天津市第一中学2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情自测化学试卷

2026-2027-1 九年级第一次月考 说明： 本次考试试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，试卷总分为100分，考试时间为60分钟。考生务必将答案涂写在答题卡规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利! 可能用到的相对原子质量：H:1　C:12　N:14　O:16　S:32 Ca:40 Fe:56　Cu:64 Zn:65 Mg:24 Al:27 Ag:108 第I卷（选择题） 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1．下列诗句描写场景中主要含化学变化的是 A．北国风光，千里冰封，万里雪飘 B．野火烧不尽，春风吹又生 C．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 2．某兴趣小组利用微型空气质量“检测站”检测学校周围空气中污染物的含量。下列不需要列入检测范围的是 A．二氧化硫 B．氦气 C．一氧化碳 D．可吸入颗粒物 3．下列物质中，属于纯净物的是 A．空气 B．氧气 C．稀有气体 D．矿泉水 4．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾，放出热量 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁 D．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体产生 5．新能源汽车的动力电池中含有磷酸亚铁锂（），其中锂元素显价，磷元素显价，则中铁元素的化合价为 A．0 B．+2 C．+3 D．+6 6．实验室加热高锰酸钾制取氧气时，下列实验操作错误的是 A．佩戴护目镜 B．取用KMnO4固体 C．连接导管与乳胶管 D．验满氧气 7．某同学描述某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。该化学符号可能是 A． B．NO C． D．HClO 8．钙钛矿是钛酸钙()及与其有相同结构的一类光电性质优异的半导体材料，下图是钙、钛元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A．钙、钛都属于非金属元素 B．钛原子的相对原子质量为22 g C．钙、钛元素种类不同，是因为中子数不同 D．中Ca的化合价为+2价，则Ti的化合价为+4价 9．“宏微结合”是化学学科的重要思想之一，下列对宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 滴水成冰 温度降低，分子停止运动 B 金块制成金箔面积增大 金原子数目增多 C 氯化钠溶解在水中形成溶液 氯化钠分子分散到水分子之间 D 氢气在氧气中燃烧生成水 原子重新组合生成新分子 A．A B．B C．C D．D 10．核潜艇密封舱内的空气成分与地面上的基本一致。下列微观示意图中，能正确表达密封舱内空气主要成分的是(—氧原子、—氮原子) A． B． C． D． 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A．硫元素的化合价 B．地壳中元素含量 C．原子、离子转化模型 D．微粒与元素的关系模型 12．已知某氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7：4，则该化合物的化学式为 A．NO2 B．N2O C．NO D．N2O3 13．某实验小组同学设计如图所示实验对过氧化氢分解进行探究。下列选项能得出正确实验结论的是 A．对比实验甲和丙，可探究H2O2溶液浓度对H2O2分解速率的影响 B．对比实验乙和丙，可探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C．对比实验乙和丙，可探究温度对H2O2分解速率的影响 D．对比实验丁和戊，可探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 14．实验是学习化学的重要途径。下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究MnO2是H2O2分解的催化剂 B．检查装置气密性 C．测定空气中氧气的含量 D．探究分子运动 A．A B．B C．C D．D 15．下列化学知识的归纳，都正确的一组是 A．实验仪器的使用 B．物质构成的奥秘 烧杯加热——直接用外焰加热 试管洗净——管口向上倒放在试管架上 分子——化学变化中分子本身发生变化 原子——化学变化中的最小粒子 C．化学与生活 D．重要化学史 液态氦气——磁共振成像仪的超导磁体冷却 氧气用于医疗急救——供给呼吸 拉瓦锡——通过实验研究空气成分 道尔顿——编制元素周期表 A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题） 三、填空题 16．（共6分）按要求用化学符号填空： (1)2个氯原子____________； (2)5个氮气分子____________； (3)氢氧根离子____________； (4)碳酸钠____________； (5)标出锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价____________； （6）地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素形成的物质是_______________ 17．(共8分)写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题： ①红磷在空气中的燃烧______________________________； ②硫在空气中的燃烧______________________________； ③铁丝在氧气中的燃烧______________________________； 以上各反应中属于化合反应的是_____________(填序号)，既是化合反应又是氧化反应的是___________(填序号)。 18．（共8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)氢气是由____________构成的(填“氢分子”或“氢原子”)。 (2)根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①氧元素位于元素周期表的第_______周期，铝元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。如图，最外层达到相对稳定结构的原子是_______。(填元素符号) ②在化学反应中，锂原子容易_______电子(填“得到”或“失去”)：形成锂离子的符号为_______。 ③锂元素和钠元素之间最本质的区别是___________不同。 ④图中与Li(锂原子)化学性质相似的微粒有____________。(填元素符号) 19．（共8分）微观粒子看不见、摸不着，构建模型是研究物质结构的科学方法。 (一)原子的结构。 19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的粒子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 【收集证据】卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，发现下列现象：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 α粒子运动轨迹示意图 【解释与结论】 (1)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，“很小的结构”指的是___________。 (2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能获得的结论是___________(填字母序号)。 A．原子核的体积很小 B．原子核的质量较大 C．原子核带正电 D．核外电子带负电 (二)分子的构成。 (3)中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇()的微观示意图，请回答： 该反应前后共有___________种化合物。 (4)如图“”和“”分别表示两种原子，在下列图中表示混合物的是___________(填字母，下同)，由分子构成的纯净物是___________，由原子构成的纯净物是___________。 A．       B．       C．       D． (三)离子的构成。 我国科研团队合作完成“镁离子电池”项目荣获国际“镁未来技术奖”。 (5)镁原子的结构示意图如图，其中x=___________，在化学反应中镁原子容易___________电子(填“得到”或“失去”)形成镁离子。 四、实验题 20．（共9分）化学兴趣小组的同学进行了以下实验，请你根据实验回答有关问题。 Ⅰ．分子性质实验。 为了验证分子性质，小组同学设计了如图实验。 【查阅资料】：氨水能使无色酚酞溶液变红色。浓氨水具有挥发性，易挥发出氨气。氨气密度小于空气，极易溶于水形成氨水，有刺激性气味，吸入过多，能引起肺水肿，以致死亡。 (1)如图实验一甲所示，用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，一段时间后。烧杯B中溶液由无色变为___________，说明分子是不断__________________________； (2)将图甲实验改成图乙装置进行实验。乙装置右侧管内壁的上部和下部各贴一张用无色酚酞溶液润湿的滤纸条，向左侧管加入适量氨水，塞紧如图所示橡胶塞，一段时间后，观察到滤纸条___________(填“a”或“b”)处先变红色； (3)右侧管上端管口用水润湿的棉花团的作用是_______________________________。 Ⅱ．氧气性质实验。 为了验证氧气的化学性质，小组同学做了如图实验二。 (4)甲中氧气进行铁丝燃烧实验：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴___________(填“快燃尽”或“刚点燃”)时，插入盛有氧气的集气瓶中观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热、生成___________色固体； (5)乙中的反应的化学方程式是__________________________； (6)丙实验中集气瓶中的水___________(填“能”或“不能”)用细沙代替。 21．（共12分）根据下列装置图回答问题： (1)写出仪器a和b的名称：a___________，b___________。 (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为___________(填序号从A-E中选择)，该反应的化学方程式为________________________________。试管口堵一团棉花的原因为_________________________。 (3)若用F装置采用排水法收集氧气，应从___________管(“短”或“长”)将氧气通入集气瓶。若用F装置采用排空气法法收集氧气，应从___________管(“短”或“长”)将氧气通入集气瓶。 (4)实验室在常温下用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用发生装置为___________(填字母)，二氧化碳密度大于空气且能溶于水，应选用的收集装置为___________(填字母)。 (5)实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用___________mL。 (6)做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用___________盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。 22．(共10分)化学兴趣小组的同学为了比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图所示的装置先后进行了两次实验。 (1)实验1：取10 mL、4%过氧化氢溶液与0.2 g粉末状二氧化锰反应。实验2：取10 mL、4%过氧化氢溶液与________________反应。请写出过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式______________________________________； (2)在检查装置的气密性后，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法是_____（填序号）。 A．快速推注射器活塞 B．缓慢推注射器活塞 (3)实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是该反应________（填“放热”或“吸热”）。 (4)为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用装置进行实验：启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是______________________。 ②使过氧化氢分解较快的催化剂是________（填“二氧化锰”或“氧化铁”）。 (5)为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是_______________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是______________________。 ③图四中D点氧气的体积分数约为________%。 五、计算题(共9分) 23．食醋中含有醋酸(CH3COOH)。计算： (1)一个醋酸分子中含有___________个原子(填数字)； (2)醋酸的相对分子质量为___________； (3)醋酸中碳元素的质量分数为___________； (4)120g醋酸中所含氧元素质量与___________g酒精(化学式：C2H5OH)中所含氧元素质量相等。 24．α-丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示。（注：“”表示氮原子，“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子，“—”“=”表示原子之间的相互连接）。 (1)写出α-丙氨酸的化学式________（按C、H、O、N原子顺序书写）。 (2)α-丙氨酸中氮元素的质量分数为________（精确到0.1%）。 第 2 页 共 6 页 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $