精品解析：吉林长春市东北师范大学附属中学2026-2027学年上学期高三开学考试 化学试题

东北师范大学附属中学2026-2027上学期高三开学考化学试题 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 《茶经》被誉为“茶叶百科全书”，是世界上最早关于茶文化的史料。下列关于《茶经》的说法错误的是 A. “晴采之(即采茶)，蒸之，捣之，拍之，焙之，……”，其中涉及化学变化 B. “鍑(即茶锅)，以生铁为之”，其主要成分为铁碳合金 C. “啜苦咽甘”，其致苦的多酚类物质儿茶素与苯酚互为同系物 D. “以汤沃焉，谓之痷茶(即泡茶)”，其中涉及固液萃取 【答案】C 【解析】 【详解】A．“晴采之(即采茶)，蒸之，捣之，拍之，焙之，……”的含义是晴好的天气时采摘茶叶，经过蒸青，捣泥，拍压，烘焙等，其中蒸青去掉了生腥的草味，加热引起颜色的变化，有新物质产生，捣泥可让茶叶的苦涩味大大降低，可能引起物质的变化，烘焙加热可能引起物质分解、氧化等，故其过程涉及化学变化，A正确； B．“鍑(即茶锅)，以生铁为之”即生铁制成的茶锅，生铁是铁和碳的合金，B正确； C．同系物指结构相似、分子组成相差1个或多个-CH2原子团的有机化合物，苯酚分子式为C6H6O，而儿茶素分子式为C15H14O6，两者不是同系物，C错误； D．“以汤沃焉，谓之痷茶(即泡茶)”即用沸水泡茶，使茶叶中的部分物质溶解于水中，即固液萃取，D正确； 本题选C。 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. (如图所示)分子中含有共价键的数目为 B. 1 mol苯乙烯分子中含有碳碳双键的数目为 C. 56 g铁与1 mol氯气充分反应，转移的电子数为 D. 标准状况下，将溶于水配成1 L溶液，溶液中含有的数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．一个分子中有6个S-F共价键，0.1 mol分子中含有的共价键数目为，A错误； B．一个苯乙烯分子中只有一个碳碳双键，1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键的数目为 ，B正确； C．56 g铁与1 mol氯气充分反应生成三氯化铁，反应中铁过量，氯元素的化合价从0价降到-1价，1 mol氯气全部反应转移的电子数为，C错误； D．SO3在标准状况下不是气体，无法计算标准状况下11.2 LSO3的物质的量，也无法计算标准状况下11.2 LSO3溶于1 L水所形成的溶液中H+的数目，D错误； 故答案选B。 3. 实验室用18.4 mol⋅L-1的浓硫酸配制1.0 mol·L-1的稀硫酸100 mL，并用来测定稀硫酸与Zn反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是 A. ①②③⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑥⑧ D. ②③⑦⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】配制100mL1mol/L的稀硫酸，应该使用100mL的容量瓶，①中容量瓶规格错误；配制溶液需要使用②胶头滴管定容；稀硫酸与Zn反应时需要使用③分液漏斗，④长颈漏斗不需要使用；⑤酸式滴定管在配制溶液过程中和反应过程中不需要使用；⑥配制100mL1mol/L的稀硫酸，需要18.4mol/L的浓硫酸约5.4mL，因此需要选用小量程的量筒，以提高精确度，故选择⑥号量筒而不是⑦号；最后稀硫酸和Zn反应生成氢气，测定氢气体积时需要使用⑧， 故需要使用的仪器为②③⑥⑧，答案选C。 4. 定影剂使用原理为，使用时应控制体系，否则易发生副反应。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中，数目小于 B. 正常使用时，每溶解，生成配位键数目为 C. 体系过小时，每生成，转移电子数目为 D. 发生副反应时，溶液减重，逸出数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中会发生水解，导致其浓度降低，因此溶液中，数目小于，A正确； B．定影剂使用时，AgBr与形成配离子，Ag+的配位键个数为2，的物质的量为=0.5mol，生成配位键数目为，B正确； C．体系pH过小时，可能发生歧化反应：，反应中S元素从+2价分别变为0价和+4价，每生成（1mol），生成1molS，转移电子数目为，C正确； D．发生副反应时，溶液减重时，说明生成的S和SO2的总质量为32g，结合S和SO2物质的量相等，则生成SO2物质的量为mol，D错误； 故选D。 5. 中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系(反应iv的部分生成物未给出)，已知：甲是，气体乙在标准状况下的密度为，常温下是一种黄绿色气体。 下列叙述正确的是 A. 乙的摩尔质量为 B. Y常用于杀菌漂白，与反应iv有关 C. 化合物丙见光分解得到单质Y D. 反应iv中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 【答案】D 【解析】 【分析】甲是气体乙在标准状况下的密度为，计算摩尔质量，故乙为； 单质Y常温下为黄绿色气体，故Y是氯气； 与发生水解反应，，乙为，则化合物丙为HClO； 隔绝空气加热分解，生成单质X和，结合原子守恒和得失电子守恒可知，X是氮气； 与反应，生成化合物丁和丙，则丁是HCl。 由题意推测，X是氮气，Y是氯气，乙是，丙是，丁是。由此解题 【详解】A．气体乙在标准状况下的密度为，则乙的摩尔质量为，A错误； B．常用于漂白或自来水的杀菌消毒，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，即与反应ⅲ有关，B错误； C．见光分解得到氧气，Y是氯气，C错误； D．依题意可得反应ⅳ的化学方程式为，该反应中3 mol作氧化剂，得到6 mol电子，8 mol中有2 mol作还原剂，被氧化为氮气，失去6 mol电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D正确； 答案选D。 6. 碱式氯化铝[，]具有强吸附能力，可作高效净水剂。工业上可利用铝土矿废渣(主要成分为Al、、AlN，FeO、，等)制备碱式氯化铝，流程如下： 下列方程式书写错误的是 A. “水解”时发生的化学方程式： B. “酸溶”时生成的离子方程式： C. “除杂”时发生的离子方程式： D. “干燥”时发生的化学方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】废渣中加热水，氮化铝会发生水解生成氢氧化铝和氨气，加入盐酸后铝与盐酸反应生成氢气，、FeO、均可溶于盐酸得到含Al3+、Fe2+、Fe3+的溶液，加入三氧化二铝调节pH，可将Fe3+转化为沉淀除去，加入高锰酸钾可将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+再转化为沉淀除去，高锰酸钾被还原为二氧化锰，经过喷雾干燥氯化铝转化为碱式氯化铝。 【详解】A．废渣中加热水，氮化铝会发生水解生成氢氧化铝和氨气，“水解”时发生的化学方程式：，A正确； B．加入盐酸后铝与盐酸反应生成氢气和氯化铝，离子方程式为：，B正确； C．加入高锰酸钾和硫酸锰后，滤液喷雾干燥即可获得碱式氯化铝，因此Mn元素应该转化为二氧化锰进入滤渣，离子方程式为：，C错误； D．经过喷雾干燥氯化铝转化为碱式氯化铝， ，D正确； 故选C。 7. 下列实验装置能达到实验目的是 A．盐酸滴定溶液 B．制备 C．制备无水 D．制作简易氢氧燃料电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸滴定溶液，使用酸式滴定管时，拇指在前，食指和中指在后，三根手指形成稳定的三角支架，无名指和小指轻轻抵住出口管，A错误； B．饱和的氨盐水，通过雾化装置，雾化增大接触面积，再通入二氧化碳气体，利用冷水浴促进碳酸氢钠晶体的析出，反应的化学方程式为：NaCl+NH3•H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，B正确； C．在加热时可发生反应，在氮气氛围中加热会因HCl的挥发促使平衡不断右移，最终无法得到无水，C错误； D．关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K2时，不能形成氢氧燃料电池，D错误； 故选B。 8. 实验探究是化学学科的魅力所在。由下列实验操作、现象所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 比氧化性强 B 用氯化铝溶液做导电性实验 电流表指针偏转 氯化铝属于离子化合物 C 用热重分析仪测定草酸钙晶体的热分解曲线 温度升至800℃时，样品质量减重约61.6% 草酸钙晶体在800℃时分解所得固体为 D 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中 生成淡黄色沉淀 苯与液溴在催化下发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，无法证明氧化性比强，故A错误； B．部分共价化合物溶于水也能电离出自由移动的离子使溶液导电，为共价化合物，仅溶液导电无法证明其为离子化合物，故B错误； C．摩尔质量为，若分解产物为（摩尔质量为），则减重比例为，与实验现象吻合，故C正确； D．液溴易挥发，挥发的进入溶液也会反应生成淡黄色沉淀，无法证明苯与液溴发生取代反应生成了，故D错误； 选C。 9. 向的溶液中滴加过量的的溶液，溶液变为蓝绿色，最终产生的棕黄色沉淀，已知该沉淀中含有，可能含有等。已知(白色)。下列说法正确的是 A. 根据实验现象可知步骤1中没有产生 B. 试剂1是溶液 C. 棕黄色沉淀中含有 D. 棕黄色沉淀中不含 【答案】C 【解析】 【分析】根据已知离子方程式可知，试管1中加入足量KI溶液，生成白色的CuI沉淀，则同时应有生成；取上层清液加入淀粉溶液后无明显现象，则上层清液中不存在，结合题目信息可知，该溶液中含有还原性的，可能发生反应的离子方程式为；加入试剂1的目的为检验溶液中是否存在，则试剂1应为盐酸酸化的溶液，综上可知，沉淀中含有、，不能确定是否含有。 【详解】A．由上述分析可知，步骤1中至少发生了两个反应：、，即生成后又被消耗，A错误； B．由实验分析可知，试剂1为盐酸酸化的氯化钡溶液，B错误； C．由试管3、4中现象可知，棕黄色沉淀中含有，由于也可与反应生成白色沉淀，故无法判断棕黄色沉淀中是否存在，C正确； D．由于也可与反应生成白色沉淀，无法判断棕黄色沉淀中是否存在，D错误； 故答案选C。 10. 各组粒子在下列实验反应完成后体系中，一定能大量共存的是 选项 实验 粒子组 A 将和同时通入中 、、、 B Fe和过量稀盐酸反应 、、、 C 铜与浓硫酸制取 、、、 D 溶液中通，制取漂白液 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将和同时通入中发生反应生成， 在酸性条件下会歧化分解，无法与大量共存，A错误； B．Fe和过量稀盐酸反应生成氯化亚铁，在酸性条件下，、、会发生氧化还原反应，无法大量共存，B错误； C．铜与浓硫酸生成硫酸铜、和水，、、、在酸性条件下稳定，且与无反应，可大量共存，C正确； D．溶液中通，生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液具有强氧化性，与发生氧化还原反应，且原溶液中也能氧化，无法大量共存，D错误； 故选C。 二 、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一项是符合题目要求的。 11. 不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是 已知：第③步加入的甲醛溶液为少量。 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①酸性条件下被氧化为，同时被还原为，离子方程式的电荷、原子、得失电子均守恒，A正确； B．反应②是可溶性铜盐与强碱反应生成沉淀，离子方程式拆分和守恒均正确，B正确； C．甲醛与新制氢氧化铜在碱性条件下共热，发生氧化还原反应，（已知甲醛少量）甲醛被氧化为碳酸盐，1 mol 完全氧化时，需要4mol氢氧化铜，并生成2mol氧化亚铜 ，离子方程式为，甲醛少量时不会出现甲酸盐，选项中离子方程式错误，C错误； D．与氨水反应生成配离子，离子方程式的电荷、原子均守恒，D正确； 故选C。 12. 下列关于物质间转化的离子方程式书写错误的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 【答案】D 【解析】 【详解】A．AgCl与氨水发生配合反应：，A正确； B．银氨配离子可与Cu发生置换反应生成铜氨配离子和Ag：，B正确； C．铜氨配离子可溶于稀盐酸生成铜离子和铵根：，C正确； D．反应④生成单质铜，氧气为氧化剂，Fe被氧化为Fe2+，正确离子方程式为Cu2++4H++O2+3Fe=Cu+2H2O+3Fe2+，D错误； 故选D。 13. 法生产多晶硅的流程如下。下列说法错误的是 A. 合成1反应中作氧化剂 B. 合成2的反应为： C. 上述流程说明可溶于 D. 净化、热解中生成的多晶硅为还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】合成1中发生Na+Al+2H2=NaAlH4，合成2中发生NaAlH4+SiF4=SiH4+NaAlF4，合成3制备四氟化硅，净化、热解SiH4步骤中四氢化硅分解为晶体硅和氢气，据此分析； 【详解】A．合成1中发生Na+Al+2H2=NaAlH4，H由0价转化成-1价，化合价降低，氢气作氧化剂，故A说法正确； B．根据上述分析，合成2中发生NaAlH4+SiF4=SiH4+NaAlF4，故B说法正确； C．合成3中NaAlF4与硫酸反应生成HF，HF与二氧化硅反应生成SiF4，因此题中不能说明二氧化硅溶于硫酸，故C说法错误； D．四氢化硅分解为晶体硅和氢气，根据电负性分析，氢的电负性强于硅，硅元素显+4价，化合价降低，因此晶体硅为还原产物，故D说法正确； 答案为C。 14. 某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是 A. 实验时，应先点燃B处的酒精喷灯，再点燃A处的酒精灯 B. B中发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 C. B中生成1molH2时，E处有1molCuO被还原 D. 碱石灰的作用是吸收水蒸气 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验时，应先点燃A处的酒精灯，再点燃B处的酒精喷灯，防止铁被氧气氧化，故A错误； B．B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故B错误； C．B中生成1molH2时，由于H2要先排出装置内空气，再与CuO反应，因此E处CuO被还原的物质的量小于1mol，故C错误； D．碱石灰的作用是吸收水蒸气，干燥H2，故D正确。 答案为：D。 15. 钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(Ⅱ)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是 A. 浸渣的成分仅有 B. “沉锰”条件下物质的还原性： C. “沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有 D. “沉钴”时发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰等元素的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其它+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成沉淀；过滤后，滤液中加入将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去铁元素；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到。 【详解】A．“酸浸”步骤中，Cu不溶解，Zn单质及其它元素的+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其它元素均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，浸渣的成分为铜和硫酸铅，A错误； B．“沉锰”步骤中，将锰离子氧化为二氧化锰除去，二氧化锰为氧化产物，离子方程式为：，反应中为氧化剂，为还原产物，还原性顺序应为，B错误； C．加入 后，亚铁离子也被氧化为铁离子，同时引入了，因此“沉锰”后的滤液中金属阳离子为，C错误； D．“沉钴”时加入次氯酸钠把氧化为，同时生成，被还原为氯离子，结合得失电子守恒及电荷、原子守恒可得离子方程式为，D正确； 故答案选D。 16. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 17. 工业上常用金属钠与氯化钾在高温下反应制备金属钾，利用钠钾合金通过蒸馏制备钾单质：，流程如下，下列说法正确的是 A. 生产中需严格控制其温度和压力，来保证反应速率和反应程度 B. 在蒸馏过程中，单质Na先被蒸出 C. 上述制备原理是利用Na的金属性比K的金属性强 D. 该工艺也可以使用代替作保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应需要控制温度，使汽化逸出，同时保证、保持液态；压力会影响物质沸点，温度还会影响反应速率，汽化逸出可推动平衡正向移动，因此必须严格控制温度和压力，保证反应速率和反应程度，A正确； B．K的沸点低于，蒸馏过程中单质先变为蒸气被蒸出，B错误； C．同主族从上到下金属性增强，金属性，该反应能发生是利用沸点低、汽化脱离反应体系，使平衡正向移动，不是因为金属性更强，C错误； D．、都是活泼金属，可与发生反应，因此不能用代替作保护气，D错误； 故选A。 18. 室温下，用质量和表面积均相同的镁条(已用砂纸打磨)，探究与溶液能快速反应产生的原因。下列说法错误的是 镁表面持续产生大量气泡，溶液变浑浊[经检验该浑浊物为·]，气体中检测到 镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞溶液后，镁条附近溶液显红色 镁表面无明显气泡 【查阅资料】与致密的相比，是质地疏松的难溶物。 A. 试管①中还有生成 B. 实验①中破坏了在镁条表面的沉积，加快了反应速率 C. 实验②说明不活泼，难与水反应 D. 实验③中X可以是，作用是排除与的干扰 【答案】C 【解析】 【分析】本实验目的是验证探究Mg与NaHCO3溶液能快速反应产生H2的原因，设计实验①②③，目的是证明碳酸氢根离子促进了镁与水反应产生氢气，而不是钠离子与氢氧根离子，据此分析； 【详解】A．实验①中Mg与水反应生成Mg(OH)2和氢气，溶液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，与OH-反应生成，则有生成，A正确； B．实验①中Mg与水反应生成Mg(OH)2和氢气，溶液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，与OH-反应生成，结合Mg2+形成质地疏松的，使平衡正向移动Mg(OH)2膜溶解，增大了Mg与水的接触面积，产生气体速率加快，B正确； C．实验②表明镁与水缓慢地反应生成氢氧化镁和氢气，而不是难与水反应，C错误； D．设计实验③为了证明碳酸氢根离子促进了镁与水反应产生氢气，而不是钠离子与氢氧根离子，形成对照，排除钠离子与氢氧根离子的干扰，则X是NaOH，D正确； 故选C。 19. 将一定物质的量的、组成的混合物溶于水，配成溶液，取出溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图像如下。下列说法正确的是 A. 标注的直线也能代表产生的的物质的量的变化情况 B. 原混合物中与的物质的量之比为1∶2 C. 盐酸的浓度是 D. 原混合物中有 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入盐酸0~50mL发生反应为，没有气体产生，标注的直线不能代表产生的的物质的量的变化情况，A错误； B．加入盐酸50mL~150mL发生反应为，根据图示信息，取出的溶液中为，也为，原混合物中与的物质的量之比为1∶1，B错误； C．消耗盐酸，也是，盐酸的浓度是，C正确； D．原混合物中碳酸钠的物质的量为，即106g/mol×0.05mol=，D错误； 故选C。 20. 向含有x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应至c点时，可收集到气体4.48 L(标准状况) B. 向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解铜1.92 g C. x=0.1，y=0.2 D. Oa段发生反应的离子方程式： 【答案】A 【解析】 【分析】先发生反应Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，a点时 (或H+)消耗完后，再加入铁粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，b点时Fe3+和Fe2+的物质的量相同，当Fe3+反应完毕，而后再加入Fe粉，溶液中Fe2+的量继续增大，说明a点过后，H+有剩余，该阶段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，可推测硝酸根在oa段完全反应，据此分析； 【详解】A．第一阶段生成NO、0.1molFe3+，根据Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O可得，n(NO)=n(Fe3+)=0.1mol，最后阶段生成H2，整个过程加入的Fe转化Fe2+，最终生成0.2molFe2+，根据电子转移守恒有3n(NO)+2n(H2)=2n(Fe2+)，故3×0.1mol+2n(H2)=2×0.2mol，解得n(H2)=0.05mol，故收集到气体总体积为(0.1mol+0.05mol)×22.4L/mol=3.36L，A错误； B．b点对应溶液中Fe2+与Fe3+物质的量相等，设反应的Fe3+为xmol，由反应比例2Fe3+~3Fe2+，知此时生成的Fe2+物质的量为1.5xmol，则1.5x=0.1-x，解得x=0.04mol，故此处溶液中还剩Fe3+物质的量=0.1mol-0.04mol=0.06mol，由反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，知此时最多可溶解的Cu物质的量=，对应质量=0.03mol×64g/mol=1.92g，B正确； C．由分析知，硝酸根在oa段完全反应转化为NO，由得失电子守恒，得n(NO)=n(Fe3+，oa)，故n(NO)=0.1mol，由N元素守恒知，n(HNO3)=n(NO)=0.1mol，由Fe3+反应生成的Fe2+物质的量n1=，则由H+与Fe反应生成的Fe2+物质的量n2=0.2mol-0.15mol=0.05mol，对应H+物质的量=2n2=0.1mol，oa段反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，知该段消耗的H+物质的量=4n(Fe3+，oa)=0.4mol，故溶液中原来共有H+物质的量=0.4mol+0.1mol=0.5mol，则n(H2SO4)=，故x=0.1，y=0.2，C正确； D．由分析知，硝酸根在oa段完全反应转化为NO，离子方程式：，D正确； 故选A。 三、填空题 21. 硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。某实验小组在实验室利用SO2+Cl2=SO2Cl2的反应原理，在活性炭催化作用下制备SO2Cl2，装置如图所示(部分夹持装置略去)。 已知：①SO2Cl2熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水剧烈水解； ②Cl2与SO2均为有毒气体。 回答下列问题： （1）装置的连接顺序为：a→___________→b(填接口字母)。 （2）装置C中浓硫酸的作用是___________；装置B中球形冷凝管的作用是___________。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （4）实验开始前需先通入一段时间Cl2，目的是___________；若缺少此操作，可能导致的后果是___________。 （5）为测定所得SO2Cl2样品的纯度，取m g样品溶于足量NaOH溶液中，充分反应后，将溶液稀释至250 mL，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用c mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液V mL(已知：SO2Cl2水解生成H2SO4和HCl，Ag2CrO4为砖红色沉淀)。 ①写出SO2Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 ②该样品中SO2Cl2的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 ③若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （6）请指出该实验装置的一处明显缺陷：___________。 【答案】（1）e→f→c→d （2） ①. 干燥Cl2或除去Cl2中的水蒸气 ②. 冷凝回流SO2Cl2，提高原料利用率或防止产物挥发 （3） （4） ①. 排尽装置内的空气或水蒸气 ②. SO2Cl2遇水水解，导致产率降低或生成HCl、H2SO4污染环境 （5） ①. SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O ②. ③. 偏高 （6）三颈烧瓶未置于冷水浴中 【解析】 【分析】装置A中与浓盐酸发生氧化还原反应生成，离子方程式为；生成的依次通过装置D，饱和食盐水除去杂质、装置C，浓硫酸干燥后，进入装置B与干燥的反应，反应为，装置B中球形冷凝管可冷凝回流，防止产物挥发；装置末端的碱石灰可吸收未反应的和，同时防止空气中的水蒸气进入装置。产物遇水剧烈水解，反应为，实验需在无水条件下进行，据此分析。 【小问1详解】 装置A生成的需先通过装置D除去杂质，再通过装置C干燥，因此接口连接顺序为； 【小问2详解】 装置C中浓硫酸的作用是干燥（除去中的水蒸气），防止水蒸气进入装置B导致水解；装置B中球形冷凝管的作用是冷凝回流，防止产物挥发，提高原料利用率； 【小问3详解】 装置A中KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2，被还原为Mn2+，Cl-被氧化为Cl2，离子方程式为； 【小问4详解】 实验开始前先通入一段时间，目的是排尽装置内的空气（或水蒸气），防止空气中的水蒸气使水解；若缺少此操作，空气中的水蒸气导致水解，生成和，降低产物产率，同时污染环境； 【小问5详解】 ①与足量溶液反应，生成硫酸钠、氯化钠和水，化学方程式为； ②由反应可知，，SO2Cl2溶液消耗的的物质的量为，则SO2Cl2溶液中的物质的量为，其质量为，因此样品中的质量分数为； ③若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致读取的溶液体积偏大，计算得到的的物质的量偏大，测定结果偏高； 【小问6详解】 三颈烧瓶中的反应放热，又SO2Cl2沸点较低，温度过高会导致产物分解或挥发，产率降低，因此三颈烧瓶因置于冰水浴中。 22. “二氧化碳干重整”是将和两种温室气体转化为合成气的过程。该重整反应体系主要涉及以下反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ． （1）根据盖斯定律，反应ⅰ的___________。 （2）对于上述反应体系在一定条件下建立的平衡，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．减小容器的体积，反应ⅰ、ⅱ的正反应速率都增加 b．降低温度，反应ⅰ~ⅳ的正、逆反应速率都减小 c．加入反应i的催化剂，可提高的平衡转化率 d．移去部分，反应ⅱ、ⅲ、ⅳ的平衡均向右移动 （3）在恒压条件下，、重整制合成气的过程中各组分平衡物质的量随温度的变化如图1所示。 ①630℃平衡时容器的体积为100 L，反应的平衡常数___________。 ②积碳会影响催化剂活性。其他条件不变，随温度升高，积碳含量___________(填“增大”或“减小”)，从平衡移动角度分析可能的原因是___________；要尽可能减少积碳，应适当___________(填“增大”或“减小”)初始投料的比值。 （4）反应ⅰ、ⅱ、ⅳ的随1/T(温度的倒数)的变化如图2所示。[已知为相对压力平衡常数，其表达式写法为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以100 kPa]。 ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，表示反应ⅳ的为___________。 ②在A点对应温度下、原料组成为、初始总压为100 kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为30 kPa。则的平衡转化率为___________。 【答案】（1）+247 （2）ab （3） ①. ②. 减小 ③. 反应ⅱ吸热，升温正向生成碳，反应ⅲ、ⅳ放热，升温逆向消耗碳，总积碳减少 ④. 增大 （4） ①. Ⅰ  ②. 82% 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应，因此反应ⅰ的：  【小问2详解】 a．减小容器体积，气体浓度增大，反应i、ii的正反应速率都增加，a正确； b．降低温度，所有反应的正、逆反应速率都减小，b正确； c．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不能改变平衡转化率，c错误； d．是固体，改变固体的量，浓度不变，平衡不移动，错误； 故答案选ab； 【小问3详解】 ① 根据图1，时：，，，，体积，浓度。 反应i的平衡常数： ； ② 由图1可知，随温度升高，的平衡物质的量减小，因此积碳含量减小； 从平衡移动角度分析可能的原因是：反应ii是吸热反应，升温平衡正向移动生成碳；反应iii、iv是放热反应，升温平衡逆向移动消耗碳，且消耗碳的量大于生成碳的量，总积碳减少； 增大初始投料，过量可以和积碳反应生成CO，减少积碳，因此应增大该比值； 【小问4详解】 ① 反应iv的，温度越低，越大，平衡正向移动，增大，则随的增大而增大，反应iv对应的是曲线Ⅰ； ② A点，故。反应ⅱ  的，，代入求得。已知起始、初始总压为100 kPa，的初始压强为50 kPa，则的平衡转化率为。 23. 为实现废旧锂电池资源循环利用和环境保护，某工厂设计了一条回收废旧磷酸锰铁锂电池正极材料的流程（如下图所示）。正极粉末主要成分为，含少量等杂质。 已知： ①难溶于水。 ②常温下。 ③萃取剂（结构简式为）萃取原理：酸形式；去质子后的阴离子。 回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式为________。 （2）正极粉末“酸浸”前需“浆化（制成悬浊液）”的原因是________。 （3）滤渣A的成分为________。 （4）滤渣B是________[填“”或“”]，判断的理由是________。 （5）萃取剂一般以二聚体的形式与以配位键结合，请从结构的角度解释易形成二聚体的原因________；下列试剂中，最宜作为反萃取剂X的是________（填选项编号）。 A. B. C. D. （6）产物和与固体在空气中焙烧制得正极材料，反应的化学方程式为________。 【答案】（1） （2）分散粉末，增加与酸接触面积，避免剧烈反应 （3） （4） ①. ②. 当pH=3.3时，若形成，则，若以沉淀，，即以沉淀需要磷酸根浓度较小，沉淀为。 （5） ①. 通过氢键形成二聚体 ②. A （6） 【解析】 【分析】正极粉末主要成分为，含少量等，经过“浆化酸浸”可将Li、Mn、Fe、Cu、Al等元素溶解为Li+、Mn2+、Fe2+、Cu2+、Al3+；继续加入Fe，可将Cu2+还原为Cu进入滤渣，加入的过量NH4F固体使Al元素转化为难溶的进入滤渣A；进入“调pH=3.3过滤”的有Li+、Mn2+、Fe2+经过H2O2的氧化生成的Fe3+通过调pH=3.3转化为沉淀进入滤渣B；进入“萃取分液”的是Li+、Mn2+。 【小问1详解】 基态质子数为25，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，价层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 正极粉末“酸浸”前需“浆化（制成悬浊液）”的原因是分散粉末，增加与酸接触面积，避免剧烈反应。 【小问3详解】 根据分析滤渣A的成分为Cu、。 【小问4详解】 当pH=3.3时，若形成，则，若以沉淀，，即以沉淀需要磷酸根浓度较小，沉淀为。 【小问5详解】 中有O元素，分子间可通过氢键形成二聚体。 萃取原理：，，故反萃取要加入酸使上述平衡逆移，会与Li+形成沉淀不利于萃取，D不符合题意；HCl会引入杂质氯离子，C不符合题意；既可进行反萃取又不会引入杂质，A符合题意。故选A。 【小问6详解】 和与固体在空气中焙烧制得正极材料，反应的化学方程式为。 24. 化合物F为一种重要药物的中间体，其合成路线如下： 已知：在有机合成中，极性角度有助于理解有机反应过程。例如受酯基吸电子作用影响，使酯基邻位碳原子上的C—H键易断裂，在碱性条件下可与另一分子酯发生酯缩合反应： 请回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________。 （2）F中含氧官能团的名称为___________。 （3）C→D反应的化学方程式为___________。 （4）C生成D的过程中，还会生成一种副产物G，G的结构简式为。从电性角度分析生成G更难，可能是因为相对于生成有机物D，生成有机物G时断裂的C—H键的极性更___________(填“弱”或“强”)。 （5）满足以下条件的A的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①只含一个环且为苯环。②能发生银镜反应。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，回答下列流程有关问题。 ①L的结构简式为___________； ②由M到N过程中涉及官能团转化的碳原子杂化方式由___________变为___________。 【答案】（1）加成反应 （2）(酮)羰基、醚键 （3） （4）弱 （5）25 （6） ①. ②. sp ③. 【解析】 【分析】由题干合成流程图可知，A中羰基的α-C-H键与发生加成反应生成B，B中羰基的α-C-H键与发生加成反应生成C，由C、E的结构简式和C到D、D到E的转化条件可知，D的结构简式为：，据此分析解题。 【小问1详解】 据分析，A→B的反应类型为加成反应。 【小问2详解】 根据F的结构简式，其含氧官能团的名称为(酮)羰基、醚键。 【小问3详解】 C在乙醇钠作用作用下发生分子内取代反应，再酸化生成D和甲醇，化学方程式为。 【小问4详解】 由题干已知信息和分析可知，C生成D的过程中，还会生成一种副产物G（），G与D（）互为同分异构体，由于C的电负性强于H，导致化合物C中-CH2COOCH3中-CH2-上的C所带负电荷较-CH(CH3)COOCH3中上C所带负电荷更多，极性更弱，导致C生成G相对于生成D更难，即生成有机物G时断裂的C—H键的极性更弱。 【小问5详解】 A的分子式为C9H7OBr，满足以下条件的A的同分异构体含有醛基、-Br和一个碳碳双键，则苯环上可能的取代基为：-CHO、-Br、-CH=CH2（共有10种）；-CHO和-CBr=CH2（共有3种）；-CHO和-CH=CHBr（共有3种）；-CH=CH-CHO和-Br（共3种）；-C(CHO)=CH2和-Br（共3种）；-CH=CBr-CHO（共1种）；-CBr=CH-CHO（共1种）；-C(CHO)=CHBr（共1种）；共有25种符合条件的同分异构体。 【小问6详解】 J与HSCH2COOCH3发生加成反应生成K，K在碱性条件下发生分子内成环生成L（）和甲醇，L与HCN加成生成M（），M与氢气加成生成N，M→N的反应为氰基转化为-CH2NH2，碳原子杂化方式由sp变为sp3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东北师范大学附属中学2026-2027上学期高三开学考化学试题 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 《茶经》被誉为“茶叶百科全书”，是世界上最早关于茶文化的史料。下列关于《茶经》的说法错误的是 A. “晴采之(即采茶)，蒸之，捣之，拍之，焙之，……”，其中涉及化学变化 B. “鍑(即茶锅)，以生铁为之”，其主要成分为铁碳合金 C. “啜苦咽甘”，其致苦的多酚类物质儿茶素与苯酚互为同系物 D. “以汤沃焉，谓之痷茶(即泡茶)”，其中涉及固液萃取 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. (如图所示)分子中含有共价键的数目为 B. 1 mol苯乙烯分子中含有碳碳双键的数目为 C. 56 g铁与1 mol氯气充分反应，转移的电子数为 D. 标准状况下，将溶于水配成1 L溶液，溶液中含有的数为 3. 实验室用18.4 mol⋅L-1的浓硫酸配制1.0 mol·L-1的稀硫酸100 mL，并用来测定稀硫酸与Zn反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是 A. ①②③⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑥⑧ D. ②③⑦⑧ 4. 定影剂使用原理为，使用时应控制体系，否则易发生副反应。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中，数目小于 B. 正常使用时，每溶解，生成配位键数目为 C. 体系过小时，每生成，转移电子数目为 D. 发生副反应时，溶液减重，逸出数目为 5. 中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系(反应iv的部分生成物未给出)，已知：甲是，气体乙在标准状况下的密度为，常温下是一种黄绿色气体。 下列叙述正确的是 A. 乙的摩尔质量为 B. Y常用于杀菌漂白，与反应iv有关 C. 化合物丙见光分解得到单质Y D. 反应iv中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 6. 碱式氯化铝[，]具有强吸附能力，可作高效净水剂。工业上可利用铝土矿废渣(主要成分为Al、、AlN，FeO、，等)制备碱式氯化铝，流程如下： 下列方程式书写错误的是 A. “水解”时发生的化学方程式： B. “酸溶”时生成的离子方程式： C. “除杂”时发生的离子方程式： D. “干燥”时发生的化学方程式： 7. 下列实验装置能达到实验目的是 A．盐酸滴定溶液 B．制备 C．制备无水 D．制作简易氢氧燃料电池 A. A B. B C. C D. D 8. 实验探究是化学学科的魅力所在。由下列实验操作、现象所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 比氧化性强 B 用氯化铝溶液做导电性实验 电流表指针偏转 氯化铝属于离子化合物 C 用热重分析仪测定草酸钙晶体的热分解曲线 温度升至800℃时，样品质量减重约61.6% 草酸钙晶体在800℃时分解所得固体为 D 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中 生成淡黄色沉淀 苯与液溴在催化下发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 9. 向的溶液中滴加过量的的溶液，溶液变为蓝绿色，最终产生的棕黄色沉淀，已知该沉淀中含有，可能含有等。已知(白色)。下列说法正确的是 A. 根据实验现象可知步骤1中没有产生 B. 试剂1是溶液 C. 棕黄色沉淀中含有 D. 棕黄色沉淀中不含 10. 各组粒子在下列实验反应完成后体系中，一定能大量共存的是 选项 实验 粒子组 A 将和同时通入中 、、、 B Fe和过量稀盐酸反应 、、、 C 铜与浓硫酸制取 、、、 D 溶液中通，制取漂白液 、、、 A. A B. B C. C D. D 二 、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一项是符合题目要求的。 11. 不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是 已知：第③步加入的甲醛溶液为少量。 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 12. 下列关于物质间转化的离子方程式书写错误的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 13. 法生产多晶硅的流程如下。下列说法错误的是 A. 合成1反应中作氧化剂 B. 合成2的反应为： C. 上述流程说明可溶于 D. 净化、热解中生成的多晶硅为还原产物 14. 某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是 A. 实验时，应先点燃B处的酒精喷灯，再点燃A处的酒精灯 B. B中发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 C. B中生成1molH2时，E处有1molCuO被还原 D. 碱石灰的作用是吸收水蒸气 15. 钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(Ⅱ)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是 A. 浸渣的成分仅有 B. “沉锰”条件下物质的还原性： C. “沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有 D. “沉钴”时发生反应的离子方程式为 16. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 17. 工业上常用金属钠与氯化钾在高温下反应制备金属钾，利用钠钾合金通过蒸馏制备钾单质：，流程如下，下列说法正确的是 A. 生产中需严格控制其温度和压力，来保证反应速率和反应程度 B. 在蒸馏过程中，单质Na先被蒸出 C. 上述制备原理是利用Na的金属性比K的金属性强 D. 该工艺也可以使用代替作保护气 18. 室温下，用质量和表面积均相同的镁条(已用砂纸打磨)，探究与溶液能快速反应产生的原因。下列说法错误的是 镁表面持续产生大量气泡，溶液变浑浊[经检验该浑浊物为·]，气体中检测到 镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞溶液后，镁条附近溶液显红色 镁表面无明显气泡 【查阅资料】与致密的相比，是质地疏松的难溶物。 A. 试管①中还有生成 B. 实验①中破坏了在镁条表面的沉积，加快了反应速率 C. 实验②说明不活泼，难与水反应 D. 实验③中X可以是，作用是排除与的干扰 19. 将一定物质的量的、组成的混合物溶于水，配成溶液，取出溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图像如下。下列说法正确的是 A. 标注的直线也能代表产生的的物质的量的变化情况 B. 原混合物中与的物质的量之比为1∶2 C. 盐酸的浓度是 D. 原混合物中有 20. 向含有x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应至c点时，可收集到气体4.48 L(标准状况) B. 向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解铜1.92 g C. x=0.1，y=0.2 D. Oa段发生反应的离子方程式： 三、填空题 21. 硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。某实验小组在实验室利用SO2+Cl2=SO2Cl2的反应原理，在活性炭催化作用下制备SO2Cl2，装置如图所示(部分夹持装置略去)。 已知：①SO2Cl2熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水剧烈水解； ②Cl2与SO2均为有毒气体。 回答下列问题： （1）装置的连接顺序为：a→___________→b(填接口字母)。 （2）装置C中浓硫酸的作用是___________；装置B中球形冷凝管的作用是___________。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （4）实验开始前需先通入一段时间Cl2，目的是___________；若缺少此操作，可能导致的后果是___________。 （5）为测定所得SO2Cl2样品的纯度，取m g样品溶于足量NaOH溶液中，充分反应后，将溶液稀释至250 mL，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用c mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液V mL(已知：SO2Cl2水解生成H2SO4和HCl，Ag2CrO4为砖红色沉淀)。 ①写出SO2Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 ②该样品中SO2Cl2的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 ③若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （6）请指出该实验装置的一处明显缺陷：___________。 22. “二氧化碳干重整”是将和两种温室气体转化为合成气的过程。该重整反应体系主要涉及以下反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ． （1）根据盖斯定律，反应ⅰ的___________。 （2）对于上述反应体系在一定条件下建立的平衡，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．减小容器的体积，反应ⅰ、ⅱ的正反应速率都增加 b．降低温度，反应ⅰ~ⅳ的正、逆反应速率都减小 c．加入反应i的催化剂，可提高的平衡转化率 d．移去部分，反应ⅱ、ⅲ、ⅳ的平衡均向右移动 （3）在恒压条件下，、重整制合成气的过程中各组分平衡物质的量随温度的变化如图1所示。 ①630℃平衡时容器的体积为100 L，反应的平衡常数___________。 ②积碳会影响催化剂活性。其他条件不变，随温度升高，积碳含量___________(填“增大”或“减小”)，从平衡移动角度分析可能的原因是___________；要尽可能减少积碳，应适当___________(填“增大”或“减小”)初始投料的比值。 （4）反应ⅰ、ⅱ、ⅳ的随1/T(温度的倒数)的变化如图2所示。[已知为相对压力平衡常数，其表达式写法为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以100 kPa]。 ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，表示反应ⅳ的为___________。 ②在A点对应温度下、原料组成为、初始总压为100 kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为30 kPa。则的平衡转化率为___________。 23. 为实现废旧锂电池资源循环利用和环境保护，某工厂设计了一条回收废旧磷酸锰铁锂电池正极材料的流程（如下图所示）。正极粉末主要成分为，含少量等杂质。 已知： ①难溶于水。 ②常温下。 ③萃取剂（结构简式为）萃取原理：酸形式；去质子后的阴离子。 回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式为________。 （2）正极粉末“酸浸”前需“浆化（制成悬浊液）”的原因是________。 （3）滤渣A的成分为________。 （4）滤渣B是________[填“”或“”]，判断的理由是________。 （5）萃取剂一般以二聚体的形式与以配位键结合，请从结构的角度解释易形成二聚体的原因________；下列试剂中，最宜作为反萃取剂X的是________（填选项编号）。 A. B. C. D. （6）产物和与固体在空气中焙烧制得正极材料，反应的化学方程式为________。 24. 化合物F为一种重要药物的中间体，其合成路线如下： 已知：在有机合成中，极性角度有助于理解有机反应过程。例如受酯基吸电子作用影响，使酯基邻位碳原子上的C—H键易断裂，在碱性条件下可与另一分子酯发生酯缩合反应： 请回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________。 （2）F中含氧官能团的名称为___________。 （3）C→D反应的化学方程式为___________。 （4）C生成D的过程中，还会生成一种副产物G，G的结构简式为。从电性角度分析生成G更难，可能是因为相对于生成有机物D，生成有机物G时断裂的C—H键的极性更___________(填“弱”或“强”)。 （5）满足以下条件的A的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①只含一个环且为苯环。②能发生银镜反应。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，回答下列流程有关问题。 ①L的结构简式为___________； ②由M到N过程中涉及官能团转化的碳原子杂化方式由___________变为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $