2027届高三化学一轮复习选择题专题训练阿伏伽德罗常数的应用

2027届高三化学一轮复习选择题专题训练 阿伏伽德罗常数的应用 一、单选题 1．（2026·北京海淀·模拟预测）用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．金刚石中C-C键的数目为 B．基态Cr原子的未成对电子数为 C．标准状况下，己烷中含共价键数目为 D．与的混合物中所含中子数为 2．（2026·北京·三模）反应，是潜艇中氧气来源之一，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含个氧原子 B．含有的质子数为 C．反应中每生成转移电子 D．溶于水中，所得溶液的质量分数为 3．（26-27高三上·北京·阶段检测）已知：是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中， B．60 g富勒烯(C60)中含有个碳原子 C．被还原为转移的电子数为 D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为 4．（26-27高三上·北京·阶段检测）下列说法正确的是 A．标准状况下，含有的分子数约为 B．含有的质子数约为 C．室温下，17克-OH中含有电子数约为 D．与足量的Fe反应转移的电子数约为 5．（26-27高三上·北京西城·开学考试）下列叙述中正确的是 A．和足量的稀硝酸反应时，转移的电子数为 B．4.4 g中所含有的原子总数为 C．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含有的溴离子数目为 D．在1 L 0.1 mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为 6．（26-27高三上·北京西城·开学考试）下列叙述中，正确的是 A．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023 B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023 C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023 D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023 7．（化学终极押题猜想（北京专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L己烷中含有的共价键数目为19NA B．和的混合物含有C原子数目为NA C．标准状况下，含键数为0.8NA D．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.1NA 8．（25-26高三下·北京·开学考试）用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，与混合气体中所含的质子数为 B．1 mol 配离子中，含有配位键的数目为 C．的溶液中，的数目为 D．密闭容器中，和充分反应后，容器内分子总数为 9．（25-26高三下·北京·开学考试）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中含有共价键的数目为 B．与的混合物中所含中子数和电子数均为 C．标准状况下，11.2 L HF中含有的原子数为 D．电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为时，阳极有32 g Cu转化为 10．（25-26高三下·北京·开学考试）用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．1 mol 基态Cr原子的未成对电子数为 C．和的混合气体含有的原子数大于 D．2.24 L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成的分子数为 11．（25-26高三上·北京海淀·期中）用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． （重水）中所含质子的数目为 B． 的溶液中，的数目为 C．4.6 g乙醇中所含键的数目为 D． 与 充分反应生成分子的数目为 12．（2025·北京海淀·三模）用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．溶液中的数目为 C．和的混合气体含有的原子数为 D．(标准状况)乙醇与足量充分反应，生成的分子数为 13．（24-25高三上·北京·阶段检测）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2NA B．1mol冰中含有氢键的数目为4NA C．溶液含的数目为0.1NA D．22.4L(标准状况)与足量溶液充分反应，电子转移数为2NA 14．（25-26高三上·北京·阶段检测）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．基态的核外电子有8种空间运动状态 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 15．（25-26高三上·北京·阶段检测）用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含有的铵根离子数是0.1 B．的盐酸中的总数为 C．标准状况下，乙炔中键数为键数为2 D．标准状况下，所含键的数目为 16．（25-26高三上·北京·阶段检测）阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．电解粗铜精炼，通过电路的电子数为时，阳极有32 g Cu转化为 B．密闭容器中，2 mol 和1 mol 催化反应后分子总数为 C．标准状况下，2.24 L 和的混合气体中分子数为 D．常温常压下28 g乙烯中含有的键数目为 17．（25-26高三上·北京·阶段检测）用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol甲基含有的电子数目为 B．1 mol Na被完全氧化为，失去个电子 C．26.7 g固体中，的数目为 D．13 g聚乙炔中σ键数约为 18．（25-26高三上·北京顺义·阶段检测）用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NA B．标准状况下，乙炔中键数为3NA、键数为2NA C．盐酸中含有的氢离子数目为0.1NA D．硅晶体（结构与金刚石相似）中含有键数为2NA 19．（25-26高三上·北京·阶段检测）用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 B．标准状况下，乙烯中键数为、键数为 C．醋酸溶液中含有的氢离子数为 D．羟基()所含电子数为 20．（25-26高三上·北京·阶段检测）用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．同温同压下，相同体积的和所含的原子数相同 B．标准状况下，22.4 L乙炔中键数为，键数为 C．的溶液中，的数目为 D．56g Fe与足量稀反应转移的电子数目为 21．（25-26高三上·北京·阶段检测）下列说法正确的是 A．晶体中含有阴阳离子总数为0.4NA B．密闭容器中，和，催化反应后分子总数为2 NA C．一定量的与含的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA D．在反应中，每生成转移的电子数约为 22．（25-26高三上·北京·阶段检测）用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A．质量相同的和（重水）所含的原子数相同 B．等物质的量的和含有相同数目的离子 C．溶液中，数目为 D．60 g二氧化硅晶体中含有键数为 23．（25-26高三上·北京·阶段检测）用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol羟基含有的电子数目为7 B．1mol 通入水中充分反应转移的电子数目为 C．标况下2.24L 中含有的键的数目为0.4 D．46g 和的混合气体含有的原子数为3 24．（25-26高三上·北京·阶段检测）已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12g金刚石中含有的共价键数为 B．25℃时，1L 的溶液中含有数目为 C．1mol 中含有的阴离子数为 D．常温常压下，32g 和的混合气体中所含分子数为 25．（25-26高三上·北京·阶段检测）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，苯所含碳原子数为 B．常温下，铝块与足量浓硫酸充分反应转移的电子数为 C．与足量S充分反应转移的电子数为 D．常温常压下，氮气中含有的“肩并肩”形式的键数为 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专题训练阿伏伽德罗常数的应用》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A D B B B A A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C A D C D D C A B 题号 21 22 23 24 25 答案 C B D B D 1．D 【详解】A．12 g金刚石的物质的量为1 mol，金刚石中每个C原子形成的C-C键数目为，故1 mol金刚石中C-C键数目为，A错误； B．Cr是24号元素，根据洪特规则特例，基态Cr原子的电子排布式为，3d、4s轨道的电子均为未成对电子，1 mol基态Cr原子未成对电子数为，B错误； C．标准状况下己烷为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定共价键数目，C错误； D．和的摩尔质量均为，每个分子中均含10个中子，2.0 g混合物的物质的量为，所含中子数为，D正确； 故答案选D。 2．B 【详解】A．22.4L 未指明处于标准状况下，无法计算其物质的量，也就无法确定氧原子数目，A错误； B．1.8g 的物质的量为，每个分子含有10个质子，故1.8g 含有的质子数为，B正确； C．该反应中中-1价的O发生歧化反应，每生成1mol ，有2mol O从-1价升高到0价，转移2mol电子，C错误； D．4g NaOH溶于100g水中，溶液总质量为104g，所得溶液的质量分数为，D错误； 故选B。 3．A 【详解】A．根据碳元素守恒可知，溶液中含碳元素的三种微粒浓度之和等于溶质的初始浓度，即，A正确； B．60g富勒烯中碳原子的物质的量为，含有个碳原子，B错误； C．中为+6价，1 mol 被还原为时，每个得到3个电子，共转移6 mol电子，则转移电子数为，C错误； D．根据反应的化学方程式，，如果完全反应，和反应后分子总数为，但和的催化反应为可逆反应，不能完全进行，故反应后分子总数大于，D错误； 故答案选A。 4．D 【详解】A．标准状况下为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数，A错误； B．1个含有11个质子，含质子的物质的量为，质子数约为，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为，1个含有9个电子，故含电子数约为，C错误； D．与足量反应时，元素化合价从0价降低到-1价，完全反应得到电子，转移电子数约为，D正确； 故答案选D。 5．B 【详解】A．0.1 mol Cu和足量稀硝酸反应时生成，Cu元素化合价从0升高到+2，每个Cu失去2个电子，转移的电子数为，A错误； B．4.4 g 的物质的量为，1个分子含有3个原子，故4.4 g 的CO2中所含有的原子总数为，B正确； C．标准状况下溴乙烷为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，且溴乙烷为共价化合物，本身不含溴离子，C错误； D．硫酸铁溶液中存在Fe3+的水解平衡：，因此1 L 0.1mol/L的硫酸铁溶液中三价铁离子数小于，D错误； 故选B。 6．B 【详解】A．过氧化钠中的阴离子为，1 mol 过氧化钠含1 mol ，且每个带2个单位负电荷，故1 mol所带负电荷数为，A错误； B．乙烯和丙烯的最简式均为，14 g混合物中含，故14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数目为，B正确； C．的摩尔质量为，28 g 物质的量为1 mol，每个中含14个质子，故28 g中含有的质子数为；的摩尔质量为，28 g 物质的量小于1 mol，每个中含14个质子，故28 g 中质子数小于，C错误； D．标准状况下22.4 L氯气的物质的量为1 mol，氯气与氢氧化钠反应方程式：，该反应为歧化反应，1 mol 参与反应转移1 mol电子，故转移的电子数为，D错误； 故选B。 7．B 【详解】A．标准状况下己烷是液体，故无法计算己烷中含有的共价键数目，A错误； B．和的最简式都是，和的混合物中含有碳原子数为；B正确； C．二氧化碳的结构式为，1个分子中含有2个σ键；标准状况下，4.48 L二氧化碳中含有σ键的数目为，C错误； D．2.4 g即0.1 mol镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为＋2价，故转移的电子数目为0.2NA，D错误； 故选B。 8．A 【详解】A．和的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol，且每个和分子的质子数均为14，故混合气体所含质子数为14，A正确； B．1个配离子中，仅与4个之间存在4个配位键，内部的键为普通共价键，故1 mol该配离子含配位键数目为4，B错误； C．的溶液中，Na2CO3的物质的量为1mol，但会发生水解，因此溶液中的数目小于0.1，C错误； D．和生成的反应为可逆反应，反应不能进行完全，故反应后容器内分子总数应大于2且小于3，D错误； 故选A。 9．A 【详解】A．晶体中，每个Si原子与4个O原子形成4个Si-O共价键，1mol 含1mol Si原子，因此含有的共价键数目为，A正确； B．和的摩尔质量均为，的中子数为7+8+8=23，电子数=质子数=6+8+8=22；的中子数为7+7+9=23，电子数=质子数=7+7+8=22；9 g混合物的物质的量为0.2 mol，每个分子含中子数均为23，中子数为，但每个分子含电子数均为22，总电子数为，B错误； C．标准状况下HF为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法计算含有的原子数，C错误； D．电解精炼铜时，阳极材料中比Cu活泼的杂质如Zn、Fe会先于Cu失电子，因此转移电子时，阳极转化为的Cu质量小于32 g，D错误； 故选A。 10．B 【详解】A．1个分子中含有1个碳碳三键，1个碳碳三键包含2个π键，因此1 mol含有π键的数目为，A错误； B．基态Cr原子的核外电子排布为，共有6个未成对电子，因此1 mol基态Cr原子的未成对电子数为，B正确； C．和的最简式均为，46 g混合气体对应最简式的物质的量为1 mol，总共含有的原子数为，并非大于，C错误； D．标准状况下乙醇为液态，不能使用气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，因此无法确定生成的分子数，D错误； 故答案选B。 11．C 【详解】A．D2O的摩尔质量为20 g/mol，1.8 g D2O的物质的量为=0.09 mol。每个D2O分子含10个质子，总质子数为0.09×10×NA=0.9NA，A错误； B．未提供溶液体积，仅凭浓度无法计算Cl-的具体数目，B错误； C．乙醇的摩尔质量为46 g/mol，4.6 g乙醇为=0.1 mol。每个乙醇分子含5个C-H键，总C-H键数目为0.1×5×NA=0.5NA，C正确； D．合成氨反应为可逆反应，1 mol N2与5 mol H2无法完全转化为2 mol NH3，实际生成量小于2NA，D错误； 故选C。 12．C 【详解】 A．乙炔的结构式如图：，1个乙炔分子中含有1个碳碳三键，1个碳碳三键有1个键和2个π键，C与H之间是键，则含有键的数目为，A错误； B．溶液中体积未知，无法计算的数目，B错误； C．和的最简式为，则和的混合气体的物质的量为，含有1mol氮原子、2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有原子的数目为，C正确； D．标准状况下乙醇不是气体，因此无法利用气体摩尔体积算得乙醇的物质的量，D错误； 故选C。 13．A 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为，14g混合气体中的物质的量为，每个含2个极性共价键，故极性共价键数为，A正确； B．冰中每个水分子与相邻4个水分子形成氢键，每个氢键由2个水分子共用，故1mol冰中氢键数目为，B错误； C．溶液中发生水解，故溶液中的数目小于，C错误； D．标准状况下22.4L物质的量为1mol，与足量溶液发生歧化反应生成和，1mol反应转移电子数为，D错误； 故本题答案选A。 14．D 【详解】A．空间运动状态由轨道种类决定（同一轨道内的两个电子空间运动状态相同，自旋不同）。O的核外电子排布为，共5个轨道，因此只有5种空间运动状态，A错误； B．的物质的量为，反应中中为+5价，变为中+4价的Cl，每个Cl得到1个电子，因此生成转移电子数为，B错误； C．选项未给出溶液体积，无法计算的物质的量；即使按1L计算，草酸是弱酸，不能完全电离，因此数目一定小于，C错误； D．标准状况下22.4 L CO2的物质的量为1 mol ，CO2分子结构为O=C=O，1分子CO2含2个σ键，故σ键数目为2NA，D正确； 故选D。 15．C 【详解】A．是弱碱阳离子，在水溶液中会发生水解，因此的溶液中，数目小于，A错误； B．仅给出盐酸的，未给出溶液体积，无法计算氢离子的总物质的量，B错误； C．标准状况下乙炔（）物质的量为。共价键规则：单键都是σ键，三键中含个键、个键；1个乙炔分子中含2个键，个碳碳键，共3个σ键，个键，因此乙炔中键数为，键数为，C正确； D．标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算水的物质的量，因此无法计算键数目，D错误； 故选C。 16．D 【详解】A．电解粗铜时，阳极含有锌、金、银等杂质，当通过电路的电子数为（即1 mol电子）时，除铜外杂质也会被氧化，因此溶解的Cu质量小于 32 g，A错误； B． 反应为可逆反应，不能完全进行，反应后气体分子总数大于2 mol（初始为3 mol），因此分子数大于，B错误； C．标准状况下，2.24 L混合气体的物质的量为，分子数为，不是，C错误； D．28 g乙烯的物质的量为1 mol，乙烯分子（）中含有5个σ键（C-C键1个，C-H键4个），因此σ键数目为，D正确； 故选D。 17．D 【详解】A．甲基（）中每个碳原子有6个电子，三个氢原子各贡献1个电子，总电子数为6 + 3×1 = 9，因此1 mol甲基含有的电子数目为，A错误； B．钠（Na）被氧化为时，每个Na原子失去1个电子，1 mol Na失去个电子，B错误； C．为共价化合物，在固态时以分子形式存在，不离解出，因此数目为0，C错误； D．对于足够长的聚合物链，平均每个-CH=CH-链节含有2个C-H σ键，以及来自1个C-C单键和1个C=C双键的σ键共2个，总计4个σ键，13 g聚乙炔为 mol，含个σ键，D正确； 故答案选D。 18．C 【详解】A．每个和均含3个氧原子，0.1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中氧原子总物质的量为0.3 mol，氧原子数为，A正确； B．每个乙炔分子含3个σ键和2个π键，标准状况下，乙炔物质的量为1mol，含个σ键和个π键，B正确； C．只给出盐酸浓度，但未给出溶液体积，无法计算氢离子数目，C错误； D．硅晶体结构与金刚石类似，n(Si)∶n(Si-Si)=1∶2，28 g硅物质的量为1 mol，含有键，D正确； 故选C。 19．A 【详解】A．碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）均含3个氧原子，0.1mol混合物中氧原子总数为0.1mol×3=0.3mol，即0.3NA，A正确； B．乙烯（C2H4）分子中每个双键含1个σ键和1个π键，单键均为σ键。每个乙烯分子共有5个σ键（4个C-H、1个C-C）和1个π键。1mol乙烯含5NA个σ键和1NA个π键，B错误； C．醋酸为弱酸，部分电离，100mL 1mol/L醋酸溶液中H+浓度远小于0.1mol/L，氢离子数小于0.1NA，C错误； D．羟基（-OH）中O原子含8个电子，H原子含1个电子，总电子数为9，0.1mol羟基含电子数为0.9NA，D错误； 故选A。 20．B 【详解】A．同温同压下，相同体积的和所含的分子数相同，由2个原子构成，由3个原子构成，故原子数目不同，A错误； B．标准状况下，22.4L乙炔即1mol，乙炔中含有3个键，2个键，故键数为，键数为，B正确； C．物质的量为0.2mol，会水解，溶液中含总数小于0.2NA，C错误； D．铁和硝酸反应生成硝酸铁，56g铁（1mol）发生充分反应转移电子数为3NA，D错误； 故选B。 21．C 【详解】A．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，则 7.8g晶体中含有阴阳离子总数为×3×NAmol-1=0.3NA，A错误； B．二氧化硫与氧气的催化氧化反应是可逆反应，该反应不可能完全反应，所以密闭容器中，2mol二氧化硫和1mol氧气催化反应后分子总数在2NA和3NA之间，B错误； C．铁与稀硝酸反应时，稀硝酸过量反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，稀硝酸不足量生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，则一定量的铁与含1mol硝酸的稀硝酸恰好反应时，被还原的氮原子数小于NA，C正确； D．由方程式可知，反应生成2mol硝酸时，转移2mol电子，则生成1mol硝酸时，转移的电子数约为，D错误； 故选C。 22．B 【详解】A．的摩尔质量为18 ，的摩尔质量为20 ；质量相同的和，物质的量不同；和都是由3个原子构成的分子，但物质的量不同，所含原子数也不同，A错误； B．由和构成，1 mol含有3 mol离子，由和构成，1 mol含有3 mol离子，等物质的量的和含有相同数目的离子，B正确； C．选项只给出了溶液的浓度，没有给出溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．二氧化硅的摩尔质量为60 ，60 g二氧化硅的物质的量为1 mol；在二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个O原子形成键，所以1 mol二氧化硅晶体中含有键数为，D错误； 故答案选B。 23．D 【详解】A．羟基（-OH）中每个O有8个电子，H有1个电子，羟基整体不带电，总电子数为8+1=9，1mol羟基含9NA电子，A错误； B．常温常压下，1molCl2通入水中，部分氯气与水反应（即氯气与水的反应为可逆反应），转移电子物质的量小于1mol，B错误； C．标准状况下，四氯化碳不是气体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，C错误； D．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有NO2单元的物质的量为1mol，则含3NA个原子，D正确； 故选D。 24．B 【详解】A．金刚石中每个碳原子与周围4个碳原子形成4个共价键，但每个键被2个碳原子共用，12g金刚石中碳原子的物质的量为1mol，含共价键物质的量为(1mol×4)/2=2mol，共价键数目为2NA，故A错误； B．pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH⁻浓度为0.1mol/L，1L溶液中OH⁻物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故B正确； C．中阴离子为，1mol 含1mol阴离子，故C错误； D．32g 和的混合气体中，若全为，物质的量为1 mol，若全为物质的量为，所以分子数介于0.67NA到NA之间，故D错误； 选B。 25．D 【详解】A．标准状况下苯为液态或固态，无法用气体摩尔体积计算，碳原子数不是0.3NA，A错误； B．常温下铝在浓硫酸中钝化，反应停止，转移电子数远小于0.3NA，B错误； C．Fe与S生成FeS，Fe的化合价为+2价，0.1 mol Fe失去0.2 mol电子，转移电子数为0.2NA，C错误； D．N2分子中的中含有1个键（头碰头），含2个π键（“肩并肩”形式），28 g N2为1 mol，含2NA个π键，D正确； 故选D。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $