北京师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期10月月考(一）化学试题

北京师大附中2026一2027学年（上）高三月考1 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23C135.5C164b207 一、选择题（共42分。每小题只有1个选项符合题意) 1.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(FTO3)存在 亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质 铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A.月壤钛铁矿中存在活泼氢 B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 0 A.乙醇的分子模型： B.BF3的VSEPR模型： C.S的原子结构示意图： D.基态3Zn+的价层电子排布式：3d10 3.下列各组离子不能大量共存的原因与氧化还原反应有关的是 A.Na+、A1+、HCO、CI B.Ht、Fe2+、SO}、Clo C.K+、Ht、NO,、CH3COO D.Ba2+、Ca2+、OH、SO 4.下列叙述不正确的是 A.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢：再加入少量固体CuSO4,加快速率 B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入O3固体，铜粉溶解 C.向FCl溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 D.将CO2通入BaC2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2,产生沉淀 1/10 5.下列方程式与所给事实不相符的是 A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：Fe-2e一Fe+ B.实验室制C:MnO2+4HC1(浓)三MnC1,+C1↑+2H0 C.用明矾处理污水：A1++3H0=A1(OD3(胶体)+3H D.用NaO2吸收C02并供给O:2NaO2+2C02一2NaC03+02 6.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A.标准状况下，22.4L己烷的氢原子数约为14N B.密闭容器中23gNO3与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5Na C.过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.4NA D.1L0.1mol-L-1的NaHCO3溶液中HCO3和C032离子数之和为0.1NA 7.碱性锌锰干电池的构造示意图如下。电池的总反应： Zn 2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2 下列关于该电池的说法正确的是 锌粉和区OH 的混合物 A.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn -MnO2 B.工作时K+向负极方向移动 金属外壳 C.放电过程中存在化学能的消耗 D.负极反应：Zn-2e一Zn2+ 8.下列实验的相应操作中，不正确的是 制备并检验SO2 验证牺牲阳极法 分液 蒸馏 浸NaOH 溶液的棉团 浓硫酸 12的水溶液 “ ① Zn Fe 一L2的CCL溶液 铜丝 经过酸化 品红 的3%NaCl ② 菌溶液 溶液 A.为防止有害气体 B.一段时间后，向铁 C.先打开分液漏斗上 D.冷却水从冷凝管 逸出，先放置浸NaOH 电极附近滴加2滴铁 方的玻璃塞，再打开下 ②口通入，①口流出 溶液的棉团，再加热 氰化钾溶液 方的活塞 2/10 9.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 实验室用石灰石与稀盐酸制备C02 实验室可用石灰石与稀硫酸制备C02 B 常用NaCO3溶液除去粗盐水中的Ca2+ 常用NaCO3溶液除去粗盐水中的Mg2+ 金刚石的熔点高于晶体硅 干冰的熔点高于SO2晶体 Cl3 CCOOH与CH3 COONa反应生成乙 F3 CCOOH与CH3 COONa可反应生成乙 D 酸 酸 10.乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)的 过程示意图如下。 O2、CH;COOH Pd CH=CHOOCCH3、CH,COOH ⑦ ② H2O Pd(CH;COO)2 CH2=CH2 下列说法不正确的是 A.①中反应为4CHC0OH+O2+2Pd→2Pd(CH3C00)2+2HO B.②中生成CH=CHOOCCH3的过程中，有σ键断裂与形成 C.生成CH=CHOOCCH3总反应的原子利用率为100% D.P催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 11.我国科学家开发出一类具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料P,其合成路线如 下。 25℃ 催化剂 RI (R代表烃基) 催化剂 150℃ 下列说法不正确的是 A.X→Y的反应属于取代反应 B.25C时Y聚合为P,150C时P水解为Y C.X中的官能团提高了-H的活泼性 D.调控烃基链的长度可影响聚酯塑料的物理性能 3/10 12.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，将其与微生物电解池进行串联，可 实现海水淡化、去除重金属离子的同时制H2。串联装置的示意图如下，所用电极均 是惰性电极。 交换膜1 交换膜2 M NaCl [Fe(CN)6]+ R HxT 溶液 H 模拟 海水 [Fe(CN)] CH;COOH Pb不 CsH12O Pb2+1 微生物群落 微生物群落 微生物脱盐电池 微生物电解池 下列说法不正确的是 A.微生物脱盐电池工作时Na+移向N极 B.电子由R极经导线流向N极 C.R极电极反应式：CHCOOH-8e+2HO一2CO2↑+8H D.一段时间后，T极沉积2.07gPb,NaCI溶液中减少0.02 mol NaCl 13.为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 滴加数滴 滴加1滴 滴加KI溶液、 加NaF固体 浓盐酸 KSCN溶液 淀粉溶液 0.1 molL' FeCl,溶液 ① ② ③ ④ 溶液红色褪去 无色溶液未见 溶液黄色加深 溶液变为红色 变为无色 明显变化 已知：[FeCl4为黄色、[Fe(SCN)P+为红色、[FeF6]F为无色。 下列说法不正确的是 A.①中浓盐酸促进Fe3++4CI、·[FeCl4]平衡正向移动 B.由①到②，生成[Fe(SCN]+并消耗[FeCl4] C.②、③对比，说明cFe3)②>③ D.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入紅、淀粉溶液，溶液也无明显变化 4/10 14.用电解Na2SO4溶液（图1）后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取Na2S04 溶液并用图2装置按i→ⅳ顺序依次完成实验。 石墨1 石墨2 “11 电 电极 NaSO4溶液 新NaSO,溶液 图1 图2 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a iⅱ 石墨1 新石墨 6 a>d>c>b>0 iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A,a>0,说明实验i中形成原电池，反应为2H2+O3=2HO B.b<d,是因为iⅱ中电极IⅡ上缺少H作为还原剂 C.c<d,是因为电极Ⅱ上吸附H的量：iv>iii D.c>0,说明iii中电极I上有O2发生反应 5/10 二、填空题（共58分） 15.(9分)青铜器腐蚀与CuC1发生CuC1→Cu2O→Cu2(O田3C1的自催化腐蚀循环有关。 可采用多种化学方法对青铜器进行保护。 (1)与Cu2(OD2CO3较致密不同，Cu2(OH)3Cl疏松多孔，对青铜器内部无保护作用。 ①基态Cu的价层电子排布式是 ②CO的空间结构是 (2)CuC1晶胞形状为立方体，结构如右图。 ①CuC1中每个Ct周围与它最近且距离相等的 CI有 个。 o Ch ②该晶胞的边长为am,阿伏加德罗常数为W, CCI的摩尔体积是 cm3.mol厂1。(1nm=10-7cm) ③乙腈(CH3CN)的水溶液可溶解CuCI,CHCN易溶于水的原因有 (3)常用苯丙三氮唑(BTA)处理出土的青铜器。BTA将Cu2O转化为致密的平面 结构的保护膜ECu*-BTA于n。BTA和ECut-BTA于的结构如图。 N BTA ECut-BTA于n 已知：i.BTA±BTA~+Ht Ka=10-8.2 ii.nCu++nBTAECut-BTA ①下列说法正确的是 (填序号)。 a.BTA分子所有碳原子均为sp杂化 b.ECu-BTA子n属于网状结构的高分子 c.N→C+是位于Np2杂化轨道上的孤电子对与Cu的空轨道相互作用 形成的 ②Cu-Cu2O-fCu-BTA于，复合膜能有效抑制铜的腐蚀，在强酸性条件下复 合膜保护效果不好，除Cu2O会被酸破坏外，其他的原因是 6/10 16.(12分)环氧丙烷是重要的有机化工原料，工业上先用丙烷制丙烯，再通过间接电解 丙烯制环氧丙烷。 I,丙烷制丙烯 (1)一定条件下，CH3脱氢制丙烯发生如下反应： C3H&(g)±C3H6(g)+H2(g)△H>0 从平衡的角度推断有利于制备丙烯的条件是 (2)在高温下，CO2催化氧化C3H3制CH6涉及的反应有： i.C3Hs(g)=C3H6(g)+H2(g) △H1=+124 kJ-mol1 ii.CO2(g)+H2(g)=CO (g)+H2O(g) △H2=+41 kJ.mol1 iii.C3H6(g)=3C(s)+3H2(g) ①C03氧化CH3生成C3H6、C0和HO(g)反应的热化学方程式是 ②与(1)相比，(2)中引入C02的优点有（答1点即可）。 Ⅱ.间接电解法制环氧丙烷 丙烯经间接电解法制环氧丙烷( CH,C一SH2,简称PO)的原理示意图如图1。 含CH3 CHOHCH2Br的溶液 →含PO的溶液 100 CH;CH-CH2 溶液① 分离 80 HBrO ↑ 阳 溶液②PO 电源● ●电源 Br2 子 舒 20 Br 0 0.20.40.6 1.02.05.0 KBr溶液← c(Br )/mol-L-1 图1 图2 已知：i.Br2与HO反应：Br2+HO→HBO+H++Br i.E(P0)=n生成p0转移的电子)X109% n(通过电极的电子) (3)阳极反应式是 (4)结合电极反应式说明生成溶液①的原因 (5)丙烯经间接电解法制PO的总反应的化学方程式是 (6)相同电压下电解，E(P0)随cBr)的变化如图2。c(Br)大于0.4molL1 时，FE(PO)下降。不考虑其他副反应，从反应原理的角度解释原因： 7/10 17.(12分)治疗阿尔茨海默病的潜在化合物的前体T的合成路线如下（部分试剂和条 件略去)。 OCH 两步 H.CO KMnO; CHOH CH;ONa 反应 G CH1oOg浓HS04, CoHsO2 C14H18O3 D CH:C(OCHs) 多步反应 CHOH OCH; ① .H CH2OH OCH: OCH OCH; H.CO ②LiAIH4 H.CO H.CO H.CO ③H2O,Ht C,HO R+R2OH R iR又，+28H H+ R3Q OR3 +H20 (1)A→B的反应类型是 (2)F分子中含有的官能团的名称是醚键、 (3)B→D的化学方程式是 (4)E分子含有一个六元环，下列关于D→E的说法正确的是 (填序号)。 a.D分子中一C一使邻碳上的C-H键的极性增强 b.D→E,D分子中断裂C一O键和带*碳原子上的C一H键 c.D反应后的主要产物受反应物C一H键的极性强弱和产物的稳定性影响 (5)J→K发生取代反应，K的结构简式是 (6)L→T经过三步转化，设计的目的是 (7)G能与Na反应生成H,G转化为I经历如下过程。 CH,C(OC2H,)-C2HOH 中间体1G -C2H;OH CH1202加成 中间体2 中间体3 R 已知： R2 中间体1分子中含有三种不同化学环境的氢原子，数目之比是3：2：1。中间体 2的结构简式是 8/10 18.(12分)电解MnSO4溶液制备Mn时，电解锰渣中含大量MnO2和少量PbSO4。从电 解锰渣中回收锰、铅的流程如下。 NH4HCO3+氦水 滤液2 MnCO3 氨水 沉锰 滤液1 净化 滤渣2 FeS2+H2SO4 电解锰渣 PbCl2 氨水+NHgP回 浸锰 滤液3 电解 热NaCl+CaCl2 (含PbCL4]2-)沉铅 滤渣1 浸铅 滤液4 滤渣3 已知：①PbCl2+2C、→P%Cl4]2-△H>0。 ②25C时，有关物质的Kp如下表。 物质 Fe(OH)3 Mn(OH)2 PbSO4 PbCl2 Ksp 1.0×1038.6 1.0×10-12.7 1.0×10-76 1.0×1048 (1)MnO2在电解池的 (填“阴”或“阳”)极产生。 (2)“浸锰”时产生F3+和SO},写出“浸锰”反应的离子方程式 (3)“净化”时调节溶液pH的理论最小值为 (当溶液中某离子浓度≤1.0×105 moL1时，可认为该离子沉淀完全)。 (4)写出“沉锰”过程的离子方程式。 (5)“浸铅”所用NaCl和CaCl2的浓度分别为350gL1(饱和)、20gL1。结合 平衡移动原理解解释NaCl、CaCl的作用：一。 (6)“沉铅”的操作是，过滤。所得“滤液4”循环用于“浸铅”。 (7)用PbC12作阴极、石墨作阳极、氨水和NH4C1的混合液作电解液电解，一段时 间后，阴极产生Pb,阳极产生气体，溶液pH从7.5降至6.9。 ①经检验阳极气体含N2,分析原因： 原因一：NH3或N在阳极直接放电产生。 原因二： ②一段时间后，电解液中H4C1浓度增大，将其处理后可重新用于回收铅的 流程。设计处理方案：取电解后溶液，加入 (试剂)，并加热，所得 产物可用于“浸铅”和“电解”。 9/10 19.(13分)某小组探究Mn3+的制备和性质。 已知：①PbO2和MnO3均为棕，黑色固体，常作氧化剂。 ②M+为酒红色，具有强氧化性，在强酸性溶液中较稳定。 ③2Mn3++2H20=MnO2↓+Mn2++4HH I.探究PbO2氧化Mn+制备Mn+ 序号 实验 操作及现象 4mL5molL1NO3溶液、 T1mL1mol-L-1MnNo)2溶液 加热，静置，试管底部有棕 黑色固体，溶液几乎无色 1gPb02(过量) (1)检验产物 ①取少量上层清液，滴加NS04溶液，产生白色沉淀，证实有Pb+。生 成白色沉淀的离子方程式是 ②取少量棕黑色固体，洗涤后，滴加HO2溶液，反应剧烈，产生大量气 泡。由此甲认为反应生成MO2。乙认为甲的结论不严谨，理由是 经证实，产物中存在MnO2。 (2)进一步探究制备Mn3+的条件 序号 实验 试剂a 操作及现象 试剂a、 加热，静置，试管底部有棕黑 1 mL 1 mol-L-1 H2SO4 试 色固体，溶液为紫色，经检验 MnSO4溶液 溶液 有MnO4 1gPb02(过量) 加热，静置，试管底部有棕黑 试 4mL浓H2SO4 色固体，溶液为酒红色 经检验，i、i中棕黑色固体中均无MnO2。 ①由i可以得出结论：SO改变了PbO2氧化Mn+的产物。补全试剂a: ②设计实验确认i中生成Mn3+:取少量i中上层清液， (填实验 操作和现象)。 (3)综上，影响PbO2与M+反应产物的因素有 Ⅱ.探究Mn3+的性质 实验iv向3mLNa2C2O4溶液中滴加少量ii中上层清液，振荡，溶液变为橙黄 色。经检验，有橙黄色的Mn(C2O4)]3生成。持续振荡一段时间，产生 无色气泡，溶液颜色变浅直至褪去。 (4)产生的气体是 (5)从化学反应原理角度，分析ⅳ中橙黄色出现后又消失的原因： 10/10