上海市2026-2027学年高一上学期第一次月考自编练习化学卷

2026学年上海市高一化学阶段检测卷（一） 考查范围：物质的分类　胶体　物质的量　阿伏伽德罗常数　摩尔质量　气体摩尔体积　阿伏伽德罗定律 满分：100分　　考试时间：60分钟 学校：___________　姓名：___________　班级：___________　考号：___________   注意事项：1．本试卷共三大题28小题。2．解答题应写出必要的文字说明与计算过程。3．可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　Ca—40。 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项） 1．分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质中属于纯净物的是 A．洁净的空气　　B．冰水混合物　　C．矿泉水　　D．铝合金 2．下列各组物质互为同素异形体的是 A．¹²C与¹⁴C　　B．H₂O与D₂O　　C．O₂与O₃　　D．CO与CO₂ 3．下列氧化物中，属于碱性氧化物的是 A．CO₂　　B．CaO　　C．H₂O　　D．CO 4．下列分散系中，属于胶体的是 A．豆浆　　B．食盐水　　C．泥水　　D．硫酸铜溶液 5．溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是 A．分散质粒子直径大小　　B．是否透明 C．是否稳定　　D．是否具有丁达尔效应 6．下列关于胶体的说法正确的是 A．胶体是均一、稳定的分散系 B．可以用过滤的方法分离胶体和溶液 C．胶体粒子可以透过半透膜 D．Fe(OH)₃胶体能发生丁达尔效应 7．实验室用饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体，正确的操作是 A．将饱和FeCl₃溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，立即停止加热 B．将NaOH溶液逐滴滴入FeCl₃溶液中，振荡 C．将饱和FeCl₃溶液逐滴滴入沸水中，长时间持续加热 D．将饱和FeCl₃溶液与沸水混合后剧烈搅拌 8．下列现象与胶体的性质无关的是 A．清晨，阳光透过树林的缝隙形成缕缕光路 B．豆浆中加入石膏后凝聚成豆腐 C．Fe(OH)₃胶体粒子在外加电场中发生定向移动 D．活性炭吸附有毒气体 9．下列关于物质的量的叙述中，正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1 mol氢约含有6.02×10²³个氢原子 C．物质的量是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的桥梁 D．1 mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子 10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol H₂O中含有NA个氢原子 B．32 g O₂含有的氧分子数约为NA C．1 mol NaCl中含有NA个NaCl分子 D．标准状况下，22.4 L H₂O含有NA个水分子 11．下列关于摩尔质量的说法正确的是 A．H₂O的摩尔质量是18 g B．O₂的摩尔质量是32 g/mol，数值上等于其相对分子质量 C．1 mol CO₂的质量是44 g/mol D．NaCl的摩尔质量是58.5 12．在标准状况（0 ℃、101 kPa）下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol。下列说法正确的是 A．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L B．标准状况下，1 mol H₂O的体积约是22.4 L C．常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L D．任何温度和压强下，1 mol气体的体积都是22.4 L 13．相同质量的下列气体，在标准状况下体积最大的是 A．H₂　　B．O₂　　C．CO₂　　D．Cl₂ 14．阿伏伽德罗定律指出：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的 A．原子　　B．分子　　C．质子　　D．电子 15．同温同压下，CO₂与CO两种气体的密度之比为 A．11∶7　　B．7∶11　　C．1∶1　　D．4∶7 16．标准状况下，4.48 L CO₂的物质的量为 A．0.2 mol　　B．0.1 mol　　C．0.5 mol　　D．2 mol 17．同温同压下，等质量的SO₂和CO₂两种气体，下列关系正确的是 A．分子数之比为11∶16 B．体积之比为16∶11 C．密度之比为11∶16 D．氧原子数之比为1∶1 18．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L CCl₄含有的分子数为0.5NA B．1 mol O₃与1.5 mol O₂含有的氧原子数一定相等 C．常温常压下，22.4 L N₂含有的分子数为NA D．标准状况下，33.6 L O₂含有的氧原子数为1.5NA 19．在同温、同体积的两个密闭容器中，分别充入1 g H₂和1 g O₂。若容器内均只含气体，则两容器内气体的压强之比约为 A．1∶16　　B．16∶1　　C．1∶2　　D．2∶1 20．胶体知识在生产和生活中有广泛应用。下列说法错误的是 A．明矾溶于水后形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮的杂质，可用于净水 B．静电除尘是利用了胶体粒子在电场中定向移动（电泳）的原理 C．血液透析是利用了蛋白质等胶体粒子不能透过半透膜的原理 D．农业上用食盐水选种，利用了胶体聚沉的原理 二、填空题（本题共5小题，共30分） 21．（每空2分，共8分）有下列物质：①液氧　②臭氧　③蒸馏水　④干冰　⑤生石灰　⑥洁净的空气　⑦胆矾[CuSO₄·5H₂O]。按要求选择上述物质填空（填序号）： (1)属于混合物的是___________； (2)互为同素异形体的是___________； (3)属于碱性氧化物的是___________； (4)属于酸性氧化物的是___________。 22．（每空2分，共8分）某同学用饱和FeCl₃溶液制备并检验Fe(OH)₃胶体，回答下列问题： (1)制取时，应向沸水中逐滴加入饱和___________溶液（填化学式），继续加热至液体呈红褐色，立即停止加热，即得Fe(OH)₃胶体； (2)所得分散系区别于溶液的本质特征是其分散质粒子直径在___________nm之间； (3)用一束光照射所得分散系，若从与光束垂直的方向能观察到一条光亮的通路，说明制得了胶体，该现象称为___________效应； (4)向所得胶体中加入少量硫酸铵溶液，观察到有红褐色沉淀生成，说明胶体发生了___________（填一种胶体的性质）。 23．（每空2分，共6分）填写下列空白（NA的数值取6.02×10²³ mol⁻¹）： (1)9 g水的物质的量为___________mol； (2)9 g水中约含有___________个水分子（用数值表示）； (3)1 mol H₂SO₄中约含有___________mol氧原子。 24．（每空2分，共4分）标准状况下： (1)11.2 L O₂的物质的量为___________mol； (2)同温同压下，等质量的O₂与CO₂两种气体的体积之比为___________。 25．（每空2分，共4分） (1)阿伏伽德罗定律：同温同___________下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子； (2)同温同压下，某气体的密度是相同条件下氢气密度的14倍，则该气体的摩尔质量为___________g/mol。 三、解答题（本题共3小题，共30分） 26．（12分）胶体在自然界和生产生活中广泛存在。豆浆是一种常见的胶体分散系；江河入海口处，河水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质会发生聚沉，日积月累形成三角洲。回答下列问题： (1)豆浆属于分散系中的___________； (2)区分豆浆与食盐水两种分散系，最简便的物理方法是_____________________________________________； (3)制豆腐时向豆浆中加入石膏（主要成分CaSO₄），豆浆凝聚成豆腐，该过程称为胶体的___________； (4)明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]可用于净水，是因为明矾溶于水后，铝元素形成的___________胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质使其沉降； (5)已知Fe(OH)₃胶体粒子带正电荷，则电泳实验中，Fe(OH)₃胶体粒子向___________极（填“正”或“负”）移动； (6)医学上血液透析时，透析膜允许小分子和离子透过，而蛋白质等胶体粒子不能透过，这说明胶体粒子___________（填“能”或“不能”）透过半透膜。 27．（10分）标准状况下，某实验小组收集了一瓶体积为4.48 L的CO₂气体。回答下列问题（NA的数值取6.02×10²³ mol⁻¹）： (1)该瓶CO₂气体的物质的量为___________mol； (2)该瓶CO₂气体的质量为___________g； (3)该瓶CO₂气体中约含有___________个CO₂分子（用数值表示）； (4)同温同压下，该瓶CO₂气体与5.6 L H₂所含的分子数之比为___________； (5)标准状况下，与该瓶CO₂气体含有相同氧原子数的CO气体的体积为___________L。 28．（8分）同温同压下，测得某由碳、氧两种元素组成的无色气体A的密度，是相同条件下氢气密度的22倍。回答下列问题： (1)计算气体A的摩尔质量（要求写出计算过程）； (2)已知A的分子中碳、氧原子个数比为1∶2，写出A的化学式； (3)计算标准状况下11 g气体A的体积（要求写出计算过程）。 2026学年上海市高一化学阶段检测卷（一） 参考答案与评分标准　·　考查范围：物质的分类　胶体　物质的量　阿伏伽德罗常数　摩尔质量　气体摩尔体积　阿伏伽德罗定律 满分：100分　　考试时间：60分钟   评分总说明：1．选择题每小题2分，共40分。2．填空题每空2分，共30分。3．解答题共30分，按采分点给分，与参考答案表述不同但科学、合理的答案同样给分。4．数值计算结果正确、单位遗漏的，每处扣1分（本题范围内扣完为止）。 一、选择题（每小题2分，共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B A A D A D C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A A B A A A B B D 部分易错题简析： 1．冰水混合物只含水一种物质（H₂O），属于纯净物；“洁净”“混合物”不能作为纯净物的判断依据。 6．胶体是介稳分散系，不能说“均一、稳定”（那是溶液的特征）；胶体能透过滤纸，故过滤无法分离胶体与溶液；胶体粒子不能透过半透膜。 10．1 mol H₂O含2NA个氢原子；NaCl是离子化合物，不存在“NaCl分子”；标准状况下H₂O为液态，不能用气体摩尔体积计算。 12．气体摩尔体积22.4 L/mol只适用于标准状况下的气体；标准状况下H₂O为液态。 13．同温同压下相同质量的气体，V ∝ 1/M，摩尔质量最小的H₂体积最大。 17．等质量时n(SO₂)∶n(CO₂)＝(1/64)∶(1/44)＝11∶16；同温同压下体积比、氧原子数之比均为11∶16，密度之比＝摩尔质量之比＝16∶11。 18．标准状况下CCl₄为液态；33.6 L O₂为1.5 mol，含氧原子3NA个（D选项数值1.5NA是分子数而非氧原子数）。 19．同温同体积时压强之比等于物质的量之比：n(H₂)∶n(O₂)＝0.5∶(1/32)＝16∶1。 20．食盐水选种利用的是种子密度的差异，与胶体聚沉无关。 二、填空题（每空2分，共30分） 21．（每空2分，共8分） (1)⑥　　(2)①②　　(3)⑤　　(4)④ 说明：胆矾[CuSO₄·5H₂O]是含结晶水的纯净物；液氧（O₂）与臭氧（O₃）是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；蒸馏水属于不成盐氧化物。 22．（每空2分，共8分） (1)FeCl₃　　(2)1～100　　(3)丁达尔　　(4)聚沉 23．（每空2分，共6分） (1)0.5　　(2)3.01×10²³　　(3)4 说明：(1)n(H₂O)＝9 g÷18 g/mol＝0.5 mol；(2)N＝0.5 mol×6.02×10²³ mol⁻¹＝3.01×10²³；(3)1个H₂SO₄分子含4个氧原子，故为4 mol。 24．（每空2分，共4分） (1)0.5　　(2)11∶8 说明：(2)同温同压下体积比等于物质的量之比：等质量时n(O₂)∶n(CO₂)＝(1/32)∶(1/44)＝11∶8。 25．（每空2分，共4分） (1)压强　　(2)28 说明：(2)同温同压下密度比等于摩尔质量比，M＝14×2 g/mol＝28 g/mol。 三、解答题（共30分） 26．（每空2分，共12分） (1)胶体； (2)用激光笔（或手电筒光束）分别照射两种液体，从与光束垂直的方向观察，能见到一条光亮通路的是豆浆，无光亮通路的是食盐水（利用丁达尔效应区分）； (3)聚沉； (4)Al(OH)₃（或氢氧化铝）； (5)负（Fe(OH)₃胶体粒子带正电荷，电泳时向阴极即负极移动）； (6)不能。 27．（每问2分，共10分）标准状况下，V(CO₂)＝4.48 L。 (1)n(CO₂)＝V/Vm＝4.48 L÷22.4 L/mol＝0.2 mol；（公式1分，结果1分） (2)m(CO₂)＝n·M＝0.2 mol×44 g/mol＝8.8 g；（公式1分，结果1分） (3)N(CO₂)＝n·NA＝0.2 mol×6.02×10²³ mol⁻¹＝1.204×10²³；（公式1分，结果1分） (4)同温同压下分子数之比等于体积之比：N(CO₂)∶N(H₂)＝4.48∶5.6＝4∶5；（过程1分，结果1分） (5)0.2 mol CO₂含氧原子0.2 mol×2＝0.4 mol，每个CO分子含1个氧原子，故n(CO)＝0.4 mol，V(CO)＝0.4 mol×22.4 L/mol＝8.96 L。（分析过程1分，结果1分） 28．（8分）同温同压下，ρ(A)∶ρ(H₂)＝22。 (1)（3分）同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则 M(A)＝22×M(H₂)＝22×2 g/mol＝44 g/mol。 评分：正确写出“M(A)＝22×M(H₂)”（或密度比等于摩尔质量比）得2分，计算结果44 g/mol正确得1分；只写结果不写过程得1分。 (2)（2分）A由碳、氧元素组成，碳、氧原子个数比为1∶2，设化学式为CxOy，则x∶y＝1∶2；由M(A)＝44 g/mol：12x＋16y＝44，解得x＝1、y＝2，故A的化学式为CO₂。 评分：结合原子个数比与摩尔质量推出CO₂得满分；直接写出CO₂（无过程）得1分。 (3)（3分）n(A)＝m/M＝11 g÷44 g/mol＝0.25 mol， 标准状况下V(A)＝n×Vm＝0.25 mol×22.4 L/mol＝5.6 L。 评分：正确求出n(A)＝0.25 mol得1分，V(A)＝5.6 L得2分；无计算过程仅写结果得1分。 第 1 页　共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $