精品解析：福建福州市2026-2027学年高三年级上学期适应性练习 化学试卷

2026-2027学年福州市高三年级适应性练习 化学 (完卷时间：75分钟；满分：100分) 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ga 70 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 福建科研团队利用高密度双原子催化剂，将和通过电化学偶联合成尿素。回答下面小题： 1. 下列说法错误的是 A. 与属于同一主族 B. 尿素是无机物 C. 尿素是基础化工原料和高效氮肥 D. 稀土元素Y是金属元素 2. 设代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A. 中含有的轨道电子数为 B. 中质子数为 C. 溶液中，所含的数目为 D. 含有的键数目为 【答案】1. B 2. D 【解析】 【1题详解】 A．与最外层电子数为3，均位于第ⅢA族，属于同一主族，A正确； B．尿素属于有机化合物，不属于无机物，B错误； C．尿素是重要的基础化工原料，且含氮量高，是常用高效氮肥，C正确； D．（钇）属于稀土金属元素，为金属元素，D正确； 故答案为B。 【2题详解】 A．的摩尔质量约为，的物质的量为，的电子排布中轨道总电子数为13，故含有的轨道电子数为，A错误； B．未指明处于标准状况，无法通过体积计算其物质的量，不能确定质子数，B错误； C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．1个分子中共含7个键（含1个键，2个键、4个键均为键），故含有的键数目为，D正确； 故答案为D。 3. M为重要的有机合成中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. K的核磁共振氢谱图有4组峰 B. L名称为2,4,6-三溴苯胺 C. L可发生取代、加成、消去反应 D. M中所有原子共面 【答案】C 【解析】 【详解】A．K为苯胺，分子中为1种等效氢，苯环上邻位、间位、对位氢各为1种等效氢，共4种等效氢，核磁共振氢谱有4组峰，A正确； B．L以苯胺为母体，氨基连接的碳为1位，2、4、6位连有溴原子，名称为2,4,6-三溴苯胺，B正确； C．L中苯环可发生取代、加成反应，但溴原子直接连在苯环的杂化的碳原子上，不存在能发生消去反应的饱和碳链结构，无法发生消去反应，C错误； D．M为1,3,5-三溴苯，苯环为平面正六边形结构，溴原子取代苯环上的氢原子，所有原子均共面，D正确； 故答案选C。 4. 已知、、、为原子序数依次增大的四种短周期元素，它们构成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性：W＞Y＞Z B. 第一电离能：Y＞X＞Z C. 简单气态氢化物的沸点：X＞Y D. 该物质中的杂化方式为、 【答案】D 【解析】 【分析】根据成键特征与原子序数递增的短周期元素规律：X可形成3个共价键、还能形成带正电的，X为N；Y可形成2个共价键，为O；Z可形成2个共价键，原子序数大于Y，为S；W为-1价阴离子，为Cl。 【详解】A．电负性规律为同周期从左到右电负性递增，同主族从上到下电负性递减，O的电负性大于Cl，因此电负性顺序应为O(Y)>Cl(W)>S(Z)，A错误； B．同周期第一电离能整体递增，第ⅤA族元素p轨道半充满，第一电离能高于相邻的ⅥA族，故第一电离能顺序为N＞O＞S，即，B错误； C．X的简单气态氢化物为，Y的简单气态氢化物为，分子间存在氢键数目多余氨气的，沸点远高于，即沸点，C错误； D．该物质中形成六元环的X原子为杂化，全部形成单键结构的为杂化，杂化方式为、，D正确； 故选D。 5. 一定温度下，使用催化剂M分解丙烷成丙烯的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法错误的是 A. 丙烷分解为丙烯是一个吸热反应 B. 比稳定 C. 该过程伯氢(的)比仲氢(的)更易失去 D. 该过程存在极性键的断裂和非极性键的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物丙烷的总能量低于生成物丙烯和氢气的总能量，所以丙烷分解为丙烯的反应是吸热反应，A正确； B．物质的能量越低越稳定，由图可知，的能量低于，所以比稳定，B正确； C．由图可知，丙烷失去伯氢生成反应的活化能大于生成反应的活化能，反应的活化能越大，反应速率越慢，所以伯氢比仲氢更难失去，C错误； D．由图可知，反应过程中存在碳氢极性键的断裂和氢氢非极性键的形成，D正确； 故选C。 6. 五氧化二钒()是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。以某钒矿石(其中钒以存在，还有少量、)为原料制备的工艺流程如下图。下列说法错误的是 已知：萃取反应 A. “萃取”时，与萃取剂()结合进入有机相，与、等分离 B. “反萃取”时，用硫酸溶液将钒从有机相转移到水相，实现富集 C. “氧化沉钒”时，主要反应的化学方程式： D. “脱氨”时，中的被氧化为而除去 【答案】D 【解析】 【分析】原料为钒矿石，钒以形式存在，含少量、，目标产物为。粉碎后酸浸，加入稀硫酸和空气，溶解并被氧化为，、溶解生成、进入水相。萃取环节，与有机相反应生成进入有机相，、留在水相，实现分离。反萃取加入硫酸，浓度增大，萃取平衡逆向移动，重新进入水相，实现钒的富集。氧化沉钒环节，通入空气将氧化为，加入氨水反应生成沉淀，后续脱氨得到。 【详解】A．萃取时与萃取剂反应生成有机相的，、留在水相，可实现分离，A正确； B．反萃取时加入硫酸，浓度增大，萃取平衡逆向移动，重新进入水相，实现钒的富集，B正确； C．反应中中V从+4价升高到中的+5价，中O从0价降低到-2价，电子守恒、电荷守恒、原子守恒，符合氧化沉钒的反应事实，C正确； D．脱氨时发生分解反应生成、和，无元素化合价变化，未被氧化，D错误； 故选 D。 7. 某化学小组利用乙醇的催化氧化实验，探究催化剂催化效果的影响因素，实验装置和实验结果如下所示。已知：常温下，乙醇与溴水反应速率极慢。下列说法错误的是 序号 催化剂的差异(金属大小和形状相同) 溴水褪色时鼓气次数(3次实验均值) 实验1 催化剂1：铜片(水平摊开) 57.7 催化剂2：银片(水平摊开) 51.3 实验2 催化剂1：铜片(水平摊开) 59.3 催化剂2：铜片(折叠，对折2次) 70.3 A. 为控制变量，实验前应按压气唧，观测溴水中是否冒出等量气泡 B. 硬质玻璃管中发生 C. 溴水褪色时鼓气次数越多，说明催化效果越好 D. 根据实验2的鼓气次数，说明增大催化剂与反应物接触面积可提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．该实验需控制气体流速一致，保证单位时间内通入的反应物（空气、乙醇蒸气）量相同，实验前按压气唧观测溴水中是否冒出等量气泡，是控制变量的必要操作，A正确； B．硬质玻璃管中乙醇在或作催化剂、加热条件下被氧化为乙醛和水，反应符合反应事实，B正确； C．溴水褪色时鼓气次数越多，说明相同鼓气量下生成的乙醛越少，反应速率越慢，催化效果越差，C错误； D．实验2中水平摊开的铜片比折叠的铜片接触面积更大，溴水褪色所需鼓气次数更少，反应速率更快，说明增大催化剂与反应物接触面积可提高反应速率，D正确； 故答案选C。 8. 分别向装有等量的三种不同溶液的点滴板孔穴中滴加3滴溶液。 已知：①相同条件下氧化性： ② ； 下列说法错误的是 A. 将孔穴板Ⅰ反应后的物质进行离心分离，得到无色溶液和黄色固体，说明几乎没有生成 B. 若孔穴板Ⅱ中溶液颜色加深，则证明氧化性： C. 孔穴板Ⅲ中溶液变为棕黄色，有白色沉淀生成，说明体系中发生了氧化还原反应 D. 该实验说明物质的氧化性会随浓度的变化而变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．孔穴Ⅰ是溶液，已知氧化性，二者会发生氧化还原反应：；同时也可发生复分解反应：生成黄色沉淀和。离心后得到无色溶液说明体系中几乎没有溶解的，黄色固体是，说明此时以复分解反应为主，几乎没有生成，A正确； B．孔穴Ⅱ中的溶液为​（，呈强酸性），体系中同时存在和酸性条件下的​，二者均具备氧化性，都可以将氧化为使溶液颜色加深。因此溶液颜色加深无法确定是氧化导致，不能单独证明氧化性，B错误； C．根据题干给出的两个反应：   ；   ，总反应为，总平衡常数，反应进行程度很大。现象中棕黄色是生成的的特征颜色，白色沉淀为，说明发生了氧化还原反应，C正确； D．已知题干给出的常规氧化性顺序为，但实验中却可以氧化生成，原因是与生成难溶的沉淀，大幅降低了体系中的浓度，改变了的电极电势，使的氧化性随离子浓度变化发生改变，因此该实验可以说明物质的氧化性会随浓度的变化而变化，D正确； 故选B。 9. 一种以为中间体无膜合成2，5-呋喃二甲酸()的碱性电化学装置如图所示，下列说法正确的是 A. 电源a极为负极 B. 反应1为 C. 反应2中发生还原反应 D. 每生成，理论上最多可产生 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该装置是电解池，右侧电极有氢气生成，得电子发生还原反应，故右侧是阴极，接电源负极b，则左侧是阳极，接电源正极a； 【详解】A．右侧电极上转化为，元素化合价降低，得电子发生还原反应，故右侧电极为阴极，对应电源极为负极、极为正极，A错误； B．装置为碱性电解液，反应中不能生成，反应1正确离子方程式为，B错误； C．反应2中的醇羟基、醛基被氧化为羧基得到，发生氧化反应，C错误； D．生成转移电子，生成共转移电子，转化为，C平均化合价升高共失去电子，故转移电子时理论上最多生成，D正确； 故选D。 10. 常温下，取的溶液于锥形瓶中，向其中逐滴滴入的溶液。测得滴加过程中，溶液中、与加入的之间的关系如图。 已知：的电离平衡常数为；的电离平衡常数分别为、；滴加过程中不考虑的分解。 下列说法正确的是 A. 由图可知： B. 当时， C. 当时， D. 若改用溶液滴加，则所得图像浓度变化曲线与原图相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．从图中可知，滴加NaOH时 的浓度下降速率慢于 ​，说明优先和反应：的平衡常数；的平衡常数，反应优先进行说明，即，A正确； B．初始，加入的，溶液总体积为15 mL；结合图像规律，滴加NaOH时 的浓度下降速率慢于 ​，说明优先和反应，所以；溶液为弱碱性，，因此离子浓度顺序为，B错误； C．当时，加入的，物料关系为，而原溶液中，因此，C错误； D．若改用​，会和​反应生成沉淀，导致的浓度下降速率远快于原实验，浓度变化曲线和原图不同，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 锂离子电池具有寿命长和高安全性等优点，是新能源汽车的动力电池之一。由锂云母矿(主要含和少量等氧化物)制备碳酸锂的流程如下： 已知：时，，。 回答下列问题： （1）研磨的目的是__________。 （2）加入后，与形成稳定的，从而提高锂的浸出率。在中，提供__________与形成配位键；该离子的空间构型为__________。 （3）“酸浸”时与反应的化学方程式为__________。 （4）下表为浸出液添加6g除杂后的离子浓度、除氟率(R)和损失率(L)，表示未检测到 离子 除杂前 添加除杂后 添加除杂后 添加除杂 R或L/% R或L% R或L/% 39.40 ND — ND — ND — 4.95 ND — ND — ND — 0.44 11.5 — 12.1 — 12.5 — 28.99 0.11 99.62 0.08 99.72 0.08 99.72 7.81 4.08 48 6.88 12 7.83 0 ①“除杂”时，加入除去，同时调节使__________、__________等阳离子形成氢氧化物沉淀而除去(填离子符号)。 ②分析上表，用量时损失率高达，原因是水解生成无定形胶状沉淀，比表面积大、强吸附；当增至时损失率≈0，可能的原因是__________。 （5）晶胞结构如图所示： ①A表示__________(填“Ca2+”或“F-”)，其配位数为__________。 ②图中A处原子分数坐标为，则B处原子分数坐标为__________。 ③某储氢合金具有面心立方最密堆积的结构，晶胞中处于面心，处于顶点，氢原子可进入到由与构成的四面体空隙中。若将与等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与图示晶胞结构相似，则该晶体储氢后的化学式为__________。 （6）“沉锂”加入饱和溶液，发生的离子反应方程式为__________。若“除钙”后溶液中，沉锂后要求残留，则需保持__________。 【答案】（1）增大矿石与酸液接触面积、加快浸出速率 （2） ①. 孤电子对 ②. 直线形 （3）Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O （4） ①. ②. ③. CaO足量时Al(OH)3沉淀进一步反应，转化为结晶度更高、结构更致密的稳定渣相（含钙铝酸盐矿物），比表面积骤降，原本被吸附的Li+被释放回溶液中，从而显著降低了Li+的损失率 （5） ①. Ca2+ ②. 8 ③. (，，) ④. Cu3AuH8 （6） ①. 2Li++=Li2CO3↓ ②. 0.32 【解析】 【分析】锂云母矿研磨→酸浸（稀硫酸、 ），锂云母矿溶解，元素生成滤渣1，加除杂：沉淀、，滤渣2为氢氧化物和的混合沉淀，除钙：除去过量，加沉锂，析出； 【小问1详解】 研磨矿石可以减小矿粒粒径，增大固液接触面积，从而加快后续酸浸的反应速率，让锂元素更充分地溶解进入溶液，提升浸出率； 【小问2详解】 形成配位键时，中心离子提供空轨道，配体 提供孤电子对；中心的价层电子对数为2，无孤电子对，因此空间构型为直线形； 【小问3详解】 碱性氧化物和强酸​发生复分解反应，生成可溶性硫酸锂和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①表格显示添加后、均变为未检测到，溶于水生成​可调节溶液pH，使两种离子生成氢氧化物沉淀除去； ②加入足量后，足量时沉淀进一步反应，转化为结晶度更高、结构更致密的稳定渣相（含钙铝酸盐矿物），比表面积骤降，原本被吸附的被释放回溶液中，从而显著降低了的损失率溶； 【小问5详解】 ①​晶胞中阳离子位于面心和顶点，符合图中A所在的位置，因此A为，根据萤石型晶胞的结构，的配位数为8； ②以A(0，0，0)为原点，B点在x、y轴方向的投影均为晶胞边长的1/4，z轴方向投影为晶胞边长的3/4，因此分数坐标为； ③晶胞中Au位于顶点，个数为，Cu位于面心，个数为，类比​晶胞，所有四面体空隙填充氢原子，氢原子总数为8，因此化学式为​； 【小问6详解】 沉锂时锂离子和碳酸根结合生成碳酸锂沉淀，对应离子方程式如上：，根据溶度积公式，代入，可得。 12. 阿帕他胺是一种雄激素受体抑制剂，其中间体(G)的合成路线如下：(部分试剂及条件已省略) 已知：表示叔丁氧羰基 （1）A中含氧官能团名称为__________。 （2）反应ⅰ化学方程式为__________。 （3）D结构简式为__________。 （4）ⅳ的反应类型为__________。 （5）中采用杂化的碳原子数目为__________。 （6）ⅴ、ⅵ中基团的作用是__________。 （7）N为E的同系物，分子量比E多14，写出N的同分异构体中，满足下列条件且核磁共振氢谱峰组数最少的结构简式__________(任写一种)。 a．含有苯环的芳香族化合物 b．结构中只含有、、 【答案】（1）酰胺基 （2）+HNO3+H2O （3） （4）还原反应 （5）2 （6）保护该处氨基不与羧基发生 （7）(或) 【解析】 【分析】本合成路线中，吡啶酰胺衍生物在浓硝酸、浓硫酸加热条件下发生硝化反应，吡啶环上引入硝基得到硝基取代吡啶酰胺，该产物再与三溴氧磷发生卤代取代得到溴代硝基吡啶衍生物，溴代硝基吡啶衍生物在氰化钠作用下发生取代，溴原子被氰基替换生成氰基硝基吡啶衍生物，氰基硝基吡啶衍生物在氢气、一定条件下发生还原反应，硝基转化为氨基得到氨基氰基吡啶，氨基氰基吡啶再与带有Boc保护基的环丁基羧酸发生酰胺化反应生成带Boc保护的酰胺中间体，Boc基团在此过程中起到保护氨基、避免氨基发生副反应的作用，最后该中间体脱去Boc保护基得到目标产物；其中Boc保护的环丁基羧酸分子中只有两处羰基碳原子采取sp²杂化，数目为2；N为氨基氰基吡啶的同系物，相对分子质量多14即多一个‑CH₂‑，属于含苯环的芳香族化合物，只含有‑NH₂、‑CF₃、‑CN与甲基四种取代基，要使核磁共振氢谱峰组数最少，应让取代基在苯环上两两对位排布，提高分子对称性，以此解答。 【小问1详解】 A结构里六元环上，含氧官能团：酰胺基； 【小问2详解】 反应i化学方程式，A→B，硝化反应，浓/浓加热：+HNO3+H2O； 【小问3详解】 C是溴代物，条件iii发生取代，被替换得到D：； 【小问4详解】 硝基还原为氨基，所以反应类型：还原反应； 【小问5详解】 BocHN‑里面羰基C=O的C、羧基-COOH里面羰基C=O的C； 环丁烷全部是；叔丁基四个甲基碳都是， sp²碳原子数目 = 2； 【小问6详解】 保护氨基，防止其在反应过程中发生副反应 【小问7详解】 N为E的同系物，分子量比E多14（多一个） 条件： a.含苯环，芳香族 b.取代基只允许： 要求：核磁共振氢谱峰组数最少（对称性尽可能最高）， 苯环上一共4个取代基：， 想要氢种类最少，采用对称排布， 苯环对位模式，邻位；另外两个取代基组对位，所以为：或。 【点睛】 13. 某化学兴趣小组拟测定酱油中氯离子含量，常见方法有直接沉淀法或电位滴定法(酱油中其他成分不参与反应)。其中直接沉淀法测定过程如下： Ⅰ．准备标准溶液 a．准确称取基准物质，配制标准溶液。 b．配制并标定标准溶液 称取一定质量置于烧杯中，溶解稀释，储存于棕色试剂瓶中； 取溶液于锥形瓶中，用标准溶液平行标定3次，消耗标准溶液的平均体积为。 Ⅱ．测定氯离子含量 a．量取某品牌酱油，稀释至。 b．取稀释后的待测样品于锥形瓶中，加入指示剂。 c．用标准溶液滴定，记下到达终点时消耗标准溶液的体积。重复上述操作两次，记录数据。 d．数据处理。 回答下列问题： （1）配制标准溶液时，下列仪器必须使用的是__________(填序号)。 （2）实验所用的标准溶液，通常采用间接法配制(配成近似浓度的溶液，再用氯化钠基准物标定)。不能采用直接法配制的原因是__________。 （3）步骤Ⅱ(c)中，标准溶液应用__________(填仪器名称)盛装。 （4）已知： 物质 性质 颜色 白 黄 砖红 白 () 滴定时可选为滴定指示剂的是__________(填标号)，滴定终点的现象是__________。 a． b． c． （5）电位滴定法是利用溶液电导率突变指示终点的滴定法。其具体操作：取稀释后的待测样品于烧杯中，打开磁力搅拌器，向其中滴加步骤Ⅰ中标定的标准溶液，记录溶液电导率值和滴定体积。平行精测三次，实验结果如下图所示。 ①根据图中数据计算消耗的标准溶液平均体积为__________，计算酱油中__________(列出计算式)。 ②下列操作会使测得酱油中氯离子含量偏高的是__________(填标号)。 a．配制标准溶液时，烧杯中溶液少量溅出 b．滴定前，未用标准溶液润洗滴定管 c．滴定过程中，烧杯中溶液少量溅出 （6）电位滴定法相比于直接沉淀法的优点有__________(答一点)。 【答案】（1）②⑤ （2）硝酸银见光易分解，且固体常含有杂质，纯度达不到基准物质要求 （3）（棕色）酸式滴定管（聚四氟乙烯滴定管） （4） ①. b ②. 滴入最后半滴AgNO3溶液时，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟内该沉淀不溶解 （5） ①. 4.96 ②. ③. ab （6）数据检测更精准，结果更准确（①适用于有色或浑浊溶液，不受酱油颜色的干扰；②无需添加指示剂，不受溶液酸碱度的影响；或其他合理答案） 【解析】 【分析】本实验采用沉淀滴定法测定酱油里氯离子浓度，实验流程分为两大阶段，第一阶段为标准溶液配制与标定，先准确称量基准固体，使用容量瓶配制标准溶液，再配制溶液，利用标准溶液滴定标定的准确浓度；第二阶段测定样品，量取酱油样品加水稀释，取稀释后的酱油试样置于锥形瓶，加入合适指示剂，用标定好的标准溶液滴定，与生成沉淀，记录消耗标准液体积，同时还有电位滴定的平行实验，依靠溶液电导率突变判断滴定终点，多组平行数据取平均值，结合滴定反应，根据物质的量守恒计算原始酱油样品中的氯离子浓度，并分析各类实验操作带来的误差，对比电位滴定和直接沉淀滴定的优劣。 【小问1详解】 配制精确浓度的NaCl标准溶液，步骤为用分析天平准确称量基准NaCl，在烧杯中溶解后转移至容量瓶定容，图中①为圆底烧瓶、④为分液漏斗均不需要，③为托盘天平精度不足，无法满足0.2340g的精确称量要求，必须使用的仪器是200mL容量瓶②和高精度分析天平⑤； 【小问2详解】 硝酸银固体易见光分解，且纯度难以达到基准物质的要求，无法直接配制出浓度准确的标准溶液； 【小问3详解】 溶液会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此需用酸式滴定管盛装，因为其见光易分解，故用(棕色）酸式滴定管（聚四氟乙烯滴定管）； 【小问4详解】 滴定指示剂的要求是： 先和 完全生成AgCl白色沉淀后，再与指示剂阴离子生成特征颜色的银盐，的溶度积远小于，会优先于 和 沉淀，无法指示终点，而为砖红色，满足 先完全沉淀后，再和过量 生成砖红色沉淀的要求，因此选作指示剂，当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失； 【小问5详解】 ①三次滴定终点体积分别为4.96 mL、4.95 mL、4.97 mL，平均体积为 ，先标定浓度：根据，代入数据得，再根据滴定的计量关系和稀释倍数，计算原酱油中 的质量浓度； ②a. 配制时溶液少量溅出，会导致标定得到的浓度值比实际浓度偏小，滴定待测液时消耗的标准溶液体积偏大，最终测得的 含量偏高； b. 滴定前未用润洗滴定管，管内残留的水稀释了标准溶液，导致滴定相同量的 需要消耗更多标准溶液体积，计算得到的 含量偏高； c. 滴定过程中烧杯中溶液少量溅出，损失了部分待测 ，消耗的标准溶液体积偏小，测得结果偏低； 故选ab； 【小问6详解】 酱油本身带有较深的色泽，会干扰直接沉淀法的肉眼颜色终点判断，电位滴定法依靠电导率突变判定终点，不受样品颜色影响，准确度更高。 14. 为早日实现碳中和缓解温室效应，的资源化利用已成为当下的研究热点。已知，二氧化碳加氢制甲烷过程中发生如下反应： 主反应： 副反应： （1） _______，该反应在_______(填标号)条件下能自发进行。 a．高温 b．低温 c．任意温度 （2）在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入和，同时发生以上两个反应。下列表述能说明容器内反应均已达到化学平衡状态的是__________。 a．的生成速度等于的消耗速度 b．气体的平均相对分子质量不再变化 c．气体的密度不再变化 d．和的物质的量之比不再改变 （3）以的进气比通入载有催化剂的密闭反应管中，维持压强为进行上述两个反应。测得不同温度下，的平衡转化率、反应相同时间后的实际转化率随温度的变化如图所示。请回答以下问题： ①的消耗速率：a点__________b点(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②，反应活化能：__________(填“＞”、“＜”或“=”)。 ③时，测得平衡时。该温度下，平衡时的转化率__________；副反应的平衡常数__________。 ④已知的产率：c点＜d点，请从平衡移动的角度说明原因：__________。 【答案】（1） ①. +247.1 ②. a （2）bd （3） ①. ＜ ②. ＜ ③. 65% ④. 1 ⑤. 600℃时，从d点（未达平衡）到c点（达到平衡）的过程中，副反应继续正向进行，消耗大量的并生成，这导致主反应平衡向逆向移动，从而消耗了已生成的，使得平衡时（c点）的产率低于未达到平衡的d点 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应 = 副反应×2 - 主反应，得到： 。 该反应，且反应后气体分子数增多，，根据自发进行判据，只有高温下才能满足该条件，选a。 【小问2详解】 a．的生成速率是副反应的正反应速率，​的消耗速率是主反应的逆反应速率，二者速率没有计量数匹配关系，不能说明平衡； b．体系中所有物质均为气体，总质量不变，主反应前后气体总物质的量均不相等，根据​，平均相对分子质量不变时，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡； c．恒温恒容条件下，气体总质量、容器体积均不变，密度始终为定值，密度不变不能说明平衡； d．是主反应产物、​是反应物，二者物质的量之比不再改变，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡； 因此选bd。 【小问3详解】 ①a点位于平衡曲线上，b点位于实际转化曲线上且在a点的正下方（温度相同）。b点未达到平衡，的实际转化率低于平衡转化率，说明体系中反应物和的浓度比a点（平衡时）更高。浓度越大，反应速率越快，因此的消耗速率 a＜b。 ②由图可知，范围内CO2的平衡转化率随温度升高而下降，说明低温下以放热的主反应为主；而高温下CO2的平衡转化率随温度升高而上升，说明高温下以吸热的副反应为主。这表明随着温度。升高，副反应速率增加的倍数大于主反应，即副反应对温度变化更敏感，因此副反应的活化能更大，即反应的活化能。 ③ 设初始充入​为1mol、​为4mol，450℃时​平衡转化率为80%，即共反应掉0.8mol ​。设主反应消耗​，副反应消耗​，则；根据反应的计量关系，平衡时，，由（同容器体积相同，浓度比等于物质的量之比）得，联立解得，。因此的转化率；副反应平衡常数​，同容器体积相同，浓度比等于物质的量之比，代入，，，，计算得。 ④600℃时，副反应（吸热）正向进行的程度很大。从d点（未达平衡）到c点（达到平衡）的过程中，副反应继续正向进行，消耗大量的并生成，这导致主反应的浓度商（或导致主反应平衡向逆向移动），从而消耗了已生成的，使得平衡时（c点）的产率低于未达到平衡的d点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年福州市高三年级适应性练习 化学 (完卷时间：75分钟；满分：100分) 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ga 70 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 福建科研团队利用高密度双原子催化剂，将和通过电化学偶联合成尿素。回答下面小题： 1. 下列说法错误的是 A. 与属于同一主族 B. 尿素是无机物 C. 尿素是基础化工原料和高效氮肥 D. 稀土元素Y是金属元素 2. 设代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A. 中含有的轨道电子数为 B. 中质子数为 C. 溶液中，所含的数目为 D. 含有的键数目为 3. M为重要的有机合成中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. K的核磁共振氢谱图有4组峰 B. L名称为2,4,6-三溴苯胺 C. L可发生取代、加成、消去反应 D. M中所有原子共面 4. 已知、、、为原子序数依次增大的四种短周期元素，它们构成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性：W＞Y＞Z B. 第一电离能：Y＞X＞Z C. 简单气态氢化物的沸点：X＞Y D. 该物质中的杂化方式为、 5. 一定温度下，使用催化剂M分解丙烷成丙烯的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法错误的是 A. 丙烷分解为丙烯是一个吸热反应 B. 比稳定 C. 该过程伯氢(的)比仲氢(的)更易失去 D. 该过程存在极性键的断裂和非极性键的形成 6. 五氧化二钒()是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。以某钒矿石(其中钒以存在，还有少量、)为原料制备的工艺流程如下图。下列说法错误的是 已知：萃取反应 A. “萃取”时，与萃取剂()结合进入有机相，与、等分离 B. “反萃取”时，用硫酸溶液将钒从有机相转移到水相，实现富集 C. “氧化沉钒”时，主要反应的化学方程式： D. “脱氨”时，中的被氧化为而除去 7. 某化学小组利用乙醇的催化氧化实验，探究催化剂催化效果的影响因素，实验装置和实验结果如下所示。已知：常温下，乙醇与溴水反应速率极慢。下列说法错误的是 序号 催化剂的差异(金属大小和形状相同) 溴水褪色时鼓气次数(3次实验均值) 实验1 催化剂1：铜片(水平摊开) 57.7 催化剂2：银片(水平摊开) 51.3 实验2 催化剂1：铜片(水平摊开) 59.3 催化剂2：铜片(折叠，对折2次) 70.3 A. 为控制变量，实验前应按压气唧，观测溴水中是否冒出等量气泡 B. 硬质玻璃管中发生 C. 溴水褪色时鼓气次数越多，说明催化效果越好 D. 根据实验2的鼓气次数，说明增大催化剂与反应物接触面积可提高反应速率 8. 分别向装有等量的三种不同溶液的点滴板孔穴中滴加3滴溶液。 已知：①相同条件下氧化性： ② ； 下列说法错误的是 A. 将孔穴板Ⅰ反应后的物质进行离心分离，得到无色溶液和黄色固体，说明几乎没有生成 B. 若孔穴板Ⅱ中溶液颜色加深，则证明氧化性： C. 孔穴板Ⅲ中溶液变为棕黄色，有白色沉淀生成，说明体系中发生了氧化还原反应 D. 该实验说明物质的氧化性会随浓度的变化而变化 9. 一种以为中间体无膜合成2，5-呋喃二甲酸()的碱性电化学装置如图所示，下列说法正确的是 A. 电源a极为负极 B. 反应1为 C. 反应2中发生还原反应 D. 每生成，理论上最多可产生 10. 常温下，取的溶液于锥形瓶中，向其中逐滴滴入的溶液。测得滴加过程中，溶液中、与加入的之间的关系如图。 已知：的电离平衡常数为；的电离平衡常数分别为、；滴加过程中不考虑的分解。 下列说法正确的是 A. 由图可知： B. 当时， C. 当时， D. 若改用溶液滴加，则所得图像浓度变化曲线与原图相同 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 锂离子电池具有寿命长和高安全性等优点，是新能源汽车的动力电池之一。由锂云母矿(主要含和少量等氧化物)制备碳酸锂的流程如下： 已知：时，，。 回答下列问题： （1）研磨的目的是__________。 （2）加入后，与形成稳定的，从而提高锂的浸出率。在中，提供__________与形成配位键；该离子的空间构型为__________。 （3）“酸浸”时与反应的化学方程式为__________。 （4）下表为浸出液添加6g除杂后的离子浓度、除氟率(R)和损失率(L)，表示未检测到 离子 除杂前 添加除杂后 添加除杂后 添加除杂 R或L/% R或L% R或L/% 39.40 ND — ND — ND — 4.95 ND — ND — ND — 0.44 11.5 — 12.1 — 12.5 — 28.99 0.11 99.62 0.08 99.72 0.08 99.72 7.81 4.08 48 6.88 12 7.83 0 ①“除杂”时，加入除去，同时调节使__________、__________等阳离子形成氢氧化物沉淀而除去(填离子符号)。 ②分析上表，用量时损失率高达，原因是水解生成无定形胶状沉淀，比表面积大、强吸附；当增至时损失率≈0，可能的原因是__________。 （5）晶胞结构如图所示： ①A表示__________(填“Ca2+”或“F-”)，其配位数为__________。 ②图中A处原子分数坐标为，则B处原子分数坐标为__________。 ③某储氢合金具有面心立方最密堆积的结构，晶胞中处于面心，处于顶点，氢原子可进入到由与构成的四面体空隙中。若将与等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与图示晶胞结构相似，则该晶体储氢后的化学式为__________。 （6）“沉锂”加入饱和溶液，发生的离子反应方程式为__________。若“除钙”后溶液中，沉锂后要求残留，则需保持__________。 12. 阿帕他胺是一种雄激素受体抑制剂，其中间体(G)的合成路线如下：(部分试剂及条件已省略) 已知：表示叔丁氧羰基 （1）A中含氧官能团名称为__________。 （2）反应ⅰ化学方程式为__________。 （3）D结构简式为__________。 （4）ⅳ的反应类型为__________。 （5）中采用杂化的碳原子数目为__________。 （6）ⅴ、ⅵ中基团的作用是__________。 （7）N为E的同系物，分子量比E多14，写出N的同分异构体中，满足下列条件且核磁共振氢谱峰组数最少的结构简式__________(任写一种)。 a．含有苯环的芳香族化合物 b．结构中只含有、、 13. 某化学兴趣小组拟测定酱油中氯离子含量，常见方法有直接沉淀法或电位滴定法(酱油中其他成分不参与反应)。其中直接沉淀法测定过程如下： Ⅰ．准备标准溶液 a．准确称取基准物质，配制标准溶液。 b．配制并标定标准溶液 称取一定质量置于烧杯中，溶解稀释，储存于棕色试剂瓶中； 取溶液于锥形瓶中，用标准溶液平行标定3次，消耗标准溶液的平均体积为。 Ⅱ．测定氯离子含量 a．量取某品牌酱油，稀释至。 b．取稀释后的待测样品于锥形瓶中，加入指示剂。 c．用标准溶液滴定，记下到达终点时消耗标准溶液的体积。重复上述操作两次，记录数据。 d．数据处理。 回答下列问题： （1）配制标准溶液时，下列仪器必须使用的是__________(填序号)。 （2）实验所用的标准溶液，通常采用间接法配制(配成近似浓度的溶液，再用氯化钠基准物标定)。不能采用直接法配制的原因是__________。 （3）步骤Ⅱ(c)中，标准溶液应用__________(填仪器名称)盛装。 （4）已知： 物质 性质 颜色 白 黄 砖红 白 () 滴定时可选为滴定指示剂的是__________(填标号)，滴定终点的现象是__________。 a． b． c． （5）电位滴定法是利用溶液电导率突变指示终点的滴定法。其具体操作：取稀释后的待测样品于烧杯中，打开磁力搅拌器，向其中滴加步骤Ⅰ中标定的标准溶液，记录溶液电导率值和滴定体积。平行精测三次，实验结果如下图所示。 ①根据图中数据计算消耗的标准溶液平均体积为__________，计算酱油中__________(列出计算式)。 ②下列操作会使测得酱油中氯离子含量偏高的是__________(填标号)。 a．配制标准溶液时，烧杯中溶液少量溅出 b．滴定前，未用标准溶液润洗滴定管 c．滴定过程中，烧杯中溶液少量溅出 （6）电位滴定法相比于直接沉淀法的优点有__________(答一点)。 14. 为早日实现碳中和缓解温室效应，的资源化利用已成为当下的研究热点。已知，二氧化碳加氢制甲烷过程中发生如下反应： 主反应： 副反应： （1） _______，该反应在_______(填标号)条件下能自发进行。 a．高温 b．低温 c．任意温度 （2）在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入和，同时发生以上两个反应。下列表述能说明容器内反应均已达到化学平衡状态的是__________。 a．的生成速度等于的消耗速度 b．气体的平均相对分子质量不再变化 c．气体的密度不再变化 d．和的物质的量之比不再改变 （3）以的进气比通入载有催化剂的密闭反应管中，维持压强为进行上述两个反应。测得不同温度下，的平衡转化率、反应相同时间后的实际转化率随温度的变化如图所示。请回答以下问题： ①的消耗速率：a点__________b点(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②，反应活化能：__________(填“＞”、“＜”或“=”)。 ③时，测得平衡时。该温度下，平衡时的转化率__________；副反应的平衡常数__________。 ④已知的产率：c点＜d点，请从平衡移动的角度说明原因：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $