北京市八一学校2027届高三上学期10月月考 化学试卷

北京市八一学校G2027届高三年级10月月考 化学试卷 考试时长90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40 V 51 一、选择题（本部分共14题，每题3分，共42分） 1．2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。量子点是指尺寸在纳米量级（通常）的半导体晶体，其中铜铟硫（）量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是（ ） A．制备过程中得到的量子点溶液能够产生丁达尔效应 B．可利用射线衍射技术解析量子点的晶体结构 C．已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第四周期 D．基态的价层电子排布式为 2．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ） A．的电子式为 B．的VSEPR模型： C．电子云图为 D．的空间结构模型为 3．解释下列事实的方程式不正确的是（ ） A．红棕色的溶于水变为无色： B．将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红： C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： D．用硫化亚铁可去除废水中的： 4．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是（ ） A．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 B．标准状况下，22.4 L乙烯中键数为、键数为 C．醋酸溶液中含有的氢离子数为 D．羟基所含电子数为 5．下列比较（相同条件下）不正确的是（ ） A．O-N-O键角： B．酸性： C．在水中的溶解度：乙醇-戊醇 D．分别与足量钠和水反应，转移电子数：前者后者 6．下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是（ ） A．无色溶液中：、、、 B．滴入石蕊溶液变红的溶液中：、、、 C．由水电离出的的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 7．已知、、在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．原子半径： B．还原性： C．酸性： D．的原子序数为34，价层电子排布式是 8．下列实验所用仪器或实验操作合理的是（ ） A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．实验室制备并收集 C．制取乙炔并检验其还原性 D．铜和浓硫酸反应制备 9．利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如下。 下列说法不正确的是（ ） A．“氧化”过程中，用盐酸调溶液，可提高的利用率 B．“氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为 C．“吹出”的目的是减少溶液中残留的 D．“吸收”后溶液减小 10．下列实验中相关反应的离子方程式书写不正确的是（ ） 装置 编号 溶质 ① ② ③ ④ A．①： B．②： C．③： D．④： 11．以黄铁矿（主要成分为，其中硫的化合价为-1价）生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是（ ） A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B．沸腾炉中每生成，有发生转移 C．接触室中排放出的、循环利用，可提高原料利用率 D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 12．利用下列实验药品，能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验药品 A 证明具有氧化性 溶液、溶液 B 证明比更难溶 溶液、溶液、铜粉 C 证明氧化性 KBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、水 D 证明木炭和浓硫酸能生成 浓硫酸、木炭、饱和溶液、澄清石灰水 13．以为原料合成难溶固体的转化方案如下： 下列说法不正确的是（ ） A．步骤I中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为33∶4 B．步骤II中，需要的分离操作为过滤 C．溶液中含有的主要离子为、、、、 D．步骤I中的替换为、步骤II中的替换为，仍可实现转化 14．依地酸铁钠是一种强化补铁剂。某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素的化合价。（已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与形成橙红色配合物） 下列说法正确的是（ ） A．依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含 B．依据现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含 C．依据现象①、②和③推测，与形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠 D．依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根相比，邻二氮菲与形成的配合物更稳定 二、填空题（本部分共5题，共58分） 15．锂电池的电解液是目前研究的热点。 （1）锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。 ①基态的电子云轮廓图的形状为__________。 ②基态原子的价层电子轨道表示式为__________。 （2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。 ①、、三种元素的电负性由大到小的顺序为__________。 ②该阳离子中，带“*”的原子的杂化轨道类型为__________杂化。 ③根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为__________，空间结构为正八面体形。 （3）因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为。 ①晶胞中的“○”代表__________（填“”或“”）。 ②距离最近的有__________个。 ③已知的摩尔质量是，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为__________。 16．A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，、能形成两种常温下液态的化合物和。基态原子的价电子中没有未成对电子，的简单离子是本周期元素离子半径最小的，是本周期元素中电负性最大的元素。 （1）的电子式为__________；D在周期表中的位置是__________ （2）比较D、E第一电离能的大小，并解释原因：____________________ （3）①实验室制取X单质的离子反应方程式：__________________________________________________ ②工业制取漂白粉的化学反应方程式：__________________________________________________ （4）E和X的最高价氧化物对应水化物两者发生反应的离子反应方程式： ____________________________________________________________________________________________ （5）Y是位于第四周期的X的同主族元素，X、Y均可以与形成氢化物，比较气态氢化物HX、HY的稳定性，并从原子结构的角度解释原因__________________________________________________。 （6）镓（）与为同主族元素，实验室用生产发光二极管（LED）的废料（主要成分为难溶于水的，含少量、）制备，一种流程如下。 已知：In难溶于溶液。 下列说法不正确的是 A．元素位于元素周期表的区 B．I中，生成的反应： C．的简化核外电子排布式为 D．中的化合价为+3 E．III中，为使充分沉淀，需加入过量的硫酸 17．制备纳米并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。 已知：i．纳米具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层 ii．纳米将还原为的转化关系如下： （1）纳米的制备原理：，其中电负性反应中，氧化剂是__________。 （2）酸性条件下，纳米和反应生成和的离子方程式是__________。 （3）检验溶液中的操作和现象是__________。 （4）水体中含有的与反应，会降低的去除率。与反应的离子方程式是__________。 （5）溶液初始较低有利于的去除，可能的原因是__________。 （6）反应结束时，溶液的升高至10左右。一段时间内，纳米还原的产物分析如图。 注：i．氨氮包括、和 ii．总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮 iii．为溶液中粒子的物质的量浓度与初始的比值 ①溶液中只检出少量，从化学反应速率的角度解释原因：__________。 ②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是__________。 18．钒（V）被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程如下： 已知： i．滤液中的阳离子主要有、、、等； ii．“萃取”过程可表示为（有机相）（有机相）。 （1）“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有__________（写出1条即可）。 （2）“浸钒”过程中，焙砂中的与硫酸反应的离子方程式为__________。 （3）“还原”过程中，铁粉发生的反应有、和如下反应，补全该反应的离子方程式。 □□□________□□□________ （4）“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是__________。 （5）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式__________。 （6）用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液A中取出1 mL，用蒸馏水稀释至，加入适量过硫酸铵，加热，将滤液A中可能存在的氧化为，继续加热煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入3滴指示剂，用的标准溶液将滴定为，共消耗溶液。 已知：3滴指示剂消耗溶液所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为；所得滤液的总体积为。 ①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为__________。 ②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将__________（填“偏高”“不变”或“偏低”）。 19．某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料：i．在一定条件下被或氧化成（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。 ii．浓碱条件下，可被还原为。 iii．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图（夹持装置略） 序号 物质a C中实验现象 通入前 通入后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 II 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 III 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）B中试剂是__________。 （2）通入前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为__________。 （3）对比实验I、II通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是__________。 （4）根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因__________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取III中放置后的悬浊液，加入溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为__________，溶液绿色缓慢加深，原因是被__________（填化学式）氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量； ③取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是__________。 ④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因__________。 学科网（北京）股份有限公司 $