选择题 元素及元素周期律专项训练—2027届高三化学一轮复习

**基本信息** 以元素推断为核心，通过真题与变式训练系统构建"原子结构-周期律-物质性质"的逻辑链条，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|3题（2024-2026高考真题）|元素推断三步法（电子排布→位置确定→性质比较）|以核外电子运动状态、价层电子数等结构特征为起点，推导元素在周期表中的位置，应用递变规律分析电离能、电负性等性质| |变式训练|22题（模拟题）|"位-构-性"综合应用模型（结构式分析、等电子微粒判断）|整合化学键类型、分子构型等微观结构知识，建立元素性质与物质用途的关联，体现结构决定性质的化学观念|

2027届高三化学一轮复习选择题专项训练 元素及元素周期律 一、真题演练 1．（2026·贵州·高考真题）是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＞W＞X＞Z B．最简单氢化物的键角：Q＞X＞Z C．电负性：Y＞X＞W＞Q D．最简单氢化物的沸点：W＞Y＞X 2．（2025·贵州·高考真题）贵州矿产资源丰富，以某矿石为原料制备一种化工产品涉及的主要化学反应：，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素且其基态原子核外无单电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主族。下列说法正确的是 A．W能分别与X、Y、Z、Q形成简单化合物 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．简单离子半径： D．第一电离能： 3．（2024·贵州·高考真题）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．该化合物中Q和W之间可形成氢键 C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 二、变式训练 4．（2026·贵州黔南·模拟预测）化学家用无机物甲（）成功制备有机物乙[]，开创了人工合成有机物的新纪元。其中W的某种核素无中子，X、Y、Z同周期且原子序数依次增大，基态X原子的电子占据3个能级且各能级电子数相等，基态Z原子有2个单电子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．氧化性： C．与的空间构型相同 D．第一电离能 5．（2026·贵州黔西南·二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的一种氧化物可作油漆的红色颜料，基态X原子的未成对电子数为2，基态Z原子的s能级与p能级电子数相等，由它们形成的化合物在加热至170℃时，会生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列有关说法正确的是 A．第一电离能： B．中，X原子采取sp杂化 C．简单氢化物的稳定性： D．基态R原子的价层电子排布式为 6．（2026·贵州毕节·三模）X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素。其中元素Y、Z位于同周期，Q、Z位于同主族，四种元素可形成结构如图的化合物。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Q＞Y＞Z B．X、Z、Q形成化合物为强酸 C．与反应生成化合物为共价化合物 D．Y与Z形成离子的VSEPR模型名称为四面体 7．（2026·贵州遵义·模拟预测）X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同，Z和M同主族，W的原子序数为Y基态原子价电子数的3倍。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构式如下图所示，下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y>Z B．第一电离能：Z>Y>W C．简单氢化物的稳定性：Z>M D．X能分别与Y、Z、M形成多种化合物 8．（2026·贵州铜仁·模拟预测）某漂白剂中含Q、X、Y、Z四种短周期元素，原子半径依次增大，且价电子数之和为11，四种元素形成的某化合物结构如图。下列说法正确的是 A．电负性： B．第一电离能： C．X、Y原子的杂化方式均为 D．温度越高，该漂白剂的漂白效果越好 9．（2026·贵州·模拟预测）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，基态W原子中未成对电子数与能级数相等，与同主族，与同周期且比少一个未成对电子，的原子序数比小7。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y>X B．简单离子半径：Z>W C．和的单质均存在同素异形体 D．简单氢化物的还原性： 10．（2026·贵州·模拟预测）某无机微孔材料中含有X、Y、Z、W、Q五种元素，其原子序数依次增大，其中X是原子半径最小的元素，Y最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主族，W基态原子的核外电子有8种空间运动状态，Q基态原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A．原子半径： B．W的最高价氧化物能够与水反应 C．Y的第一电离能低于同周期相邻元素 D．Q位于元素周期表中的ds区 11．（2026·贵州毕节·二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的基态原子中，s能级上只有1个电子，Y的基态原子中有3个未成对电子，Z是第三周期中原子半径最大的元素，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．Z和W形成的化合物的水溶液一定呈中性 D．X和Y形成的化合物的空间结构可能是三角锥形 12．（2026·贵州黔东南·三模）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W、M位于三个不同周期，且X与M位于同一主族，Z的核电荷数为X和M核电荷数之和的一半，Y、Z、W三种元素相邻。下列叙述错误的是 A．原子半径：M>W>X B．Z的氧化物对应的水化物可能是强酸 C．电负性：W>Z>M D．键角：Z2X2>Z2X4>Z2X6 13．（2026·贵州贵阳·模拟预测）如图1所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物沸点： C．基态原子的未成对电子数： D．元素电负性： 14．（2026·贵州遵义·二模）某新型配位化合物由五种不同主族的短周期元素组成，且原子序数依次增大。其中为金属元素，Q的单质常温下为气体，原子序数大小满足关系式：。下列说法正确的是 A．氢化物沸点： B．简单离子半径： C．工业上通过电解W与Q的二元化合物制得单质W D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 15．（2026·贵州六盘水·二模）化合物中、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态原子的能级电子数是能级的2倍，基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒。下列说法正确的是 A．的简单氢化物稳定性较强是因为分子间存在氢键 B．原子半径： C．该化合物中阴离子的空间构型为三角锥形 D．第一电离能： 16．（2026·贵州安顺·一模）化合物是一种高效复合肥料。W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期元素。W原子核外仅有一种自旋方向的电子；X的基态原子在同周期中未成对电子最多；Y的某极性分子单质可用于消毒；Z可形成正四面体结构的单质分子。下列说法正确的是 A．电负性： B．简单氢化物的键角： C．为非极性分子 D．W、X、Y能形成离子化合物 17．（2025·贵州六盘水·模拟预测）W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的一种核素不含中子，X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q的价层电子排布满足。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y<Z<Q B．简单氢化物的稳定性Z>Q C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素不可形成离子化合物 18．（2025·贵州贵阳·模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中，X是宇宙中含量最高的元素，基态Y原子的未成对电子数为3，Z的一种极性单质分子可用于游泳池的杀菌消毒，W的价层电子数等于其周期序数。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．X、Y、Z三种元素构成的化合物一定为共价化合物 19．（2025·贵州遵义·模拟预测）一定条件下，某化合物（结构如图）能与形成配合物而用于的鉴定。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Z原子的最外层电子数是其周期数的三倍。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点： C．基态核外未成对电子数为0 D．该化合物中Y提供孤电子对与形成配位键 20．（2025·贵州安顺·模拟预测）X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，且Y与X两种元素原子序数的差值等于Z、Y两种元素原子序数的差值，Z元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，含W元素的物质灼烧时焰色呈紫色。下列说法正确的是 A．离子半径： B．是直线形分子 C．第一电离能： D．的水溶液具有强酸性 21．（2025·贵州毕节·模拟预测）X、Y、Z和W是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中Z原子半径最大，X与Y相邻，Y的外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．WY2能与水剧烈反应产生可燃性气体 B．电负性：W>Z>Y>X C．第一电离能：Z>W>Y>X D．X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y 22．（2025·贵州贵阳·模拟预测）单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含W、X、Y、Z四种元素，其中W、X、Y三种非金属元素的核外电子数之和为15，W的原子半径小于Y，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一，下列说法正确的是 A．Y的单质一定为非极性分子 B．氢化物的沸点： C．电负性： D．第三电离能()： 23．（2025·贵州·模拟预测）一种常用作电镀液的物质的结构式如图。已知R、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期且相邻，X和Y同族，Z是日常生活中使用最广泛的金属。下列说法正确的是 A．简单氢化物沸点：Y>X B．简单离子半径：W>X C．第一电离能：X>W>Y D．和的空间结构均为平面三角形 24．（2025·贵州·模拟预测）广泛用于蓄电池工业，其阳、阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。下列有关说法错误的是 A．电负性： B．W与X形成的化合物中不含有非极性共价键 C．键角： D．X与Y能组成多种化合物 25．（2025·贵州毕节·一模）Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为，Q、W元素相邻，Y是短周期中电负性最小的元素，W、Z同主族。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：W>Z B．空间结构：平面三角形 C．简单离子半径：Y>Z>X D．第一电离能：X>W>Q 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项训练元素及元素周期律》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A C B A D C C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B B D B D C C D C 题号 21 22 23 24 25 答案 A D B B A 1．D 【分析】基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，则基态Q原子的核外电子占据4个原子轨道，其核外电子排布式为1s22s22p2，Q为C元素；结合可知Y形成1个共价键，且已知Y的价层电子数最多，则Y位于第ⅦA族，因为Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Y为F元素，进而可得W、X分别为N元素和O元素；Z和X同族，则Z为S元素，据此回答。 【详解】A．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：F>N>O>S，A正确； B．Q、X、Z的最简单氢化物分别为CH4、H2O、H2S，中心原子均采取sp3杂化，CH4的中心原子C原子上没有孤电子对，H2O、H2S的中心原子上都有2个孤电子对，电子对之间的斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，则CH4的键角最大，而电负性：O>S，则键角： H2O >H2S，B正确； C．一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：F>O>N>C，C正确； D．H2O在常温下呈液态，而NH3、HF在常温下呈气态，则H2O的沸点最高，电负性：F>N，则HF分子间氢键的强度大于NH3分子间氢键的强度，则沸点：H2O>HF> NH3，D错误； 故选D。 2．A 【分析】X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，且为前20号主族元素，内层电子数为2（K层），最外层电子数为6，故X为氧（O）； Z与X同主族，原子序数大于X（8），故Z为硫（S）；Q为金属元素，原子序数大于Z（16），且基态原子核外无单电子，中Q为+2价，故Q为钙（Ca）；Y原子序数在X（8）与Z（16）之间，为非金属（因只有Q为金属），结合化学式及Q为+2价，故其阴离子为，Y为+5价，为，推断Y为磷（P），W原子序数最小，为非金属，结合反应式推断W为氢（H）；反应式为：，故元素顺序：W（H）、X（O）、Y（P）、Z（S）、Q（Ca），据此分析。 【详解】A．W（H）能与X（O）形成H2O、Y（P）形成PH3、Z（S）形成H2S、Q（Ca）形成CaH2，均为简单化合物，A符合题意； B．最高价含氧酸酸性比较，（中强酸）弱于（强酸），故Y＜Z，B不符合题意； C．电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，简单离子半径比较， C不符合题意； D．第一电离能：同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势（但有），金属元素的第一电离能小于非金属元素，第一电离能顺序为，D不符合题意； 故选A。 3．A 【分析】X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为，X为Be元素，W只能形成一条共价键，结合W的位置可知W为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素，据此解答。 【详解】A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C<O<N，故A错误； B．该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确； C．Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如都具有两性，故C正确； D．H、N、O可以形成离子化合物，如，故D正确； 故选A。 4．C 【分析】首先推断元素：W的核素无中子，故W为；基态X原子电子占据3个能级且各能级电子数相等，电子排布为，故X为；X、Y、Z同属第二周期且原子序数依次增大，Z基态原子有2个单电子，电子排布为，故Z为，则Y为。 【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，原子半径顺序为，即，A错误； B．同周期主族元素从左到右非金属性增强，单质氧化性，即，B错误； C．中心价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形；中心价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形，二者构型相同，C正确； D．的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，第一电离能顺序为，即，D错误； 故选C。 5．B 【分析】由题干信息可知，R的一种氧化物可作油漆的红色颜料，因此R为Fe；基态Z原子的s能级与p能级电子数相等且为短周期主族元素，则Z是O；基态X原子的未成对电子数为2，且原子序数X<Z，则X为C；在加热至170℃时，会生成，说明含有H、N则W为H、Y为N。 【详解】A．由分析可知，W为H、X为C、Y为N、Z为O、R为Fe。同周期第一电离能总体增大，但N的2p轨道为半满稳定结构，故第一电离能：，A错误； B．中，中心C原子价层电子对数为2，C原子为sp杂化，B正确； C．O的非金属性强于N，的稳定性强于，C错误； D．基态Fe原子的价层电子排布式为，D错误； 故选B。 6．A 【分析】根据成键特点、同主族信息可推得：为、为、为、为，阳离子为，阴离子为，结合元素周期律、物质结构与性质分析选项，据此分析。 【详解】A．电子层为层，、为层；电子层相同时核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径：，即，A正确； B．、、可形成，是弱酸，B错误； C．为，为，二者反应生成或，均为离子化合物，C错误； D．为，中心原子价层电子对数，VSEPR模型为平面三角形，D错误； 故选A。 7．D 【分析】X 的核外电子总数与其电子层数相同，且X的原子序数最小，则X为H，Z和M同主族，阻燃材料结构中Z、M均形成1条共价键，则Z为F，M为Cl，Y形成3条键，W形成5条键，且W的原子序数为Y原子价电子数的3倍，则Y为N，W为P。 【详解】A．核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：N3->F-，A正确； B．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能：F>N>P，B正确； C．非金属性F>Cl，简单氢化物的稳定性：HF>HCl，C正确； D．H能与N形成NH3、N2H4等多种化合物，但与F、Cl只能形成HF、HCl，D错误； 故选D。 8．C 【分析】四种短周期元素，Z为+1价阳离子，且原子半径最大，故Z为Na，Q只形成1个共价键，原子半径最小，故Q为H，剩余X、Y价电子和为，结合成键特点：X符合O的成键规律，故X为O，则Y价电子数为，则Y为B，最终元素：，，，，符合所有条件。 【详解】A．同周期元素电负性从左到右增大，故电负性，即，A错误； B．Na易失去电子，第一电离能小于H，即第一电离能：，B错误； C．在结构中形成4个键，价层电子对数=4，杂化方式为；无论在羟基、、过氧键中，都形成2个键，含2对孤对电子，价层电子对数=，杂化方式也为，C正确； D．该漂白剂靠分解释放活性氧（）漂白，温度过高会导致漂白剂提前分解，漂白效果下降，D错误； 故选C。 9．C 【分析】基态原子中未成对电子数与能级数相等，可能为或，若为，与同族的必定为金属元素，与题干信息矛盾，推断为，与同主族，为。与同周期且少1未成对电子，有3未成对电子，可能是或，若为，的原子序数比Y小7，则Z为N，与W重复，不符合题意，故Y为S，Z为F，综上所述：W为N，X为P，Y为S，Z为F。 【详解】A．P为半充满结构更稳定，故第一电离能为P>S（即X>Y），A错误； B．同电子层时原子序数小半径大，则离子半径：（即W>Z），B错误； C．硫和磷的单质，均存在同素异形体，C正确； D．同主族元素从上到下，非金属性减弱，其氢化物的还原性增强，则还原性强于（即X＞W），D错误。 10．C 【分析】首先推断元素：原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素为；Y最外层电子数是内层电子数的3倍，内层电子数为2、最外层6，为；Z和同主族且原子序数大于，为；W核外有8种空间运动状态（即占据8个原子轨道），电子排布为，为；Q价层电子排布为，为。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右减小，故，为第二周期元素半径小于第三周期元素，半径顺序为，A错误； B．W是，最高价氧化物为，不与水反应，B错误； C．Y是，同周期相邻元素为和，的轨道为半充满稳定结构，第一电离能，非金属性强于，第一电离能，故的第一电离能低于同周期相邻元素，C正确； D．Q是，价层电子排布为，属于d区元素，ds区元素价层电子排布为，D错误； 答案选C。 11．D 【分析】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素：X的s能级只有1个电子，为，Y的基态原子有3个未成对电子，为；Z是第三周期原子半径最大的元素，为；W的最高价氧化物对应水化物为强酸，为或，据此分析。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径，A不符合题意； B．为活泼金属，易失去电子，第一电离能小，的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能，即，B不符合题意； C．若W为，溶液呈中性，若W为，为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，并非一定呈中性，C不符合题意； D．X为，Y为，可形成，中N原子采取杂化，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D符合题意； 故选D。 12．B 【分析】X、W、M为短周期三个不同周期主族元素，原子序数依次增大，则X位于第一周期、W位于第二周期、M位于第三周期，得到符合条件的X只有H元素；而X与M同主族，故M为第三周期IA族Na；Z的核电荷数为X和M核电荷数之和的一半，则Z的核电荷数为，即Z为C；Y、Z、W原子序数依次增大且相邻，故Y为B、W为N，据此分析解答。 【详解】A．原子半径：M(Na)为第三周期元素，W(N)为第二周期元素，X(H)为第一周期元素，半径大小满足，A正确； B．Z为C，其氧化物对应的水化物只有H2CO3，属于弱酸，不存在强酸，B错误； C．电负性同周期从左到右递增，同主族从上到下递减，故电负性，C正确； D．Z2X2为C2H2（sp杂化，键角180°），Z2X4为C2H4（sp2杂化，键角约120°），Z2X6为C2H6（sp3杂化，键角约109.5°），键角满足，D正确； 故答案为：B。 13．B 【分析】由“W、X、Y、Z、Q”均为短周期元素，且原子序数依次增大和“Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半”以及药物中间体的结构（Z、Q都形成两个共价键，Z、Q为第ⅥA族元素）可推出Z为O，Q为S，再由W形成一个共价键、X形成四个共价键、Y形成三个共价键和“分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型”可推出W、X、Y分别为H、C、N。 【详解】A．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大基本呈增大的趋势，故第一电离能：，A错误； B．简单气态氢化物的沸点由分子间作用力决定，Z为O，其简单氢化物为，常温下为液体，Y为N，其简单氢化物为，常温下为气体，因此的沸点比高，（水分子间的氢键强度更大，分子间作用力更强），B正确； C．基态碳原子的未成对电子数为2，基态S原子的未成对电子数也为2，C错误； D．电负性O>S，D错误； 故选B。 14．D 【分析】根据已知条件，五种短周期主族元素原子序数依次增大，其中Z、W为金属元素，Q的单质常温下为气体，且满足关系式，通过分析可能的原子序数范围，结合金属元素（Li、Be、Na、Mg、Al）和气体单质元素（N、O、F、Cl、Ar等），逐一验证，唯一符合所有条件的解为：X为C、Y为N、Z为Na、W为Al、Q为Cl；据此解答。 【详解】A．X为C、Y为N，C和N的氢化物有多种分子，无法确定C的氢化物沸点一定小于Y的氢化物，A错误； B．Z为Na、W为Al、Q为Cl，Cl-具有3个电子层，离子半径最大，Na+和Al3+均具有2个电子层，核电荷数更大半径更小，则Na+的离子半径大于Al3+，即离子半径：Cl->Na+>Al3+，B错误； C．W为Al、Q为Cl，其二元化合物为AlCl3，AlCl3为共价化合物，熔融状态不导电，工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，C错误； D．Y为N、Z为Na、W为Al，其最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，HNO3是强酸，NaOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，三者可以相互反应，D正确； 故答案为D。 15．B 【分析】基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，Y为C，电子排布式；是10电子微粒，为10电子微粒，X为H，W为O；基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，为O；、、、为原子序数依次增大，故Z为N；化合物为，即，据此分析。 【详解】A．W的简单氢化物为，稳定性较强是因为O-H键键能较大，氢键影响的是物理性质（如熔沸点），与化学稳定性无关，A不符合题意； B．原子半径：X（H）<W（O）<Z（N），同周期从左到右原子半径逐渐减小，故N>O，H原子半径最小，B符合题意； C．阴离子中N原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形，C不符合题意； D．第一电离能：Y（C）<W（O）<Z（N），N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素O，D不符合题意； 故选B。 16．D 【分析】W原子核外仅有一种自旋方向的电子，说明W为H；X的基态原子在同周期（第二周期）中未成对电子最多，为N；Y的某极性分子单质可用于消毒，且为极性分子，为O3，Y推断为O；Z可形成正四面体结构的单质分子，为白磷P4，Z为P，化合物为(NH4)3PO4，符合肥料描述。 【详解】A．N的电负性大于H，即X>W，A错误； B．NH3与H2O的价层电子互斥模型均为四面体型，但H2O中O原子具有2对孤电子对，对键合电子对排斥力更强，导致键角更小，B错误； C．H2O2为极性分子，C错误； D．H、N、O可形成离子化合物如NH4NO3，D正确； 故选D。 17．C 【分析】W的一种核素不含中子，故W为H；X最外层电子数等于内层电子数，原子序数大于H，电子排布为2、2，故X为Be；Y是有机物分子骨架元素，故Y为C；Q价层电子排布为，s轨道最多容纳2个电子，因此，价层排布为，故Q为O；Z原子序数在C和O之间，故Z为N，由此解答； 【详解】A．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但Z（N）的为半充满稳定结构，第一电离能大于Q（O），第一电离能顺序为，即，A错误； B．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，即，B错误； C．X为Be，与Al处于周期表对角线位置，符合对角线规则，二者性质相似，C正确； D．H、N、O可形成离子化合物（硝酸铵），D错误； 故答案为C。 18．C 【分析】X是宇宙中含量最高的元素→X为H，基态Y原子的未成对电子数为3→Y为N，Z形成的一种极性分子单质可用于游泳池的消毒杀菌→Z为O，W的价层电子数等于其周期序数→W为Al，离子核外电子排布不同时，一般来说，电子层数越多，离子半径越大。 【详解】A．离子核外电子排布相同时，原子序数越小，离子半径越大，则简单离子半径：，A错误。 B．基态N原子的价层电子排布式为，2p轨道为半充满结构，较稳定，第一电离能：，B错误。 C．同周期主族元素从左到右电负性依次增大，同主族元素从上到下电负性依次减小，非金属的电负性大于金属，则电负性：，C正确。 D．X、Y、Z形成的化合物有、等，其中为离子化合物，D错误； 故选C。 19．D 【分析】Z原子唯一合理的情况是第二周期，外层电子数为6，即为O原子，再根据原子序数大小和成键情况，可知X为C原子，Y为N原子，W为H原子； 【详解】A．同周期元素内，从左往右电负性增大，第一电离能增大，同族元素内，从上往下电负性减小，第一电离能减小，特殊情况下，基态原子呈轨道半满状态时，该原子的第一电离能大于相邻原子的，因此第一电离能顺序为C<H<O<N，即X<W<Z<Y，A错误； B．三个元素的简单氢化物分别是CH4、NH3、H2O，汽化均需克服分子间作用力，其中NH3和H2O分子间能形成氢键，且氢键强度前者小于后者，所以沸点大小CH4<NH3<H2O，即X<Y<Z，B错误； C．Ni为28号元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d84s2，则基态Ni2+的电子排布式为[Ar]3d8，d轨道一共5个方向，根据Hund规则共有2个核外未成对电子，C错误； D．该化合物中N原子具有孤对电子，可以和Ni2+的空轨道形成配位键，O原子也具有孤对电子，但在配位过程中主要形成氢键和负离子，不参与配位，D正确； 故答案选D。 20．C 【分析】X、Y、Z、W为不同周期的前四周期主族元素，原子序数依次增大，故X为第一周期主族元素；含的物质灼烧焰色呈紫色，故为；为第三周期主族元素，基态原子p轨道半充满，价电子排布为，即；结合与的原子序数差等于与的原子序数差，计算得的原子序数为，即。 【详解】A．离子半径比较时，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，与核外电子排布相同，核电荷数，故半径，为所有离子中半径最大的，故离子半径，A错误； B．为，分子中原子均为杂化，存在两对孤电子对，分子空间结构为折线形，不是直线形，B错误； C．第一电离能同周期从左到右总体增大，同主族从上到下减小，的第一电离能略大于，为活泼碱金属，第一电离能远小于、，故第一电离能，C正确； D．为，与水发生反应，水溶液呈强碱性，D错误； 故选C。 21．A 【分析】Y的内层电子数为2，最外层电子数为，故Y为；X与Y相邻且原子序数小于Y，故X为；前四周期主族元素中Z原子半径最大，故Z为；W原子序数大于Z且为前20号主族元素，故W为。 【详解】A．为，与水发生反应，生成的乙炔为可燃性气体，A正确； B．电负性随非金属性增强而增大，顺序为，与选项顺序不符，B错误； C．第一电离能同周期从左到右总体呈增大趋势、同主族从上到下减小，顺序为，与选项顺序不符，C错误； D．非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性：碳酸(Y) > 硼酸(X)，D错误； 故选A。 22．D 【分析】基态X原子s能级总电子数是p能级的2倍，若X为第二周期元素，电子排布为，s能级共4个电子，p能级共2个电子，满足条件，因此X为C（碳，原子序数6）；W、X、Y核外电子数之和为15，X为6，故W与Y电子数之和为9；W、Y为非金属元素，且W原子半径小于Y。可能组合：W为氢（H，电子数1），Y为氧（O，电子数8），1+8=9；H原子半径最小，小于O，符合条件；Z的某种氧化物是实验室制氯取气的原料（是实验室制的氧化剂），因此Z为Mn（锰）。推断结果：，，，。据此分析解答。 【详解】A．Y（O）的单质有、，为V形结构，正负电中心不重合，是极性分子，因此“一定为非极性分子”错误，A错误； B．没特殊强调最简单氢化物，C的氢化物有多种，其中有许多固态烃（如石蜡等）的沸点高于等氧的氢化物，不能得出沸点，B错误； C．W（H）电负性小于X（C），不符合W > X，C错误； D．失去2个电子后电子排布为，3d轨道为半满稳定结构，再失去1个电子需要更高能量；失去2个电子后电子排布为，失去1个电子后得到半满稳定结构，第三电离能更小，因此，D正确； 故选D。 23．B 【分析】由于Z是日常生活中使用最广泛的金属，因此Z是Fe，根据结构式可知R、W、X、Y可形成的共价键数目分别是1、3、2、6，说明其最外层电子数分别可能是1、5、6、6/2（不合理，最外层只有2个电子则会选择失电子），由于“W与X同周期且相邻，X和Y同族”，则W：N、X：O、Y： S  ，再结合“R、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素”得出R：H、  。 【详解】A．Y、X的氢化物分别是、，水分子间可以形成氢键，因此水的沸点更高，A错误； B．W、X的简单离子分别是、，由于前者核电荷数少，因此半径更大，B正确； C．W、X、Y分别是N、O、S，由于原子半径越小，第一电离能越大，因此第一电离能O＞S，又由于N的2p轨道半充满，导致其比O更难失去最外层1个电子，因此N第一电离能反而大于O，即第一电离能N＞O＞S，C错误； D．是，是，前者的VSEPR模型为平面三角形，后者是四面体，D错误； 故选B。 24．B 【分析】 由阳离子的结构可知，W形成1条共价键，X形成4条共价键，且W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，再结合阴离子的结构，Y形成2条共价键，可推出W为H、X为N、Y为O、Z为S，则阳离子为，阴离子为(过二硫酸根离子)，据此分析。 【详解】A．电负性：，A不符合题意； B．W与X形成的化合物含有非极性共价键，B符合题意； C．电负性：，配位原子相同，中心原子的电负性越大，键角越大，故键角：，C不符合题意； D．N与O能组成多种氧化物，D不符合题意； 故选B。 25．A 【分析】根据题干信息推断元素，W的价层电子排布为 ，n=2时符合氧的：；Q与W相邻且原子序数小，为N；Y是短周期电负性最小的元素，为Na；W与Z同主族，Z为S；X原子序数在W和Y之间，且不为稀有气体，故X为F； 【详解】A．因存在氢键，故沸点高于，A正确； B．中N原子的价层电子对数是，有1对孤对电子，空间结构为三角锥形，B错误； C．电子层数为3，半径最大，核电荷数大于，离子半径： ，即：，C错误； D．F的第一电离能为F、N、O中最大，N原子的2p轨道半满，较稳定，故第一电离能：F> N> O，应为：X>Q>W，D错误； 故答案为A。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $