精品解析：四川省南充高级中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

南充高中高2025级第三学期第一次月考 化学试题 （时间：75分钟 总分：100分） 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题。（本大题共15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 1. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 铝和氧化铁反应需高温，则该反应 B. 在光照或点燃条件下不同 C. C（s，金刚石）=C（s，石墨）  ，则金刚石比石墨稳定 D. 碳和碳的燃烧热相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝和氧化铁的反应为铝热反应，属于放热反应，，A错误； B．焓变只与反应物和生成物的总能量差有关，与反应条件无关，该反应在光照或点燃条件下相同，B错误； C．该反应，说明石墨的能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，C错误； D．燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，属于物质的固有属性，与可燃物的物质的量无关，因此1 mol碳和3 mol碳的燃烧热相同，D正确； 故选D。 2. 下列热化学方程式正确的是 A. 已知在、下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为：   B. 已知稀溶液与稀溶液反应生成放出热量，则稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的热化学方程式可表示为：   C. 乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：   D. 、下，将和置于密闭容器中充分反应，放热，其热化学方程式为：   【答案】C 【解析】 【详解】A．热化学方程式未标注各物质的聚集状态，不符合书写规范，正确的热化学方程式为：，A错误； B．该反应除生成2mol液态水放出114.6kJ热量外，还有沉淀生成会额外放出热量，因此，B错误； C．燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，其中C元素的稳定氧化物为气态​，H元素的稳定氧化物为液态，该方程式中乙醇为液态，完全燃烧的产物状态符合燃烧热的定义，焓变数值与乙醇燃烧热匹配，书写完全正确，C正确； D．合成氨为可逆反应，0.5mol无法完全反应，因此1mol完全反应放出的热量大于，即，D错误； 故选C。 3. 已知：①     ②  ，则的为 A.   B.   C.   D. 【答案】C 【解析】 【详解】将反应①系数扩大2倍，平衡常数变为，再减去反应②（即叠加反应②的逆反应，逆反应平衡常数为），总反应平衡常数为二者相乘，即，C正确； 答案选C。 4. 在固定容积为的密闭容器中，充入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应：，测得、和的物质的量（）随时间（）变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的物质的量随时间的变化曲线 B. 时，和的转化率相等 C. D. ～，用表示的化学反应速率为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中与的物质的量变化量之比为，4 min时曲线、的变化量分别为、，且化学计量数更大、消耗速率更快，对应曲线更陡，因此曲线Ⅱ表示的物质的量随时间的变化曲线，曲线表示的物质的量随时间的变化曲线，A正确； B．4 min时的转化率为，的转化率为，二者转化率不相等，B错误； C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故，选项关系式写反，C错误； D．0～4 min内，生成的物质的量为，浓度变化为，反应速率为，不是，D错误； 故选A。 5. 可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A.   B. C.   D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．将反应速率除以对应化学计量数得比值为，数值最大，A符合题意； B．先统一单位，，除以化学计量数得比值，小于A的比值，B不符合题意； C．除以化学计量数得比值，小于A的比值，C不符合题意； D．除以化学计量数得比值，小于A的比值，D不符合题意； 故选A。 6. 在合成氨气时，下列措施能增大活化分子百分数的是 A. 及时从体系中分离出氨气  B. 温度升高至左右 C. 选择～   D. 适当增大原料中的比例 【答案】B 【解析】 【详解】A．及时分离出氨气，仅降低生成物浓度，单位体积内活化分子总数减少，活化分子百分数不变，A错误； B．升高温度至450℃左右，分子平均能量升高，更多普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，B正确； C．选择～的压强，仅增大体系中各物质的浓度，单位体积内活化分子总数增加，活化分子百分数不变，C错误； D．适当增大原料中的比例，仅增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增加，活化分子百分数不变，D错误； 故选B。 7. 脱除汽车尾气中和的反应过程中，各物质相对能量如图（表示过渡态），下列说法正确的是 A. 相对稳定性： B. 和的总键能大于和的总键能 C. 该反应的决速步骤为 D. 该反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质能量越高越不稳定，由图可知的能量高于，故相对稳定性：，A错误； B．反应焓变反应物总键能生成物总键能，和反应生成和为放热反应，，故和的总键能小于和的总键能，B错误； C．反应的决速步骤为活化能最大的步骤，由图可知第二步反应的活化能大于第一步的活化能，故第二步为决速步骤，C错误； D．整个反应的反应物为和，生成物为和，总焓变，热化学方程式书写正确，D正确； 答案选D。 8. 下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．测定化学反应速率 C．探究双氧水分解的热效应 D．探究压强对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热的装置缺少保温隔热层，反应过程中热量易散失，无法准确测定反应热，A错误； B．该装置使用长颈漏斗，反应生成的会从长颈漏斗口逸出，无法准确测定生成气体的体积，不能测定化学反应速率，B错误； C．若分解放热，会使广口瓶内空气受热膨胀，U形管中红墨水左侧液面下降、右侧上升，可通过U形管液面变化探究双氧水分解的热效应，操作规范且能达到实验目的，C正确； D．反应反应前后气体分子总数相等，改变压强平衡不发生移动，无法探究压强对平衡移动的影响，D错误； 故选C。 9. 已知反应，将一定量纯净的置于特制的真空密闭容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解。下列不能判断该分解反应已经达到平衡状态的是 A.    B. 密闭容器中的体积分数不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变  D. 密闭容器中总压强不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中与的计量数之比为，当时，正逆反应速率相等，可判断反应达到平衡，A不符合题意； B．该反应中只有、两种气体，且二者生成的物质的量之比始终为，因此的体积分数为恒定值，无法判断反应是否达到平衡，B符合题意； C．混合气体密度，容器体积恒定，气体总质量随反应进行而变化，当密度不变时说明气体总质量不变，反应达到平衡，C不符合题意； D．该反应为气体分子数增大的反应，恒温恒容下总压强与气体总物质的量成正比，总压强不变时说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，D不符合题意； 答案选B。 10. 下列生产生活事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天开启碳酸饮料立刻泛起大量泡沫 B. 实验室常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢 C. 工业上采用高压条件合成氨气 D. 实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸饮料中存在平衡，开启瓶盖后体系压强减小，平衡向生成的方向移动，产生大量泡沫，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯气与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低氯气溶解度，而杂质几乎不受影响仍可溶解，可除去氯化氢杂质，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．合成氨反应为，正反应为气体分子数减小的反应，高压条件下平衡正向移动，提升氨气产率，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．是过氧化氢分解反应的催化剂，仅能加快反应速率，不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 11. 一种资源化反应为，该反应在一定条件下能自发进行。下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数表达式 B. 其他条件一定，采用压缩容器体积的方式增大压强能提高的产率 C. 使用合适的催化剂可提高的平衡转化率 D. 该反应在高温条件下自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应正确表达式为，A错误； B．该反应正反应为气体分子数减小的反应，其他条件一定时，压缩容器体积增大压强，平衡向正反应方向移动，能提高的产率，B正确； C．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡状态，无法提高的平衡转化率，C错误； D．该反应反应后气体分子数减少，，反应能自发进行满足，可推知，则该反应在低温条件下自发进行，D错误； 故选B。 12. 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 ①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。由图可知，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，逆反应速率增大后但并不再改变，说明化学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可能是加入催化剂或增大压强，C正确。本题选C. 点睛：在平衡状态下，加入催化剂后，正反应速率和逆反应速率同时都增大，且保持正反应速率和逆反应速率相等，所以平衡不移动；缩小容器体积就是增大压强，由于反应前后的气体分子数不发生变化，所以平衡不移动，但是各组分的浓度增大了，化学反应速率加快了；增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，在平衡移动的过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；恒容时充入稀有气体，虽然系统内压强增大了，但是各组分的浓度保持不变，所以化学反应速率不变，平衡不移动。 13. 一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. C的体积分数减小 C. B的转化率增大 D. 平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A的浓度应降低为0.25mol/L，而此时为0.3mol/L，则说明降低压强平衡向逆方向移动，以此进行判断。 【详解】A．压强减小平衡逆向移动，说明逆反应为气体分子数增大的方向，故，A错误； B．平衡逆向移动，的物质的量减小，混合气体总物质的量增大，因此的体积分数减小，B正确； C．平衡逆向移动，参与反应的的量减少，故的转化率降低，C错误； D．由分析可知平衡向逆反应方向移动，D错误； 答案选B。 14. 已知反应：，平衡时的摩尔分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 压强： B. 平衡常数： C. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 当不再变化时，反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应正反应为气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大，平衡正向移动程度越大，摩尔分数越大；同一温度下对应摩尔分数最高，最低，故，A正确； B．平衡常数仅与温度有关，a、b温度相同，故；由图像可知温度升高摩尔分数降低，说明正反应为放热反应，温度升高平衡常数减小，c点温度高于b点，故，即，B正确； C．正反应为放热反应，，故，即正反应活化能小于逆反应活化能，C错误； D．反应正向进行时，减小、增大，减小，当该比值不再变化时，说明各组分浓度保持不变，反应达到平衡状态，D正确； 故选C。 15. 向恒容密闭容器中通入1.1 mol 和1.1 mol ，发生反应：，不同温度下，测得随时间（t）的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，该反应的平衡常数 B. 该反应正向为吸热反应 C. 时，的平衡转化率 D. 降低温度，混合气体的平均摩尔质量增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．题目未给出恒容容器的体积，无法计算各物质的平衡浓度，无法得到平衡常数为2700，A错误； B．温度越高反应速率越快，达到平衡的时间越短，故，下平衡时更大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，B正确； C．平衡时，根据反应计量数，消耗的物质的量为，故平衡转化率，C正确； D．反应前后气体总质量不变，降低温度平衡逆向移动，气体总物质的量减小，根据，混合气体平均摩尔质量增大，D正确； 答案选A。 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、填空题。（本题共4个小题，共55分） 16. 研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。 Ⅰ．根据所学知识，回答下列问题。 （1）中和反应反应热的测定，倒入NaOH溶液的正确操作是_________（填字母）。 A. 沿玻璃棒缓慢倒入            B. 一次性迅速倒入            C. 分三次倒入 （2）实验室中和反应反应热的测定过程中，玻璃搅拌器的正确操作是_________（填字母）。 A. 上下移动            B. 顺时或逆时针搅拌            C. 用铜丝搅拌器代替效果更好 （3）已知：稀溶液中，  ，则浓硫酸与稀溶液反应生成水，放出的热量_________（填“大于”、“等于”或“小于”）。若用与等体积等浓度的氢氧化钠溶液混合，则放出的热量_________。（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4）试比较反应热的大小： ①   ②   则________（填“”或“”）。 Ⅱ．金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图。 （5）石墨的燃烧热为_________________。 （6）已知：  ，上述反应中、分子中化学键的键能分别是、。则分子中化学键的键能为___________。 （7）综合上述有关信息，写出处理汽车尾气转化为无毒气体过程中和反应的热化学方程式：__________________________________________________。 【答案】（1）B （2）A （3） ①. 大于 ②. 小于 （4） （5） （6）631.5 （7） 【解析】 【小问1详解】 中和反应反应热测定的核心是减少热量散失，若缓慢倒入或分多次倒入NaOH溶液，会导致反应放出的热量大量散失，测得的温度差偏小，因此需要一次性迅速倒入NaOH溶液，故选B。 【小问2详解】 A．上下移动的搅拌方式，可以让搅拌器在垂直方向反复推动反应液上下对流，能让下方的酸液和上方倒入的NaOH溶液在整个容器的纵截面快速充分混合，使反应更快更充分，同时短时间内就可以让体系温度均匀，避免局部过热或温度不均的问题，A符合题意； B．中和热测定使用的量热计上方通常覆盖有硬纸板/泡沫盖板，仅预留了小的钻孔供玻璃搅拌器、温度计穿过，搅拌器的杆是垂直穿过盖板伸入反应液中的，如果做顺时或逆时针的圆周搅拌，搅拌器需要在盖板的钻孔内做横向摆动，一方面很容易带动温度计碰撞容器壁、甚至损坏温度计，另一方面搅拌杆横向摆动会和盖板的钻孔之间产生缝隙，导致装置的保温效果下降，更多热量散失到环境中，增大实验误差，B不符合题意； C．铜丝导热性极强，会造成严重的热量损失，不能用铜丝代替玻璃搅拌器，C不符合题意； 故选A。 【小问3详解】 浓硫酸溶于水的过程本身会额外放出大量热，因此浓硫酸和稀NaOH反应生成1mol水时，总放热大于；是弱电解质，电离过程需要吸收部分热量，因此和等浓度NaOH中和生成1mol水时，总放热小于。 【小问4详解】 两个反应均为放热反应，。生成气态水时，气态水的能量高于液态水，反应②放出的总热量比反应①少；放热越少，越大，因此。 【小问5详解】 燃烧热的定义是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，此处C的稳定产物为气态。根据能量图，1 mol石墨完全燃烧生成的反应热为，即石墨的燃烧热为。 【小问6详解】 反应的焓变=反应物总键能生成物总键能，设NO的键能为x，则，解得。 【小问7详解】 目标反应为，根据盖斯定律推导： 已知：反应①；反应 ②；反应 ③； 由即可得到目标反应，计算得，故该反应的热化学方程式为：。 17. 甲、乙两个实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下： 已知：为二元弱酸。 甲组：通过测定单位时间内生成气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。 某同学进行实验，实验装置如图。 （1）仪器A的名称：_____________，完成该实验还需要_________（填仪器名称）。 （2）写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式：_____________________。 乙组：通过测定溶液褪色所需时间来比较化学反应速率。进行如下实验： 实验序号 实验温度/K 溶液（含硫酸） 溶液 溶液褪至无色所需时间/s A 293 2 0.02 5 0.1 5 B 2 0.02 4 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 6 （3）为探究浓度、温度两个变量对化学反应速率的影响，上表是按照控制单一变量的方案设计的，其中其中________；________； （4）利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为________。 （5）在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后溶液突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做A组实验，测定褪色过程中不同时间溶液的温度，结果如表所示。 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 ①结合实验目的与表中数据：温度________（填“是”或“不是”）反应速率突然加快的原因。 ②从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是________的影响。 ③若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___________（填标号）。 a．            b．            c．            d． 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 秒表（或计时器） （2） （3） ①. 4 ②. 293 （4）0.025 （5） ①. 不是 ②. 反应生成的具有催化作用 ③. d 【解析】 【小问1详解】 根据仪器A的构造可知，其名称为分液漏斗；实验中需要测定单位时间内​的体积，因此除了量气装置外，还需要计时的仪器秒表。 【小问2详解】 酸性具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，被​​​氧化为​，被还原为，结合酸性环境、电荷守恒和原子守恒配平得到离子方程式：。 【小问3详解】 本实验采用控制变量法，实验A和B探究草酸浓度对反应速率的影响，需保持温度相同，因此，同时保证溶液总体积一致，A组总体积为，因此；实验B和C探究温度对反应速率的影响，需保持草酸浓度相同，总体积仍为12 mL，因此。 【小问4详解】 实验B中，初始​的物质的量为，溶液总体积为12 mL（即0.012 L），初始浓度为，8 s（即）后完全反应，浓度变化等于初始浓度，因此反应速率。 【小问5详解】 ①由表格数据可知，反应过程中温度仅升高约2℃，温度变化很小，因此温度升高不是反应速率突然明显加快的主要原因； ②该反应的生成物含，因此猜想：生成的对反应有催化作用； ③要验证的催化作用，需要向体系中加入含且不引入其他干扰变量的试剂，​符合要求，其余试剂无法提供目标催化离子，因此选d。 18. 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：，其化学平衡常数和温度的关系如表所示，回答下列问题： T℃ 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应化学平衡常数的表达式为________。 （2）该可逆反应的正反应的反应热_________（填“>”或“<”）。 （3）若升高温度到，重新达到平衡时__________1（填“>”、“=”或“<”）。 （4）若该反应已达平衡后，改变下列一个条件，该反应的速率和转化率都减小的是________。 A. 降低温度   B. 向密闭容器中充入氦气（不参与反应） C. 将容器的体积增大   D. 分离氢气 （5）在密闭容器中充入、，在时，反应经达到平衡，请计算： ①达到平衡时的转化率________。 ②前内用的浓度变化表示的平均反应速率________。 （6）时，若在容积为的密闭容器中同时充入、、和，则上述平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。 【答案】（1） （2）> （3）> （4）AD （5） ①. ②. （6）逆反应 【解析】 【小问1详解】 根据化学平衡常数的定义，该反应 的平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即 ； 【小问2详解】 由表格数据可知，随着温度的升高，化学平衡常数 逐渐增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，因此正反应为吸热反应，即 ； 【小问3详解】 该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数 增大。已知 830℃ 时 ，则升高温度到 950℃ 时，重新达到平衡的 ； 【小问4详解】 A. 降低温度，正逆反应速率均减小；平衡向放热方向（逆反应方向）移动， 的转化率减小，A符合题意； B. 恒容密闭容器中充入氦气，各反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动， 的转化率不变，B不符合题意； C. 将容器体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小；但由于该反应前后气体分子数相等，压强改变不影响平衡移动， 的转化率不变，C不符合题意； D. 分离出氢气，反应物浓度减小，反应速率减小；平衡向逆反应方向移动，导致 的转化率减小，D符合题意。 故选 AD； 【小问5详解】 设达到平衡时 转化了 ，列三段式： 时，由于反应前后气体体积不变，可用物质的量代替浓度计算平衡常数：，解得 ，据此回答： ① 达到平衡时 的转化率为 ； ② 前 内用 的浓度变化表示的平均反应速率 ； 【小问6详解】 时，此时的浓度商 。 因为 ，说明此时反应未达到平衡，且平衡将向逆反应方向移动。 19. 根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义，和在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化，可能发生的反应： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   （1）不同条件下，将充入体积不变的密闭容器中，同时发生上述反应ⅰ和反应ⅱ，体系内的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。 ①压强、、由小到大的顺序是_____。 ②温度高于之后，随着温度升高，不同压强下的转化率相近的原因是___________。 Ⅱ．甲烷制备合成气对于提高天然气的利用价值具有重要的意义。 甲烷和重整是制取合成气的重要方法。体系内发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ。 ⅰ   ⅱ   ⅲ   （2）向恒压、恒温密闭容器（总压）中通入不同物质的量之比的惰性气体，气体投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 ①当仅投入等量的和，平衡时体系中的物质的量分数为________%。平衡分压________。（分压总压物质的量分数）。反应ⅲ的压强平衡常数________。（是用分压代替浓度计算的平衡常数）。 ②保持其他条件不变，若起始投料组成中惰性气体的含量下降，则反应ⅰ平衡_________移动（填“正向”“逆向”或“不”），体系_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. ②. 之后，反应体系中以反应ⅱ为主，反应ⅱ反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡移动没有影响 （2） ①. ②. ③. ④. 逆向 ⑤. 增大 【解析】 【小问1详解】 ①反应ⅰ是气体分子数减小的反应，随着压强增大，平衡正向移动，的平衡转化率增大；反应ⅱ是气体分子数不变的反应，随着压强增大，平衡不移动，的平衡转化率不变，因此随着压强增大，的平衡转化率增大，根据图像可知压强由小到大的顺序为：； ②反应ⅰ是放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，反应ⅱ是吸热反应，随着温度升高，平衡正向移动，的平衡转化率增大；根据的平衡转化率与温度的变化关系可知，在温度低于时，以反应ⅰ为主，温度高于后，以反应ⅱ为主，而反应ⅱ反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡移动没有影响，因此温度高于之后，随着温度升高，不同压强下的转化率相近； 【小问2详解】 ①假设初始通入的和的物质的量均为，根据图像可知，的转化率为30%，的转化率为20%，转化的的物质的量为，转化的的物质的量为，平衡时的物质的量为，的物质的量为，根据碳元素守恒可知，平衡时的物质的量为，根据氧元素守恒可知，平衡时的物质的量为 ，根据氢元素守恒可知，平衡时的物质的量为 ，气体的总物质的量为，因此平衡时体系中的物质的量分数为；的平衡分压为；反应ⅲ的压强平衡常数； ②恒压条件下，惰性气体的含量下降，体系总物质的量减小，相当于各组分气体的分压增大，反应ⅰ是气体分子数增大的反应，分压增大时，平衡逆向移动； 反应ⅰ逆向移动，和的物质的量减小幅度一致，反应ⅱ是气体分子数增大的反应，分压增大时，平衡逆向移动，减小的物质的量比减小的物质的量多，因此体系中增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南充高中高2025级第三学期第一次月考 化学试题 （时间：75分钟 总分：100分） 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题。（本大题共15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 1. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 铝和氧化铁反应需高温，则该反应 B. 在光照或点燃条件下不同 C. C（s，金刚石）=C（s，石墨）  ，则金刚石比石墨稳定 D. 碳和碳的燃烧热相同 2. 下列热化学方程式正确的是 A. 已知在、下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为：   B. 已知稀溶液与稀溶液反应生成放出热量，则稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的热化学方程式可表示为：   C. 乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：   D. 、下，将和置于密闭容器中充分反应，放热，其热化学方程式为：   3. 已知：①     ②  ，则的为 A.   B.   C.   D. 4. 在固定容积为的密闭容器中，充入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应：，测得、和的物质的量（）随时间（）变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的物质的量随时间的变化曲线 B. 时，和的转化率相等 C. D. ～，用表示的化学反应速率为 5. 可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A.   B. C.   D. 6. 在合成氨气时，下列措施能增大活化分子百分数的是 A. 及时从体系中分离出氨气  B. 温度升高至左右 C. 选择～   D. 适当增大原料中的比例 7. 脱除汽车尾气中和的反应过程中，各物质相对能量如图（表示过渡态），下列说法正确的是 A. 相对稳定性： B. 和的总键能大于和的总键能 C. 该反应的决速步骤为 D. 该反应的热化学方程式为 8. 下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．测定化学反应速率 C．探究双氧水分解的热效应 D．探究压强对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 已知反应，将一定量纯净的置于特制的真空密闭容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解。下列不能判断该分解反应已经达到平衡状态的是 A.    B. 密闭容器中的体积分数不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变  D. 密闭容器中总压强不变 10. 下列生产生活事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天开启碳酸饮料立刻泛起大量泡沫 B. 实验室常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢 C. 工业上采用高压条件合成氨气 D. 实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入固体 11. 一种资源化反应为，该反应在一定条件下能自发进行。下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数表达式 B. 其他条件一定，采用压缩容器体积的方式增大压强能提高的产率 C. 使用合适的催化剂可提高的平衡转化率 D. 该反应在高温条件下自发进行 12. 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 ①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④ 13. 一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. C的体积分数减小 C. B的转化率增大 D. 平衡向正反应方向移动 14. 已知反应：，平衡时的摩尔分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 压强： B. 平衡常数： C. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 当不再变化时，反应达到平衡状态 15. 向恒容密闭容器中通入1.1 mol 和1.1 mol ，发生反应：，不同温度下，测得随时间（t）的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，该反应的平衡常数 B. 该反应正向为吸热反应 C. 时，的平衡转化率 D. 降低温度，混合气体的平均摩尔质量增大 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、填空题。（本题共4个小题，共55分） 16. 研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。 Ⅰ．根据所学知识，回答下列问题。 （1）中和反应反应热的测定，倒入NaOH溶液的正确操作是_________（填字母）。 A. 沿玻璃棒缓慢倒入            B. 一次性迅速倒入            C. 分三次倒入 （2）实验室中和反应反应热的测定过程中，玻璃搅拌器的正确操作是_________（填字母）。 A. 上下移动            B. 顺时或逆时针搅拌            C. 用铜丝搅拌器代替效果更好 （3）已知：稀溶液中，  ，则浓硫酸与稀溶液反应生成水，放出的热量_________（填“大于”、“等于”或“小于”）。若用与等体积等浓度的氢氧化钠溶液混合，则放出的热量_________。（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4）试比较反应热的大小： ①   ②   则________（填“”或“”）。 Ⅱ．金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图。 （5）石墨的燃烧热为_________________。 （6）已知：  ，上述反应中、分子中化学键的键能分别是、。则分子中化学键的键能为___________。 （7）综合上述有关信息，写出处理汽车尾气转化为无毒气体过程中和反应的热化学方程式：__________________________________________________。 17. 甲、乙两个实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下： 已知：为二元弱酸。 甲组：通过测定单位时间内生成气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。 某同学进行实验，实验装置如图。 （1）仪器A的名称：_____________，完成该实验还需要_________（填仪器名称）。 （2）写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式：_____________________。 乙组：通过测定溶液褪色所需时间来比较化学反应速率。进行如下实验： 实验序号 实验温度/K 溶液（含硫酸） 溶液 溶液褪至无色所需时间/s A 293 2 0.02 5 0.1 5 B 2 0.02 4 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 6 （3）为探究浓度、温度两个变量对化学反应速率的影响，上表是按照控制单一变量的方案设计的，其中其中________；________； （4）利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为________。 （5）在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后溶液突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做A组实验，测定褪色过程中不同时间溶液的温度，结果如表所示。 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 ①结合实验目的与表中数据：温度________（填“是”或“不是”）反应速率突然加快的原因。 ②从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是________的影响。 ③若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___________（填标号）。 a．            b．            c．            d． 18. 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：，其化学平衡常数和温度的关系如表所示，回答下列问题： T℃ 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应化学平衡常数的表达式为________。 （2）该可逆反应的正反应的反应热_________（填“>”或“<”）。 （3）若升高温度到，重新达到平衡时__________1（填“>”、“=”或“<”）。 （4）若该反应已达平衡后，改变下列一个条件，该反应的速率和转化率都减小的是________。 A. 降低温度   B. 向密闭容器中充入氦气（不参与反应） C. 将容器的体积增大   D. 分离氢气 （5）在密闭容器中充入、，在时，反应经达到平衡，请计算： ①达到平衡时的转化率________。 ②前内用的浓度变化表示的平均反应速率________。 （6）时，若在容积为的密闭容器中同时充入、、和，则上述平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。 19. 根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义，和在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化，可能发生的反应： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   （1）不同条件下，将充入体积不变的密闭容器中，同时发生上述反应ⅰ和反应ⅱ，体系内的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。 ①压强、、由小到大的顺序是_____。 ②温度高于之后，随着温度升高，不同压强下的转化率相近的原因是___________。 Ⅱ．甲烷制备合成气对于提高天然气的利用价值具有重要的意义。 甲烷和重整是制取合成气的重要方法。体系内发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ。 ⅰ   ⅱ   ⅲ   （2）向恒压、恒温密闭容器（总压）中通入不同物质的量之比的惰性气体，气体投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 ①当仅投入等量的和，平衡时体系中的物质的量分数为________%。平衡分压________。（分压总压物质的量分数）。反应ⅲ的压强平衡常数________。（是用分压代替浓度计算的平衡常数）。 ②保持其他条件不变，若起始投料组成中惰性气体的含量下降，则反应ⅰ平衡_________移动（填“正向”“逆向”或“不”），体系_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $