精品解析：江苏南通市启东启迪外国语学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学练习

2026-2027学年度第一学期九年级10月份化学练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1. 明代宋应星的著作《天工开物》中记载的下列工艺一定涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 打磨宝剑 D. 烧制陶瓷 【答案】D 【解析】 【详解】A、纺纱织布只是改变纤维的形状和排列，没有新物质生成，属于物理变化； B、伐木制舟只是对木材进行切割和塑形，没有新物质生成，属于物理变化； C、打磨宝剑只是对金属表面进行打磨，没有新物质生成，属于物理变化； D、烧制陶瓷过程中，黏土在高温下发生化学反应生成硅酸盐等，生成新物质，属于化学变化。 故选D。 2. 下列各组物质前者是混合物、后者是氧化物的是 A. 冰水混合物 二氧化碳 B. 稀有气体 五氧化二磷 C. 二氧化硫 石灰水 D. 高锰酸钾 四氧化三铁 【答案】B 【解析】 【详解】A.冰和水都是水（H2O）的不同状态，属于同一种物质，因此是纯净物；二氧化碳是由碳、氧元素组成的化合物，是氧化物，故不符合题意； B.稀有气体是指氦、氖、氩等多种气体的总称，属于混合物；五氧化二磷是由磷和氧元素组成，是氧化物，故符合题意； C.二氧化硫是由硫和氧元素组成的化合物，是纯净物；石灰水是氢氧化钙溶解于水形成的溶液，属于混合物，但不是氧化物，故不符合题意； D.高锰酸钾是由钾、锰、氧元素组成的化合物，是纯净物；四氧化三铁（Fe3O4）是由铁和氧元素组成，是氧化物，故不符合题意。 3. 下列实验操作正确的是 A. 验证已集满 B. 给固体加热 C. 硫在中燃烧 D. 取用固体粉末 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧气验满的正确操作是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，不能伸入瓶内，图中操作错误。 B.给试管中的固体加热时，试管口必须略向下倾斜，防止加热产生的冷凝水倒流回热的试管底部，使试管炸裂，图中试管口向上倾斜，操作错误。 C.硫在氧气中燃烧会生成有毒的二氧化硫气体，集气瓶底部的细沙不能吸收二氧化硫，无法防止污染空气，应该预先在集气瓶中加少量水来吸收二氧化硫，操作错误。 D.取用固体粉末时，先将试管横放，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心送入试管底部，再慢慢直立试管，避免药品沾在试管内壁，操作符合规范。 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氢气密度小，可用作清洁能源 B. 氮气难溶于水，可用作食品保护气 C. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 D. 氦气通电能发光，可用作电光源 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢气具有可燃性，氢气燃烧生成水，可用作清洁能源，错误； B.氮气化学性质稳定，可用作保护气，错误； C.氧气支持燃烧可作助燃剂，氧气不具有可燃性，不可作燃料，错误； D.稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成电光源，正确。 5. 我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质，合成过程中主要物质转化的微观示意图如图，下列说法错误的是 A. 的化学式为 B. 催化剂提高了合成反应的速率 C. 合成的过程中常伴随能量变化 D. 一定有含氢元素的物质参加化学反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.由分子结构模型可知，X的化学式为C2H4O2，错误； B.由题干信息以及催化剂的概念可知，催化剂能提高合成效率，正确； C.化学反应通常伴随能量变化，因此CO2合成过程中常伴随能量变化，正确； D.根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，该反应中生成物只有一种且含有氢元素，因此一定有含氢元素的物质参与合成反应，正确。 结合所学知识，完成下列小题。 “天宫”建造全面展开，我国载人航天进入“空间站时代”。化学为航空、航天领域的发展提供了强有力的支撑。 6. 生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C. 氮、氧元素质量比为1:1 D. 由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 7. 制造载人飞船时使用大量钛合金。钛在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列有关钛的说法正确的是 A. 其原子中的中子数为22 B. 化学性质与氦元素相似 C. 位于元素周期表的第四周期 D. 相对原子质量为 【答案】6. B 7. C 【解析】 【6题详解】 A.氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，二苯甲烷二异氰酸酯含有碳、氢、氮、氧这四种元素，不是氧化物，该选项错误； B.二苯甲烷二异氰酸酯由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，该选项正确； C.氮、氧元素质量比为，该选项错误； D.分子由原子构成，二苯甲烷二异氰酸酯由二苯甲烷二异氰酸酯分子构成，一个二苯甲烷二异氰酸酯分子由 15 个碳原子、10 个氢原子、2 个氮原子、2 个氧原子构成，该选项错误。 【7题详解】 A.元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，钛的相对原子质量是47.87，相对原子质量约等于质子数加中子数，钛原子的质子数为 22，中子数为48-22=26，该选项错误； B.钛原子最外层电子数为 2，化学性质不稳定，氦原子最外层电子数为 2（只有一个电子层），化学性质稳定，因此钛元素与氦元素的化学性质不相似，该选项错误； C.原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，钛原子的核外有 4 个电子层，位于元素周期表第四周期，该选项正确； D.钛的相对原子质量是47.87，相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，该选项错误。 8. 实验是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案合理的是 A. 向硬水中加入明矾实现硬水软化 B. 用观察颜色的方法区分碳粉和 C. 按如图所示装置探究分子运动 D. 用带火星的木条检验中是否含有 【答案】C 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，但不能将硬水软化，该选项不合理； B、碳粉和二氧化锰均为黑色，该选项不合理； C、浓氨水和无色酚酞不接触，但无色酚酞溶液变红色，说明分子在不断运动，该选项合理； D、氧气浓度较低时无法使带火星木条复燃，则不能用带火星的木条检验二氧化碳中的氧气，该选项不合理。 故选C。 9. 下图为硫元素的化合价与物质类别关系图。下列推断不合理的是 A. a在空气中点燃能生成c B. b点是空气污染物之一 C. d点可能是 D. 若e为，则该物质是由和构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、a为硫单质，c属于氧化物，且c中硫元素显+6价，则c为三氧化硫，硫在空气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，符合题意； B、b属于氧化物，且硫元素显+4价，则b为二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意； C、d物质中硫元素显-2价，而硫化氢中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显-2价，故d点可能是硫化氢，不符合题意； D、若e为硫酸铜，硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由Cu2+和构成，不符合题意。 故选A。 10. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭冷却 B. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂下反应 C. 电解水实验：水通电一段时间 D. 加热高锰酸钾固体至完全分解 【答案】A 【解析】 【详解】A.红磷燃烧放出大量热，密闭容器内压强先增大，随着反应进行，氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，符合题意； B.催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂下反应，最终产生氧气的质量相等，不符合题意； C.电解水时，生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，而该图像中气体质量比不符合实际，不符合题意； D.高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，但不可能减少至0，不符合题意。 二、非选择题（共40分） 11. 宏微结合是研究化学的重要思想。如图所示，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。（已知核电荷数：氧8 镁12 铝13 硫16） （1）图一是锶元素在元素周期表中的部分信息，锶的相对原子质量是________。 （2）④表示的元素在周期表中排在第________周期，与它化学性质相似的原子是________（填序号）。 （3）图二中②的原子在化学反应中容易________电子（填“失去”或“得到”），它与地壳中含量最多的元素形成物质的化学式是________。 （4）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以让树木纤维素（主要含碳）和氨气反应，生成甲烷。如图是该反应的微观示意图，据图回答下列问题： ①保持乙的化学性质的最小微粒是________（填粒子名称）。 ②该反应中属于单质的物质是________（选填“甲、乙、丙、丁”）。 ③请写出该反应符号表达式______________________。 【答案】（1）87.62 （2） ①. 二 ②. ① （3） ①. 失去 ②. Al2O3 （4） ①. 氨分子 ②. 甲、丙 ③. 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，最下方数字为对应元素的相对原子质量，因此锶的相对原子质量为87.62。 【小问2详解】 粒子④的原子核外有2个电子层，元素的周期数等于原子核外电子层数，因此该元素位于第二周期；元素化学性质由原子最外层电子数决定，④是原子且最外层电子数为6，①的原子最外层电子数也为6，二者化学性质相似。 【小问3详解】 ②的原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子；地壳中含量最多的元素是氧元素，铝元素显+3价、氧元素显-2价，二者形成化合物的化学式为Al2O3。 【小问4详解】 ①乙是氨气，由氨分子构成，保持氨气化学性质的最小微粒是氨分子。 ②单质是由同种元素组成的纯净物：甲是由碳原子构成的碳单质，丙是由氮原子构成的氮分子形成的氮气单质，因此属于单质的是甲、丙。 ③根据微观示意图，碳和氨气在催化剂、高温条件下反应生成氮气和甲烷，写出对应符号表达式即可。 12. 江苏名酒洋河大曲有着一千四百多年的悠久历史，它以高粱为主要原料酿造，工艺精湛，源远流长，素以入口绵、落口甜、饮后余香、回味悠长等特色著称。用高粱酿酒的主要生产流程如图，请据图回答问题。 （1）将高粱粉碎的目的是_______________________。 （2）“润糁”的目的是使高粱吸收一定量的水。用热水润糁效果更好，从微观角度分析，用热水的原因是_______________________。为使高粱吸水更加均匀，可以进行的操作是__________。 （3）大曲中含有生物酶，向原料中加入大曲可缩短发酵时间，大曲所起的作用是__________。 （4）“发酵”过程中，原料与空气中的________发生了缓慢氧化。最终得到的酒属于________（填“纯净”或“混合”）物。 （5）发酵过程中的一个反应为葡萄糖（）在催化酶的催化作用下分解生成乙醇（）和二氧化碳，写出该反应的符号表达式：_________________________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2） ①. 温度越高，水分子运动速率越快，能更快更充分地被高粱吸收 ②. 搅拌（合理即可） （3）催化作用 （4） ①. 氧气 ②. 混合 （5） 【解析】 【小问1详解】 将固体粉碎的目的是增大反应物的接触面积，让后续的发酵、反应等过程更充分，同时加快反应的进行速率。 【小问2详解】 微观上分子的运动速率随温度升高而加快，热水中水分子运动更快，因此润糁效果更好；搅拌是使固液接触更均匀的典型操作，符合要求。 【小问3详解】 题目明确说明大曲中的生物酶可以缩短发酵时间，符合催化剂“改变反应速率，自身化学性质和质量在反应前后基本不变”的特征，因此作用是催化作用。 【小问4详解】 缓慢氧化是物质与氧气发生的不易察觉的氧化反应，发酵过程的缓慢氧化需要消耗空气中的氧气；得到的酒中含有乙醇、水等多种物质，因此属于混合物。 【小问5详解】 反应物为葡萄糖（），生成物为乙醇（）和二氧化碳。 13. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。某化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 实验一：混制“富氧空气”。 （1）写出图1中相关仪器的名称：C________，E________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为_________________________，该反应的基本反应类型是________，组装发生装置所需的仪器_______（选填字母）。 （3）如图2，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为60%的“富氧空气”，气体应从装置中的导管____（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出80mL水，再通入氧气排出____mL水。 实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量 用图3装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下。 ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为；②用电点火装置点燃红磷，充分反应； ③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为。 回答以下问题： （4）实验前，先检查装置气密性：关闭弹簧夹，两手紧握集气瓶，过一会儿，若观察到________，证明装置不漏气。 （5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为______（用含、的式子表示）。 （6）若读取时俯视，读取时仰视，则测得实验结果________。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. 水槽 ②. 长颈漏斗 （2） ①. ②. 分解反应 ③. B、D、F、G （3） ①. b ②. 120 （4）气球胀大 （5） （6）偏大 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式按反应事实书写；该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应；高锰酸钾制取氧气是固体加热型发生装置，需要的仪器有：带导管的单孔塞B、加热用的酒精灯D、反应容器试管F、固定试管的铁架台G。 【小问3详解】 图2是排水法储气装置，气体密度远小于水，要从短导管b通入，将水从长导管a压出；设通入氧气体积为x，富氧空气中氧气体积分数为60%，可得等式，解得x=120mL，即通入氧气排出120mL水。 【小问4详解】 紧握集气瓶时，装置内空气受热膨胀，内部压强增大，若装置不漏气，气体会进入导管末端的气球中，观察到气球胀大。 【小问5详解】 红磷燃烧消耗100mL富氧空气中的氧气，冷却后打开止水夹，进入集气瓶的水的体积等于消耗的氧气体积，也就是量筒内减少的水的体积：(V1-V2)mL，因此氧气含量为。 【小问6详解】 读取V1​时俯视，读数会大于实际量筒内水的体积；读取V2时仰视，读数会小于实际剩余水的体积，最终计算出的V1-V2数值偏大，因此测得的氧气含量结果偏大。 14. 在电解水的实验时，实验小组对水中增加其他物质感到好奇，于是进行了探究。 【查阅资料】 ①纯水中大约每十亿个水分子中，只有两个水分子会分解生成H+和OH-。 ②硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠等物质在水中易解离出离子，如硫酸钠可以解离Na+和SO。 ③溶液电导率是衡量导电性的指标之一，离子浓度越大，电导率越高，导电性越好。 ④Cl2为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 【交流讨论】 （1）在电解水实验中，为什么要加入其他物质？ ①某兴趣小组利用图1装置进行电解水的实验。右侧玻璃管中产生的气体为______，该侧石墨电极与电源______(填“正极”或“负极”)相连。 ②根据资料可知，加入硫酸钠可以增强水的导电性的原因是______。 （2）在电解水实验中，加入什么物质导电性增强效果比较好？图2几种物质中，相同条件下______(填化学式)的导电性最好。 （3）在电解水实验中，能否加入氯化钠(NaCl)来增强水的导电性？ 小组同学分别做了两组实验，记录结果如表。 实验组别 正极 负极 ①蒸馏水，通电 没有气泡 没有气泡 ②蒸馏水中加入足量氯化钠，溶解后通电 产生气泡 产生大量气泡，比正极气泡更多更快 小组同学在用燃着的木条检验正极的气体时，并没有看到小木条燃烧更旺的现象，却闻到了刺激性气味。甲同学猜测正极产生的气体是SO2，乙同学猜测正极产生的气体是Cl2。经讨论，大家认为甲同学的猜想不合理，理由是______。 【实验结论】若要用电解水实验探究水的组成，你认为在电解水时______(填“能”或“不能”)选择加入少量的氯化钠来增强水的导电性。 【拓展延伸】为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组的同学利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如表： 编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 所需时间 A 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s B 20℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s C 30℃ 2% 20mL 9.9mL X D 30℃ 5% 20mL 9.9mL 35.4s ①比较实验A和B，可得到的结论是______。 ②分析四组实验数据，实验C的所需时间X可能是______(填字母)。 A.32.4s B.35.2s C.50.2s D.55.6s 【答案】（1） ①. 氢气 ②. 负极 ③. 增大了离子浓度 （2）H2SO4 （3） ①. 不符合质量守恒 ②. 不能 ③. 氢氧化钠浓度高，电解水反应速率快 ④. C 【解析】 【小问1详解】 ①电解水正极和负极产生气体的体积比为1：2；右侧气体多是氢气，连接电源负极，故填：氢气；负极。 ②离子浓度越大，电导率越高，导电性越好，加入硫酸钠可以增强水的导电性的原因是硫酸钠溶于水能够电离出钠离子和硫酸根离子，故填：硫酸钠溶于水能够电离出钠离子和硫酸根离子。 【小问2详解】 由图1可知，相同条件下H2SO4导电性最好，故填：H2SO4。 【小问3详解】 大家认为甲同学的猜想不合理，理由是反应物中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不能生成二氧化硫；故填：不符合质量守恒。 ｛实验结论｝ 加入氯化钠电解水生成氯气，故不能加入少量的氯化钠来增强水的导电性，故填：不能。 ｛拓展延伸｝ ①比较实验A和B，氢氧化钠浓度不同，氢氧化钠浓度高所需时间短，可得到的结论是氢氧化钠浓度高，电解水反应速率快，故填：氢氧化钠浓度高，电解水反应速率快。 ②对比AD，温度高，所需时间短，说明升温能加快反应速率，AC相比，C温度高，所需时间短，故，CD相比C氢氧化钠浓度低，反应速率慢，故，故选：C。 15. 小明在家厨房里发现调味品白醋，想探究白醋里有些什么成分，仔细看标签和查阅资料，发现白醋的有效成分是乙酸，俗称醋酸。请回答下列问题： （1）乙酸中C、H、O元素的质量比为______（填最简单整数比）； （2）计算60克中含氧元素的质量与多少克水（）中含氧元素的质量相等？（请写出计算过程） 【答案】（1）6：1：8 （2）解：设水的质量为x ，解得x=36g 答：60克中含氧元素的质量与36克水（）中含氧元素的质量相等。 【解析】 【小问1详解】 乙酸中C、H、O元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8。 【小问2详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期九年级10月份化学练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1. 明代宋应星的著作《天工开物》中记载的下列工艺一定涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 打磨宝剑 D. 烧制陶瓷 2. 下列各组物质前者是混合物、后者是氧化物的是 A. 冰水混合物 二氧化碳 B. 稀有气体 五氧化二磷 C. 二氧化硫 石灰水 D. 高锰酸钾 四氧化三铁 3. 下列实验操作正确的是 A. 验证已集满 B. 给固体加热 C. 硫在中燃烧 D. 取用固体粉末 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氢气密度小，可用作清洁能源 B. 氮气难溶于水，可用作食品保护气 C. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 D. 氦气通电能发光，可用作电光源 5. 我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质，合成过程中主要物质转化的微观示意图如图，下列说法错误的是 A. 的化学式为 B. 催化剂提高了合成反应的速率 C. 合成的过程中常伴随能量变化 D. 一定有含氢元素的物质参加化学反应 结合所学知识，完成下列小题。 “天宫”建造全面展开，我国载人航天进入“空间站时代”。化学为航空、航天领域的发展提供了强有力的支撑。 6. 生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C. 氮、氧元素质量比为1:1 D. 由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 7. 制造载人飞船时使用大量钛合金。钛在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列有关钛的说法正确的是 A. 其原子中的中子数为22 B. 化学性质与氦元素相似 C. 位于元素周期表的第四周期 D. 相对原子质量为 8. 实验是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案合理的是 A. 向硬水中加入明矾实现硬水软化 B. 用观察颜色的方法区分碳粉和 C. 按如图所示装置探究分子运动 D. 用带火星的木条检验中是否含有 9. 下图为硫元素的化合价与物质类别关系图。下列推断不合理的是 A. a在空气中点燃能生成c B. b点是空气污染物之一 C. d点可能是 D. 若e为，则该物质是由和构成 10. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭冷却 B. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂下反应 C. 电解水实验：水通电一段时间 D. 加热高锰酸钾固体至完全分解 二、非选择题（共40分） 11. 宏微结合是研究化学的重要思想。如图所示，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。（已知核电荷数：氧8 镁12 铝13 硫16） （1）图一是锶元素在元素周期表中的部分信息，锶的相对原子质量是________。 （2）④表示的元素在周期表中排在第________周期，与它化学性质相似的原子是________（填序号）。 （3）图二中②的原子在化学反应中容易________电子（填“失去”或“得到”），它与地壳中含量最多的元素形成物质的化学式是________。 （4）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以让树木纤维素（主要含碳）和氨气反应，生成甲烷。如图是该反应的微观示意图，据图回答下列问题： ①保持乙的化学性质的最小微粒是________（填粒子名称）。 ②该反应中属于单质的物质是________（选填“甲、乙、丙、丁”）。 ③请写出该反应符号表达式______________________。 12. 江苏名酒洋河大曲有着一千四百多年的悠久历史，它以高粱为主要原料酿造，工艺精湛，源远流长，素以入口绵、落口甜、饮后余香、回味悠长等特色著称。用高粱酿酒的主要生产流程如图，请据图回答问题。 （1）将高粱粉碎的目的是_______________________。 （2）“润糁”的目的是使高粱吸收一定量的水。用热水润糁效果更好，从微观角度分析，用热水的原因是_______________________。为使高粱吸水更加均匀，可以进行的操作是__________。 （3）大曲中含有生物酶，向原料中加入大曲可缩短发酵时间，大曲所起的作用是__________。 （4）“发酵”过程中，原料与空气中的________发生了缓慢氧化。最终得到的酒属于________（填“纯净”或“混合”）物。 （5）发酵过程中的一个反应为葡萄糖（）在催化酶的催化作用下分解生成乙醇（）和二氧化碳，写出该反应的符号表达式：_________________________。 13. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。某化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 实验一：混制“富氧空气”。 （1）写出图1中相关仪器的名称：C________，E________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为_________________________，该反应的基本反应类型是________，组装发生装置所需的仪器_______（选填字母）。 （3）如图2，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为60%的“富氧空气”，气体应从装置中的导管____（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出80mL水，再通入氧气排出____mL水。 实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量 用图3装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下。 ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为；②用电点火装置点燃红磷，充分反应； ③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为。 回答以下问题： （4）实验前，先检查装置气密性：关闭弹簧夹，两手紧握集气瓶，过一会儿，若观察到________，证明装置不漏气。 （5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为______（用含、的式子表示）。 （6）若读取时俯视，读取时仰视，则测得实验结果________。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 14. 在电解水的实验时，实验小组对水中增加其他物质感到好奇，于是进行了探究。 【查阅资料】 ①纯水中大约每十亿个水分子中，只有两个水分子会分解生成H+和OH-。 ②硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠等物质在水中易解离出离子，如硫酸钠可以解离Na+和SO。 ③溶液电导率是衡量导电性的指标之一，离子浓度越大，电导率越高，导电性越好。 ④Cl2为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 【交流讨论】 （1）在电解水实验中，为什么要加入其他物质？ ①某兴趣小组利用图1装置进行电解水的实验。右侧玻璃管中产生的气体为______，该侧石墨电极与电源______(填“正极”或“负极”)相连。 ②根据资料可知，加入硫酸钠可以增强水的导电性的原因是______。 （2）在电解水实验中，加入什么物质导电性增强效果比较好？图2几种物质中，相同条件下______(填化学式)的导电性最好。 （3）在电解水实验中，能否加入氯化钠(NaCl)来增强水的导电性？ 小组同学分别做了两组实验，记录结果如表。 实验组别 正极 负极 ①蒸馏水，通电 没有气泡 没有气泡 ②蒸馏水中加入足量氯化钠，溶解后通电 产生气泡 产生大量气泡，比正极气泡更多更快 小组同学在用燃着的木条检验正极的气体时，并没有看到小木条燃烧更旺的现象，却闻到了刺激性气味。甲同学猜测正极产生的气体是SO2，乙同学猜测正极产生的气体是Cl2。经讨论，大家认为甲同学的猜想不合理，理由是______。 【实验结论】若要用电解水实验探究水的组成，你认为在电解水时______(填“能”或“不能”)选择加入少量的氯化钠来增强水的导电性。 【拓展延伸】为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组的同学利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如表： 编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 所需时间 A 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s B 20℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s C 30℃ 2% 20mL 9.9mL X D 30℃ 5% 20mL 9.9mL 35.4s ①比较实验A和B，可得到的结论是______。 ②分析四组实验数据，实验C的所需时间X可能是______(填字母)。 A.32.4s B.35.2s C.50.2s D.55.6s 15. 小明在家厨房里发现调味品白醋，想探究白醋里有些什么成分，仔细看标签和查阅资料，发现白醋的有效成分是乙酸，俗称醋酸。请回答下列问题： （1）乙酸中C、H、O元素的质量比为______（填最简单整数比）； （2）计算60克中含氧元素的质量与多少克水（）中含氧元素的质量相等？（请写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $