附录 初中化学复习总结-【中考123】备战2027年中考化学模拟试题精编（辽宁专版）

附录： 初中化学复习总结 总结一初中化学常见物质的俗名及其化学式 化学名称 俗名 化学式 汞 水银 Hg 硫 硫黄 S 氯化钠 食盐 NaCl 碳酸钠 纯碱、苏打 NazCO3 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 硫酸铜晶体 胆矾、蓝矾 CuS04·5H20 固态二氧化碳 干冰 C02 氧化钙 生石灰 Ca0 氯化氢水溶液 盐酸 HCI 乙酸 醋酸 CH,COOH 氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 乙醇 酒精 C,H,OH 总结二常见的化学方程式 一、化合反应 1.铁在氧气中燃烧：3Fe+20,点燃Fe,0, 2.铝在氧气中燃烧：4A1+30,点燃2A1,0, 3.镁在空气中燃烧：2Mg+0,点槛2Me0 4.铜在氧气中受热：2Cu+0,△2Cu0 5.汞在空气中受热：2Hg+0,△2Hg0 6,硫在空气中燃烧：S+0,点燃S0, 7.碳在氧气中充分燃烧：C+0,点燃c0, 碳在氧气中不充分燃烧：2C+0,点燃2C0 8.红醉或白磷在空气中燃烧：4P+50,点繼2P,0, 9.氢气作燃料：2L,+0,点整2H,0 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+0,点燃2C0, 11.二氧化碳通过灼热的炭层：C+C0,高温2C0 12.二氧化碳与水反应/碳酸饮料中的反应：C02+H20一H2C03 13.氧化钙与水反应/用生石灰作干燥剂/用生石灰制取熟石灰或石灰水：Ca0 +H20=Ca(0H)2 二、分解反应 1.实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气：2H,0,02H,0+0,↑ 2.实验室加热高锰酸钾制取氧气：2KMn0,△K,Mn04+Mn0,+0,↑ 3.氧化汞受热分解：2Hg0△2Hg+0,↑ 4.电解水：2H,0通电2H,↑+0，↑ 5.碳酸不稳定分解：H2C03一H20+C02↑ 6.高温煅烧石灰石/工业上用石灰石制取生石灰：CaC0,高温Ca0+C0,↑ 三、置换反应 1.氢气还原氧化铜（氢气的还原性）：H,+Cu0△Cu+H,0 2.碳还原氧化铜（碳的还原性）：C+2Cu0商墨2Cu+C0,↑ 3.碳还原氧化铁：3C+2Fe,0,高温4Fe+3C0,↑ 4.Fe与稀盐酸反应：Fe+2HCl一FeCl2+H2↑ 5.Zn与稀硫酸反应：Zn+H2S04一ZnS04+H2↑ 6.Al与稀盐酸反应：2Al+6HCl=2A1CL3+3H2↑ 7.铁与硫酸铜溶液反应/湿法炼铜/用铁检验或除去工业废水中的铜离子：F CuSO=Cu FeSO 8.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3一2Ag+Cu(NO3)2 四、复分解反应 1.用稀盐酸除铁锈：Fe203+6HCl一2FeCl3+3H20 2.用稀硫酸除铁锈：Fe203+3H2S04一Fe2(S04)3+3H20 3.氧化铜与稀硫酸反应：Cu0+H2S04一CuS04+H20 4.氢氧化钠与稀盐酸反应：NaOH+HCl一NaCl+H,0 5.氢氧化钙与稀硫酸反应：Ca(0H)2+H,S04一CaS04+2H,0 6.实验室制取二氧化碳/用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳/用 盐酸除水垢/用盐酸检验大理石、石灰石或贝壳中含有碳酸钙：CC03+ 2HCl=CaCL2+H20+C02↑ 7.用氢氧化铝治疗胃酸过多：A1(OH)3+3HC1一A1Cl3+3H20 8.碳酸氢钠（小苏打）与稀盐酸反应（小苏打除胃酸）.NaHCO,+HCl一NaCl+ H0+CO,↑ 9.碳酸钠（纯碱、苏打）与稀盐酸反应/检验氢氧化钠是否变质：Na,C03+ 2HCl=2NaCl+H20+C02↑ 10.碳酸钾与硫酸溶液反应：K,C03+H2S04一K,S04+C02↑+H20 11.硫酸与硝酸钡溶液反应：H2S04+Ba(N03)2一BaS04↓+2HN0? 12.碳酸钠溶液与石灰水反应/用石灰水检验碳酸钠/用石灰水与碳酸钠为原料 制取氢氧化钠：Na2C03+Ca(OH)2一CaC0,↓+2NaOH 13.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4一Na2S04+Cu(OH)2↓ 14.硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：CuS04+BaCL2一BaS04↓+CuCL2 五、其他反应 1.天然气、沼气（主要成分甲烷）用作燃料：CH+20,点燃2H,0+C0, 2.酒精（乙醇）燃烧：C,H,0H+30,点燃3H,0+2C0, 3.一氧化碳还原氧化铜：C0+Cu0△Cu+C0 4.一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：F®，0，+3C0高温2Fe+3C0, 5.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应/氢氧化钠在空气中变质：C02+2Na0H一 Na,CO2+H,O 6.二氧化碳通人澄清石灰水/二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化 碳/石灰水在空气中变质/用石灰粉刷墙壁：C02+Ca(0H)2一CaC03↓ +H20 总结三初中常见实验现象 一、物质在空气或氧气中燃烧 化学反应 现象 硫在氧气中燃烧 产生明亮的蓝紫色火焰，放出热 量，生成有刺激性气味的气体 铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出热量， 生成黑色固体 磷在空气中燃烧 产生大量白烟，放出热量 镁条在空气中燃烧 发出耀眼的白光，放出大量的热， 生成白色固体 碳在氧气中充分燃烧 发出白光，放出热量，生成能使澄 清石灰水变浑浊的气体 一氧化碳在空气中燃烧 产生蓝色火焰，放出热量 点燃纯净的氢气，用干燥烧杯罩在火 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有液 焰上 滴生成 在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干 产生明亮的蓝色火焰，烧杯内壁 燥烧杯 有液滴产生 二、复分解反应过程中的实验现象 化学反应 现象 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸 有气泡产生 将稀盐酸加入碳酸钙中 有气泡产生 生锈铁钉投入盛有足量稀硫酸的试管中 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变 为黄色，并有气泡产生 将碳酸钠溶液加入澄清石灰水中 有白色沉淀生成 向含有Na2SO4的溶液中滴加硝酸酸化的 有白色沉淀生成且沉淀不溶 氯化钡溶液 于硝酸 向含有NaCl的溶液中滴加硝酸酸化的硝 有白色沉淀生成且沉淀不溶 酸银溶液 于硝酸 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色 变为无色 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 有红褐色沉淀生成，溶液由黄 色变为无色 三、其他实验现象 化学反应 现象 将二氧化碳通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 将一枚洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中 铁钉表面有红色物质析出成，溶 液颜色逐渐变浅或变为浅绿色 向试管中通入氢气还原氧化铜 黑色固体变为红色，试管口有液 滴生成 加热碳酸氢钠固体 生成能使澄清石灰水变浑浊的 气体 将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中 溶液变红 将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中 溶液变蓝 将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中 溶液变红 将硝酸铵溶于水 吸收热量，溶液温度降低 总结四离子的共存 离子能否共存取决于两种离子结合后能否生成水、气体或沉淀，如能生 成上述物质，则离子不能共存。 1.H+和0H结合生成H20。 2.H+和C0?或HC03结合生成HC03,H2C03不稳定易分解生成H20 和C02气体。 3.NH和OH结合生成NH3和H0。 4.Ca2+与C0-结合生成CaC0沉淀，Cu2+、Fe3+分别与0H结合生成 Cu(OH)2沉淀、Fe(OH)3沉淀，Ag+与Cl结合生成AgCl沉淀，Ba2+结合与 S0子、C0好-分别生成BaS04沉淀、BaC03沉淀。 总结五物质的检验 一、气体的检验 气体 检验方法 实验现象 02 伸入带有火星的木条 木条复燃 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁 点燃气体，火焰上方罩干燥的烧杯 出现水雾 H2 依次通过灼热的CuO和无水CuSO, 黑色粉末变红，白色粉末 变蓝 C02 通入澄清石灰水，振荡 石灰水变浑浊 CO 黑色粉末变红，石灰水变 依次通过灼热的Cu0和澄清石灰水 浑浊 CH 点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯，再向 产生蓝色火焰，烧杯内壁有 烧杯中注入澄清石灰水并振荡 水珠，澄清石灰水变浑浊 H20 通过无水CuS04 白色粉末变蓝 二、常见离子的检验 离子 检验方法 实验现象 ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红 H' ②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH 试纸上 pH<7 ③取少量试剂加入Zn粒 有气体生成 ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝 ②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH pH>7 OH 试纸上 ③取少量试剂滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红 ④取少量试剂加入可溶性铜盐溶液 有蓝色沉淀生成 取少量试剂滴加少量AgNO3溶液 有白色沉淀生成且沉淀不 Cl 和稀HNO, 溶解 SO2 取少量试剂滴加过量稀盐酸酸化， 有不溶于盐酸的白色沉淀 再滴加少量BaCl2溶液 生成 取少量试剂滴加稀盐酸，将生成气 产生气泡，澄清石灰水变 C02- 体通入澄清石灰水 浑浊 观察颜色 溶液呈蓝色 Cu2+ 取少量试剂滴加可溶性碱溶液 有蓝色沉淀生成 观察颜色 溶液呈黄色 Fe3+ 取少量试剂滴加可溶性碱溶液 有红褐色沉淀生成 Fe2+ 观察颜色 溶液呈浅绿色 三、其他物质的鉴别 1.天然纤维和合成纤维的鉴别 取两种纤维，依次灼烧，其中有烧焦羽毛气味的为天然纤维，如羊毛；有 烧纸气味的是天然纤维，如棉花；无烧焦羽毛气味，且燃烧产物凝固成球状、 捏不碎的为合成纤维，如涤纶。 2.黄铜和黄金的鉴别 取等量的两种金属，加入等浓度、等体积的稀盐酸，有气泡冒出的为黄 铜，无现象的为黄金。 3.纯金属和该金属合金的鉴别 合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，可用相互刻画的方法鉴别，如 硬铝和纯铝。 总结六物质的除杂 一、气体的除杂 物质 杂质 除杂方法 C0, CO 通过灼热的氧化铜 CO C02 先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 C02 HCl气体 通过饱和的碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 H2 HCl气体 ■通过氢氧化钠溶液（或碱石灰） H2 水蒸气 通过氧化钙（或浓硫酸或氢氧化钠固体） C02 水蒸气 通过浓硫酸 二、固体的除杂 物质 杂质 除杂方法 Cuo Cu 在空气中（或氧气中）灼烧 Cu Cuo 加入足量的稀硫酸（或稀盐酸），过滤 Cu Fe/Zn 加入足量的稀硫酸（或稀盐酸），过滤 c CuO 加入足量的稀硫酸（或稀盐酸），过滤 Cao CaCO3 高温煅烧 CaCO3 CaCl2 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 Fe CuSOa 用磁铁吸引 Na,CO2 NaHCO3 加热 NaCl KNO3 恒温蒸发溶剂（或蒸发结晶） KNO3 NaCl 冷却热饱和溶液（或降温结晶） 三、溶液的除杂 物质 杂质 除杂方法 NaCI溶液 NazCO3 加入适量的稀盐酸 NaCl溶液 NaOH 加入适量的稀盐酸 NaCl溶液 Na,SO 加入适量的氯化钡溶液，过滤 NaCl溶液 HCI 加热蒸发（或加适量的氢氧化钠溶液） NaCl溶液 BaCl, 加入适量的硫酸钠溶液，过滤 NaCl溶液 NaHCO3 加入适量的稀盐酸 NaOH溶液 Na2CO3 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 NaNO,溶液 NaCl 加入适量的硝酸银溶液，过滤 NaNO3溶液 AgNO3 加入适量的氯化钠溶液，过滤 CuSO4溶液 H2S04 加入足量的氧化铜（或氢氧化铜）粉末 FeSO4溶液 CuSO 加入足量的铁粉，过滤 KCl溶液 KCO 加入适量的稀盐酸 KCl溶液 K2S04 加入适量的BaCL2溶液，过滤 CaCL2溶液 HCI 加入足量的碳酸钙粉末，过滤 稀盐酸 H,S04 加入适量的氯化钡溶液，过滤 KNO,溶液 K2S04 加入适量的硝酸钡溶液，过滤