3.3 盐类的水解 第1课时（教学设计）化学人教版选择性必修1

第三节　盐类的水解 第1课时 盐类的水解 年级 高二 学科 化学 课型 新授课 教材 人教版选择性必修1 第三章 第三节 第1课时 教学目标 1.能根据形成盐的酸、碱强弱对盐进行分类，通过实验探究归纳不同类型盐溶液的酸碱性规律，明确cH+与cOH-的相对大小和溶液酸碱性的对应关系。 2.理解盐类水解的定义与实质，掌握盐类水解的基本规律，能快速判断常见盐溶液的酸碱性。 3.掌握盐类水解离子方程式的书写规则，能正确书写一元弱酸强碱盐、一元弱碱强酸盐、多元弱酸根、多元弱碱阳离子的典型水解离子方程式。 教学重点 1.盐类水解的本质及分析； 2.盐类水解规律的应用。 教学难点 1.盐溶液呈现不同酸碱性的微观原因； 2.水解离子方程式的规范书写。 教材分析 本节教学内容源于新课标人教版（2019年版）高中化学选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》第三节《盐类的水解》，为该节第一课时。本节内容是弱电解质电离、水的电离平衡、溶液酸碱性等知识的综合延伸，是水溶液离子平衡体系的核心组成模块，既承接了前面电离平衡的相关分析方法，也为后续学习盐类水解的应用、沉淀溶解平衡奠定理论基础，在本章知识体系中起到承上启下的作用。 按照课标要求，本课时核心内容包含盐溶液的酸碱性探究、盐类水解的实质、水解规律及水解方程式书写三部分。教材以生活中纯碱可作“碱”使用的真实情境引入，通过实验探究不同类型盐溶液的酸碱性，引导学生从微观离子相互作用的角度分析现象本质，自主推导盐类水解的原理，总结水解规律，符合“宏观现象-微观本质-符号表达”的化学认知逻辑，可有效落实宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的化学核心素养。 学情分析 本节课的教学对象为高二学生，经过必修阶段和选择性必修1前两节内容的学习，学生已经掌握了电解质电离、离子反应发生条件、弱电解质的电离平衡、水的电离及溶液pH与酸碱性的对应关系等相关知识，具备一定的微观分析能力和实验探究能力，能够独立完成简单的溶液酸碱性测定实验，具备学习本节内容的知识和能力基础。 但学生对水溶液中多平衡体系的分析能力仍较薄弱，容易出现水电离出的H+、OH-浓度关系混淆、电离方程式与水解方程式区分不清、忽略盐类水解的微弱性等认知误区，对规律的迁移应用能力还有待提升。教学中需结合实例引导学生逐步建立“盐电离离子-水电离离子-相互作用生成弱电解质-水的电离平衡移动-溶液酸碱性改变”的分析模型，帮助学生突破认知难点，落实核心素养发展要求。 教学过程 教学内容 设计意图 课堂导入 【生活设问引导发言】同学们，咱们先来聊聊生活里的小常识呀：家里蒸馒头的时候面发过头会发酸，长辈们通常会加一点“纯碱”来中和酸味，蒸出来的馒头才会松软可口；还有厨房灶台、油烟机上沾了重油污，用洗洁精不好洗的时候，老一辈也会用热的纯碱水来擦洗，去油污效果特别好。老师想问问大家，有没有同学知道这个“纯碱”的化学成分是什么呀？它属于我们之前学过的哪类物质呀？（留1-2分钟让学生发言，学生会答出Na₂CO₃，属于盐类） 【演示实验制造认知冲突】大家说得非常对！Na₂CO₃从物质分类角度，确实是由金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，根本不是碱。那为什么生活里大家要把它叫做“纯碱”，还能像碱一样去中和酸、去油污呢？咱们现在来做个小实验验证一下：这是我提前配制好的1mol/L的碳酸钠溶液，现在用pH试纸测一下它的pH值——大家看，pH试纸显深蓝色，说明碳酸钠溶液的pH远大于7，确实是显碱性的。【过渡引题】那问题就来了：我们之前知道酸溶液显酸性、碱溶液显碱性，为什么属于盐的Na₂CO₃，它的水溶液会显碱性呢？其他的盐比如我们熟悉的NaCl、NH₄Cl，它们的溶液又显什么性？盐溶液的酸碱性有没有什么规律？带着这些问题，咱们今天就一起来学习第三节《盐类的水解》的第一课时。 【引入】日常生活中我们常用中和面点发酵产生的酸，也用它清洗油污，明明属于盐类的却被叫做“纯碱”，这和它溶液的酸碱性直接相关，今天我们就来探究盐溶液酸碱性的本质原因——盐类的水解。 【教师提问】首先我们明确本节课的学习目标和重难点： 1.理解盐类水解的实质，掌握水解原理及规律，能正确书写水解方程式 2.通过实验归纳盐溶液酸碱性和盐类型的关系，探究宏观现象背后的微观本质，重点：盐类水解的本质及分析；难点：盐溶液酸碱性的原因、水解方程式书写 【学生思考】结合生活经验思考纯碱呈碱性的可能原因，明确本节课学习方向 1.贴合生活实际，激发参与兴趣：从学生熟悉的蒸馒头、厨房去油污的生活场景切入，提问学生有认知基础的问题，能快速拉近化学知识和生活的距离，激发学生的表达欲和好奇心，主动参与课堂讨论。 2.制造认知冲突，引发探究欲望：通过“碳酸钠属于盐却显碱性”的实验事实，打破学生以往默认“盐溶液都呈中性”的固有认知，制造认知冲突，让学生主动产生探究“盐溶液为什么会显不同酸碱性”的学习动力。 3.紧扣课标要求，明确学习方向：通过情境问题自然引出本节课的两个核心学习内容——盐溶液的酸碱性规律、盐溶液显不同酸碱性的原因，让学生带着明确的问题开启新课学习，提高学习的针对性和主动性。 环节一盐溶液的酸碱性 任务一 基于物质类别研究物质性质 【引入】盐是酸碱中和反应的产物，我们可以根据形成盐的酸、碱的强弱对盐进行分类，为后续探究酸碱性规律做铺垫。 【教师提问】结合中和反应“酸+碱=盐+水”，尝试从酸的强弱、碱的强弱两个维度对盐进行分类，并举出对应实例。 【学生思考】小组讨论后回答： 1.强酸强碱盐：强酸和强碱中和的产物，如NaCl、 K2SO4 2.强酸弱碱盐：强酸和弱碱中和的产物，FeCl3、NH4Cl 3.强碱弱酸盐：强碱和弱酸中和的产物，如CH3COONa、K2CO3 4.弱酸弱碱盐：弱酸和弱碱中和的产物，如CH3COONH4、(NH4)2CO3 【讲解】评价学生的分类结果，强调分类标准为“形成盐的酸、碱的相对强弱”，是后续探究盐溶液酸碱性的基础。 知识总结 一、盐溶液的酸碱性 1.盐的分类 ①强酸强碱盐：强酸和强碱中和的产物，如NaCl、 K2SO4 ②强酸弱碱盐：强酸和弱碱中和的产物，FeCl3、NH4Cl ③强碱弱酸盐：强碱和弱酸中和的产物，如CH3COONa、K2CO3 ④弱酸弱碱盐：弱酸和弱碱中和的产物，如CH3COONH4、(NH4)2CO3 任务二 探究盐溶液的酸碱性 【引入】酸溶液呈酸性cH+>cOH-、碱溶液呈碱性cH+<cOH-，那盐溶液的酸碱性和盐的类型有什么关系呢？我们通过实验来探究。 【教师提问】 1.可以用哪些方法测定盐溶液的酸碱性？ 2.请先分类，再预测其酸碱性，结合实验结果总结规律。 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 盐的类型 【学生思考】 1.回答测定方法：pH试纸、pH计、酸碱指示剂等。 2.结合实验结果整理规律： 强酸强碱盐：pH=7，呈中性 强碱弱酸盐：pH>7，呈碱性 强酸弱碱盐：pH<7，呈酸性 【讲解】评价学生的归纳结果，明确盐溶液的酸碱性和盐的类型直接相关，接下来我们从微观电离的角度分析该现象的本质原因。 知识总结 一、盐溶液的酸碱性 2.选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性 pH试纸、pH计、酸碱指示剂等。 3．实验探究盐溶液的酸碱性 用pH试纸分别测定下列6种盐溶液的pH，记录测定结果： 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 pH=7 pH>7 pH<7 pH=7 pH>7 pH<7 盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 【结果与讨论】 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 环节二盐溶液呈现不同酸碱性的原因 任务三 不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因 【引入】我们从微观电离的角度，分析NH4Cl溶液中的离子相互作用，探究其呈酸性的本质原因。 【教师提问】 1.NH4C溶液中存在哪些电离过程？电离产生的离子有哪些？ 2.哪些离子之间会发生相互作用？该作用对水的电离平衡有什么影响？ 【学生思考】讨论后回答： 【教师提问】用分析NH4Cl的方法，自主探究CH3COONa、NaCl溶液酸碱性的原因。 【学生思考】 【讲解】我们把上述盐电离出的离子和水电离的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 知识总结 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 能 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋) >c(OH－)，呈酸性 理论解释 NH4+和OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H＋)> c(OH－)。 总反应的离子方程式 NH4＋+H2O NH3·H2O＋H+ 1.强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) 2.强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 能 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＜c(OH－)，呈碱性 理论解释 NH4+和OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H＋)＜c(OH－)。 总反应的离子方程式 CH3COO-+H2OCH3COOH＋OH－ 3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 盐溶液中的离子 Na＋、Cl－、H＋、 OH－ Cl–、NH4+、H+、OH–、 Na+、CH3COO–、OH–、H+、 有无弱电解质生成 H2O NH3 · H2O H2O CH3COOH H2O c(H＋)和c(OH－)相对大小 c(H＋)＝c(OH－) c(H+) > c(OH–) c(H+) < c(OH–) 盐溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 4.盐类的水解 ⑴定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。 ⑵条件 盐必须溶于水；必须含有弱酸根离子或弱碱阳离子。 ⑶实质 在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的H+或OH—结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。 盐类水解可促进水的电离。 ⑷特点 ① 盐类水解吸热。该反应可以看做是酸碱中和反应的逆反应； ② 通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，故属于可逆反应。 任务四 思考：盐类水解的规律 【引入】结合前面的案例，我们可以总结盐类水解的通用规律，方便快速判断盐溶液的酸碱性。 酸 碱 盐的类型 是否水解 盐溶液的 酸碱性 强酸 强碱 强酸强碱盐 (无弱不水解) 中性 弱酸 强碱 强碱弱酸盐 (酸弱能水解) 碱性 强酸 弱碱 强酸弱碱盐 (碱弱能水解) 酸性 弱酸 弱碱 弱酸弱碱盐 (都弱都水解) 谁强显谁性 【教师提问】 1.什么情况下盐会发生水解？水解后酸碱性如何判断？ 2.多元弱酸形成的强碱盐的水解和一元弱酸强碱盐有什么不同？ 【学生思考】 1.只有盐中存在弱离子（弱酸根/弱碱阳离子）时才会水解，酸碱性由相对强的一方决定：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 知识总结 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 5.盐类水解规律 口诀：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱都水解，两弱具体定 常见弱碱阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+等 常见弱酸根离子：CO32-、HCO3-、AlO2-、SO32-、S2-、HS-、SiO32-、ClO-、CH3COO-、F-等 【例1】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离 的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 【答案】C 【解析】水电离出的c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H＋有一部分与CH3COO－结合成CH3COOH，从而使c(H＋)<c(OH－)。 任务五 如何正确书写盐类水解的离子方程式？ 【引入】水解离子方程式是水解过程的符号表达，书写时要符合反应的实际特征。 【教师提问】结合水解反应的特点（可逆、程度小、产物少），思考书写水解离子方程式有哪些注意事项？多元弱酸根、多元弱碱阳离子的水解书写有什么差异？ 【学生思考】讨论后回答： 1.水解是可逆反应，要用可逆号，不用等号； 2.水解程度很小，产物浓度低，所以不标“↑”“↓”，不稳定的产物（如NH3·H2O、H2CO3等 ）不写分解形式； 3.多元弱酸根分步水解，以第一步为主，分步书写；多元弱碱阳离子的水解可以一步书写。 【讲解】评价学生的总结，结合实例讲解不同类型盐水解方程式的书写规范。 知识总结 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 6.水解离子方程式的书写 ⑴水解离子方程式的一般模式 阴(阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。 ⑵书写要求 ①一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 ②多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 ③多元弱碱阳离子的水解是分步进行的，但简化成一步写完。 ⑶不同类型盐水解的离子方程式 ①一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。 ②一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例： NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 ③多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 ④多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段写成一步，以CuCl2为例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。 【例2】下列水解的离子方程式正确的是(　　) A．Br－＋H2OHBr＋OH－ B．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 【答案】B 【解析】A项，Br－对应的HBr为强酸，不水解，错误；B项，原式子相当于NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，属于水解，正确；C项，CO水解应该分步，错误；D项，Fe(OH)3不写沉淀号，错误。 从已有的中和反应知识出发，建立盐的分类标准，为后续探究“盐类型-酸碱性”的关联提供分类依据。 通过实验探究建立“宏观现象（酸碱性）-物质类别（盐的类型）”的关联，培养学生证据推理的化学核心素养。 从电离平衡的角度分析离子间的相互作用，建立“微观离子作用-平衡移动-宏观酸碱性”的分析模型 总结水解规律，帮助学生快速判断盐溶液酸碱性，通过对应训练巩固对水解实质的理解。 。 掌握水解方程式的书写规则，规范化学用语表达，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 课堂小结 七、板书设计 第三节 盐类的水解 一、盐溶液的酸碱性 1.盐的分类（按生成盐的酸碱强弱划分） 强酸强碱盐：如NaCl、KNO3 强酸弱碱盐：如NH4Cl、FeCl3 强碱弱酸盐：如CH3COONa、Na2CO3 弱酸弱碱盐：如CH3COONH4 2.酸碱性规律 强酸强碱盐：中性（pH=7） 强酸弱碱盐：酸性（pH<7） 强碱弱酸盐：碱性（pH>7） 二、盐类的水解 1.定义：溶液中盐电离的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱电解质的反应 2.实质：破坏水的电离平衡，促进水的电离，使溶液中 3.水解规律 有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱具体定 4.水解离子方程式书写规则 用可逆号“⇌”，不标“↑”“↓”，不写分解产物 多元弱酸根分步水解，以第一步为主 多元弱碱阳离子水解一步书写 随堂练习 1．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( ) A．NH4NO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．Al2(SO4)3 【答案】B 【解析】A项，NH4NO3溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，故A不符合题意；B项，Na2CO3溶液中碳酸根离子水解使溶液显碱性，故B符合题意；C项，NaCl不水解，显中性，故C不符合题意；D项，Al2(SO4)3溶液中铝离子水解使溶液显酸性，故D不符合题意；故选B。 2．下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是(　　) A．CO B．HCO C．Na＋ D．NH 【答案】D 【解析】离子X的水解反应生成H＋，由图可知X只能是NH。 3．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是(　　) A．HCO3-+H2OH3O++CO32- B．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ C．HS-+H2OH2S+OH- D．NH4++OH-NH3↑+H2O 【答案】B 【解析】A．HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-是HCO3-的电离方程式，溶液呈酸性，故A不符合题意；B．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+是Fe3+的水解方程式，Fe3+水解生成Fe(OH)3，溶液呈酸性，故B符合题意；C．HS-+H2O⇌H2S+OH-是HS-的水解方程式，溶液显碱性，故C不符合题意；D．NH4++OH-⇌NH3↑+H2O表示的是NH4+和OH-反应生成氨气和水，故D不符合题意；故选B。 4．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是(　　) A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 【答案】A 【解析】根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析： 综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH，A项正确。 教学反思 本节课以生活中纯碱作“碱”去油污的情境引入，贴合学生生活经验，有效激发探究兴趣。通过实验探究、分类对比的方式引导学生自主分析三类盐溶液的离子行为，推导盐类水解的实质与规律，落实了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的化学核心素养，将水解规律总结为易记的口诀，降低了记忆难度。但授课中发现部分学生对常见弱酸、弱碱的识记不够熟练，影响水解判断，后续需加强常见弱离子的梳理巩固；少数基础薄弱学生对水电离平衡的移动分析较慢，后续可设置分层问题，优化课堂节奏，兼顾不同层次学生的学习需求。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $