3 第3节 第1课时 盐类的水解-【重难点手册】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理 K 10-15 c(0H)-10mol.L1=1018molL.] [跟踪练】（①品。 (2)1:4。(3)10. [)稀释前c(S0)=1。gnol·1,稀释后 10-5 c(S0号)=2X500mol·L1=108mol·L1,稀释 后cH)接近10’mml·L,所以稀释后S0) c(H-) 10-8mol·L11 10-?mol·L=10。(2)设Ba(OHD2溶液的体积 为V1L,NaHSO4溶液的体积为V2L,依题意知， n(Ba2+)=n(SO),Ba (OH)2+NaHSO- BaSO4￥+NaOH+H2O可知，生成的NaOH的物质 的量n(NaOH-=n[Ba(OHD]=号×10V,mol= 5×103V,mol,则有5X10ymol (Vi+V2)L =1X 10-3mol·L1,故V1:V2=1:4。(3)pH=a的 NaOH溶液中c(OH)=-l0-14mol·L1,pH=b 的稀盐酸中c(H)=10bmol·L1,根据反应的离 子方程式H+OH一H2O可知，c(OH)·V1= cr), _c(H)106mol·L1 -c(OH)10-4mol·L1 10-u+0,又a+b=13,则7a =10。] 第二课时酸碱中和滴定 【必备知识梳理】 [纠错练1]95.6%。[注意滴定消耗的24.48mL KMnO4溶液只是样品溶液的一部分。] 【关键能力提升】 [跟踪练1](1)甲。(2)酚酞；当滴人半滴标准 HC1溶液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内 不变色。 (3)80%。 (4)AC 「(1)盐酸显酸性，因此盐酸要盛放在酸式滴定管甲中。 (3)当NaOH与HC恰好完全反应时，c(NaOH)· V(NaOH)=c(HCl)·V(HCI),则c(NaOH)= 0,2000mol·L1×20.00ml=0.2000moL·L1, 20.00mL 220 RJ 由于配制的NaOH溶液为500mL,因此n(NaOH) =0.2000mol·L1×0.5L=0.1mol,m(NaOH)= 0.1mol×40g·mo-1=4.0g,则该样品中NaOH 的质量分数为：010%=80%。④)根据c(待 测)=c(标准）：VC标准)分析，配制待测液过程中， V(待测) 转移待测液至容量瓶中时，未洗涤烧杯，待测液中 NaOH的物质的量减少，消耗标准液的体积偏小， 测定结果偏小，A符合题意；酸式滴定管用蒸馏水 洗涤后，直接装标准液，盐酸的浓度偏低，消耗标准 液的体积偏大，测定结果偏大，B不符合题意；滴定 时，反应容器摇动太剧烈，有少量待测液溅出，容器 内NaOH的物质的量减少，消耗标准液的体积偏 小，测定结果偏小，C符合题意；滴定到终点时，滴 定管尖嘴悬有液滴，使标准液的体积偏大，测定结 果偏大，D不符合题意。] [跟踪练2]C[常温下，0.1000mol·L1盐酸的 pH为1，根据酸溶液的初始pH可知题图1为滴定 盐酸的曲线，A错误。NaOH和HCl恰好完全反应 生成NaCl时，其溶液呈中性，pH=7,则a=20.00; CH,COONa溶液呈碱性，要使0.1000mol·L NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol·L1 CH3COOH溶液后所得混合溶液的pH=7,滴入 NaOH溶液的体积应小于20.00mL,即b<20.00, 故a>b,B错误。E点溶液中的溶质为CH,COONa 和CH COOH,此时溶液呈酸性，则c(H十)> c(OH),根据电荷守恒：c(H)+c(Na)= c(CH3COO)+c(OH)可知，c(CH3COO) c(Na),C正确。NaOH和CH COOH恰好完全 反应生成CH,COONa,此时溶液呈碱性，不可以用 甲基橙作指示剂，D错误。] 第三节盐类的水解 第一课时盐类的水解 【必备知识梳理】 [纠错练1]A[盐类水解微弱，一般不产生沉淀、气 体，且水解反应是可逆的，①⑤错误；HS十HO一 S2-+HO+是HS的电离方程式，②错误；CO? 水解分两步进行，以第一步：CO号+H2O一HCO3 +OH为主，③错误；NH+2HO→NH3·H2O 十HO+是NH水解的离子方程式，④正确；C2O 水解分两步进行，第一步水解的离子方程式为C2O 十H2O=HC2O4十OH,⑥正确。综上所述， ④⑥正确。] 【关键能力提升】 [跟踪练1]D[根据表格中的酸的电离平衡常数 可知，酸性的强弱顺序为CH,COOH>H2CO3> HS>HCO3>HS,根据“越弱越水解”的规律可知， 水解能力：S2->CO>HS>HCO3>CH,COO, 故选项中物质的量浓度均为0.10mol·L1的各 物质的溶液的pH最大的是Na2S。] [跟踪练2]C[Fe3+会与SCN发生反应，NHt与 OH结合生成NH3·H2O,Mg2+、Fe3+和OH反 应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意；HCO3 与A13+发生相互促进的水解反应而无法大量共存， B不符合题意；各离子间不反应，能大量共存，C符 合题意；Cr2O具有强氧化性，会与S2-、SO?发 生氧化还原反应，且H+大量存在时，S2-会与SO 发生归中反应，无法大量共存，D不符合题意。] 第二课时盐类水解的主要影响因素及应用 【必备知识梳理】 [纠错练1]D[A项，CO的水解平衡逆向移动， 但pH增大；B项，V(醋酸)>V(NaOH);C项， [A1(OH)4]-+HCO?-A1(OH)3+CO?+ H20。] [纠错练2]C[c点时，二者恰好完全反应生成醋 酸钠，溶液呈碱性，应有c(H十)<c(OH).] 【关键能力提升】 [跟踪练1]C[加入适量的NaCl固体，平衡不移 动，但氯离子浓度增大，c(NH):c(CI)<1：1, A错误；通人适量的HCI气体，抑制NH水解，但 氯离子浓度增大得较多，c(NH时)：c(C1)<1：1, B错误；加入适量的氨水，使溶液的pH等于7，根 据电荷守恒c(NH)+c(H)=c(CI)十c(OH厂) 纠错练与跟踪练参考答案与提示 可知，溶液中的c(NH):c(CI-)=1：1,C正确； 加入适量的NaOH固体，使溶液的pH等于7，根据 电荷守恒c(NH)+c(H+)+c(Na)=c(CI)十 c(OH)可得，c(NH)<c(C),c(NH):c(CI) <1:1,D错误.] [跟踪练2]B[依据电荷守恒，NH,HSO3溶液中： c(NH)++c(H)=c(OH)+2c(SO)++c(HSO), A错误；等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的 混合溶液中，依据元素守恒可得出2c(Na+)= 3[c(CO?)+c(HCO3)+c(H2CO3)],依据电荷 守恒可得出c(Na)十c(H)=2c(CO)十c(HCO5) +c(OH),两式联立得2c(H)+c(HCO3)+ 3c(H2CO3)=2c(OH)+c(CO?),B正确；室温 下，向0.01mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液，当NaOH和NH4HSO4等物质的量反应时， 生成等物质的量的Na2SO4和(NH4),SO4,此时由 于NH水解，溶解呈酸性，欲使溶液呈中性，需再 滴加一定量的NaOH,此时c(Na)增大，c(NH4) 减小，从而得出c(Na+)>c(SO)>c(NH4)> c(OH)=c(H),C错误；常温下，浓度均为 0.1mol·L1的CH COOH、CH COONa混合溶液 pH=4.76即溶液呈酸性，则CH COOH的电离程度 大于CH COO的水解程度，即c(CH COO)> c(Na)>c(CH COOH),结合电荷守恒c(Na+)+ c(H)=c(CH.COO)+c(OH),得c(CHCOO)+十 c(OH)>c(CH3COOH)+c(H+),D错误。] 第四节沉淀溶解平衡 【必备知识梳理】 [纠错练1]C[析出AgCI沉淀所需c(Ag)为 1.8×10-10 0.01 mol·L1=1.8×108mol·L1;析出 AgBr沉淀所需c(Ag)为5.4X10 -mol·L-1= 0.01 5.4X10-1mol·L1;析出Ag CrO4沉淀所需c(Ag) 为 2.0×10-1 mol·L1=2×105mol·L-1, 0.01 所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br、CI、 221铺重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理RJ 第三节 盐类的水解 重点和难点 课标要求 1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。 重点：1.盐溶液呈现不同酸碱性的 2.联系生产生活实际考查盐类水解的应用，发展科学态 原因。 度与社会责任化学学科核心素养。 2.盐类水解的主要影响因素。 3.借助图像信息，分析溶液中的微粒浓度关系，发展证据 难点：溶液中离子浓度大小的比较。 推理与模型认知化学学科核心素养。 第一课时 盐类的水解 必备知识梳理 1111 基础梳理 知识点①实验探究盐溶液的酸碱性害观现象 (1)实验操作 辨易错夕 ①将NaC、Na2CO3、NHCl、CHCOONa、KNO3、(NH)2SO4分 (1)盐溶液不一定呈中性， 别装在6个小烧杯中，加入适量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。 可能呈酸性或碱性，这是由形成 ②用pH试纸分别测25℃时6种盐溶液的pH,记录测定 盐的阳离子和阴离子的性质决 定的。 结果。 (2)发生水解的盐溶液不 (2)实验记录 定呈酸性或碱性，也可能呈中 盐 盐溶液的酸碱性 盐的类型 性。若是弱酸弱碱盐，且弱酸根 NaCl pH=7 强酸强碱盐 离子结合H的能力与弱碱阳 Na2CO3 pH>7 强碱弱酸盐 离子结合OH的能力相同，使 得c(H+)=c(OH),则溶液呈 NH CI pH<7 强酸弱碱盐 中性，如CH COONH4溶液。 CH,COONa pH>7 强碱弱酸盐 敲黑板⊙ KNO pH=7 强酸强碱盐 从水解条件上看，只有当盐 (NH)2SO pH<7 强酸弱碱盐 ◆辨易错型 中含有弱酸根离子或弱碱阳离 (3)实验结论 子时，这些离子与水电离产生的 H或OH结合成弱电解质，才 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 能发生水解。强酸强碱盐电离 盐溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性◆敲票板。 出的离子不能与水电离产生的 例①[教材习题P28T6]下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 H或OH结合成弱电解质而 )。 不发生水解，水溶液呈中性。 A.Na2SO4溶液 B.NaHCO3溶液 128 第三章水溶液中的离子反应与平衡通 C.CH COOH溶液 D.NH4CI溶液 解析硫酸钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性，A错误；NaHCO3是弱酸的 酸式盐，在溶液中水解产生OH厂使溶液显碱性，B错误；CH COOH为弱 酸，CH COOH电离出的H使溶液显酸性，C错误；NH,Cl为强酸弱碱盐， 铵根离子水解而使溶液呈弱酸性，D正确。 答案D 知识点2 盐溶液呈现不同酸碱性的原因微观视角 1.对盐溶液酸碱性的解释 盐的类型 解释 总反应 由于NHCI电离产生的NHt能与水电 离产生的OH结合生成弱电解质 NH3·H2O,使水的电离平衡向右移动，从 而使c(H)>c(OH)。可表示如下： NH,CI—NHt+CI 诊考策。 强酸弱碱 水电离出的H+和OH的 盐（以氯化 H2O→OH厂十H十◆诊考策 NH+H2O 物质的量相等，只是在盐溶液中 铵溶液呈 NH“H2O） Ht+NH3·H2O 水电离出的H+或OH与盐电 酸性为例) 盐类水解的分析模型： 离出的某离子结合一部分，导致 H2O一Ht+OH 溶液中的H+和OH的浓度可 盐→弱酸阴离子弱碱阳离子一盐 能不相等。 弱酸 弱碱 由于CH,COONa电离产生的CH COO 能与水电离产生的H+结合成弱电解质 CH COOH,使水的电离平衡向右移动， 强碱弱酸 盐（以醋酸 从而使c(OH)>c(H)。可表示如下： CH COO+H2O- CH,COONa-CH COO+Na 钠溶液呈 OH+CH COOH 碱性为例) H2O-H+OH CH COOH 2.盐类水解的定义 在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 3.盐类水解的实质 盐类水解的实质是盐电离产生的阳离子与OH厂结合或阴离 子与H+结合成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使水的电离平 129 重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理RJ 衡向右移动，溶液呈酸性或碱性（或中性，如极少数弱酸弱碱盐）。 敲黑板⊙ 人士促进了水的电离 导致溶液中c(Ht)≠c(OH) 盐类水解的特点—“逆” 盐的水解可看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热反应。◆敲黑板 “吸”“弱”“变”。 盐+水器酸+酸△H>0 (1)可逆反应：盐类水解生 成酸和碱，即盐类的水解反应是 例②(2025·湖南长沙雅礼中学期中)下列关于盐溶液的酸 酸碱中和反应的逆反应。 碱性的说法错误的是()。 (2)吸热反应：中和反应放 热，盐类的水解过程吸热。 A.盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡 (3)微弱的过程：通常情况 B.c(OH一)很小的溶液不可能呈碱性 下，盐类的水解程度很小，但对 C.在CH3 COONa溶液中，由水电离出的c(OH)=c(H+) 溶液酸碱性的影响较大。 (4)改变条件：符合化学平 D.水电离出的H+(或OH厂)与盐中的弱酸根离子（或弱碱阳 衡移动原理，外界条件发生改变 离子)结合，使盐溶液呈碱（或酸）性记方法© 时，水解平衡可能发生移动。 解析盐溶液呈碱性或酸性可能是由于盐发生水解，促进水的电离，水 弱碱阳离子水解使溶液显酸性 如：M+HO=MOH+H 电离出的H+(或OH)与盐溶液中弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合，使溶 液中的c(OH)和c(H+)不相等；也可能是由于盐在水溶液中电离出H+ 强碱阳离子、强酸根离子 或OH厂使得溶液呈酸性或碱性，而电离出的H+或OH都会抑制水的电 不发生水解，溶液显中性 中性 离；综上盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡，A、D正确。当 弱酸根离子水解使溶液显碱性 溶液中的c(OH)>c(H)时，溶液呈碱性，而与c(OH厂)是不是很小无关， 性 如：A+HO HA+OH B错误。根据水的电离方程式可知水电离出来的c(OH)=c(H),C正确。 从水的电离角度看，酸或碱 答案B 抑制水的电离，盐类的水解促进 重难拓展 水的电离。 重难点① 盐类水解及盐溶液中水电离的规律 记方法四 1.盐类水解的规律 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性 有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水 取决于弱酸与弱碱的相对强弱， 若强弱程度相当，则溶液呈中 解；谁强显谁性，同强显中性。 性；若弱碱相对较强，则溶液呈 (1)“有弱才水解”：盐中含有弱碱阳离子或弱酸根离子才能发 碱性；若弱酸相对较强，则溶液呈 生水解。 酸性。如CH COONH溶液呈 (2)“无弱不水解”：强酸强碱盐不发生水解。◆敲黑板 中性，NH HCO2溶液呈碱性。 (3)“谁弱谁水解”：发生水解的是弱碱阳离子或弱酸根离子。 敲黑板⊙ (4)“谁强显谁性”：强酸弱碱盐溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液 强酸弱 显碱性。 碱盐 pH<7 强盛形 (5)“都弱都水解”：弱酸弱碱盐溶液中，弱酸根离子和弱碱阳 酸盐 PH>7 强显谁性 离子都发生水解（如CH,COONH4溶液）。 弱酸弱 越弱越 碱盐 水解 (6)“越弱越水解”：组成盐对应的酸的酸性或碱的碱性越弱， 弱 强绘福 pH=7 水解程度就越大，盐溶液的碱性或酸性就越强。如酸性：HF> 碱盐 同强显中 解 CH COOH,则同浓度时，F-的水解程度比CH3COO的小，NaF 130 第三章水溶液中的离子反应与平衡通 溶液的碱性比CH,COONa溶液的碱性弱。◆诊考策 诊考策 2.盐溶液中水电离的规律 常见的“弱”离子 (1)在强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液中，盐的水解促进了水的 (1)弱碱阳离子：NH对、 电离，水的电离程度比纯水、酸或碱溶液（抑制水的电离）中水的电 A13+、Fe3+、Cu2+等。 离程度大。◆记方法@ (2)弱酸酸根离子：CO HCO3、[A1(OH)4]、HS、 (2)在酸或碱溶液中，c(H+)、c(OH厂)中较小的那一个反映 CIO、CH.COO、F-等 水的电离程度；在盐溶液中，一般c(H)、c(OH)中较大的那一 个反映水的电离程度。例如，常温下，在pH=4的盐酸和pH=10 的NaOH溶液中，水电离出的c(H)、c(OH)均为10omol·L1; 在pH=4的NHC溶液中，水电离出的c(H)为10-4mol·L1; 在pH=10的NaCN溶液中，水电离出的c(OH)为10-4mol·L1。 记方法回 例①常温下，浓度均为0.1mol·L1的四种盐溶液的pH 酸式盐的水溶液的酸碱性的 值如表所示，下列说法正确的是( 确定方法 序号 ① ② ③ ④ (1)强酸的酸式盐只电离 溶液 CH,COONa溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 NaClO溶液 不水解，溶液显酸性。 如NaHSO4溶液中： pH 8.8 9.7 11.6 10.3 NaHSO,-Na++H++ A.等浓度的CH,COOH溶液和HCIO溶液，pH较小的是 S02。 HCIO溶液 (2)弱酸的酸式盐溶液的酸 B.四种盐溶液中水的电离程度：③>④>②>① 碱性取决于酸式酸根离子的电 C.HCO?在溶液中的电离程度大于其水解程度 离程度和水解程度的相对大小。 ①若电离程度小于水解程 D.Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不相同 度，则溶液显碱性」 解析题给四种盐溶液的pH越大，对应的酸根离子的水解程度越大， 如NaHCO3溶液中：HCO3 对应的酸就越弱，则CH COOH的酸性强于HCIO,等浓度的CH COOH -一H+CO%(次要)，HCO+ 溶液和HCIO溶液，pH较小的是CH COOH溶液，A错误；盐水解能促进 H2O=HCO3十OH厂（主要）。 水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，则题给四种盐溶液 同类离子还有HPO、 中水的电离程度：③>④>②>①，B正确；据表可知，碳酸氢钠溶液的pH HS等。 为97，溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子在溶液中的电离程度小于其水解程 ②若电离程度大于水解程 度，C错误；Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在H、OH、CO?、HCO3、 度，则溶液显酸性」 H2CO3、Na、H2O,粒子种类相同，D错误。 如NaHSO3溶液中：HSO 答案B 一H+SO%(主要)，HSO+ H0一HSO,十OH(次要). 重难点2盐类水解的离子方程式的书写 同类离子还有HPO等。 盐类的水解过程是可逆过程，离子的水解程度很小，书写离子 方程式时应用可逆符号“—一”（完全的双水解反应除外），气体、沉 淀不标“◆”或“V”,不能将易分解产物（如NH3·H2O等）写成其 131 重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理RJ。 分解产物。◆敲黑板 敲黑板⊙ 三种类型的盐水解的离子方程式的书写： 辨析水解反应的离子方程 (1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一 式与电离方程式的关键是看生 步水解的离子方程式。如Na2CO3水解的离子方程式为CO?+ 成离子的种类。盐类水解反应 的离子方程式在形式上一定符 H2O=HC03+OH。 合“阴生阴、阳生阳”，即阴离子 (2)多元弱碱盐水解：离子方程式一步写完。如FCl3水解的 水解一定生成OH,阳离子水 离子方程式为Fe3++3H2O→Fe(OH)3+3H+。 解一定生成H+;电离方程式中 (3)阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用 则一定同时生成阳离子与阴离 “—一”“”“↓”等。如Na2S溶液与AICl溶液混合后水解的离 子。如酸式酸根离子的电离方 子方程式为2A13++3S2-+6H2O—2A1(OH)3+3H2S个。 程式和水解方程式： HR +H2OR2+ 常见的能发生相互促进水解的离子有：①A13+与HCO?、 HO(电离，给出H)； CO?、[A1(OH)4]-、SiO、HS、S2-、CIO等；②Fe3+与 HR H2OH2R+ HCO3、CO?、[A1(OH)4]-、SiO?、CIO等；③NH4与SiO3、 OH(水解，结合H)。 [A1(OH)4]-等。 (4)一般双水解（不完全水解）：水解程度较小，阴、阳离子仍能 在溶液中大量共存，水解不完全，方程式仍用“一”，产物不标注 “个”或“1”，如：CHCOO+NH4+H2 OCH COOH+ 诊考策为 NH3·H2O。◆诊考第 相互抑制的水解 例2(2026·四川成都石室中学月考)下列电离方程式或水 由两种弱碱阳离子与酸根 解方程式书写正确的是( )。 离子形成的可溶性复盐，溶于水 电离方程式 水解方程式 后电离出的弱碱阳离子均能发 生水解，但二者水解相互抑制。 ①NaHSO,(熔融)电离：NaHSO ⑤HCI+H2O—HO++CI ⑥A1CL3+3H20=A1(OH)3+ 如在(NH)2Fe(SO4)2溶液中， -Na++HSO 3HCI Fe+与NH水解相互抑制，致 ②H2CO3的电离：H2CO3→2H ⑦Na2C03+2H20-=H2CO3+ 使相同条件下NH的水解程度： +C0 2NaOH (NH)2SO>(NH)2Fe(SO)2. ③AI(OH)3的碱式电离：A1(OH)3 ⑧碳酸氢钠水解： 虽然两种弱碱阳离子水解 =A13++3OH HCO3+H2OCO+H3 O 相互抑制，但是最终溶液中的氢 ④亚硫酸氢钠在水溶液中的电离： ⑨NHCI溶于D2O中：NH攻+D2O NaHSONa+HSO 离子浓度增加。如0.1mol·L1 =NH3·D2O+H (NH4)2Fe(SO4)2溶液的pH小 A.①④⑦⑧⑨ B.①⑨ C.① D.②③⑤⑥ 于0.1mol·L1(NH4)2SO4溶 解析熔融状态下，NaHSO,电离生成Na+和HSO,电离方程式为 液的pH。 NaHS04一Nat十HSO,①正确；H,C0,是二元弱酸，分步电离，②错 误；A1(OH)3是弱电解质，碱式电离不完全，应写成“一”，③错误；亚硫酸 氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离，④错误；HC1是强酸，不水解，⑤错 误；A1Cl3是强酸弱碱盐，水解反应可逆，AICl3十3H2O一A1(OH)3十 132 第三章 水溶液中的离子反应与平衡通 3HCl,⑥错误；N2CO3是强碱弱酸盐，分步水解，水解方程式为CO?+ 辨易错河 H2OHCO3+OH、HCO3+H2O≌H2CO3+OH,⑦错误； (1)NH与S2-、HCO、 HCO+H2O=CO?+HO+是HCO?的电离方程式，⑧错误；NHCl CO、CH,COO的水解虽然 在D2O中水解时的反应为NHt+D2O一NH2·HDO+D,⑨错误。 相互促进，水解程度有所增大， 但仍然很微弱，离子能在溶液中 答案C◆辨易错) 大量共存。如： 易错点1盐类水解的离子方程式书写中的常见错误 NH+CH,COO+H2O 插 (1)把电离方程式看成水解的离子方程式。如HS十H2O一S2 =CH COOH+NH3·H2O 插 十HO+并不是水解的离子方程式，而是电离方程式。 (“一”不能写成“一”， “NH·H2O”不能写成“NH3个 (2)将多元弱酸盐的阴离子水解的离子方程式一步写出。如CO十 +H20”). 2H2O=H2CO3+2OH是错误的。 (2)A13+与S2(HS)发生 (3)将强酸制弱酸看成水解的离子方程式。如A1O2十HCO?十 双水解，而Fe+与S2(HS)发 生的是氧化还原反应。 H2O一A1(OH)3Y+CO号不是双水解。 5纠错练1 (4)混淆一般双水解和完全双水解，前者用“一”，后者用“—” 下列离子方程式属于盐的 “”“”。如将NH,Cl溶液和CH,COONa溶液混合：NH对十 水解且书写正确的是( )。 CH:COO+H2O=CH,COOH+NH3·H2O。Al2(SO4)3溶液和 ①Fe3++3H2O NaHCO3溶液混合：A13++3HCO3—A1(OH)3￥+3CO2↑。 Fe(OH)3+3H* ②HS+H20≌S2-+ 培优突破 HO+ 突破点①盐的水解常数 ③CO号+2HO=→H2C0 +20H 1.水解常数的概念 ④NH+2HO=HO+ NH3·H2O 含义 盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用K表示 ⑤MgCL2溶液：Mg2++ ①对于A+H,O一HA十OH,K=(HA)·c(OH) 2H2O-Mg(OHD2￥+2H c(A-) ⑥Na2C2O4溶液：C2O十 表达式 ②对于B*+H,0一BOH+H*,K-c(BOFD:c(H) H2O→HCO+OH c(B) A④⑥ B.④⑤ ◆敲黑板。 C.①③ D.②⑥ 敲黑板⊙ 意义和 ①K,越大，表示相应盐的水解程度越大； 影响因素 ②K,只受温度的影响，温度升高，K♪值增大 Na2CO3溶液中存在CO?、 HCO的水解： 2.Kh与K.(Kb)、Km的关系 CO号+H2OHCO+ 当水解达到平衡时，溶液中还存在关系式c（HA)= OH Kw Kh-K cH):c(A）,代人K的表达式中可得K=c(H)·c(OF） HCO+H2OH.CO K K +0H- K-K 仪。同理，若MA为强酸弱骏盐，则有K。不 K。、K分别为HCO3的 第一步、第二步电离常数。 上述两个关系式表明，弱酸或弱碱的电离常数越小（酸性或碱性 印证了“越 越弱)，其所生成的盐的水解常数越大，水解程度越大。一弱越水解” 133 重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理RJ 例①根据要求回答下列问题。 记方法@ (1)已知常温下，H2C03的电离常数Ka=4.2X107,K= 弱酸酸式盐溶液酸碱性的 5.6×10-11,通过计算判断0.1mol·L1的NaHCO3溶液呈酸 定量判断 弱酸酸式盐（以NaHA为 性还是呈碱性： 例)溶液的酸碱性要根据弱酸酸 (2)已知常温下，NH3·H2O=→NHt+OHKb=1.8X 式酸根离子(HA)的电离程度 105,H2Y==Ht+HYK=5.4×102,HY=H++ 和其水解程度的相对大小判断。 Y2-K=5.4×105。则(NH4)2Y溶液的pH (填 HA A2+H+,K.= “>”“<”或“="”)7。 c(A2-)·c(H+) ，电离使溶液 c(HA) 解折②K,N)-交工设056X10,K.Y) 10-14 显酸性； K HA+H,OH,A+ 10-14 5.4X10≈1.9X100,水解程度：NH时>Y2,则(NH)2Y溶液呈酸 OH,KA=c(H,A)·c(OH) c(HA) 性，溶液的pH<7。 w ,水解使溶液显碱性； 答案(1)HCO?可发生水解反应HCO3+H2O=H2CO3+OH, 若K>Kh,溶液显酸性，如 K=104 水解常数K-尽-2X10*238X10,HC0,的电离若数K, NaHSO、NaH PO4、NaHCO4等。 若K<Kh,溶液呈碱性， 5.6×101,因Kh>K,HCO的水解程度大于电离程度，故NaHCO3溶 如NaHCO3、Naz HPO,、NaHS等。 液呈碱性。(2)<。◆记方法@ 11B11181111110100101101011131111111111111110101011111001111111113010 关键能力提升 11111AAB1100111010111110110111001111111011011010301111101111110110110113111 题型① 盐类水解的实质和规律 含A13+总数为NA的AICl3溶液中，CI总数大于 例①下列说法正确的是( ) 3NA,C错误；①NH水解使溶液显酸性， ②NH4HSO4完全电离使溶液显酸性，③S2-水解使 A.25℃时，pH=9的Na2CO3溶液和pH 溶液显碱性，④NaNO3溶液显中性，则pH由大到小 =5的FCL3溶液中，水的电离程度不相同 的顺序为③>④>①>②，D错误。 B.在盐的水解过程中，水的电离程度一定 答案B 会增大 名师支招 C.在含AI3+总数为NA的A1CL3溶液中， 盐类水解的规律及拓展应用 CI总数为3NA (1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN D.等物质的量浓度的下列物质的溶液： <CH3COOH,则相同条件下溶液的碱性：NaCN> ①NH4Cl、②NH4HSO4、③Na2S、④NaNO3, CH3 COONa。 pH由大到小的顺序为③>①>④>② (2)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式 解析25℃时，pH=9的Na2CO3溶液中，OH 盐，如水解程度：CO?>HCO3。盐中弱酸根离子 的浓度为105mol·L1,水电离出的H+的浓度是 加上一个氢离子就得到该盐对应的酸。如HCO 105mol·L1,pH=5的FeCl3溶液中，水电离出的 对应的酸为H2CO3,CO?对应的酸为HCO3,根 H+的浓度是105mol·L1,则两溶液中水的电离程 据碳酸的两步电离常数可以判断出酸性：H2CO3> 度相同，A错误；盐的水解促进水的电离，使水的电离 HCO3,浓度相同时，水解程度：CO?>HCO3,溶 程度增大，B正确；A1CL3溶液中，A13+发生水解，则在 液的碱性：Na2CO3>NaHCO3。 134 第三章水溶液中的离子反应与平衡通 (3)相同条件下的水解程度：相互促进水解 水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，不能大量共存， 的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如 B不特合题意；c(OH) c(H+) =10-12的溶液中c(H+)< NH的水解程度：(NH)2CO3>(NH4)2SO4> c(OH),显碱性，NH与OH结合生成一水合氨， (NH)2Fe(SO)2. NH不能大量存在，C不符合题意；常温下，水电离 跟踪练①根据表中信息，判断物质的量 产生的c(H+)=1×10-14mol·L1的溶液中，水的 浓度均为0.10mol·L1的下列各物质的溶 电离被抑制，该溶液中c(H+)为1mol·L1或1× 液的pH最大的是( )。 10-14mol·L1,即溶液可能显酸性也可能显碱性，酸 性条件下，CH3COO不能大量存在，碱性条件下， 酸 电离常数（常温） Cu+不能大量存在，D不符合题意。 CH COOH Ka=1.8X10-5 答案A H2CO K=4.5×10-7,K=4.7×10-11 名师支招 H2S K=1.1×10-7,K=1.3×1018 双水解反应 A.CH COONa B.Naz CO 解离子共存题时，应熟记常见的因双水解而不 C.NaHCO D.Na2S 能大量共存的离子组合： 题型② (1)A13+与HC03、CO、[A1(OH)4]-、 与盐类水解有关的离子大量 共存问题 SiO、HS、S2-、ClO等； 例②下列各组离子在溶液中一定能大量 (2)Fe3+与HCO3、CO号、[A1(OH)4]、 SiO、ClO等； 共存的是( )。 (3)NH与SiO?、[A1(OH)4]-等。 A.澄清透明的溶液中：MnO4、SO?、 [注意]NH与CH,COO、HCO、S2-、 K+、H CO?虽能发生相互促进的水解反应，但水解程度 B.含有大量Na2CO3的溶液中：NH4、 较小，能大量共存。 A13+、SO Cc=10”的溶液中：NH、 踪练2室温下，下列各组离子在指定 c(OH) 溶液中能大量共存的是()。 Ba2+、CI、NO3 A.含有FeCL3的溶液：NH4、SCN、 D.常温下，水电离产生的c(H+)=1× OH、Mg2+ 10-14mol·L1的溶液中：CHCOO、Na+、 B.含有NaHCO3的溶液：CI、NO3、 C1-、Cu2+ A13+、Ba2+ 解析MnO4、SO、K+、H+之间互不反应，能大 C.澄清透明溶液中：Cu2+、SO、K+、CI 量共存，A符合题意；CO与A13+发生相互促进的 D.含有KCr2O,的溶液：S、SO、K、H 135