2027届高三化学一轮复习选择题专项训练阿伏伽德罗常数的应用

**基本信息** 聚焦阿伏加德罗常数应用，通过真题与变式训练系统覆盖物质的量计算、化学键、电子转移等核心考点，强化科学思维中的证据推理与模型认知。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|3题（2024-2026贵州高考真题）|选择题，选项含标准状况、弱电解质电离等易错点|从物质的量基本概念到气体体积、溶液浓度等应用，构建“概念-计算-易错点”逻辑链| |变式训练|22题（模拟题/阶段检测）|选择题，涵盖化学键、电子转移、可逆反应等考法|结合化学观念，通过跨知识点综合题强化知识间内在联系，提升科学思维的系统性|

2027届高三化学一轮复习选择题专项训练 阿伏伽德罗常数的应用 一、真题演练 1．（2026·贵州·高考真题）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 2．（2025·贵州·高考真题）NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气中的，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．NaOH的电子式： B．NO和在一定条件下可以相互转化 C．标准状况下，11.2 L 和混合物中原子总数为 D．尾气处理中涉及的反应有： 3．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 二、变式训练 4．（2026·贵州黔南·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含Si-O键数目为 B．1 mol环氧乙烷（）中所含σ键数目为 C．的溶液中所含数目为 D．标准状况下，（氯仿）所含分子数目为 5．（2026·贵州黔西南·二模）已知()的沸点为77℃。一种制备无水的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．1 L 盐酸中含有的H原子数为 B．标准状况下，1 mol 中含有的σ键数目为 C．上述反应每生成22.4 L ，转移的电子数目为 D．1 mol/L溶液中含有的数目一定小于 6．（2026·贵州毕节·三模）氮化镓()半导体材料制备原理：  设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．生成转移的电子数为 B．基态原子未成对电子数为 C．中含有的电子数为 D．消耗生成分子数为 7．（2026·贵州遵义·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L乙烯中含有σ键的数目为 B．6.4 g 和的混合物中所含的电子数为 C．64 g 与16 g 充分反应得到的分子数为 D．的溶液中水电离出的数目为 8．（2026·贵州·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L0.1mol/L溶液中数目小于 B．等物质的量的，和中所含阴离子数目均为 C．的溶液中氢离子的数目为 D．时，的溶液中由水电离出的的浓度为 9．（2026·贵州·模拟预测）反应可用于制备丙烷脱氢反应的铁系催化剂。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．20g中的孤电子对数为 B． 溶液中，和的数目都是 C．标准状况下，的价电子总数为 D．若生成6.4g的，反应中转移的电子数为 10．（2026·贵州毕节·二模）硫代硫酸钠()具有较强的还原性，可用作纺织工业和造纸工业的脱氯剂。其中脱氯原理：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，含分子数为 B．中含有的质子数为 C．生成时，转移电子数为 D．的溶液中氧原子数为 11．（2026·贵州黔东南·三模）氰基硼氢化钠(NaBH3CN)是一种温和的还原剂，遇湿气缓慢水解：NaBH3CN+4H2O=Na[B(OH)4]+HCN+3H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol NaBH3CN含σ键的数目为7NA B．36 g水含孤电子对的数目为8NA C．HCN既是直线形分子，也是非极性分子 D．标准状况下，上述反应生成4.48 L H2时转移的电子数目为0.2 NA 12．（2026·贵州贵阳·模拟预测）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．56 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 B．中原子的数目为 C．过量C与充分反应转移电子数目为 D．在密闭环境中，1 mol NO与足量发生反应生成分子的数目为 13．（2026·贵州遵义·二模）过氧化钠可在呼吸面具中作吸收剂和供氧剂。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体中含有的离子数为 B．标准状况下，中含有键的数目为 C．溶液中阳离子的数目为 D．与反应生成，转移的电子数为 14．（2026·贵州六盘水·二模）已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．氧化剂与还原剂物质的量之比为 B．的中心原子价层孤电子对数为2 C．当消耗气体时，转移的电子数为4 D．常温常压下，中所含极性共价键的数目为0.1 15．（26-27高三上·贵州·阶段检测）是制取纯硅的重要反应。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molSi中含有共价键数为 B．常温常压下，所含分子数为 C．投入参与反应，可生成 D．当生成时，转移电子数为 16．（25-26高三上·贵州黔西南·阶段检测）工业上制备硝酸的主要流程如图所示（已知：氧化炉中发生的化学反应是）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，，含有的键数目为 B．和混合气体中所含的原子数为 C．1mol/L的溶液中，的数目为 D．上述流程中，理论上用合成，至少需要的分子数目为 17．（26-27高三上·贵州黔东南·阶段检测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃和101 kPa下，22.4 L AsH3含有的原子数目为0.4NA B．64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA C．44 g丙烷中含极性共价键的数目为8NA D．pH=1的HCOOH溶液中，H+的数目为0.1NA 18．（25-26高三上·贵州·阶段检测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L NO和5.6 L 混合后，气体分子总数为0.75 B．1 L 0.1 溶液中，阳离子总数大于0.1 C．常温下，将5.6 g铁屑投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3 D．7.8 g 与的混合物中，含有的共用电子对数目为0.1 19．（2025·贵州六盘水·模拟预测）锰酸锂()是锂离子电池正极材料之一。以四氧化三锰()为原料制备锰酸锂()的反应如下：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol的中含有的中子数为1.6 B．每生成54.3 g ，转移电子数为0.5 C．1L 0.1 溶液中含有的数目为0.2 D．22.4 L 中含键数目为2.0 20．（2025·贵州贵阳·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LHCl气体中数目为 B．32g甲醇的分子中含有键的数目为 C．1L1mol/LHClO溶液中HClO和微粒总数为 D．1mol通入水中充分反应，转移电子总数为 21．（2025·贵州遵义·模拟预测）明代宋应星所著的《天工开物》中记载用炉甘石()火法炼锌，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol晶体中离子的数目为 B．1.2 g金刚石中含C-C键的数目为 C．每生成6.5 g Zn转移电子数目为 D．标准状况下，2.24 L 中含中子数为 22．（2025·贵州毕节·模拟预测）神舟二十号载人飞船由长征二号F遥二十运载火箭搭载成功发射，火箭使用的燃料偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)反应的化学方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol C2H8N2与2 mol N2O4完全反应，生成的气体分子数为 B．常温下，18 g水中含有的中子数为 C．反应中每消耗1 mol N2O4，转移的电子数为 D．22.4 L CO2中含有π键数为 23．（2025·贵州·模拟预测）ClO2能把废水中的CN-氧化成无毒气体，发生的反应为2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1L 1mol·L-1 NaCN溶液中含有的CN-数目为NA B．每消耗13.5g ClO2，转移的电子数为NA C．标准状况下，22.4L CO2中含有的σ键数目为2NA D．1mol 37Cl-中含有的中子数比电子数多2NA 24．（2025·贵州贵阳·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．，发生反应，转移电子 B．0.1 L 12 mol/L的浓盐酸与足量反应，生成的数目为 C．溶液中和数均为 D．在标准状况下，22.4 L 中含键数目为 25．（2025·贵州·模拟预测）指南针是中国古代四大发明之一，也是中国对人类的重大贡献。指南针中含有，的一种制备原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的键数目为 B．中含有的极性键数目为 C．若生成，则转移电子总数为 D．含有质子总数为 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项训练阿伏伽德罗常数的应用》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D A B D B A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C B C A B C B B C 题号 21 22 23 24 25 答案 C C A D B 1．B 【详解】A．的摩尔质量为，物质的量为，1个分子中含10个质子，故中含有的质子数为，A错误； B．反应②中元素从价升高到价，每生成1 mol As失去电子，数目为，B正确； C．是强电解质，在水中完全电离，溶液中的物质的量为，数目为，C错误； D．、为常温常压，气体摩尔体积大于，物质的量小于，原子数目小于，D错误； 故选B。 2．C 【详解】A．NaOH 是离子化合物，由Na+和OH-构成，OH-内部O与H以共价键结合，电子式书写正确，A正确； B．NO可被O2氧化为NO2，NO2与H2O反应可生成NO和HNO3，二者在一定条件下可相互转化，B正确； C．标准状况下，和均不是气体，无法确定该混合物中含有的原子数目，C错误； D．NO与NO2在碱性环境中发生归中反应，生成，题给方程式符合反应原理和守恒原则，D正确； 故选C。 3．D 【详解】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，故A错误； B．由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，故B错误； C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误； D．1个二氧化碳分子中含有2个键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含键数目为，故D正确； 故选D。 4．A 【详解】A．的物质的量为，为共价晶体，每个原子形成4个键，故1 mol 所含键数目为，A正确； B．1个环氧乙烷分子中σ键总数为7（环上有3个σ键，还有4个σ键），故1 mol 环氧乙烷所含σ键数目为，B错误； C．的溶液中，1 L该溶液中，数目为，C错误； D．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，所含分子数不是，D错误； 故选A。 5．B 【详解】A．1 L2 mol/L盐酸中，氯化氢含有的氢原子个数为：2 mol/L×1 L×NA mol-1=2NA；盐酸中溶质氯化氢和溶剂水分子中都含有氢原子，所以溶液中的氢原子数大于2NA，A错误； B．由题意可知，SOCl2的结构式为：，分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键，则标准状况下，1 molSOCl2中含有的σ键数目为1 mol×3×NA mol-1=3NA，B正确； C．由方程式可知，反应中没有元素发生化合价变化，该反应是非氧化还原反应，反应中不存在电子的转移，C错误； D．缺溶液的体积，无法计算1 mol/L氯化铁溶液中的氯化铁的物质的量和铁离子的数目，D错误 故选B。 6．D 【详解】A．生成1mol GaN时，Ga元素失去3mol电子，转移电子数为，A正确； B．1个基态Ga原子未成对电子数为1，1mol基态Ga原子未成对电子数为，B正确； C．8.4g GaN的物质的量为，含有的电子数为，C正确； D．题目未指明处于标准状况，无法确定22.4L 的物质的量，无法计算生成的分子数，D错误； 故选D。 7．B 【详解】A．未说明是标准状况，无法确定11.2L乙烯的物质的量，无法计算σ键数目，即使在标准状况下，11.2 L乙烯（0.5 mol）中含有σ键的数目为 ，也非，A错误； B．和均由S原子构成，6.4g混合物中S原子的物质的量为，每个S原子含16个电子，总电子数为，B正确； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，得到的分子数小于，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算水电离出的的物质的量及数目，D错误； 故选B。 8．A 【详解】A．溶液中因为的水解，数目小于，A正确； B．题干仅说明等物质的量，未明确物质的量为，B错误； C．的溶液中浓度为，该溶液中数目为，而非，C错误； D．属于盐，盐类水解促进水电离。时，的溶液中由水电离出的的浓度为，D错误； 故选A。 9．B 【详解】A．的摩尔质量为，20 g该物质的物质的量为1 mol，每个分子中O原子含2对孤电子对，故孤电子对数为，A正确； B．溶液中会发生水解， 溶液中，的数目小于，的数目为，B错误； C．标准状况下的物质的量为，每个分子价电子总数为，故价电子总数为，C正确； D．的物质的量为，反应中S元素从价降为价，每生成1 mol 转移2 mol电子，故转移电子数为，D正确； 答案选B。 10．D 【详解】A．标准状况下，2.24L Cl2的物质的量为0.1mol，所含分子数为0.1NA，A不符合题意； B．18g H2O的物质的量为1mol，每个H2O分子含10个质子，故1mol H2O中质子数为10NA，B不符合题意； C．反应中S元素从+2价升高到+6价，每生成1mol Na2SO4转移8mol电子，生成0.5mol Na2SO4时转移电子数为4NA，C不符合题意； D．溶液中除溶质H2SO4含有氧原子外，溶剂水也含有大量氧原子，故氧原子数远大于0.4NA，D符合题意； 故答案选D。 11．D 【详解】A．NaBH3CN是离子化合物，由Na⁺和BH3CN⁻构成。BH3CN⁻中，B原子与3个H原子形成3个B-H σ键，B原子与C原子形成1个B-C σ键，C原子与N原子形成1个C≡N三键（其中包含1个σ键和2个π键）。因此，BH3CN⁻中共有3+1+1=5个σ键。1mol NaBH2CN含σ键的数目为，A错误； B．36g水的物质的量为2mol，每个H2O分子中O原子含2对孤电子对，总孤电子对数目为4NA，B错误； C．HCN分子中，C-H键和C≡N键都是极性键，且由于电负性差异，电子云偏向N原子，导致分子整体存在偶极矩，因此HCN是极性分子，C错误； D．标准状况下4.48L H2的物质的量为0.2 mol，反应中-1价H和+1价H发生归中反应生成H2，每生成1 mol H2转移1 mol电子，故转移电子数目为0.2 NA，D正确； 12．C 【详解】A．Fe与S反应生成FeS，56 g Fe（1 mol）失去2 mol电子，转移电子数为2NA，不是3NA，A错误； B．未指明气体状况，无法确定CH4的物质的量，因此原子数目不确定，B错误； C．反应中，SiO2的Si从+4价降至0价，得到4 mol电子，60 g SiO2（1 mol）完全反应时转移电子4 mol，即4NA，C正确； D．反应，1 mol NO生成1 mol NO2，但在密闭环境中NO2部分二聚为N2O4，平衡时NO2分子数小于NA，D错误； 故答案选C。 13．B 【详解】A．由2个和个过氧根离子构成，中含有的离子总数为，A错误； B．标准状况下的物质的量为，的结构式为，每个双键含1个键，1个分子共含2个键，因此中键数目为，B正确； C．未指明溶液体积，无法确定阳离子数目，故C错误； D．与的反应为歧化反应，生成时，共有 -1价的被氧化为0价，转移电子数为，D错误； 故选B。 14．C 【详解】A．氧化剂（）与还原剂（中被氧化的O）的物质的量之比为，A不符合题意； B．中心O原子价层电子对数为，其中孤电子对数为，故含孤电子对，数目为，B不符合题意； C．未指明所处的状态（如标准状况），无法确定其物质的量，因此转移电子数无法计算，C符合题意； D．的物质的量为，每个分子含个O-H极性共价键，故所含极性共价键数目为，D不符合题意； 故选C。 15．A 【详解】A．晶体硅是正四面体空间网状结构，每个原子与周围4个形成共价键，每条键被2个共用，因此含共价键：，即，A正确； B．常温常压不是标准状况，气体摩尔体积不等于22.4，无法计算11.2L的物质的量，分子数不等于，B错误； C．该反应是可逆反应，28 g(1)不能完全转化，生成的物质的量小于4(小于)，C错误； D．分析化合价：(单质0价)→中为价，每生成，单质失去、得到，总转移4电子；则生成转移电子为，D错误； 故选A。 16．B 【详解】A．标准状况下，的物质的量为，分子含三键，1个三键中含有2个键，所以键数目为，故A错误； B．和的最简式均为，4.6g混合气体中含最简式的物质的量为，每个最简式含3个原子，所以原子总数为，故B正确； C．题目仅给出溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算的数目，故C错误； D．用合成时，N元素化合价从0价升高到+5价，共转移电子，反应得到电子，根据电子守恒，需要的物质的量为，分子数为，故D错误； 选B。 17．C 【详解】A．标准状况为0℃、101kPa，25℃、101kPa下气体摩尔体积不为22.4 L/mol，无法通过体积计算的物质的量，A错误； B．与生成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，64 g （1 mol）和16 g （0.5 mol）充分反应得到的分子数小于，B错误； C．44 g丙烷的物质的量为1 mol，中的极性共价键为C-H键，1个丙烷分子含8个C-H键，故1 mol丙烷含极性共价键的数目为8，C正确； D．题目给出HCOOH溶液的pH=1，即，但未给出溶液体积，无法计算的数目，D错误； 故选C。 18．B 【详解】A．标准状况下两种气体的物质的量分别为0.5 mol和0.25 mol，恰好完全反应，先生成0.5 mol二氧化氮；二氧化氮还会发生二聚，气体分子总数小于阿伏加德罗常数的0.5倍，A错误； B．溶液中0.1 mol碳酸氢钠完全电离，钠离子的物质的量为0.1 mol；水会电离产生少量氢离子，因此阳离子总物质的量大于0.1 mol，B正确； C．常温下铁在浓硝酸中发生钝化，反应不能持续进行，转移电子数不可能达到题给数值，C错误； D．硫化钠和过氧化钠的摩尔质量均为78 g/mol，7.8 g混合物共0.1 mol；硫化钠中没有共用电子对，过氧化钠中每个过氧根含1对共用电子对，因两者比例未知，共用电子对数不能确定，D错误； 故答案为B。 19．B 【详解】A．的中子数为，1个分子含20个中子，0.1mol 含中子数为，A错误； B．的摩尔质量为，54.3g 的物质的量为0.3mol，反应中5mol 参与反应转移20mol电子，同时生成12mol ，故生成0.3mol 转移电子数为，B正确； C．是弱酸，在水溶液中部分电离，并且溶液中水也会电离出，无法确定溶液中数目，C错误； D．未指明处于标准状况，无法确定22.4 L 的物质的量，无法计算键数目，D错误； 故答案为B。 20．C 【详解】A．标准状况下，HCl为气态不存在，A错误； B．甲醇的结构简式为，32g(1mol)的分子中含有键的数目为，B错误； C．根据氯元素守恒，溶液中含氯微粒只有，总物质的量=1L×1mol/L=1mol，故二者微粒总数为，C正确； D．与水反应是可逆反应，转移电子总数小于，D错误； 故选C。 21．C 【详解】A．晶体由和构成，1 mol 含1 mol阳离子和1 mol阴离子，离子总数为，A正确； B．1.2 g金刚石的物质的量为0.1 mol，金刚石中每个C原子平均形成2个C-C单键，故C-C键数目为，B正确； C．碳单质中碳元素化合价由0变为+2，结合方程式，反应中每生成1 mol Zn，总转移电子数为，6.5 g Zn的物质的量为0.1 mol，转移电子数应为，不是，C错误； D．标准状况下2.24 L 的物质的量为0.1 mol，每个分子含中子数为，故中子总数为，D正确； 故选C。 22．C 【详解】A．1 mol反应物完全反应生成3 mol 、2 mol 、4 mol ，反应为高温条件，为气态，气体总物质的量为9 mol，分子数为，A错误； B．18 g水的物质的量为1 mol，无中子，含8个中子，故1 mol水含中子数为，B错误； C．（氧化剂）中为+4价，反应后还原为0价的，1 mol 含2 mol ，共得到8 mol电子，转移电子数为，C正确； D．未指明标准状况，22.4 L 的物质的量不一定为1 mol，含有的π键数不一定为，D错误； 故选C。 23．A 【详解】A．CN-为弱酸根离子，在水溶液中会发生水解反应，因此1 L1 mol/L NaCN溶液中CN-数目小于，A错误； B．ClO2中Cl为+4价，反应后变为Cl-中的-1价，每个Cl得到5个电子；13.5 g ClO2的物质的量为，转移电子物质的量为，转移电子数为，B正确； C．标准状况下22.4 L CO2的物质的量为1 mol，CO2的结构式为O=C=O，每个CO2分子中含有2个σ键，因此1 mol CO2中σ键数目为，C正确； D．的质子数为17，中子数为，电子数为，中子数比电子数多2，因此1 mol 中子数比电子数多，D正确； 故答案为A。 24．D 【详解】A．该反应是中S的歧化反应，中S平均价态为+2价，产物中为0价、中S为+4价，1mol 反应只转移电子，A错误； B．浓盐酸和反应过程中，盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸不与反应，因此0.1L 12mol/L的浓盐酸不能完全反应，生成的数目小于，B错误； C．是弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此溶液中数目小于，C错误； D．标准状况下22.4L 为1mol，结构式为，每个双键含1个键，1个分子共含2个键，因此1mol 中键数目为，D正确； 故选D。 25．B 【详解】A．标准状况下，11.2 L O2的物质的量为0.5 mol，O2分子中含1个σ键，故σ键数目为0.5NA，A错误； B．18 g H2O的物质的量为1 mol，H2O分子中含2个O-H极性键，故极性键数目为2NA，B正确； C．根据反应，生成2 mol Fe3O4时，有4molFe2+被氧化为Fe3+，失去4 mol电子，同时1molO2被还原，得4 mol电子，转移电子总数为4 mol，故生成0.1 mol Fe3O4时，转移电子总数为0.2NA，C错误； D．Fe(OH)2的质子数为26+ 2×8+ 2×1=44，故0.1 mol Fe(OH)2含质子总数为4.4NA，D错误； 故选B。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $