福建省厦门第二中学2026-2027学年第一学期高三九月阶段考试 化学试卷

厦门二中2026-2027学年第一学期高三年段9月月考化学学科试卷 命卷教师：刘茜茜审卷教师：杨雪慧 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16K-39Zn-65Fe56 一、选择题（每题4分，共10题。每题只有1个选项符合题意。） 阅读下列材料，完成1~3小题： 铁及其化合物在生产生活中有着重要作用。铁制品经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用碱性NNO2溶 液浸泡，在表面形成Fe,0,的同时有NH生成.黄铁矿FcS可用于工业制备硫酸：4eS2+11O2高温2Fc20+8S02. FeCl,溶液可作为铜的蚀刻剂.黄血盐K4F(CN)6]}与铁离子生成蓝色沉淀{K[Fe2(CN),可用于铁离子检验. 1.下列说法正确的是 A.SO2属于共价晶体 B.键角：NH3CO2 C.铁元素位于周期表ds区 D.Fc(CN)6]-中配位键由Fe提供空轨道 2.下列化学反应表示正确的是 A.铁在氯气中燃烧：Fe+C,点燃 FeCl2 B.FcCl3溶液蚀刻铜：2Fe+3Cu一3Cu2+2Fe C.铁的发蓝处理：9Fc+4NO+8HO一3FeO+4NH↑+4OH-D.Fe+的检验：Fc(CN)64-+Fe3一Fe2(CN) 3.下列说法正确的是 A.FeS2中阴、阳离子数目之比为2：1 ●Fe B.1mol[Fe(CN)中含有o键数目为12mol ON C.制备SO2时，每消耗0.1 mol FeS2,反应中共转移1.4mol电子 oC D.Fez(CN)的结构如图所示，则Fe周围最近的CN~数目为3 4.一种有机合成的绿色催化剂结构式如右图所示.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且在 每个周期均有分布，X、Y的价电子数相等。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>Y>XW B.电负性：Y>X C.WX和YX2的VSEPR模型均为平面三角形 D.与X同周期且第一电离能大于X的主族元素有2种 5.化合物I在一定条件下能转化为颜色不同的化合物Ⅱ， 过程如图所示.下列说法错误的是 HO A.I和Ⅱ互为同分异构体 N=N N-NH H B.1molI最多能消耗1 mol NaOH OH C.Ⅱ能形成分子内氢键 HO COOH COOH D.I→Ⅱ的过程涉及极性键的断裂与形成 6.无机苯BNH(结构如右图，与苯相似).其与甲烷可发生反应：3CH+2BN3H6+6HO一→3CO2+6HBNH3,设M 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1.0molB3N3H6的c键数为6M H、 H B B.1.0molB3NH6的（价层）孤电子对数为3NM B= H C.标准状况下消耗22.4LCH4转移电子数为8M H D.1.0 mol B3N3H6中B提供参与形成大π键的电子个数为3M 第1页共6页 7.某光电装置利用空气中的氧气制备甘油醛的工作原理如图所示。 ⑧☒ 下列说法错误的是 阴离子交换膜 OH A.光催化电极b是负极 hv 化 02 HO人OH 电 极 B.正极的反应式为O2z+2e+2HO一H02+20H 极 OH 4H202 HO H 6 C.撤去该装置中间的阴离子交换膜对产物无影响 D.理论上每生成1mol甘油醛，左边溶液质量减少2g KOH溶液 8. 甲烷制乙烯能有效缓解石油危机.甲烷在催化剂RO/TO2表面生成乙烯的两种反应历程如图.下列错误的是 历程1： CH,CH 能量单位：kmol H 历程Ⅱ： ② 催化剂 、③ CH.CH ·CH,CH 64.1 H E=55.0 CH,CH, CH,CH2 C.H H ① 催化剂一催化剂 催化剂☐催化剂催化剂，□ E=42.4 CH,CH、 =75.2 H E667.6H H.E-1.9 H. H H3 ④厂催化剂☐⑥ A.I的反应速率大于Ⅱ B.I、Ⅱ均可生成C2H6 C.依次断开CH4中的C-H键所需能量不同 D.步骤①逆过程的E'a1=139.9kJmo1,故步骤①吸热 9.某小组同学为探究Zn与FC溶液的反应，设计并完成了如下实验.下列说法不正确的是 实验 条件 现象 无明显气泡，0.5min后有气体产生，一段 时间后，溶液颜色加深，存在丁达尔现象， 未酸化的0.5mol/L 18℃ FcCl溶液(pH=1.S) 向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色 沉淀生成 Zn粒 有气泡产生，12s后，气泡非常明显，溶液 ii 65℃水浴 红棕色加深，一段时间后产生红棕色沉淀 无明显气泡，3min后有明显的气泡产生， 它 18C,混合后不振荡 溶液颜色加深，存在丁达尔现象，向混合后 未酸化的0.5mol/L 的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成 FcCl溶液(pH=1.S) 气泡不明显，红棕色褪色明显，存在丁达尔 Zn粉 iv 18C,混合后振荡 现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有 蓝色沉淀生成 A.实验中产生的气体都为 B.对比i、ⅱ，气泡产生速度快可能原因是升高温度，促进水解反应正向进行，增大cH C.对比i、iⅲi、iv中产生气泡现象的差异，推测：i中氧化性H>Fe D.该实验可体现温度、反应物浓度、反应物接触面积对反应速率的影响 10.利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到CuC.工艺流程如下。已知：浸取工序的产物为 [CuNH]CI,下列说法正确的是 空气液氨盐酸 A.滤渣的主要成分为FezO3 深蓝色溶液①← 氧化 硫酸盐酸稀盐酸乙醇 B.氧化过程中液氨的加入可以 铜包钢一→浸取 中和 洗涤 真空干燥→CuCl 用于提高氧气的氧化性 滤渣（炼钢） 滤液→置换→海绵Cu C.中和过程的离子方程式为[Cu(NH)+2H一Cu+2NH D.首次浸取所用深蓝色溶液①可由铜单质、液氨、空气和盐酸反应得到，主要成分为CuNH)4]C2 第2页共6页 二、填空题（共4题，60分。） 11.稀土元素钕Nd)、钇(Y)、镧(La)等被誉为新材料的宝库. (1)以稀土矿油泥废料为原料，回收稀土金属的工艺流程如图所示 盐酸 H2CO4足量H2CO4铁粉 城一國 沉淀 →反应]→反应→FeC,02H,0 难溶性废弃物RE2(C,O43·10H,O 已知：①稀土矿油泥废料主要物相为RE2O,、F©2O;RE表示稀土元素， ②配离子的稳定常数越大，越稳定. 几种配离子的稳定常数如下： 配离子 [FeCl4] [FeC204]* [Fe(C2O4)2] [Fe(C2O4)3]3 稳定常数 25.4 9.4 16.2 20.2 ①基态Fe3的电子排布式为 ②“沉淀”过程中，若反应温度过高，稀土沉淀率下降的原因可能是 ③“反应I”中只生成一种配离子，写出“反应Ⅱ”过程中生成FcC2O42H0的离子方程式 (2)钕铁硼NdFe14B)中稀土元素钕的回收， I.方法一：干法回收.将钕铁硼与NH4CI固体按一定比例混合焙烧，再水浸即可分离稀土元素与铁，实现废料中 钕的回收.不同n(NH,C)混合物在空气中焙烧所得产物的X射线衍射图如下左图所示.若以Nd-FeuB为原料制 n(Nd,Fe B) n(NH,CI) 备NdC:O,,nNd,Fe,B选用最佳比例为3L,不选用另外两种比例的原因是 已知：NdCl可溶于水，NdoCI微溶于水，Nd(CO4)3和Fe(CzO4均难溶于水. o FeCl3▲NdoCl ★FeO3 ■NdCl3 H Ca C.H H.C n(NH,CI) n(Nd2Fe14B) 0 H.C 5:1 C,H, ◆ 人 H.C Nd 0 C,H ◆ 0 3:1 0 0 CH, 10 30 5070 H.C2- 2×衍射角/度 C,H, Ⅱ.方法二：萃取分离.将钕铁硼焙烧、酸浸、除铁后，加入萃取剂P507(用HA表示)，Nd+可与其形成配合物进 入有机相.萃取反应可表示为：Nd+3HA→NdA+3H.Nd+与PS07形成如图的配合物. ①下列说法正确的是 A.Nd3+与P和O形成配位键 B.该配合物中P为sp杂化 C.虚线部分代表萃取剂P507 D.适当增大pH,萃取率增大 ②溶质X的萃取分配系数KX)= c(X有机树时，萃取率E(X)= n(X有锐相 c(X水村平质时 X有+nX大期 若水相为50mL,萃取时每次用 10mL萃取剂.已知KNd3+=I0,则理论上第一次萃取时ENd*)的最大值为（忽略萃取过程中液体体积的变化）. 第3页共6页 12.纳米复合氧化物ZnF©2O4是一种气敏性材料，利用氢氧化钠水热法制备纳米ZnFe2O4的实验如图所示. NaOH 溶液 ZnSO 溶液 转移 离心、洗涤 Fe,(SO) ZnFe,O 溶液 真空干燥 晶体 00● 磁力搅拌器 聚四氟乙烯高压釜 分 乙 (I)仪器a的名称为 (2)甲装置中先逐滴加入ZnSO4溶液，再加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀和NaZn(OH)a].再将混合物全部 转移至乙装置中，保持150℃反应6h,生成ZnFe2(04的化学方程式为 (3)下列操作或说法正确的是 (填标号) A.磁力搅拌器通过搅拌子旋转导致颗粒团聚，降低固液混合程度 B.乙装置所用聚四氟乙烯材料化学稳定性高，耐腐蚀性强 C.洗涤”时利用无水乙醇的挥发性尽快除去物质表面的水 D.“真空干燥时容器内压强减小使水的沸点升高，更有利于干燥 (4)测ZnFe2O.4纯度：称取5.000g样品，用一定浓度硫酸溶解后配成1L溶液，取100.00mL溶液滴加SnC12溶液， 充分反应后，除去过量的Sn2+,用0.0500molL酸性KMnO4溶液滴定至终点，平均消耗KMnO4溶液12.00mL. (已知：2Fe3+Sn2+一2Fe2+Sn+,5Fe2+8H+MnO=4Fe3+Mn2*+4H0) ①滴定终点的判断方法为 ②ZnFe2O4的纯度为 若未完全除去过量的Sn2+,测得ZnFe2O4的纯度 (填“偏高偏低”或“无影响). (5)ZnFe2O4晶胞结构如图所示. ●Zn24 B (A ④代表 B ⑧ ®代表 ①@®分布在晶胞内部八个小格中，表示02~的是 (填“甲”或“乙”)，判断的依据为 ②晶胞中甲形成的空隙类型有 (填标号) A.正四面体 B.立方体 C.三角形 D.正八面体 ③铁酸锌纳米缺陷材料(ZnFe2O3.8)制得的传感器可检测空气中痕量的甲醛.ZnFc2O3.g中Fe2+与Fe3+的物质的量比 为 。 在紫外光的作用下，吸附在传感器表面的O2会转化为O,与甲醛反应过程中，传感器电流将 (填“变大“变小”或“不变”)· 第4页共6页 13.酒石酸唑吡坦(G)是一种用于治疗睡眠障碍的药物，其合成路线如图所示： NH B C,H D C,H,O,Br OH Na,CO OH (CH),NH 酒石酸 OH ·HO OH 已知： R一NH,+R +HO (1)B的结构简式为 (2)C中官能团的名称为 (3)A的同分异构体中，可与NaHCO,溶液反应且含有手性碳原子的结构简式为 (写出其中一种). (4)C→D的化学方程式为 (⑤)F结构中虚线圈内所有原子共平面，则具有碱性的氨原子为 (填标号) (6)F的另一种合成路线如图所示： NH X 定条件 C.H,OBr F Na,CO, 加成反应 Z ①结合以上合成路线，推测X的结构简式为 的核磁共振氢谱图与(CH2NH的异同之处为 第5页共6页 14.医学上“顺铂可治疗癌症，而“反铂则无疗效。二者结构和性质如下： 顺铂 反铂 NH3 CI、 NH3 结构 Pt. Pt. CI NH3 H:N CI 25℃时溶解度/g 0.2577 0.0366 (1)顺铂的空间构型为 (填标号)·A.四面体形 B.平面四边形 (2)顺铂进入癌细胞，破环其DNA.一种可能的机制示意图如下. 2￥ NH3 HO NH 癌细胞DNA 过程 过程 CI NH. NH NH 癌细胞DNA链 ①过程ⅰ的离子方程式是 ②从配位原子和Pt+结合能力的角度解释发生过程ⅱ可能的原因： (3)合成顺铂的一种工艺流程如下：Pt→·→KPtC16 acl.K[PCI可NH,顺卸 稀盐酸 ①K2[PtCl6]与SnCh反应的化学方程式为 ②铂（Ⅱ）愾配合物的存在形式受溶液中c(CI)的影响.某温度下，存在如下配位平衡： 反应i:[PtCl]+CI=[PtCL]P-K=100 反应i:[PtC4]2-+CI→[PtClsP-K=10 要保证体系内铂（Ⅱ）氯配合物中KPtC]占比达到最大值，该温度下，应控制溶液中的pC约为」 [已知： pCI=-lgc(CI),填取值范围]. (4)铂电极在含NHC和NH的电解池中生成顺铂的过程如下：Pt一→[PtCl6P-→[PtCl4P-→PNH)Cl. ①Pt生成PCl6P~的电极反应为 ②若H浓度过高，由于反铂的溶解度下降，会增大生成反铂的比例.结合“相似相溶原理”解释反铂的溶解度下降 的原因 第6页共6页