2027届高三化学一轮复习选择题专项训练元素及元素周期律

**基本信息** 以元素推断为核心，通过“结构-位置-性质”逻辑链系统整合原子结构与周期律，强化科学思维中的证据推理与模型认知。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|2题（2026-2025四川高考）|元素定位三步骤：原子序数→价电子/成键特征→周期族归属|以周期表为框架，串联原子结构（电子排布）、元素性质（半径/电负性）、物质性质（氢化物沸点/氧化物类型）| |变式训练|26题（四川各地模拟）|性质比较四规律：半径（电子层/核电荷）、电离能（半满稳定）、电负性（非金属性）、稳定性（非金属性）|通过陌生情境（离子液体/配合物）迁移应用，构建“推断-比较-验证”解题模型|

2027届高三化学一轮复习选择题专项训练 元素及元素周期律 一、真题演练 1．（2026·四川·高考真题）我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z。其中，Q是宇宙中含量最多的元素；基态W原子有2个未成对电子，Z与W同族；基态Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A．熔点： B．键角： C．稳定性： D．电离能： 2．（2025·四川·高考真题）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．简单氢化物的沸点： D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 二、变式训练 3．（2026·四川成都·模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y的原子序数和比W和Z的原子序数和大1，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示，R原子的价层电子排布式为。下列叙述错误的是 A．的气态基态粒子半径和稳定性： B．电负性： C．该化合物的阴离子结构中，键角： D．R、Y、Z三种元素可形成一种具有强氧化性的物质 4．（2026·四川成都·模拟预测）化合物是一种用于X射线成像的溴化物，已知M、N、Q、W、R、S、T为原子序数依次增大的前四周期元素且前四周期均有分布，其中N、Q、W为同周期相邻元素且基态N原子核外电子的空间运动状态有4种，R与Q同族，S为金属元素，且S的价电子数比W多1，下列说法正确的是 A．电负性：Q>W>N B．MTW具有强氧化性 C．简单氢化物的沸点：Q<R D．S的最高价氧化物为碱性氧化物 5．（2026·辽宁朝阳·二模）化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D．M、Z均可与X形成型化合物，且这两种化合物中的化学键种类相同 6．（2026·四川·模拟预测）离子液体M的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Q同族；、代表烃基。下列说法正确的是 A．原子半径：X<Y<Z<W<Q B．电负性：Y>Z>W C．最高价含氧酸的酸性：W>Z>Q D．X、Z可组成离子化合物 7．（2026·四川成都·三模）W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，由这些元素组成的阴离子的结构如图所示。W、Y原子序数之和等于Z的原子序数，基态Y原子的价层电子数是基态Q原子价层电子数的2倍。下列说法错误的是 A．离子半径：Q>Z>Y B．在该阴离子中X、Y、Q的杂化方式相同 C．第一电离能：Z>Y>X D．简单氢化物的沸点：X<Z<Y 8．（2026·四川资阳·模拟预测）如图化合物是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知、、、、、均为短周期主族元素，、位于同一主族，、位于同一周期，原子的核外电子只有一种运动状态，是短周期中金属性最强的元素，的原子序数处于和之间。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第二电离能： C．由、、元素组成的盐只有两种 D．M、均可与形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同 9．（2026·四川绵阳·模拟预测）我国科学家成功制备的一种用于射线成像的溴化物由前四周期元素、、、、、、构成，原子序数依次增大，且前四周期均有分布，其中、、W为同周期相邻元素且Q的第一电离能最大，X与Q同族，只有Y为金属元素，且的价电子数比多1，下列说法错误的是 A．电负性： B．氢化物的稳定性： C．MZW具有强氧化性 D．的最高价氧化物为酸性氧化物 10．（2026·四川内江·二模）高聚物(XYZ2)n兼具优异弹性与耐高温特性，可由如图所示的环状三聚体制备。Y、X、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y价层电子数相同，X、Z同周期，基态Y的2p轨道半充满，Z是同周期元素中半径最小的。下列说法正确的是 A．X、Z的电负性：X<Z B．常温下，X、Y、Z的单质都为气体 C．X、Y的简单氢化物的稳定性：X>Y D．环状三聚体中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构 11．（2026·四川广元·三模）X、Y、Z、M、W是常见的五种短周期主族元素，其原子半径、最外层电子数的大小关系如图所示，其中只有为第三周期元素。下列说法错误的是 A．简单氢化物的键角：Y>Z B．M、W的简单离子半径：W<M C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z D．M与W形成的化合物一定是离子化合物且只含离子键 12．（2026·四川宜宾·三模）某还原剂的结构如图。X、Y、Z、W、R为原子序数依序增大的短周期主族元素，W的单质为空气的主要成分之一，下列说法错误的是 A．简单氢化物沸点： B．最高价含氧酸酸性： C．基态原子的单电子数： D．电负性： 13．（2026·四川遂宁·二模）配合物结构如图。已知、、、、五种元素原子序数依次增大，原子价电子排布式为；和同周期，且基态原子的未成对电子数相同；基态的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A．的一种同位素可用于考古中分析古代人类的食物结构 B．氢化物的沸点： C．配合物中的配体数为2 D．从原子结构分析，的第一电离能会明显高于同周期左右两种元素 14．（2026·四川德阳·二模）某化合物[(XW4)2Z2Y8]在定影工艺中可用于漂白或氧化，开创了无机物替代有机物的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y同周期，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能：X>Y>Z B．(XW4)2Z2Y8中不存在配位键 C．(XW4)2Z2Y8中Y为+2价 D．简单氢化物的沸点：Y<Z 15．（2026·四川泸州·三模）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的某化合物，其结构如图所示。X与W的价电子数之和等于Y与Z的价电子数之和，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．氧化物的沸点： D．第一电离能： 16．（2026·四川绵阳·三模）配合物用于合成氨工业中吸收并脱除CO，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态有三个电子层且全充满，分子有1孤电子对，分子构型为直线形。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．键角： C．配合物中存在W-W键 D．配合物中M为价 17．（2026·四川德阳·模拟预测）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的某种核素无中子，Y的基态原子最高能级有3个未成对电子，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是 A．Z的氧化物可用于制造耐火材料 B．原子半径： C．电负性： D．简单氢化物的沸点： 18．（2026·四川达州·二模）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。X、Y、Z处于同一周期，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，Z的氢化物可用于蚀刻玻璃，且Z的原子序数等于次外层电子数与Y的核外电子数之和。可发生剧烈水解产生W的单质。下列说法正确的是 A．沸点： B．电负性： C．原子半径： D．最高价氧化物的水化物酸性： 19．（2026·四川成都·模拟预测）某无机盐常用于离子的检验。X、Y、Z、R是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y为同周期相邻元素，X原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，Z元素的焰色试验呈紫色，的3d轨道处于半充满状态。下列说法错误的是 A．金属性： B．原子半径： C．最简单氢化物的沸点： D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 20．（2026·四川眉山·二模）由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．电负性： B．简单离子半径： C．基态原子的未成对电子数： D．简单氢化物的键角： 21．（2026·四川资阳·三模）某离子液体结构如图所示。元素、、、的原子序数依次增大，、和的原子序数之和为14，基态原子核外电子共有9种空间运动状态。下列说法正确的是 A．电负性： B．基态原子未成对电子数： C．键角： D．氢化物的沸点： 22．（2026·四川绵阳·模拟预测）科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体，其中M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y、Z原子都满足s能级与p能级电子数相等，且X与Y相邻，Q的电负性为同周期主族元素最大。下列说法不正确的是 A．第二电离能： B．简单离子半径： C．、两者的空间结构均为三角锥形 D．工业上可通过电解Z、Q的化合物的水溶液制备Z 23．（2026·四川广安·二模）某离子化合物结构如图所示，Q、W、Y、Z、X分别为不同主族的短周期元素，且原子半径依次减小。下列说法错误的是 A．Q与W形成的简单化合物熔融状态下能导电 B．基态Y原子核外电子有4种空间运动状态 C．简单氢化物沸点： D．化合物含有离子键、共价键 24．（2026·四川南充·二模）图所示化合物是制备某药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，其中Z和Q同主族，且Q原子的核外电子数是Z的2倍。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．第一电离能： C．基态原子的未成对电子数： D．和空间结构均为平面三角形 25．（2026·四川成都·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四者组成的一种钠盐J结构如下。下列说法正确的是 A．基态Y、Z原子的未成对电子数不同 B．键能：Z—X键W—X键 C．第二电离能： D．分子间可形成氢键 26．（2026·四川宜宾·二模）某离子液体成分为(XW3)4YQZ4，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X、Y、Z位于同一周期，且X、Y两元素相邻，X基态原子核外有两个未成对电子，Q的原子序数等于X与Y原子序数之和。下列说法错误的是 A．电负性：Z>X>W B．单质沸点：Y>W C．原子半径：Y>Z>Q D．第一电离能：Z>Y>X 27．（2026·四川德阳·二模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前两周期主族元素，其形成的化合物的结构如图所示： 下列说法错误的是 A．与的空间结构相同 B．以上阴阳离子的中心原子杂化方式相同 C．原子半径：Y>Z>W D．简单氢化物沸点：W>Z 28．（2026·四川成都·二模）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Q、Z、Y、W组成的化合物如图所示，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A．电负性： B．第二电离能： C．键角： D．氢化物的沸点： 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项训练元素及元素周期律》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A B B D A B B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C B A B D A A C C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 答案 C D A A B C A C 1．B 【分析】Q是宇宙中含量最多的元素，应为H；基态Y原子最外层电子数是内层的3倍，短周期元素，内层电子数为2，最外层6，应为O；原子序数依次增大，基态W原子有2个未成对电子且原子序数小于O，应为C；Z与W同族且原子序数大于O，短周期元素为Si；X在C和O之间，应为N，据此分析各选项； 【详解】A．为属于分子晶体，为属于共价晶体，共价晶体熔点远高于分子晶体，故熔点，A错误； B．为，中心N原子含1对孤电子对，为，中心O原子含2对孤电子对，二者中心原子杂化类型相同，孤电子对越多对成键电子对排斥作用越强，键角越小，故键角，B正确； C．非金属性，元素非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，C错误； D．是N的第一电离能，是O的第二电离能，N原子和的价电子排布均为的半充满稳定结构，但O的核电荷数大于N，原子核对电子的吸引力更强，故，D错误； 故选B。 2．B 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X的核外电子数与电子层数相同，X可以形成一条共价键，故X为H；Y可以形成两条共价键，则为ⅥA族，Y、W同族，故Y为O，W为S；Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和（1+6=7），Z为ⅦA族，且原子序数小于S，故Z为F，据此分析； 【详解】A．H是原子半径最小的元素，同周期元素由左至右原子半径减小，故原子半径：，A错误； B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：，B正确； C．H2O分子之间可以形成氢键使沸点升高，而H2S无分子间氢键，简单氢化物的沸点：，C错误； D．Y是O，同周期元素由左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素高，故第一电离能，N>O、F>O，D错误； 故选B。 3．A 【分析】Z是短周期元素，且能够形成离子，其原子序数比W、X、Y等原子序数都大，因此Z为Na元素；根据结构示意图，8个Y原子均形成2个共价键，原子序数比Na小，形成2个共价键的符合条件的只有O，因此Y为O元素；4个W原子均形成1个共价键，且原子序数比O小，因此W为H元素；结合四种元素的原子序数关系，则X的原子序数为5，即X为B元素；B的最外层电子数为3，一般只形成3个共价键，在此结构中，2个B均得到1个电子(该阴离子带有2个负电荷)，因此可以形成4个共价键。R原子的价层电子排布式为，n=1不合理，n=2，可得R的价层电子排布式为，即为Fe，综上W、X、Y、Z、R分别是H、B、O、Na、Fe。由此解题。 【详解】A．铁的阳离子电荷数越多，粒子半径越小，则半径大小关系为；但的3d轨道电子为半充满，稳定性更好，则其稳定性关系为，A错误； B．一般来说元素电负性的强弱与非金属性有关，非金属性越强其电负性越大，O和B同周期，同周期从左到右核电荷数越大，非金属性越强，故O的电负性大于B，Na是金属，在这几种元素中，其电负性最小，H的非金属性比B强，其电负性大于B，故电负性由大到小为O>H>B>Na， B正确； C．该阴离子中，H-O-B和O-B-O的结构中，中心原子均为杂化，但O原子有两对孤电子对，其键角越小，所以，C正确； D．铁元素与氧、钠可形成，具有强氧化性，D正确； 故答案选A。 4．B 【分析】7种元素原子序数依次增大且前四周期均有分布，M为第一周期的H；N、Q、W为同周期相邻元素且基态N原子核外电子的空间运动状态有4种，N为C()，Q为N、W为O；R与Q同族且原子序数大于Q，故R为P；化合物为溴化物，故T为Br；S为金属，价电子数比W(O，价电子数6)多1即价电子数为7，故S为Mn。 【详解】A．同周期元素电负性从左到右递增，电负性O>N>C，即W>Q>N，A错误； B．MTW为HBrO，其中Br为+1价易得电子，具有强氧化性，B正确； C．R为P，Q为N，简单氢化物分别为和，由于分子间存在氢键，而分子间无氢键，故沸点：，即，C错误； D．S为Mn，最高价氧化物为，属于酸性氧化物，D错误； 故选B。 5．B 【分析】X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，M原子的核外电子只有一种运动状态，M为H元素；Z是短周期中金属性最强的元素，Z为元素；X、Y位于同一主族，根据结构可知，X形成2个键，Y形成6个键，则X为O元素，Y为S元素；W形成4个共价键，W为C元素；据此分析。 【详解】A．电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大，简单离子的半径越小，简单离子的半径：，A错误；      B．H核外只有1个电子填充在1s轨道，1s轨道离核近，原子核对电子的束缚能力强，失去电子需要能量很高，C原子最外层电子位于第二能层，离核更远，原子核对最外层电子的束缚弱于H，第一电离能小于H，Na原子为第三周期IA族元素，原子半径大，最外层只有1个电子，极易失去，第一电离能小于C，故第一电离能，B正确； C．由O、S、元素组成的盐有、、等，不止两种，C错误；    D．H与O形成、等共价化合物，只有共价键；Na与O形成、等离子化合物，一定含有离子键，还含有非极性共价键，D错误； 故选B。 6．D 【分析】结合题干描述和价键规律可知，X为H、Y为C、Z为N、Z、Q同族，则Q为P，每个W与Q共用1对电子对，所以W为F，据此分析解答。 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径从小到大为：X（H）< W（F）<  Z（N）< Y （C）<Q（P），A错误； B．同周期元素从左到右电负性依次增大，同主族元素从上到下电负性依次减小，所以电负性从大到小的顺序为：W（F）>Z（N）> Y （C），B错误； C．最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减小，N的最高价含氧酸的酸性大于P的最高价含氧酸的酸性，但W（F）无最高正价，也没有对应的最高价含氧酸，C错误； D．X、Z分别是H和N，可组成离子化合物如：NH4H或NH4N3，D正确。 7．A 【分析】W、X、Y、Z、Q为核电荷数依次增大的短周期主族元素，W只形成1个共价键，且W原子序数最小，故W为，W、Y原子序数之和等于Z的原子序数，说明Y、Z原子序数差1；X形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，Q在阴离子中形成4个共价键，基态Y价层电子数是Q的2倍，故X为，Y为，故Z为；Y价电子数为6，则Q价电子数为3，Q原子序数大于F，故Q为，据此分析。 【详解】A．、、均为10电子离子，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，因此离子半径：，即，A错误； B．X(C)全部形成4个σ键，无孤电子对，为杂化；Y(O)形成2个σ键，含2对孤电子对，价层电子对数为4，为杂化；Q(Al)形成4个σ键，价层电子对数为4，为杂化； 三者杂化方式相同，B正确； C．同周期主族元素从左到右第一电离能整体增大，因此第一电离能：，即，C正确； D．X、Y、Z的简单氢化物分别为、、HF，HF和均能形成分子间氢键且中氢键数目多于HF，分子间只存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，沸点更高，故沸点，即，D正确； 故选A。 8．B 【分析】M原子核外电子只有一种运动状态，为H。Z是短周期中金属性最强的元素，为Na。结合物质结构中成键特点，W形成4个共价键，与X同周期，X形成2个共价键，X、Y位于同一主族，Y形成6个共价键，故X为O，Y为S，W为C。Q的原子序数处于C和O之间，为N。 【详解】A．简单离子电子层越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，离子半径顺序为，即Y>X>Z，A错误； B．第二电离能是气态+1价阳离子失去1个电子的能量，O失去1个电子后价电子排布为，p轨道半充满稳定，第二电离能最大，C、N失去1个电子后价电子排布分别为、，第二电离能C<N，故第二电离能顺序为C<N<O，即W<Q<X，B正确； C．由O、S、Na元素组成的盐有、、等多种，不止两种，C错误； D．H与O形成的、均只含共价键，Na与O形成的只含离子键，含离子键和共价键，四种化合物化学键种类不同，D错误； 故选B。 9．B 【详解】原子序数依次增大且前四周期均有分布，M为第一周期的H；N、Q、W同周期相邻且Q第一电离能最大，符合第二周期C、N、O的规律（N的2p轨道半满，第一电离能大于相邻的C和O），故N为C、Q为N、W为O；X与Q同族且原子序数大于O，故X为P；该物质为溴化物，故Z为Br；Y为金属，价电子数比W（O，价电子数为6）多1即价电子数为7，故Y为Mn。 A．同周期主族元素电负性从左到右递增，电负性O>N>C，即W>Q>N，A正确； B．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性N>C>P，故简单氢化物稳定性NH3>CH4>PH3，即Q>N>X，B错误； C．MZW为HBrO，其中Br为+1价，易得电子表现强氧化性，C正确； D．Y为Mn，最高价氧化物为Mn2O7，属于酸性氧化物，D正确； 故答案为B。 10．A 【分析】基态Y的2p轨道半充满，Y的电子排布为，故Y为N；Y、X、Z原子序数依次增大，X、Y价层电子数相同（同主族），短周期中N的同主族下一周期元素为P，故X为P； X、Z同周期，Z是第三周期原子半径最小的主族元素，故Z为Cl。 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，P在Cl左侧，故电负性X<Z，A正确； B．常温下X的单质（磷的单质）为固体，不是所有单质都是气体，B错误； C．非金属性同主族从上到下减弱，非金属性N(Y)>P(X)，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性NH3(Y)>PH3(X)，C错误； D．该环状三聚体中，P为第三周期元素，其价层电子数超过8个，不满足8电子稳定结构，D错误； 故答案选A。 11．D 【分析】根据原子半径和最外层电子数，结合Y、Z、W为第三周期元素，推测X为H，Y为Si，Z为P，M为O，W为Na。 【详解】A．Y（Si）的简单氢化物为SiH4，中心原子Si是sp3杂化，形成四条Si-H键，无孤电子对，Z（P）的简单氢化物为PH3，中心原子P也是sp3杂化，但有1个孤电子对，杂化类型相同，孤电子对越多键角越小，故键角：Y＞Z，A正确； B．M为O，W为Na，简单离子的电子层数相同，原子序数越小半径越大，所以半径W < M，B正确； C．非金属性：P＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SiO3，即Y < Z，C正确； D．M与W形成的化合物如Na2O2，电子式为，是离子化合物，含离子键和共价键，D错误； 故选D。 12．C 【分析】X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，R不可能是H（原子序数最小），也不可能是Li（若R为Li，则X、Y、Z、W的原子序数需小于3，无法满足结构要求）。因此，R应为Na（原子序数11）。W的单质是空气的主要成分之一，可能为N（N2）或O（O2）。根据结构式，W形成三键（Z≡W），若W为O，则Z≡O不符合常见成键方式（O通常形成双键或单键）。若W为N，则Z≡N符合氰基（-C≡N）的结构。因此，W应为N（原子序数7）、Z应为C（原子序数6）；Y形成4个共价键，且原子序数小于Z（6），故Y应为B（原子序数5）。X形成1个单键，且原子序数最小。结合结构式，X应为H（原子序数1），综上所述：X：H（1），Y：B（5），Z：C（6），W：N（7），R：Na（11），据此分析以下各选项； 【详解】A．Z（C）的氢化物为CH4，W（N）的氢化物为NH3，R（Na）的氢化物为NaH。 CH4和NH3均为分子晶体，NH3因氢键作用沸点高于CH4。 NaH为离子晶体，沸点远高于NH3和CH4。因此，沸点顺序为：CH4 < NH3 < NaH，即Z < W < R，A正确； B．Y（B）的最高价含氧酸为H3BO3（弱酸）。 Z（C）的最高价含氧酸为H2CO3（弱酸，酸性强于H3BO3）。 W（N）的最高价含氧酸为HNO3（强酸）。 酸性顺序为：H3BO3 < H2CO3 < HNO3，即Y < Z < W，B正确；   C．X（H）：1s1，单电子数为1。Y（B）：[He] 2s22p1，单电子数为1。 Z（C）：[He] 2s22p2，单电子数为2。单电子数顺序为：X = Y < Z，而非X < Y < Z，C错误； D．R（Na）为金属，电负性最小。 Y（B）和W（N）同一周期，从左到右电负性逐渐增加，电负性顺序为：Na < B < N，即R < Y < W，D正确； 故选C。 13．B 【分析】基态X原子的价电子排布式为，则，即X的价电子排布式为，X为C；根据泡利原理和洪特规则，可知C原子在2p轨道上有2个未成对电子，则与X同周期的Z也有2个未成对电子，Z的价电子排布式为，Z为O；因为W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，所以Y只可能为N；W只形成单键，推测其为H；的价层电子排布式为，由Q原子转变为失去了最外层4s的2个电子，则Q原子的价层电子排布式为，Q为Zn；据此回答。 【详解】A．Y是N，其稳定同位素可用于考古中分析古代人类的食物结构，A正确； B．X的简单氢化物，Z的简单氢化物，存在氢键，沸点，但题目没规定是简单氢化物，C的氢化物种类繁杂，很多烃类物质沸点高于水，B错误； C．配合物M中，有两个相同的结构单元与Zn配位，故配体数为2，C正确； D．Q为Zn，核外电子排布为，全满结构稳定，第一电离能高于同周期相邻的Cu（，易失去4s电子）和Ga（，易失去4p电子），D正确； 故选B。 14．A 【分析】化合物为，可推知X为N、W为H，形成；Y、Z同主族，且原子序数依次增大，结合化合物的漂白、氧化性，可知Y为O、Z为S，对应化合物为过二硫酸铵，据此分析。 【详解】A．第一电离能同周期元素从左到右总体呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：，即，A正确； B．中，内存在N原子与H原子形成的配位键，B错误； C．中存在过氧键，的价态为和，C错误； D．Y的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，沸点：，即沸点：Y>Z，D错误； 故选A。 15．B 【分析】由图可推断各元素通常形成的共价键数目，X和W形成1个共价键，Y形成4个共价键，Y、Z同主族，原子序数Y<Z，且均为短周期元素，则Y为C，Z为Si。X原子序数最小，为H。W原子序数最大，为Cl。价电子数验证：X(1)+W(7) = Y(4)+Z(4) = 8，符合题意，据此分析。 【详解】A．一般来说，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故原子半径顺序：Si>Cl>C(Z>W>Y)，A错误； B．非金属性越强，电负性越大，非金属性C>H>Si，故电负性：C>H>Si(Y>X>Z)，B正确； C．Z(Si)：SiO2 常温下为固体；Y(C)：CO/CO2常温下为气体；X(H)：H2O或常温下为液体，沸点固体>液体>气体，故沸点SiO2>H2O/>CO/CO2(Z>X>Y)，C错误； D．第一电离能规律：同周期从左到右呈增大趋势，同主族从上到下减小。顺序：Cl>C>Si(W>Y>Z)，D错误； 故选B。 16．D 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态有三个电子层且全充满，M是Cu元素；分子有1孤电子对，是NH3，Z是N元素、X是H元素；分子构型为直线形，是CO2，Y是C元素、W是O元素。 【详解】A．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能，故A错误；     B．分子中N原子价电子对数为4，VSEPR模型为四面体，中N原子价电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，所以键角：>，故B错误； C．该配合物为合成氨中吸收的醋酸二氨合铜(Ⅰ)，化学式为，醋酸根离子中含有不含O-O键，故C错误；     D．配合物中配体为电中性NH3分子、CH3COO-为-1价离子，所以Cu为价，故D正确； 选D。 17．A 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的某种核素无中子，X是H元素；Y的基态原子最高能级有3个未成对电子，Y是N元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，Z是Al元素；W的最高价氧化物对应水化物是强酸，W为S或Cl元素。 【详解】A．Z是Al元素，Al2O3熔点极高，可用于制造耐火材料，故A正确； B．同周期主族元素从左到右原子半径递减，同主族从上到下原子半径递增，原子半径顺序为 ，故B错误； C．元素非金属性越强，电负性越大，Al的电负性最小，故C错误； D．Y的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于H2S或，故D错误； 选A。 18．A 【分析】首先推断元素：Z的氢化物可以蚀刻玻璃，所以Z为氟（F）；X、Y、Z处于同一周期，氟在第二周期，那么X和Y也在第二周期；X的核外电子排布中p轨道只有1个电子，所以X的电子排布式为1s22s22p1，故X为硼（B）；Z的原子序数等于次外层电子数与Y的核外电子数之和，Z的原子序数为9，Z的次外层电子数为2，9-2=7，故Y的核外电子数为7，因此Y为氮（N）；X2W6可发生剧烈水解产生W的单质，且W的原子序数最小，可知W为氢（H），X2W6即B2H6（乙硼烷），乙硼烷遇水剧烈水解，产生硼酸（H3BO3）和氢气（W的单质）； 【详解】A．YW3为NH3，Y2W4为N2H4，二者均存在分子间氢键，N2H4相对分子质量更大，分子间作用力更强，沸点更高，故沸点NH3＜N2H4，A正确； B．电负性同周期从左到右递增，且H的电负性大于B，实际顺序为F＞H＞B，即Z＞W＞X，B错误； C．同周期主族元素原子半径从左到右递减，因此半径N＞F；H是原子半径最小的元素，因此最终实际顺序为N＞F＞H，即Y＞Z＞W，C错误； D．F无最高正价，不存在最高价氧化物对应的水化物，无法进行酸性比较；D错误； 故答案选A。 19．C 【分析】X原子s轨道电子数是p轨道的2倍，电子排布为，即X为；X、Y同周期相邻，故Y为；Z焰色试验呈紫色，即Z为；的3d轨道半充满（5个电子），R原子电子排布为，即R为，对应化合物为铁氰化钾，符合题意。 【详解】A．同周期从左到右金属性减弱，第四周期K在Fe左侧，故金属性K>Fe，A正确； B．电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素随原子序数增大原子半径减小，故原子半径，即，B正确； C．Y的最简单氢化物为（分子晶体，含分子间氢键），Z的最简单氢化物为（离子晶体，沸点远高于分子晶体），X的最简单氢化物为（分子晶体，无氢键），沸点顺序为，即，C错误； D．Y为，2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻的和，D正确； 故选C。 20．C 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合化合物的结构，Y元素可形成，说明Y元素为Na，Z与X可形成双键和单键，结合X、Z可推出X为O元素，Z为S元素，则Y为Na元素，W与X元素形成单键，且其W、X、Y、Z四种元素中原子序数最小，故W为H元素；该结构为，据此回答； 【详解】A．由于非金属性，非金属越强，电负性越大，故电负性，即，A正确； B．X与Y电子层结构相同，核大半径小，故离子半径，而X与Z为同主族元素，电子层数越多离子半径越大，故，因此简单离子半径为：，B正确； C．元素核外电子排布为，其未成对电子数为1，核外电子排布：，未成对电子数为2，C错误； D．简单氢化物：与的键角，O的电负性大于S，原子半径更小，成键电子对斥力更大，键角较大；S 的电负性弱、半径大，成键电子对斥力小，键角较小；故键角：，D正确； 故答案选C。 21．C 【分析】原子核外每种空间运动状态对应一个轨道，Z核外有9种空间运动状态，即共9个轨道，电子排布为1s22s22p63s23p5，对应Cl（氯），且Z−为Cl−，符合题意。由结构图可知W形成1个键、Y形成3或4键，X形成4个键，依据元素、、、的原子序数依次增大，、和的原子序数之和为14，所以W=H，X=C，Y=N，Z=Cl。 【详解】A．电负性顺序为N>C>H，即Y>X>W，A错误； B．基态未成对电子数：C(2个)、N(3个)、Cl(1个)，顺序为Y>X>Z，B错误； C．YW3为NH3，YZ3为NCl3，中心N均为sp3杂化，都含1对孤对电子；配体电负性Cl>H，NCl3中成键电子对更远离中心N，成键斥力更小，键角更小，故键角NH3>NCl3，C正确； D．题干未限定为最简单氢化物，C的氢化物（多碳烃）沸点可远高于N的氢化物NH3，D错误； 故选C。 22．D 【分析】基态Y、Z原子s能级与p能级电子数相等，可能为O（电子排布1s22s22p4，s、p能级电子数均为4）或Mg（电子排布s22s22p63s2，s、p能级电子数均为6）；结合化学式中M2Y为结晶水形式，可知Y为O、M为H；X与Y相邻且原子序数小于Y，故X为N；Z原子序数大于O，故Z为Mg；Q为第三周期主族元素，同周期电负性最大，故Q为Cl； 【详解】A．X为N，Y为O，失去1个电子后，N+的电子排布为[He]2s22p2，O+的电子排布为[He]2s22p3，O+的p轨道半充满更稳定，第二电离能N＜O，A正确； B．简单离子中Cl-有3个电子层半径最大，O2-和Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故半径Cl-＞O2-＞Mg2+，即Q＞Y＞Z，B正确； C．NH3和NCl3中心N原子价层电子对数均为，含1对孤电子对，空间结构均为三角锥形，C正确； D．Z、Q的化合物为MgCl2，电解其水溶液时阴极H+优先放电生成H2，无法得到Mg单质，工业上需电解熔融MgCl2制备Mg，D错误； 故答案选D。 23．A 【分析】已知、、、、为不同主族的短周期元素，原子半径依次减小。结合成键特点：形成4个共价键，其中1个为配位键，为，形成4个共价键，为；阳离子中可形成3个和4个共价键，为；阴离子中形成1个共价键和2个共价键，成2个共价键的W与Q形成配位键，为；形成1个共价键，为，据此分析。 【详解】A．与形成的简单化合物为，属于共价化合物，熔融状态下不导电，A符合题意； B．的基态原子核外电子排布为，核外电子占据4个原子轨道，有4种空间运动状态，B不符合题意； C．的简单氢化物为，的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，即简单氢化物沸点，C不符合题意； D．化合物为，可改写为，含有与，存在离子键、共价键，D不符合题意； 故选A。 24．A 【分析】已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同主族，且原子的核外电子数是的倍，可推知为，为；结合结构中原子成键特点，形成个共价键，为；形成个共价键，为；形成个共价键，为。由此确定元素为、、、、，据此分析。 【详解】A．元素非金属性，简单氢化物的稳定性，即，A符合题意； B．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，的轨道为半充满稳定结构，第一电离能，即，B不符合题意； C．基态原子的核外电子排布为，未成对电子数为；基态原子的核外电子排布为，未成对电子数为，故基态原子的未成对电子数，C不符合题意； D．为，中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形；为，中心原子的价层电子对数为，含对孤电子对，空间结构为三角锥形，D不符合题意； 故选A。 25．B 【分析】W形成6个共价键，故W为；Z形成2个共价键，Z为O，X、Y原子序数小于O，X形成一键，Y形成4键，X为H，Y为C。 【详解】A．基态原子的电子排布为，未成对电子数为2；基态的电子排布为，未成对电子数也为2，二者未成对电子数相同，A错误； B．为键，为键；原子半径，所以键能键>键，B正确； C．第二电离能是+1价气态离子失去1个电子所需能量：的电子排布为，的电子排布为，的2p轨道半充满，达到稳定结构，因此第二电离能，C错误； D．为，即甲醛，甲醛中所有H都直接与C相连，没有与O直接相连的活泼H，无法形成分子间氢键，D错误； 故答案选B。 26．C 【分析】由离子液体成分及原子序数递增规律，先推得为；、、同周期，基态有2个未成对电子，故为；、相邻且原子序数更大，故为；同周期且原子序数更大，结合成键特征推得为；原子序数等于与之和，故为。最终元素为、、、、，据此分析。 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右递增，电负性，且的电负性大于，故电负性顺序为，A不符合题意； B．的单质为，的单质为，二者均为分子晶体，分子晶体沸点与相对分子质量正相关，相对分子质量，故沸点顺序为，B不符合题意； C．原子半径比较遵循电子层数越多半径越大，同周期从左到右半径减小的规律，有3个电子层，、有2个电子层，故原子半径顺序为，C符合题意； D．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能顺序为，D不符合题意； 故选C。 27．A 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前两周期主族元素，结合成键特点和电荷：阳离子：中心Z连4个单键X，带1个正电荷，为，因此X为（1号，只成1个单键），Z为（符合结构）；阴离子：中心Y连4个单键W，带1个负电荷，为，Y为B；W仅形成1个共价键且原子序数最大，为F，最终元素：，据此作答。 【详解】A．为，中心B价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形； 为，中心N价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，二者空间结构不同，A错误； B．阳离子中心N（）价层电子对数为4，杂化方式为；阴离子中心B（）价层电子对数为4，杂化方式也为，杂化方式相同，B正确； C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，即，C正确； D．W的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，F电负性强于N，中氢键更强，沸点：，即，D正确； 故选A。 28．C 【分析】X原子序数最小且形成与其他元素共用一对电子成键，X为H元素；W与X同族，且在几种元素中序数最大，W为Na元素；Q成对电子对数与未成对电子数相等，其排布式应为，Q为C元素；Z与其他元素共用三对电子成键，原子序数大于Q，Z为N元素；两个Y原子，一个共用两对电子，一个获得一个电子后共用1对电子，Y为O元素。据此分析。 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性：（），A错误； B．第二电离能是+1价阳离子失去1个电子的能量：电子排布为，电子排布为（半满稳定结构），更难失电子，因此第二电离能：（），B错误； C．即，中心N原子杂化，受孤对电子排斥，键角小于， 即，中心C原子为杂化，键角约，因此，C正确； D．题干未说明是最简单氢化物，C的氢化物（烃类）中，高碳数烃为固态，沸点远高于，无法比较，D错误； 故选C。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $