上海市2026-2027学年高一上学期第一次月考自编练习化学卷02

沪科技版（2020）高中化学 必修第一册 物质的分类与物质的量 检测卷（三） 考查范围：物质的分类、分散系与胶体、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、结晶、蒸馏、萃取和分液、配制一定物质的量浓度的溶液　 满分 100 分　考试时间 60 分钟 考生注意： 1．本卷共五个大题，36 个小题，满分 100 分。作答时请将答案书写在答题纸的相应位置。 2．标注"（不定项）"的试题，每小题有 1～2 个正确选项：只有 1 个正确选项的，多选不给分；有 2 个正确选项的，漏选 1 个给一半分，错选不给分。未特别标注的试题，每小题只有 1 个正确选项。 3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Cl—35.5　Ca—40 一、身边的胶体"侦探课"——物质的分类与分散系（20分） 清晨树林里的一束光线、医院里的血液透析机、钢笔里的一管墨水——胶体就藏在生活的每个角落，读懂它们需要一双"化学的眼睛"。 1．下列物质中，属于纯净物的是______。 A．自来水　　B．干冰　　C．洁净的空气　　D．玻璃 2．将 ①Na₂O　②CO₂　③CuO　④CO　⑤SO₃ 按氧化物分类（填序号）：属于酸性氧化物的是______，属于碱性氧化物的是______，属于不成盐氧化物的是______。 3．NaHCO₃ 在物质分类中可以归入______。（不定项） A．钠盐　　B．酸式盐　　C．正盐　　D．钙盐 4．下列分散系中，属于胶体的是______。 A．糖水　　B．泥水　　C．烟　　D．食盐水 5．血液透析（人工肾）利用半透膜把血液中的尿素等小分子代谢废物分离出去，而蛋白质等大分子保留在血液中。这种分离方法在胶体化学中称为______；该技术说明胶体粒子______（填"能"或"不能"）透过半透膜。 6．清晨，阳光穿过茂密的树林时，常能看到一条条光亮的"通路"，这种现象属于胶体的______效应；由此可以推测，此时的树林空气（含雾滴、尘埃）属于______（填"胶体"或"溶液"）。 7．不同牌号的墨水中胶体粒子所带电荷可能不同，混合使用时容易发生______而使墨水中的粒子聚集成大颗粒，堵塞钢笔，因此灌墨水时不宜混用不同牌号的墨水。 8．实验室制备 Fe(OH)₃ 胶体时，既不能用玻璃棒搅拌，也不能加热时间过长，否则胶体被破坏而发生______，最终得到的是 Fe(OH)₃ 沉淀而不是胶体。 二、从浑浊井水到一杯纯水——过滤、蒸馏与结晶（20分） 井水往往浑浊且含有可溶性杂质。要让一杯井水"闯关"成为可用于化学实验的纯水，需要沉降、过滤、蒸馏、结晶等一系列操作各司其职。 9．加快固体物质在水中溶解速率的常用方法有搅拌、______和将固体______等。 10．过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因有：滤纸破损、______、接收滤液的仪器不干净等。 11．蒸馏与蒸发都是重要的分离操作，两者的本质区别在于______。 A．蒸馏利用沸点差异，收集蒸气冷凝获得液态溶剂；蒸发是除去溶剂获得固体溶质 B．蒸馏需要加热，蒸发不需要加热 C．蒸馏得到的是纯净物，蒸发得到的不是纯净物 D．蒸馏只适用于水，蒸发适用于所有液体 12．用冷却热饱和溶液的方法使 KNO₃ 结晶析出后，还需经过______（填操作名称）将晶体分离出来；所得晶体表面常残留少量母液，可用少量______（填"热水"或"冷水"）快速冲洗，以减少晶体溶解损失。 13．下列混合物的分离方法正确的是______。（不定项） A．除去水中的泥沙——过滤 B．从海水中获得食盐——蒸发结晶 C．分离蔗糖溶液中的蔗糖——过滤 D．除去 NaCl 中混有的泥沙——溶解、过滤、蒸发结晶 14．用托盘天平称量固体药品时，应遵循"左______右______"的原则；药品不能直接放在托盘上，一般垫同样大小的纸即可，但对于易潮解或有腐蚀性的药品，则必须放在______中称量。 15．下列仪器中，可以直接加热的是______。 A．烧杯　　B．蒸馏烧瓶　　C．蒸发皿　　D．容量瓶 三、从一个大得惊人的数字说起——物质的量与阿伏伽德罗常数（20分） 化学家把 0.012 kg ¹²C 中所含的碳原子数定为 1 mol，这就是阿伏伽德罗常数，约为 6.02×10²³ mol⁻¹。这个数字大得惊人：如果让全球 80 亿人一起数，每人每秒数 1 个，也要数上千万年。 16．下列关于摩尔的说法正确的是______。（不定项） A．摩尔可以用来衡量大米、苹果等宏观物质 B．摩尔是物质的量的单位 C．1 mol 氧气中含有 2 mol 氧原子 D．"1 mol 氧"的表述科学、严谨 17．1.204×10²³ 个 ¹²C 原子的物质的量为______mol，质量为______g。 18．下列说法正确的是______。（不定项） A．1 mol CO 与 1 mol N₂ 的质量相同 B．摩尔质量为 32 g/mol 的气体一定是 O₂ C．标准状况下，1 mol O₂ 与 1 mol H₂O 所含分子数相同 D．同温同压下，等质量的 CO 和 N₂ 的体积一定不同 19．36 g H₂O 的物质的量为______mol；另一份 CO₂ 与其含有相同的氧原子数，则该 CO₂ 的质量为______g。 20．同温同压下，同体积的 H₂ 与 O₂：分子数之比为______；质量之比为______。 21．工业上高温煅烧石灰石：CaCO₃ =（高温）CaO + CO₂↑。煅烧 100 g CaCO₃： （1）CaCO₃ 的物质的量为______mol； （2）生成 CO₂ 在标准状况下的体积为______L； （3）生成 CaO 的质量为______g。 22．标准状况下，11.2 L CO 与 CO₂ 的混合气体质量为 16 g：（1）混合气体的平均摩尔质量为______g/mol；（2）其中 CO₂ 的体积为______L。 23．2 mol H₂SO₄ 中所含氧原子数与______mol H₂O 中所含氧原子数相同。 四、给稀溶液中的碘"搬家"——萃取和分液（20分） 实验小组得到一杯碘浓度很低的碘水。想直接加热蒸干获得碘？行不通——碘受热易"跑路"。正确的思路是：先用萃取剂把碘"搬家"富集，再分离提纯。 24．不能直接加热蒸干碘水来获得碘单质，是因为碘具有______（填物理性质）的特性，受热时碘会随水蒸气一起逸出而损失；应先加入 CCl₄ 把碘富集起来。 25．用 CCl₄ 萃取碘水中的碘，静置分层后，含碘的有机层位于______（填"上"或"下"）层；若改用一种密度比水小的有机溶剂作萃取剂，则含碘的有机层将位于______层。 26．振荡分液漏斗时应将其倒转，并不时旋开______（填"活塞"或"上口玻璃塞"）放气，防止瓶内压强过大；放气时漏斗下口应朝向______（填"无人"或"对着自己"）处。 27．下列关于萃取和分液的说法正确的是______。（不定项） A．萃取时萃取剂加得越多、体积越大，萃取效果一定越好 B．萃取分液后得到的含碘有机层仍然是混合物 C．第一次分液后的水层中还会残留少量碘 D．萃取后的 CCl₄ 已无利用价值，可直接倒掉，不必回收 28．第一次分液后的水层仍呈浅黄色，说明碘尚未萃取完全，此时应进行的操作是______。 29．对碘的 CCl₄ 溶液进行蒸馏（已知 CCl₄ 的沸点为 76.7 ℃）：先冷凝收集到的液体是______；蒸馏烧瓶中残留的紫黑色固体是______。 30．用 CCl₄ 从碘水中提取碘的完整流程：向碘水中加入______，振荡、静置、分液，得含碘有机层；再经过______操作，即得碘单质。此过程中 CCl₄ 可循环使用。 五、一种有"暴脾气"的溶质——配制一定物质的量浓度的溶液（20分） NaOH 是化学分析中最常用的碱，但它的"脾气"不小：易潮解、有强腐蚀性、溶于水还放出大量的热。现要配制 250 mL 0.100 mol/L 的 NaOH 溶液，每一步都得小心伺候。 31．称量 NaOH 固体，正确的操作是______。 A．将 NaOH 放在白纸上称量 B．将 NaOH 放在小烧杯中快速称量 C．将 NaOH 直接放在托盘上称量 D．用手拿取 NaOH 固体放入烧杯 32．经计算，所需 NaOH 固体的质量为______g（结果保留 3 位有效数字）。 33．下列关于配制过程的说法正确的是______。（不定项） A．NaOH 溶于水放出大量的热，溶解后须冷却至室温再转移 B．转移完毕后直接定容，无须洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视刻度线，会使实际加入的水量偏多 D．若加水时不慎超过刻度线，应用胶头滴管小心吸出多余的水 34．定容时，先直接向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线______处，再改用______（填仪器名）逐滴滴加，至凹液面最低处与刻度线相切。 35．从配好的 250 mL 0.100 mol/L NaOH 溶液中取出 25 mL： （1）这 25 mL 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为______mol/L，说明溶液具有______性； （2）其中含 Na⁺ ______mol； （3）将这 25 mL 溶液加水稀释至 250 mL，所得溶液的浓度为______mol/L。 36．标准状况下，将 224 L HCl 气体全部溶于水，配成 1 L 溶液： （1）HCl 的物质的量为______mol； （2）所得盐酸中 HCl 的物质的量浓度为______mol/L。 参考答案与评分说明 各题按空赋分，一般每空 1～2 分，综合计算每个 2～4 分（过程分与结果分各占一半），全卷满分 100 分。 一、身边的胶体"侦探课" 1．B（干冰是固态 CO₂，属于纯净物；玻璃是混合物） 2．②⑤；①③；④（CO 与水、酸、碱都不反应生成盐，是不成盐氧化物） 3．AB（NaHCO₃ 电离出的阴离子是 HCO₃⁻，属于酸式盐，不是正盐）　4．C（烟是固体小颗粒分散在气体中形成的胶体；糖水、食盐水是溶液，泥水是浊液） 5．渗析；不能（半透膜允许小分子、离子通过，胶体粒子不能通过） 6．丁达尔；胶体（雾滴、尘埃分散在空气中形成气溶胶）　7．聚沉（带相反电荷的胶粒相遇发生聚沉）　8．聚沉（搅拌和长时间加热都会破坏胶体的稳定性） 二、从浑浊井水到一杯纯水 9．加热（升高温度）；研碎（粉碎） 10．液面高于滤纸边缘（液体未经过滤直接流下） 11．A（B：两者都需要加热；C：蒸发结晶同样能得到较纯净的固体；D：蒸馏适用于所有互溶且沸点不同的液体混合物） 12．过滤；冷水（热水会增大 KNO₃ 的溶解损失） 13．ABD（C：蔗糖溶于水，不能过滤分离，应蒸发结晶） 14．物；码；玻璃器皿（如小烧杯）　15．C（烧杯、蒸馏烧瓶需垫石棉网加热；容量瓶不能加热） 三、从一个大得惊人的数字说起 16．BC（A：摩尔只适用于微观粒子，不能用于宏观物质；D：必须指明微粒种类，如 1 mol 氧原子、1 mol 氧分子） 17．0.2；2.4（n＝1.204×10²³÷6.02×10²³＝0.2 mol，m＝0.2×12 g＝2.4 g） 18．AC（A：M(CO)＝M(N₂)＝28 g/mol；B：32 g/mol 的气体还可能是其他物质；D：等质量的 CO 和 N₂ 物质的量相同，同温同压下体积相同） 19．2；44（36 g H₂O 为 2 mol，含氧原子 2 mol；含 2 mol 氧原子需 1 mol CO₂，即 44 g） 20．1∶1；1∶16（同温同压同体积的气体分子数相同；m(H₂)∶m(O₂)＝2∶32＝1∶16） 21．（1）1；（2）22.4（n(CO₂)＝1 mol，V＝22.4 L）；（3）56（m(CaO)＝1 mol×56 g/mol） 22．（1）32（n＝11.2÷22.4＝0.5 mol，M＝16÷0.5＝32 g/mol）；（2）2.8（设 CO₂ 为 y mol：44y＋28(0.5−y)＝16，y＝0.125 mol，V＝0.125×22.4＝2.8 L） 23．4（2 mol H₂SO₄ 含 8 mol 氧原子，需 4 mol H₂O） 四、给稀溶液中的碘"搬家" 24．升华（固态碘受热直接变为碘蒸气）　25．下；上（有机层的层位由萃取剂密度决定） 26．活塞；无人（放气时下口朝斜上方无人处，防止液体喷出伤人） 27．BC（A：萃取剂应适量、分多次加入效果更好；D：CCl₄ 应回收，循环使用） 28．向水层中再次加入适量 CCl₄，重复萃取、分液操作（分多次萃取可提高萃取率） 29．CCl₄；碘（I₂）（CCl₄ 沸点低先汽化逸出，碘沸点高留在瓶中） 30．CCl₄（四氯化碳）；蒸馏 五、一种有"暴脾气"的溶质 31．B（NaOH 易潮解、有腐蚀性，须放在玻璃器皿中快速称量，不能放在纸上或托盘上，更不能用手直接拿） 32．1.00（m＝0.250 L×0.100 mol/L×40 g/mol＝1.00 g） 33．A（B：必须洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次并将洗涤液转入容量瓶；C：俯视时实际加水量偏少；D：加水超过刻度线无法补救，只能重新配制） 34．1～2 cm；胶头滴管 35．（1）0.100；均一（溶液各处浓度相同）；（2）0.025（n＝0.025 L×0.100 mol/L）；（3）0.010（体积扩大 10 倍，浓度缩小为原来的 1/10） 36．（1）10（n＝224 L÷22.4 L/mol）；（2）10（c＝10 mol÷1 L） 第 5 页　共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $