江西吉安市吉泰五所重点县二中2026-2027学年上学期高二10月学科作业训练 化学试卷

高二上学期10月份第二周化学科作业训练 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Co:59S:32 一、选择题(42分) .化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是 A.“雪豹轮式载具所用耐寒轮胎，是在橡胶中加入耐寒助剂制成 的特种橡胶制品 B.“北脑一号”脑机系统植入手术所用的钛板，具有优良的耐蚀性 和生物相容性，属陶瓷材料 C.“天舟七号”飞船所用太阳能电池，核心部件含硅晶体，导电性 介于导体与绝缘体之间 D.“深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳是由二元醇与二元酸制 得，主要成分为有机高分子 2.化学用语是学习化学的工具，下列化学用语或图示正确的是 A.14C与26C互为同素异形体 B.乙烷的结构式：CH3CH3 C.甲烷的球棍模型：（见右图） D.聚丙烯的结构简式：tCH2一CH-CHn 3.4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g)△H=-1025kJ· ol厂1反应，下列措施能同时提高反应速率及氨的平衡转化率的是 A.压缩体积增大压强 B.恒容下通入更多的O2 C.加入高效催化剂 D.升高反应温度 4.下列离子方程式书写正确的是中 A.,向澄清石灰水中通入过量C02:Ca2+2OH+CO2=CaC03J+H0 B.将熔融金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na+Cu C.铜粉与浓硝酸反应：Cu+2H+NO3=Cu2+NO2↑+H20 D.向NaA1O2溶液通入过量CO2[A1(OHD4]+CO2=AI(OHDl+HCO, 5.VC又称抗坏血酸，下列说法正确的是 0 A.VC分子中所有碳原子均处于同一平面内 B.VC能使酸性高锰酸钾溶液褪色 OH OH C C.VC分子中不含醛基，故不能与银氨溶液 HO OH 发生银镜反应 抗坏血酸 0000 D.1 molVC含有4mol羟基，与足量金属钠反应可生成44.8LH2 .N为阿伏加德罗常数的值，在药物合成与药用气体制备的相关反 应中，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LNO与NO2的混合气体中含氮原子数为NA B.密闭容器中2molS02与1molO2充分反应，生成2NA个S03 C.1molD2O(重水)中所含中子数为8NA D.三氧化硫是制备某些磺酰胺类药物的原料，标准状况下 2.24LS03中含有氧原子数为0.3NA 7.信息技术芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程 如下：则下列说法正确的是 焦炭 HCI H> 01 石英砂 高温 粗硅 300C SiHCl3 1100℃ 高纯硅 ① ② ③ A.SiO2晶体中，1个硅原子与2个氧原子形成共价键 的用 B.工艺流程中的反应均为置换反应 是的， C.上述流程中能循环利用的物质只有HCI 高温 D.工业用焦炭还原石英砂制硅的反应为SO2+ Si+CO2↑ 8. 根据实验目的或操作，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的或操作 实验及现象 结论 检验乙醇中是否含 向乙醇样品中加入无水CuSO4 A 乙醇中含有水 有水 粉末，白色固体变为蓝色 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加 计诉 探究蔗糖水解产物 热，冷却后直接加入新制 蔗糖水解产物具有 B 是否具有还原性 Cu(OD2悬浊液并加热，产生砖 还原性 红色沉淀 将一小块金属钠放在空气中，表 探究钠与氧气的反 面迅速变暗，一段时间后表面出 白色固体为Na20 应时货是 现白色固体 制备并检验氢氧化 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液， 成功制备氢氧化铁 D 铁胶体 边滴边搅拌，溶液出现红褐色 胶体 9.部分含氮物质的价-类关系图如图所示。