2027届高三化学一轮复习选择题专题训练元素及元素周期律

2027届高三化学一轮复习选择题专题训练 元素及元素周期律 一、单选题 1．（2026·北京·模拟预测）某共价化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X与W位于同一主族，Y与Z相邻。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．基态原子的未成对电子数： C．该化合物中W、Y均采取杂化 D．基态原子的第一电离能： 2．（2026·北京昌平·二模）我国科学家在嫦娥六号月壤样品中首次发现褐硫钙石(CaS，熔点2525℃)。褐硫钙石的形成与撞击引发的高温下的界面反应有关，研究表明褐硫钙石中的硫可能来自金属相中的FeS或溶解的S，而钙只能来自冲击玻璃中的CaO。下列说法不正确的是 A．Fe元素位于元素周期表的p区 B．CaS晶体属于离子晶体 C．褐硫钙石的形成过程属于化学变化 D．电负性： 3．（2026·北京西城·二模）下列依据相关数据作出的推断不正确的是 A．依据H—X键能大小，可推断HX的热稳定性强弱 B．依据元素电负性的大小，可判断元素非金属性的强弱 C．依据反应的焓变，可判断反应是否一定能自发进行 D．依据不同弱酸HX的，可判断相同物质的量浓度NaX溶液的碱性强弱 4．（2026·北京丰台·二模）依据元素周期律，下列推断正确的是 A．电负性：N>O B．酸性： C．热稳定性： D．还原性： 5．（2026·北京西城·一模）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．还原性： C．热稳定性： D．电负性： 6．（2026·北京·三模）我国嫦娥五号月球采样返回任务中，科研团队发现新矿物铈镁嫦娥石，化学式为。其中为稀土元素，价电子排布式为。下列关于该矿物说法不正确的是 A．Ce位于第六周期 B．Ca、Mg均为ⅡA族元素 C．中原子的杂化方式为杂化，空间结构为正四面体 D．晶体中存在离子键、金属键和共价键 7．（2026·北京顺义·二模）我国科研人员成功制备出8英寸第四代半导体材料氧化镓()单晶，比碳化硅等第三代半导体材料有更突出的应用优势。下列说法正确的是 A．Ga位于元素周期表中第四周期、第ⅢA族 B．元素的电负性： C．氧化镓单晶属于有机材料 D．碳化硅晶体是分子晶体 8．（2026·北京丰台·一模）中国科学家首次合成了单原子催化剂，并证明其在氧化反应中具有非凡活性，实现了从“颗粒催化”到“单原子催化”的开创性突破。“单原子催化”是指每个金属原子都成为催化反应的活性中心。在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．是第六周期的主族元素 B．基态Pt原子的5d能级有1个未成对电子 C．可在元素周期表中与位置相近的元素中寻找类似的单原子催化剂 D．相同质量的的“单原子催化剂”比“颗粒催化剂”具有更多活性中心 9．（2026·北京石景山·一模）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．碱性： B．酸性： C．金属性： D．电负性： 10．（2026·北京·一模）(铷)有两种天然同位素和。有放射性，可缓慢转化为(锶)。“等时线法”可用于岩石断代测定。下列说法不正确的是 A．可用质谱法区分和 B．、均位于元素周期表第五周期 C．氢氧化物碱性： D．转化为的过程是化学变化 11．（2026·北京顺义·一模）我国科研人员研发“原子抽提”技术，通过在铜铂合金中引入原子，利用Sn的原子半径大于Cu及Sn与Pt的强作用力，将嵌入铜铂合金内的Pt原子“抽提”至表面。该技术可降低丙烷脱氢制丙烯时催化剂铜铂合金的用量。下列说法不正确的是 A．基态Sn原子的价层电子排布式为 B．Cu元素位于元素周期表的ds区 C．电子层数是影响原子半径的主要因素 D．该技术可降低丙烷脱氢制丙烯反应的焓变 12．（25-26高三下·北京·开学考试）元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A．的非金属性强于的，则酸性： B．的金属性强于的，则比更易与盐酸反应 C．S的非金属性强于的，则热稳定性： D．的非金属性强于的，则可以从溶液中置换出 13．（25-26高三上·北京西城·期末）稀土元素镧(La)在国防工业中有着重要应用。中国科研人员利用大气等离子喷涂技术将熔融的喷涂到基底上，得到以为绝缘基体、为导电填料的复合涂层材料。下列说法不正确的是 A．氧元素位于元素周期表p区 B．可用X射线衍射测定的晶体结构 C．能导电与其结构有关 D．复合涂层材料的制备过程发生化学变化 14．（25-26高三上·北京丰台·期末）我国科学家在嫦娥五号月壤样本中发现了一种新型水合矿物晶体，其主要成分为铵镁氯化物，晶体中存在被等微量取代的现象。氯同位素比例分析显示，该矿物中与的比例显著不同于典型地球矿物。下列说法不正确的是 A．该矿物的主要成分属于盐类 B．该矿物晶体中金属阳离子与阴离子以离子键结合 C．该矿物所含元素均位于元素周期表的IA族 D．与在元素周期表中的位置相同，原子核外电子数不同 15．（2025·北京东城·二模）已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其基态原子的结构信息如下。 元素 X Y Z W 结构信息 价层电子排布为 2p能级有3个单电子 有16个不同运动状态的电子 最外层有1个电子，内层原子轨道全部排满电子 下列说法正确的是 A．电负性：X>Y B．第一电离能：Y>Z C．X和Z的所有单质均为分子晶体 D．W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 16．（26-27高三上·北京朝阳·开学考试）下列比较中，不正确的是 A．熔点： B．在水中的溶解度： C．离子半径： D．25℃的溶度积常数： 17．（26-27高三上·北京房山·开学考试）根据元素周期律无法判断的是 A．酸性： B．稳定性： C．碱性： D．氧化性： 18．（26-27高三上·北京西城·开学考试）、、、四种短周期元素，原子半径依次增大，和位于同一周期，可组成多种化合物，其中一种是红棕色的大气污染物。的最高价氧化物对应的水化物是两性化合物，能与的最高价氧化物对应水化物反应。下列有关说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．与组成的化合物中一定不含有共价键 19．（26-27高三上·北京·阶段检测）下列说法不正确的是 A．酸性： B．电负性：O>N C．热稳定性： D．熔点：NaCl>KBr 20．（26-27高三上·北京·开学考试）下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．氢化物的稳定性： B．酸性： C．第一电离能：N>O>S D．非金属性： 21．（25-26高三上·北京·阶段检测）下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A．依据元素的电负性：，可推断分子极性： B．依据元素的第一电离能：，可推断单质的还原性： C．依据键能：，可推断沸点： D．依据离子半径：，可推断结构相似的晶体的熔点： 22．（2025·北京·模拟预测）X、Y、Z、M、Q是短周期原子序数依次增大的5种元素，X是宇宙中含量最多的元素，Y与M位于同一周期，核外电子数之比为3：4，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法错误的是 A．第一电离能：Z＞M＞Y B．X与M可组成10e-、18e-物质 C．的空间结构一样 D．Q的单质是一种良好的半导体材料 23．（25-26高三上·北京·阶段检测）中国科学家成功合成了一种非线性光学晶体氟硼铝酸铯（），其在精密测量领域有着重要的应用价值。下列说法不正确的是 A．元素的电负性： B．基态氧原子的核外电子有8种运动状态 C．Cs是第六周期中原子半径最大的主族元素 D．红外光谱实验可测定氟硼铝酸铯晶体的结构 24．（25-26高三上·北京·阶段检测）依据元素周期律，下列判断不正确的是 A．第一电离能：Li>Na>K B．微粒半径： C．电负性：N<O<F D．酸性： 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专题训练元素及元素周期律》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C D A D A A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A D D B C A B C C 题号 21 22 23 24 答案 D C D B 1．A 【分析】已知 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素：X、W 同主族，且均形成 4 个共价单键，价电子数为 4，属于第 ⅣA 族；结合原子序数 X<W，短周期内只能是X 为，W 为。Z 形成 1 个共价单键，价电子数为 7，属于第 ⅦA 族；原子序数介于 Y 与之间，短周期 ⅦA 族且原子序数小于 14 的只有，故Z 为。Y 与 Z 相邻且原子序数 Y<Z，Y 形成 2 个共价单键，价电子数为 6，属于第 ⅥA 族，故Y 为。 【详解】A．电负性规律：同周期从左到右递增，同主族从上到下递减。 电负性顺序：，即，A错误； B．基态（Y）价电子排布，未成对电子数为 2； 基态（Z）价电子排布，未成对电子数为 1。 未成对电子数Z<Y，B正确； C．W（）形成 4 个σ键，无孤电子对，价层电子对数为 4，采取杂化； Y（）形成 2 个σ键，含 2 对孤电子对，价层电子对数为 4，采取杂化，C正确； D．第一电离能规律：同周期总体递增，同主族递减，（同周期），（不同周期，第二周期大于第三周期），故第一电离能，D正确； 故选A。 2．A 【详解】A．Fe的价电子排布为3d64s2，位于元素周期表d区，不属于p区，A错误； B．CaS由活泼金属Ca和活泼非金属S形成，熔点高达2525℃，属于离子晶体，B正确； C．褐硫钙石形成过程中由反应物生成了新物质CaS，属于化学变化，C正确； D．同主族元素电负性从上到下递减，故电负性，Ca为活泼金属，电负性远小于非金属S，因此电负性顺序为，D正确； 故答案选A。 3．C 【详解】A．HX的热稳定性与H—X键牢固程度正相关，键能越大，键越难断裂，HX热稳定性越强，A正确； B．电负性衡量原子对键合电子的吸引能力，电负性越大，元素非金属性越强，B正确； C．反应自发进行的判据为，只有时反应才自发，仅通过焓变无法判断反应是否一定能自发，C错误； D．25℃时，弱酸越小说明酸性越弱，对应酸根的水解常数越大，相同浓度NaX溶液中水解程度越大，溶液碱性越强，D正确； 故选C。 4．D 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，N和O均为第二周期元素，O在N右侧，电负性N<O，A错误； B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左到右非金属性，故酸性 ，B错误； C．元素非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，同主族从上到下非金属性，故稳定性，C错误； D．元素非金属性越强，对应简单阴离子的还原性越弱，非金属性，故还原性，D正确； 故选D。 5．A 【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是元素的最高价氧化物对应水化物，该酸性比较不能用元素周期律解释，A符合题意； B．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，非金属性越强对应简单阴离子的还原性越弱，故还原性可用元素周期律解释，B不符合题意； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，故热稳定性可用元素周期律解释，C不符合题意； D．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性可用元素周期律解释，D不符合题意； 故答案选A。 6．D 【详解】A．Ce的价电子排布最高能级为6s，最高能层序数为6，对应第六周期，A正确； B．Ca、Mg原子序数分别为20、12，Ca、Mg原子最外层均为2个电子，均位于元素周期表ⅡA族，B正确； C．中P的价层电子对数为，无孤电子对，故P为杂化，空间结构为正四面体，C正确； D．该晶体属于离子晶体，存在阴阳离子间的离子键、内部的共价键，金属键仅存在于金属晶体中，该晶体不存在金属键，D错误； 故选D。 7．A 【详解】A．Ga原子序数为31，核外电子排布为，位于元素周期表第四周期第ⅢA族，A正确； B．同周期主族元素从左到右电负性递增，同主族元素从上到下电负性递减，正确电负性顺序为，B错误； C．氧化镓属于金属氧化物，是无机非金属材料，不属于有机材料，C错误； D．碳化硅是原子间通过共价键形成空间网状结构的共价晶体，不属于分子晶体，D错误； 故答案选A。 8．A 【详解】A．由图可知，原子序数为78，位于元素周期表第六周期第Ⅷ族，属于过渡金属元素，A符合题意； B．由图可知，的5d能级容纳有9个电子，d能级有5个原子轨道，根据洪特规则可知有1个未成对电子，B不符合题意； C．元素周期表中位置相近的元素性质相似，与位置相近的元素可能用作单原子催化剂，C不符合题意； D．单原子催化剂中所有原子都可作为活性中心，而颗粒催化剂只有颗粒表面的原子能作为活性中心，因此，相同质量的，单原子催化剂拥有更多活性中心，D不符合题意； 答案选A。 9．B 【详解】A．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由元素周期律可知金属性K＞Mg，故碱性，可以用元素周期律解释，A不符合题意； B．元素周期律中，可通过非金属性比较最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl是无氧酸，不是S的最高价氧化物对应水化物，二者酸性比较无法用元素周期律解释，B符合题意； C．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，Na、Mg同周期且Na在Mg左侧，故金属性，可以用元素周期律解释，C不符合题意； D．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，F、O同周期且F在O右侧，故电负性，可以用元素周期律解释，D不符合题意； 故选B。 10．D 【详解】A．质谱法可测定粒子的相对质量，和质量数不同、相对质量存在差异，可用质谱法区分，A正确； B．37号原子的核外每层电子数分别为2、8、18、8、1，38号原子的核外每层电子数分别为2、8、18、8、2，二者原子核外均有5个电子层，均位于元素周期表第五周期，B正确； C．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，金属性，故碱性，C正确； D．化学变化的最小微粒是原子，反应过程中原子核不发生改变，转化为的过程原子核发生变化，属于核变化，不属于化学变化，D错误； 答案选D。 11．D 【详解】A．Sn是50号元素，位于第五周期第ⅣA族，基态原子价层电子排布式为5s25p2，故A不符合题意； B．Cu为第四周期第ⅠB族元素，元素周期表中第ⅠB、ⅡB族属于ds区，故B不符合题意； C．Sn原子核外有5个电子层，Cu原子核外有4个电子层，电子层数越多一般原子半径越大，是原子半径Sn＞Cu的主要影响因素，故C不符合题意； D．催化剂只改变反应活化能，不改变反应的焓变，该技术仅降低催化剂用量，不影响反应焓变，故D符合题意； 答案为D。 12．A 【详解】A．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，不是最高价含氧酸，A错误； B．金属性越强，越容易与酸反应，B正确； C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，C正确； D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，Cl的非金属性强于Br的，Cl2的氧化性强于Br2的氧化性，则可以从溶液中置换出D正确； 故选A。 13．D 【详解】A．氧元素原子序数为8，电子排布为1s22s22p4，位于元素周期表第ⅥA族，属于p区元素，A正确； B．X射线衍射是测定晶体材料晶体结构的常用技术，α-Al2O3为刚玉结构，具有明确晶体结构，可用X射线衍射，B正确； C．LaSrMnO3为钙钛矿型材料，其导电性源于晶体结构中锰氧八面体的电子离域和载流子迁移，与结构密切相关，C正确； D．制备过程采用大气等离子喷涂技术，将熔融LaSrMnO3喷涂至α-Al2O3基底，此过程涉及熔化、喷射及物理结合（熔融态固化附着），无新物质生成或化学键重组，属于物理变化，D错误； 故选D。 14．D 【详解】A．该矿物的主要成分为铵镁氯化物（(NH4)MgCl3·6H2O），其中含有铵根离子（）和氯离子（Cl-），符合盐类的定义，因此属于盐类，A正确； B．该矿物晶体中的金属阳离子（如Mg2+、Na+、K+、Cs+）与阴离子（Cl-）之间通过静电作用结合，形成离子键，B正确； C．该矿物所含元素中，H（氢）、Na（钠）、K（钾）、Cs（铯）均位于元素周期表的IA族，C正确； D． 37Cl和35Cl是氯元素的同位素，它们在元素周期表中的位置相同（原子序数均为17），但原子核外电子数相同（均为17），因为同位素的质子数和原子核外电子数相同，仅中子数不同，D错误； 故选D。 15．B 【分析】根据已知，X的价层电子排布为nsnnpn,满足条件的n=2，则为C；Y的2p能级有3个单电子，即核外电子排布为1s22s22p3，则为N；Z有16个不同运动状态的电子，即核外有16个电子，则为S；根据已知：W最外层有1个电子，内层原子轨道全部排满电子，则W为第四周期元素，电子数为2+8+18+1=29，则为Cu。 【详解】A．同周期元素，原子序数越大，电负性越大，即电负性N>C，故A错误； B．同一周期，从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级电子半满更稳定，第一电离能大于相邻元素，故N>O，同一主族，从上到下，第一电离能减小，所以O>S，因此第一电离能：N>S，故B正确； C．C单质中金刚石为共价晶体，石墨属于混合型晶体，S单质为分子晶体，故C错误； D．W的最高价氧化物对应的水化物为Cu(OH)2，是弱碱，故D错误； 故答案为B。 16．C 【详解】A．碱金属元素从上到下金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，故熔点，A正确； B．为极性分子，可与水分子形成氢键，极易溶于水，为非极性分子，在水中溶解度较小，故溶解度，B正确； C．与核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，C错误； D．卤化银的溶度积随卤离子半径增大而减小，故25℃时溶度积，D正确； 故选C。 17．A 【详解】A．元素周期律仅能用于判断元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，为无氧酸，不是元素的最高价含氧酸，无法用元素周期律判断三者酸性顺序，A符合题意； B．元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性，故稳定性，可由元素周期律判断，B不符合题意； C．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性，故碱性，可由元素周期律判断，C不符合题意； D．元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性，故氧化性，可由元素周期律判断，D不符合题意； 故选A。 18．B 【分析】X、Y同周期且可形成红棕色大气污染物，该红棕色气体为，结合原子半径，得X为、Y为；Z的最高价氧化物水化物为两性化合物，故Z为，其最高价氧化物对应的水化物是两性化合物；W原子半径大于，且其最高价氧化物对应的水化物可与反应，故W为； 【详解】A．、、、四种元素的简单离子依次为，它们每个离子的核外电子均为10个，此时根据离子核电荷数越大半径越小，得知简单离子半径从大到小的顺序为，即，A错误； B．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，故第一电离能，即，B正确； C．同周期主族元素电负性从左到右增大，同主族从上到下电负性减小，电负性大小顺序为，即，C错误； D．与形成的中含有共价键，一定不含共价键的说法是错误的，D错误； 故选B。 19．C 【详解】A．同一主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故酸性，A正确； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性，B正确； C．同一周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，其简单气态氢化物的热稳定性增强，故热稳定性，C错误； D．和均为离子晶体，电荷相同，离子半径、，晶格能更大，故熔点，D正确； 故选C。 20．C 【详解】A．与同主族，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强简单气态氢化物越稳定，故稳定性可用元素周期律解释，A不符合题意； B．与同周期，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性可用元素周期律解释，B不符合题意； C．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，按照周期律递变本应，实际是因为原子2p轨道为半充满的稳定结构，属于洪特规则特例，无法用元素周期律解释，C符合题意； D．与同周期，同周期元素从左到右非金属性增强，故非金属性可用元素周期律解释，D不符合题意； 故选C。 21．D 【详解】A．为正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子；为三角锥形结构，属于极性分子，分子极性，A错误； B．第一电离能是因为的3s轨道全满处于稳定状态，单质还原性取决于失电子能力，虽然还原性，但不能由第一电离能直接推断，B错误； C．氢化物的沸点由分子间作用力决定，分子间存在氢键沸点最高，相对分子质量大于，分子间作用力更强，沸点顺序为，沸点与共价键键能无关，C错误； D．和均为离子晶体，结构相似时离子半径越小，晶格能越大，晶体熔点越高，离子半径，故熔点，D正确； 故答案选D。 22．C 【分析】X是宇宙中含量最多的元素，为H（氢）；短周期内Y和M同周期，核外电子数之比为3:4，符合条件的组合只能是核外电子数为6的C（碳）和8的O（氧），即Y为C，M为O；原子序数介于Y（C）和M（O）之间的Z为N（氮）；基态Q原子价电子的s、p能级电子数相等，且原子序数大于M（O），短周期中符合条件的是价电子排布为3s23p2的Si（硅）。 【详解】A．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈递增趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能反常大于O，正确顺序应为N＞O＞C，即Z＞M＞Y，A正确； B．H和O可组成10电子的H2O、18电子的H2O2，B正确； C．NH3中心N为sp3杂化，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，中心N为sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，二者空间结构不同，C错误； D．Si是典型的良好半导体材料，D正确； 故选C。 23．D 【详解】A．电负性B < O < F符合同周期元素从左到右电负性增大的规律，A正确； B．基态氧原子核外有8个电子，每个电子的运动状态均不同，故有8种运动状态，B正确； C．Cs是第六周期第ⅠA族元素，同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，故Cs原子半径最大，C正确； D．红外光谱主要用于分析分子中的化学键和官能团，不能测定晶体的三维原子排列结构，测定晶体结构通常使用X射线衍射实验，D错误； 故答案选D。 24．B 【详解】A．同一主族元素的第一电离能随原子半径增大而减小，Li、Na、K的第一电离能顺序为Li＞Na＞K，A正确； B．O2-、Mg2+和Na+均有2个电子层，但Mg2+核电荷数更大，离子半径更小，正确顺序应为Mg2+＜Na+＜O2-，B错误； C．同周期元素电负性从左到右增大，N、O、F的电负性顺序为N＜O＜F，C正确； D．非金属性Si＜P＜Cl，对应最高价含氧酸酸性为H2SiO3＜H3PO4＜HClO4，D正确； 答案选B。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $