精品解析：福建福州市三校2026-2027学年高三上学期十月适应性练习 化学试卷

2026-2027学年第一学期福九三校10月份适应性练习 高中三年级化学试卷 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 第I卷 选择题 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 某团队研发出Zn-Ru复合催化剂(以Zn单原子为“黏合剂”稳定Ru活性位点)，成功组装75瓦级碱性氢氧膜燃料电池。下列说法错误的是 A. Zn位于元素周期表ds区 B. 该催化剂可抑制Ru团聚，提升催化活性 C. 该电池工作时，化学能主要转化为电能 D. 该催化剂能改变的 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn的价电子排布式为，属于第ⅡB族元素，位于元素周期表ds区，A正确； B．该催化剂中Zn单原子可稳定Ru活性位点，抑制Ru团聚，增加有效活性位点数量，提升催化活性，B正确； C．碱性氢氧膜燃料电池为原电池装置，工作时化学能主要转化为电能，少量转化为热能，C正确； D．催化剂仅能降低反应的活化能，加快反应速率，不改变反应的始态和终态，反应的仅与反应物和生成物的总能量差有关，因此催化剂不能改变该反应的，D错误； 故选D。 2. 已知颠茄酮(Z)的一种合成方法如下： 根据以上合成路线，下列说法错误的是 A. 上述反应原子利用率小于100% B. X和Y的核磁共振氢谱均有2组峰 C. 1个Z分子中含有2个手性碳原子 D. X、Y均能发生银镜反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物X、Y、的分子式依次为，生成物Z的分子式为，根据原子守恒，除Z外还有其他生成物，原子利用率 < 100%，A正确； B．X中：醛基中的（2）等效，亚甲基中的（4）等效，2组峰（比例1:2）； Y中：羧基中的（2）等效，亚甲基中的（4）等效，2组峰（比例1:2），B正确； C．Z为桥环结构，中*标示的2个碳原子为手性碳原子，C正确； D．X的结构简式为，含两个醛基（），可发生银镜反应； Y的结构简式为，含酮羰基和羧基，无醛基，不能发生银镜反应，D错误； 故选D。 3. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，关于以上各物质（），下列说法正确的是 A. 1 mol X含有的σ键数为7NA B. 1molY含有的 sp3杂化原子数为2NA C. 3g CH3NH-含有的电子数为1.8NA D. 1 mol Z含有的孤电子对数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．单键全为σ键，双键含1个σ键，1 mol X中含有的σ键总数为（C-H键共6个、C-C键3个、C=O中的σ键2个），A错误； B．Y中杂化的原子包括：中间的饱和C原子、2个羧基中的羟基O原子，共4个杂化原子，则1 mol Y含有的 杂化原子数为，B错误； C．的摩尔质量为，3 g该微粒物质的量为0.1 mol；单个的电子总数为，因此0.1mol该微粒含有的电子数为，C正确； D．孤电子对仅来自N原子和O原子：Z中N原子有1对孤电子对，羰基O原子有2对孤电子对，1 mol Z总孤电子对数为，D错误； 故选C。 4. 组成某种新型功能离子液体的结构如下图，其组成元素X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知Z基态原子的核外电子空间运动状态有5种，M是常见化肥的核心组成元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 由X、Z、Q组成的化合物，其水溶液仅显酸性 C. 键角： D. 简单氢化物沸点： 【答案】B 【解析】 【分析】Z基态原子的核外电子空间运动状态有5种，这表明Z的核外电子排布中有5个轨道被占据（即1s、2s、2p轨道的组合），根据短周期元素的电子排布，可以推断Z为N、O、F中的一种，结合阳离子中Z形成3个共价键或Z形成4个共价键带正电荷确定Z为N元素。M是常见化肥的核心组成元素：常见化肥的核心元素可能是N、P、K等，由于M的原子序数大于Q，且为短周期主族元素，阴离子中形成6个共价键带负电荷，M是P。根据结构图，可以分析出：X形成1个共价键，X应为H。Y形成4个共价键，Y应为C。Q形成2个共价键（在阴离子中），Q应为O。综上，X、Y、Z、Q、M分别为H、C、N、O、P。 【详解】A．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半满（2p3），稳定性高，第一电离能高于O。因此，第一电离能顺序为N > O > C，即Z > Q > Y，A正确； B．X、Z、Q分别为H、N、O，组成的化合物有HNO3、HNO2、NH4NO3、NH4NO2等。 HNO3和HNO2的水溶液显酸性。NH4NO3和NH4NO2的水溶液也显酸性（铵根水解呈酸性）。 但H、N、O还可以组成NH3·H2O（一水合氨），其水溶液显碱性，B错误； C．ZX3为NH3，MX3为PH3。 NH3中N、PH3中P都采取sp3杂化，NH3中N、PH3中P上都有1个孤电子对，N的电负性大于P的电负性，NH3中成键电子对更靠近N，成键电子对之间的斥力更大，键角更大。 因此，键角NH3 > PH3，即ZX3 > MX3，C正确； D．Q、Z、Y的简单氢化物分别为H2O、NH3、CH4。 H2O、NH3分子间都存在氢键，H2O中分子间氢键的强度大于NH3中分子间氢键的强度，且等物质的量H2O中分子间氢键数目大于NH3分子间氢键数目，沸点：H2O＞NH3。 CH4分子间仅存在范德华力，沸点最低。因此，沸点顺序为H2O > NH3 > CH4，即Q > Z > Y，D正确； 故选B。 5. 恒温刚性密闭容器中丙烯和发生如下加成反应： 反应I： ∆H=-71.1kJ·mol-1 反应II： ∆H=-59.8kJ·mol-1 已知：甲基对碳碳双键会产生推电子作用，结果如图所示。 下列说法正确的是 A. 混合气体密度不变时，反应I、II均达平衡 B. 选用合适的催化剂可以改变平衡时两种产物的比例 C. ∆H=-11.3kJ·mol-1 D. 丙烯腈与反应的主要产物为 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒温刚性密闭容器中，所有反应物和生成物均为气体，总质量始终不变，容器体积也不变，因此混合气体密度始终保持不变，密度不变不能说明反应达到平衡，A错误； B．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，不能改变平衡时产物的组成比例，因此无法改变平衡时两种产物的比例，B错误； C．根据盖斯定律，目标反应=反应II-反应I，因此，，C错误； D．由题给信息，甲基是推电子基团，使丙烯双键电子偏移：端基带部分负电，双键中间的碳带部分正电，因此中带负电的加到带正电的中间碳上，丙烯腈结构为，氰基是吸电子基团，使双键电子偏移方向与丙烯相反：端基带部分正电，靠近氰基的碳带部分负电，因此（带负电）加到带正电的端基上，主要产物为，D正确； 故答案选D。 6. 硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料（主要含Se、S、、ZnO、CuO、等）制取硒的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A. “分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液 B. “浸取”所得滤渣主要成分为 C. “酸化”时发生反应的离子方程式： D. 若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红 【答案】A 【解析】 【详解】A．“分离”步骤中，向含硒废料固体中加入煤油，废料中的S溶解进入煤油中，形成固体废料和液体含硫煤油的混合物，分离方法应为过滤，A错误； B．向分离后的固体（含Se、Fe2O3、ZnO、CuO、SiO2等）中加入稀硫酸，Fe2O3、ZnO和CuO均溶解进入溶液中，Se和SiO2不溶于稀硫酸，进入滤渣中。“浸取”步骤中，Se溶于Na2SO3溶液形成Na2SeSO3，SiO2进入滤渣中，B正确； C．的性质类似，酸化时会发生氧化还原反应，生成Se和SO2，离子方程式为，C正确； D．“酸溶”所得滤液中含有Fe2O3溶解所产生的Fe3+，滴加KSCN溶液会变红，D正确。 7. 氟硅酸是一种易溶于水的强酸，实验室中浓缩氟硅酸并回收环己醇的一种方法如图所示。下列分析或判断正确的是 A. 氟硅酸在环己醇中的溶解度大于在水中的溶解度 B. 通过检验洗出液的酸碱性可以判断“碱洗”是否完成 C. “碱洗”中用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 D. “操作X”为分液 【答案】B 【解析】 【分析】与以往的萃取不同，本题的目的是浓缩氟硅酸，即通过萃取，使大量的水进入有机相，从而浓缩氟硅酸稀溶液，分液后，有机相中含有水、环己醇以及少量的氟硅酸，加入NaOH溶液后，氟硅酸被洗去，再通过分液得到含有少量水的环己醇，最后通过蒸馏的方法得到环己醇，据此作答。 【详解】A．根据分析，氟硅酸要留在水溶液中以达到浓缩的目的，在环己醇中的溶解度必须很小，故A错误； B．碱洗是为了洗去少量的氟硅酸，当洗出液为碱性时，少量的氟硅酸完全被洗净，故B正确； C．碱洗后需要通过分液的方法分离有机相与水相，需要有分液漏斗，故C错误； D．碱洗过程通过分液初次分离水与环己醇，进一步分离两种液体需要蒸馏，故D错误； 故答案选B。 8. 探究Cr（Ⅲ）、Cr（Ⅵ）的性质，实验流程及现象如下。 已知：Cr（Ⅲ）与Al（Ⅲ）性质相似。 下列说法错误的是 A. 亮绿色溶液含 B. 氧化性： C. 与Cr（Ⅲ）的配位能力： D. 酸性条件下稳定性： 【答案】C 【解析】 【分析】以绿色晶体为起始原料，①加入过量溶液，得到亮绿色溶液；②向亮绿色溶液中加入溶液，Cr（Ⅲ）被氧化为，得到橙黄色​溶液；③向橙黄色溶液中加稀硫酸，转化为​，得到橙红色溶液；④向​溶液中加入乙醇，被还原为Cr（Ⅲ），得到绿色Cr（Ⅲ）溶液；⑤向绿色Cr（Ⅲ）溶液中加入过量氨水，最终得到灰蓝色沉淀。 【详解】A．已知Cr（Ⅲ）与Al（Ⅲ）性质相似，和过量反应生成，因此与过量反应生成，亮绿色溶液中含该离子，A正确； B．步骤②中Cr（Ⅲ）被氧化为，是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性，B正确； C．步骤⑤加入过量氨水，最终得到沉淀，说明Cr（Ⅲ）没有与形成可溶性配合物，更易与结合，因此配位能力，C错误； D．酸性条件下存在平衡，加稀硫酸后转化为​，平衡正向移动，说明酸性条件下稳定性，D正确； 故答案选C。 9. 我国科学家研发的光电催化体系在中性条件下增大加氢（）的速率，将硝酸盐快速转化为氨（工作原理及质子传递机理如图）。下列说法错误的是 A. 电势：电极电极 B. 极的电极反应式为： C. 在中性介质中，降低反应活化能，促进质子传递 D. 电解一段时间后，溶液的减小 【答案】D 【解析】 【分析】左侧Pt电极上转化为，发生氧化反应，为电解池阳极；右侧电极上​转化为，发生还原反应，为电解池阴极。 【详解】A．电解池中阳极电势高于阴极电势，Pt是阳极，是阴极，则电势：电极电极，A正确； B．阴极得电子生成，N从价变为价，得到，结合配平后电极反应为：，B正确； C．由右侧能垒图可知，有​参与反应时，反应的活化能明显降低，说明可降低反应活化能，促进质子传递，起到催化作用，C正确； D．阳极失去电子，发生反应；阴极得到电子，发生反应，总反应为：​，总反应消耗，因此电解一段时间后，溶液增大，D错误； 故选D。 10. 将 溶液与氨水等体积混合，平衡体系中含锌各微粒{、（）}占含锌总微粒的物质的量分数和的关系如图所示。 已知： 下列说法错误的是 A. 曲线②是 B. C. 图中P点溶液中， D. 溶液始终存在 【答案】B 【解析】 【分析】已知：，横坐标为，其值越小，代表氨水浓度越大。纵坐标为各含锌微粒的物质的量分数，随着氨水浓度的增大（即横坐标从右向左减小），会依次生成，，，。因此，各曲线代表的微粒如下：曲线⑤代表，曲线④代表，曲线③代表，曲线②代表，曲线①代表。 【详解】A．由分析可知，曲线②是，A正确； B．曲线①和曲线②的交点位置，和的浓度相等，=，同理曲线②和曲线③的交点位置，=，由图可知，曲线①和曲线②的交点时大于曲线②和曲线③的交点，则，B错误； C．P点是曲线①和曲线④的交点，表示在该点 =c()，根据第一合反应的平衡常数表达式：==，mol/L，此时，=，C正确； D．溶液中电荷守恒方程为：，令总锌浓度 ，则方程为：，由Zn元素守恒可知，将的溶液等体积混合后，总锌浓度和总硫酸根浓度均为，即， 始终成立，D正确； 故答案选B。 第II卷 非选择题 二、非选择题： 本题共4小题，共60分。 11. 钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿(主要成分为、，含少量As、Si的化合物)为原料制备高品质钨粉的工艺流程如下。 已知：①水浸液含，As元素以As(Ⅲ)和As(V)形式存在； ②常温下，； ③H2WO4是一种难溶于水的酸。 （1）基态W原子的价电子排布式为，其在元素周期表中的位置是_________________。 （2）“焙烧”时，发生反应的化学方程式为__________________________________。 （3）常温下，、溶液中含砷微粒的分布系数图如下。 ①“调节pH=10”时，As(Ⅲ)元素的主要存在形式是_______。 ②“除硅砷”时，先氧化后沉淀，H2O2主要参与反应的离子方程式为_________________。③“除硅砷”时，滤渣的主要成分有MgHAsO4、_______(填化学式)。 （4）“沉钨”时，当溶液中c()=1.6×10-5mol∙L-1，此时溶液c(Ca2+)=_______mol∙L-1。 （5）“转化”时，盐酸的作用是__________________________________________________。 （6）该流程中可循环利用的物质有_______(填化学式)。 【答案】（1）第六周期VIB族 （2） （3） ①. ②. ③. （4） （5）使CaWO4转化为H2WO4或防止钙镁元素进入产品等 （6）NH3 【解析】 【分析】黑钨矿（主要成分、，含少量As、的化合物）、（碳酸钠）、空气反应生成可溶性的钨酸钠（）、气体以及铁、锰的氧化物。水浸使可溶性的钨酸钠（）溶解进入溶液，而铁的氧化物（）和锰的氧化物（）等不溶物作为固体残渣被分离出去。将溶液的 pH 值调节至 10，溶液中主要存在，加入（过氧化氢）和（氯化镁）。将As(Ⅲ)氧化为 ，离子会与溶液中的硅酸根离子（）和砷酸氢根离子（）反应，生成难溶的镁盐沉淀（如、），从而将硅（）和砷（As）杂质除去，净化后的含钨溶液加入石灰乳，与溶液中的离子反应，生成难溶的钨酸钙沉淀，钨酸钙沉淀与盐酸反应，转化为更难溶于水的钨酸（）沉淀，钨酸（）作为一种酸，可以与氨水反应，生成可溶性的钨酸铵，从钨酸铵溶液中通过蒸发结晶、过滤、干燥等操作，得到纯净的钨酸铵晶体，将纯净的钨酸铵晶体在高温下加热分解生成高纯度的三氧化钨（），用还原剂在高温下还原三氧化钨，最终得到高品质的金属钨粉（）； 【小问1详解】 已知基态W原子的价电子排布式为，核外含有6个电子层，位于第六周期，价电子总数为，对应第VIB族，W在元素周期表中的位置是第六周期第VIB族； 【小问2详解】 向黑钨矿中加入、空气焙烧，根据流程图，“焙烧”后“水浸”得到含的溶液和滤渣（含、），同时放出气体。因此被氧化生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； 【小问3详解】 ①观察左侧“三价砷微粒分布系数”图。在pH=10时，分布系数最高的曲线对应的微粒是，As(Ⅲ)元素的主要存在形式是； ② 观察右侧“五价砷微粒分布系数”图。在pH=10时，分布系数最高的曲线对应的微粒是，“除硅砷”步骤中，先加入将氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ③题目提到原料含“少量As、Si的化合物”，流程目的是“除硅砷”。加入后，镁离子与氧化后的砷酸根结合生成沉淀，溶液中存在的硅元素主要以硅酸根（ ）形式存在，加入后，镁离子也会与硅酸根结合生成难溶的沉淀； 【小问4详解】 “沉钨”时，当溶液中c(WO)=1.6×10-5mol∙L-1，常温下，； 【小问5详解】 由分析可知，“转化”时，盐酸的作用是使CaWO4转化为H2WO4或防止钙镁元素进入产品等； 【小问6详解】 循环利用的本质是：流程中产生的物质，返回到前段步骤重新作为原料使用。(NH4)2WO4‧nH2O煅烧生成WO3和NH3，NH3可在“溶解”的步骤中循环利用。 12. 三核铁(Ⅲ)配合物在提高储锂性能、磁性能等方面具有重要的应用。实验兴趣小组以和为原料，采用如下流程制备氧桥三核铁(Ⅲ)配合物并进行检验。 已知：①反应器投入原料(M = 242 g/mol)质量为、略过量及适量蒸馏水。 ②氧桥三核铁(Ⅲ)配合物化学式为(M=726g/mol)。 回答下列问题： （1）“反应器”中，温度控制在80℃左右，应使用的方法是________。 （2）“操作X”是________； 使用“减压过滤”装置(如图所示)的优点是____________________________。 （3）称量产品质量为2.270 g，计算氧桥三核铁(Ⅲ)配合物的产率为_______。(列计算式) （4）测定产品的纯度。 准确称取产品，经处理配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，加盐酸酸化，再加2滴指示剂，用的溶液滴定(此时铁以存在)，滴定终点显黄色，记录消耗的溶液体积为，……，计算，清洗仪器。 ①“加盐酸酸化”的目的是__________________________________(用离子方程式表示)。 ②“……”的实验操作是__________________________________。 （5）该配合物内界的结构如图所示。 ①中心O原子采用sp2杂化，与三个Fe3+形成________形。 ②Fe3+的配位数为________。 ③中存在的化学键有________。 a．配位键    b．氢键    c．离子键    d．金属键 （6）热重分析：7.26mg晶体在氮气中受热，剩余晶体总质量随温度升高的变化情况如下： 温度区间/℃ ＜120 120~160 160~310 ＞310 剩余晶体总质量/mg 6.90 6.00 2.39 0 ①升温至120℃过程中，晶体总质量变小的原因是_________________________________。 ②120～160℃发生分解反应后剩余晶体的化学式是________________________。 【答案】（1）水浴加热 （2） ①. 冷却结晶 ②. 过滤速率更快，更容易干燥 （3）（或等价形式） （4） ①. ②. 重复实验三次，记录消耗的溶液体积，取平均值 （5） ①. 平面正三角形 ②. 6 ③. a、c。 （6） ①. 晶体失去部分结晶水 ②. 【解析】 【分析】在80℃条件下，以和为原料，经结晶、过滤、50℃烘干制备氧桥三核铁（Ⅲ）配合物，再通过配位滴定法测定其纯度，并结合热重分析探究其受热分解过程； 【小问1详解】 反应器中温度需控制在80℃左右，该温度低于100℃，为了使受热均匀、温度易于控制，应采用水浴加热的方式； 【小问2详解】 反应后溶液出现晶膜，说明晶体开始析出，此时的操作X为冷却结晶，通过降温使更多晶体析出；减压过滤装置的优点是利用外界大气压快速将滤液压出，过滤速率更快，且滤饼更易干燥，故答案为冷却结晶；过滤速率更快，更容易干燥； 【小问3详解】 原料的物质的量为，1分子目标配合物含3个Fe，因此理论上生成配合物的物质的量为，理论产量为，产率为为（或等价形式）。 【小问4详解】 ① 加盐酸酸化的目的是破坏配合物，使中心离子释放出来，以便后续滴定，反应的离子方程式为：； ② 滴定实验中，为减小实验误差，“……”的操作是重复实验三次，记录消耗的溶液体积，取平均值； 【小问5详解】 ① 中心O原子采用杂化，其价层电子对数为3，无孤电子对，因此与三个形成平面正三角形结构； ② 观察内界结构示意图，每个周围有6个配位原子，因此配位数为6； ③中，内界离子与外界之间存在离子键，中心与配体（O原子）之间存在配位键，氢键不属于化学键，不存在金属键，因此存在的化学键为a、c。 【小问6详解】 ①已知配合物相对分子质量为726，物质的量为，结构中含4个外界结晶水、3个内界配位水，水分子摩尔质量为18 g/mol。升温至120℃过程中，7.26 mg减去6.90 mg等于0.36 mg，对应失去2分子，固体质量减小的原因为失去部分结晶水； ②160℃时，总共减少的质量为，恰好对应失去全部4个外界结晶水+3个配位水的总质量为，此时剩余组分即为去掉全部7个结晶水的配合物盐，化学式为。 13. 阿卡他定(H)主要用于预防和减轻过敏性结膜炎引起的眼部瘙痒症状。其合成路线如下： （1）C中含氧官能团为酯基、_______、_______(填名称)。 （2）A中参与形成大π键的原子数与电子数之比为_______。 （3）F→G的反应类型为_______。 （4）已知酸性：，从结构角度解释_______。 （5）A→B反应的化学方程式为_______。 （6）根据以上合成路线信息，推断Ⅰ的结构简式为_______。 （7）X是的同分异构体，且满足下列条件，的结构简式为_______(不考虑立体异构)。 ①不存在环状结构 ②核磁共振氢谱图只有一组峰 【答案】（1） ①. 羰基 ②. 酰胺基 （2）5∶6 （3）加成反应 （4）三氟甲基(-CF3)是极强的吸电子基团，增强键的极性，使更容易解离。 （5）+HBr （6） （7） 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B（）；B与发生取代反应生成C；C与HBr发生取代反应生成D；D与反应生成E；E与反应环化生成F；F和发生加成反应生成G；G发生氧化反应生成H，据此分析： 【小问1详解】 观察C的结构简式，除酯基外，含氧官能团还含有羰基、酰胺基； 【小问2详解】 A为咪唑，所有环上5个原子都参与形成大键；中N提供2个电子，其余4个原子各提供1个电子，共6个电子，因此原子数:电子数； 【小问3详解】 F中咪唑环上的C-H键与甲醛的碳氧双键加成，引入得到G，反应类型为加成反应； 【小问4详解】 的吸电子能力强于，使中O−H键极性更强，更易电离出，因此酸性更强； 【小问5详解】 A与发生取代反应生成B（）和HBr，反应方程式为：+HBr； 【小问6详解】 观察合成路线中：相同条件()下，D中甲基化为，因此I的结构为：； 【小问7详解】 原有机物分子式为，不饱和度，满足：①无环状结构，因此不饱和度全部来自不饱和键，可以是2个碳碳三键；②核磁共振氢谱只有一组峰，说明所有氢化学环境完全相同，所有氢都在叔丁基的三个甲基上，正好9个氢，结构为。 14. 乙二醇是一种重要化工原料，合成乙二醇具有重要意义。 Ⅰ．以合成气(CO、H2)为原料，，不同温度下平衡常数如下表所示。 温度 298K 355K 400K 平衡常数 1.0 （1）该反应的ΔH _______0(填“＞”或“＜”)。 （2）已知的燃烧热(ΔH)分别为-akJ/mol，-bkJ/mol，-ckJ/mol，则上述合成反应的ΔH =__________kJ/mol。(用a、b和c表示)。 （3）实验表明，在500K时，即使压强(34MPa)很高乙二醇产率(7%)也很低，可能的原因是_______________________________________________________________(答出1条即可)。 Ⅱ．利用草酸与甲醇酯化获得的草酸二甲酯(DMO)为原料，制备乙二醇的过程如下。 （4）实验室在浓硫酸催化下发生反应i。 ①生成DMO的化学方程式为__________________________________________。 ②下列措施能提高草酸平衡转化率的有___________________。(填标号) A．提高草酸用量    　B．提高甲醇用量   　 C．及时分离出水    　D．使用高效催化剂 （5）反应ii~iv的lgK与温度关系如图。 ①500 K时，反应+2CH3OH(g)的K=___________________；反应结束后，降温过程中先液化得到的物质为_____________(填“乙二醇”“甲醇”)，并说明理由___________________________________________________________________。 ②500 K时，在恒容体系中加入1mol/LDMO、xmol/LH2，在一定条件下反应ii和iii，忽略反应iv。达到平衡时测得c(乙二醇)=0.8 mol∙L-1，c(DMO)≈0 mol∙L-1，x=____________。 (已知：) 【答案】（1）< （2）-2a-3b+c （3）反应放热，500K的高温下，平衡逆向移动，导致产率降低；或者有副反应发生；或者催化剂选择性降低；（合理即可） （4） ①. +2CH3OH+2H2O； ②. BC （5） ①. ②. 乙二醇 ③. 乙二醇分子间氢键的数目比甲醇多，使乙二醇的沸点高于甲醇，故乙二醇先液化 ④. 4.4 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，温度升高，K值减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，ΔH <0； 【小问2详解】 由燃烧热数据可知有已知方程式： ①ΔH1 =-akJ/mol； ②ΔH2 =-bkJ/mol； ③ΔH3 =-ckJ/mol； 根据盖斯定律，合成反应方程式=①+②-③，故ΔH =(-2a-3b+c) kJ/mol； 【小问3详解】 根据表格数据，反应在500K时，平衡常数，此时平衡常数过小，即正向进行程度很小，导致乙二醇产率过低，或者有副反应发生，也会导致产率降低；或者在该温度下，催化剂选择性降低等； 【小问4详解】 ①生成DMO为酯化反应，化学方程式为+2CH3OH+2H2O； ②A．提高草酸用量，平衡正向移动，甲醇平衡转化率增大，但草酸的平衡转化率会降低，故A不符合题意； B．提高甲醇用量，平衡正向移动，草酸的平衡转化率会升高，故B符合题意； C．及时分离出水分，平衡会右移，草酸的平衡转化率会升高，故C符合题意； D．使用催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不能提高草酸的平衡转化率，故D不符合题意； 答案为BC； 【小问5详解】 ①反应ii+反应iii得反应+2CH3OH(g)，方程式相加时，K值相乘，由图像数据，500K时，反应ii的平衡常数Kii=104.0，反应iii的平衡常数Kiii=101.05，则上述反应的K=；反应结束后，降温过程中先液化得到的物质为乙二醇；因为乙二醇分子间氢键的数目比甲醇多，使乙二醇的沸点高于甲醇，故乙二醇先液化； ②500 K时，在恒容体系中加入1mol/LDMO、xmol/LH2，在一定条件下反应ii和iii。达到平衡时测得c(乙二醇)=0.8 mol∙L-1，c(DMO)≈0 mol∙L-1，说明反应ii完全进行，根据元素守恒，浓度为0.2mol/L，CH3OH浓度为(1+0.8)mol/L=1.8mol/L，Kiii=，解得c(H2)=0.8mol/L，反应ii消耗的H2为2mol/L，反应iii消耗的H2为1.6mol/L，x=0.8+2+1.6=4.4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期福九三校10月份适应性练习 高中三年级化学试卷 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 第I卷 选择题 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 某团队研发出Zn-Ru复合催化剂(以Zn单原子为“黏合剂”稳定Ru活性位点)，成功组装75瓦级碱性氢氧膜燃料电池。下列说法错误的是 A. Zn位于元素周期表ds区 B. 该催化剂可抑制Ru团聚，提升催化活性 C. 该电池工作时，化学能主要转化为电能 D. 该催化剂能改变的 2. 已知颠茄酮(Z)的一种合成方法如下： 根据以上合成路线，下列说法错误的是 A. 上述反应原子利用率小于100% B. X和Y的核磁共振氢谱均有2组峰 C. 1个Z分子中含有2个手性碳原子 D. X、Y均能发生银镜反应 3. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，关于以上各物质（），下列说法正确的是 A. 1 mol X含有的σ键数为7NA B. 1molY含有的 sp3杂化原子数为2NA C. 3g CH3NH-含有的电子数为1.8NA D. 1 mol Z含有的孤电子对数为2NA 4. 组成某种新型功能离子液体的结构如下图，其组成元素X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知Z基态原子的核外电子空间运动状态有5种，M是常见化肥的核心组成元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 由X、Z、Q组成的化合物，其水溶液仅显酸性 C. 键角： D. 简单氢化物沸点： 5. 恒温刚性密闭容器中丙烯和发生如下加成反应： 反应I： ∆H=-71.1kJ·mol-1 反应II： ∆H=-59.8kJ·mol-1 已知：甲基对碳碳双键会产生推电子作用，结果如图所示。 下列说法正确的是 A. 混合气体密度不变时，反应I、II均达平衡 B. 选用合适的催化剂可以改变平衡时两种产物的比例 C. ∆H=-11.3kJ·mol-1 D. 丙烯腈与反应的主要产物为 6. 硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料（主要含Se、S、、ZnO、CuO、等）制取硒的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A. “分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液 B. “浸取”所得滤渣主要成分为 C. “酸化”时发生反应的离子方程式： D. 若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红 7. 氟硅酸是一种易溶于水的强酸，实验室中浓缩氟硅酸并回收环己醇的一种方法如图所示。下列分析或判断正确的是 A. 氟硅酸在环己醇中的溶解度大于在水中的溶解度 B. 通过检验洗出液的酸碱性可以判断“碱洗”是否完成 C. “碱洗”中用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 D. “操作X”为分液 8. 探究Cr（Ⅲ）、Cr（Ⅵ）的性质，实验流程及现象如下。 已知：Cr（Ⅲ）与Al（Ⅲ）性质相似。 下列说法错误的是 A. 亮绿色溶液含 B. 氧化性： C. 与Cr（Ⅲ）的配位能力： D. 酸性条件下稳定性： 9. 我国科学家研发的光电催化体系在中性条件下增大加氢（）的速率，将硝酸盐快速转化为氨（工作原理及质子传递机理如图）。下列说法错误的是 A. 电势：电极电极 B. 极的电极反应式为： C. 在中性介质中，降低反应活化能，促进质子传递 D. 电解一段时间后，溶液的减小 10. 将 溶液与氨水等体积混合，平衡体系中含锌各微粒{、（）}占含锌总微粒的物质的量分数和的关系如图所示。 已知： 下列说法错误的是 A. 曲线②是 B. C. 图中P点溶液中， D. 溶液始终存在 第II卷 非选择题 二、非选择题： 本题共4小题，共60分。 11. 钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿(主要成分为、，含少量As、Si的化合物)为原料制备高品质钨粉的工艺流程如下。 已知：①水浸液含，As元素以As(Ⅲ)和As(V)形式存在； ②常温下，； ③H2WO4是一种难溶于水的酸。 （1）基态W原子的价电子排布式为，其在元素周期表中的位置是_________________。 （2）“焙烧”时，发生反应的化学方程式为__________________________________。 （3）常温下，、溶液中含砷微粒的分布系数图如下。 ①“调节pH=10”时，As(Ⅲ)元素的主要存在形式是_______。 ②“除硅砷”时，先氧化后沉淀，H2O2主要参与反应的离子方程式为_________________。③“除硅砷”时，滤渣的主要成分有MgHAsO4、_______(填化学式)。 （4）“沉钨”时，当溶液中c()=1.6×10-5mol∙L-1，此时溶液c(Ca2+)=_______mol∙L-1。 （5）“转化”时，盐酸的作用是__________________________________________________。 （6）该流程中可循环利用的物质有_______(填化学式)。 12. 三核铁(Ⅲ)配合物在提高储锂性能、磁性能等方面具有重要的应用。实验兴趣小组以和为原料，采用如下流程制备氧桥三核铁(Ⅲ)配合物并进行检验。 已知：①反应器投入原料(M = 242 g/mol)质量为、略过量及适量蒸馏水。 ②氧桥三核铁(Ⅲ)配合物化学式为(M=726g/mol)。 回答下列问题： （1）“反应器”中，温度控制在80℃左右，应使用的方法是________。 （2）“操作X”是________； 使用“减压过滤”装置(如图所示)的优点是____________________________。 （3）称量产品质量为2.270 g，计算氧桥三核铁(Ⅲ)配合物的产率为_______。(列计算式) （4）测定产品的纯度。 准确称取产品，经处理配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，加盐酸酸化，再加2滴指示剂，用的溶液滴定(此时铁以存在)，滴定终点显黄色，记录消耗的溶液体积为，……，计算，清洗仪器。 ①“加盐酸酸化”的目的是__________________________________(用离子方程式表示)。 ②“……”的实验操作是__________________________________。 （5）该配合物内界的结构如图所示。 ①中心O原子采用sp2杂化，与三个Fe3+形成________形。 ②Fe3+的配位数为________。 ③中存在的化学键有________。 a．配位键    b．氢键    c．离子键    d．金属键 （6）热重分析：7.26mg晶体在氮气中受热，剩余晶体总质量随温度升高的变化情况如下： 温度区间/℃ ＜120 120~160 160~310 ＞310 剩余晶体总质量/mg 6.90 6.00 2.39 0 ①升温至120℃过程中，晶体总质量变小的原因是_________________________________。 ②120～160℃发生分解反应后剩余晶体的化学式是________________________。 13. 阿卡他定(H)主要用于预防和减轻过敏性结膜炎引起的眼部瘙痒症状。其合成路线如下： （1）C中含氧官能团为酯基、_______、_______(填名称)。 （2）A中参与形成大π键的原子数与电子数之比为_______。 （3）F→G的反应类型为_______。 （4）已知酸性：，从结构角度解释_______。 （5）A→B反应的化学方程式为_______。 （6）根据以上合成路线信息，推断Ⅰ的结构简式为_______。 （7）X是的同分异构体，且满足下列条件，的结构简式为_______(不考虑立体异构)。 ①不存在环状结构 ②核磁共振氢谱图只有一组峰 14. 乙二醇是一种重要化工原料，合成乙二醇具有重要意义。 Ⅰ．以合成气(CO、H2)为原料，，不同温度下平衡常数如下表所示。 温度 298K 355K 400K 平衡常数 1.0 （1）该反应的ΔH _______0(填“＞”或“＜”)。 （2）已知的燃烧热(ΔH)分别为-akJ/mol，-bkJ/mol，-ckJ/mol，则上述合成反应的ΔH =__________kJ/mol。(用a、b和c表示)。 （3）实验表明，在500K时，即使压强(34MPa)很高乙二醇产率(7%)也很低，可能的原因是_______________________________________________________________(答出1条即可)。 Ⅱ．利用草酸与甲醇酯化获得的草酸二甲酯(DMO)为原料，制备乙二醇的过程如下。 （4）实验室在浓硫酸催化下发生反应i。 ①生成DMO的化学方程式为__________________________________________。 ②下列措施能提高草酸平衡转化率的有___________________。(填标号) A．提高草酸用量    　B．提高甲醇用量   　 C．及时分离出水    　D．使用高效催化剂 （5）反应ii~iv的lgK与温度关系如图。 ①500 K时，反应+2CH3OH(g)的K=___________________；反应结束后，降温过程中先液化得到的物质为_____________(填“乙二醇”“甲醇”)，并说明理由___________________________________________________________________。 ②500 K时，在恒容体系中加入1mol/LDMO、xmol/LH2，在一定条件下反应ii和iii，忽略反应iv。达到平衡时测得c(乙二醇)=0.8 mol∙L-1，c(DMO)≈0 mol∙L-1，x=____________。 (已知：) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $