精品解析：天津市二十一中学2026-2027学年九年级上学期9月阶段学情自测化学试卷

2026-2027学年九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Si-28 Cl-35.5 Al-27 Zn-65 一、选择题（每题只有一个正确答案）。 1. 广东凉茶是国家级非物质文化遗产之一，下列制作步骤中发生了化学变化的是 药碾子 药筛 铜称 药煲 A．研碎 B．筛选 C．称量 D．煲制 A. A B. B C. C D. D 2. 下列各图所示实验操作正确的是 A．连接橡胶塞 B．量取蒸馏水 C．吸取液体试剂 D．滴加液体 A. A B. B C. C D. D 3. 空气中各成分广泛用于生产、医疗和科研。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气能支持燃烧，可用于医疗急救中病人吸氧 B. 氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯 D. 氧气具有可燃性，可用于长征七号运载火箭的燃料 4. 下列物质在空气或氧气中燃烧实验现象的描述，正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体 B. 铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色的四氧化三铁固体 C. 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量 阅读下列材料，完成下面小题： 镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，形成。镁与硝酸银（）溶液反应生成硝酸镁和银；镁在中燃烧的反应为。元素周期表中镁元素的信息如图所示。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个镁原子： B. 3个氮气分子： C. 硝酸镁的化学式： D. 中镁元素的化合价： 6. 下列说法正确的是 A. 镁的核电荷数为 B. 镁属于非金属元素 C. 镁的相对原子质量为 D. 中质子数和电子数相等 7. 在中燃烧的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 8. 将发泡剂催化剂与过氧化氢溶液混合后，从试管中涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”(如图)。下列说法中，正确的是 A. 产生的气体具有可燃性 B. 反应前后，催化剂的质量和性质都不变 C. 过氧化氢分解产生氢气和氧气 D. 催化剂加入后，过氧化氢分解产生氧气的速率变快 9. 下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是 选项 宏观事实 微观解释 A 氧气能助燃，二氧化碳却不能助燃 分子不同，化学性质不同 B 夏天时轮胎容易爆炸 温度升高，分子的体积变大 C 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 化学变化中，分子种类发生改变 D 氧气在加压后可装入钢瓶 分子间存在间隔 A. A B. B C. C D. D 10. 在《哪吒2：魔童闹海》里，无量仙翁用天元鼎炼制仙丹，古人记载炼丹时是将红色的氧化汞（HgO）粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的 B. 分子在化学变化中不可分 C. 丙是空气中含量最多的气体 D. 化学反应前后原子不可再分，没有改变 二、选择题（每题有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分） 11. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B. 同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 C. 氧化物一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 12. 鉴别（区分）下列各组物质的方法不正确的是 A. 二氧化碳和空气——分别通入澄清石灰水中，观察现象 B. 氧化铜和二氧化锰——观察颜色 C. 水和过氧化氢溶液——加二氧化锰，观察现象 D. 二氧化碳和氮气——将燃着的木条伸入瓶中，观察现象 13. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是 A. 田七氨酸相对分子质量为176g B. 田七氨酸中氢元素的质量分数最小 C. 田七氨酸是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 14. 某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种气体混合而成。现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成情况不可能是 A. SO2 B. H2、CO2 C. SO2、H2、CO2 D. SO2、H2 15. 下列说法正确的是 A. 某氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7：12，则该氧化物中氮元素的化合价是+3 B. 等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为14：11 C. 由NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，若硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为2a% D. 某硝酸铵样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数是28%，则样品中硝酸铵的质量分数为90% 三、填空题（本大题共3小题，共19分） 16. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空： （1）4个铜原子_________； （2）3个亚铁离子________； （3）标出MgO中镁元素的化合价________； （4）5个硝酸根离子_______； （5）硫酸铵的化学式________。 17. 镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图甲是镓元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）镓元素的相对原子质量为________。 （2）A、C、D中与B属于同种元素的是____（填字母），理由是_______________________。 （3）A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是_________（填字母）。 （4）A、B的化学性质______（填“相似”或“不相似”），理由是________________________。 （5）下列物质：①氦气②洁净的空气③冰水混合物④液态氧⑤五氧化二磷⑥澄清石灰水。 其中属于混合物的是______（填序号，下同），属于单质的是_________，属于氧化物的是_________。 （6）如图是分子结构模型示意图（图中“○”“●”，表示两种不同的原子），其中表示纯净物的是______（填字母）。 A. B. C. D. 18. 如图是某反应的微观示意图： （1）分别写出图中、表示的物质的化学式_______、_________。 （2）图中三种物质属于化合物的是_________（填化学式）。 （3）表示的微观含义是_____________________（用数字和符号表示）。 四、简答题（本大题共3小题，共16分） 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）碳燃烧：_____________________； （2）镁条燃烧：_____________________； （3）硫燃烧：___________________； （4）铜在空气中受热：_______________。 20. 现有A～G七种物质，“—”表示一种物质经一步反应可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去），C、E、F是气体，A生成C的同时还会生成B和D，D是实验室制取C的一种催化剂，大量排放E会导致温室效应加剧，F是一种有刺激性气味的气体，C生成G的过程中有火星四射的现象。请回答下列问题： （1）写出A、F的化学式：A________；F________。 （2）写出物质C的一种用途：__________________。 （3）写出反应C→G的化学方程式：_____________，其基本反应类型为______。 21. 由氧化铜和另一种金属氧化物组成的混合物，测得其中氧元素的质量分数为30%，则另一种金属氧化物可能是 A. B. C. D. 五、实验题（本大题共3小题，共25分） 22. 为验证空气中氧气的体积分数，小明按照图1装置进行实验，其中燃烧匙内的过量红磷用大功率激光笔点燃，集气瓶内气压用气压测量仪测定，瓶内气压变化如图2。 （1）图1中利用燃烧法测定空气中氧气含量，为保证实验成功，实验前应该____________，红磷燃烧的化学方程式为：______________。 （2）图2中，后一段时间内瓶内压强显著增加，其原因是____________________，实验结束后，集气瓶中剩余气体_____（填“易”或“难”）溶于水。 （3）由图2知，时刻后的一段时间内气压又显著增加，其原因是_________________。 （4）实验完毕后若进入集气瓶中水的体积偏小，导致这一结果的原因可能为（1条）___________。 23. 现有如图所示的下列实验装置，回答问题。 （1）图B中仪器a的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶比较纯净的氧气，可选择的装置为______（填字母）；反应化学方程式为__________________；收集气体的合适时机是______________停止制气时应进行的操作是_________________。 （3）通常情况下，硫化氢（）的密度比空气大、能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸（液体）在常温下制取硫化氢气体。 制取硫化氢气体的发生装置可以选用图中的_________（填字母）；该发生装置的突出优点是____________；若用图F来收集硫化氢气体，气体应从____（填“a”或“b”）端进入集气瓶。 （4）将图G和H装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从_____（填“c”或“d”）口通入。 24. Ⅰ．某小组同学查阅资料发现红砖粉末也可以作过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证,在实验②中加入了0.3g的红砖粉末。 （1）请填写下表。 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥现象 实验结论 溶液中缓慢放出气泡，带火星木条______ 溶液中快速产生大量气泡，带火星的木条复燃 红砖粉末的质量为____g 红砖粉末可作为过氧化氢分解的催化剂 （2）步骤②中反应的化学方程式为_________________，基本反应类型为_______反应。 （3）对比__________两个步骤可以证明红砖粉末能加速过氧化氢分解。 Ⅱ．以下是小组同学探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。 实验 序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 12 1 20 0.1 4 6.04 ③ 30 5 35 / 2 49.21 ④ 30 5 55 / 2 10.76 （4）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与________有关，从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是_____________________。 （5）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量_____（填“减小”或“不变”或“增大”）。 六、计算题（本大题共3道小题，共10分） 25. 青蒿素【】是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，为治疗疟疾作出了重大贡献。计算： （1）青蒿素由_____（填数字）种元素组成； （2）1个青蒿素分子由___（填数字）个原子构成； （3）青蒿素中碳、氧两种元素的质量比为____（填最简比）； （4）141 g青蒿素中含有氢元素的质量为____g。 26. 儿童缺锌会引起食欲不振，挑食厌食，进而造成生长发育不良、免疫力下降，还会影响智力发育，危害孩子身体健康。如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答： ×××口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 含锌：5.0 mg/支 质量：10.0 g/支 生产日期：…… （1）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为_______。 （2）葡萄糖酸锌中锌的质量分数为_____（精确到0.1%）。 （3）若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20 kg的儿童每天还需服用该口服液_____支，才能满足身体的需要。 27. 解热、镇痛药“布洛芬片”的标签部分内容如图所示，请回答下列问题。 布洛芬片 【成分】每片含布洛芬（）0.1 g 【适应症】用于缓解头痛、关节痛等，也用于流行性感冒引起的发热 【用法用量】12岁以上儿童及成人一次2片，若持续疼痛或发热，则间隔4~6小时1次，24小时不超过4次 （1）布洛芬的相对分子质量为206，则标签上布洛芬的化学式中_____。 （2）4.12 g布洛芬中含氢元素的质量为____g。 （3）某日，14岁的小明生病后按规定用法用量服用了0.6 g布洛芬，则他一天吃了__次药。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Si-28 Cl-35.5 Al-27 Zn-65 一、选择题（每题只有一个正确答案）。 1. 广东凉茶是国家级非物质文化遗产之一，下列制作步骤中发生了化学变化的是 药碾子 药筛 铜称 药煲 A．研碎 B．筛选 C．称量 D．煲制 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、研碎过程中只发生形状变化，没有产生新物质，属于物理变，故A错误； B、筛选过程中没有产生新物质，不属于化学变化，故B错误； C、称量过程中没有产生新物质，不属于化学变化，故C错误； D、煲制过程中产生了新物质，属于化学变化，故D正确。 故选D。 2. 下列各图所示实验操作正确的是 A．连接橡胶塞 B．量取蒸馏水 C．吸取液体试剂 D．滴加液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.把试管放在桌面上按压塞入橡胶塞，易压破试管底部，操作错误。 B.向量筒中倾倒液体时，瓶塞倒放、试剂瓶口紧挨量筒口、标签朝向手心，符合倾倒液体的操作规范，操作正确。 C.用胶头滴管吸取液体时，应先在瓶外挤压胶头排出空气，再伸入试剂瓶中吸取；图中在试剂瓶内挤压胶头，会将空气压入试剂造成污染，操作错误。 D.滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内或接触试管内壁，否则会污染试剂，操作错误。 3. 空气中各成分广泛用于生产、医疗和科研。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气能支持燃烧，可用于医疗急救中病人吸氧 B. 氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯 D. 氧气具有可燃性，可用于长征七号运载火箭的燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧气用于医疗急救利用的是其可供给呼吸的性质，与支持燃烧的性质无关，对应关系不成立，错误。 B.氮气充入食品包装袋防腐利用的是其化学性质稳定、不易与其他物质反应的性质，与难溶于水的性质无关，对应关系不成立，错误。 C.稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，对应关系成立，正确。 D.氧气不具有可燃性，仅具有助燃性，不能作为燃料使用，错误。 4. 下列物质在空气或氧气中燃烧实验现象的描述，正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体 B. 铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色的四氧化三铁固体 C. 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会产生明亮的蓝紫色火焰。 B.“产生黑色的固体”是实验结论，实验现象应描述为“生成黑色固体”。 C.未被引燃的木炭温度未达到着火点，伸入盛有氧气的集气瓶中不会自发剧烈燃烧。 D.红磷在空气中燃烧生成白色固体小颗粒，可观察到大量白烟，同时放出热量，描述符合实验事实。 阅读下列材料，完成下面小题： 镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，形成。镁与硝酸银（）溶液反应生成硝酸镁和银；镁在中燃烧的反应为。元素周期表中镁元素的信息如图所示。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个镁原子： B. 3个氮气分子： C. 硝酸镁的化学式： D. 中镁元素的化合价： 6. 下列说法正确的是 A. 镁的核电荷数为 B. 镁属于非金属元素 C. 镁的相对原子质量为 D. 中质子数和电子数相等 7. 在中燃烧的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】5. B 6. A 7. A 【解析】 【5题详解】 A.2个镁原子应表示为，表述错误； B.3个氮气分子表示为，表述正确； C.镁元素为+2价，硝酸根为-1价，硝酸镁正确化学式为，表述错误； D.中镁元素为+2价，应表示为，表述错误。 【6题详解】 A.元素周期表左上角数字为原子序数，数值等于核电荷数，镁的核电荷数为12，表述正确； B.镁带“钅”字旁，属于金属元素，表述错误； C.相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，不是，表述错误； D.是镁原子失去2个电子形成的，质子数为12、电子数为10，二者不相等，表述错误。 【7题详解】 该反应为两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。分解反应特征为“一变多”，置换反应特征为单质和化合物反应生成新单质和新化合物，复分解反应特征为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，均不符合该反应特征，故选A。 8. 将发泡剂催化剂与过氧化氢溶液混合后，从试管中涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”(如图)。下列说法中，正确的是 A. 产生的气体具有可燃性 B. 反应前后，催化剂的质量和性质都不变 C. 过氧化氢分解产生氢气和氧气 D. 催化剂加入后，过氧化氢分解产生氧气的速率变快 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，该说法错误。 B、催化剂的定义是：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化（物理性质可能改变），该说法中“性质”表述不准确，该说法错误。 C、根据化学反应前后元素种类不变，过氧化氢（H2O2）中只含氢、氧两种元素，分解产物是水（H2O）和氧气（O2），不会生成氢气，该说法错误。 D、催化剂的作用是改变反应速率，该反应催化剂加快过氧化氢的分解速率，该说法正确。 故选D。 9. 下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是 选项 宏观事实 微观解释 A 氧气能助燃，二氧化碳却不能助燃 分子不同，化学性质不同 B 夏天时轮胎容易爆炸 温度升高，分子的体积变大 C 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 化学变化中，分子种类发生改变 D 氧气在加压后可装入钢瓶 分子间存在间隔 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同，故氧气能助燃，但是二氧化碳却不能助燃，不符合题意； B、夏天时轮胎容易爆炸，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意； C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，是因为在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，化学变化中，分子种类发生改变，不符合题意； D、氧气在加压后可装入钢瓶，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，不符合题意。 故选B。 10. 在《哪吒2：魔童闹海》里，无量仙翁用天元鼎炼制仙丹，古人记载炼丹时是将红色的氧化汞（HgO）粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的 B. 分子在化学变化中不可分 C. 丙是空气中含量最多的气体 D. 化学反应前后原子不可再分，没有改变 【答案】D 【解析】 【详解】A.乙是金属汞，由汞原子直接构成，不是分子构成，错误。 B.化学变化的实质是分子破裂为原子、原子重新组合为新分子，分子在化学变化中可分，错误。 C.丙是氧气，空气中含量最多的气体是氮气，错误。 D.原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，不可再分，正确。 二、选择题（每题有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分） 11. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B. 同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 C. 氧化物一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 【答案】A 【解析】 【详解】A.阳离子是带正电荷的离子，根据离子的定义，带正电荷的离子必然属于阳离子，正确； B.纯净物是由一种物质组成的，其构成微粒可以是分子（如氧气是由氧分子构成）、原子（如铁是由铁原子构成）或离子（如氯化钠由钠离子和氯离子构成），因此纯净物不一定由同种分子构成，错误； C.氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含氧元素的化合物若含有三种或以上元素（如高锰酸钾含有K、Mn、O三种元素），则不属于氧化物，错误； D.单质是指由同种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物），并非单质，错误。 12. 鉴别（区分）下列各组物质的方法不正确的是 A. 二氧化碳和空气——分别通入澄清石灰水中，观察现象 B. 氧化铜和二氧化锰——观察颜色 C. 水和过氧化氢溶液——加二氧化锰，观察现象 D. 二氧化碳和氮气——将燃着的木条伸入瓶中，观察现象 【答案】BD 【解析】 【详解】A. 两种气体中分别通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使澄清石灰水很快变浑浊的是空气，正确； B. 氧化铜和二氧化锰都是黑色粉末状固体，用观察颜色的方法不能鉴别两种物质，错误； C. 加二氧化锰，无现象的是水，加二氧化锰，迅速产生大量气泡的是过氧化氢溶液，因此用加二氧化锰，观察现象的方法可鉴别水和过氧化氢溶液，正确； D. 二氧化碳和氮气都不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃着的木条都熄灭，因此将燃着的木条伸入瓶中，观察现象的方法不能鉴别两种物质，错误。 13. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是 A. 田七氨酸相对分子质量为176g B. 田七氨酸中氢元素的质量分数最小 C. 田七氨酸是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误； B、七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12 ×5）：（1×8）：（14 ×2）：（16×5） =15:2:7:20，则田七氨酸中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确； C、分子是由原子构成的，田七氨酸分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，不含氮分子，故选项说法错误； D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比=（12×5）：（1×8）：（14×2） ：（16×5）=5:8:2:5，故选项说法错误； 故选：B。 14. 某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种气体混合而成。现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成情况不可能是 A. SO2 B. H2、CO2 C. SO2、H2、CO2 D. SO2、H2 【答案】D 【解析】 【详解】SO2中氧元素的质量分数为： ；H2不含氧元素，氧元素含量为0，二氧化碳中氧元素的质量分数为：。经测定该气体中氧元素的质量分数为50%，故可能是二氧化硫；氢气和二氧化碳的混合物；三种气体的混合物，不可能为二氧化硫和氢气的混合物。 故选D。 15. 下列说法正确的是 A. 某氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7：12，则该氧化物中氮元素的化合价是+3 B. 等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为14：11 C. 由NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，若硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为2a% D. 某硝酸铵样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数是28%，则样品中硝酸铵的质量分数为90% 【答案】AC 【解析】 【详解】A、某氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7：12，则该氧化物的分子中氮元素和氧原子的个数比为：=2：3，则该氧化物的化学式为N2O3，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价，故选项说法正确； B、等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为：=11：14，故选项说法错误； C、分析NaHSO4和MgSO4组成可以看出两种物质中都含有硫酸根，则混合物中硫与氧的质量比是固定的，即混合物中硫与氧的质量比为 32：（16×4）=1：2，因硫元素的质量分数为a%，所以氧的质量分数是2a%，故选项说法正确； D、硝酸铵的混合物中杂质不含氮元素，氮元素的质量分数是28%，混合物硝酸铵的质量分数为28%÷（×100%）=80%，故选项说法错误。 故选AC。 三、填空题（本大题共3小题，共19分） 16. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空： （1）4个铜原子_________； （2）3个亚铁离子________； （3）标出MgO中镁元素的化合价________； （4）5个硝酸根离子_______； （5）硫酸铵的化学式________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 表示多个原子时，直接在元素符号前加对应数字，铜的元素符号为Cu，因此4个铜原子写作。 【小问2详解】 1个亚铁离子是带2个单位正电荷，符号为，表示多个离子时在离子符号前加对应数字，因此3个亚铁离子写作。 【小问3详解】 化合物中氧元素通常显-2价，根据正负化合价代数和为0，可算出MgO中镁元素显+2价；化合价需标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数值在后，因此写作。 【小问4详解】 硝酸根离子带1个单位负电荷，符号为，5个硝酸根离子即在离子符号前加5，写作。 【小问5详解】 铵根（）显+1价，硫酸根（）显-2价，根据正负化合价代数和为0，需要2个铵根和1个硫酸根结合，因此化学式为。 17. 镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图甲是镓元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）镓元素的相对原子质量为________。 （2）A、C、D中与B属于同种元素的是____（填字母），理由是_______________________。 （3）A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是_________（填字母）。 （4）A、B的化学性质______（填“相似”或“不相似”），理由是________________________。 （5）下列物质：①氦气②洁净的空气③冰水混合物④液态氧⑤五氧化二磷⑥澄清石灰水。 其中属于混合物的是______（填序号，下同），属于单质的是_________，属于氧化物的是_________。 （6）如图是分子结构模型示意图（图中“○”“●”，表示两种不同的原子），其中表示纯净物的是______（填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1） 69.72 （2） ①. C ②. 质子数（或核电荷数）相同 （3）CD （4） ①. 相似 ②. A、B原子的最外层电子数相同 （5） ①. ②⑥ ②. ①④ ③. ③⑤ （6）ABD 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格最下方的数字即为对应元素的相对原子质量。 【小问2详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，B和C质子数均为16，属于同种元素。 【小问3详解】 通常最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的结构为相对稳定结构，C、D最外层电子数均为8，符合要求。 【小问4详解】 元素化学性质由原子最外层电子数决定，A和B原子最外层电子数均为6，因此化学性质相似。 【小问5详解】 混合物由多种物质组成，洁净的空气、澄清石灰水都含多种物质；单质是同种元素组成的纯净物，氦气、液态氧符合；氧化物是两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，冰水混合物（）、五氧化二磷符合。 【小问6详解】 纯净物微观上只含一种分子或一种原子，A、B、D都只含一种微粒，属于纯净物，C含多种微粒属于混合物。 18. 如图是某反应的微观示意图： （1）分别写出图中、表示的物质的化学式_______、_________。 （2）图中三种物质属于化合物的是_________（填化学式）。 （3）表示的微观含义是_____________________（用数字和符号表示）。 【答案】（1） ①. O2 ②. SO3 （2）SO2、SO3 （3）2SO2 【解析】 【小问1详解】 根据图例，白球为氧原子，黑球为硫原子，第一种分子由2个氧原子构成，是氧气，化学式为；第二种分子由1个硫原子和3个氧原子构成，是三氧化硫，化学式为。 【小问2详解】 化合物是由不同种元素组成的纯净物，只由氧元素组成属于单质，、均由硫、氧两种元素组成，属于化合物。 【小问3详解】 图片3中共有2个二氧化硫分子，用化学符号表示为。 四、简答题（本大题共3小题，共16分） 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）碳燃烧：_____________________； （2）镁条燃烧：_____________________； （3）硫燃烧：___________________； （4）铜在空气中受热：_______________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 碳燃烧是碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 镁条燃烧是镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为； 【小问3详解】 硫燃烧是硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为； 【小问4详解】 铜在空气中受热是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为。 20. 现有A～G七种物质，“—”表示一种物质经一步反应可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去），C、E、F是气体，A生成C的同时还会生成B和D，D是实验室制取C的一种催化剂，大量排放E会导致温室效应加剧，F是一种有刺激性气味的气体，C生成G的过程中有火星四射的现象。请回答下列问题： （1）写出A、F的化学式：A________；F________。 （2）写出物质C的一种用途：__________________。 （3）写出反应C→G的化学方程式：_____________，其基本反应类型为______。 【答案】（1） ①. ②. （2） 供给呼吸（或支持燃烧、炼钢、医疗急救等，合理即可） （3） ①. ②. 化合反应 【解析】 【分析】D是实验室制取C的一种催化剂，D为二氧化锰，C为氧气，A生成C的同时还会生成B和D，A为高锰酸钾，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，B为锰酸钾；C能转化成E、F、G，大量排放E会导致温室效应加剧，F是一种有刺激性气味的气体，E为二氧化碳，F为二氧化硫，G为四氧化三铁。将答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 A为高锰酸钾，化学式为：；F为二氧化硫，化学式为：； 【小问2详解】 C为氧气，氧气能供给呼吸，支持燃烧；（合理即可） 【小问3详解】 C→G即铁和氧气点燃生成四氧化三铁的反应，是两种物质生成一种物质，属于化合反应，方程式为：。 21. 由氧化铜和另一种金属氧化物组成的混合物，测得其中氧元素的质量分数为30%，则另一种金属氧化物可能是 A. B. C. D. 【答案】CD 【解析】 【分析】氧化铜中氧元素的质量分数为：=20%，氧化铜和另一种金属氧化物组成的混合物中氧元素的质量分数为30%，则另一种金属氧化物的氧元素的质量分数>30%。 【详解】A. 中氧元素的质量分数为：≈28.6%，不符合题意； B. 中氧元素的质量分数为：=30%， 不符合题意； C. 中氧元素的质量分数为：≈47.1%，符合题意； D. 中氧元素的质量分数为：=40%，符合题意。 五、实验题（本大题共3小题，共25分） 22. 为验证空气中氧气的体积分数，小明按照图1装置进行实验，其中燃烧匙内的过量红磷用大功率激光笔点燃，集气瓶内气压用气压测量仪测定，瓶内气压变化如图2。 （1）图1中利用燃烧法测定空气中氧气含量，为保证实验成功，实验前应该____________，红磷燃烧的化学方程式为：______________。 （2）图2中，后一段时间内瓶内压强显著增加，其原因是____________________，实验结束后，集气瓶中剩余气体_____（填“易”或“难”）溶于水。 （3）由图2知，时刻后的一段时间内气压又显著增加，其原因是_________________。 （4）实验完毕后若进入集气瓶中水的体积偏小，导致这一结果的原因可能为（1条）___________。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. （2） ①. 红磷燃烧放热，使集气瓶内气体受热膨胀，瓶内压强增大 ②. 难  （3）打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸入集气瓶中，瓶内气体体积被压缩，压强回升至接近大气压 （4）装置漏气（或红磷量不足、未冷却至室温就打开弹簧夹，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 气体参与的实验，实验前必须先检查装置气密性，防止装置漏气导致测量结果不准； 红磷燃烧即红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式略。 【小问2详解】 t1​时刻红磷被点燃发生燃烧，燃烧属于放热反应，瓶内空气受热膨胀，气体膨胀带来的压强增幅超过了氧气消耗带来的压强减幅，因此瓶内压强显著上升； 实验结束后瓶内剩余大部分气体，水没有大量进入集气瓶，说明剩余气体难溶于水。 【小问3详解】 t3​前瓶内温度已经冷却至室温，氧气被消耗后瓶内压强远小于外界大气压，此时打开弹簧夹，在大气压作用下烧杯中的水进入集气瓶，瓶内的气体被进入的水压缩，瓶内压强回升至接近初始的大气压。 【小问4详解】 进水体积偏小意味着瓶内压强减小量不足，常见原因有：装置漏气，外界空气进入瓶内补充了消耗的氧气；红磷量不足，无法将瓶内氧气完全耗尽；未冷却到室温就打开弹簧夹，瓶内气体仍处于受热膨胀状态，这些情况都会导致进入的水体积偏小。 23. 现有如图所示的下列实验装置，回答问题。 （1）图B中仪器a的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶比较纯净的氧气，可选择的装置为______（填字母）；反应化学方程式为__________________；收集气体的合适时机是______________停止制气时应进行的操作是_________________。 （3）通常情况下，硫化氢（）的密度比空气大、能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸（液体）在常温下制取硫化氢气体。 制取硫化氢气体的发生装置可以选用图中的_________（填字母）；该发生装置的突出优点是____________；若用图F来收集硫化氢气体，气体应从____（填“a”或“b”）端进入集气瓶。 （4）将图G和H装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从_____（填“c”或“d”）口通入。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AD ②. ③. 导管口有连续均匀气泡冒出时 ④. 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 （3） ①. B ②. 可以控制反应速率 ③. a （4）d 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件加热，发生装置选 A；想要收集较纯净的氧气，选用排水法收集，收集装置选 D，组合为 AD。 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式见答案。 加热初期从导管排出的是装置内的空气，若立即收集，气体不纯；待气泡连续均匀冒出，空气排尽，再收集。 若先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，水槽中的水会倒吸进热试管，造成试管炸裂。 【小问3详解】 反应物是块状固体硫化亚铁和液体稀硫酸，反应不需要加热，选用固液常温型发生装置 B。 B 中分液漏斗，可控制液体滴加快慢，调节反应速率。 硫化氢密度比空气大，用万能瓶 F 向上排空气法收集，气体从长导管 a 进入，空气从短导管 b 排出。 【小问4详解】 利用 G、H 测量氧气体积，氧气从 d 口通入，氧气进入集气瓶后，瓶内压强变大，将水从 c 导管压入量筒 H，量筒内水的体积就是收集到氧气的体积。 24. Ⅰ．某小组同学查阅资料发现红砖粉末也可以作过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证,在实验②中加入了0.3g的红砖粉末。 （1）请填写下表。 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥现象 实验结论 溶液中缓慢放出气泡，带火星木条______ 溶液中快速产生大量气泡，带火星的木条复燃 红砖粉末的质量为____g 红砖粉末可作为过氧化氢分解的催化剂 （2）步骤②中反应的化学方程式为_________________，基本反应类型为_______反应。 （3）对比__________两个步骤可以证明红砖粉末能加速过氧化氢分解。 Ⅱ．以下是小组同学探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。 实验 序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 12 1 20 0.1 4 6.04 ③ 30 5 35 / 2 49.21 ④ 30 5 55 / 2 10.76 （4）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与________有关，从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是_____________________。 （5）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量_____（填“减小”或“不变”或“增大”）。 【答案】（1） ①. 无明显变化或不复燃 ②. 0.3 （2） ①. ②. 分解 （3）①③ （4） ①. 过氧化氢溶液的浓度 ②. 其他条件相同的情况下，温度越高，过氧化氢分解的速率越快 （5）不变 【解析】 【小问1详解】 步骤①只有过氧化氢，分解很慢，氧气少，不足以使带火星木条复燃；实验一开始加入红砖粉末是 0.3g，催化剂反应前后质量不变，所以步骤⑥称量质量还是0.3g； 【小问2详解】 过氧化氢在红砖粉末作催化剂的条件下生成水和氧气，是由一种物质反应后生成多种物质属于分解反应； 【小问3详解】 ①不加红砖粉末，③加入红砖粉末，其他条件一样，通过现象对比，能验证红砖粉末能加速过氧化氢分解速率； 【小问4详解】 实验①和②中的温度、二氧化锰用量、收集氧气体积都一样，只有过氧化氢溶液浓度不同，浓度大的②用时更短，反应更快，所以速率和反应物浓度有关；实验③和④中的过氧化氢浓度、体积、二氧化锰用量、收集氧气体积均相同，只有温度不同；温度高的④反应时间更短，所以其他条件相同时，温度越高，反应速率越快； 【小问5详解】 加水稀释只是降低过氧化氢的浓度，过氧化氢本身的总质量没有改变，最终生成氧气的总质量也不变，只是反应变慢了。 六、计算题（本大题共3道小题，共10分） 25. 青蒿素【】是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，为治疗疟疾作出了重大贡献。计算： （1）青蒿素由_____（填数字）种元素组成； （2）1个青蒿素分子由___（填数字）个原子构成； （3）青蒿素中碳、氧两种元素的质量比为____（填最简比）； （4）141 g青蒿素中含有氢元素的质量为____g。 【答案】（1） 3 （2） 42 （3） （4） 11 【解析】 【小问1详解】 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。 【小问2详解】 一个青蒿素分子中：碳原子15，氢原子22，氧原子5。，所以1个青蒿素分子由42个原子构成。 【小问3详解】 。 【小问4详解】 氢元素的质量为。 26. 儿童缺锌会引起食欲不振，挑食厌食，进而造成生长发育不良、免疫力下降，还会影响智力发育，危害孩子身体健康。如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答： ×××口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 含锌：5.0 mg/支 质量：10.0 g/支 生产日期：…… （1）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为_______。 （2）葡萄糖酸锌中锌的质量分数为_____（精确到0.1%）。 （3）若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20 kg的儿童每天还需服用该口服液_____支，才能满足身体的需要。 【答案】（1） 72:11 （2） 14.3% （3） 1 【解析】 【小问1详解】 元素质量比 =（原子个数 × 相对原子质量）之比，则葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为(12×12):(1×22)=144:22=72:11。 【小问2详解】 锌元素质量分数==。 【小问3详解】 20kg 儿童每日总共需要锌：20kg×0.5mg/kg=10 mg，食物摄入一半，还缺少：10 mg÷2=5 mg，每支口服液含锌 5.0mg，所以需要：5mg÷5.0mg/支=1支。 27. 解热、镇痛药“布洛芬片”的标签部分内容如图所示，请回答下列问题。 布洛芬片 【成分】每片含布洛芬（）0.1 g 【适应症】用于缓解头痛、关节痛等，也用于流行性感冒引起的发热 【用法用量】12岁以上儿童及成人一次2片，若持续疼痛或发热，则间隔4~6小时1次，24小时不超过4次 （1）布洛芬的相对分子质量为206，则标签上布洛芬的化学式中_____。 （2）4.12 g布洛芬中含氢元素的质量为____g。 （3）某日，14岁的小明生病后按规定用法用量服用了0.6 g布洛芬，则他一天吃了__次药。 【答案】（1） 2 （2） 0.36 （3） 3 【解析】 【小问1详解】 根据已知条件列式计算12×13+1×18+16x=206，解得x=2。 【小问2详解】 根据公式元素质量 =物质总质量 × 该元素质量分数，氢元素质量=4.12 g×=0.36g。 【小问3详解】 标签信息：每片含布洛芬 0.1 g，12 岁以上一次2片，一次服用药量：2×0.1g=0.2g ，总药量 0.6 g ，次数：0.6÷0.2=3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $