组成的不同物质，D错误。 3.C烧碱（火碱、苛性钠）的化学式为NaOH,A错误；胆矾（蓝矾）的化学式为CSO,·5H2O,B错误；干冰的 化学式为CO2,C正确；熟石灰的化学式为C(OH)2,大理石（石灰石）的主要成分为CaCO3,D错误。 4.D试管可直接加热，A错误；烧杯可间接加热（垫石棉网或陶土网），B错误；坩埚可直接加热，C错误；量筒 不能加热，D正确。 5.C稀盐酸和澄清石灰水均为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A、B错误；熔融硝酸钾属于电解 质，C正确；酒精属于非电解质，D错误。 6.C黑火药爆炸时的反应S十2KNO十3C一K,S十N2◆十3CO2◆为氧化还原反应，A正确；氧化剂是S、 KNO,还原剂是C,B正确：还原产物为KS、N2,氧化产物为CO2,C错误：反应中S、N元素被还原，C元素 被氧化，D正确。 7,A大理石的煅烧CaC0,高趣Ca0十CO,+没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，A正确；氢气的 燃烧、绿色植物的光合作用、钢铁的锈蚀都有元素化合价发生了改变，属于氧化还原反应，B、C、D错误。 8.B 表示需佩戴护目镜以保护眼睛，A正确； 表示热烫，应注意避免直接触碰， 表示应避免直接触碰强腐蚀性物质，B错误； 表示实验中可能遇上有害气 体或烟雾，应开启排风设备，C正确； 表示完成实验后需用肥皂等清洗双手，D正确。 9.B新切开的钠与氧气发生反应，在表面生成了一薄层氧化钠，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A正 确：能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性 氧化物，B错误；过氧化钠中氧元素的化合价为一1价，过氧化钠具有氧化性和还原性，C正确；过氧化钠与水 反应生成氢氧化钠和氧气，还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故可在呼吸面具中作为氧气的来源，D 正确。 10.B试验前，把铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同，A正确：焰色试验结束后，须用稀盐酸 洗净铂丝，B错误；用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，C正确；蘸取碳酸钾溶液做 焰色试验，要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，D正确。 ll.C氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为一1价，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH +H2O一NaOH十H2◆，A正确；食盐的主要成分为NaCl,日常生活中可做调味品，B正确；碳酸氢钠可 用作治疗胃酸过多的抗酸药，碳酸钠溶液碱性较强，不可用作治疗胃酸过多的抗酸药，C错误；氯气参与反 应时氯元素化合价降低，常用作氧化剂，D正确。 【高一化学卷参考答案第1页（共4页）】 12.A金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如N2O2、MnO,,①错误；非金属氧化物不一定都是酸性氧化物， 如CO、NO、NO2,②正确；氧化还原反应中有电子得失或共用电子对偏移，③正确：硝酸(HNO:)、纯碱 (NaCO)和醋酸钠(CH:COONa)分别属于酸、盐、盐，④错误；化合反应不一定为氧化还原反应，如NH十 HCI一NH4C1,有单质参加的化合反应均为氧化还原反应，分解反应不一定为氧化还原反应，如 Cu(OH2CO,△2Cu0十HO十C02◆，有单质生成的分解反应均为氧化还原反应，⑤错误。故选A。 l3.A通过饱和FeCl溶液与沸水加热制备Fe(OH)3胶体，FeCl溶液与沸水持续加热得到Fe(OH):沉淀， A错误；通过装置检测NaCI溶液的导电性，B正确；带火星的木条检验NaO2与水反应产生的气体，C正 确；利用加热的方法来鉴别Na2CO和NaHCO,D正确。 14.B高压钠灯发出透雾能力极强的黄色光，利用了金属钠的焰色，A错误；生石灰能和水迅速发生化合反应， 可用作千燥剂，B正确；维生素C将人体不易吸收的Fé3+转为易吸收的Fe+,利用了维生素C的还原性，C 错误；钠比铝活泼，但不可以利用钠将硫酸铝溶液中的铝置换出来，因钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化 钠与硫酸铝发生复分解反应，D错误。 15.C与镁条反应产生大量H2的溶液会与OH反应，不能大量共存，且Cu+与OH反应，也不能大量共存， A错误：含有大量C+的溶液会与CO反应，不能大量共存，B错误：澄清（不一定无色）透明的溶液中， Na+、H+、MnO,、SO能大量共存，C正确：pH=12的溶液会与Fe3+反应，不能大量共存，D错误。 16.D将稀硫酸滴在铁片上反应为Fe十2H+—Fe+十H2◆，A错误；将醋酸溶液滴在碳酸钙固体上反应为 CaCO3+2CH,COOH-Ca+十2 CH COO+H2O十CO,◆，B错误；将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 反应为Ba+十2OH-十Cu+十SO一BaSO1￥十Cu(OH)2￥，C错误：将碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 混合反应为OH+HCO=CO+H2O,D正确。 l7.B该步骤的反应原理为NaCI十H2O十NH十CO2一NaHCO￥+NHCl,A正确：饱和食盐水中先通入 足量的NH(水中溶解度极大)，使溶液呈碱性，再通入CO2,可以通入得更多，B错误；将获得的NaHCO 加热得到纯碱，且加热产生的CO2可循环利用，C正确；过滤出NHCO晶体后，所得滤液含有NH,Cl,经 处理可作氮肥使用，D正确。 l8.A由实验(l)(2)可知，白色沉淀可能为CaCO或BaCO:,也可能为CaCO和BaCO,混合物，据此推知原 白色粉末中肯定含有KCO3,A正确：原白色粉末可能含CC2,B错误；原白色粉末肯定可能含Ba(NO,)2, C错误；反应后(3)的溶液C1完全转化为AgCl,D错误。 19.C依据题意，发生反应为：RO+H+十MnO→RO2十Mn+十HzO。反应时R2O中R化合价由 十3价生成两个十4价RO2,化合价上升2价，R2O为还原剂：MO,中Mn元素由十7价生成十2价 Mn+,化合价下降5价，MO作氧化剂。根据化合价升降守恒，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为2：5， C正确。 20.C由H2SO十Ba(OH)2一BSO,￥十2H2O可知，恰好完全反应时，导电能力为最低值，图2的滴加试 剂为稀HSO1溶液，则图1滴加试剂为稀NaHSO,溶液，A错误：BaSO1和H2O均是电解质，导电能力下 降是因为溶液中自由移动离子浓度下降，B错误；图1中a→b→c段发生反应的离子方程式分别为Ba+十 OH十H+十SO—BaSO1￥十H2O,H+十OH—H2O,C正确；图2中a→d段反应的离子方程式为 Ba++2OH-+2H++SO号一BaSO,￥+2H2O:D错误。 21.(1)②③⑤(2分) (2)Na2 SO=2Na+SO() (3)Zn+2H+-Zn++H2◆(2分) (4)熔成小球(2分)溶液变红色(2分) 【解析】(I)能导电的是熔融NaCl、NaOH溶液、石墨，不能导电的是FeCl粉末、液态HCl、葡萄糖，但FeCl 粉末、液态HCI溶于水后可导电。 【高一化学卷参考答案第2页（共4页）】 (2)Na2SO1固体溶于水的电离方程式Na2SO,1-2Na+十SO。 (3)锌和稀硫酸制取氢气的离子方程式Zn十2H+一Zn++H2个。 (4)将绿豆大小的钠投入到盛有水的烧杯中（实验前滴加两滴酚酞溶液），观察到的现象为：钠浮在水面上， 熔成小球，四处游动且发出“嘶嘶”的响声，溶液变红色。 22.(1)盐(2分) (2)①⑤(2分) (3)CD(2分) (4)2Na+2H2O—2Na++2OH+H2个(2分) (5)2Cu0+H2△H,0+Cu0(2分) 【解析】(1)从分类的角度，Cu2(OH)2CO3为碱式盐，属于盐。 (2)①一⑤的转化过程中，①⑤两步反应物质化合价有变化，属于氧化还原反应。 (3)从盐溶液生成碱，需要加入碱溶液，NazO粉末遇水生成NaOH。故选CD两项。 (4)钠投入CuC溶液中，钠与水的离子方程式为2Na十2HO—2Na十十2OH十H个。 (5)X与H2反应可以获得Cu2O,对应的化学方程式为2CuO十H2H2O十Cu2O。 23.1)Mn0,+4H++2C1△Mn2++2H,0+C2A(2分) 失去2×e (2)2Na+Cl,△2NaC2分) 得到2×e (3)Fe、SFe2O3、SO2(各2分) (4)ABC(2分) 【解析】1)根据化合价升降守恒配平，MnO2十4H十2CI△Mn2+十2H,0十CL,◆。 失去2×e (2)2Na+Cl,△2NaC1。 得到2Xe (3)Fe和S元素化合价升高被氧化；O元素化合价降低，对应的Fe2O,和SO2为还原产物。 (4)氧化还原反应中必定有元素化合价升降且升降总数相等。NO2十HNO:→N2O:十HO中仅有N元 素上升，A不能发生；MnO十H++C-→MnO,+Cl2◆十H2O中Mn和CI元素化合价上升，没有化合 价下降的元素，B不能发生：Fe++SO2十HzO→Fe++SO+H+中Fe和S元素化合价上升，没有化合 价下降的元素，C不能发生：NH十NO→HO十N2中N元素上升、下降均存在，D可以发生。 24.(1 分》 (2)BaCl2溶液(1分)NaCO3溶液(1分) (3)静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴BC12溶液。若溶液不出现浑浊，则表明SO已沉淀 完全；若出现浑浊，则表明SO未沉淀完全(2分) (4)2H+十CO号-H2O十CO24(2分)弱酸性(2分) (5)蒸发皿(2分)蒸发结晶（或者蒸发至大量固体析出，停止加热，余热蒸干）(2分) 【解析】(1)Na的原子结构示意图为 (2)4种试剂的使用顺序为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO,溶液、盐酸。 【高一化学卷参考答案第3页（共4页）】 (3)检验SO已沉淀完全的操作为静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加23滴BCl,溶液。若溶液 不出现浑浊，则表明SO已沉淀完全；若出现浑浊，表明SO未沉淀完全。 (4)调滤液pH时所发生反应的离子方程式H+十OH—H,O、2H++CO—H2O十CO2◆，此时溶液 接近于中性或弱酸性。 (5)C装置加热时盛装滤液的仪器名称是蒸发皿，调pH后的滤液经过蒸发结晶（或者蒸发至大量固体析 出，停止加热，余热蒸干)、冷却后收集得NaCl纯品。 25.(1)25.00(或25或25.0)(2分) (2)53:21(2分) C0体积↑ (3) (2分) 稀盐酸体积 【解析】(1)(2)天然碱样品充分加热，其中NaHCO受热分解，至质量不再变化时，剩余固体为NCO3。 2NaHCO △Na2C0+H0+CO, 质量减轻 168 106 62 mi 7m2 29.60g-26.50g=3.10g 计算得：m1=8.40g,m2=5.30g。原天然碱样品中NaHCO质量为8.40g,Na2CO:质量为29.60g- 8.40g=21.20g。m(Na2CO3):m(NaHCO4)=21.20g:8.40g=53:21。 剩余固体中加入CaC2溶液得到CaCO沉淀， Na2 CO3 +CaCl2 CaCO3￥+2NaCl 106 100 21.20g十5.30g=26.50g ma 计算得：m:=25.00g。 (3)天然碱样品溶于水后向其中逐滴滴加稀盐酸，依次发生反应：Na2CO十2HCl一NaHCO,十NaCl, Na HCO3+HCI -NaCl+H2O+CO2↑。 随稀盐酸加入，前阶段无气体产生，后阶段有气体生成，直至NHCO,完全消耗不再产生CO2,由此作图如 答案所示。 【高一化学卷参考答案第4页（共4页）】节 班级 姓名」 准考证号 考场号 座位号 2026年高一10月题库 化学 试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ca40 一、选择题（本大题共20小题，1~10小题每小题2分，11~20小题每小题3分，共50分。每小 题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于盐的是 A.H2 SO B.MgO C.KOH D.NaCl 2.下列各组物质互为同素异形体的是 A.金刚石和石墨 B.氮气和液氮 C.H2O和H2O2 D.FeCl2和FeCl3 3.下列物质的名称与化学式对应的是 A.烧碱：NazO B.胆矾：CuSO4 C.干冰：CO D.熟石灰：CaCO 4.下列常用化学仪器不能加热的是 B D 【高一化学第1页（共8页）】 5.下列物质属于电解质的是 A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C.熔融硝酸钾 D.酒精 6.黑火药爆炸时的反应为S+2KNO3+3C—K2S+N2个十3CO2个。下列说法不正确的是 A.该反应为氧化还原反应 B.氧化剂是S、KNO C.还原产物为CO2 D.反应中N元素被还原 7.下列不属于氧化还原反应的是 A.大理石的煅烧 B.氢气的燃烧 C.绿色植物的光合作用 D.钢铁的锈蚀 8.下列实验有关的图标说明不正确的是 表示需佩戴护目镜以保护眼睛 表示应避免直接触碰强腐蚀性物质 表示会遇上有害气体或烟雾，应开启排风设备 表示完成实验后需用肥皂等清洗双手 9.下列关于过氧化钠的叙述中，不正确的是 A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠 B.过氧化钠与水反应可生成氢氧化钠，属于碱性氧化物 C.过氧化钠具有氧化性和还原性 D.过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【高一化学第2页（共8页）】 10.下列关于焰色试验的说法不正确的是 A.试验前，把铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同 B.试验结束后，须用稀硫酸洗净铂丝 C.用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 D.蘸取碳酸钾溶液做焰色试验，要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 11.下列说法不正确的是 A.氢化钠(NaH)中H为一1价，能与水反应，可用作生氢剂 B.食盐的主要成分为NaCl,日常生活中可做调味品 C.碳酸钠溶液显碱性，可用作治疗胃酸过多的抗酸药 D.氯气参与反应时氯元素化合价降低，常用作氧化剂 12.下列说法中，正确的个数是 ①金属氧化物一定属于碱性氧化物 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物 ③氧化还原反应中有电子得失或共用电子对偏移 ④硝酸、纯碱和醋酸钠分别属于酸、碱、盐 ⑤所有化合反应均为氧化还原反应 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 13.下列说法不正确的是 NaHCO3 或Na2CO3 沸水 H0 澄清 —Na202 石灰水 实验1 实验2 实验3 实验4 【高一化学第3页（共8页）】 A.实验1通过FeCl3溶液与沸水持续加热制备Fe(OH)3胶体 B.实验2通过装置检测NaCl溶液的导电性 C.实验3检验Na2O2与水反应产生的气体 D.实验4可以利用加热的方法来鉴别Na2CO和NaHCO3 14.下列关于物质组成、性质与用途具有对应关系且正确的是 A.高压钠灯发出透雾能力极强的黄色光，利用了金属钠的强还原性 B.生石灰能和水迅速发生化合反应，可用作干燥剂 C.维生素C将人体不易吸收的Fe3+转为易吸收的Fe2+,利用了维生素C的氧化性 D.钠比铝活泼，可以利用钠将硫酸铝溶液中的铝置换出来 15.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.与镁条反应产生大量H2的溶液中：K+、Cu+、OH、CI B.含有大量Ca2+的溶液中：Mg2+、NH、CO、NO C.澄清透明的溶液中：Na+、H+、MnO4、SO D.pH=12的溶液中：K+、Fe3+、C1、NO3 16.下列反应的离子方程式正确的是 A.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+—2Fe3++3H2个 B.将醋酸溶液滴在碳酸钙固体上：CaCO+2H+-Ca2+十H2O十CO2个 C.将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+十SO一BaSO4V D.将碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：OH+HCO3—一CO+H2O 17.在饱和食盐水中通人足量的NH3(水中溶解度极大)和CO2,析出NaHCO3晶体。下列说法 不正确的是 【高一化学第4页（共8页）】 节 A.该步骤的反应原理为NaCl+HzO+NH3+CO2一NaHCOs+NH4Cl B.向饱和食盐水中通入气体的顺序为先通入足量CO2再通入过量NH C,.将获得的NaHCO3加热得到纯碱，且加热产生的CO2可循环利用 D.过滤出NaHCO3晶体后，所得滤液含有NH,Cl,经处理可作氮肥使用 18.某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、KzCO3,现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴人过量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A.原白色粉末中肯定含有K2CO3 B.原白色粉末肯定含有CaCl2 C.原白色粉末肯定不含Ba(NO3)2 D.反应后(3)的溶液含有NO3、C1 19.RO?在酸性溶液中与MnO:反应生成RO2、Mn+、H2O。则反应中氧化剂与还原剂的粒 子个数之比为 A.1:5 B.5:1 C.2:5 D.5:2 20.取两份相同的Ba(OH)2溶液，分别向其中逐滴滴加稀H2SO4溶液和稀NaHSO4溶液，实 验过程中测得导电能力与滴加溶液体积变化关系如下图所示。下列说法正确的是 电 电 力 滴加溶液的体积 滴加溶液的体积 图1 图2 A.图1、图2中滴加的试剂分别为稀H2SO4溶液和稀NaHSO4溶液 B.a→b>c段，a→d段导电能力下降，证明BaSO和HzO均不是电解质 C.图1中b→c段，发生反应的离子方程式为H+十OH—H2O D.图2中a→d段反应的离子方程式为Ba2++OH+H++SO?-BaSO4V+H2O 【高一化学第5页（共8页）】 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 21.(10分)请回答： (1)现有下列物质：①FeCl3粉末②熔融NaCl③NaOH溶液④液态HC1⑤石墨 ⑥葡萄糖。其中能导电的是 (填序号)。 (2)写出Na2SO4固体溶于水的电离方程式： (3)锌和稀硫酸制取氢气的离子方程式： (4)将绿豆大小的钠投人盛有水的烧杯中（实验前滴加两滴酚酞），观察到的现象为钠浮在水 面上， ,四处游动且发出“嘶嘶”的响声， 22.(10分)铜绿又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)CO3]。某同学利用下述反应 实现了“铜→铜绿→…→Cu”的转化。已知：X是纯净物，为黑色固体。 朝①，铜绿巴CuCh溶液9Cu(OHD:④X是Cu 请回答： (1)从物质分类的角度，碱式碳酸铜属于 (填“碱”“酸”或“盐”)。 (2)上述①~⑤的转化过程中，属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (3)完成步骤③可选用的试剂为（填标号）。 A.Na2SO4溶液 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.Na2O粉末 (4)将绿豆大小的金属钠投人CuC12溶液中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，涉及的离子方程式 为 、Cu2++2OH-Cu(OH)2V。 (5)X与H2加热反应也可以获得氧化亚铜(Cu2O),写出对应的化学方程式： 【高一化学第6页（共8页）】 23.(10分)请按要求回答下列问题： (1)配平离子方程式：MnO,+H++CI△Mn2+H,0+C个 (2)用双线桥标出反应2Na十C2△2NaC1中电子转移的方向和数目。 (3)FeS。和0，在一定条件下发生反应，方程式为4FeS十110，高温2Fe,0,十8S0,在该反 应中被氧化的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。 (4)化合价升降是氧化还原反应的重要特征。从化合价升降角度分析，下列反应不可能实现 的是（方程式均未配平）。 A.NO2+HNO3→N2O5+H2O B.MnO+H++C1-MnO,+Cl2+H2O C.Fe2++S02+H2O->Fe3++SO+H+ D.NH3+NO→HzO+N2 24.(14分)提纯NaC1粗品（含少量的Ca2+、Mg2+和SO)得到NaCl纯品的一种简化实验流 程如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 滴加试剂 凋滤液pH NaCl纯品 NaCl粗品溶液 A 请回答： (1)画出Na的原子结构示意图： (2)4种试剂的滴加顺序为NaOH溶液、 、盐酸。 (3)设计一个简单的实验方案，检验SO?已沉淀完全： 【高一化学第7页（共8页）】 (4)“调滤液pH”时所发生反应的离子方程式：H+十OH—H2O、 此时溶液接近于中性或 (填“弱酸性”或“弱碱性”)。 (5)C中装置加热时盛装滤液的仪器名称是 ,调pH后的滤液经 (填写操作)、冷却后收集得NaCl纯品。 25.(6分)青海翡翠盐湖的某种天然碱，可以看成Na2CO3和NaHCO3按一定比例组成的固体。 某化学小组进行如下实验：准确称取29.60g天然碱样品，充分加热至质量不再变化时，剩 余固体质量为26.50g。 请回答： (1)将剩余固体溶于水后，加入足量CCl2溶液充分反应，产生的沉淀质量为g。 (2)该天然碱样品中m(Na2CO)：m(NaHCO3)= (用最简整数比 表示)。 (3)若另取一份该天然碱样品溶于水，向其中逐滴滴加稀盐酸，在答题卡上画出产生CO2气 体体积随加入稀盐酸体积变化的趋势图（无需标数值，只需体现变化趋势）。 C0体积1 稀盐酸体积 【高一化学第8页（共8页）】