福建省厦门第一中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

第二次阶段性练习参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C c D A A E B A B 11.(13分) 3d 4s (四W个M (1分) (2)矿石产生微裂纹，增大固液接触面积，便于酸液渗透，加快浸出反应速率 (2分) (3)2Fe2++H,02+8C+2H=2[FeCl+2H,O (2分) (4)提供大量H,增强体系酸性，促进氧化铁矿物溶解；提供CI,与Fe+形成稳定配离子[F©CL4],促 进铁元素浸出：同时C不引入杂质，不干扰后续FPO4沉淀生成（任选两条） (2分) (5)2.80×103 (2分) NHCI (2分) (⑥Fez0, (2分) 12.(15分) (1)AB (2分) (2)负 (1分) (3)洗涤 (1分) X射线衍射仪 (1分) (④WH3+H,O、=NH3H,O、NH3H,O=NHt+OH (2分) 0.1mol/LH,SO (2分) (y2-)(W-'2) (2分) 滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀 (2分) 18 (2分) 13.(15分) (1)-27 (2分) 曲线c对应反应，反应1的正反应为吸热反应，随着二增大（即温度降低），平衡逆向移动，平衡常 数K减小，lnK减小 (2分) (1分) 月924 (2分) 碳碳双键（或π键)、氯原子上的孤电子对 (2分) (3)5d6s (1分) 高三年第一学期第二次阶段性练习参考答案化学科第1页共2页 A (1分) 催化剂A中由b转化为d的最大能垒（或活化能）更低，反应速率更快 (2分) 催化剂 C,H,+HCI C2H,Cl (2分) 14.(17分) (1)碳碳三键 (1分) (2)V形（角形） (2分) (2分) (3)6 (2分) (4)ACD (2分) (5)酮 (1分) 卤代烃 (1分) ○+c,题○ CI+HCI (2分) HCN (2分) CH,NH, 、OH (2分) 高三年第一学期第二次阶段性练习参考答案化学科第2页共2页福建省厦门第一中学2026—2027学年 第一学期 高三年化学学科第二次阶段性练习 第I卷 2026.10 说明：本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：Li7C12016 一.选择题（本题共10小题，，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1.中国科技多方位成就世界之最。下列说法正确的是 A.“氢”装上阵：兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功。H燃烧属于放热反应 B.“黑色黄金”：T1200级超高强度碳纤维实现百吨级量产。碳纤维是天然高分子 C.“会飞的电站”：高空风力发电捕风伞使用氦气球升空。He和4He中子数相同 D.“镁铈'成双：嫦娥五号月壤中发现含镁、含铈两种新矿物。镁和铈位于同周期 2.镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 Mg(CH)2(熔点176°C,真空中100°C升华) ① N2,点燃 CO2,点燃 盐酸 Mg;N2 Mg MgO →MgCl2 ② ③ ④ A.反应①：每消耗0.5 nol CsH6生成Mg(CsH5)2分子的数目为0.5Na B.反应②：每消耗2.24LN2生成N3-数目为0.2N4 C.反应③：每消耗4.4gC02转移电子数目为0.4Na D.0.15molL-1MgCl2溶液中，Mg2+数目为0.15a 3.化合物LMQR4与TXR4可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数 依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则下列说法正确的是 A.原子半径：R>X>M B.金属性：T>L>M C.第一电离能：Q>T>L D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X 高三年第一学期第二次阶段性练习化学科第1页共8页 4.用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注 入稀硫酸。 盐酸 铁丝 稀硫酸 叹饱和 Ca(CIO)2 KI溶液 食盐水浓硫酸 NaOH溶液 下列说法错误的是 A.KI溶液变棕黄色，体现的还原性 B.浓硫酸的作用是吸收水分，干燥C C.U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有Fe3+存在 D.烧杯溶液中最终存在：cNa)+cH)=c(CI+c(CIO) 5.大面积单原子层二维金属G(2D)制备过程示意图如下。 ?加压 蓝宝石衬底 Ga(2D) Ga(3D) (Al203) 加热熔化 俯视放大 挤压 下列说法错误的是 A.Ga位于周期表第四周期第IA族，其简化电子排布式为[Ar]4s24p1 B.蓝宝石衬底的硬度高，其主要成分A1O3可当作共价晶体 C.常温常压下，等物质的量的Ga(2D)能量高于Ga(3D)晶体 D.Ga(2D)的一个基本结构单元为 6.已知：2Cu(S)+2HCl(g)÷2CuCl(g)+H(g)△H>0,基于该反应可实现粗铜（杂质不参与反 应)的提纯，所用密封实验装置示意图如下图。下列说法不正确的是 HCI气体氛围 高温区 低温区 A.低温区放粗铜 B.H主要在高温区生成 C.粗铜转化为纯铜的过程中，反应未达到平衡 D.在收集纯铜处放置小片纯铜，有利于获得大片纯铜 高三年第一学期第二次阶段性练习化学科第2页共8页 7.已知I2存在如下平衡：①IH0)÷I(CC14)K1;②I2+I÷I3飞。研究I2在HO、CCl4 和紅水溶液中的溶解性，实验如下。 加入少量CCL 滴入KI水溶液 实验现象： 振荡、静置达平衡 振荡、 静置达平衡 a: 棕黄色溶液 b:上层浅黄色，下层紫色 饱和碘水 c:上层棕黄色，下层浅紫色 a 资料：依据NaSO3与I2的反应，以淀粉为指示剂，用NaS2O3标准溶液可准确测定水溶液中I2的 浓度。下列说法不正确的是 A.a→b的现象符合相似相溶原理，可知飞1>1 B.三支试管中，c[IHO)]的大小顺序：a>c>b C.a→b中，若增加CCl4的体积，则c[I(CCl4)]一定减小 D.测c中c[I(CCl4)]:取c的下层溶液，加入KI水溶液后，依据资料方法测定 8.一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示①CO4-有机溶剂作电解质溶液， Ag2CrO4难溶于该溶剂洌。下列说法错误的是 隔膜 绝缘垫圈 聚 载 Ag,CrO4 多丙 Li 孔烯 膜 A.往Ag2CO4电极材料中添加石墨，可增强其导电性 B.正极反应式为Ag*+e=Ag C.放电时，L计从负极向正极移动 D.每消耗负极材料2.1g,理论上外电路中通过了0.3mole 9.化合物I在机械力作用下转变为颜色不同的荧光化合物Ⅱ，此现象称为力致变色，过程如下所 示。 CH 机械力 2 NHCH 特定波长的光 H3 下列说法正确的是 A.机械力引起I的碳碳σ键断裂 B.I中四元环上的碳原子处于同一平面 高三年第一学期第二次阶段性练习化学科第3页共8页 C.特定波长光照下I与Ⅱ处于平衡状态 D.Ⅱ在酸性条件下不发生水解反应 10.物质A(g)可同时转化为它的同分异构体B(g)和C(g),其反应过程的能量变化如图a,某温度下， 测得恒容密闭容器中各组分浓度c随时间的变化如图b,则下列说法正确的是 A 1.0me ,)(2,2) B (41,x) 反应过程 t/min 图a 图b A.t1时，体系中物质的质量：(A)=2B) B.图b中数据满足关系：2z>x+y C.体系中，反应A(g)÷C(g)先达到平衡 D.体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 高三年第一学期第二次阶段性练习化学科第4页共8页 第Ⅱ卷 二、填空题（本题包括4小题，共55分） 11.赤铁矿主要成分为F2O3(含少量Si、Al、Mg等元素的氧化物)，结构致密，在酸液中溶解缓 慢。某研究小组以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁(FPO4)的低碳新工艺流程如下： 0.8%碳 HCI-H,PO H2O, NH:H2O 650℃15min△y 酸浸 650C 赤铁矿 预处理 (活化) 液固比 →氧化→沉淀 →FePO42H2Oy 51) 煅烧 →FePO4 滤渣 滤液 己知：25C时，H3P04的电离常数Ka1=6.92×10-3;Km[Fe(OD]=2.80×1039。 回答下列问题： (1)铁的基态价电子轨道表示式为 (2)预处理将赤铁矿中部分F3+转化为Fe+,导致晶格畸变，使矿石产生微裂纹，加快“酸浸速率， 其原因是 (3)酸浸液中加入HO2,Fe+被氧化成[FeCl4]的离子方程式为 (4)“酸浸”条件：c(H)为8nolL1的HC1-HPO4混合酸，nHPO4)nFe)=1.05:1。混合酸中盐酸的 作用是 (答两条即可)。 (5)“沉淀'步骤中，用氨水调节pH至2.00生成FeP042H0沉淀，无Fe(OH)3沉淀。基于 Fe(O3(s)÷Fe3+(aq)+3OH(aq),该溶液中Fe3+浓度不大于」 molL1，此时滤液中的主要 成分为 (填化学式)。 (6)FePO42HO沉淀煅烧得到FePO4,质量符合锂电池材料的工业规格。pH=2.40时，得到的沉淀 FePO42HO中含Fe(OH)、FeO(OHD等少量杂质，煅烧沉淀得到的目标产物中Fe与P原子个数 比为1.021。此时，产物中杂质是 (填化学式)。 12.配合物应用广泛。某兴趣小组对铜的配合物进行探究实验。 (1)氨水的制备：需选择的装置有 NaOH溶液 甲苯 NH,CI 水溶液 B D 高三年第一学期第二次阶段性练习化学科第5页共8页 (2)制备铜氨溶液，以其为电解液在铁件表面镀铜，铁件连接直流电源 极。 (3)铜氨配合物的制备与表征：向CSO4溶液中滴加氨水至过量，得深蓝色溶液，加入乙醇，析出 固体，过滤， ,晾干得产物Q。用 测试Q,可观察到明锐的衍射峰或分立的 斑点，说明Q为晶体；进一步确认其组成为[CuNH)4]SO4HO。 (4)探究铜氨配合物与酸的反应： ①查阅资料：向铜氨溶液中滴加硫酸，依次发生反应： (a)[Cu(NH3)4]2++2H++2H20=Cu(OH2+4NH4 (b)Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O ②理论预测：据①可知，若向Q的溶液中连续滴加硫酸，反应(a)、b)消耗酸的体积分别为V和， 则Va:%=1。 ③设计方案：测量反应体系的pH随加入硫酸体积V的变化，以获得？和。 ④进行实验 序号 实验内容 用足量水溶解Q,发现得不到澄清溶液，测得体系呈碱性。体系呈碱性的原 (i) 因为铜氨配离子的解离及 。 (用方程式表示) (i) 称取w克Q于烧杯中，移取%L稀氨水使Q完全溶解，得待测液 (ii) 搅拌下，向待测液中滴加0.1molL1HSO4溶液，测量并记录pH一V数据 (iv) 移取VomL上述稀氨水，用 溶液滴至终点，记录体积为V1mL ⑤数据处理：由()所得pH一V曲线呈现两次pH突变，对应的终点V依次为mL和V3mL,则 Va:Vo- (用、、3表示)。 ⑥结果讨论：多次实验结果均为Va:>1。与AI对话后提出假设：()的过程中生成的沉淀除 Cu(OHD2外还含有Cu(OH2SO4。 a.验证SO42-存在：取洗净的沉淀少许，用稀盐酸完全溶解， 初步说明假设成立。 nCu(OH) b.探讨沉淀组成：某次实验结果为a:%=21:19,则第一个终点时， n Cu2(OH),SO ⑦实验总结：实验过程中的反应比①中所述的复杂，可继续探究。 高三年第一学期第二次阶段性练习化学科第6页共8页 13.利用1,2-二氯乙烷与乙炔生产氯乙烯的主要反应为： 反应I.CH4Cl2(g)÷CH3Cl(g)+HCl(g) △H1>0 反应Ⅱ.CH(g)+HCI(g)÷CH3Cl(g △H2<0 回答下列问题： (1)①已知298K时，各物质的标准摩尔生成焓如表。 物质 C2H4Cl2(g) C2H2(g) C2H;Cl(g) 标准摩尔生成焓Jmol1 -126 +227 +37 反应IⅢ.CH4Cl(g)+CH2(g÷2CH3Cl(g) △H3= kJmol1。 ②上述三个反应的lnK为平衡常数仅与温度有关，且满足范特霍夫方程（山K=- △H RT +C,R与C 为常数)随一(T为温度)的变化如图。曲线c下降的原因是 代表反应Ⅲ的曲线是 (填“ab”或“c)。 (2)①某温度下，在压强为pkPa的恒压密闭反应器中，按n(CH):n(CH4Cl):nN)=1:1:1投料， 采用含Ru催化剂催化反应I和Ⅱ。当CH4C12完全转化，乙炔转化率为92%时，反应Ⅱ各物质 分压表示的反应商Q= kPa)-l。 ②氯乙烯与乙炔在含Ru催化剂上有竞争吸附。己知乙炔的π键电子可与R1形成配位键，推测氯乙 烯中的 可与Ru形成配位键。 (3)我国科研人员将多种含Cu、Au的催化剂进行内置串联（如图），使乙炔转化率接近100%。 C,H,、CH,C,、N2→位置1位置2位置3二→CH,C、N2 等物质的量的 ①Au位于第六周期且与Cu同族，基态Au原子的价电子排布式为 ②反应器位置1中的CH4C生成CHC1、HCl、·H和·Cl。在位置2引入新催化剂，将存活时间短 的H和·C1变成H和C1,进一步与乙炔反应生成氯乙烯。两种不同催化剂的部分反应历程如图。 位置2应选择催化剂 (填“A”或B),选择依据是 。 位置3主要发生的反应为 (写化学方程式)。 TS表示过渡态 TSI TS4 a 9 TS6 *表示吸附态 TS2 TS3 TS5 d a:*C2H2+HCI c c b:*C2H2+*Cl+*H b c:*C2H2Cl+*H 催化剂A 催化剂B d:C2H,Cl 部分反应历程 高三年第一学期第二次阶段性练习化学科第7页共8页 14.羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。从化合物I出发合成化合物Ⅲ.Ⅲ在化合物V的辅 助下，利用光催化实现羟基迁移，得目标产物Ⅶ。合成路线如下（部分条件及试剂略）。 OH Py-COOH OCH Py: (1)化合物I中苯环侧链上的官能团为 (写名称)。 (2)反应+X→Ⅱ和Ⅱ+H2→的原子利用率均为100%。 ①X分子的空间构型为 ②Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，则Ⅱ的结构简式为 (3)Ⅲ的同分异构体中，苯环上连有一个烷基且能与FCl;作用显色的共有 种。 (4)下列说法正确的有。 A.由I到Ⅲ的转化中，存在C原子杂化方式的改变 B.由I到V的转化中，有加成反应和消去反应发生 C.Ⅶ与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物 D.由Ⅲ到I的转化中，V可以循环利用 (⑤)某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，经四步反应合成化合物Ⅲa(分子中不含手性碳原子)的路线。 Ⅲa可经上述羟基迁移路径合成化合物VIIa。 CN OH OH 羟基迁移 Ⅲa(羟基腈) VIla ①从Ⅲa出发，逐步逆推合成步骤：羟基腈→ →醇→ →环烷烃（填写有机化合物类 别)。 ②合成Ⅲa的步骤中，第一步为取代反应，其化学方程式为 (注明反应条件)：第四步所需 无机试剂为 ③1nolVⅦa可与2nolH发生反应，其产物的结构简式为 高三年第一学期第二次阶段性练习化学科第8页共8页