下列相关推断不合理的是 A.b在放电条件下与O2化合生成c,O 化合价 该转化属于氮的固定 B.工业上制硝酸的转化路径为 a→c→de,其中a→c为氨的催化氧 化 1-3 a C,常温下可用铝制容器盛装e的浓溶 高氢化物单质氧化物酸物质类别 液，是因为两者不反应 D.e见光分解生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4 10.恒容密闭容器中反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与 反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是 A.加入催化剂后反应按路径②进行，正反应的活化能降低，反应放 出的热量减少共 品02 B.增加M的量，X的平衡转化率增大 C.使用催化剂后，反应历程中的决速 步为X·M=YM X+M XM Y-M D.达到平衡后充入He,体系压强增 ① ②Y+M 大，反应速率增大，K增大 反应过程 11.微生物燃料电池在治理水体富营养化方面发挥了重要作用。如图 是某微生物燃料电池工作原理示意图，该装置能同时除去水体中的 NO和沉积物中的NH4。下列说法正确的 是 NO3 A.电池工作时，除去NO与NH4的物质的 电极a 量之比为5：3 水体 沉积物 B.电极b为原电池的负极 微生物 电极b C.电子移动方向为电极b→沉积物水体 NH时 →电极a D. 电极a的电极反应式为NO3+6Ht+5e=N2+3H20 12.某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验： 实验 试管中所加试剂及其用量/mL 实验 温度 编号 0.6 mol/L H2C2O4 3mol/L稀 0.05 mol/L /C 0 溶液 H20 H2S04溶液 KMnO4溶液 ① 25 3.0 Vi 2.0 3.0 ② 25 0中2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 3.0 2.0 V2 下列说法错误的是 A.1=2.0,V2=3.0 B. 实验中可通过测定KMO4溶液完全褪色所需时间的长短来比 较反应速率 C.实验①②③均应先将溶液混合后再置于不同温度的水浴中 D.若要探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，可在保持HC2O4与 KMO4用量不变的条件下，改变稀硫酸用量并用蒸馏水补足体积 13.据文献报道，某反应的反应历程如图所示：国 下列有关该历程的说法错误的是 T…NH A.Fe元素以O=Fe(ID和 T…N,…HO-Fc(I [H-一O一Fe(四两种形态参 H:0 身 与反应循环，Fe元素是该 反应的催化剂香 T…NH2N=O H-0-Fe(lD) B.Ti+...NH2N=O...H- N,+HO O一Fe(I四是反应历程中的中间产物 OC.Ti+..NH一N=0分解生成N2和O并再生Ti+,该步反应属 于分解反应(=08C:中 D.总反应化学方程式为4NH十3O2 催化 2N2+6H0 14.恒容密闭容器中，等物质的量的C3H和S02发生的总反应如下： 3C3H(g)+S02(g)=3C3H6(g)+H2S(g)+2H20(g),达到平衡时， 相关物质平衡组成随温度变化关系如 图。下列说法正确的是 A.该反应正反应为放热反应 c C,H(g) 100 200300 400500 温度/℃ B.M点该反应的Kx=0.234(用物质的量分数代替浓度计算) C. L点C3Hg的消耗速率大于a物质的生成速率 D.N点C3Hg的平衡转化率为75% 二、非选择题(58分) 15.(14分)草酸钴(CoC04)是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主 要成分为CoO,含少量碳及有机物、Fc,O,、Al,O,、CaO、MgO)制取 CoC,O,的工艺流程如下： NaOH H2SO4 NaSO: 过量的NaF溶液NH)nCOa 废料 550℃焙烧 浸→没山 净化除朵」尸 净化除杂2 沉钴 →CoC0, 产品 浸出液 设渣 滤渣1 滤渣2 己知：( ①H,C,04为二元弱酸。②CaS0,微溶，Ca5、Mg52难溶。 ③Fe*+3H,O=Fe(OH),+3H*为水解反应，以下为离子开始水解及水 解沉淀完全的pH: 0.01mol/ Fe3+ A13+ Fe2+ Mg2 Co2+ 开始水解生成沉淀的pH 2.2 3.7 7.5 9.6 7.65 水解沉淀完全的pH 3.2 4.7 11 9.15 (1)“550℃焙烧”的目的是 (2)“碱浸时主要反应的离子方程式为 (3)“钴浸出”时加入NaS03的主要作用是 0 (4)“净化除杂1”过程中，先加入H,02溶液，目的是 (用 离子方程式表示)，再调节pH至4.5，同时加热至80℃，此时得到的 滤渣1的主要成分是 ,加热至80C的原因是 “净化除杂2得到的滤渣除了含CaF,还含有 A (5)为测定CoC04产品的纯度，现称取1.00g样品，用适当试剂将其 转化为草酸铵[(NH4)2CO]溶液，再用过量稀硫酸酸化得到H,C,04, 然后与0.1000mo/LKMh0,溶液反应，刚好用去24.00 mL KMnO,溶 液。该产品的纯度为 0 (结果保留两位有效数字) 16.(15分)硫代硫酸钠(NaS,0)在精细化工领域应用广泛， 实验室 制备NaS,O的一种装置如图所示。 搅拌器 浓H,S0 Na,CO,RINn,S Cu片 混合溶液 NaOH溶液 加热装盟 加热数置 D 己知：NaS,O,在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解。 (1)盛装浓HS04的仪器名称是 (2)装置B的作用是除去$0，气体中可能混有的硫酸酸雾，」 则试剂a为 饱和 溶液（填化学式）。 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清 时停止反应，得到NaSO3溶液和C02气体。 ①C中出现的黄色沉淀是 ,C中总反应的化学方程式： ②若不及时停止A中的反应，NaS2O产量会降低，原因是 最后得到的产品中可能含有硫酸钠杂质，请设计实验检测检测产品中 是否存在硫酸钠，简要说明实验操作、现象和结论。 (4)装置D是尾气处理装置，可以用 右图 (填序号)装置替换。 (⑤)NaSO3的应用：其溶液可除去漂白的织物中残留的氯气，S,O被 氧化成$O?,在酸性条件下该反应的离子方程式为 17.(14分)利用CH,与C0,开展甲烷干重整DR0制合成气意义重 大，存在的主要问题是催化剂易积炭失活和捕获纯CO2成本高。 DRM反应：CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)△H (1)甲烷干重整过程中可能存在的积炭反应有： 反应I:CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H,=+75k·mo 反应I:2C0(g)=C(s)+C02(g)△H2=-172k·mo 则DRM反应的△H= kJmo;升高温度，催化剂积炭量 降低，其原因是 (2)右图是一种基于MOCC膜 LaNiO,系低化剂 的CO2渗透膜反应器，可用于 进气 3.5%CHj DRM:CH(g)+CO:(g)-2CO(g)+2H:(g) H州气口 其余为A 烟气中C02低成本捕获，并可 0 CO2 N2 直接在反应器中与甲烷发生干重整反应。 ①温度升高，有利于提高CO2的捕获量，MOCC膜上捕获CO2的离 子方程式为 ②一定温度下，测得进气口的气体流速为25 mL.min',出气口CH,流 速为0.15 mL.min"',则反应器内CH,反应速率为 mL.min-。 (3)往2L的恒容密闭容器中充入2 mol CH,,和一定量的C02,在催化剂 作用下发生DRM反应，已知容器中还存在反应V: C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)△H=+41 kJ.mol,本问仅考虑发生 DRM反应和反应IV,平衡后CH,的转化率与部分气体(CO、H2、CO2) 的物质的量浓度随温度变化如图所示。O隆 ①下列说法不正确的是 A. 曲线a代表CO的物质的量浓度随温度变化 B.二定温度下，往容器中充入Ar,容器内压强升高，(C02)增大 C. 反应器内浓度c(CO)=c(H2)时，反应达到平衡状态 D.升高温度，CH,的转化率升高，反应V 80 的平衡常数变大 CH ②TC时反应V: 70 C02(g)+H2(g)=C0(g)+H0(g)的平衡常 数K= (结果保留一位有效数 是 60 50 长不单 字) 0.5 4C2 40 (④)工业上可用甲烷处理硫化氢制备氢气， T+100T+200 发生反应 温度/C CH4(g)+2H2Sg)=CS2(g)+4H2(g)△H>0。 温度为T℃，压强恒定为 20MPa时，向密闭容器中按n(CH):nH2S):nN2)=3:3:2通入气体，发 生上述反应，l0min后反应达到平衡状态，此时cs,(g)、 HS(g)的分 压相同，则0~l0min内H2的压强变化率为 MPa.min 18、(16分)甲醇是一种可再生能源，工业上可采用多种方法合成甲醇： I、通过一 氧化碳和氢气发生反应2H,(g)+C0(g)=CH,OH(g),下表所 列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数： 温度 250C 300C 350C T用器灵飘，0D 口中.戏本你别，0中 K 2.041 0.27 0.012 ①300C下，将2molC0、6molH2和4 mol CH,0H充入2L的密闭 容器中，判断反应 (填“正向或“逆向”)进行。 ②要提高C0的平衡转化率，在其他条件不变的情况下，可以采取的 措施是 (填序号)。 a. 升温 b.加入催化剂 c.恒容时加入H2加压 d.增加 C0的浓度e.恒容时加入惰性气体加压 f.分离出甲醇 Ⅱ、纳米颗粒技术在非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向 取得重要进展，该反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标 注，如*CO2表示CO2吸附在催化剂表面；图中*H已省略)。 (1)反应容易得到的副产物有 co CH.O 0.95 C0和CH20,其中相对较多 0.45/ c0-138 0.28900 2.73 1.12 /*CH,OH 4C0+*H,0 的副产物为 CO, 0.28 136 c0.60 (2)要使上述合成甲醇的反应 CO+OH 反应历程 速率加快，主要降低下列变 化中 (填标号)的能量变化。 A.*C0+*OH→*CO+*H20 B.*C0+*H20→*C0 C.*OCH2→*OCH3 D.*OCH3→*CH3OH (3)一定条件下，向容积为2L的恒容 甲 密闭容器中充入1molC02和3molH2, 的45 在甲、乙不同催化剂作用下发生反应： 的30 C0,(g)+3H2(g)、=CH,OH(g)+H,O(g), 反应至相同时间时，测得甲醇的物质 数 15 的量分数随温度变化如图所示： % ①由图可知，Ka Kb, T TT T,温度/℃ Kb KC.(填><”或“=”) ②相同温度下催化剂效果更好的催化剂是 (填“甲”或“乙”)。 ③甲醇的物质的量分数在a~c点间随温度升高而增大的原因是 (不考虑催化剂活性)。高二上学期10月份第二周化学科作业训练答案 题号 1 2 3 4 5 6 0 0 10 答案 B 0 B 0 C 题号 11 12 13 14 答案 B C 0 0 15.(14分， 除标注外，其余每空2分) (1)除去碳和有机物 (2)A,0,+20H+3H,0=2[A1(O,H)4] (3)将三价钴还原为Co2+ (4) 2Fe2++H,O,+2Ht=2Fe++2H,0 Fe(OH)2(1分) 防止Fe(OH),胶体生成，易于沉 淀分离：除去过量的HO2,防止氧化“沉钴”时引入的C2O子（答对一点即可） MgE2(1分) (5)88.2% 16.（15分) (1)分液漏斗(1分) (2)NaHSO (3)S2NaS+Na,C0,+4S02=3Na,S,03+C02 过量的SO2溶于水会使溶液显酸性，aS,O,在酸性环境中不稳定，易发生分解 取少量样品溶于水于试管中，加入足量稀盐酸酸化，充分静置后取上层清夜，加入氯化钡溶液， 若生成白色沉淀则说明有硫酸钠。 (4)②③ (5)S203号+4C4,+5H,0=2S0+8CI+10H 17.（14分，每空2分) (1) +247 反应Ⅱ占主导，升高温度，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动，故积炭量降低 (2) C02+02=C03 0.725 (3) BC 0.20 (4)0.8 18、(15分) I、正向 cf Ⅱ、(1)C0 (2)A (3)= > 甲(1分) a~c点未达平衡，温度升高反应速率加快，相同时间内生成甲 醇增多（解释合理可酌情给分） 答案第1页（共1页）