江苏南通市海安市实验中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

实验中学高二年级学情检测 化学 命题：陈红梅校对：刘军 本卷可能用到的相对原子质量：H1016Na23Cr52 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列过程中，通常需要增大化学反应速率的是 () A.工业合成氨B.钢铁的腐蚀 C.食物腐败 D.塑料老化 2.肼N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1，已知200C时： 反应I:3N2H4(g)=N2(g+4NH(g)△H1=32.9kJmo1 反应Π：N2H4(gtH2(g)=2NH3(g)△H=-41.8 kJ-mol-1 能量 NH N NH N m NH(8)+H(8 过程① 过程② 2NH,(8 反应过程 图1 图2 下列说法不正确的是 ( A.图1所示过程①是放热反应，过程②是吸热反应 B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C.断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4 mol NH(g)中的化学键 释放的能量 D.200℃时，1molN2H4(g)和1molH2(g)具有的能量大于2 mol NH:(g)具有的能量 3.下列实验装置能达到相应实验目的的是 ( 5 mL 0.I mol L-I NaS,O,溶液和 5 mL 0.I molL- 热水 HSO,溶液 0 60.1mo-L- 的FoC,液 的C ©溶液 75 mL 0.5 molL-! Na,S,O落液和 目5mL0.5molL-J 热水B。母冰水 冷水 H,SO溶液 5mL 3%H2O. 2NOg±N20,g 甲 乙 丙 T A.用甲装置测定H202的分解速率 B.用乙装置研究温度对化学反应速率的影响 C.用丙装置研究金属离子对H2O2分解速率的影响 D.用丁装置研究温度对化学平衡的影响 4.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.淀粉酶催化淀粉水解 第一页共九页 扫描全能王创建 B.用饱和食盐水除去氯气中的少量HCI气体 C.向含有F(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 5.对于反应Si(s)+2CHCI(g)=(CH)2SiC2(g),下列说法错误的是() A.当o(CH3CD=2w[(CH)2SiCl2]时，反应达到化学平衡 B.其他条件不变时，恒容下，向平衡体系中充入惰性气体、平衡不移动 C.其他条件不变时，升高反应温度，活化分子数百分数增加 D.其他条件不变时，增大CHCI浓度，平衡常数不变 阅读下列材料，完成6~8题： 催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、C02和H2制CH3OCH3(二甲醚)、V2Os 催化氧化S02等。催化剂有选择性，如CH-C与O2反应用Ag催化生成H(环氧乙 烷)、用CuCl2PdCl2催化生成CH3CHO,CH2=CH2的燃烧热△H=1411kJ/mol。催化作用能消 除污染和影响环境，如汽车尾气处理、氯自由基催化O,分解形成臭氧空洞。 6.下列有关反应描述正确的是 () A.CH3CH2OH催化氧化为CH:CHO,CHCH2OH断裂C一O键 B.氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程 C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键 D.石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2 7.下列化学反应表示正确的是 () A.汽车尾气处理：2NO+4C0催化型N2+4C02 B.CH2=CH2燃烧的热化学方程式：CH2=CH2(g)+302(g)=2C02(g)+2H2O(g)△H=1411kJ/mol C.硝酸工业中N的氧化反应：N+30,2N+60 D.C02和H催化制二甲醚：2C0z+6H"→CH0CH+3H20 8.V20s催化反应2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H=198kJ/mol中能量变化如图所示，反应包含① ②两个步骤。下列说法正确的是 ( A.V2Os催化时，该反应的快慢取决于步骤① 能A 无催化剂 B.一定条件下，1molS02(g)与0.5mol02(g)充分反应能放 ② 出99kJ的热量 V,0,作 ①1 催化剂 C.其它条件一定，升高温度有利于提高S02的平衡转化 率 2mo1s0,(8) Imol O() 2mol SO(g) D.