精品解析：福建漳州市2027届高三上学期毕业班教学质量检测 化学试题

2027届高三毕业班教学质量检测 化学试题 满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 福州大学鲍晓军团队研发出无氯丙烷脱氢铂基催化剂，用于丙烷制备丙烯。下列说法错误的是 A. 铂属于过渡元素 B. 丙烯属于不饱和烃 C. 由丙烯制塑料发生加聚反应 D. 催化剂能提高丙烯的平衡产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．铂位于元素周期表第Ⅷ族，属于过渡元素，A正确； B．丙烯分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃，B正确； C．丙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚丙烯（常见塑料的一种），C正确； D．催化剂只能降低反应活化能、改变化学反应速率，不影响化学平衡移动，不能提高丙烯的平衡产率，D错误； 故选D。 2. 奥司他韦具有抗病毒的生物学活性，是治疗流感的药物之一，结构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是 A. 所有原子处于同一平面 B. 含有4个手性碳原子 C. 既有酸性又有碱性 D. 能发生水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中存在多个杂化的饱和碳原子（如甲基、亚甲基中的碳原子），为四面体空间结构，不可能所有原子共平面，A错误； B．手性碳原子是连接4个不同基团的饱和碳原子，该分子中共有3个手性碳原子，如图，B错误； C．分子中含有氨基（）具有碱性，但不存在羧基、酚羟基等酸性基团，不具有酸性，C错误； D．分子中含有酯基和酰胺键，二者均能发生水解反应，D正确； 故选D。 3. 某食品添加剂的结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。W是原子半径最小的元素，X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径：Z＞Q B. 第一电离能：Z＞Y C. 键角：YW3＞ D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜X 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：W是原子半径最小的元素，为H；Q为+1价短周期阳离子，原子序数最大，为Na；X、Y、Z为第二周期相邻元素，结合成键特征可推知X为、Y为N、Z为O； 【详解】A．Z的简单离子为O2-，Q的简单离子为Na+，二者核外电子排布相同，核电荷数Na＞O，离子半径O2-＞Na+，A正确； B．Y为N，2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能N＞O，即Y＞Z，B错误； C．YW3为NH3，含1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，键角小于正四面体结构的（），即，C错误； D．Y的最高价氧化物对应水化物为，X的为，酸性，即Y＞X，D错误； 故选A。 4. 火法冶炼粗铜涉及反应，粗铜经过电解精炼得到纯铜。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的质子数目为 B. 含有的键数目为 C. 上述反应中，完全反应，转移的电子数目为 D. 的溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量是0.5mol，含有的质子数目为，A错误； B．含有2个δ键，含有的δ键数目为，B正确； C．上述反应中， S元素化合价由-2价升高到+4价，失6个电子，完全反应，转移的电子数目为，C错误； D．会水解，故的溶液中含有的数目小于，D错误； 故选B。 5. 溴苯是常用的有机合成原料，工业上制备溴苯的流程如图所示。下列说法正确的是 A. “水洗1”的主要目的是除去剩余的苯 B. “操作1”为萃取 C. “碱洗”的目的是将Br2转化为易溶于水的盐 D. 加入CaCl2的目的是防止精馏时暴沸 【答案】C 【解析】 【详解】A．“水洗1”的主要目的是除去易溶于水的、，苯难溶于水无法通过水洗除去，A错误； B．水洗后有机相与水相不互溶、分层，“操作1”为分液，不是萃取，B错误； C．“碱洗”时与反应生成易溶于水的、等盐，便于后续水洗除去，C正确； D．加入的目的是干燥有机层、除去残留水分，防止精馏暴沸需加入沸石或碎瓷片，D错误； 故选C。 6. 下列化学方程式错误的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+NaHCO3 B. 1-溴丙烷与NaOH水溶液共热： C. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾： D. 线型酚醛树脂的制备：n+n+(n-1)H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性强弱顺序为苯酚，因此向苯酚钠溶液中通入少量，生成苯酚和碳酸氢钠，A正确； B．卤代烃与水溶液共热发生水解（取代）反应，1-溴丙烷该条件下反应生成和，消去反应生成丙烯需要醇溶液共热的条件，正确的是，B错误； C．乙醛在碱性加热条件下被新制氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜沉淀、乙酸钠和水，方程式配平符合反应规律，C正确； D．苯酚和甲醛在浓盐酸催化下发生缩聚反应生成线型酚醛树脂，产物和系数均正确，D正确； 故选B。 7. 下列实验设计合理的是 A．制备并收集乙酸乙酯 B．制取并检验乙烯 C．检验淀粉是否完全水解 D．制备硝基苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯时，在试管中依次加入乙醇、浓硫酸、冰醋酸，添加碎瓷片防止暴沸，用酒精灯直接加热试管，试管口向上倾斜，末端导管置于饱和溶液的液面上方，装置设计合理，A正确； B．乙醇易挥发，且反应生成的副产物也可使酸性溶液褪色，无法检验乙烯，B错误； C．该实验仅能检验淀粉发生水解，检验淀粉是否完全水解需要用碘水检验淀粉是否剩余，C错误； D．制取硝基苯时，温度计应插入水浴的水中，用于控制水浴温度，D错误； 故选A。 8. 一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 铁元素位于元素周期表d区 B. 反应Ⅰ中Fe3O4既是氧化剂又是还原剂 C. 反应Ⅱ中生成0.1g H2时需消耗7.2gFeO D. 该方法制H2具有成本低、产物易分离等优点 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe为第四周期第Ⅷ族元素，价电子排布为，属于周期表d区，A正确； B．反应Ⅰ为，中部分Fe化合价降低，部分O化合价升高，故既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．反应Ⅱ为，生成（物质的量为）时，消耗的物质的量为，质量为，不是，C错误； D．该方法利用太阳能，铁氧化合物可循环使用，成本低，且和在不同步骤生成，产物易分离，D正确； 故答案选C。 9. 采用电化学原理将CO2转化为多种燃料的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极A与外接电源的正极相连 B. 电子流向：B→KOH溶液→稀硫酸→A C. 生成 CH4的电极反应式： D. 若KOH减少5.6g，理论上电路中通过0.2mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为电解池，其中CO2转化为CH4、C2H4等，C元素的化合价降低，得到电子，则电极A为阴极，应该与外接电源的负极相连，则B为阳极，与外接电源的正极相连，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气。 【详解】A．电极A上转化为、，C元素化合价降低，发生得电子的还原反应，A为阴极，与外接电源负极相连，A错误； B．电子只能在外电路（导线、电极）中移动，不能进入电解质溶液，电解质溶液中离子定向移动导电，B错误； C．电极A处于酸性环境，得电子生成时，C元素从+4价降低到-4价，每个得8个，用配平电荷和原子，电极反应式为，C正确； D．阳极B的反应为，每转移电子，消耗，同时有通过阳离子交换膜移向阴极，即减少；的物质的量为，对应转移电子，D错误； 故答案选C。 10. 25℃时，某二元弱酸(H2A)的，。常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点： B. 水的电离程度：b＞d C. c点：溶液中 D. d点：溶液中有 【答案】B 【解析】 【分析】常温下，用溶液滴定溶液，时，与的物质的量为，点溶液中的溶质为，已知，时，，的水解常数，则溶液呈酸性，以电离为主，抑制水的电离，时，与的物质的量为，两者恰好完全反应，点溶液中的溶质为， 发生水解，促进水的电离。 【详解】A．a 点溶液的体积小于，溶液中的溶质应为和，可得电荷守恒 ，A正确； B. 由分析可知，点溶液中的溶质为，点溶液中的溶质为。以电离为主，抑制水的电离，发生水解，促进水的电离，故水的电离程度为，B 错误； C. c点的，即。结合 ，可推导出 ，代入电荷守恒式：，可得，由于点显酸性，，移项可得 ， C 正确； D. 由分析可知，点溶质为，存在两步水解：，。：不水解，浓度最大，：水解消耗一部分，浓度次之，：两步水解均产生，浓度排第三，：仅第一步水解生成，且会被第二步水解消耗，浓度最小，其离子大小关系可表示为，D 正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 药品G可用于治疗斑块状银屑病。G的合成路线之一如下。 （1）Ⅰ的反应类型为_________。 （2）B中官能团有_________(写名称)。 （3）Ⅱ的化学方程式为_________。 （4）常温下，水溶性比较：C_________D(填“＞”或“＜”)。 （5）由D转化为E，不可选用酸性KMnO4溶液的原因是_________。 （6）BBr3的空间结构为_________。 （7）1 mol G与足量饱和溴水反应，最多消耗_________molBr2。 （8）Y是E的同分异构体，同时满足下述条件： ①Y的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：3：2：2； ②Y在稀硫酸条件下水解，其产物之一(分子式为C7H8O2)遇FeCl3溶液显紫色。 则Y的结构简式为_________。 【答案】（1）取代反应 （2）醚键和酯基 （3）+BrCH(CH3)2+HBr （4）＜ （5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会将D中的羟基直接氧化为羧基，同时会氧化苯环上的异丙基 （6）平面正三角形 （7）3 （8）、 【解析】 【分析】由结构简式可知，A与(CH3)2SO4发生取代反应生成B；氯化铝作用下B与BrCH(CH3)2发生取代反应生成C；C与硼氢化锂发生还原反应生成D；催化剂作用下D与三氧化铬发生氧化反应生成E；E与先发生加成反应，后发生消去反应生成F；F与三溴化硼反应转化为G。 【小问1详解】 由分析可知，反应Ⅰ为A与(CH3)2SO4发生取代反应生成B和硫酸； 【小问2详解】 由结构简式可知，B的官能团为醚键和酯基； 【小问3详解】 由分析可知，反应Ⅱ为氯化铝作用下B与BrCH(CH3)2发生取代反应生成C和溴化氢，反应的化学方程式为：+BrCH(CH3)2+HBr； 【小问4详解】 由结构简式可知，D分子中含有的羟基能与水分子形成分子间氢键，而C分子不能与水分子形成分子间氢键，所以C分子的水溶性小于D； 【小问5详解】 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会将D中的羟基直接氧化为羧基，同时会氧化苯环上的异丙基，所以由D转化为E不可选用酸性高锰酸钾溶液，否则无法得到目标产物E； 【小问6详解】 三溴化硼分子中中心原子B的价层电子对数为：3+(3-1×3) ×=3，孤电子对数为0，所以分子的空间结构为平面正三角形； 【小问7详解】 由结构简式可知，G分子中含有酚羟基，与溴水反应时，溴原子会取代酚羟基邻对位上的氢原子，含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应，所以1 mol G与足量饱和溴水反应，最多消耗3 mol溴； 【小问8详解】 E的同分异构体Y在稀硫酸条件下水解，其产物之一(分子式为C7H8O2)遇氯化铁溶液显紫色，说明Y分子中含有酚羟基和酯基，则核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：3：2：2的结构简式为：、。 12. 三氯化铬(CrCl3)是制取有机铬化合物的原料。 实验一：用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)制备CrCl3。 实验装置如图(夹持装置省略)。装置B中发生的反应为。 已知：①CrCl3固体易溶于水，高温下易被氧气氧化。 ②COCl2为有毒气体，遇水生成HCl和CO2. （1）仪器a的名称为_________。 （2）实验中部分操作如下： a．继续通入N2直至装置冷却。 b．停止对A装置加热，关闭管式炉加热开关。 c．连接氮气储气瓶通入N2。 d．打开管式炉加热至600℃左右，加热装置A至60-65℃并控温。 ①正确的操作顺序为：_________ (填标号)。 ②为形成平稳的CCl4气流，对装置A加热的最佳方式为_________。 （3）装置D中NaOH溶液(足量)的作用之一是吸收COCl2，该反应的离子方程式为_________。 实验二：测定产品中CrCl3的质量分数。 Ⅰ．称取ag CrCl3产品，在强碱性条件下，加入足量30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为，继续加热一段时间。 Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸酸化，使转化为，再加蒸馏水稀释至100mL。 Ⅲ．取25.00mL稀释后的溶液，用新配制的cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2~3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液bmL。该过程涉及反应：。 （4）步骤Ⅰ中生成的离子方程式为_________。 （5）产品中CrCl3的质量分数为_________[，列出计算式]。 （6）若所用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液长期露置于空气中，将导致产品中CrCl3质量分数的测定值_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （7）X射线晶体结构分析：CrCl3·6H2O晶体实际为。 ①中心原子Cr的配位数为_________。 ②CrCl3·6H2O晶体中微粒间的作用力有_________(填标号)。 a．配位键 b．离子键 c．金属键 d．非极性共价键 e．极性共价键 【答案】（1） 三颈烧瓶（或三口烧瓶） （2） ①. cdba ②. 水浴加热 （3） （4） （5） （6） 偏高 （7） ①. 6 ②. abe 【解析】 【分析】A装置用水浴加热使四氯化碳汽化，随氮气气流进入管式炉B中，氮气排尽整套装置内空气避免三氯化铬被氧化，CCl4蒸气与Cr2O3在高温下反应生成无水三氯化铬；C中盛有无水氯化钙，防止水蒸气进入B中使三氯化铬水解，D中有氢氧化钠溶液，用来吸收有毒的光气COCl2以及未反应的含氯尾气，防止污染空气；且D为安全瓶，起到防倒吸的作用； 【小问1详解】 仪器a为三颈烧瓶（三口烧瓶） ； 【小问2详解】 ① 实验要先通N2排尽装置内空气（防止CrCl3高温被O2氧化）→ 再加热管式炉、装置A开始反应 → 反应结束后停止加热→ 继续通N2至冷却；顺序：c→d→b→a； ②CCl4沸点76.8℃，要控温60~65℃，最佳方式：水浴加热（受热均匀，温度平稳易控，产生平稳气流）；  【小问3详解】 COCl2遇水生成HCl、CO2，在足量NaOH中生成、Cl-和H2O：COCl2 + 4OH-=+ 2Cl- + 2H2O； 【小问4详解】 碱性条件Cr3+被H2O2氧化为；H2O2作氧化剂被还原为H2O：2Cr3+ + 3H2O2 + 10OH-=2 + 8H2O； 【小问5详解】 反应：6Fe2+ + + 14H+=6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O；n(Fe2+)=c·b×10-3 mol（25.00mL溶液）；n()=cb×10-3 mol；25mL溶液中n(Cr3+)=2×cb×10-3=×10-3 mol；100mL溶液中n(CrCl3)=×10-3 ×=×10-3 mol；m(CrCl3)=g；质量分数：×100%=； 【小问6详解】 (NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+被空气中O2氧化为Fe3+，相同体积标准液中有效Fe2+变少，滴定消耗体积b偏大，计算出的CrCl3物质的量偏大 → 测定值偏高； 【小问7详解】 晶体CrCl3·6H2O([CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O)： ① 配离子[CrCl2(H2O)4]+内，2个Cl-、4个H2O作为配体 → 配位数6； ② 作用力：配位键(a)：Cr3+与配体Cl-、H2O之间；离子键(b)：[CrCl2(H2O)4]+与外界Cl-之间；极性共价键(e)：H2O内部H-O键；故选abe。 13. 甲醇(CH3OH)是一种重要能源与化工原料。工业上以为催化剂制备甲醇，相关反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． （1）反应ⅰ在_________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行(当时，反应能自发进行)。 （2）反应ⅱ的正反应的活化能_________逆反应的活化能(填“大于”或“小于”)。 （3）反应ⅲ的平衡常数K3=_________(用K1、K2表示)。 （4）反应ⅰ在有、无催化剂条件下的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。 ①图中实线表示_________(填“有”或“无”)催化剂。 ②该反应在有催化剂存在条件下决速步骤的活化能降低_________eV。 （5）按的投料比，若只发生反应ⅰ、ⅱ，测得CO2的平衡转化率和CH3OH的选择性随温度、压强的变化如图所示。 选择性的定义： 已知：Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压物质的量分数总压。 ①、的大小关系为：_________(填“＞”“＜”或“=”)。 ②350℃以上时，和条件下CO2的平衡转化率几乎交于一点的原因是_________。 ③250℃，压强为时，反应ⅱ的平衡常数Kp=_________(列出计算式)。 【答案】（1）低温 （2）大于 （3） （4） ①. 无 ②. 0.2 （5） ①. ＞ ②. 350℃以上反应以反应ⅱ为主，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动 ③. 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，反应ⅰ是熵减的放热反应，低温条件下反应(∆H –T∆S)小于0，反应能自发进行； 【小问2详解】 反应的焓变为：ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能，由方程式可知，反应ⅱ是吸热反应，所以正反应的活化能大于逆反应的活化能； 【小问3详解】 由盖斯定律可知，反应ⅰ-反应ⅱ=反应ⅲ，则反应ⅲ的平衡常数为：K3=； 【小问4详解】 ①催化剂能降低反应的活化能，由图可知，实线反应的活化能大于虚线，所以图中实线表示无催化剂； ②反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤；由图可知，基元反应H2COO*+2H2(g)→H2CO*+OH*+H2(g)的活化能最大，所以该步反应是决速步骤；无催化剂时反应的活化能为：1.80 eV -0.20 eV =1.60 eV，有催化剂时反应的活化能为：0.40 eV-(-1.00 eV) =1.40 eV，则该反应在有催化剂存在条件下决速步骤的活化能降低的数值为：1.60 eV-1.40 eV=0.20 eV； 【小问5详解】 ①反应ⅰ是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的选择性增大，由图可知，P1条件下甲醇的选择性大于P2，所以压强P1大于P2； ②反应ⅰ是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，而反应ⅱ是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，二氧化碳的转化率不变，350℃以上时，P1和P2条件下二氧化碳的平衡转化率几乎交于一点的原因是350℃以上反应以反应ⅱ为主，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动； ③由图可知，250℃，压强为P2时，二氧化碳的转化率为40%、甲醇的选择性为50%，设二氧化碳、氢气的物质的量分别为1 mol、3 mol，则平衡时一氧化碳的选择性为50%，二氧化碳的物质的量为：1 mol-1 mol×40%=0.6 mol，甲醇、一氧化碳的物质的量都为：1 mol×40%×50%=0.2 mol，由方程式可知，氢气、水蒸气的物质的量分别为：3 mol –(0.2 mol×3+0.2 mol)=2.2 mol、0.2 mol+0.2 mol=0.4 mol，则混合气体的总物质的量为：4 mol –0.2 mol=3.8 mol，反应ⅱ的平衡常数Kp==。 14. 钴在新能源、航空航天等领域具有重要用途。一种以湿法炼锌过程中产出的钴渣为原料，从中提取钴的流程如下。 已知： ①酸浸液主要含有Zn2+、Co2+、Fe2+、Ni2+、Mn2+等金属阳离子； ②25℃，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Zn2+ Fe3+ Fe2+ Mn2+ Co2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 6.2 1.5 6.3 8.1 7.6 6.9 完全沉淀的pH 8.2 2.8 8.3 10.1 9.6 8.9 （1）“酸浸”时，可以提高浸出率的措施有_________(任写一种)。 （2）“除铁”时，H2O2与Fe2+发生反应的离子方程式为_________。 （3）“除锰”时，Na2S2O8与Mn2+反应生成MnO2和。过二硫酸根离子()结构如图所示。根据结构分析：中的化合价为__________价；具有强氧化性的原因是_________。 （4）“沉钴”时，向“除锰”后的溶液中加入Na2S2O8溶液并控制溶液pH=5.0，Co2+以Co(OH)3形式沉淀，该反应的离子方程式为_________。 （5）根据流程可知，还原性：Co2+_________ Fe2+ (填“强于”或“弱于”)。 （6）若调节“沉钴”后滤液的pH=7.5，同时出现Zn(OH)2和Ni(OH)2沉淀，此时溶液中_________。 （7）Co(OH)3热分解的产物Co3O4与Li2CO3混合烧结可制备锂离子电池正极材料钴酸锂，其晶胞结构如图所示。 ①基态Co原子价电子排布式为_________。 ②钴酸锂的化学式为_________。 【答案】（1） 加热（或粉碎钴渣、适当增大硫酸浓度、搅拌等） （2） （3） ①. +6 ②. 结构中含有过氧键（） （4） （5） 弱于 （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】该流程以湿法炼锌产出的钴渣为原料，先通过硫酸酸浸将钴渣中的Zn2+、Co2+、Fe2+、Ni2+、Mn2+等目标金属离子溶出分离出不溶性滤渣1，随后向酸浸液中加入H2O2将Fe2+氧化为更易在低pH下沉淀的Fe3+，再加入CaCO3调节pH使Fe3+转化为滤渣2实现除铁；接着加入强氧化剂Na2S2O8将Mn2+氧化为MnO2沉淀得到滤渣3完成除锰；之后继续加入Na2S2O8并控制溶液pH=5.0，将Co2+氧化为Co3+并以Co(OH)3形式沉淀，最终实现钴与溶液中剩余的Zn2+、Ni2+等杂质离子的分离，得到钴的富集产物Co(OH)3。 【小问1详解】 在“酸浸”过程中，为了提高钴渣的浸出率，可以采取升高温度（加热）、将钴渣粉碎以增大接触面积、适当增大硫酸的浓度或进行搅拌等措施。 【小问2详解】 “除铁”时加入是为了将溶液中的氧化为以便后续沉淀。酸浸液呈酸性，作氧化剂被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒，离子方程式为：。 【小问3详解】 观察的结构式可知，中间两个氧原子形成过氧键（），化合价为-1价，其余6个氧原子为-2价。设S元素的化合价为，根据化合价代数和等于离子电荷数：，解得。由于其结构中含有不稳定的过氧键，极易得到电子，因此具有强氧化性。 【小问4详解】 “沉钴”时，将氧化为，自身被还原为。由于控制溶液，环境呈弱酸性，水解生成沉淀并释放出（加入的用于中和生成的以维持pH）。根据电子守恒和原子守恒，离子方程式为：。 【小问5详解】 在流程中，首先加入将氧化为，此时未被氧化；后续需要加入氧化性更强的才能将氧化。这说明比更容易失去电子，即还原性：弱于。 【小问6详解】 根据表格数据，开始沉淀的，，此时，则；同理，开始沉淀的，此时，则。当两者同时沉淀时，溶液中浓度相同，则。 【小问7详解】 Co是27号元素，过渡金属价电子包含最外层s轨道和次外层d轨道电子，价电子排布为。 用均摊法计算晶胞内原子数：Li共个，Co共个，O共个，原子个数比Li：Co：O=1：1：2，故化学式为​。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三毕业班教学质量检测 化学试题 满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 福州大学鲍晓军团队研发出无氯丙烷脱氢铂基催化剂，用于丙烷制备丙烯。下列说法错误的是 A. 铂属于过渡元素 B. 丙烯属于不饱和烃 C. 由丙烯制塑料发生加聚反应 D. 催化剂能提高丙烯的平衡产率 2. 奥司他韦具有抗病毒的生物学活性，是治疗流感的药物之一，结构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是 A. 所有原子处于同一平面 B. 含有4个手性碳原子 C. 既有酸性又有碱性 D. 能发生水解反应 3. 某食品添加剂的结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。W是原子半径最小的元素，X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径：Z＞Q B. 第一电离能：Z＞Y C. 键角：YW3＞ D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜X 4. 火法冶炼粗铜涉及反应，粗铜经过电解精炼得到纯铜。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的质子数目为 B. 含有的键数目为 C. 上述反应中，完全反应，转移的电子数目为 D. 的溶液中含有的数目为 5. 溴苯是常用的有机合成原料，工业上制备溴苯的流程如图所示。下列说法正确的是 A. “水洗1”的主要目的是除去剩余的苯 B. “操作1”为萃取 C. “碱洗”的目的是将Br2转化为易溶于水的盐 D. 加入CaCl2的目的是防止精馏时暴沸 6. 下列化学方程式错误的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+NaHCO3 B. 1-溴丙烷与NaOH水溶液共热： C. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾： D. 线型酚醛树脂的制备：n+n+(n-1)H2O 7. 下列实验设计合理的是 A．制备并收集乙酸乙酯 B．制取并检验乙烯 C．检验淀粉是否完全水解 D．制备硝基苯 A. A B. B C. C D. D 8. 一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 铁元素位于元素周期表d区 B. 反应Ⅰ中Fe3O4既是氧化剂又是还原剂 C. 反应Ⅱ中生成0.1g H2时需消耗7.2gFeO D. 该方法制H2具有成本低、产物易分离等优点 9. 采用电化学原理将CO2转化为多种燃料的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极A与外接电源的正极相连 B. 电子流向：B→KOH溶液→稀硫酸→A C. 生成 CH4的电极反应式： D. 若KOH减少5.6g，理论上电路中通过0.2mol电子 10. 25℃时，某二元弱酸(H2A)的，。常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点： B. 水的电离程度：b＞d C. c点：溶液中 D. d点：溶液中有 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 药品G可用于治疗斑块状银屑病。G的合成路线之一如下。 （1）Ⅰ的反应类型为_________。 （2）B中官能团有_________(写名称)。 （3）Ⅱ的化学方程式为_________。 （4）常温下，水溶性比较：C_________D(填“＞”或“＜”)。 （5）由D转化为E，不可选用酸性KMnO4溶液的原因是_________。 （6）BBr3的空间结构为_________。 （7）1 mol G与足量饱和溴水反应，最多消耗_________molBr2。 （8）Y是E的同分异构体，同时满足下述条件： ①Y的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：3：2：2； ②Y在稀硫酸条件下水解，其产物之一(分子式为C7H8O2)遇FeCl3溶液显紫色。 则Y的结构简式为_________。 12. 三氯化铬(CrCl3)是制取有机铬化合物的原料。 实验一：用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)制备CrCl3。 实验装置如图(夹持装置省略)。装置B中发生的反应为。 已知：①CrCl3固体易溶于水，高温下易被氧气氧化。 ②COCl2为有毒气体，遇水生成HCl和CO2. （1）仪器a的名称为_________。 （2）实验中部分操作如下： a．继续通入N2直至装置冷却。 b．停止对A装置加热，关闭管式炉加热开关。 c．连接氮气储气瓶通入N2。 d．打开管式炉加热至600℃左右，加热装置A至60-65℃并控温。 ①正确的操作顺序为：_________ (填标号)。 ②为形成平稳的CCl4气流，对装置A加热的最佳方式为_________。 （3）装置D中NaOH溶液(足量)的作用之一是吸收COCl2，该反应的离子方程式为_________。 实验二：测定产品中CrCl3的质量分数。 Ⅰ．称取ag CrCl3产品，在强碱性条件下，加入足量30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为，继续加热一段时间。 Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸酸化，使转化为，再加蒸馏水稀释至100mL。 Ⅲ．取25.00mL稀释后的溶液，用新配制的cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2~3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液bmL。该过程涉及反应：。 （4）步骤Ⅰ中生成的离子方程式为_________。 （5）产品中CrCl3的质量分数为_________[，列出计算式]。 （6）若所用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液长期露置于空气中，将导致产品中CrCl3质量分数的测定值_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （7）X射线晶体结构分析：CrCl3·6H2O晶体实际为。 ①中心原子Cr的配位数为_________。 ②CrCl3·6H2O晶体中微粒间的作用力有_________(填标号)。 a．配位键 b．离子键 c．金属键 d．非极性共价键 e．极性共价键 13. 甲醇(CH3OH)是一种重要能源与化工原料。工业上以为催化剂制备甲醇，相关反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． （1）反应ⅰ在_________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行(当时，反应能自发进行)。 （2）反应ⅱ的正反应的活化能_________逆反应的活化能(填“大于”或“小于”)。 （3）反应ⅲ的平衡常数K3=_________(用K1、K2表示)。 （4）反应ⅰ在有、无催化剂条件下的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。 ①图中实线表示_________(填“有”或“无”)催化剂。 ②该反应在有催化剂存在条件下决速步骤的活化能降低_________eV。 （5）按的投料比，若只发生反应ⅰ、ⅱ，测得CO2的平衡转化率和CH3OH的选择性随温度、压强的变化如图所示。 选择性的定义： 已知：Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压物质的量分数总压。 ①、的大小关系为：_________(填“＞”“＜”或“=”)。 ②350℃以上时，和条件下CO2的平衡转化率几乎交于一点的原因是_________。 ③250℃，压强为时，反应ⅱ的平衡常数Kp=_________(列出计算式)。 14. 钴在新能源、航空航天等领域具有重要用途。一种以湿法炼锌过程中产出的钴渣为原料，从中提取钴的流程如下。 已知： ①酸浸液主要含有Zn2+、Co2+、Fe2+、Ni2+、Mn2+等金属阳离子； ②25℃，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Zn2+ Fe3+ Fe2+ Mn2+ Co2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 6.2 1.5 6.3 8.1 7.6 6.9 完全沉淀的pH 8.2 2.8 8.3 10.1 9.6 8.9 （1）“酸浸”时，可以提高浸出率的措施有_________(任写一种)。 （2）“除铁”时，H2O2与Fe2+发生反应的离子方程式为_________。 （3）“除锰”时，Na2S2O8与Mn2+反应生成MnO2和。过二硫酸根离子()结构如图所示。根据结构分析：中的化合价为__________价；具有强氧化性的原因是_________。 （4）“沉钴”时，向“除锰”后的溶液中加入Na2S2O8溶液并控制溶液pH=5.0，Co2+以Co(OH)3形式沉淀，该反应的离子方程式为_________。 （5）根据流程可知，还原性：Co2+_________ Fe2+ (填“强于”或“弱于”)。 （6）若调节“沉钴”后滤液的pH=7.5，同时出现Zn(OH)2和Ni(OH)2沉淀，此时溶液中_________。 （7）Co(OH)3热分解的产物Co3O4与Li2CO3混合烧结可制备锂离子电池正极材料钴酸锂，其晶胞结构如图所示。 ①基态Co原子价电子排布式为_________。 ②钴酸锂的化学式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $