四川成都市铁路中学校2026-2027学年高二上学期9月定时练习 化学试卷

成都峡中2026一2027学年度（上)-高2025级9月定时练习 高二化学 命题：林智丽申题：贺古军 (满分100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12016从14 一、选释题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1古诗中蕴含著化学原理，下列诗句中体现熵减过程的是() A,野火烧不尽，春风吹又生 B.鸡声茅店月，人迹板桥霜 C.呵笔难临帖，敲床且煮茶 D.雪消冰又释，景和风复暄 2下列由热化学方程式得出的结论正确的是（) A.2C(8)+0z(g)=2C0(g)△H=-221.0kJmo,则C(s)的燃烧热为1I0.5mo B.同温同压下发生反应H2(g)+C2(g)=2HCI(g),光照和点燃条件5△H相同 c.HSO.(o)+Be(OH),()-BaSO,+H,O)A/-57.3kJ-ml D.4NH,(g)+502(g)=4NO(g)+6H,0(g)△H=-905kJmo',若该反应中有4 mol NHa(g被还原，则放出 热量905kJ 3下列措施或现象能用勒夏特列原理解释的是() A.工业合成氨采用400℃~500℃的高温条件 B.使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、N0转化成CO2和N2的转化率 C.室温下，将H(g十1z(g)→2H(g)平衡体系压缩体积后颜色加深 D.开启啤酒瓶后，瓶中泛起大量泡冰 4多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在 铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 反应I 反应Ⅱ 反应1反应Ⅱ 铜基催化剂 反应过程 下列说法正确的是（) A.反应Ⅱ的热化学方程式为：C0(g+H0(g)=H(g+C02(g)△H=一akJ/molYa>0) B,C0g)在反应中生成又消耗.COg)可认为是催化剂 C,选择优良的催化剂可以降低反应和I的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 1 D.反应I中，正反应的活化能小于逆反应的话化能 5下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是() 1mol/L H.SO 数滴KSCN 溶液 等浓度等体积 热水 冷水 Zn粒 的碘化钾和硫 H(g)+I(g)=2HI(g) 酸铁混合溶液 2NO(g)-N2O(g) 达到平衡状态 A 3 C D A.测定生成氢气的反应速率 B.验证Fe+与广的反应是可逆反应 C.探究温度对化学平衡的影响 D.探究压强对他学平衡的影响 6化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说油正确的是() A反应S0,(g)+H,0()=HS0,)的△S>0 B.1mo1C02在不同状态时的熵值：S[C0,(g]<S[C02(s] C.反应2N,0,(g)=4N0,(g)+0,(g)△H>0能否自发进行与温度有关 D.△H<0或△S>0的反应·定能自发进行 7恒温下，在2.0L恒容密闭容器中发生反应：2A(g)亡2B(g)+C(g)△H<0,起始通入2molA气体，测得密闭 容器内气体的总物质的量随时间变化如表所示： t/min 0 b 场 30 n(mol) 2.00 2.50 2.70 2.80 2.80 下列说法正确的是( A.20~30min以C表示的平均反应速率为0.01mol/亿mim) B.该温度下平衡常数K=12.8 C.若40mi时升高温度，则正反应速率戚小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 D.平衡时A的转化率为80% 8实验表明，一定条件下，反应2NO(g)+2H2(g)=2H,0(g)+N2(g)的速率与浓度的关系为kc(H,)c(NO) 其中k为速率常数，大小仅与温度有关。相同温度下，采用下列数据进行反应，反应速率最快的是（) A.c(NO)=0.4mol-L'c(H2)=0.4mol.L.'B.e(NO)=0.5mol.L c(H )=0.3mol-L C.c(NO)=0.6mol-Lc(H2)=0.2mol.LD.c(NO)=0.7mol-L c(H2)=0.lmol-L 9下列说法正确的是（) A.放热反应都是自发反应B升温可使单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变 2 C.活化分子之间的碰撞一定是有效碰擅D.活化能越小，反应越快，K越大，反应进行的程度越大 10下列关于N2(g)+3H(g)=2NH,(g)△H<0的图像正雠的是() N,的体积分数 平衡时NH,的物质的量 B I<T 时间 压强 混合气体的平均 相对分子质量 温度 时间 1】二氧化碳减排和再利用技术是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。将工业废气中的C0,转化为 CH,OH,可以通过以下途径实现。 反应l:C0,(g)+H,(g)=H0(g)+C(g 4H,<0 反应：2H2(+C0(g)=CH,0H(g)AH,<0 反应m:CO,(g)+3H,(g)≠CH,pH(g)+H2O(g) AH<O 反应I 反成可 反应I和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图。下列说法错误的 是() A.T1时反应Ⅲ的平衡常数15 B.温度：T<T C.反应Ⅲ的H=△H+44 D.反应I、Ⅲ都是放热反应 12某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N,O,“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO,被吸附后，经处 理能全部转化为NO,。原理示意图如下。 清洁空气 吸附 H2O、 86 MOFs材料N2O4 图例 含NO2的废气 再生 HNO3 已知：2N0,(g)≠N,0,g)△H<0 下列说法不正确的是( A.温度升高时不利于NO2吸附 B.多孔材料“固定"N,04,促进2N0,(g)≠N0,(g平衡正向移动 C.转化为HNO,的反应是2N,0,+02+2H,0=4HNO3 D.每获得0.4 moIHN03时，转移电子的数目为6.02×102 13工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒 子用“*”标注。下列说油正确的有（ TSI 46 2s25/下NH3 250 NHZ+H* NH+ N+3H 2H ①N2(g+3Hz(g)÷2NH3(g)的△h92J·moIr ②同温下，初始体积相同、投料量相同的情况下，恒压比恒容的平衡转化率大 ③合成氨反应为熵减小的反应 ④“脱附”过程是放热过程 ⑤历程包含4个基充反应 ⑥通过液化分离NH,促进反应正向进行，增大平衡常数 A3个 B.4个 C.5个 D.6个 14工业上可用氢催化氧化法"生产NO,以氨气、氧气为原料，在Pth合金催化剂存在下生成NO和副产物Nz, 两个竞争反应化学方程式如下： 1.4NH(g)+502(g)÷4N0g)十6H0g) Ⅱ.4NH(g)+302(g)÷2N2(g)+6H0g) 现将1 mol NH,、1.45mol02充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时问内有关生成物物 质的量随温度变化曲线如图所示。已知：有效转化率一制备且标物质消耗原料的鱼×1O0%。 原料总的转化量 下列说法不正确的是() ↑n/mol 1.0 A.400℃时，主要发生反应Ⅱ B.520℃时，NH的有效转化率约为60% N C.由图分析工业上用氨催化氧化制备NO,最佳温度约为840℃ N 0.2 D.840℃后，NO的物质的量下降，可能是反应I平衡逆向移动所致·· 0 400520 840TG 15向体积均为1L的两个刚性密闭容器中均加入1mol02和4 nol HBr,分别在“绝热和恆温条件下发生反 应：4HBr(g)+O(g)=2B(g)+2H,0(g)△H,测得压强变化（△PI△P=R-P,R为起始压强，P 为某时刻压强]如图所示。下列说法正确的是（) △P 0.15Po 6 16 2030 40 时间/min A上述反应：△H>0 B.ac线为绝热条件下△P随时何的变化情况 C.Br的转化率：a(b)<a(c) D.气体总物质的量： na=no) 二、填空题本题共4小题，共65分. 16.(14分)1：甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1molC02(g)和 3molH,(g)只发生反应：C0,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g,测得容器中部分物质的物质的量随时间的变 化关系如图所示： /mol (1)下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是 (填字母)。 A.容器内压强不再变化 H.O 08=9 B.单位时间内消耗3molH2,同时生成1 mol CHOH 0.5 C00 0.2 10 20时间/ C.容器中CO2和H2的物质的量之比不变 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 (2)该温度下，反应达到平衡状态时，C02的转化率为 ,用H,表示的平均反应速率v(H2)卢 molLmi血，平衡常数K=(结果保留一位小数)；若此时再往容器中充入0.3mol的C02和020l的 水蒸汽，V玉V滋（填”、“<或“=”）。 Ⅱ：天然气中常存在HS和C02,给运输装置带来危害。一种同步脱除HS和CO2的方法如下。 主反应：HS(g)+C0(g)≠C0(g)+S(g)+H2O(g) K主 副反应 副反应：H,S(g)+C02(g)≠COS(g)+H,O(g) K副 主反应 (3)主、副反应的平衡常数的对数(gK)随温度(T)的变化如图1所示。 对于反应：CO(g)≠CO(g)+S(g)平衡常数为K, 满足K>1的温度条件是 (4)常压下，HS和C02等物质的量投料达到平衡状态时，测得C02转化率、C0和COS的选择性随温度 (T)的变化如下图所示。 100 (a,90) 80 COS透择性 b.70) C0选择性 己知：X选择性= n生(X) ×100% 60 nnk(CO.) 40 (c,40) C0,转化率= ”m(CO) n物(COJ ×100% 20 n生(X) C0,转化率 (c,10) X产率= ns(CO) ×100% 01 a7.5)6.13 b TC 平衡状态下，C0S产率；a℃ b℃（填”或“<。 17(13分)氨气广泛应用于化工、化肥、制药、合成纤维等领域，。合成氨的反应原理为： N,(g)+3H2(g)=2NH(g) Q)已知下列数据： 共价键 N-H H-O NN 0-0 断裂1mol化学键所需能量kJ 390 460 940 500 则34g氨气完全燃烧生成氮气和气态水成出的热量为 (2)合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类 压缩机 N,+H, 热交换 净化 加压 入N 品图四 02 INH,+N,+H, 400-500rCN NHNO, N,+H 铁催化剂 催化剂 冷却 500C C02 液态NH H.+N,+H 图1 图2 ①合成氨流程（图1）中气体需要干燥净化的目的是 ②合成氨流程（图1）中设计热交换器的好处在于 ⑧图2中制取“固体1"时，需要先向饱和NaCl溶液中通入过量 气体（填NH,”或“CO2”。 分离“固体1”时采用的操作方法 ④ (填“能”或“不能)用湿润的淀粉K灯试纸鉴别“气体2”和溴蒸气。 ⑤写出“气体2生成硝酸的化学方程式 0 18(14分)某校化学小组探究酸性KM血0，溶液与H,02溶液反应速率的影响因素。回答下列问题： (1)甲同学进行实验虹：常温下，向4mL不同浓度的H02溶液中滴入一溘(0.04mL)0,05molL的KMn0,溶 液[硫酸酸化c(但*)=5.0molL],记录如下： c(H2Oz)/mol.L 0.0010 0.0125 0.0312 0.044 0.0620 完全褪色时间s 25 12 23 60 370 无色气泡 一样多 ①写出酸性KMO,溶液与H,O2溶液反应的离子方程式： ②从实验数据可知：当H,0,浓度0.0010-0.0125mol·L时，结合有效碰撞原理解释改变H,0,浓度反应中溶 液完全褪色时间不同的原因： ③对于c(H,02)增大引起的速率异常现象，甲同学认为是H,0,分解造成的，根据上述实验结果，你认为此结 论是否正确，（填“是”或“否”）判断理由是 ④为了解释c(H,0)增大到一定浓度后速率减小，乙同学查得了如下资科： 资料显示：cH,0)>0.02mol时，H,02溶液中存在平衡：2H,0,户H,04 根据该资料解释c(但，0，)≥0.0312molL时速率减小的原丙可能是」 (2)乙同学继续进行实验Ⅱ，并记录如下： 操作 现象 0.05 mol/L KMnO,溶液 [c(H*)-5.0mol/L] 第19滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第 实验 10滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中几乎无温 度变化) 2mL0.2 mol/L H202溶液 ①对于第10滴溶液与HO,溶液反应速率刷烈变化的原因，乙同学提出如下假设：反应生成的某种离子对该 反应有某种特殊催化作用，该离子最有可能是 〔填离子符号)。 ②丙同学设计实验证实了上述假设台理。 (3)综合上述实验，对于酸性KM血O,溶液与H,O,溶液反应速率，丁同学进行了总结。下列因素可能会减慢 该反应速率的是 ·(填字母)。 a.增大MO,溶液浓度b.增大H,O,溶液浓度c.加入适量的MS04(s) 19(14分)硫酸是重要的化工原料，无论在化学工业、生产农药化肥还是加强国防力量，都有着重要的作用。硫 酸生产主要包括造气、催化氧化和吸收三个过程。 【造气】我国早期主要通过在沸腾炉中焙烧硫铁矿制取二氧化硫。 (1)已知：①2FeSz6-2FeS(6)+Szg)△h1=+296 kJmol ②s2g+20z(g）-2S02g)△H=-724 kJ-mol- ⑧4FeS(6r702(g)4S0zg+2Fez0(6△H=-2453kJ·mol 计算反应④4FcSS+1102g广8S08+2Fe203s)的△H=kJmo,从热力学角度分析，该反应在 (填 “高温”、“低温”或“任意温度”下可自发进行。 【催化氧化】S02催化氧化的原理为：2S0zg+02(g)÷2S0(g) (2)①关于该反应下列说法错误的是。 A.增大SO2的浓度，该反应的速率和平衡常数都增大 B.若D(S0片2U(O,则反应达到平衡状参 C.若保持恒温恒容，反应混合气体密度不再改变则反应达到平衡 D.若保持恒温恒容，反应达到平衡，向容器内加入N,压强增大，平衡正向移动 1.000 ②当投料比n(S02:n(02)=2l时，分别在在0.5a、2.5 0.950 MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率a随温度的变化如图1所 a0.900 示。反应△H0(填>”或"<"，在5.0MPa、550C时的 0.850 =，该温度下平衡常数K, (列计算式 即可) 0.80000450500350600 t/℃ 图1 (3)俄国科学家TK波列斯科夫在实验的基础上得出在某种钒催 化剂作用下，生成S0,的净速率方程：以S0,)=k车c0,)HS0-e cS0,)12 c(0,) c(SO,) SO2催化氧化反应的平衡常数K= (用含有kk的式子表达)： 8