在已达平衡的体系中，充入18O2,达到平衡时S02、 反应进程 02、S03中都存在180 第二页共九页 架 扫描全能王创建 9.恒温恒容密闭容器中，投入H和I2,其初始浓度均为coo/L,发生反应H2(g)+I2(g)=2HⅡ(g)。 反应过程中的能量变化示意图如图1所示。H的转化率随反应时间变化示意图如图2所示， H的平衡转化率为b。 6 E H,(g)+H,4(g) 2H1(g) 反应过程 t/h 图1 图2 下列说法正确的是 ( ) A.热化学方程式为H2(g)十1(g)=2HΠ(g)△H=E2-E1 B.用Ⅱ表示反应开始到th的平均速率是 aco mol(h) C.其他条件不变，若升高初始温度，H2的平衡浓度大于co(I-b)mo/L D.该温度下，反应的平衡常数K=b 1-b)2 10某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应：X(g)=Y(g)(△H1<0), Y(g)=Z(g(△H2<0),测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符 合题意的是 C 反应时间→ 能量 能量 过渡态2 过波态2 过波态1 过波态1 A 反应进程 反应进程 能量个过液态 能量1 过渡态1过液态2 过态2 C 反应进程 反应进程 第三页共九页 扫描全能王创建 11.下列叙述与图像对应符合的是 ◆A的转化率 1200C 1000℃ 时间 A.图1表示达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)=2NH(g)在to时刻充入了一定量的NH3,平衡逆 向移动 B.对于反应A(g)+2B(g)=3C(g)+D(S),缩小容器容积，可使图2的曲线b变为曲线a C.图3表示温度对反应4NH(g)十5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H<0的影响 D.对于反应2X(g)十3Y(g)=2Z(g)△H<0,若p3p4,y可以表示Z的百分含量 12.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 ) 选项 实验方案 探究目的 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLⅢ气体，分解达到平衡后 探究压强对平衡 A 充入Ar气，观察气体颜色变化 移动的影响 向体积相等的浓硫酸和稀硫酸中分别加入相同的铁片，观察产生 探究浓度对化学 B 气泡的快慢 反应速率的影响 向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2moL盐酸，用 探究Mg与盐酸 温度计测量其温度的变化 反应的热效应 取1mL0.1mol/LKI溶液，向其中加入5mL0.1mol/LFeC溶液，充 探究Fe3+与I的 D 分反应后用CCL4萃取、分液，向水层滴加KSCN溶液，观察溶液 反应是否可逆 颜色的变化 13.CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应： 反应I:CH4(g)+C02(g)=2H2(g)+2C0(g)△H1=+247.1 kJ-mol1 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2 kJ.mol1 其他条件相同，n(CH4)n(CO2)投料比为1：1.5时，CH4和C02的平衡转化率与温度变化关系如 图所示，下列说法不正确的是 () 迟100FCH,平衡转化率 2.0 A.其他条件不变，n(CH)n(C0)投料比为1l,则平衡 80 C0,平衡转化率 1.5 时CO2转化率一定高于CH4 60 1.0 B,一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢母 n(H):n(CO) 20 0.5 气的产量 C.n(H)n(C0)始终低于1.0，是因为发生了反应Ⅱ 550600650700750800850900 D.其他条件不变，550~650℃，升高温度更有利于反 温度/℃ 应Ⅱ进行 第四页共九页 扫描全能王创建 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（12分)按要求填空： <95.4℃ (1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s,单斜)>5,4℃S(s,斜方)△H =-0.398 kJmol1,则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是 [填“S（s,单斜)” 或S（s,斜方)门。 (2)在一定条件下，Ss(s)和O2(g)发生反应依次转化为S02(g)和S03(g)。反应过程 和能量关系可用下左图示简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。 能量 3 02g+gss) 反应物总能量 △H,=-a kT.mol-1 温度计 玻璃 搅拌器 中间产物总能量 sO.. 下AH2 内筒 外盖 最终产物总能量 -6 kJ.mol-1 SO(g) 隔热层 外壳 O 反应过程 写出表示S8(s)燃烧热的热化学方程式： (3)某化学兴趣小组用0.5mol/L硫酸与0.5 mol/LNaOH溶液进行中和热测定实验。 I.配制0.5mol/LNaOH溶液 ①若实验中大约要使用248 mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体g。 ②配制溶液除了使用托盘天平、烧杯、药匙、量筒、玻璃棒以外还需要哪些仪器？ 0 Ⅱ.进行中和热测定实验，实验装置如上右图。取50 mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实 验，实验数据如下表。 ③某学生记录的实验数据如表所示。（已知：实验中硫酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g/c3, 中和反应后溶液的比热容c-4.18Jg1.℃) 起始温度T/℃ 终止温度T2/℃ 实验序号 硫酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 20.0 20.2 24.3 20.2 20.4 24.4 20.3 20.5 25.4 20.4 20.6 24.8 依据该学生的实验数据计算，该实验测得测得中和热△H= (取小数点后一位)。 ④上述实验结果的数值与57.3k/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 (填标号) a.用量简量取氢氧化钠的体积时仰视读数 b,把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入硫酸中 c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液温度 d.大烧杯的杯盖中间小孔太大 第五页共九页 扫描全能王创建 15.(18分)C0、CO2和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。由C0和H2制备“21世 纪的清洁燃料”二甲醚的主要涉及反应： 反应I:CO(g)t2H(g)=CHOH(g)△H1=90.7 kJ/mol II:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2=-23.5kJ/mol 反应Ⅲ：CO(g十HO(g)=CO2(g)+H(g) △H3=-41.2kJ/mol (1)反应3C0(g十3H(g)=CH;OCH:(g)+CO2(g)的△H= C0和C02分子中的化 学键分别视为C=O和C=O,则估算该反应的△H需要 (填数字)种化学键的键能。 (2)下列措施中，既能提高反应3C0(g)+3H2(g)=CH,OCH3(g)+C02(g)中CHOCH3的平衡产 率又能加快反应速率的有 (填字母)。 a.升高温度b.增大压强 c.加入合适的催化剂 (3)一定温度下，将2molC02和8molH2充入体积2L的密闭容器，发生反应 CO2(g)+4H(g)=CH4(g)+2H2O(g),H2的物质的量随时间变化如图1所示。 n(H2)/mol C0平衡转化率% 100 6 (2,4) b(8.2)c(11,2) 50 2 P2 6 810/in 200 300316 400温度/C 图1 图2 ①0-2min内CH4的平均反应速率为. ②其他条件不变，能说明该反应已达平衡状态的是 (填字母)。 A.单位时间内消耗1molC02的同时消耗4molH2 B.体系中H2的浓度不再改变 C.混合气体的密度不再改变 ④将合成气以02通入1儿的反应器中，一定条件下只发生反应 2CO(g)+4H2(g)=CH;OCH(g)十H2O(g)△H4,其中C0的平衡转化率随温度、压强的变化关系 如图2所示。 ①pu P2（填“>”、“<”或“=”，下同)。 H H H 0 ②X点和Y点对应的化学平衡常数 K (X) His 、nHis K(Y)。 His His His ③不改变反应温度，CO平衡转化率由Z点达到Y 点的措施有 (5)利用配位化学原理也可以实现C02的捕捉和释 放，从而实现的回收利用。题图3是一种含锌配合 mHis His His His 物捕捉和释放CO2的反应过程，请在方框内画出转 His 化中间体的结构式 图3 第六页共九页 只只 扫描全能王创建 16.(16分)烟气中S02和NOx的处理对空气质量具有重要意义。 I.用天然碱生产小苏打的母液（主要溶质为碳酸钠吸收烟气中SO2的相关反应的热化学方程 式如下： 2Na2CO3(aq)+SO2(g)+H2O(I)=Na2SO3(aq)+2NaHCOa(aq)AH=akJ/mol 2NaHCO3(aq)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+2CO2(g)+H2O(l)AH=bkJ/mol Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(1)=2NaHSO3(aq)AH=ckJ/mol (1)反应Na2C03(aq)tSO2(g)=Na2S03(aq)+CO2(g)的△H=」 k/mol。 (2)用碳酸钠溶液吸收NO2的过程会产生NaNO2和NNO3,写出相关化学反应方程 式： Ⅱ.臭氧氧化-碱吸收法同时脱除烟气中SO2和NO,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据 如下： 反应I:NO(g)tO3(g)=NO2(g)t02(g)△H1=200.9kJ/mol Ea1=3.2kJ/mol 反应I:S02(g)+O3(g)=S03(g)tO2(g)△H=-241.6kJ/mol Eaz2=58kJ/mol 已知该体系中温度80C以上臭氧发生分解反应：203(g)=302(g)。 其它条件不变，每次向反应器中充入含1.0moN0、1.0molS02的模拟烟气和2.0molO3,改变 温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示。 100 P100.85) (3)80C时，提高NO的转化率措施有 80 NO 转60 (4)由图可知相同温度下NO的转化率远高于S02,结合题中数 ￥40 Q100.30) 据分析其可能原因 20- 02 (5)温度高于100℃后，NO和SO2的转化率同时随温度升高而 01 0100200300 400 下降的原因 温度℃ 为 Ⅲ.Fe3+催化NaCIo2溶液脱除烟气中NO。Fe3+可以促进溶液中CIO2的分解，从而产生氧化 性更强的C1O2(C1O2是一种有刺激性气味的黄绿色气体)。其主要化学反应如下： Fe3++ClO2=FeCIO22+ FeClO22+=Fe2++ClO2 5Fe2++ClO2+4H+-5Fe3++Cl+2H2O (6)Fe3+催化溶液中NaCIo2分解的总反应离子方程式为 (7)在相同条件下，NO氧化率随吸收液初始pH 10o 100 一NO氧化辛 80 一NO脱除率 变化关系如图所示。 80 吸收液初始pH大于3以后，NO氧化率随pH增大言 60 迅速减小的原因是 40 40 TON 20 20 0 34567 8 9 10 吸收液初始pH 第七页共九页 扫描全能王创建 17.（15分)重铬酸钾(K2C20,)在不同领域有着重要用途。 (1)基态C的价层电子排布式为 (2)室温下，0.05moLK2CrzO,溶液中含铬物种的浓度与pH的关系如图所示，反应 CO,2-+H2O=2HCrO4的平衡常数K= 0 0.1 0.08 0.35 0.06 0.3 80.04 CrO 025 HCrO B(6.7,0.027) 0.02 0.2 (6.5,0.0i8A C7.3,0.011) 0.1 45 6789101112 6 81012 PH VH,SO/mL (3)酸性K2C2O,溶液曾用于检测司机是否酒后驾驶，反应原理如下（未配平)： Cr2O72-(橙色)+CHCH2OH+H+→Cr3+(绿色)+CH3C0OH+H20 为探究HSO4用量对该反应速率的影响，设计如下实验： 室温下，将不同体积的10mol/LH2S04溶液分别与10.0mL0.1mol/LK2Cr2O,溶液混合，加入 1.0 nLlmol/L乙醇溶液，用蒸馏水定容至50mL；静置30min后，用分光光度计测得溶液的吸 光度A与HSO4溶液体积[VH2SO4)]的关系如图所示（吸光度A仅与Cr3+的浓度成正比）。 ①若实验中加入的K2Cr2O,与乙醇完全反应，转移电子的物质的量为mol。 ②随着硫酸用量增加，吸光度A先增大后基本不变的原因是 (4)醋酸亚铬[C(CHC0O)2]22H2O}是一种红色晶体，在气体分析中常用作氧气吸收剂， 其难溶于冷水，易溶于酸，潮湿环境下易被氧化。实验室用K2C2O,制备醋酸亚铬的装置如 图所示： 8molL盐酸、 CH,COONa 溶液 水韭 吗 (吸滤瓶) (瓶塞) 锌粒+K2C,0,溶液 ①吸滤瓶中，锌将C202还原为C2+（蓝色)的离子方程式为一。实验中锌必须过量的 原因是 ②锥形瓶中发生反应2CrC2+4CHC0ONa+2H2O={[Cr(CH,C0O)zz2H2O}+4NaCl。请补充完 整实验方案：打开K1,关闭K3,打开K2,向吸滤瓶中逐滴加入8moL盐酸溶液： 依次用蒸馏水、无水乙醇、无水乙醚洗涤晶体，干燥（实验中必须使用的用品：瓶塞、冰水 浴)。 第八页共九页 扫描全能王创建