绍兴鲁迅中学2025-2026学年第一学期高一化学综合练习1（人教版必修一）

绍兴鲁迅中学高一化学校本练习 姓名一一一 高一化学综合练习(1)1.5 本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24-27S-32C-35.5K-39Ca-40Fe-56 Cu-64Zn-65Br-80I-127 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1.重水的分子式 A.H2O B.D2O C.T20 D.H2O 2.新冠新型变异毒株Omicron在棘突蛋白上携带的变异使其具有超强传播能力，刺突蛋白属于 A.氧化物 B.盐 C.有机化合物 D.碱 3.下列仪器名称不正确的是 A.酒精灯 B.长颈漏 C.量筒 D.烧杯 4.反应32+6K0H=KI03+5K1+3H20中，氧化产物是 A.I2 B.H2O C.KI D.KIO 5.下列物质属于电解质的是 A.稀硫酸B.Ag C.熔融NO3 D.石墨 6.用聚光手电筒照射下列分散系，无法观察到丁达尔效应的是 A.有色玻璃 B.FeCl溶液C.云、雾 D.A1(OH),胶体 7.下列化学用语不正确的是 A.氮气的电子式：NN B.4K的离子结构示意图： 288 C.H20的结构式：HO一H D.CO2的分子结构模型： 8.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A.在周期表的过渡元素区域可寻找各种半导体材料B.A1(OH3是两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多 C.氯气是重要的化工原料，可用于制造农药 D.冰会浮在水面上与氢健有关 9.化学家已经合成了少量N4,关于N4和2说法正确的是 A.互为同位素 B.互为同素异形体 C.化学性质相同 D.N4和N2分子内含有的质子数相等 10.下列检验方法及结论正确的是 A.某溶液进行焰色试验时，若火焰呈黄色，则该溶液中含N B.向某溶液中加入AgNO,溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有CI C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaC2溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO D. 向某溶液中加入稀HC1溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中一定含有CO 11.下列物质与其主要成分的化学式或者说法对应正确的是 A.纯碱的主要成分是NaHCO,工业上用侯氏制碱法制得 B.硬铝的主要成分含Al、Cu、Mg、M血、Si等，特点是熔点高、密度小 C.丹霞地貌的岩层因含Fe2O而呈红色，工业上可用FezO3为原料炼铁 D. 卤素是典型的非金属元素，主要单质有F2、C12、B2、2等，都能与水发生置换反应 12.我国科研人员成功攻克了5G通信芯片关键材料氮化镓的研制难题。已知元素傢(G)为Ⅲ4族元素， 则氮化镓的化学式为 A.Ga2N3 B.GaN2 C.GaN D.GaaN2 13.对于实验操作和的实验室突发事件应对措施不恰当的是 上图标志提醒进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛 B.往装有浓硫酸的烧杯中加入适量水稀释，然后用玻璃棒引流转移至容量瓶 第1页/供4项 绍兴鲁迅中学高一化学校本练习 姓名 C.不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液 D.除去NaC1中的Mg2+、SO子、Ca2+,可依次加入BaC、NaOH、Na2CO,溶液后过滤，再加适疑盐酸 14.关于H202、Na202,下列说法正确的是 A.Na202中存在非极性键B.1 molH2(02和1moNa202中阴、阳离子比都为1：2 C.H202中每个原子都满足8电子稳定结构D.1 molH2(0,分解生成02转移电子的物质的量为2mol 15.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A.使酚酞变红的溶液中：Na*、NO,、NH、HCO,B.无色溶液中：H、SO、K*、AIO, C.cCH=0.lmo/L的溶液中：C、、Fe3+、CloD澄清溶液中：C2+、K+、SO子、MnO: 16.下列离子反应方程式不正确的是 A.钠和水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H↑ B.除去FeCl3溶液中的FeCl2:2Fc2+4Cl2=2CY+2Fe3+ C.AIC溶液中加入过量氨水：A13++3NH3H2O=A1(OH+3NH4 D.少量Ba(HCO)2溶液中滴加过量NaOH溶液：OH+Ba2+HCO,=BaCO3+HzO 17.联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。现有短周 期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。 下列说法正确的是 A.Y元素位于第三周期VA族 B.X的原子半径比Z的小 C.Z的最高正价为7 D.M的最高价氧化物对应的水化物是强酸 18.下列说法正确的是 A.用电子式表示CaCh的形成：：Cl十×Cax+'C:→：CIs Ca c: B.HClQ的结构式为H.C1O C.NH4C1中既有离子键，又有共价键，属于离子化合物D,HF、HCl、HBr、Ⅲ的沸点依次增大 19.等质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后放出的氢气在同温同压下体积 之比为 A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2 20.下列实验操作、装置和现象正确的是 没清石灰水 A,图甲装置可用于完成过滤操作 B.图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C.图丙将点燃的氢气伸入盛满氯气的集气瓶，氢气在氯气中安静燃烧，苍日色火络 D.图丁表示x为CO2,y为水，胶头滴管中的水滴入集气瓶后，气球迅速变大 21.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.2.24LN2中一定含有.NA个氮氮三键 B.在0.5moNa2S04中含有Nat的数目为NA个 C.在25℃和101kPa的条件下，24.5L水所含的水分子数为N4 D.1mol铁与足量氯气的反应中，铁失去电子的数目为21Ia 22.明代宋应景所著《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：ZC0+2C叠Z+3C0。下列叙述不正 确的是 A.标准状况下，每生成33.6L的C0气体，就有2NA电子转移 B.ZC03是氧化剂，C0既是氧化产物又是还原产物 C.影响CO的熔沸点是C原子与O原子之间的共价键强弱 D.ZnC03的摩尔质量为125gmol 23.为验证氯水中次氯酸光照分解产物，朵用数字化实验，得到的数据图象如图。20 该图象所代表的意义是 A.氯离子浓度随时间的变化 B.氧气体积分数随时间的变化 100 10 /s 第2页/供4页 日 绍兴鲁迅中学高一化学校本练习 姓名 C.氯水的pH随时间的变化 D.氯水导电能力随时间的变化 24.三氯化碘IC)在药物合成中用途广泛，实验室可用如下图装置（部分夹持装置己略去）制取。已知：① 反应原理：I2+3C12=21C3;②IC1遒水易应。下列说法不正确的是 浓盐酸 A.IC中碘元素的化合价为+3 越石域 B.IC在潮湿的空气中可能会产生白雾 C.装置丙中氯化钙可用碱石灰代档 D.装置戊的作用是吸收多余的氯气并防止空气中的水蒸气进入装置 丁 饱和食盐水氯化钙 25.下列实验结论与实验操作及现象不相符的是 实验操作 现象 结论 A1有一定的非 A 向AI(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液 沉淀溶解 金属性 用足量的疏毯合解某铁和氧气反应后的产物， 8 KMmO4溶液褪色 该产物为FeO 再向溶液中滴加KMmO4溶液 Na202和水反应 Na202固体中加水 产生能使带火星木条复燃的气体 生成氧气 干燥氯气依次通过干燥的有色布条和湿润的 干燥的有色布条无明显现象，湿润 干燥的氯气没有 有色布条 的有色布条颜色褪去 漂白性 填空题（本大题共5小题，共46分） 26.用化学用语回答下列问题 (1)漂白粉中有效成分的化学式 。(2)NaHSO4在水溶液中的电离方程式 (3)C02的结构式 。(4)A+的离子结构示意图 (5)使用“84消毒液含NaCO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时闻，使NaCl0与H0 及空气中的C02充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的 (填物质名称)，该反应的离子方 程式是1C10+1C02+1H20= (6)我国古代四寸发明之、的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反 应为：2N03+3C=K6+Nz+02在该反应中氧化剂是 发生氧化反应的是 用双线桥标出谈灰垃电子转移的方向和数目 若反道中转移2.4mol电子，则严生的混合气体 CN2、CO2)在标准状况下的总体积约为 I(结果保留2位小数)。 27.短周期元素在周期表中的位置如图所示。 (1)由a、c、d形成的化合物的电子式为 该物质属于 化合物（填“离子”或“共价）。 可能含有的化学键类型有 (2)a与b形成的二元化合物中，所含电子数为I0的分子的电子式为 ,a与c形成的二元化 合物中，所含电子数为18的物质的结构式为 (3)在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的84"来消毒杀菌，84消毒液和洁厕灵混合使用时产生 了一种有毒气体，写出两者混合时的化学反应方程式： (4)写出d与e两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： 28.为探究某难溶性盐X(仅含三种常见元素)的组成，设计并完成以下实验（流程中部分物质已略艺）： 白色沉淀 气体A+气体B 门足量Ba(OH)2 (3.94g) (标况下共1.344L 隔绝空气 气体B 4.32g 加热 黑色固体CNaH单质D(1.68g 已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前 第3页/供4页 绍兴鲁迅中学高一化学校本练习 姓名 建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息，回答下列问题： (1)盐X的化学式为 (2)无水条件下，少量Na就能与周体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式 (3)将产生的气体A全部被100mL0.35molL氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为 29.某化学研究性学习小组为测定某品牌碳酸钙咀嚼片中的碳酸钙的含量，设计了如下实验方案（已知该药 片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制250mL1.00mo/L怖盐酸和250mL1.00mol/L NaOH溶液； ②向一粒研碎后的碳酸钙咀嚼片(1.5g)中加入适量蒸馏水，搅拌，然后加入30.00mL1.00mo/L稀盐酸，充 分反应： ③用l.00mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积； ④重复以上实验3次。 (1)配制上述NaOH溶液需要NaOH固体质量为 g (2)容量瓶在使用前必须进行的一步操作是 (3)下图是某同学转移溶液的示意图，指出其中错误的地方 (4)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A.称量的NaOH固体已经潮解. B.烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶： c. 定容时俯视容量瓶上的刻度线； D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不再加水至刻度线： (5)若最后消耗的NaOH溶液体积的平均值为15.00mL,则此咀嚼片中碳酸钙的质量分数为 30.某工业废水中含有大量的Cu2+、Fe3+、Fe2+和SO子，拟从该废水中回收金属铜并制得绿矾FeS047Hz0), 工艺流程如下图： 金属Cu 港适A试他 试剂a 步骤1 工业废水 ]步骤I 溶液多 步骤亚 FeSO47H2O 溶液A (1)下列叙述正确的是 A.滤渣A为Fe和Cu的混合物 B.试剂b为盐酸 C.步骤I可以分离出Cu,并能得到FeSO4溶液D.步骤Ⅲ为蒸发溶液 （2)步骤I发生反应的离子方程式为C+Cu2+=Fe2+Cu和 (3)取2L溶液A于试管中，滴加少量NaOH溶液，观察到的实验现象 (4)获得的绿矾晶体FS047Hz0)可能有部分被氧化，请设计检验方案验证（埃作现象、结论） 高温 (5)已知：3Fe(s十4H2O(g)=Fe04(S)十4H2(g)。虚线框处宜选择的装置是 (填甲”或“乙)。 铁粉 高温加热装置 0一加热装殿 31.向100mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的C02气体，得到溶液A,向A溶液中缓慢滴加0.50mol/L 的HC1溶液，在标准状况下产生CO2气体的体积（假设气体完全逸出）与所加HC1溶液的体积之间关系如图 所示，试计算： TCO:mL (1)A溶液中的溶质为 填化学式)： 80 (2)原NaOH溶液物质的量浓度为 mol/L 第4页/供4页 高一化学综合练习(1)答案 一、BCB D C BAABA CCBAD DDCAC BC CCB 26.【答案】(1)Ca(C1O)2 (2)NaHSO4=Na*+H+SO (3)0=C-0 (4)@明 (5) ①.次氯酸 ②.HCO ③.HClo 得2×5c 得2e (6) ①.S和KNO3 ②.碳（或C) ③.2KN03+S+3C=K2S+N2+3C02 ④ 失3×4e 17.92 27.【答案】 ①.Na:o:H] ②.离子 ③.离子键和共价键（或非极性共价键） ①. H ②.H-O-O-H H:N:H NaCIO+2HCI-Cl2T+NaCl+H2O Al(OH)3+OH=AlO,+2H20 28.【答案】①.FeC204 2.Fe3O4+4NaH =3Fe +4NaOH ③ 4C02+70H=3C0,2+HCO3+3H0 29.【答案】(1)10.0g （2)检漏 (3)未用玻璃棒进行引流 (4)C （5)50.0%或0.500 30.【答案】(1)AC (2)2Fe3++Fe=3Fe2+ (3)产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (4)取适量晶体溶于水于洁净试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则有部分被氧 化，反之则无 (5)乙 3L.【答案】(1)NaOH和Na2CO3 (2)0.40mol/L 第1页/共2页